化学变化中的定量计算教学设计范文

第一篇：化学变化中的定量计算教学设计范文

《化学变化中的定量计算》

教师行为 学生学习活动 设计意图

（一）、复习提问 1.什么是化学方程

使学生熟悉明式？

学生思考问题，并确化学方程式的概2.说出方程式：4P +

念含义。

5O2 ＝＝＝ 2P2O5 回答。

（二）、新课导入

[板书]：一.根据化学方程式的计算： 根据化学方程式的计算一般可分为五步： 1.根据题意设未知

[练习]：并在黑板上板数；

2.写出并配平有关演：

实验室要制得0.64的化学方程式； ①、3.求出有关物质间克氧气需高锰酸钾多少让学生依照例克？同时生成二氧化锰的质量比(即式量与系数乘积之多少克？ 题做题，达到学以致比)，写在相应化②、31克白磷完全燃学式的下边，再把烧，需要氧气多少克？用的效果。已知量和未知量生成五氧化二磷多少写在相应质量比克？ 的下边；

4.列出比例式，求出未知数；

5.简明地写出答案。

根据以上五个步骤讲解教材例

一、例二。

（三）、自主学习，合作探究 组织学生分析、讨论、归纳并指错，归纳根据化学方程式计算的类型。

(1)已知反应物的质量求生成物的质量；

(2)已知生成物的质量求反应物的质量；

(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

(4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。题组练习：

引导学生多主

开教师组织学生讨动探求解题方法，拓创造性思路，诱发1.用氢气还原氧论，归纳解题思路和方求异创新，培养思维的发散性和求异性。

化铜，要得到6.4克法。铜，需要氧化铜多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？

3.把干燥的

进行题组练习。KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。

（四）、总结、提升

三个要领：

1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。

思维有序、严

总结本节课所学知谨，培养良好的的学

1、准确书写化学习习惯及发现问题、识，使之系统化。式；

解决问题的能力。

2、化学方程式要配平；

3、准确计算相对分子质量。三个关健：

（五）、布置作业 课本第75页2、3题；第76页1题（2）、（3）题。

完成课后作业。

巩固本节课所学知识，以达到灵活使用本节课知识点。

第二篇：定量认识化学变化的教学反思

‘定量认识化学变化’，我刚看到这个题目有点蒙，在我们所使用的鲁教版教材中，并没有明确的指出这个教学知识点，定量认识化学变化的教学反思。

手边正好有一本沪教版教材，翻阅后发现，沪教版教材专门作为一节内容呈现在学生面前，知识体系系统清晰，老师教学中就有据可依，按照教材编排进行即可。我们鲁教版教材，则是把难点分散到各章各节，虽说学生接受过程要容易些，但是对教师的要求无形中有所提升。

‘质量守恒定律’教学应该是‘定量认识化学变化’教学的一个难点。教材是在讲授完分子原子及化学变化实质之后、进行化学方程式书写教学之前进行的，仅仅以一句“化学反应中物质的质量发生变化吗？”引入课题，通过回忆以前的实验结果，列举日常生活中常见的化学变化，指导学生进行试验验证等等，慢慢得出结论。看似简单流畅的教学过程中，实则隐藏着不少陷阱，看似课堂教学效果不错，日后的检测中会发现学生掌握知识死板固守无法具体应用。

我对照教材仔细回忆总结自己的课堂教学，虽说每次可以完成教学任务，但是还存在很多问题，学生的问题主要包括以下几点：

1：学生对知识的掌握不够牢固。学生在做实验的时候，被丰富的实验现象蒙住了眼睛，只看现象，没有从实质上进行理解。学生的基本实验能力、技能还需要加强。在日常教学过程中要适当复习性介绍一些常用仪器的使用和注意事项，教学反思《定量认识化学变化的教学反思》。

2．学生不能够准确的说出物质在发生化学反应时，出现的明显现象。语言的描述还需有待加强。我们应该在学生探究实验之前先演示两个实验，并且加强学生对物质的认识，明确语言描述的要求。

