化学基本概念分类及教学基本原理

第一篇：化学基本概念分类及教学基本原理

化学基本概念分类及教学基本原理

摘要：文章将化学基本概念根据其学习属性分成具体概念、定义性概念、抽象概念三大类，并阐述三类概念的学习原理，构建了三类概念意义建构教学的基本过程。教学实践表明，化学基本概念分类及其教学基本方法很容易被化学教育专业的学生理解和掌握，也容易被中学化学教师接受。

关键词：化学基本概念；分类；教学设计；教学原理

文章编号：1008-0546（2015）04-0005-03 中图分类号：G632.41 文献标识码：B doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.04.002 化学基本概念是化学科学中的基础知识，是化学学习中对物质组成及变化进行认识和思维的基础。早在上世纪七十年代，化学教学大纲就明确指出：“使学生准确地、深刻地理解基本概念，对于学习化学是十分重要的。在教学中要尽可能通过观察实验或对物质变化现象的分析，经过抽象、概括形成概念。”同时，我国著名的化学教育前辈杨先昌先生也十分重视化学基本概念的教学，他指出：“正确的概念能使学生对化学所研究的物质及其变化的认识不致停留在低级的感性阶段，使他们更完全地更深刻地认识化学所研究的具体物质及其变化规律。对概念的理解，不仅是学生学好基础理论、定律、公式的前提和基础，也是发展学生能力的基础。”[1]由此足以说明了化学基本概念学习在化学学习中的重要性。王磊认为：科学思维能力是能力核心，是创造力的核心。科学推理是人类的一种高级科学思维形式，在人类认知世界的过程中起重要作用。[2]化学基本概念中蕴含化学认知方法和思维方法，是培养学生思维能力的主要内容，同时也是人们在认识物质及其变化时，通过科学推理解决问题或认识到事物变化的本质属性。因此，化学基本概念教学对学生思维能力、推理能力的培养是十分重要的。

化学基本概念教学研究是中学化学教学研究中最热门的研究课题之一，对化学基本概念教学的研究论文不胜枚举，其比较重要的两篇论文有郭睿的 《我国化学概念教学二十五年》[3]以及谢泽琛的《国内化学概念教学研究新进展》[4]。对化学基本概念的学习和教学原理进行探讨的有李嘉音[5]和王屹[6]，有关化学基本概念的这些教学研究内容包括了化学基本概念的分类、化学基本概念教学策略、化学基本概念教学原理等，涉及化学基本概念教学的各个方面，但鲜有涉及化学概念的分类，更没有根据概念的学习属性进行分类。在化学基本概念的实际教学中，化学基本概念教学只能让学生记住概念名称，但对其内涵却不是太清楚，影响学生对概念的理解和意义建构。

本文提出根据化学基本概念的学习属性将化学基本概念分成三类，从学习原理上认识化学基本概念，较为准确地认识了化学基本概念教学原理，根据这些原理获得了化学基本概念意义建构教学的基本过程，掌握了化学基本概念的“教学法”。这些“教学法”能帮助化学教育专业学生很快形成化学基本概念的教学技能，教学实践研究结果也表明有很高的教学效率，对中学化学教学具有很好的指导意义和实用意义。

一、化学基本概念三分类

认知心理学将知识笼统地分成陈述性知识和程序性知识，由于化学科学是自然科学，其知识是随着科学认识方法的发展而逐步建立起来的，其中蕴含着大量的化学认识方法和化学思维方法，如果按这种分类方法分类，则无法认清学生学习化学知识的过程。化学学科对化学知识进行分类时，都是根据知识的科学属性将其分为化学语言、化学基本概念、化学基础理论、元素化合物、化学实验、化学计算等，这种分类也不利于化学教学原理的认识。中学化学教学中对化学基本概念的分类一般是按照化学基本概念的知识属性，将其分成化学语言、化学符号、化学基本概念，这种分类还是从知识的表达形式进行分类。有人按知识适用对象分类，将化学知识分为：物质结构、物质变化过程特征、操纵物质变化等。[7]这些分类对学习过程的揭示不清，因此对化学教学的指导作用甚弱。化学基本概念教学实际中，学生从语言层面掌握了概念的定义，但对其中的化学认识方法、化学思维方法，学生自主构建概念意义的教学仍然无法实现，严重影响学生科学素养和能力形成。谢祥林在早期曾提出将化学基本概念分成定义性概念、规则性概念、操作性概念，[8]这种分类虽然比较接近学习原理，但仍然不够清晰。本文在先前基础上将化学基本概念分成三类：具体概念、定义性概念、抽象概念。

具体概念是指表示具体事物的概念。这类概念的显著特征是表达具体的事物，即有具体的事物为依托。如：分子、原子、离子。之所以将分子、原子也列入具体概念，是因为这两种微粒都是客观存在的，且清楚认知这两种微粒的形貌特征正是化学学习的基本要求。

定义性概念是指一大类化学认识方法形成的概念。这类概念没有实体事物，是人们为了解决某些问题或约定方法来表达某种事物而形成的概念。例如：相对原子质量是为了解决原子质量数值太小，使用不方便而形成的概念；物质的量是为了解决微粒数量巨大计量不方便的问题而形成的概念；化学式是表示物质组成而形成的概念。

抽象概念是指从一类事物的某一属性出发认识事物，由事物的本质属性归纳而形成的概念。如“氧化还原反应”是有电子的得失或共用电子对的偏移的一类反应；“离子反应”是在溶液中，从实际参与反应的微粒出发来认识的一类反应；“化学键”是根据微粒间相互结合的静电作用力抽象形成的概念。

