化学九年级下湘教版8.4.1常见的无机非金属材料-硅教学设计(精)（★）

第一篇：化学九年级下湘教版8.4.1常见的无机非金属材料-硅教学设计(精)

第一节 无机非金属材料的主角——硅

一、本节教学目标 知识和技能：

1.了解硅及其化合物在信息技术、材料科学领域中的应用。

2．掌握硅及其化合物的性质和用途，了解硅酸盐的丰富性和广泛性。

3．了解硅及其化合物在自然界中的广泛存在和生产中的应用及其对环境的影响。4.掌握硅酸制取，并能应用强酸制弱酸的化学原理进行实验设计的思维方式。5．硅单质的工业制备和用途。过程与方法：

1．积极创设教学情景：用图片引导学生积极思考，了解硅元素广泛存在于自然界中的科学事实。

2．充分利用课本和课外有关硅及其化合物在生活、信息技术中应用的图片，增加学生的感性认识。

3．充分运用实验教学，通过设计制取硅酸的实验方案，引导学生掌握强酸制弱酸的化学原理，并加以实践。

4．引导学生将已有的知识经验进行迁移，掌握位、构、性三者之间的实际应用，熟练利用元素周期律解决实际问题。情感、态度、价值观

1．培养学生敢于创新的习惯和创新能力。

2．培养学生已有的知识经验进行猜想，并能体验到在实际应用中的成就感。3．体验用化学理论知识解决未知的化学问题的乐趣。4．对学生进行积极向上乐观的世界观。

二、教学设计思路：

首先通过展示图片硅的广泛存在这一情景引入硅元素的广泛存在及其在无机非金属材料中，一直扮演着主要作用，让学生从感性经验上升为理性认识。接着引导学生通过回忆硅的结构位置分析其性质，引出硅的两种常见的化合物——二氧化硅和硅酸。再次展示图片水晶、玛瑙和二氧化硅结构、用途等图片，学生通过观察、思考、分析、总结二氧化硅的存在用途，并通过与二氧化碳的结构性质的对比和元素周期律的分析推测二氧化硅可能具有的性质。然后通过实验探究巩固强酸制弱酸的理论教学及硅酸的制法。再次通过对比实验分别用蒸馏水和硅酸钠饱和溶液浸泡过的小木条在酒精等点火，用蒸馏水浸泡过的小木条能燃烧，而用硅酸钠饱和溶液浸泡过的小木条不能燃烧的实验事实，学生真实感受到水玻璃的防火作用。最后通过图片展示硅酸盐产品、新型陶瓷、单质硅芯片等，以增加学生感性认识，知道硅及其化合物在信息技术、材料科学领域中的应用。

三、分课时的教学设计：

课时

第一课时

教学目标 1．了解硅元素在自然界中的存在和含量及硅元素的位置与结构，2．从硅的亲氧性知道硅主要存在的两种形式——二氧化硅和硅酸。

3．了解二氧化硅的结构，并能掌握其存在和性质.4．掌握硅酸制取原理、性质和硅胶的用途 重点 难点 教学方法

二氧化硅和硅酸的性质 硅酸的制取原理

对比、归纳、探究、引导猜想

仪器、用品 多媒体、试管、胶头滴管、带导管的单孔胶塞、饱和硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸、大理石 教师活动

展示图片《 硅的广泛存在》 性认识

[思考与交流] 碳与硅在自然界中的存在的形式为何不同？

思考

引导学生从理论上思考问题

学生活动

设计意图

观察并思考总结归纳出硅元素在自然界中的存在、含量 增强学生的感[提问] 你能画出碳和硅原子结构示意图，并归纳出硅与碳在元素周期表中的位置与结构吗？ 画出碳和硅原子结构示意图，并归纳出硅与碳在元素周期表中的位置与结构 已有的知识经验进行迁移进行位、构、性运用