3．学生在做一些表面上看起来不守恒的实验时，面对和正确结论不相符的实验结果，不敢正视甚至怀疑自己的操作错误导致实验失败，失去了该实验设计的初衷。此时教师的主导作用凸显，需要认真点拨、解释得出结论，更有利于学生形成“实验必须在密闭容器中进行”的结论。

4.要体现新课程理念下学生的主体地位。学生讨论、自悟发现的过程，我们只是起到引导，帮助的作用。师生关系融洽，和谐，课堂气氛热烈，在教师面前学生没有顾虑、没有拘束，敢于发表自己的看法，使学生的学习积极性得到保护。

在课堂教学中，我应该改进的地方也有许多，具体体现在以下几个方面：

1、虽然教学设计的各个环节衔接紧密，但没有摆脱教材的套子，没有展开。如学生探究的实验，仍然用的是书中的例子，学生实验方案的设计只是对教材实验的细化。不利于学生思维能力的培养和个性品质的形成。

2、教材的设计意图是想通过本节课的学习，使学生深入理解科学探究的过程。所以我认为：如果教师先呈现出问题的情景，引导学生发现并提出问题，比教师直接提出问题更能体现科学探究的过程。

3、设计实验并讨论实验方案如果能在课前完成，学生就会有充足的时间去思考，去讨论，课上教师在综合分析学生的意见，从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生探究，效果会更好。

第三篇：初三化学教学教案：第二节 定量认识化学变化

初三化学教学教案：第二节 定量认识化学变化

教学目标：

知识与技能：

1.理解并能运用质量守恒定律;

2.能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

过程与方法：

1.进一步理解科学探究的过程;

2.认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：

认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学内容：

1.无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。

2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.用化学方程式可以表示化学变化。书写化学方程式遵循的原则是：(1)以客观事实为依据;(2)符合质量守恒定律。

4.依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点和难点：

教学重点：

1.质量守恒定律的理解、应用和成立原因;

2.化学反应方程式的书写及配平

3.有关化学方程式的计算

教学难点：

1.化学方程式的配平

2.化学方程式的计算

探究活动：

质量守恒定律的发现及成立原因

教学过程：

一、质量守恒定律

1.探究学习：质量守恒原理的证明

发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变;那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化?增加，减少还是不变?

提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：

(1)参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+ 氢氧化钠(NaOH)→ 硫酸钠(Na2SO4)+ 氢氧化铜[Cu(OH)2]

结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

(2)参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应

现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+ 盐酸(HCl)→ 氯化钙(CaCl2)+ 二氧化碳(H2O)+ 水(H2O)

二氧化碳(H2O)+ 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3)+ 水(H2O)

结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律(law of conservation of mass)

2.质量守恒定律成立的原因

(1)根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变

(2)在宏观上，元素的种类和质量也不变

3.质量守恒定律的适用范围

(1)必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

(2)在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等

如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。

而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量

例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成

分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g× =2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g× =0.6g

故，氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。

综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。

二、化学方程式的书写

1.化学方程式的原则

(1)严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

(2)严格尊重实验事实，不可主观臆造

2.化学方程式的意义

以P为例： 4P + 5O2 点燃=== 2P2O5

4×31 5×32 2×142

(1)磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

(2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

(3)每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷

3.化学方程式的配平

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法

(1)最小公倍数法

例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl

观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl

上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”(使Cl原子个数相等);左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”(使N原子数相等)，即：4NH3+ Cl2— N2+3NH4Cl

上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)观察法

先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O

NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1;依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”(使N原子个数相等)，H2O前面应配“ ”(使H原子的个数相等)，此时，右边有5O，所以左边的O2前面应配“ ”(使氧原子个数相等)，即：

NH3+ O2—NO+ H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O

注：注明反应条件和生成物的状态

(1)许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方

(2)如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”;如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

(3)如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”;同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

书写化学方程式常见的错误

(1)写错物质的化学式;

(2)随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应;

(3)化学方程式没有配平;

(4)漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号;

(5)错写或漏写反应必需的条件。

练习：

1.C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2.Al + MnO2 — Al2O3 + Mn

3.C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4.Fe + H2O — Fe3O4 + H2

5.Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6.Mg + N2 — Mg3N2

7.NO2 + H2O — HNO3 + NO 8.KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2

