第一篇：【化学】6.1.1《制备实验方案的设计》教案(人教大纲版第三册)
知识改变命运，学习成就未来
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［讲述］因此，每一个化学实验在实验操作之前，均要根据该实验的目的和要求，综合运用相关知识和已有实验基本技能，对实验过程进行总体的设计与规划，此即为化学实验方案的设计。
［板书］
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［总结］铝盐的存在方式主要有两种：一为铝盐，如AlCl3等。铝盐一般为强酸弱碱盐，其水溶液会因Al3＋水解而略显酸性；另一称为偏铝酸盐，如NaAlO2等。偏铝酸盐一般为强碱弱酸盐，其水溶液会因AlO2水解而略显碱性。［学生练习］部分学生板演：请写出以上AlCl3和NaAlO2两种盐水溶液中发生水解反应的离子反应方程式。
［想一想］如果我们将上述两种盐溶液，即AlCl3和NaAlO2的水溶液混合会有怎样的现象与结果？
［学生讨论］教师巡视。可据情况做适当的提示。［提问］部分同学回答，其他同学可质疑补充。
［总结］AlCl3即铝盐水溶液因Al3＋水解而会使其略显酸性：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
NaAlO2即偏铝酸盐水溶液因AlO2水解而会使其溶液略显碱性：
AlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－
当将其二者混合以后，会因为二者水解后溶液所呈现酸、碱性(弱)不同，相互中和，从而使上述两个水解平衡不断向着水解方向移动，直到水解完全，有白色胶状的Al(OH)3难溶物产生。
［投影］
铝盐溶液：Al3＋＋3H2O偏铝酸盐溶液：AlO2＋2H2O
Al(OH)3＋3H＋
Al(OH)3＋OH－
将铝盐和偏铝酸盐溶液相互混合：Al3＋＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ［讲述］对于任何化学物质，结构决定性质，性质反映结构。同时，其性质也决定着其在自然界的存在方式和实验室制取方法。下面，请同学们运用上述信息，思考实验室以纯净的铝屑为原料，可通过哪些途径制得产物Al(OH)3。
［板书］
一、以铝为原料制备氢氧化铝 1.可能制取途径的推测：
［学生讨论］教师巡回参与，以为后面的讲评收集信息，作好准备工作。［提问］下面，请以各小组为单位选派一名代表叙述你们所选择的制备方法。［学生回答］略。(对于学生选择的各种方法，如明显不合理或有错误之处的，教师可做适当的点评后予以舍弃，其他制备方法可予以保留)［过渡］经过讨论，我们得出了许多的制备方法，这些方法，我们可将其总结为以下这么几个类型。
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［讲评］同学们对制备方法的选择都各有自己的想法，很好。说明同学们对铝及其化合物的性质都非常熟悉，并且能够综合应用。但是，通往目的地的道路可能会有千万条，但肯定会有优劣之分。
［议一议］上述所有的这些实验方法，各有什么所长和所短，哪一些或哪一个制备方法更加合理。
［板书］2.可能实验方案的选择。［学生讨论］教师巡视，收集信息。
［提问］请同学们回答自己的选择，并能够对舍弃的方案加以简单的点评。［学生回答后，教师总结］通过讨论、分析，同学们大都选择了可能制备方法中的4、5、6，而排除了1、2、3。
［问］为何对1、2、3的方法进行了排除？
［答］方法1中，氧气的制取过程比较麻烦，实验步骤较多；方法2中，氯气的制取过程同样较为麻烦，步骤多，且氯气还有毒性，操作中可能会有危险发生及污染环境；方法3中反应可能会不完全，过程难于控制。
［讲评］很好。通过上述分析和筛选，同学们比较倾向于方案4、5、6的制备方法，哪么，对于这几个方法我们有没有可能优中选优。对此，光有理论上的分析不够，下面，请同学们根据你所选择的方法进行实验验证，并最终得出实验结论。
［板书］3.可能实验方案的实验验证。
［学生实验］根据同学们自己的选择，将学生分为三个实验小组，分别进行实验。
［说明］1.为节省时间，学生实验所用的仪器药品需课前准备妥当。
2.每个小组所用反应试剂如铝屑质量要相等，所用酸、碱浓度亦要相同。3.提示学生在实验操作过程中对所用酸、碱强、弱的选择。也可对强、弱做对照实验。
4.要求学生记录实验过程中所选各试剂的用量及实验现象。
5.实验结束后要求学生对实验结果进行分析，并将结果换算成：制取1 mol Al(OH)3时各试剂的用量。
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［提问］同学们的实验均已结束，下面，请各实验小组选代表叙述自己的实验过程、实验现象以及实验结论。
［学生回答后师生共同总结］
对于方法4，在得到Al3＋将其沉淀Al(OH)3时，有两种办法可以采用：加入强碱NaOH溶液，其优点是沉淀速率较快，缺点是对NaOH溶液的加入量难以控制，所以排除此法，而选用弱碱稀氨水。
对于方法5：在得到AlO同样存在2要使其在酸化条件下沉淀得到Al(OH)3。两个途径：一是加入强酸如稀盐酸，但缺点也是加入的量难于控制；另一为通入新制备的二氧化碳，但二氧化碳的制备会使整个实验操作过程过于繁琐。
对于方法6：不存在酸、碱强、弱之选择与用量问题，整个实验操作过程简单而且容易操作与控制。
［讲述］通过上述分析，我们用实验过程的步骤繁琐与否及是否易于操作，对三个方法进行了选择，得出方法6较为合理，这个选择过程即为实验方案设计的基本要求。
［问］以上三种方法中，对于酸碱的用量情况又如何？ ［学生回答后投影］ ［投影］
［板书］4.最佳实验方案 ［讲评］通过实验步骤的多少与实验过程的控制，我们在上边选择了方法6，通过上表中生成等物质的量的Al(OH)3时，所耗酸、碱的物质的量，方法6之用量最少，这也是实验方案设计的一条基本原理，所以，我们最终选择方法6为本实验的最佳制备方案。
［课时小结］本节课，我们通过对Al及其重要化合物性质的回忆与复习，并对可能的制备方法进行了分析推测，最后又通过实验验证以及对各方法之验证结果，进行了分析比较，从而最终选定了最佳制备Al(OH)3的实验方案。
［课后作业］
1.回忆运用方法6对Al(OH)3的操作制备过程，并将具体的操作过程即实验步骤按序用文字表述。
2.根据上述实验步骤，试对实验过程中所用仪器和药品进行选择。3.完成制备方案中所涉及的有关化学反应方程式。
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板书设计
第二篇：化学实验设计教案——制备、测定和探索性实验方案设计
化学实验方案的设计
——制备、定量测定、探索实验
学习目标：
(1)化学实验方案设计的基本要求；
(2)一个相对完整的化学实验方案应包括的主要内容；(3)制备实验方案的设计方法和要求；(4)性质实验方案的设计方法和要求；
(5)运用学过的铝和氢氧化铝的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系，分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径；
(6)应用乙二醇的性质，设计完整的化学实睑方案；
(7)运用铜和铜的化合物知识，设计性质实验方案验证铜与铜的化合物的性质。1．化学实验设计时应遵循：