[讲解]二氧化硅的存在形态并展示水晶、玛瑙图片 [展示]二氧化硅结构、用途图片 观看、思考、总结

观看、欣赏 增强学生的感性认识

结构决定性质，学会总结

[思考与交流] 二氧化碳有何性质？可否推测二氧化硅的性质？总结、归纳 回忆、思考、推测、对比

元素周期律的运用

[思考]

实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？展示图片

实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？

观察、思考、写化学方程式

学以致用 讲解硅酸的性质

记忆

讨论并设计、探究实验、写化学方程式

[实验探究]

怎样设计实验制取H2SiO3呢？

培养学生的设计能力、探究能力

[探究实验] 用什么实验事实能够证明硅酸的酸性比碳酸弱？ 思考、讨论并设计、探究实验 学以致用

小结并布置作业

课堂练习

1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）

A.熔点很高

B.与水反应生成对应的酸

C.可与烧碱反应生成盐

D.坚硬 2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）

A.纯碱溶液

B.盐酸

C.硫酸

D.苛性钠溶液

3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.盐酸

D.水玻璃 4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀 5.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）A.NaOH溶液

B.水

C.氢氟酸

D.稀盐酸 B B C B

D

[板书设计]

听、回忆

形成完整的知识结构

（一）硅元素在自然界中的存在和含量

（二）硅的位置与结构

第四周期

第四主族 一、二氧化硅和硅酸

（一）二氧化硅

1.二氧化硅的存在：结晶形和无定形 2．用途：主要用作装饰、石英坩埚、光纤 3．二氧化硅的物理性质：熔点高、硬度大、难溶 4．化学性质

常温下化学性质很不活泼

（1）与碱反应

SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O（2）与碱性氧化物反应 CO2+CaO=CaCO3（3）与酸反应SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O

此反应常用于雕刻玻璃

（注意：

二氧化硅只与氢氟酸反应，不与其它酸反应）

（二）硅酸(1)性质

硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且是一种弱酸,酸性比H2CO3还弱。(2)制备: 制取原理——强酸制弱酸

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓

SiO3+ 2H == H2SiO3↓（3）硅胶的用途：干燥剂、催化剂的载体

课时 第二课时

+教学目标 1了解硅酸盐在自然界中的广泛存在和含量及结构复杂，2.硅酸盐的定义、性质和表示方法及工业产品 3.硅酸钠的性质和用途

3.硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊的原因。4．硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途

重点 难点 教学方法 仪器、用品 教师活动 二氧化硅和硅酸的性质及硅酸的制取原理 硅酸盐的丰富性和多样性

对比、归纳、探究、引导猜想

酒精灯、小木条、饱和硅酸钠溶液、稀盐酸、蒸馏水

学生活动

[介绍] 了硅酸盐的定义、性质和表示方法及工业产品.展示图片

【练习]

1.下列说法正确的是（A）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2 C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

观察、记忆 增长知识 设计意图 D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

展示资料卡片硅酸盐的

氧化物法

观察

[提问]

硅酸盐是如何具有保肥能力的？ 能力

[实验探究]

硅酸钠溶液的防火能力

阅读课本P65并探究实验4-2

提高学生的实验探究能力

[问一问]

阅读课本、归纳总结

学以致用

增长知识

提高学生的归纳总结 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什么现象，其原因是什么？用实验事实证明。思考、讨论并设计、探究实验

展示硅单质及其用途的图片

提高学生的实验探究能力 观察、总结

扩大知识面

[做一做] 工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗硅SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ ①，又能跟氯气反应经提纯得到 SiCl4后再用氢气还原制得纯硅：Si(粗)＋2Cl2＝SiCl

4②，SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl③。根据以上反应回答下列问题：（1）反应①中焦炭做（A）A.还原剂

