高一化学物质的分类教案

第一篇：高一化学物质的分类教案

物质的分类

教学目标：

1、知识与技能：了解简单的分类方法以及在化学中的应用.2、过程与方法：能正确的对一些化学物质及化学反应进行分类。

3、情感态度与价值观：感受分类方法对生活和化学科学研究学习重要作用；树立生活垃圾分类处理的环保意识。

教学重点：

了解混合物和纯净物、单质和化合物等概念，并能进行区分。教学难点：

物质的准确分类。教学方法：

启发讲授法、讨论法、谈话法 教学过程：

1、导入：

走进诺大的超市，看见琳琅满目的商品，让同学们思考怎样快速的找出我们想要的商品？所以分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，现在将分类法运用到化学中，同学们也会有意想不到的收获。

2、新课：

a、分类法：把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。（关键是找出正确的分类标准）b、物质｛纯净物 单质

金属单质：Cu

非金属：H化合物 酸:Hcl

碱:NaOH

盐Kcl

氧化物 金属氧化物Fe2O非金属氧化物CO2

混合物

3、拓展应用：给出下列物质，请同学们将他们分类：

NaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 AgNO3 H2O MgO 课后作业：

让同学们利用所学习的物质分类的基本方法，对以前掌握的化学物质进行分类归纳，并且思考分散系该如何分类，下节课继续探讨。板书设计：物质｛纯净物 单质

金属单质：Cu

非金属：H2

化合物 酸:Hcl

碱:NaOH

盐Kcl

氧化物 金属氧化物Fe2O3

非金属氧化物CO2

混合物

教学反思：

第二篇：高一化学物质的量教案

第一章 从实验学化学

§2.1 物质的量

【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；

【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。

【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量

【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。

【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量

2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”

【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？ 学生回答： 6．02×10 【板书】:

二、阿伏伽德罗常数(NA)1223

1、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。

2、单位：mol

3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？

取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？

回答：粒子数一样；气体质量不同

【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】

三、摩尔质量(M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol

3、公式：n= m/M 【练习】 【课堂小结】：物质的量是连接宏观与围观的桥梁

第三篇：初中化学物质分类总结

下列物质属于混合物是（）； 属于化合物的是（）； 属于单质的是（）； 属于氧化物的是（）； 属于酸的是（）； 属于碱的是（）； 属于盐的是（）。

1、石灰石

2、盐酸

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱

9、碘酒

10、石油

11、天然气

第一步，判断物质组成，即：纯净物、混合物。主要是看这种物质是一种物质组成，还是由多种物质组成。还可以看它们组成的微粒（如分子、原子）是否相同。

1、石灰石。因为自然界天然存在的物质绝大部分都含有杂质，如大理石、河水、矿泉水等，都属于混合物。

2、盐酸。这很特殊，我们所指的盐酸是HCl气体溶于水的产物，是混合物，HCl气体在水中的溶解只有37％左右。HCl不能等同于盐酸，HCl是纯净物，而盐酸是即由HCl和H2O组成的混合物。

3、液氧。误区：认为是水和氧组成。液氧是只液态下的氧，即氧分子比在气态下的距离小，组成不变。

4、冰和水的混合物。冰和水虽然状态不同，但都是由水分子组成的纯净物。

5、硫酸。因为硫酸是H2SO4名称，像HNO3，H2CO3等这些都是含氧酸，命名为“某酸”，所以硫酸、硝酸、碳酸都是纯净物。但是如果是“浓硫酸”，那说明还有极少的水份，就是混合物了。

6、甲烷，这是由CH4这一种分子组成的，所以是纯净物。

7、纯碱、烧碱。碳酸钠也叫纯碱，化学式为 Na2CO3。还有些俗称，如把氢氧化钠称为苛性钠、火碱，把乙醇称为酒精，就是把一种物质的叫不同名字而矣，可以相互代替。纯碱、苛性钠、火碱、酒精等俗称的物质，是属纯净物。

