第一篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案
第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
教学目标: 1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点
能量变化中的热效应 教学用具： 多媒体 教学过程
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
学生思考：
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应 ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应 ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
3、化学反应中能量变化的实质
（1）从反应物生成物的总能量角度解释
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释
旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）
旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应 旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应
4、课堂练习
(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=
kJ/mol。
(2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为的反应热为
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
(5)、反应C(石墨)→ C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
课堂小结：
一、焓变 反应热
1、化学反应中的能量变化
2、焓变
3、吸热反应和放热反应的实质
板书设计：
二、焓变 反应热
1、化学反应中的能量变化（1）放热反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）吸热反应
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
2、焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应
3、吸热反应和放热反应的实质（1）从总能量角度解释
（2）从断键和生成新键角度解释 课后作业：练习册本节练习
第一节 化学反应与能量的变化
（第二课时）
教学目标： 1． 知识与技能
①书写表示化学反应热的化学方程式 ②有关热化学方程式的计算 2．过程与方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3．情感态度与价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度 教学重点
书写表示化学反应热的化学方程式 教学难点
有关热化学方程式的计算 教学过程 1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？
4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写 1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
2．写出下列反应的热化学方程式
1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量； 2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； 3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6）在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C。A、a
二、热化学方程式
1、定义
2、书写
3、注意事项
4、相关计算
板书设计：
二、热化学方程式
1、热化学方程式定义
2、正确书写热化学方程式应注意：
（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
3、注意事项：
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
4、关于热化学方程式的计算 课后作业：练习册上的对应练习
第二篇：化学反应与能量变化教案
化学反应与能量变化教学设计
【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。
【教学目标】
知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。
2.理解化学反应中能量变化的原因。
3.掌握焓变与反应热的关系。过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。
2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力和实践能力。【学情分析】
知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但是缺少用定量的思想去分析问题。学生渴望利用所学化学知识解决生活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。
学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。
【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。
【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝
【教学流程】
教师活动
学生活动
【教学过程】 教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
化学史 引入
【引入】介绍能源的发展史：原始社会→18世纪→19世纪→20世纪
观看并了解能源史
【过渡】能量来自能源
【讲解】观看这两组火焰图，我们知道：发生了能量变化 【板书】化学反应与能量变化
观察并思考能量变化的原因
进入课题，让学生初步建立能量与化学反应的思想
实例
【实物展示】暖宝宝、透气袋
【讲解】暖宝宝有一个透气袋，撕开包装后氧气进入透气袋反应而产生热量
仔细观看，初步了解暖宝宝
化学与生活息息相关，激发学生的学习兴趣
探究与思考
【讲解】同学们已经学过：化学反应可以分为吸热反应和放热反应 【板书】
化学反应: 吸热反应 放热反应
【设问和引导】依据什么划分为吸热反应和放热反应？回忆以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃烧反应的实验现象，知道是根据热效应划分的 【板书】热效应
【引出情景】暖宝宝的热效应是什么？
放热反应
回忆实验现象，探究、总结出：暖宝宝的热效应是放热反应
引导学生探讨吸热反应和放热反应的划分依据，并判断了实物暖宝宝的热效应
情景创设
【讲解】目前使用的暖宝宝放热原理 化学能→热能
【情景设问】所有的放热反应都能做暖宝宝吗？可以用Mg、Al等原料吗？
【拓展知识讲解】Mg、Al等热效应效果更好，但是价格比较高，暖宝宝作为一种商品，必须满足市场需要和顾客的接受程度
知道暖宝宝的放热原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高学生思考问题的能力
提出概念
【过渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖宝宝，为何热效应会有差异？
【讲解】不同的物质能量不同，这就是今天将学习的重点知识：焓变与热效应。焓是与物质内能相关的物理量，焓变是等压下的热效应 【板书】 焓变与热效应
理解并掌握焓变的概念
形成正确的概念
【讲解】焓变是定量描述化学反应热效应的物理量
【引导讲解】同学们在必修2中已经学习过放热反应和吸热反应的能量变化图形
回忆以前的知识，归纳出焓变与热效应的关系
进行知识的梳理、归纳，让学生养成新、旧知识的联系
放热反应：ΔH<0
吸热反应: ΔH>0
【设问】回忆氢气在氯气中燃烧的实验现象，如何判断反应的热效应？ 【讲解】氢气与氯气反应的微观过程…….对比旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量，判断热效应。