B.氧化剂 C.二者都不是

（2）反应 ②属于（A），反应③ 属于（E）

A.化合反应

B.分解反应

C.氧化还原反应

D.非氧化还原反应

E.置换反应

温故而知新

四、教学反思：

硅是无机非金属材料的主角。硅及其化合物在信息技术、材料科学领域，在建筑、通信、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用，前景十分广阔，地位非常重要。在生活中，学生接触的硅及其化合物的产品较多，感性认识较为丰富。本人充分挖掘教材素材，利用大量图片和学生已有的知识经验，增强学生的感性认识，从感性经验上升为理性认识。同时，充分调动学生的积极性，调节学生的知识结构，把已有知识碳和二氧化碳的结构、位置、性质，利用元素周期律理论，根据硅的位置、结构大胆猜测硅及其化合物的性质。根据实验室中见过的氢氧化钠溶液的试剂瓶，引入NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开的事实依据。从而加深巩固二氧化硅的性质。引导学生应用元素周期律的知识，解决碳酸比硅酸的酸性强的科学事实，并通过探究实验检，再次复习了元素周期律。通过对比实验分别用蒸馏水和硅酸钠饱和溶液浸泡过的小木条在酒精等点火，用蒸馏水浸泡过的小木条能燃烧，而用硅酸钠饱和溶液浸泡过的小木条不能燃烧的实验事实，学生真实感

受到水玻璃的防火作用。整堂课中学生参与的机会较多，能够充分发挥学生的主观能动性。

第二篇：九年级下化学教学工作总结

九年级下学期化学教学工作总结

庞雪芳

一.工作进展概况

今年我担任初三的化学教学工作，化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍。学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，面临的困难大。学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。二.主要成绩

基本引导学生掌握上册所要求的知识内容，但是在期末考试成绩来看，上学期的教学还是没取得很好的成绩 三.经验及体会

1、调动学生学习化学的兴趣。

在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好；很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。

在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上

2、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律；结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。

3、努力做好复习总结工作

初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能；另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要；练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应中考题；对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。三.存在问题

在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。这学期成绩考得比较差的原因主要就是在教学过程中忙着赶课，学生练习的时间少，不会做题。还有一个原因就是在上课过程中，重难点把握得不好，侧重点不突出，所以导致时间是花了，课程进度也很慢，连锁反应，学生练习的时间也就比较少。四.今后的努力方向

教学过程中严格要求学生课堂的纪律。严格落实每周一周四默写化学方程式，每天做一道有关化学方程式计算的题目。及时批改作业，及时讲解练习。在上课过程中严格执行一节一连，精讲精连，加大学生的练习量。加强与学生的沟通。练习与中考题型接轨。对自己和学生充满信心，对学生既鼓励又鞭策！

第三篇：九年级化学(下)教学工作计划（范文）

九年级化学(下)教学工作计划

一、指导思想

九年级下期的化学直接面临中招复习备考。因此，下学期教师在继续转变观念、优化教学过程、做好教学的同时，应注意研究《考试说明》 和历年中考试题，提高复习的针对性，全面关注新课程提出的“ 知识与技能”、“过程和方法”、“情感态度与价值观” 三维教学目标，注意知识的系统化及学生多种能力的提升，积极探索在新课程背景下优质高效的中招复习方法。

二、学生情况的再分析

经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是: 基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心。

三、再研究化学教学大纲，不断完善自己的化学教学和复习的指导思想1、立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强

纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。、做到全面复习。复习目 的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确 1 完成。因此必须系统复习，不能遗漏。、立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。、提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。

四、复习的具体做法、循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。

第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是: 内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。、讲练结合，专题讲解，加强训练。全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。、采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我常用: 启发式讲授、自 学式的阅读和钻研，有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改装，对结论进行论证等复习形式。激发学生学习兴趣，提高学习积极性。、进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自 的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对题海战术，但多种题型的训练

却是必要的。教师必须在阅读多种资料的基础上，整理出适量题目 给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又能对各种知识再重新复习一次，这种做法很受学生欢迎。

5、加强信息反馈，及时调整教学计划。在总复习中要重视 信息反馈。教师做好统计工作，找出教学上的弱点，进一步改进教学的方法，及时调整复习计划。这样才能使实际掌握情况与预期定下的目 标更加吻合，做到有质、有量地提高学习成绩。

