高一化学物质的量教案

第一篇：高一化学物质的量教案

第一章 从实验学化学

§2.1 物质的量

【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；

【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。

【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量

【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。

【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量

2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”

【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？ 学生回答： 6．02×10 【板书】:

二、阿伏伽德罗常数(NA)1223

1、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。

2、单位：mol

3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？

取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？

回答：粒子数一样；气体质量不同

【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】

三、摩尔质量(M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol

3、公式：n= m/M 【练习】 【课堂小结】：物质的量是连接宏观与围观的桥梁

第二篇：高一化学物质量的计算

高一化学物质量的计算

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：

①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：

n＝N/NA

4．摩尔质量（M）：

摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：

n＝m/M

由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。

①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；

1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。

注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。

②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

5．物质的计量数和物质的量之间的关系

化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2H2 + O2=2 H2O

物质的计量数之比：2： 1：2

微粒数之比：2： 1：2

物质的量之比2： 1：

2高一 化学 有关物质的量浓度的计算

物质量浓度与质量百分数的换算

这是一个经验公式，c=1000pw/M

其中，c是物质的量浓度，单位mol/L，p是溶液的密度，单位g/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g/mol

推导过程可以有2种方法：

方法一

设1L溶液，质量分数w

则溶液质量1000p

溶质质量1000pw

溶质物质的量=1000pw/M

溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M

方法二

设1000g溶液，质量分数w

则溶质质量1000w

溶质物质的量1000w/M

溶液体积1000/p 毫升=1/p 升

溶质物质的量浓度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M

建议这个公式能记住，这在解题时会更快

【高一化学】摩尔质量公式推导》》

根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量（或摩尔质量），即

M=（NA*m）/N

书本上只有求摩尔质量的4条公式，分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的？

n=N/NA n=m/M

推出 N/NA=m/M

把M移过来 M=（NA*m）/N

求关于高一化学三度转换的公式及推导过程，还有做有关摩尔质量题的思路.要详解。最佳答案

推导：

m1表示溶质质量，M表示溶质的摩尔质量，溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量，ρ表示溶液密度，溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克，密度单位用克/厘米3，所以求出体积的单位是厘米3，而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。

物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]

用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为

c=1000ρP%/M

高一化学反应怎样用电子转移配平

双线桥法

1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

单桥线法

1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2.线上只标出转移电子的总数。

依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

根据电子守恒来做题。

举个例子。

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

这个反映，来说，那么得到电子的是N元素，从+5到+2，所以一个得到3个电子，而失去电子的Zn从0价到+2价，失去2个电子，得失电子守恒，所以要他们的最小公倍数。是2×3=6，那么，NO ×2,在题中体现出来，然后，在给Zn×3,在题中体现出来，在找出反应物中N原子个数，加在一起，在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O × 4,就是本题答案。正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

其他的几乎都是这个样子，为了方便看的话，你还可以这样:

N +5 →N+2==3e×2

Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,这种方式体现出来，然后现在生成物中先加上序数，尤其是单个元素只在1个物质中的，最后在找出所有的添加在原来的反应物中。

过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子，为什么是两摩尔不是一摩尔，氧不是由负一价到零价么

H2O2 + Cl2＝2HCl + O21个氧原子是由负一价到零价，转移1e-,但总共有2个氧原子变化，所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子，有2摩尔氧原子，所以转移电子是2摩尔

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，当有0.10摩尔电子发生转移时，生成氯气的体积为多少？

16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（实验室老师这么做，但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4）

Mn由+7-+2，Cl(-1-0)

所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,标况下是1.12L

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________

MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

关系式为：MnO2---4HCl---Cl2

所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2

即转移2mol

所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L

用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

看价态变化，Mn +4→+2得2个电子

Cl-1→0 因为是Cl2 失去2个电子，得失电子数相当，反应比为1:1

所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol

第三篇：高一化学月考质量分析

高一化学月考质量分析

一、对本次试卷的分析

本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分比较容易，选择题部分难度不大，整个试题主要考查学生的基础知识，所以学生感觉比较容易

二、学生成绩的分析

本次考试参考人数815人，全年级的成绩分布如下： 90分以上 1名 80----89 32名 70----79 171名 60----69 204名

及格率为50%，情况比预想的要差，从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上比较荣翻译，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。

三、学生答题情况的分析

除试题中一道题偏难外，错误最多的是一些基本概念对不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。

其次是重要知识的掌握不够到位。课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本公式的运用不够熟练、灵活，物质的量，物质的量浓度及粒子数目几个物理量之间的转换关系不清楚、等不少学生不能将具体题目与之相联系。

四、阶段教学工作总结与计划

本月以来，备课组针对第一章内容较抽象、难学的特点，一方面打好基础、另一方面，慢慢加深难度的做法，从学生的成绩来看，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