观看反应的微观过程，倾听老师的讲解
呈现微观反应过程，弥补讲授法的不足
归纳总结
【归纳总结】吸热反应：反应物旧键断裂吸收的能量>生成物新键形成释放的能量
ΔH= E反–E生>0 放热反应：反应物旧键断裂吸收的能量＜生成物新键形成释放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板书】
吸热反应：ΔH>0 放热反应：ΔH＜0 【回顾】常见的吸热反应和放热反应有哪些？
归纳整理，记笔记，化学反应与热效应的关系： 吸热反应： ΔH>0 放热反应： ΔH＜0
对所讲的知识进行提炼，让学生明白重点
实验探究 知识应用
【情景设问】同学们是否有疑问：哪些因素影响化学反应的热效应？ 【探究实验】
选择NaOH和HCl中和实验，用控制变量法探测最高温度，第一组探究用量是否影响，第二组探究温度的影响，第三组探究状态的影响 【总结】用量、温度、状态影响化学反应的热效应 【板书】
影响焓变的因素：用量、温度、状态等
【过渡】理论的角度认识了热效应后，同学们能够能够举出热效应的应用吗？ 【板书】
化学反应热效应的应用
【讲解】无论是嫦娥一号卫星的发射，还是生活中常见的自热米饭、暖宝宝，都说明了化学让我们的生活变得越来越美好
猜想，并跟随老师思路思考理解影响焓变的因素 思考、了解热效应的应用
学会用控制变量法探究实验，探究影响焓变的因素，为下节课写热化学方程式奠定基础 应用化学知识能解释生活中的问题，化学服务于生活，激发学生好好学化学
知识梳理
【情景回顾】暖宝宝的热效应是什么？是否所有的放热反应都能做暖宝宝？哪些因素影响化学反应的热效应？
【探究作业】同学们：如果是你，如何制作暖宝宝？
回顾学习的知识，运用所学知识完成暖宝宝的制作
理论应用到实践，提高学习能力
【教学反思】
新课程的概念是要将知识与生活联系起来。暖宝宝图片的展示为同学提供了感性认识，接着引导学生进入深入的理性思考。从生活实例去研究热效应的原因，使教学的实效性提高。本节课是在原有的化学能、热能基础上继续探究学习，在学习的过程中，掌握化学反应的热效应、热效应与焓变的关系、热效应在生活中的应用，提出影响焓变的因素，为下节热化学方程式的书写奠定基础。
第三篇：第一节化学反应与能量的变化(第二课时) 教案
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）教案
一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式 二学习过程1．复习回忆
1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？
4）、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应热（焓变）2．引入
阅读课本：例1与例2 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？
3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）
（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的
热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；
2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);∆H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);∆H = – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1
7、已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 A C。A、a
第四篇：第二章 第一节 化学反应与能量整理
第二章
第一节
化学反应与能量
第一课时
化学能与热能
1、化学反应过程中不仅有的变化，还有
变化，这种能量变化常以、、等形式变现出来。(选修四1页)
2、化学能与热能的相互转化
两条基本的自然定律：
和。
化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量
。因此，化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为的变化，当能量变化以热的形式表现时，我们把反应分为
和
3、决定化学反应吸收能量或放出能量的因素（宏观解释）
（1）
各种物质都储存有化学能，不同物质所包含的化学能也不同。
焓
①定义________________________________________________________
②
符号______________
③常用单位______________
（2）
一个确定化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量决定于的相对大小。
反应热、焓变（ΔH）①定义______________________________________________
②符号______________③常用单位______________
④△H的正负与吸、放热反应的关系
当△H为“一”或△H＜0时为
△H为“＋”或△H＞0时为
⑤△H计算的三种表达式△H=
4、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观解释）
（1）
化学反应的本质是原子，即反应物中的旧化学键的和生成物中新化学键的（2）
是化学反应中能量变化的主要原因。
（3）断开反应物中的化学键要
能量形成生成物中的化学键要
能量
常温常压（25℃，101KPa）下，断开1mol化学键吸收的能量与生成1mol化学键放出的能量相等。---------（）
（4）△H计算的三种表达式△H=
5、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
概念
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
决定
因素
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
反应物具有的总能量
生成物具有的总能量
产生
原因
生成物分子成键时的总能量
反应物断键时的总能量
生成物分子成键时的总能量
反应物断键时的总能量
表示
方法
△H＜0
△H＞0
图示
常见反应类型
大多数化合反应
所有燃烧反应
酸碱中和反应
金属与酸（或水）反应
大多数分解反应
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl
=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)CO+H2
制水煤气
C+CO2(g)2CO
第二课时
热化学方程式
1、概念：表示
和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
如：H2(g)+
1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH=
－285
.8
kJ·mol－1,表示在℃，Pa,mol
H2与
mol
O2完全反应生成态水时的热量是285．8
kJ。(表示完全反应时的能量变化)
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)
△H=
--241.8
kJ/mol
H2（g）+O2（g）=2H2
O（l）
△H=
-571.6
KJ·mol－13、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是
数。对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或
缩小的倍数
。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH值______。ΔH单位中的“每摩尔”是指______________
书写热化学方程式的注意事项：
第三课时
中和热的测定
一、中和热
1、概念：稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成这时的反应热叫中和热。
注：①中和反应都放出热量；
②定义中的“稀溶液”一般指，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定
③中和反应的实质是，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内
二、中和热的测定：
【思考交流1】
1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?