二、三类化学基本概念教学的基本原理及教学过程 1.具体概念基本学习原理及教学过程 具体概念由于有具体事物为依托，在这类概念的学习过程中我们可以从实物出发。其共同学习特征为：感知（观察，感知其具体存在）-了解其基本特征-下定义-概念名称辩识-运用概念认识其它同类事物。分子、原子是世界上存在的微观粒子，本文将其归纳为具体概念范畴，学习过程中先让学生通过分解物质的实验“感知”分子、原子的形貌，了解分子、原子特征：分子往下分出的微粒聚集起来就不是原来的物质，因而它是保持物质性质的最小的微粒；而原子是直径和质量都很小、在化学变化过程中不变的球形颗粒，在化学变化中，原子本身不变，仅仅是各原子相互结合的方式变化。在此基础上引导学生对分子、原子下定义，然后再认识一系列的其它分子、原子。教学实践发现，按此原理进行教学，学生对分子、原子概念很容易掌握，并有利于化学式概念的意义建构学习，从而可以让学生顺利跨过分子、原子等一系列概念学习的难点[9]。

元素化合物知识是化学科学中的一大类具体概念，这类概念也具备具体概念学习过程：先观察物质及其反应等实验现象—用化学思维认识物质变化的原理（写出化学方程式）—对化学方程式进行分析—物质化学性质。元素化合物知识学习与一般具体概念学习比较，其特点是：观察到的感知材料（实验现象）并不能直接用于概念的形成，而是将感知到的材料用化学方法认识，写出化学方程式，这些化学方程式才是构建概念的材料。对化学方程式进行认识，才能获得物质的化学性质，对物质所有化学性质的认识，才能构成对物质全面认识，形成具体概念。

2.定义性概念基本学习原理及教学过程

定义性概念是人们解决问题所形成的方法类概念，这类概念学习的动机是问题的产生，产生问题是这类概念学习的基础。问题产生后就必须认真分析问题的特征，再去寻找问题解决的方法。问题解决的方法可能是多种多样的，但科学上会寻找一种最优的问题解决方法，而最优的问题解决方法形成在科学发展上有一个过程。如物质的量概念是在克分子、克原子、克当量等概念的基础上发展而形成的。方法一旦找到，利用方法来解决问题便形成概念，学生形成概念后可让学生进行定义，从而认识到概念的内涵，再用概念来解决同类问题。

这类概念的教学基本遵循以下程序：问题情景认识、问题的提出和问题关键点的分析、问题解决方法的寻找、介绍科学上解决问题的最优方法、问题解决、形成概念、概念内涵认识、概念运用等过程。

3.抽象概念基本学习原理及教学过程

“抽象”就是将事物的共同本质特征提取的过程。因此抽象概念首先是对事物从某一属性进行认识，将其本质特征提取出来形成概念，然后是给概念下定义，给出概念的名称，概念的理解及运用等教学过程。抽象概念学习的基本特征在于“抽象”，即将事物其它属性不予关注，只关注某一属性，并将其“抽象”出来形成概念。抽象概念的基本教学过程有两种：一种是对大量事物从某一属性进行认识，找到大量事物的共同本质特征，然后对这种本质特征下定义，给定概念名称，概念的辨析，概念运用。这种概念形成过程可称为“归纳法”。离子反应概念是一种抽象概念，主要是认识溶液中参加反应微粒的形式，将以离子的形式参加反应的一类反应归纳为离子反应。离子反应的概念用归纳法进行教学是十分有效的[10]。另一种抽象概念教学过程可称为演绎法：即对一件事物从某一属性认识其本质特征-形成概念-给概念下定义-给出概念名称-概念理解及运用-用概念去认知其它同类事物。氧化还原反应概念的教学可用这种方法进行，先对一个典型的氧化还原反应进行认识，认识反应的本质，形成认识方法，形成氧化反应、还原反应、氧化还原反应新概念，再给这些概念下定义，然后用这些概念去认识其它化学反应。[11]

三、化学基本概念分类在化学教学上的意义 1.化学基本概念分类清楚地认识到概念学习的本质

化学基本概念三分类是从概念形成过程进行分类，其实也就是按概念的学习过程进行分类。学习过程也是认知过程，因此这种分类方法突显了化学基本概念的认知方法，从而可以推理学生的学习方法，认清概念学习的本质，指导基本概念的教学设计，为有效、高效教学过程提供了有力的指导。

2.化学基本概念分类能设计出适合概念学习的基本教学过程

在教学论课程教学中，常常强调“教学有法，教无定法”。而实际教学中却没有看到教学的“法”，往往是以“教无定法”来掩饰“教学有法”。各类概念的学习过程与其认知过程是一致的，而认知过程的存在，就必然有一定规律的学习过程，按照一定的学习过程设计教学过程，这就是教学的“法”。化学基本概念分类可以很顺利地理解“教学的法”，使教学有法可依，有章可循，易于教师理解教学原理，掌握基本的教学方法，设计出合适的教学过程。

3.化学基本概念分类能引导生进行合理的自主构建

化学基本概念分类找到各类概念的基本教学方法后，便于教师掌握教师的教学职责和学生学习的职责。问题提出是教师规定教学内容的过程，因此问题情景必须由教师设计并引导学生学习的方向，学生应在教师的指导下认清学习方向，把握学习目标；问题明确后，解决问题的方法可引导学生主动寻找，学生通过寻找问题解决方法，训练思维能力，提高解决问题的能力，并通过多种问题解决方法的展示开拓学生的视野，发展学生的思维能力；教师提供认识方法，并举例认识方法的运用，其后可以让学生运用同样的方法认识其它事物，这样可以促进学生思维能力的发展，当认识到一定量事物后，可以引导学生进行归纳整理形成概念，这样一方面开动了学生脑筋，同时引导学生主动构建概念，教师可以及时了解学生概念形成的完整程度。王磊认为当前教学“只重活动而不重过程，只注重表面操作不注重思维过程，只注重简单动脑而不重视科学探究本质的思维过程的现象十分严重”，[12] 化学基本概念三分类可以使教师轻易地掌握怎样让学生动脑，促进学生重视科学探究本质的思维，引导学生自构建概念，确实提高教和学的效率。