第四篇：高一化学乙醇教案

乙醇的探究式教学设计及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。

乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析

（1）知识与技能目标

通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标

让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点 ：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

二、教学方法分析

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三 教学过程

【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】 取一瓶无水乙醇，引导学生观察。

【讨论交流】 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。

【质疑 】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【归纳】烃的衍生物的概念 【板书】像乙烷分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物

【提问】除了乙醇还能举一些其它的例子吗？

【讨论回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等 【质疑】烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质

【讨论回答】不同。因为取代氢原子的原子或原子团对烃的衍生物的性质起着重要的作用。这就造成二者化学性质的不同。

【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。【提问】请举出其它几种常用的官能团 【回答】—X（卤素原子）、—OH、—NO2、≡

【小结】有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主要因素，问题也就迎刃而解

【板书】一

乙醇 1 分子结构

化学式：C2H6O

结构：略

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 【过度】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。【学生活动】探究实验1：教材实验3-2 【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。

【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：描述实验现象并作出合理的解释。？ 3：实验中生成了什么气体？

4：什么事实可以证明断键的位置是O—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在煤油里）

5：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。

【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。【板书】2 化学性质（1）与钠反应

【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。

2燃烧属于什么反应类型？ 由学生回答并补充（2）氧化反应 ①燃烧

方程式略

【过渡】现在我们改变条件，一起完成教材实验3-3，注意观察铜丝的变化并小心闻液体的气味。

【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。

【展示问题】1：实验中的现象有哪些？

2：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 3：由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？

教师引导学生讨论并得出结论

【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用方程式来表示这个反应的过程： 【板书】②催化氧化反应方程式

【过渡】下面我们一起来看一个生活短片。【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片 【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。

【总结】 乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。关于乙酸的性质，我们将在下一节学习。【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。

【课后活动】1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？

第五篇：高一化学氯教案

高一化学氯教案

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高一化学必修1学案设计

第四章非金属及其化合物

第二节

富集在海水中的元素——氯

第二课时

学习目标：、掌握氯气与NaoH、ca2溶液反应

2、掌握氯离子的检验

3、掌握实验室氯气的制取方法

4、了解卤素单质及其化合物的性质

知识梳理：

一、活泼的黄绿色气体─氯气

4、化学性质

①与NaoH反应制漂白液

在常温下，将氯气通入NaoH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。

②与ca2反应制取漂白粉

将氯气通入冷的消石灰中即制得以_______为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为______

___，若氯气与ca2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。

5、用途

⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。

⑵自来水消毒。

二、氯离子的检验

思考：检验氯离子时，为什么滴加AgNo3溶液后还要再加稀硝酸？ 在用

AgNo

3溶液检验

cl-时，一般___________________________________。

三、成盐元素—卤素、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。

2、化学性质

卤素单质在化学性质上具有相似性。

⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。

①将cl2分别通入kBr溶液和kI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。

②溴水滴入kI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。

思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。

⑵cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与

水

反

应的通

式

为_______________________________________。与NaoH

溶

液

反

应的通

式

为_________________________________。

四、实验室制取氯气

、药品：二氧化锰，浓盐酸

2、反应原理：_________________。

3、仪器装置：固+液气

主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

4、收集方法

⑴_________排空气法。

⑵排饱和食盐水法。

5、验满方法

__________________________________________________________________。

6、尾气处理

氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。

课下作业：

．检验cl-时，所用试剂为AgNo3和HNo3，后者的作用是

A．防止co32―干扰

B．防止cl―的干扰

c．防止No3―的干扰

D．为了更好地析出Agcl沉淀

2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别

A．酚酞溶液

B．Fecl3溶液

c．AgNo3溶液

D．NaoH溶液

3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是

A．NaoH

B．Nacl

c．ca2

D．Na2co3

4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是

A．Na+

H+

So42－

B．H+Ag+No3－

c．k+Hco3－cl－

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

丁

↑

↓

――

D．Na+No3－Fe2+

5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳

酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的 一种。将它们两两混合后，观察到的 现象如表所示，其中丁与乙混合产生

的是无色气体。

请回答下面的问题： 写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。

这四种溶液分别是：甲：_

__

乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。

6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过

A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaoH溶液、浓硫酸

c．NaHco3溶液、碱石灰

D．浓硫酸、饱和食盐水

7．制取漂白液的化学方程式是：cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A．1：1

B．1：2

c．2：1

D．3：2

8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。

9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______

_________。

为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。

A．o2

B．cl2

c．co2

D．Hclo

0．在下在下面的装置中，A是cl2发生装置，c、D为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，D中装有浓H2So4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过c、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：、___。

__________________________________