9.FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10.Fe2O3 + HCl + H2O

三.根据化学方程式的计算

1.根据化学方程式计算的步骤

(1)设：根据题意设未知数;

(2)写：书写正确的化学方程式;

(3)找：找出已知量和未知量的质量关系;

(4)列：列出比例式并求解;

(5)答：检查结果，简明作答。

— FeCl3

2.根据化学方程式计算应该注意的事项

(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比;

(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;

(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;

(4)解题的过程要完整，规范

(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

2H2O通电===2H2↑+O2↑

4 32

x y 1.6g，x=1.8g;，y=0.2g

答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

常见题型

1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比?

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27

2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2018年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?

(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。

答：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x

2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

x 4.8kg

(3)不行。此法成本太高，经济上不合算;或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?

例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨?

解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3 高温=== CaO + CO2↑

44

100t×80% x

x=35.2t

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断?

例5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)下表中m的数值应该为多少?

序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)

第1次105.5

第2次10m

第3次101.2

第4次101.2

(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)

解：(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数= =85%

(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g

(4)设需要80%的石灰石的质量为x

CaCO3高温==CaO+CO2↑

56

X×80% 280kg

x=625kg

分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

典型例题

1.某研究小组查阅了《厦门2018年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量(COD)、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：(注Cr是铬元素的元素符号)

(1)高锰酸钾的化学式为________________。

(2)受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为X+5K2Cr2O7+20H2SO7=6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为_____________。

(3)根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是__________________________________。

(4)海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：(填化学式)_________。

2.法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。

3.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

4.H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。

5.饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。

(1)写出生产过程中发生的化学方程式：__________________________________________________。

(2)简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素?

6.高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。

(1)写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式_________________________________________;

(2)从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?

7.化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。

(1)举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。

(2)镁条燃烧时，化学能转化为________能和________能。

(3)已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

8.煤是重要的工业原料，用煤直接做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染。北部某城市冬季取暖约为120天，每天消耗含硫1%的煤200吨。

(1)该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体?

(2)从环保角度考虑，请你提出三个合理化建议。

参考答案

1.(1)KMnO4;(2)C6H6;(3)工业废水的任意排放;石油的泄漏;(4)NaCl(其他合理答案也可)

2.他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以可见李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。

3.(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

4.1：9或1：4 提示：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g。所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2。

5.(1)2NaCl+2H2O 通电 ==2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)原料价格便宜，制取方便，耗能少，安全问题等。

6.(1)NH4NO3撞击===N2O↑+2H2O;(2)不能与易燃物混放;不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎;不能受到严重撞击。(分析：硝酸铵是因为分解会产生气体，所以在有限空间内，气体急速膨胀，易爆炸)

7.(1)干冰升华，酒精挥发等。(2)光，热(3)高，因为这反应放出能量，故反应物具有的化学能高于生成物具有的化学能。

8.(1)4吨;(2)尽量减少煤等含硫燃料的燃烧，使用脱硫技术;开发新能源

第四篇：《物理变化和化学变化》教学设计

《物理变化和化学变化》教学设计

一、教材分析：

物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习兴趣的建立、认知结构的发展，同时也影响学生对化学进一步的学习和发展。新教材减弱了对概念的机械记忆的要求，加强了理解要求，重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解，以生活中的实例来解释和说明。教材以生活中常见的变化和现象为素材，引导学生理解物质变化这一基本概念。与具体物质的学习比较，本节内容缺乏具体性和生动性，整节课内容单一，但又要达到理解运用的要求，所以对教师有一定挑战性。所以教师要注重化学源于生活，化学即生活，生活是化学方面的教学，生活与化学教学统一起来。不单纯学习化学知识，让学生对化学产生浓厚的学习兴趣。

二、学情分析：

化学对大多数九年级学生而言是一门全新的学科，但是通过生活学生已经接触大量的化学变化和物理变化的事例，只不过他们对物理变化和化学变化及它们的区别没有注意思考过，对化学变化的本质特征没有认识。由于学生的知识基础不够，开始不宜要求过高，随着学习的深入会逐步记忆理解。