参考文献

[1] 杨先昌.中学化学概念教学的初步研究[J].华中师大学报（自然科学版），1979，（3）：111-116 [2][12]王磊.基于培养学生高级思维和创新能力的化学探究教学发展趋势[J].化学教育，2014，35（7）：5-9 [3] 郭睿.我国化学概念教学二十五年[J].教育科学研究，2006，（4）

[4] 谢泽琛，钱扬义.国内化学概念教与学新进展[J].化学教育，2004，（2）：60-64 [5] 李嘉音.试论中学化学基本概念的教学—化学概念的形成、巩固和发展[J].化学教学1979，（1）

[6] 王屹.化学概念教学的理论构想及实践模式[J].广西师院学报（自然科学版），2000，17（1）：83-86 [7] 马永平.论化学教学原则[J].化学教育，2014，35（11）：7-13 [8] 谢祥林，李慧玉.中学化学基本概念学习属性分类及学习原理[J].中学化学教学参考，2004，（6）：4-5 [9] 陈倍倍，谢祥林，余丽琼.“化学式”意义建构教学设计[J].化学教育，2014，35（9）：34-36 [10] 谢祥林，曾懿，左云霞.化学实验教学对学生学习离子反应的影响[J].化学教与学，2014，（4）：2-5 [11] 张映林，谢祥林.氧化还原反应概念意义建构的教学研究[J].化学教育，2010，31（3）：48-50

第二篇：工程力学基本概念基本原理

授课章节名称：

第一章 静力学基础知识

第一节 静力学基本概念 第二节 静力学基本公理 教学目的：

1、明确课程的内容、任务及其要求

2、能叙述力、刚体的概念及静力学基本公理

3、了解工程力学在工程中的应用

教学重点：桥梁、隧道、公路工程中的力学知识案例分析

教学难点：静力学基本公理及刚体、平衡、力、力系、荷载的概念 教学方法：讲解；观察讨论法 教学手段：板书

作业：习题集1-1 1-2 1-3 教案实施效果追记：

课题引入（时间：5分钟）

1、你关注过公路、桥梁、隧道工程建设吗？你知道G107这个道路标号里面里的1代表着什么意思吗？你知道桥梁可以分为哪些种类吗？

2、你通常是从何种渠道获取与所学专业有关的工程建设信息的？（报刊、杂志、电视、教材、专业书籍等）

讲授新内容

一、工程力学课程（时间：45分钟）

1、工程力学的任务

研究工程构件及构件之间的作用力及承载能力，为工程设计提供理论依据和计算方法。

承载能力：指强度、刚度、稳定性。

2、学习要求：

1）听课：主要是听，注重基本概念和基本方法，掌握解题思路。2）作业：要求按时、独立完成。

3）课时安排：静力学 20 学时

材料力学

学时。

要求读得懂、记得住、说得清、做得对、算得快、写得好。要在学习中培养自己良好的学习习惯，独立分析问题和解决问题的能力。

3、几个基本概念：

1）刚体——指在外力作用下，其形状和大小保持不变的物体。

这种假设将物体抽象成一个理想模型，使问题的研究大大简化，且在主要方面是符合实际的。忽略了与平衡问题无关或关系较少的因素，使所讨论的问题简化。2）变形固体；弹性变形；塑性变形

3）变形固体的基本假设：均匀连续性假设；各向同性假设；小变形假设 工程力学的基本任务：静力分析和计算承载能力。4）平衡——物体处于静止或匀速直线运动的状态。5）强度——构件抵抗破坏的能力； 6）刚度——构件抵抗变形的能力；