五、做好备考工作，提高应变能力、加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出: 审题要慢，解题适当加快。通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，磨刀不误砍柴工。、提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱;书写潦草、丢三漏四。在改变这些恶习，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到: 字迹清晰，书写整齐，语言简炼、准确、严密;

3、注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行三天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。

4、在最后阶段(约考前两周)，主要安排学生自 我复习，自 我完善。由学生自 己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。

六、教学进度、第一---六周完成新课内容;

2、复习安排

第一阶段

第七--八周能力检测: 第一单元--第七单元

课本知识: 绪言--第七单元

第九周能力检测: 第八单元--第十二单元

课本知识: 第八单元--第十二单元

第二阶段

第十--十一周专题: 身边的化学物质、物质化学变化

第十二--十四周专题: 物质构成奥秘、科学探究、化学与社会发展

第三阶段

第十五--十六周中考化学模拟试题

第四篇：九年级化学 生活中常见的盐教学设计 粤教版

常用的盐

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途。

(2)了解盐的组成特点。

（3）在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。（4）了解 发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。

2．过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。3．情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)简介我国制碱工业进行爱国主义教育。

二、教学重点

盐的化学性质；复分解反应发生的条件。

三、教学难点

复分解反应发生的条件。

四、教学方法

联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

五、教具准备

教师用具：投影仪；

仪器：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸；

药品：粗盐、水。

六、教学过程

[提问]生活中的盐常指的是哪种物质? [回答]食盐(主要成分是NaCl)。

[思考]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。

[回答]食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

[追问]食盐与盐是什么关系? [回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。

用心

爱心

专心

[思考]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？

[回答] 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。

[过渡]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。[板书]

一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式? [学生]NaCl。俗名为食盐。

[板书]1．化学式：NaCl。俗名：食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? [板书]2．食盐的用途

[学生发言]如：

⑴．生活：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

⑵．医疗：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3g15g。)⑶．农业：可以用氯化钠溶液来选种。

⑷．工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

[师生讨论]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如： ⑸．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

⑹．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

⑺．用盐水洗头可减少头发脱落。

⑻．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑼．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑽．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑾．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑿．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⒀．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

⒁．盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情况。

用心

爱心

专心

[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？ [学生发言] [介绍] 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[板书]3．纯碱的组成及主要用途

学生活动：学生阅读教材后讨论归纳纯碱、碳酸钙的

用心

爱心

专心 3

第五篇：九年级化学二氧化碳教学设计

课题3 第一课时二氧化碳教学设计

一、教材分析：

本课题主要介绍了二氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。

二、学情分析：

本课题的知识在以前的学习当中已有过接触，所以在教学过程中有一定的基础，可联系学生的生活实际，培养学生关注社会和人类生存环境的情感，充分使学生体会到学习化学的重要性。

三、教学目标： 知识与技能

1.了解二氧化碳的性质。2.了解二氧化碳的用途。3.了解并关注温室效应。过程与方法

1.会对实验现象进行观察分析、归纳。2.会运用已学知识解决实际问题。情感态度价值观

强化保护环境、解决环境问题的意识。

四、重难点：

重点：二氧化碳的性质。

难点：1.CO2与水的反应。2.CO2与澄清石灰水的反应

五、教学过程：

〔引入〕意大利北部有一个奇怪的山洞。当人们牵着小狗进入山洞时，小狗便会莫名死亡,而人却无妨。当人蹲下去想要抱起小狗时，便也会倒地身亡。后来人们发现此山洞中聚集着较多的二氧化碳气体。