三、教学程序：

【教学目标】

1、知识与技能（1）.了解化学变化和物理变化的概念并能判断日常生活中一些物质的变化。

2、过程与方法

（1）通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；

（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3、情感态度与价值观

（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；（2）培养严谨务实的科学作风。

【教学重点和难点】本节课重点是理解物理变化和化学变化，并注意对学生观察、分析能力的培养。难点是真正理解化学变化的实质，准确判断每个变化的种类。

【课时安排】课时安排 本节共安排1课时

【教学用品】 铁架台、酒精灯、大试管、玻璃片、坩埚钳、石棉网、研钵、烧杯、水、块状胆矾、镁条、碱式碳酸铜、火柴、蜡烛、白糖。

【教学过程】

引入：前面我们学了物质，知道了物质和物体的关系，知道一种物质可以制成不同的物体，铁可制成铁钉、铁锅、铁锒头„„我们还学了自然界中的物质通常有三态变化，如水可变成水蒸气，也可以结成冰。

活动一：观察物质变化的实验，观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质 1 固态的冰受热熔化成水 液态的水 液态的水沸腾时生成水蒸气 气态的水灯丝（钨丝）发光发热 灯丝（钨丝）蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾 铁屑和砂子混合物，铁屑被磁铁吸引砂子没有铁屑和砂子液态酒精 酒精挥发 气态的酒精 在热水中放入一些白糖并搅拌 白糖慢慢不见了 水变甜了 澄清的自来水和硝酸银溶液 有白色的沉淀生成 白色氯化银沉淀生成绿色粉末状的碱式碳酸铜 加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊 三种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 碳酸钙切开的苹果 表面变成褐色

[提问]：这十二个变化如果要你分成两部分，你会怎样分？这样分的依据是什么？（会出现很多不同的分类依据，捕捉到按前后物质发生了变化和没发生变化为依据的学生，就势作为物理变化和化学变化概念引出的情境）

活动

二、比较物理变化与化学变化，有哪些区别和联系？（学生讨论）物理变化 化学变化

概念 没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象：物质的状态、形状等发生

变化：放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等

实例：冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅等物理变化 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水、食物腐烂。化学变化 根本区别：（判断依据）是否生成其他物质

关系：化学变化的过程中一定伴随物理变化、物理变化的过程中不一定有化学变化。

活动三：下列变化是物理变化还是化学变化？学生抢答

1、电灯发光(物理变化，没有生成新的物质)。

2、夏天黄酒变酸变浑而沉淀(化学变化，生成了新的物质)。

3、水中泥沙沉淀(物理变化)。

4、水沸腾后冒出水蒸气(物理变化)。

5、霓虹灯颜色变化(物理变化)。

6、蜡烛燃烧(化学变化)。

7、冰化成水

8、汽油易挥发

9、火山爆发

10、钢铁生锈

11、镁带能燃烧

12、铜绿受热易分解

13、铁熔化成铁水

14、食物腐烂

15、动物的呼吸

活动四：分两大组进行比赛，其中一组说出生活中的各种现象，由另一组回答，老师当裁判和顾问 活动五：探究蜡烛燃烧时会发生哪些变化？分别属于哪种变化？

点燃蜡烛时既有物理变化，又有化学变化

火焰是可燃性气体燃烧时产生的一种现象。你能用蜡烛燃烧的实验来证明吗？（可以把蜡烛吹灭，然后将点燃的火柴接触蜡烛熄灭时产生的“白烟”，蜡烛燃烧起来。还可将一根短玻管放在燃烧的蜡烛的烛芯附近，用燃烧的火柴接触玻管的另一端，可以点燃。这两种方法都可以证明火焰是可燃性气体燃烧时产生的一种现象。

1．用一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象。再用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象。说明蜡烛燃烧生成了什么物质？是属于什么变化？（第一个烧杯壁上出现了水珠，说明生成了水。第二个烧杯上的澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。这说明蜡烛燃烧生成了其他物质，是化学变化。）