7）稳定性——细长杆件保持其原有直线平衡状态的能力。8）杆件——长度方向尺寸远大于其他两向尺寸的构件。

9）杆件变形的基本形式：轴向拉伸与压缩；剪切与挤压，扭转；弯曲

第1节 静力学的基本知识

一、基本概念（时间：20分钟）

1、力的概念

1）力是物体间的相互机械作用。

力的效应包括：外效应——物体的运动状态发化。

内效应——物体产生变形。2）力的三要素——指力的大小、方向、作用点。

力的大小：用线段的长度表示，单位N、kN 力的方向：方位及箭头指向表示； 力的作用点：线段的起点或终点。

一般用大写的英文字母表示力：F、P、N、G

2、荷载的概念

荷载——主动作用于结构上的外力的统称。集中荷载；分布荷载；线荷载（梁的自重）；面荷载（鱼、雪、风）；体荷载等。

3、力系的概念

力系——同时作用于物体上的一群力。

4、杆件变形的基本形式

轴向拉伸与压缩 剪切与挤压 扭转 弯曲

第2节 静力学基本公理 一、二力平衡条件（时间：5分钟）

作用在一个刚体上的两个力，若使刚体处于平衡，其充分必要条件是：两力等值、反向、共线。

要点：

1、两力作用在同一刚体上；

2、两力能使刚体平衡。举例：物体在地面上受重力及地板支承力。

二、加减平衡力系公理（时间：10分钟）

在已知力系上再加上或从其中减去任意一个平衡力系，并不改变原来力系对物体作用效果。提问：坐车时用手推车，对车的前进有无作用？（点题）推论：力的可传性原理：

可以将作用在刚体上某点的力沿其作用线移到刚体内任一点，并不改变此力对物体的作用。证明：

[注意]只适用于刚体，绳索不适用。

三、力的平行四边形法则：（时间： 5分钟）

作用在物体上同一点的两个力的合力，也作用在该点上，其大小和方向由这两个力为边所构成的平行四边形的对角线来表示。

四、作用和反作用定律：（时间：5分钟）

一物体对另一物体有一作用力时，另一物体对此物体必有一反作用力。这两个力等值、反向、共线。要点：

1、一切力都成对出现；

2、两者分别作用在两个物体上。

3、要明确哪个是施力物。

举例：物体在地面上受重力作用，物体对地球有一反作用力。注意：与二力平衡的区别。

小结（时间：5分钟）：

1、工程力学的研究内容；

2、力、质点、刚体和平衡的概念；

3、力的四个基本规律和二个推论。

第三篇：教学设计基本概念

概念：

教学系统设计(Instructional SystemDesign,简称ISD)，也称作教学设计(Instructional Design,简称ISD)是以传播理论、学习理论和教学理论为基础，运用系统论的观点和方法，分析教学中的问题和需求从而找出最佳解决方案的一种理论和方法。

教学设计构成要素：一份完整的教案一般来说主要包括以下几部分：

1、基本情况：主要包括：课程名称、授课内容、教学日期，授课教师姓名、职称、授课对象、授课时数以及教材名称及版本等。

2、教学目标：即，对应每堂课设计明确的教学目标。这种目标制定要符合大纲和学生的实际，要在50分钟里实现的实“在”的具体目标要求，既包括知识、能力的要求，也包括德育、智育的要求。根据这种目标要求确定每堂课的重点、难点。

3、教学过程即教学步骤：这部分内容是教案设计的重点。主要指教学活动的整个流程。包括课堂提问的顺序、内容，课件的演示等细节。为掌握好时间的进度，有时还需要标记每个环节所需要的时间。

教学过程一般从复习检查导入新课开始，这阶段重点要设计如何导入？导入时引导学生参与那些活动？如何给学生创设良好的学习氛围。进入学习新课阶段后，突出问题和情景的设计，如设计怎样的问题或情景让学生对新课内容进行探究，如何探究？如何激发学生的学习兴趣？这部分又是教案设计中教学过程中的难点。第三阶段是对新课的巩固练习，主要靠设计些练习题，让学生动手练，是所学知识得以迁移巩固，最后布置作业。

教学过程也没有固定的模式，关键是在讲与练的处理上，练习不仅是一个教学环节，更是一种教学方法。讲中有练，练中有讲，讲练结合，效果更好些。

4、课后要求：主要设计如何获得必要的反馈信息。即教学评价，为教师反思教学提供重要的依据。代表人物及观念思想

.加涅的教学系统设计理论 加涅（1965，1985）提出了一个关于知识与技能的描述性理论，认为学校学习的知识与技能可以分为五种类型：言语信息、智慧技能、认知策略、动作技能和态度。他又进一步根据其学习的信息加工理论提出了一个关于教学策略的描述性理论。由此观点出发，他根据学习过程中包含有多个内部心理加工环节，从而推断出相应教学过程应由九个教学事件构成：引起注意、告诉学习者目标、刺激对先前学习的回忆、呈现刺激材料、提供学习指导、诱导学习表现（行为）、提供反馈、评价表现、促进记忆和迁移。加涅特别指出，以上九个教学事件的展开是可能性最大、最合乎逻辑的顺序，但也并非机械刻板、一成不变的，也就是说，并非在每一堂课中都要提供全部教学事件。加涅在分析学习的条件时，根据实验研究和经验概括，详尽地区分了不同学习结果对不同教学事件的要求。这就是加涅的规定性教学理论。

2.瑞奇鲁斯的教学系统设计理论框架及其细化理论 瑞奇鲁斯（1983）把教学理论的变量分为教学条件、教学策略和教学结果，并进一步把教学策略变量细分为教学组织策略、教学管理策略和教学传输策略。他还就教学内容的宏观组织问题提出了自己的理论，这就是教学的细化理论（The Elaboration Theory of Instruction，简称ET）。他认为这种理论综合了布鲁纳的螺旋式课程序列、奥苏贝尔的逐渐分化课程序列、加涅的分层序列和斯坎杜拉的最短路径序列，是一种通用的课程序列化的理论。瑞奇鲁斯等人的细化理论（ET）和梅瑞尔（1983）的成分显示理论（Component Display Theory，简称CDT）一起构成了一个完整的教学系统设计理论。3.梅瑞尔的成分显示理论（CDT）梅瑞尔的CDT理论主要是认知领域的教学系统设计理论，对教学策略进行了较详尽的规定。他首先提出了一个有关知识的描述性理论，认为知识由行为水平和内容类型构成了两维分类。梅瑞尔还提出了一个有关教学策略的描述性理论，认为策略有基本呈现形式（PPF）、辅助呈现形式（SPF）和呈现之间的联系（IDR）。基本呈现形式由讲解通则、讲解事例（例子）、探索通则（回忆）、探索事例（实践）构成。辅助呈现形式（SPF）由附加的促进学习的信息构成，如使注意集中的措施、记忆术和反馈；呈现之间的联系（IDR）则是一些序列，包括例子－非例子的配对序列、各种例子的分类序列和例子难度的范围。对于每一个行为－内容类别，CDT都规定了PPF、SPF、IDR之间的组合，这些组合就构成了最有效的教学策略。