①科学性，实验原理，准确，实验流程合理。②安全性，保护人身、保护环境、保护仪器。③可行性，条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。2．如何迅速、准确地解答综合实验设计题呢?(1)明确目的原理
首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器药品
根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤
根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。(4)记录现象数据
根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论
根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法。在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(6)设计实验时还要考虑以下因素：
①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑧其他(如实验操作顺序、试剂加人顺序、实验方法使用顺序等)。3．制备实验方案的设计
制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。
制备实验方案的设计，应遵循以下原则：
①条件合适，操作方便；
②原理正确，步骤简单；
③原料丰富，价格低廉；
④产物纯净，污染物少。
即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。
4．探索性实验、性质实验方案的设计
分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。5．验证性实验性质实验方案的设计
对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，操作简单，简便宜行，现象明显，且安全可行。
一、物质制备实验方案的设计（习题及解析）
1、用含有NaCl、MgCl2、MgS04的钠盐制备漂白精(次氯酸钠)。按各反应的先后顺序写出各有关化学反应方程式。
2+2+2-[解析] 此题思路：原料→纯净物→产物。需除去的杂质离子有Ca、Mg、SO4，应
2+注意除杂试剂的加入顺序，以便有利于除去过量试剂引来的新杂质。例如，除Ca的Na2C032-2+放在除SO4的BaCl2试剂之后加入，可达到除去过量Ba的目的。
答案
①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl
2②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl ④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaOH+HCl=NaCl+H20 ⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20 ⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C.电石和水
D.碳酸钙和稀盐酸
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、试用空气；焦炭、水为原料制备硝酸。
5、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂?氯酸钾中含钾、氯，氧三种元素?试设计出实验的简单步骤。
解析：催化剂能加快反应速率，而反应前后的质量和化学性质保持不变。因此，设计的实验应能证明加入二氧化锰后反应速率加快，反应前后二氧化锰质量不变及化学性质不变。要证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素，可设计实验证明产物中含钾元素、氯离予和氧气。
答案(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中，向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰，用酒精灯分别加热，用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少，可判断反应速率。
(2)用水溶解反应后的混合物，过滤并洗涤沉淀，干燥后称量，与最初加入量比较，可证明质量是否变化。
(3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热，检验是否有氯气生成，可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。
(4)将收集的气体用带火星的木条检验，可证明氯酸钾含氧元素。(5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应，可证明氯酸钾中是否含钾元素。
(6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。习题：
1．设计实验，验证有机物CH2=CHCHO中所含的官能团。2．不用焰色反应，鉴别NaCl和KCl两种无色晶 3．设计实验，证明一种金属粉末是铁粉
4．设计一个实验证明油酸C17H33COOH具有不饱和性和酸性。5．根据下图实验，填空和回答问题：
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式 是______________装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的
作用是 ____________装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是
(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相
互紧靠，这是因为______________(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止
液体倒吸，试简述其原因。
答：__________________________ 6．在加热条件下用NH3还原CuO可以制得纯
净的N2和活性铜粉(途径Ⅰ)，用该活性铜粉与空气反应又可制得较纯净的N2(途径Ⅱ)。
由于N2在实验室里制备常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu与CuO的循环使用．且制出的N2可基本满足要求，故倍受人们关注。下图给出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白。
(1)按途径I制N2时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右的顺序列出仪器的序号):__________________(2)按途径Ⅱ制N2时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器?(请按气流从左到右的顺序列出仪器的接口顺序)：______________。
(3)用途径I制N2，按你选用的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是______________(4)用途径Ⅱ制N2，原料气空气是向仪器中加入 _______而送人反应器的。(5)为了保证I制得的N2比Ⅱ制得的N2纯净，是在仪器_______中加入_______以除去杂质气体。