2，蜡烛燃烧时“流泪”是怎么一回事？这又是什么变化？

（蜡烛燃烧时“流泪”是蜡受热熔化的缘故。是固态蜡变成液态蜡，没有生成其他物质，属于物理变化。）

活动六：反思评价，巩固学习成果：

①本节课你学到了什么？

②在探究活动中，你有哪些收获和不足？

〔学生活动〕：先独立思考，然后与同学交流彼此的体会。活动七：练习巩固 活动八：反馈提升

四、板书设计

物理变化和化学变化

一、物理变化和化学变化 的区别和联系

二、辨别物理变化和化学变化 的方法

第五篇：化学变化反应与能量教学设计

[教学设计]第一章 化学反应与能量

顺义区教研中心 谢立平东城区教师研修中心 周业虹 朝阳区教研中心 兰俊耀 密云县教研中心 任连俊 怀柔区教科研中心 崔建福

一、教学内容概述

本章属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。

教材立足于学生有一定化学反应能量变化知识的基础上，重点介绍化学反应中物质与能量之间的定量关系。在安排顺序上，第一节先从微观的角度介绍化学反应中反应热的概念、表示的方法，因此第一节教学的主要目标在于帮助学生能够从化学键（键能）的角度去进一步认识反应过程中能量变化，能正确书写热化学方程式。

第二节学习与生产生活密切相关的燃烧热（反应热）和日益危机的能源问题，从反应热的种类着手，引出反应热中的一个与我们的生产生活密切相关的“燃烧热”，特别突出强调其中的“1摩尔物质”和“完全燃烧生成稳定的化合物”，在一定条件下某物质的燃烧热是一定的。另外，资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题，教材为激发学生兴趣、教育学生关心能源、培养学生的社会责任感等社会问题作了良好的铺垫或开端，为教师的拓展发挥和学生的自主学习创造了良好的条件。

第三节学习反应热的有关计算，这实际上是对热反应方程式的一个深化，一个再认识。在整个计算过程中，包括盖斯定律的学习，都是将热化学方程式与反应热联系在一起的，另外，在化学研究过程中，经常要通过一些实验来测定物质在化学反应中的反应热。但是并不是所有反应的反应热都可以直接测定，只能够通过间接的方法获得，这就涉及到盖斯定律运用问题，这同时也培养了学生学以致用的能力，激发学生学习兴趣。

本章内容层次鲜明，层层推进，符合学生的认知规律。不但让学生知其然，还要知其所以然；学习了理论知识还要会理论联系实际灵活运用，而不是把学生当作知识灌输的对象，而且与生活联系密切，强调以人为本，体现新课标精神。

本章的内容结构如下图所示：

二、本章教学内容在模块内容体系中的地位和作用

能源是人类生存和发展的重要物质基础，能源的充分利用是当代化学中要着重研究的问题。本章教材内容对学生来说是两个第一：:第一次全面接触化学定量测定实验；第一次对化学反应现象从实验与理论角度全面定量研究，探究化学反应本质规律。

学生在初中和高中必修中初步学习了能源的开发利用、化学键、化学反应与能量等知识，弄清楚化学反应的实质与能量转化之间的关系对于化学的学习有着至关重要的作用。本章就是在此基础上的扩展与提高，通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义，进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。本章化学反应热的计算是重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。本章既是对原有知识的深化拓展，又使学生深入了解化学热力学处理反应热的重要思想与方法。同时引入焓的概念，为日后化学反应方向限度的学习及物质在水溶液中行为的研究提供了理论依据与研究方法，是整个化学反应原理学习的基础。

三、总体教学目标

课标要求为：

内容标准 学习要求 补充说明

1.了解化学反应中能量转化的原因；能说出常见的能量转化形式。

1.1了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

可从家庭使用煤气、液化石油气、煤等燃料的化学反应与能量转化入手

1.2能说出常见的能量转化形式。

2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。2.1通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础

可从“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理分析入手，引导学生讨论化学在解决能源危机中的重要作用。

可引导学生调查家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。

2.2了解化学在解决能源危机中的重要作用

2.3知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义

3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 3.1能举例说明化学能与热能的相互转化

可通过比较的方法帮助学生理解热化学方程式与化学方程式的区别

不要求学习焓和焓变的准确定义

3.2了解反应热和焓变的涵义

3.3认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算

3.4了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算