4.史密斯和雷根的教学系统设计理论 史密斯和雷根的教学系统设计理论是对90年代以前教学系统设计的一个总结，真正把教学系统设计的重点从教学系统设计过程模式转移到教学系统设计理论和教学模式上来，着眼于具体教学问题，对设计教学策略给予了前所未有的关注。他们首先总结并综合运用了加涅（1965，1985）、布鲁姆（1956）和安德森（1985）有关学习结果的理论。认为学习结果包括：陈述性知识、概念、规则（关系型规则、程序型规则）、问题解决、认知策略、态度和心因动作技能。同时，他们借鉴了瑞奇鲁斯（1983）有关教学策略的分类框架，把教学策略分为教学组织策略、教学管理策略和教学传输策略。然后，对加涅的一般教学策略模型进行了扩展。在此基础上，史密斯和雷根提出了自己的教学事件理论，认为一般教学过程包括以下15个教学事件,并由此对各种不同的学习结果提出了相应的教学策略，这就形成一个与加涅的教学系统设计理论相类似的教学系统设计理论框架

5、何克抗的教学系统设计理论

初步建构了以学为主的教学设计理论体系，并在此基础上提出了“主导一主体”教学设计模式。第一，注重教学系统设计理论的研究。第二，构建了以学为主的教学设计理论和方法体系，使教学系统设计理论和方法能够更加深刻和贴切地反映社会转型与技术进步所提出的实际需求。由于教学系统设计以多学科理论为基础，与技术发展息息相关，因此，相关学科理论和技术的每一发展和变化必然对教学系统设计产生重大影响。近年来，由于信息技术的发展，特别是多媒体、超媒体、人工智能、网络技术、虚拟现实技术所具有的多种特性适合于实现建构主义理论所要求的学习环境，同时由于建构主义主张的以学为中心、在学习过程中充分发挥学生的主动性和首创精神的思想符合世界教育改革的主流及社会发展对新型人才培养的需求，使建构主义愈来愈显示出其强大的生命力。第三，提出了“主导一主体”教学设计理论。“主导一主体”教学系统设计模式是以教为主和以学为主这两种教学系统设计相结合的产物。该模式在深入分析了以教为主的教学系统设计和以学为主的教学设计模式各自的优缺点的基础上，结合我国教育实际和社会对新型人才培养的需求，将两种模式取长补短，提出了在教学中既要充分发挥教师的主导作用，又要创设有利于学生主动探索、主动发现，有利于体现学生的主体地位和创新人才培养的新型学习环境的“双主”教学系统设计思想，初步建构了具有中国特色的教学设计理论体系。第四，注重将教学系统设计理论与实践相结合。

6、戴尔的经验之塔

戴尔将人们获得的经验分为三大类--做的经验,观察的经验和抽象的经验,并将获得这三类经验的方法分为十种.“经验之塔”理论要点 塔的底层的经验，该经验是直接,具体的,学习时最容易理解,也便于记忆.塔的顶层经验最抽象,易获得概念,便于应用.学习方法

教育应从具体经验入手,逐步过渡到抽象,这是较有效的学习方法.学习经验教育不能止于直接经验,不能过于具体化,而必须上升到理论,发展思维,形成概念.替代经验位于塔的中部的是替代经验,它能冲破时空的限制,弥补学生直接经验的不足,且易于培养学生的观察能力.形成科学的抽象在学校中,应用各种教育媒体,以使教育更为具体,从而形成科学的抽象

7.结构主义心理学派 ——皮亚杰 主要观点: a)同化(assimilation),顺应(accommodation),平衡(balance)是他提出的三个基本概念: 同化:个体感受刺激时,将它们纳入到原有认知结构中的过程;顺应:有机体调节自己内部结构以适应特定刺激情境的过程;平衡:个体通过自我调节机制使认知发展从一个平衡状态向另一个较高的平衡状态过度的过程.b)学习是认知结构的组织与再组织,S-AT-R(A代表同化,T代表主体的认知结构),客体的刺激只有被主体同化于认知结构中,才能引起对刺激的行为反应.c)学习从属于发展(只有当儿童达到一定的认知发展阶段时,他们才能通过心理运演来推断)d)学习是一种能动的建构

使用范围

教学系统设计的应用范围

教学系统设计发展的历史告诉我们，教学系统设计最早萌芽于军队和工业培训领域；到60年代才逐渐被引入到学校教育当中。并作为一门独立的知识体系得到迅速的发展；目前，教学系统设计在正规的学校教育、全民的社会教育和继续教育以及工业、农业、金融、军事、服务等各行业、各部门的职业教育和培训领域中都得到了广泛的应用。国外如美国、加拿大和澳大利亚的职业培训，英国的开放大学以及美国、日本等国的中小学教育中均在课程设置、培训计划和教材资源等方面开展了教学系统设计，取得了许多成功的经验。我国在九年义务教育的文字教材与声像教材的编制中，在全国中小学计算机辅助教学软件的开发中，在职业高中、高等院校的部分课程设置和多媒体教材设计中，以及大、中、小学的课堂教学中，教学系统设计的理论和思想也在逐步被接受，教学系统设计的实践正愈来愈为人们所重视。根据《教育技术国际百科全书》的描述，在学校教育中，教学系统设计常常以现存的课程文献或一个待完成的课程为出发点。在职业环境里，工作岗位是教学系统设计的参考和出发点，教学系统设计从具体的工作任务描述和分析开始，使职业岗位培训中的教学目标非常明确和有的放矢。某些教学系统设计者企图把教育和职业培训作同样处理，就容易忽视遍布于教育决策中的政治和道德因素以及很重要但却难以具体化、任务化的基本思维方式和情感、道德教育。因此学校教育中教学系统设计的应用更加复杂，难度也相对更大。研究的基本内容第八页