(6)写出在途径I中发生反应的化学方程式 ____________________________某化学小组用下列装置制取氢气，再用制得的氢气还原氧化铜，最后根据氧化铜质量的减少和无水氯化钙质量的增加来测定水的质量组成。
(1)如果制得的H2从左向右流向，上述必要仪器的连接顺序_______接 _______，_______接_______ _______接 _______接 _______、_______接 _______(碱石灰)。
(2)简要说明实验装置最后连接碱石灰干燥管的目的是______________。(3)装入药品后，进行实验时有如下操作步骤。①打开活塞，产生氢气；②点燃D处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生氢气；⑤待氧化铜变红后撤去酒精灯；⑥通人氢气，使D中物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。正确的操作顺序是_______→_______→_______ _______→_______→_______→_______⑦
(4)若测得原质量为W1g的硬质玻管D反应后质量变为W2g；U形管在实验后质量增加 mg，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为 ______________(5)若实验中有部分氧化铜还原不彻底，未生成铜而是被还原为红色的氧化亚铜(Cu2O)，对实验结果有无影响(偏大、偏小、无影响)_______。
二、定量测定实验方案
维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg／L左右。
校课外活动小组测定了某晶牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。(1)测定目的：测定X X牌软包装橙汁维生素C含量。
C6H606+2HI(2)测定原理：C6H806+I2(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选，略。
-3 ②试剂：指示剂_______________(填名称)、浓度为7.5×10mol／L标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色_______________橙黄色，澄清度好。用_______________(填仪器名称)向锥形瓶中移人20.00mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的_______________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________.(5)数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是重5.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______________mg／L。
(6)问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么
答_______________ ②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?__________(填编号)A.是 B.可能是 C不是
制造商可能采取的做法是_______________.B.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩
C.将维生素C作为添加剂
对于上述做法，你的意见是_______________.A.同意 B.不同意
C.调查后再作结论
(答案)(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速率 溶液变蓝色且在半分钟内不退去(5)990 mg／L(6)①不能剧烈摇动锥形瓶。因为若摇动会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化响测定结果 ②C C C
三、探索性实验方案设计
分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。
（一）问题的提出 1．有一同学在做乙醇催化氧化的实验过程中，把灼热螺旋状的铜丝伸进装有乙醇的试管里，如此反复几次，当其闻生成的乙醛气味时，他描述为：“有刺激性气味且伴有醋味”立即引起同学们的哄堂大笑，且有人讥讽说：“没看书?真破鼻子。”他却不服气。我说：“要弄清你的结论是否有误，只要滴加几滴石蕊试液便可见分晓”，他立即向溶液中滴加石蕊试液，溶液奇迹般地变红了，同学们个个目瞪口呆。
2．在做学生分组实验——氢氧化铜氧化乙醛时，有位同学向10％NaOH溶液中加入； 2％CuS04溶液，稍不注意CuS04溶液加多了，当他继续加入乙醛溶液，并加热至沸腾，却发现溶液的颜色发生了由“蓝色→黑色→红色”的变化。
（二）提出可能性假设
其原因可解释为：加热时发生了由 Cu(OH)2(蓝色)→CuO(黑色)→Cu2O(红色)的反应。
仔细分析以上两个非常意外的实验不难发现：CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催化氧化生成乙醛实验的启示，根据对醛、醇的官能团—醛基(-CHO)与醇羟基(-OH)结构比较发现，乙醛的还原性强于乙醇；理论分析知铜能作为乙醛氧化生成乙酸的催化剂；催化历程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0→CH3COOH+Cu
（三）具体方案与步骤
1．铜催化氧化乙醛生成乙酸：
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它伸进装有乙醛的试管里，观察铜丝表面的颜色变化，如此反复几次。2．乙酸的检验
①闻生成物乙酸的气味，⑧向反应后的溶液滴加几滴石蕊试液，溶液立即变成红
四、其它注意点
（一）定性、定量的测定
设计一个实验证明油酸C17H33COOH的酸性？如何用I2等物质测定分子中烃基的不饱度（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）指出实验原理即可 区别：MgCl2和CaCl2晶体
（二）实验方案的评价 淀粉的水解程度定性测定
（三）实验数据的客观性
分子量在300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘可完全加成，也可被0.2g KOH所中和，则该脂肪酸的分子量的准确值是
A282
B280
C278
D无法确定
解题思路：
设该脂肪酸的分子式为R（COOH）n，其分子量为Ｍ。由反应关系式：R（COOH）n∽nKOH 1.0/Ｍ
0.2/56n M=280n，由于 M<300，n取正整数值，所以n只能为1；即脂肪酸的分子量为280，似乎应选B答案。
而由酸和I2加成反应关系式：R（COOH）n ∽Ω羧基I2（其中Ω羧基为烃基不饱和度）
1.0/M 2.7/254n 可得分子量的关系式M=94Ω羧基；由于M<300，Ω羧基为正整数，所以Ω羧基=3，M=282似乎应选A。上面两个途径求得的数值虽然很接近，但作为分子量的精确值，就近选那一个答案？