9、碘酒。因为碘酒是乙酸和碘两种物质组成。类似的问题有“医用酒精”、“烧酒”等，因为医用酒精只不75%的乙醇，烧酒的度数也只有55%左右，所以是混合物。

10、石油

11、天然气 这些都是多种物质组成的混合物，再如沼气、煤等。

第二步，判断是单质还是化合物，就排除混合物，只在纯净物中选择了，再是由几种元素组成。如水，是由H和O两种元素组成，是化合物。液氧只有O元素，所以是单质。

综上所述，此题的答案为： 混合物：

1、石灰石

2、盐酸

9、碘酒

10、石油

11、天然气 纯净物：

3、液氧

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱 单质：

3、液氧 化合物：

4、冰和水的混合物

5、硫酸

6、甲烷

7、纯碱

8、烧碱

第四篇：高中化学物质的分类

1．下列燃料可实现二氧化碳零排放的是

A．氢气B．天然气

C．汽油D．甲醇

2．下列物质只含有共价键的是

A．NaOHB．MgCl2

C．H2OD．Na2O2

3．下列说法正确的是

A．盐酸属于纯净物B．氧气属于化合物

C．氧化钙属于碱D．水属于氧化物

4、下列物质不属于大气污染物的是

A．SO2 B．NO2

C．N2 D．可吸入颗粒物

5．下列物质属于纯净物的是

A．水银 B．玻璃

C．空气 D．氨水

6.下列物质属于混合物的是

A．干冰 B．汽油

C．金刚石 D．小苏打

7、下列物质中属于化合物的是。

A．氯酸钾B．氮气

C．牛奶D．氯水

8.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．用干冰作制冷剂B．用金刚石切割玻璃

C．用煤作燃料D．用氢气填充气球

9、下列物质中，属于纯净物的是。

A．空气B．汽油

C．碘酒D．液氮

10．下列化合物中，锰的化合价为＋6的是。

A．K2MnO4B．MnO2

C．KMnO4D．MnCl2

11．形成下列物质中的化学键是共价键的是。

A．Na2SB．CO

C．MgCl2D．Zn12、下列变化中，属于化学变化的是。

A．铜变成铜绿B．食盐潮解

C．空气液化制氧气D．碘升华。

第五篇：初中化学物质分类一览

化学专集

物质分类一览 [关键词] 混合物

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

化合物

酸

含氧酸

无氧酸

强酸

弱酸

氧化性酸

非氧化性酸

一元酸

碱

强碱

弱碱

一元碱

（氢氧化物）

盐

正盐

酸式盐

碱式盐

含氧酸盐

无氧酸盐

复盐

铵盐

氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

过氧化物

超氧化物

无机物

有机物

电解质

非电解质

强电解质

弱电解质

电离

4．物质的分类：

混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。纯净物：是由一种物质组成的。

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。

氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。碱性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。化学专集

物质分类一览 一．酸 碱 盐 1．物质的导电

电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。

金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。

NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na和Cl，这样的过程称为电离。

当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na向阴极移动，带负电的Cl向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。

干燥的NaCl晶体不导电。在NaCl的晶体里含有带正电的Na和带负电的Cl，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电。2．酸

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4

其他举例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。3．碱

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离方程式举例：KOH、Ba(OH)

2、NaOH 其他举例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的药物（Al(OH)3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）。4．盐

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离方程式举例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明矾，用作消毒剂的高锰酸钾等。5．酸的分类、命名

根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。

含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。6．酸的通性

酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

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－化学专集

物质分类一览 7．碱的命名

碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”。8．碱的通性

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。9．盐的性质

盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱。两种盐起反应一般生成另外两种盐。10．盐的分类和命名

正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化钠。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠。对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字。

酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）。NaH2PO4叫做磷酸二氢钠。

碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。11．复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。12．金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 13．氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。14．pH值 酸碱度的表示方法

用指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。

溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。

PH＝7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。pH＞7时，溶液呈碱性。