教学系统设计的学科性质

一、在庞大的教育科学体系中，教学系统设计是一门应用性很强的桥梁性学科

教育、教学理论是发展历史比较悠久的学科，它着重研究教育、教学的客观规律，通过一套范畴（概念）如教育、教学的任务、内容、过程、原则、方法、组织形式和效果等，建立从“教”的角度出发的本理论体系，揭示了教学机制，但它并不研究学生学习的内部机制。而学习理论则是探索人类学习的内部心理机制，着重研究学生学习的内部因素。这两方面的基本理论为解决教育、教学问题，为制定和选择教学方案提供了关于教学机制和学习机制的科学依据。教学系统设计为了追求教学效果的最优化，不仅关心如何教，更关心学生如何学，因此在系统分析、解决教学问题的过程中注意把人类对教与学的研究成果和理论综合应用于教学实践。教学系统设计起到连接学科的作用一方面是指教学理论与学习理论在设计实践中的相连接，另一方面尤为重要的，就是教学系统设计把教与学的理论与教学实践活动紧密地连接起来。

作为应用学科，教学系统设计在其科学实践中，又不断地检验和发展学与教的理论，因此有许多教育心理学家致力于教学系统设计的研究并成为教学系统设计的专家。另外，教学系统设计自身的理论和方法也都是操作性、实践性很强的用于分析、解决教学实际问题的理论和方法。

二、教学系统设计也是一门设计学科

设计的本质在于决策、问题求解和创造。教学系统设计的实质就是教学问题求解，并侧重于问题求解中方案的寻找和决策过程。它不是发现客观存在的、还不曾为人所知的教学规律，而是要运用已知的教学规律去创造性地解决教学问题。面向实际，正是教学系统设计的一个突出标志。

教学系统设计和所有的设计科学一样，虽然应用了大量的科学原理、科学知识，但其基本出发点是要告诉人们应当怎样做才能达到目的，应当如何行事才能更有效。理论按性质可分为规定性理论和描述性理论两大类。描述性理论是揭示事物发展的客观规律，用数学语言来表达便是：在条件a(a1,a2,„„an)下，如果实施教学策略A(A1、A2„„Am)，对出现的结果a(a1、a2„„an)进行描述；规定性理论一般是以描述性理论揭示的客观规律为依据，关注达到理想结果所采用的最优策略与方法，即在条件a(a1、a2„„an）下，为获得理想结果a(a1,a2,„„an)，需要执行的策略A(A1、A2„„Am)是什么。教学系统设计理论正是以达到教学目标作为出发点，在一定的教学条件下去选择和确定最好的教学策略，所以它是一种规定性理论。但这种策略的制定是以学习理论、教学理论等描述性理论作为科学依据的。

一切设计科学的强大生命力在于它抓住了设计活动最根本的因素--人类设计技能。教学系统设计也是从这种智慧和技能上去描述一般设计过程，提出了普遍适用的教学系统设计过程模式。这样就为恰当应用已总结出来的现有设计方法和开发更加有效的设计方法提供了可靠依据。

发展历史

第四篇：人教版九年级化学上册知识点：基本概念

人教版九年级化学上册知识点：基本概

念、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。由不同种分子（原子）构成的物质。

4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。（多变一）

6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。

7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。

8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（一变两不变）

9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（一变多）

11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。

12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子的化学变化中的最小粒子。

14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。

16、（73）元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

17、（76）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期;

族：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。）

18、（77）元素符号：每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

19、（78）电子层：科学家把电子经常出现的区域称为电子层；

核外电子的分层排布：核外电子在不同电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。

20、（79）相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

21、（79）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子；

阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子；

阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。

22、（81）化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

23、（82）原子团（根）：作为整体参加反应的原子集团，叫做原子团，也叫做根。

24、（84）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。用r表示。

2、（8）质量分数：物质中某元素的质量与该物质元素总质量之比叫该元素的质量分数。

30、（91）质量守恒定律：参加化学方应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

31、（93）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

32、（99）方程式配平：

33、（108）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

34、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。

3、（131）化石燃料：煤、石油、天然气。

第五篇：高考化学基本概念的分析与判断

高考化学基本概念的分析与判断

金点子：

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：

例题1

：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是

（）

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2

：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是

（）.方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3

：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是

（）

A．空气

B．石蜡

C．氨水

D．二氧化氮气体

方法：从纯净物与混合物进行分析。

捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。

总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。

例题4

：（1996年上海高考）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．Cl2

C2H4

D．NH3

HCl

方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。

捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。

总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。

例题5

：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是

（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是

（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

方法：从转移电子及得失电子守恒分析。

捷径：（1）铬元素在化合物Na2Cr2O7中显+6价，CrCl3中显+3价，Na2CrO4显+6价，因此反应①是用还原剂将Na2Cr2O7还原到CrCl3，而反应④CrCl3需用氧化剂把铬元素从+3价氧化到+6价。其余反应②、③、⑤中化合价均未发生变化。以此需用还原剂的步骤是①步骤。需用氧化剂的步骤是④步骤。

（2）从题中可看出，CrCl3与碱生成Cr(OH)3，Cr(OH)3与碱又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl=

CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH

=

NaCrO2+2H2O，属两性物质。

（3）配平反应式：第一步：Cr元素从+6价下降到+3价，一个Cr原子下降3价，以化学式Na2Cr2O7为标准，共下降6价（确切说得到6个电子），而KI中的I元素从—1价上升到0价，上升了1价（确切说失去1个电子），所以需要6个I—才能满足

得失电子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl

—

2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□

；第二步，根据质量守恒原理各种元素的原子数保持不变。通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本题中是Cl—，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查整个反应式是否全部配平。以此得配平后的结果为1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其电子转移的方向和数目见下图。

总结：1、本题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他信息暗示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反应方程式就无法配平。应是化合价不发生变化的元素间结合成的产物。如本题中的KCl、NaCl、H2O等。