实际上，280、282都不一定是该脂肪酸分子量的准确值。因为实验数据有误差（如数据的精确度问题）。那么如何来修正这一误差呢？由题中提供的条件来看，只有用该脂肪酸的通式来进行修正。
脂肪酸一般通式为CnH2n+2-2ΩOz（Ω为分子不饱和，Z为氧原子数），由上面计算可知，烃基不饱和度Ω羧基=3和羧基数n=2，则分子总不饱和度Ω=Ω烃基+Ω羧基=3+1=4，氧原子数Z=2，所以该脂肪酸通式可写为CnH2n-6O2，将分子量实验值282、280分别代入公式CnH2n-6O2中进行修正，发现分子量282、280都不符合通式的要求，在此数值附近只有分子量为278符合通式要求。所以本题答案既不是A也不是B，而应选C答案。
第三篇：【化学】《二氧化硫》教案(人教大纲版高一下)
空气的密度。
⑵通过观察，收集二氧化硫的集气瓶瓶口朝上放置。
3.二氧化硫的沸点为-10℃.讲述:该温度很容易达到,说明二氧化硫很容易液化,变为液态二氧化硫, 液态二氧化硫还是许多物质的良好溶剂。
过渡：氯气能溶于水，那么二氧化硫气体能不能溶于水呢？下面我们做一个演示实验。（水槽中加入紫色石蕊试液）
讨论总结：
水槽中的水由玻璃管进入烧杯，形成美丽的喷泉。烧瓶内的液体呈红色。
结论: 4.可见二氧化硫易溶于水。
培养学生的观察能力和实验能力
提问：既然二氧化硫易溶于水，而且密度比空气大，那么我们在收集二氧化硫气体应该如何操作。
学生总结：
应该用向上排空气法。而不能用排水法收集.培养学生综合分析问题的能力 提问：试管中的液体变红，那说明了什么？
提示：我们初中就知道酸能使紫色的石蕊试液变红。及时肯定：
这种酸叫亚硫酸。二氧化硫与水发生了反应，生成了一种酸。学生总结板书：
（二）、化学性质
1.酸性氧化物的性质： SO2+H2O H2SO3 培养学生的概括总结能力
解释： 亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解为二氧化硫和水。这就说明二氧化硫溶于水的反应是一个可逆反应。我们在
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
抓住概念的要领
思考：二氧化硫通入澄清的石灰水会有什么现象呢？ 学生实验：
归纳现象：澄清的石灰水变混浊，通入过量的二氧化硫变混浊的石灰水又变澄清。学生展现自我的机会。
培养学生的观察能力和动手能力。
提问：二氧化硫与碱尤其是与氢氧化钙反应的现象，与哪种气体类似？ 追问：那么能否用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫？
追问：那么如何来鉴别呢？我们必须了解二氧化硫还有哪些其他的化学性质。
不能 逐步树立起普遍联系的观点，用辩证的观点看待化学问题。设问：硫元素有哪些主要化合价？ +2、、0、+
4、+6
设问：根据二氧化硫中硫的化合价推测二氧化硫的化学性质。
介绍：
其中以还原性为主。今天我们只讨论它的还原性。分组讨论
二氧化硫中的硫元素是正四价，处于硫的中间价态，因此二氧化硫既能表现出一定的氧化性，又能表现出一定的还原性 通过讨论，调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。
设疑：
二氧化硫既表现氧化性，又表现还原性，你能设计实验来证明吗？ 分组讨论提出方案： 1氧化性：与还原性强的物质反应
2还原性：可选择的氧化剂可能有氯气、溴、氧气、酸性高锰酸钾溶液等等。（有些学生还提出浓硫酸、酸性重铬酸钾溶液）给学生营造一个研讨的气氛，“入境”学习，这是学习的重点、难点。
板书：2.还原性
小结：能氧化二氧化硫的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化二氧化硫。二氧化硫在一定的温度和催化剂的条件下，可被氧气氧化成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解为二氧化硫和氧气，因此这个反应也是一个可逆反应。分析该反应，二氧化硫是作氧化剂还是作还原剂？
教师指导下书写：
给
二氧化硫作还原剂，具有还原性。培养正确书写化学方程式。
讲解：SO3在通常情况下，是一种无色固体，极易与水作用生成硫酸，同时释放大量的热。在工业生产中，常用上述两个反应制造硫酸。
书写方程式：
SO3+H2O===H2SO4 学生实验：
工业上，常常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
提问：我们以前学过漂白性的物质有哪些？ 现象：这个事实说明二氧化硫还有它的一大特性--漂白性。
活性炭、氯水、过氧化钠、过氧化氢、臭氧等等。1.培养学生观察现象得出结论的能力。2．与工业生产和生活实际相联系。它们的漂白原理相同吗？
不同。
活性炭的漂白原理是物理吸附。氯水、过氧化钠、过氧化氢、臭氧是化学漂白，而且是氧化漂白。复习旧知识，巩固新知识，加深认识。激疑：
那么，二氧化硫的漂白原理如何呢？ 对比实验：
分别加热用氯水漂白过的品红试液和刚刚用二氧化硫漂白过的品红试液。
现象：
加热用氯水漂白过的品红试液颜色-即无色试液颜色不变
而加热用二氧化硫漂白过的品红试液--即无色试液颜色又变为红色。从漂白原理上对比二氧化硫和氯气，用对比的方法学习。
二氧化硫的漂白是与有色物质化合成无色物质，而这种无色物质不稳定，在一定条件下，容易分解而恢复为原来的颜色。二氧化硫的这种漂白原理为化学漂白中的一种--化合漂白。
板书
3.漂白性：不稳定 聆听、记忆 灵活掌握二氧化硫的漂白性。介绍: 二氧化硫还能杀灭霉菌和细菌,可以用作食物和干果的防腐剂.记忆
过渡:物质的性质决定用途,从刚学的二氧化硫的物理性质、化学性质来看，二氧化硫有什么主要用途呢？
学生展开讨论。提高学生归纳总结能力。
板书：(三)、二氧化硫的用途： 制硫酸和亚硫酸盐、作漂白剂、防腐剂等。
过渡：二氧化硫对人类有益，但也有害，它可是污染大气的有害物质之一。
板书：
二、二氧化硫的污染 阅读：教材132页，二氧化硫的污染部分。
提问：什么是酸雨？
空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下就形成酸雨，酸雨的PH值〈5.6
指导学生理论联系生活和生产的实际。
培养学生环境保护的意识。讲解：
一般来说，天然降水都偏酸性，PH值约为5.6，这是由于大气中的二氧化碳溶解在其中的缘故。降水中的微酸性能过促进土壤中养分的溶解，便于植物的吸收。因此是有益的。但是若降水中的酸度过大，PH值〈5.6时，对生态就有不良的影响。提问：酸雨都有哪些危害呢？
酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，造成鱼类死亡，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、电信电缆等的腐蚀。提问：大家清楚大气中的二氧化硫的来源吗？
回答：化石燃料的燃烧（如高硫煤）含硫矿石的冶炼
硫酸、磷肥、纸浆生产等的工业废气 板书
2.二氧化硫的来源: 化石燃料的燃烧（如高硫煤）含硫矿石的冶炼
硫酸、磷肥、纸浆生产等的工业废气。
总结：这些废气必须经过处理后，才能向大气中排放。
小结：
找学生总结。这节课我们主要认识了二氧化硫的性质和用途，二氧化硫对空气的污染及危害，重点掌握二氧化硫的化学性质。
随堂检测：
1.下列气体能做喷泉实验的有（）
A．氮气
B.氯化氢
C.氦气
D．二氧化硫 2．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有