1.为什么小狗先死而人后死？

2.这则故事涉及到了二氧化碳的哪些性质？ 〔活动1〕 方案及步骤：

实验一：观察CO2的颜色、状态、气味。实验二：如右图，点燃高、低两支蜡烛，用硬纸板将两支蜡烛隔在一边，将CO2气体从另一边慢慢倒入容器中，观察现象并分析。

实验三：如右图，向一个收集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。

注：闻气味的方法：打开瓶塞（盖），用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。现象及结论：

实验一：二氧化碳是无色、无味的气体。实验二

现象：蜡烛由低到高依次熄灭。

分析：1.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧； 2.二氧化碳的密度大于空气。实验三

现象：塑料瓶变瘪。分析：二氧化碳能溶于水。

注：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解的更多。

一、CO2的物理性质

通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。〔活动2〕 方案及步骤

实验四：将吸管伸入盛有石灰水的试管底部吹气，观察现象并分析。实验五：

1.向盛有石蕊试液的试管一中滴加稀醋酸，观察石蕊试液颜色变化； 2.将吸管伸入盛有石蕊试液的试管二底部吹气，观察石蕊试液颜色变化；

3.在酒精灯上对试管二加热，观察溶液颜色变化。

注：1.石蕊溶液呈紫色，实验室中常称紫色石蕊试液，遇酸变红色；

2.水不能使紫色石蕊变红； CO2也不能使石蕊变红；

3.对试管加热时，试管夹距试管口1/3处，试管内液体不超过1/3，试管口不可对人，加热前要预热。现象及结论： 实验四

现象：石灰水变浑浊

分析：CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质。实验五

试管一：石蕊试液变红色

试管二：石蕊试液变红色，说明CO2与水反应生成了酸性物质 加热变色后的试管二：溶液重新变为紫色，说明CO2与水反应生成的

酸性物质不稳定，发生了分解。

二、CO2的化学性质

1.CO2无毒，但不能供给呼吸；

2.通常状况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧； 3.CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 常用该原理检验CO2 4.CO2与水的反应 CO2+H2O== H2CO3

二氧化碳与水反应生成碳酸 碳酸不稳定，易分解 H2CO3 == H2O+CO2↑

碳酸分解生成水和二氧化碳气体 5.CO2与碳的反应

高温

CO2+C==2CO 小结：

一、CO2的物理性质

通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

二、CO2的化学性质

1.无毒，但不能供给呼吸。

2.既不能燃烧，也不能支持燃烧,可以灭火。3.与水的反应生成碳酸 CO2+H2O== H2CO3 碳酸不稳定易分解 H2CO3 == H2O+CO2↑

4.与澄清的石灰水反应生成白色沉淀CaCO3和水。CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O 5.与碳在高温下反应生成一氧化碳

高温

CO2+C==2CO 揭秘屠狗洞？

你能设计一个实验以确定人是否可以安全进入久未开启的菜窖吗？ 随堂训练：

1.下列关于二氧化碳性质的信息，正确的是()①可以助燃 ②能使澄清石灰水变浑浊 ③可溶于水，但不能与水反应 ④可供绿色植物进行光合作用

A． ②④ B．①③ C．①② D．②③ 2.在实验室通常用：①带火星的木条、②燃着的木条、③澄清石灰水、④紫色石蕊溶液等实验用品来区别不同的气体。为区别下列三组气体，请你选择合适的实验用品的编号填在相应的空格中。(1)区别氧气和氮气选________。(2)区别氮气和二氧化碳选________。(3)区别氧气和二氧化碳选________。

三、CO2的用途

1.灭火

2.固体CO2俗称干冰，升华吸热，可做制冷剂，用于人工降雨。3.作化工原料，如制取化肥、汽水等

4.CO2能促进植物的光合作用，在大棚里作气体肥料

四、CO2对环境的影响——全球变暖和温室效应

温室有两个特点：一是温度较室外高，二是不散热。由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。它会带来以下列几种严重恶果： 1.地球上的病虫害增加； 2.海平面上升；

3.气候反常，海洋风暴增多； 4.土地干旱，沙漠化面积增大。如何防止温室效应的进一步增强？

减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，保护绿色植物，使它们 多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。

五、自然界中CO2的循环

拓展训练

1.通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是()A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧 C．二氧化碳的密度比空气的大 D．二氧化碳支持燃烧

2.向含有氢氧化钙7.4 g的石灰水里通入一定量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能生成碳酸钙的质量是多少？