例题6

：（2002年全国高考）将40mL

1.5mo1·

L-1的CuSO4

溶液与30mL

mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

（）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。

捷径：混合前溶液中Cu2+的物质的量为0.06mol，SO42－为0.06mol，Na+的物质的量为0.09mol，OH－的物质的量为0.09mol。混合后因溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已变得很小，故沉淀中有Cu2+

0.06mol，OH-

0.09mol，考虑到Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有SO42－

0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物质的量之比为4：1：6，得答案为D。

总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。

例题7

：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

（）

A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9

方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。

捷径：因氯酸钾的化学式为KClO3，氯酸根离子为ClO3－，迁移知，碘酸根离子为IO3－，碘的化合价为+5价，又另一种碘元素呈+3价态，故碘酸碘的化学式为I(IO3)3，其氧化物的形式为I4O9，故选D。

总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能写成2PbO·PbO2。

例题8

：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x

Cly

(x,y均为正整数)。为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。

试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100

mol/L的AgNO3溶液。

在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200

mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

(本题可能用到的原子量:H

1.0

N

14.0

Cl

35.5

Co

58.9)

方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出Co离子、NH3分子和Cl－三者物质的量的比例关系而获解。

捷径：设n表示物质的量,　m表示质量。根据题中反应得：

n(NH3)=0.200

mol/L×24.0×10-3

L

=

4.80×10-3mol

m(NH3)=4.80×10-3

mol×17.0g

/mol

=8.16×10-2g

n(Cl-)=0.100

mol/L×24.0×10-3

L

=2.40×10-3mol

m(Cl-)=2.40×10-3

mol×35.5

g

/

mol

=8.52×10-2g

m(钴离子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2

g

=

4.72×10-2g

n(钴离子)

:

n(NH3)

:

n(Cl-)

=

1:6:3

以此，该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3

总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。

金钥匙：

例题1

：下列电子式正确的是

（）

方法：同高考题例2。从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：分析A选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“•

”号，另一种为“×”号，从题中电子数分析知，×号表示氢原子的电子，因×号位置写错，故A选项错误。B选项中Na2S为离子化合物，书写正确。C选项中CO2分子中电子总数多于原子中的电子总数，故C选项错。D项中Cl－有一个负电荷，其周围应有8个电子，D错误。以此得正确选项为B。

总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。因结构式中巳用一根短线代表一对共用电子对。

例题2

：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔点℃

40～50

29.92

32.38

35.1

熔化热

49.7kJ/相对分子质量g

37.3kJ/相对分子质量g

77.0kJ/相对分子质量g

100.1kJ/相对分子质量g

（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是、。

（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是。

方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。

捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：

Na2S2O3·5H2O

=

49.7kJ/248g

=

0.2kJ/g

CaCl2·6H2O

=

37.3kJ/219g

=

0.17kJ/g

Na2SO4·10H2O

=

77.0kJ/322g

=

0.24kJ/g

Na2HPO4·12H2O

=

100.1kJ/357g

=

0.28kJ/g

再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在实际中应用的潜热材料应是廉价的且容易获得的晶体，故为Na2SO4·10H2O。

总结：这是一道信息迁移题，一般在分析解题过程中，应特别注意在接受新信息后，将新信息与已有的旧知识相结合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形式的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，迅速形成正确的解题思路，解决所提出的问题。

例题3

：维生素C（简称Vc，化学式为C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc易得坏血症，故Vc又称抗坏血酸。Vc具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鲜橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc与I2能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉变蓝。

请回答以下问题：

(1)Vc与I2的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？

(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均为难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）

(3)上述反应能否用于检验Vc是否变质？

方法：此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。

捷径：（1）从反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合价由0

→

—1，化合价降低，则I2被还原，应为氧化剂，该反应属氧化还原反应。

（2）根据题意其离子方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—。

（3）题给信息告诉我们，Vc易被空气中的氧气氧化，如果Vc已被氧化，就不会与I2发生上述反应。加入的I2未被还原，能与淀粉反应变蓝。所以能用于检验Vc是否变质。

总结：该题中，虽然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。

例题4

：向BaCl2溶液中滴入某未知浓度的H2SO4溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入H2SO4溶液的百分比浓度为

（）

A．98%

B．75%

C．42%

D．25%

方法：由反应式BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl

可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的H2SO4溶液的质量与生成的BaSO4沉淀的质量相等。以此可根据质量恒等列式计算。

捷径：假设生成1

mol

BaSO4，则m

(H2SO4)溶液

=

m

(BaSO4)

=

233

g。

H2SO4

%

=

╳

100%

≈

42%。

总结：“反应前溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等”是此题的关键点。

例题5

：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。

方法：题目未给出任何数据，乍看似乎很难入手。但也不难发现，锌在空气中灼烧后得ZnO，而使其质量增加；Zn(OH)2在空气中灼烧后得到的固体物质也是ZnO，同时失去水而使其质量减少。这里Zn变成ZnO增加的量与Zn(OH)2变成ZnO减少的量相等。因此，利用两个差值关系式建立等式，即可求出两种成分的百分含量。

捷径：设原混合物中Zn粉的物质的量为x

mol，Zn(OH)2的物质的量为

y

mol。

2Zn

+

O2

2ZnO

增值　　　　　Zn(OH)2

ZnO

+

H2O

减少值

mol

32g

32g　　　　　　　　1mol

18g

18g

x

mol

32x/2

g

ymol

18y

g

根据题意得：32x/2

=

18y，16x

=

18y，X

/

y

=

/

∴

Zn

%

=

×

100%

=

42.48%

Zn(OH)2

%

=

—

42.48

%

=

57.2

%

总结：此题不仅可以用上述方法，还可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同样可设原混合物中Zn为xmol，Zn(OH)2为ymol，根据质量守恒和Zn元素守恒得：65x

+

99y

=

81（x

+

y)，同样解得X

/

y

=

/

8。

例题6

：Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看成一种盐时，又可写成Fe（FeO2）2，根据化合价和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐可写成。