（）A． 氯气
B.氯化氢 C.二氧化硫
D．硫
要求立即回答。巩固当堂内容，反馈知识掌握情况。1．考察二氧化硫的溶解性
2． 考察二氧化硫的还原性水平
板书设计:
第四篇：人教实验版语文第三册教案(识字一——3课)
人教实验版语文第三册教案
识字一到语文园地二
识字1 第一课时
教学目标：
1、能认识11个二类字，会写4个一类字。
2、能正确、流利地朗读课文。教学重点：认识11个生字，会写4个字。教学难点：在朗读中，理解词语的意思。学习过程：
一、板书课题
1、谈话导入:走过炎热的夏天，我们迎来了凉爽的秋天。秋天的景象真美呀！就像一幅多彩的图画。今天，就跟随老师一块儿去认识一些描绘秋天的词语。
2、板书课题，齐读课题。
二、出示学习目标。
三、比会读课文。（第一次“先学后教”）
1、自学指导：请大家自由读课文，注意读准字音，边读边把这一课的二类生字的拼音写在相应的字上面。读完以后再把自己注了音的字多读几次。若有不认识的字，请做好记号，与同桌共同解决。（读---思---画---读）
2、学生根据提示自由读课文，完成自学指导。
3、检查自学成果 ①、指名学生读课文,一人一段.其余学生认真听，认真看，画出读错的字。
②、师生指正，教师板书学生读错的字词。③、学生齐读易错的字词。
四、比会认生字（第二次“先学后教”）
1、自由拼读生字，读准字音，认清字形，了解字义。比一比谁先把二类字读准记牢。（我给孩子5分钟时间想办法记生字，而后关书汇报，这样可能会调动孩子的积极性。）
2、学习生字
（1）、出示带有拼音的字。读准前后鼻音和平翘舌音的字“层、尽、染、淡、登、翠、爽、壮”
A、一起读。
B、每个字请小老师教读。（如果小老师教错了，赶紧举起你的小手。）
C、两个同学你读我听，我读你听。D、再一起读。
（2）、出示不带拼音的字。
A一起读。B指名读。
3、出示单个的字，A一起读。B指名读。
4、打乱顺序读。（抢读）（3）、读单个的字。
五、比流利读课文。（第三次“先学后教”）二类字大家都会认了，相信大家一定能把课文读得更流利。
1、自由读，学生边读边想象，联系大自然实际，整体感悟词语的意思。
重点理解：层林尽染、叠翠流金、春华秋实。（利用课件，形象理解这几个词的意思会更容易。）
2、男女生赛读。
3、指名读。
六、比会写生字。（第四次“先学后教”）
接下来我们完成下一个学习目标。学会4个一类字。
1、自学提示：自学生字，掌握每个字的读音、字形结构，并能运用。（读---记---写---用）
2、学生按读记写用四个步骤进行自学。（在所组词语中选词说话）
3、检查自学成果。
①、我会读。（读准每个字的读音。）
②、我会记。（用各种方法记住每个字的字形。）
③、我会写。（让学生在田字格里正确书写，注意间架结构。）④、我会用。（给每个字组词造句。达到活学活用。）
七、当堂训练，完成练习。
1、抄写生字。
2、听写
3、课外搜集描写秋天的词语。
八、板书设计：
识字1 金秋时节 景色宜人 层林尽染 叠翠流金
天高云淡 大雁南飞 秋高气爽 山河壮美
教后反思：
1、此次教学内容偏多，完成起来有难度。
2、整个课堂强调“赛”字，才能调动孩子学习积极性。
3、开学初，我特别强调书写，规范书写，本期强调了学以致用这环节。
第二课时
教学目标：
1、认识6个生字，并能会读会写会运用。
2、积累描写秋天的词语。
3、会背课文。
教学重点：会写6个字，准确掌握汉字的间架结构。教学难点：搜集描写秋天的词语。教学过程：
一、板书课题。
1、回忆上节课的学习内容。
2、复习巩固上节课认识的生字。
3、板书课题。
二、出示学习目标
三、比流利背诵课文。（第一次“先学后教”）
1、出示背诵要求。
2、学生自由背诵。
3、指名背诵。
四、比会写生字。（第二次“先学后教”）
三、学习生字。
我们将用四场比赛来学习生字，看谁学得好。(一)、自学提示：
1、学习内容：宜、实、壮、层、华、丰
2、回忆我们学过的几种识字方法学习本课生字。要求会读会写会运用。
3、学习方法：我会读——我会记——我会写——我会用
（二）、我会读。（第一场比赛）
1、出示生字卡，指名学生读。要求读准音。
2、分组读，全班读。（我让孩子先自学：注音、描红、识记，而后关书汇报）
（三）、我会记。（第二场比赛）
1、“棋”“弹”怎么记？指名说。（熟字加偏旁）
2、“观”“钢”“戏”“胡”怎么记？指名说。（熟字换偏旁）“观”——又见面了
3、“琴”“养”怎么记？（数笔画、编顺口溜等）
（四）、我会写。（第三场比赛”）
1、指名学生到黑板上板演，其余学生自己在本子上写。
2、师生共同指正。
3、教师板演，学生书空。（孩子在黑板上板演可能书写不够规范）
（五）、我会用。（第四场比赛）
1、同桌两个互相比赛组词造句。
2、派两名学生上台比赛组词造句。可以比比同音字或形近字：壮——状 丰——风 华——花
五、比搜集的词语。（第三次“先学后教”）
1、学习提示：同桌互相展示自己搜集到的描写秋天的词语，读读认认说说。
2、学生自主学习。
3、检查学习成果。（学生说，老师板书）
4、展示学生搜集到的词语，全班齐读。
一叶知秋 春种秋收 春兰秋菊 春花秋月 秋色宜人
秋风过耳 秋风萧瑟 秋雨绵绵 秋收立秋 秋风习习
六、当堂训练，完成练习。
1、抄写生字和搜集的词语。
2、听写
课后反思：
1、整节课学习氛围很浓，为调动孩子积极性，我学完一个字就进行小组比赛，孩子便是有意注意了。
2、书写还需加强指导，不够规范、端正、整洁。
1、秋天的图画 第一课时
教学目标：
1、能认识11个二类字，会写4个一类字。
2、能正确、流利地朗读课文。、教学过程：
一、看图导入新课
1．小朋友们，秋天来啦，天空是那样蓝，白云是那样美，老师特别喜欢秋天，因为秋天景色宜人，五谷丰登、瓜果飘香，是一个美丽的丰收季节。今天，我们一起到山野去郊游一番，好不好？（出示挂图。）2．看图说说是谁告诉我们秋天来啦？怎么告诉的？
对，它们告诉小朋友们秋天已经来到了，我们身边这么美的景色不就是一幅秋天的图画吗？（板书课题：秋天的图画。）导语漂亮！3．指名读并齐读课题。
二、教学目标。
三、比会读课文，（第一次先学后教）
1、自学指导：请大家自由读课文，注意读准字音，边读边把这一课的二类生字的拼音写在相应的字上面。读完以后再把自己注了音的字再读一次。若有不认识的字，请做好记号，与同桌共同解决。（读---思---画---读）
2、学生根据提示自由读课文，完成自学指导。
3、检查自学成果
①、指名学生读课文,一人一段.其余学生认真听，认真看，画出读错的字。
②、师生指正，教师板书学生读错的字词。③、学生齐读易错的字词。四．比会认生字（第二次先学后教）
1、自由拼读生字，读准字音，认清字形，了解字义。比一比谁先把二类字读准记牢。
2、学习生字
（1）、出示带有拼音的字。
A、一起读。
B、每个字请小老师教读。（如果小老师教错了，赶紧举起你的小手。）
C、两个同学你读我听我读你听。D、再一起读。
（2）、出示不带拼音的字。
A一起读。B指名读。
3、出示单个的字，A一起读。B指名读。
4、打乱顺序读。（抢读）（3）、读单个的字。
五、比流利读课文。（第三次先学后教）
二类字大家都会认了，相信大家一定能把课文读得更流利。
1、自由读
2、男女生赛读。
3、指名读。六．比会写生字。（第四次先学后教）
接下来我们完成下一个学习目标。学会4个一类字。
1、自学提示：自学生字，掌握每个字的读音、字形结构，并能运用。（读---记---写---用）
2、学生按读记写用四个步骤进行自学。
3、检查自学成果。
①、我会读。（读准每个字的读音。）
②、我会记。（用各种方法记住每个字的字形。）
③、我会写。（让学生在田字格里正确书写，注意间架结构。）④、我会用。（给每个字组词造句。达到活学活用。）