四、误差分析:请同学们根据实验数据计算各自所测得的中和反应反应热,并与其他同学交流实验结果。你所测得的数据是否为57.3
kJ·mol-1,若不是,分析产生误差的原因。
【思考交流2】
1.本实验中若把50
mL
0.50
mol·L-1的盐酸改为50
mL
0.50
mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所测反应热的结果是否会有所变化?为什么?
2.若改用100
mL
0.50
mol·L-1的盐酸和100
mL
0.55
mol·L-1的NaOH溶液,所测的中和热的结果是是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?为什么?
第一章
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1、反应热的分类
根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如
等，其中以跟燃料品质相关的实际应用较广。
2、燃烧热
（1）定义：
叫做该物质的燃烧热.（2）要点：
①条件：
②量：
③对象：
④反应程度：
⑤产物稳定性：
（不可再燃且状态稳定）
⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“___”或△H
0
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
练习：①
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)；△H=
-241.8
kJ/mol
②H2(g)
+
O2
(g)
=
H2O(l)；△H=
-285.8
kJ/mol
③2H2(g)
+
O2
(g)
=
2H2O(l)；△H=
-571.6
kJ/mol
氢气燃烧热的热化学方程式是：___________
氢气燃烧的热化学方程式是：____________
4.燃烧反应中热量的计算：
关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
【练习】
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物
C:______
H2:______
CH4:_____
金刚石：_____
乙醇：______
2、依据表(教材p7)1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
__________________________________________________
（2）C2H6(g)
__________________________
________________________
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供的，它包括
等。
（2）能源是的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的。
2、人类利用能源的三个阶段
（1）
柴草时期：以树枝杂草为主要能源
（2）
化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源
（3）
多能源结构时期：可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、潮汐能、风能等
3．能源有不同的分类，具体如下：
分类依据
种类
举例
转换过程
太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等
电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等
使用历史
化石燃料
太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等
性质
太阳能、风能、氢能、生物质能等
化石燃料、核能
4、我国目前的能源利用状况
我国目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，属________再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。
5．能源危机的解决方法
开发________，节约__________，提高能源的________。
6．化石燃料和新能源
(1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成________和____________。
(2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。
(3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是__________，三是____________。缺点是储存、运输困难。
第一章
第三节
反应热的计算)
一、盖斯定律：
1、内容：不管化学反应是
完成或
完成，其反应热是的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_
和__
_有关而与反应的途径无关。
对盖斯定律的图示理解
一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各ΔH之间应该具有怎样的关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得。但是下述两个反应的反应热却可以直接测得：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0
kJ·mol－1
分析其过程：
第五篇：第一节 化学反应与能量的变化 (第1课时) 教案
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 <第1课时）
课前预习学案
一预习目标
预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。二预习内容
一、反应热 焓变
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为 ？ 反应；△H为“一”或△H＜0时为 ？ 反应。
5、△H计算的三种表达式：
三提出疑惑<通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
课内探究学案
一、学习目标
1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、记住常见的放热反应和吸热反应。
3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。/ 7
二、学习过程 探究一：反应热和焓变
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==
3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
三、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热
3、反应热的数学表达式 △H= △H= / 7
四、当堂检测
1.下列说法不正确的是<）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热
2．下列过程属于放热反应的是<）
A．在生石灰中加水
B．硝酸铵溶于水
C．浓硫酸加水稀释
D．用石灰石煅烧石灰
3．<2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是<）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
4．下列叙述正确的是<）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 / 7 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
五、课后练习与提高
1．关于化学反应的实质的说法正确的是<）A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 2． “焓”是指<）
A．物质所具有的能量
B．反应热的变化 C．化学键所具有的能量
D．物质的一种化学性质 3．下列变化过程中，是吸热的反应的是<）
A． H ＋ H → H
2B．H ＋ Cl → HCl C．I2 → I ＋ I
D．S ＋ O2 → S O2NgwKLI6qaB ．下列叙述正确的是<）A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化
C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热
5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方/ 7 程式：
4P<白磷，s）＋ 5O2 A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定 6．氢气 H2 7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是<） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 / 7 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 六、参考答案 课内探究学案: 二、学习过程 探究一：反应热和焓变 3、放 吸 三、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有 Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。 Ⅱ.酸碱中和反应。 Ⅲ.燃烧反应。 Ⅳ.大多数的化合反应。 ②常见的吸热反应有： Ⅰ.大多数的分解反应。 Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。Ⅲ.Ba 2、放、吸 四、当堂检测 1.CD 2． D 3．A 4．C 五、课后练习与提高 / 7 1． C 2． A 3． C 4． B 5． C 6．CO 7． C 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。/ 7
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