方法：从化合价去分析而获得结果。

捷径：Pb与Fe在氧化物中的价态并不相同，Fe分别呈+2、+3价，而Pb则分别为+2、+4价，故氧化物形式为2PbO·PbO2，盐的形式为Pb2（PbO4）。

总结：部分考生将化学式分别写成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2

。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。

例题7

：下列说法中，正确的是

（）

A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B．一个碳原子的质量约为1.99×10—23g

C．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

D．氢氧化钠的摩尔质量是40g

方法：根据基本概念逐一分析。

捷径：质量的单位为kg或g等，而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10—23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确；一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g，B项正确；氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·

mol—1或0.032kg·mol—1，因此只有在摩尔质量的单位用g·mol—1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C项不正确；

氢氧化钠的摩尔质量是40g·

mol—1，D项不正确。以此得正确答案为B。

总结：此类试题所涉及的知识内容较多，在解题时要多方分析，谨慎审题。

例题8

：(1)

“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。

(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为什么？

(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。

方法：此题为一氧化物部分的概念题，既要考虑普遍规律，又要考虑特殊情况。

捷径：(1)“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”的说法不正确。如Mn2O7、Cr2O3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，却不是非金属氧化物。“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”的说法同样不正确，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物。

(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”的说法正确，“金属氧化物肯定是碱性氧化物”的说法不正确，如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，却不是碱性氧化物。

3．不正确，弱酸的酸式盐如NaHS，可与酸反应生成H2S，与碱反应生成Na2S，但不是两性化合物；又如弱酸弱碱盐(NH4)2CO3，可与盐酸反应放出二氧化碳，又可与氢氧化钠共热产生氨气，但(NH4)2CO3并不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是两性化合物。

总结：在解答此类试题时，要注意不能将一般规律无限推广。

聚宝盆：

知识定律的合理应用是正确解题的前提。有的学生在解题时，未及认真仔细分析题意，未及透彻理解题中每个概念的含义，未及认识题中已知条件之间的相互联系，错误地选用某些知识或化学定律便着手解答，从而造成知识性错误。

化学概念和化学定律是解题的依据，对基本概念和定律一知半解而出错在解题中占比例较多。常见的表现有：对基本概念理解不透彻，对相近概念辨别不清，抓不准化学问题和化学过程的基本要素，从而造成知识性错误。

形式地记忆公式、定律，忽视其成立的条件；机械地记住某些规律的结论，只知其然不知其所以然；对公式、规律的本质缺乏深刻的理解，因此不问青红皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知识性错误。

热身赛：

1．在测定液态

BrF3

导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如

KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3

等。由此推断液态

BrF3

电离时的阴、阳离子是

（）

A．Br3+

和Fˉ

B．Br2Fˉ

和Fˉ

C．BrF2+

和

BrF4ˉ

D．BrF32ˉ

和

BrF2+

2．在反应FeS2

+

CuSO4

+

H2O

→

Cu2S

+

FeSO4

+

H2SO4

（未配平)

中，当有7mol电子发生转移时，下列说法错误的是

（）

A．被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3

C．产物中FeSO4的物质的量为

mol

D．

产物中H2SO4的物质的量为4mol

3．X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是

（）

A．X是催化剂；

B．Z是催化剂；

C．该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V；

D．该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。

4．下列叙述正确的是

（）

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

5．某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是

()

A.B.C.D.或

6．用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解，‚Na2O2加水，ƒH2O2中加MnO2，„KMnO4受热分解。

若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

()

A.3∶2∶2∶4

B.1∶1∶1∶1

C.2∶1∶1∶2

D.1∶2∶1∶2

7．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：

(1)H3和H2是：

A．氢的同位素

B．氢的同素异形体

C．同系物

D．同分异构体

(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：

甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论

乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体

丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成H3+

8．有四种化合物

W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：

①A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。

②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A

：B

=1：1；X由A和c组成，且X分子中原子个数比为A：C

=1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D

=

1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：

W：

X：

Y：

Z：

9．称取m

g

Na2CO3，正好与20

mL

HCl全部反应生成CO2、H2O和NaCl

（1）这种HCl的物质的量的浓度为

（2）若上述m

g

Na2CO3中混有K2CO3，那么这种HCl的实际浓度比（1）中的值要（大或小）

10．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。由此推断：

（1）化合物G的化学式为______；

（2）反应消耗1

mol氨，可生成2

mol氢气，组成化合物E的元素是______和______。

（3）1mol

E和2

mol氨恰好完全反应，化合物E的化学式为______。

11．有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12C原子质量的的比值，（2）质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是________。

12．沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240，阿姆斯特朗又认为是180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。

13．过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)H2O2的电子式为_____。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________

14．将纯净的H2通过灼热的固体CrCl3时，能发生还原反应，测知HCl是唯一的气体产物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170

g无水CrCl3，当向容器中通入0.1218

molH2，使温度升至327℃时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体(H2和HCl)的总物质的量是0.1238

mol。则CrCl3的还原产物是_____。

15．有一种含氧酸Hn+1RO2n，其分子量为M，则R的原子量为____，该酸中R的化合价是____，这种酸被碱中和能生成_____种盐，其中____种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为_____。

16．酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是____。

大检阅：

1．C　2．A　3．AC　4．B　5．D　6．C

7．（1）B；（2）C

8．W：C2H2

X：H2O2

Y：Na2O2

Z：Na2S

9．（1）

m

mol/L,（2）偏小；（3）偏小

10．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6

11．（6）（7）

12．U3O4、UO2

13．14．CrCl

15．M－33n－1

3n－1

n＋1

n

－(9－3n)

16．HS-、HPO42-、H2O