七、当堂训练，完成练习。
1、抄写生字。
2、听写
课后反思：
1、整节课紧张、有序地进行，孩子精力高度集中，整节课下来收获不少。
2、在教学“我会认”的生字中，方法还应多样。
第二课时
教学目标：
1、学会认8个生字。
2、理解课文内容，体会秋天景象之美，感受勤劳的人们对秋天的喜爱、赞美之情。
3、指导书写4个左右结构的字。教学过程：
一、导入新课。
二、出示学习目标。
三、学习课文。（第一次“先学后教”）
1、出示自学提示：自由读课文，说说这幅秋天的图画里有些什么事物？这幅图画是谁画出来的？把比最喜欢的句子用横线画出来，反复品读。
2、学生根据自学提示进行自学。
3、检查自学情况。①、指名回答。
②、出示句子，指导朗读。
梨树挂起金黄的灯笼，苹果露出红红的脸颊，稻海翻起金色的波浪，高粱举起燃烧的火把。
谁使秋天这样美丽？勤劳的人们画出秋天的图画。
A、这幅图画美吗？该怎样来读呢？（通过课件，让孩子真切地感受美）
B、这么美的景象，你想用哪些优美的词语来描述呢？ 五谷丰登、瓜果飘香、春华秋实„„ ③、秋天还有什么成熟了？说一说。
橘子红了，柿子红了，像小灯笼，像小太阳„„ ④、红彤彤、金灿灿的果实挂满枝头，掩映在绿叶中，还可以用什么词语来描述？
层林尽染、叠翠流金„„
⑤、这么美的秋天，你想说什么？
4、齐读课文，试着背诵课文。（让孩子和老师比，让孩子和孩子比，这样效率会更高。）
四、比会写生字。（第二次“先学后教”）
接下来我们完成下一个学习目标。学会4个左右结构的字。（波、浪、灯、作）
1、自学提示：自学生字，掌握每个字的读音、字形结构，并能运用。（读---记---写---用）
2、学生按读记写用四个步骤进行自学。
3、检查自学成果。
①、我会读。（读准每个字的读音。）
②、我会记。（用各种方法记住每个字的字形。）注意区分：作——做——坐——座
③、我会写。（让学生在田字格里正确书写，注意间架结构。）④、我会用。（给每个字组词造句。达到活学活用。）
五、当堂训练，完成练习。
1、抄写生字。
2、听写
六、板书
灯笼（梨子）
脸颊（苹果）
勤劳的人们----秋天的图画 美丽
波浪（稻子）
火把（高粱）
课后反思：
1、孩子们在引导中充分感受秋天的美，而且灵活的运用所学词语形容，太美了！
2、继续强调书写。
2、黄山奇石 第一课时
教学目标：
1、能认识14个二类字。
2、能正确、流利地朗读课文。、教学过程：
一、导入课题
二、出示学习目标。
三、比会读课文，（第一次“先学后教”）
1、自学指导：请大家自由读课文，注意读准字音，边读边把这一课的二类生字的拼音写在相应的字上面。读完以后再把自己注了音的字再读一次。若有不认识的字，请做好记号，与同桌共同解决。（读---思---画---读）
2、学生根据提示自由读课文，完成自学指导。
3、检查自学成果
①、指名学生读课文,一人一段.其余学生认真听，认真看，画出读错的字。
②、师生指正，教师板书学生读错的字词。③、学生齐读易错的字词。
四．比会认生字（第二次“先学后教”）
1、自由拼读生字，读准字音，认清字形，了解字义。比一比谁先把二类字读准记牢。
2、学习生字
（1）、出示带有拼音的字。
尤其、胳膊、著名、风景区、仙桃石、巨石、脖子、石盘、山峰、每当、奇形怪状 A、一起读。
B、每个字请小老师教读。（如果小老师教错了，赶紧举起你的小手。）
C、两个同学你读我听我读你听。
D、再一起读。（出示多音字“当”“都”）（2）、出示不带拼音的字。
A一起读。B指名读。
3、出示单个的字，A一起读。B指名读。
4、打乱顺序读。（抢读）（3）、读单个的字。
五、比流利读课文。（第三次“先学后教”）
二类字大家都会认了，相信大家一定能把课文读得更流利。
1、自由读
2、男女生赛读。
3、指名读。
六、当堂训练。
出示自备的生字卡片，同桌互相抽认生字。
课后反思：
1、此篇课文太长，为了熟读课文，应在“我会认”的字上下功夫，通过各种方式识记生字，学生掌握较好。
2、鼓励学生读出喜爱、神奇的感觉。
第二课时
教学目标：
1、熟读课文，感受黄山奇石的特点，体会大自然的神奇。
2、认识8个生字，做到会读会写会运用。
3、背诵自己喜欢的部分，教学过程：
一、导入课题。
二、教学目标。
三、学习课文第一段。（第一次“先学后教”）
1、自学提示：自由读文，说说第一段有几句话？分别告诉我们什么？ 理解“闻名中外”“尤其”的意思。
2、学生自学。
3、检查自学成果。闻名（出名），可以举出孩子们熟悉的万里长城等古迹帮助理解。①、指名回答 ②、当堂训练一
第一自然段共有（2）句话。第一句告诉我们（黄山风景区的位置）。第二句告诉我们（黄山的怪事非常有趣）.③全班齐读。
四、学习第二到五自然段。（第二次“先学后教”）
1、自学提示：
①、自由读文，说说课文介绍了几块石头？他们分别叫什么名字？ ②、说说你喜欢那块石头？为什么？ ③、试着背诵你喜欢的段落。
2、学生根据提示自学课文。
3、检查自学成果。①、指名回答。
②、当堂训练，完成练习二
A、《黄山奇石》这篇课文主要讲了（）、（）、()和()几块石头。
B、我最喜欢（）。因为（）提示：学生喜欢什么就学什么。通过课件让孩子理解黄山奇石的奇。C、试着背诵你喜欢的段落。仍可选择孩子上台表演，孩子表述；教师与孩子比赛背诵等方法。
五、学习第六自然段。（第三次“先学后教”）
1、自学提示：读课文，说说黄山还有哪些块石？请根据名字画一画或仿照把奇石的样子写写。
2、学生自学。
3、检查自学成果。
1、读课文填空。
六．比会写生字。（第四次“先学后教”）
接下来我们完成下一个学习目标。学会八个一类字。
1、自学提示：自学生字，掌握每个字的读音、字形结构，并能运用。（读---记---写---用）
2、学生按读记写用四个步骤进行自学。
3、检查自学成果。
①、我会读。（读准每个字的读音。）
②、我会记。（用各种方法记住每个字的字形。）
③、我会写。（让学生在田字格里正确书写，注意间架结构。）④、我会用。（给每个字组词造句。达到活学活用。）
七、当堂训练。附板书：
┌ “仙桃石”好像„„飞落
│ “猴子观海”抱蹲望
黄山奇石┤ “仙人指路”
│ “金鸡叫天都”
└ „„
课后反思：
1、内容偏多，可能生字教学不能完成。
2、整节课理解课文、背诵课文很有趣，孩子积极。
3、植物妈妈有办法
第一课时
教学目标：
1、能认识12个二类字，会写4个一类字。
2、能正确、流利地朗读课文。、学习过程： 一 导入课题
1、板书课题。
2、学生齐读课题。二．揭示目标。
本节课，我们要完成两个学习目标，（出示目标）请大家齐读。三，比会读课文。（第一次先学后教）
1、自学指导：请大家自由读课文，注意读准字音，边读边把这一课的二类生字的拼音写在相应的字上面。读完以后再把自己注了音的字再读一次。若有不认识的字，请做好记号，与同桌共同解决。（读---思---画---读）（对生字标音可放在预习这一环节）
2、学生根据提示自由读课文，完成自学指导。
3、检查自学成果
①、指名学生读课文,一人一段.其余学生认真听，认真看，画出读错的字。
②、师生指正，教师板书学生读错的字词。③、学生齐读易错的字词。四．比会认生字（第二次先学后教）
1、自学指导：自由拼读生字，读准字音，认清字形，了解字义。比一比谁先把二类字读准记牢。
2、学生先学。
3、检查自学成果。
①、学生拼读带有拼音的字词。
旅行 蒲公英 降落伞 娃娃 纷纷 啪 苍耳 山洼 蹦着 炸开 观察 知识 A、一起读。
B、每个字请小老师教读。（如果小老师教错了，赶紧举起你的小手。）
C、两个同学你读我听我读你听。D、再一起读。
②、出示不带拼音的字。A一起读。B指名读。
③、出示单个的字自由读。
④、同桌互相抽认生字。（出示自制生字卡片。）洼——娃，炸——作
五，比流利读课文。（第三次先学后教）
二类字大家都会认了，相信大家一定能把课文读得更流利。
1、自由读
2、男女生赛读。
3、指名读。六．比会写生字。（第四次先学后教）
1、自学提示：自学生字（娃、洼、纷、识），掌握每个字的读音、字形结构，并能运用。（读---记---写---用）强调“识”的音节
2、学生按读记写用四个步骤进行自学。
3、检查自学成果。
①、我会读。（读准每个字的读音。）
②、我会记。（用各种方法记住每个字的字形。）
③、我会写。（让学生在田字格里正确书写，注意间架结构。）④、我会用。（给每个字组词造句。达到活学活用。）
七、当堂训练，完成练习。
1、抄写生字。
2、听写
课后反思：
1、本节课识字量大，特别是偏难度的二类字，除应用多
样识字法以外，还要多读。
2、小组激励，个别加“星”能促进课堂效果。
第二课时
教学目标：
1、有感情地朗读课文，了解三种植物传播种子的方法。
2、背诵课文。
3、会写6个生字，并会读会记会用。教学过程：
一、导入课题
1、谈话导入。
2、板书课题，齐读课题。
二、出示教学目标。
三、学习第一小节。（第一次“先学后教”）
1、自学提示：自由读文，说说这个小节有几句话？“四海为家”是什么意思？
2、学生先学。
3、检查自学成果。①、指名回答。
A、强调“四海为家”中的“为”是多音字，在这里读“wei”。B、理解“四海为家”就是到处安家。②、指导朗读。③、试着背诵。
四、学习第2到4小节。（第二次“先学后教”）
1、自学提示：默读课文，知道课文中给我们介绍了几种植物？他们是怎么传播种子的？用笔在书上标上记号。
2、学生先学。
3、检查自学成果。①、指名回答。②、指名读文 ③、指名填空： A、我知道蒲公英妈妈准备了（），靠（）传播种子。B、我知道苍耳妈妈准备了（），靠（）传播种子。C、我知道豌豆妈妈准备了（），靠（）传播种子。④、拓展练习：说说你还指导哪些植物传播种子的方法。
我还知道（）妈妈准备了（），靠（）传播种子。„„
⑤、指导朗读，试着背诵。
五、学习第5小节。（第三次“先学后教”）
1、自学提示：自由读文，说说读了这节，你知道了什么？
2、学生先学。
3、检查自学成果。
①、植物妈妈传播种子的方法很多。
②、只要我们仔细观察，就能了解植物的很多知识。③、试着背诵。
六、总结课文，并有感情地朗读、背诵课文。
七、比会写生字。（第四次“先学后教”）
1、自学提示：自学生字（已、经、甲、豆、如、好），掌握每个字的读音、字形结构，并能运用。（读---记---写---用）
2、学生按读记写用四个步骤进行自学。
3、检查自学成果。
①、我会读。（读准每个字的读音。）
②、我会记。（用各种方法记住每个字的字形。）③、我会写。（让学生在田字格里正确书写，注意间架结构。）注意“已、经”的正确写法，特别是“女”字旁难写漂亮。④、我会用。（给每个字组词造句。达到活学活用。）
七、当堂训练，完成练习。
1、抄写生字。
2、听写
八、板书
蒲公英 风
苍耳 动物
3、植物妈妈有办法 靠 传播种子
豌豆 太阳
柳树 风
„„
课后反思：
1、在孩子选择中学习课文，会更自然，掌握植物传播种子的方法。板书也很重要，它强调了课文的精髓。
2、学生对生字容易记，但仍要强调易错或书写不够规范的地方。
第五篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第三册 第六单元 化学实验方案的设计 第四节化学实验方案设计的基本要求(
第四节
化学实验方案设计的基本要求
●教学目标
通过前面三节对各种化学实验方案设计的练习，初步了解和熟悉化学实验方案设计的基本方法和基本要求。
●教学重点
对前面三节化学实验方案设计过程的总结与回顾。●教学难点
对化学实验方案设计基本要求的总结。●教学方法
回忆——归纳——讨论——阅读——总结。●课时安排 一课时
●教具准备 投影仪、胶片等。●教学过程
［引言］通过前面三节内容的学习以及对相关几个实验方案的设计与具体操作，我们可知，化学实验方案是一个化学实验的灵魂。那么，对一个化学实验方案的设计，具体有哪些基本要求，本节课，我们将通过对前述内容以及各实验方案设计的回忆与归纳，对此加以总结。
［板书］第四节
化学实验方案设计的基本要求
［讲述］对于化学实验方案的设计，我们在之前已有过一些练习，下面请同学们首先回忆一下我们在前面的实验方案中的一般方法即基本思路。
［回忆］第一节中以铝为原料制备Al(OH)3的实验设计思路。［板书］
一、化学实验方案设计的一般思路
［提问］部分同学回答，其余同学可予以补充。［师生共同进行总结］
［投影1］
1.根据实验要求和目的，以铝原料的化学性质为基础，推测Al(OH)3得以制备的可能化学过程及反应原理。
2.通过比较和实验验证，选得最佳实验制备方案。
3.对最佳制备方案的实验过程即实验步骤进行比较或验证进行设计。
4.对实验步骤中所需仪器和药品进行选择和设计。
5.对实验操作过程中易出现的问题以及易发生的错误判断进行提示，或者以问题和讨论之形式进行设计。
［过渡］很好。下面请再回忆对实验四硫酸亚铁制备的实验设计过程。
［想一想］对硫酸亚铁制备的实验设计与以Al为原料制备Al(OH)3的设计有何异同。［提问］学生回答后师生共同总结得出结论。［投影2］
1.根据实验目的和要求，首先对制备原料进行选择。
2.根据所选定的原料，以原料所具化学性质为基础，以FeSO4的最终得以制备为目的，推测制备的可能过程和反应原理。
3.以后之设计同于投影1中2以后之思路。
［过渡］对于物质制备的实验方案思路，同学们分析总结得很好。下面，请接着回忆第 二节中，对乙二酸化学性质实验方案设计的过程和思路。
［学生回忆］第二节中乙二酸性质实验方案设计的过程和思路。［提问］部分同学回答，其余同学可质疑补充。［师生共同讨论完善后总结］ ［投影3］
1.根据实验目的和要求，首先对乙二酸的结构进行分析。
2.根据对乙二酸结构分析的结论，推测对其性质实验的可能方法和原理。
3.之后的设计思路同于投影1中2以后之思路。
［讲述］对于第一、二节所涉及化学实验方案设计的思路，同学们分析得很好，总结得也较为全面。
［想一想］在第三节中，对于离子的检验与对于未知物检验的实验方案设计中，其设计思路与上述思路有何异同。
［学生活动］教师巡视，并予以适当的提示。［师生共同总结］
［投影4］
1.根据实验目的和要求，对待检物质、待检离子或未知物可能含有的离子或物质进行判断分析。
2.根据所含离子或可能所含离子的化学性质，推测其可能的检验方法。3.之后思路仍同于投影1中2以后之思路。
［问题］通过上述的回忆和分析，请同学们总结化学实验方案设计的一般思路。［提示］请同学们注意大屏幕上，刚才大家讨论总结的四个结论。
［投影5］投影1、2、3、4。［学生活动］教师参与指导。
［提问］部分同学回答，其余学生补充，师生共同讨论得出结论。
［过渡］通过大家的讨论分析和总结，我们可得出化学实验方案设计的一般思路。［投影］化学实验方案设计的一般思路。
1.根据实验目的和要求，对实验所用原料进行选择。
2.根据实验目的和要求，对实验待用或待检物质的结构与组成进行分析。3.推测可能的实验过程或实验方案。
4.讨论、比较或实验验证确定最佳实验方案。
5.设计实验步骤，对实验步骤中可能出现错误或问题之处进行分析。6.根据实验步骤，选择实验所用仪器和药品。
7.对5中可能出现的其他错误和意外以问题和讨论的形式列出。
［讲评］通过上述的回忆和总结，我们得出了化学实验方案设计的一般思路。然而，若依据上述思路对实验方案设计，所得方案并不是一个完整的实验方案，一个完整的化学实验方案有它约定俗成的固定的格式和内容。
［问题］那么，一个相对完整的化学实验方案，具体应包含哪几个方面的内容？下面，请再次回忆我们之前对实验方案设计过程的学习，也可翻阅课本上有关的实验方案。
［学生活动］教师参与、指导。
［板书］
二、一个完整的化学实验方案应包含的主要内容。［师生共同活动后总结］
［投影］化学实验方案包含的主要内容 1.实验名称： 2.实验目的：
3.实验原理：指实验设计所选择的最佳实验方案中所涉及的主要化学反应原理，需注意的是此条目可根据不同实验方案设计的具体情况予以保留和删减；
4.实验用品：包括实验所用仪器及规格，所用药品以及浓度、状态等； 5.实验步骤：包括所用实验仪器的装配以及具体的实验操作过程； 6.实验现象记录及结果处理：可根据具体实验设计成表格或其他；
7.问题和讨论：一般是对实验原理和实验步骤中一些现象和问题的补充和修正。［讲评］通过上述的学习，我们分析总结出了一个相对完整的化学实验方案设计的一般思路和其他应包括的主要内容。那么，一个化学实验方案的设计，其关键的所在应该是方案中的哪些地方？
［议一议］化学实验方案设计的关键所在。［学生互相讨论后提问］
［答］实验原理的选择以及实验步骤之设计。［问］对于以上二者，在实验设计中应注意什么？ ［板书］
三、化学实验方案设计应遵循的一般原则
［想一想］在以Al为原料制备Al(OH)3的实验设计过程中，为何没有选用Al2O3和水为原料来制备Al(OH)3？
［答］Al2O3不溶于水，这个方案在实验操作中无法完成。
［讲评］对。这个制备方法在实验中难于完成，它违背了实验方案设计的首要原则，科学性。
［板书］1.科学性：指所选实验原理、实验操作程序和方法应是正确的。［想一想］在以上几节实验方案中科学性的具体体现。
［提问］要求学生举例说明。
［总结］科学性在实验方案设计中可谓比比皆是。
如：硫酸亚铁制备的原料选择过量铁屑和稀H2SO4，没有选择少量铁屑和浓H2SO4；
又如：在对硫酸亚铁铵晶体检验过程中，如对SO24检验过程中同样HNO3酸化在先，则对Fe2＋之检验将无法进行等等。
［讲评］科学性是实验方案设计的首要原则，在实验设计过程中一定要遵循客观事实，不能凭主观臆想设计出违背客观事实即科学性的原理或程序。
实验方案设计过程中，第二个原则是安全性原则，它包括避免环境污染和人身伤害。在实验室实验方案设计中，因其波及程序和范围较小，对环境污染要求不是很高，但我们在实验设计中，还是应尽可能避免，如对实验尾气的处理等应在实验设计中予以充分的考虑。［想一想］在所接触的实验方案中，哪些实验设计中，体现了实验方案设计的安全性要求。
［学生讨论］教师巡视，可做适当提示，之后提问。
［答］安全性在实验方案设计中体现较多。如：易燃物的使用与处理，比如Na和白磷等；易燃易爆物的制取与检验，比如H2之验纯与石油的分馏；实验室制取Cl2、SO2等尾气的处理等等。
［板书］2.安全性
［讲述］很好。在实验方案设计中，我们还应注意其第三条原则，即实验方案中的可行性，其含义为实验方案中所选用的化学药品、仪器、设备和方法应是在现有知识和实验条件下可以完成的，否则，实验设计将会成为空中楼阁，无法付诸具体的实验操作。
［板书］3.可行性
［过渡］在中学化学实验方案设计中，可行性因受知识水平之限制一般违规较少。但对
其第四条原则，则应用较多。
［想一想］在以Al为原料制备Al(OH)3时，我们为什么在最后的三个方案中，选择了双水解这样的一个实验方案。
［学生讨论］略
［投影］以Al为原料制备Al(OH)3
［提问］为何舍弃1、2，而选用3？
［答］因为3操作简便,药品用量少且易于操作,现象明显。［讲述］很好。这就是实验方案设计的第四条原则，即简约性
［板书］4.简约性
［阅读］下面，请同学们阅读课文主要内容，并联系以前化学实验方案设计的实际，进一步熟悉和掌握化学实验方案的一般思路、主要内容及基本要求。
［课时小结］ 本节课，我们通过对前面部分实验方案设计的回顾，较为系统地总结了化学实验方案设计的一般思路、包含内容以及设计基本要求。对同一个化学实验，可以有多种不同的实验方案，但一个较为完整的实验方案，无不具备上述的基本要求。
［布置作业］
1.课本习题：在设计化学实验方案时，应注意哪些问题？ 2.运用本节课对实验方案设计的一般方法和基本要求，完成实验八实验习题中，实验1、2、3之实验方案之设计(各一种即可)。
●板书设计
第四节
化学实验方案设计的基本要求
一、化学实验方案设计的一般思路 二、一个相对完整的化学实验方案应包含的主要内容
三、化学实验方案设计应遵循的一般原则 1.科学性
2.安全性 3.可行性
4.简约性
●教学说明
本节教学内容相对较为简单，其主要知识均来自于前面几节的学习体会和设计经验，因此，对前面部分内容的回忆、复习以及分析、总结之效果，将直接左右本节课的授课效果。
●综合能力训练题
某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
(一)实验目的：
(二)实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；
药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓H2SO4等。(三)实验内容：
(四)计算：样品中铜的质量分数＝
(用含Ｗ、ｍ
1、ｍ2的代数式表示)(五)问题和讨论：
实验完成，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得铜的质量分数偏小的原因可能是
。在B与G之间加入的装置可以是
，其中盛放的药品是。
解析：本题考查学生对一定实验目的下实验原理的分析能力以及对实验数据的处理能力和对实验结果误差的分析能力，对学生思维的整体性、严密性和灵活性提出了较高的要求。从(四)计算和(五)问题的讨论可得出实验目的。实验内容是围绕着实验原理进行的。因为G中含铜粉和炭粉，要求铜粉的质量分数，需先求出样品中铜粉或炭粉的质量，从图示装置可以看出，A、B为制气装置，再从所提供的药品进行分析，可知能生成气体的试剂应
MnO2是过氧化氢溶液和二氧化锰，两者发生反应：2H2O2O2↑＋2H2O，其中MnO2作该反应的催化剂，反应发生时，B中有大量气泡产生，产生的O2通过G装置时，发生反应2Cu＋O22CuO、C＋O2CO2，此时单质铜变成黑色的CuO，样品中的炭粉变为CO2而被D装置吸收，未反应的O2通过E时，会有气泡产生，E中盛放液体应为浓H2SO4，是为
了防止空气中的水分进入D管而设置的，D中盛放的药品应是碱石灰，(m2－m1)g应为CO2的质量，样品中炭粉的质量为(m2－m1)g×
1244 g，则铜粉质量应为［Ｗ－(m2－m1)×
1244］g。据此，样品中铜的质量分数即可求出。实验所测铜的质量分数减小的原因是制氧装置中制得的O2带有水蒸气，实验进行时，水蒸气也被D吸收，致使m2的数值偏大，(m2－m1)×1244g的质量大于样品中炭粉的实际质量，从而，［Ｗ－(m2－m1)×
1244］g小于样品中铜粉质量，使测得铜的质量分数偏小。改进的方法是在B和G之间加一个干燥装置，若是洗气瓶，盛放的药品是浓H2SO4，若是干燥管，盛放的药品是碱石灰。
答案：(一)测定铜粉样品中铜的质量分数
MnO(三)B、E中有气泡产生
2HO2222H2O＋O2↑
G中红褐色粉末变成黑色
2Cu＋O2===2CuO、C＋O2CO2
W(m122m1)(四)
44W×100％
(五)从B中出来的水蒸气通过G被D中碱石灰吸收
洗气瓶
浓硫酸(或干燥管 灰)
碱石
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