电解池教案[五篇模版]

第一篇：电解池教案

电

解

池

一、教学目标

1、【知识与技能】

(1)学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。(2)学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物

2、【过程与方法】

(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程；

(2)应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

3、【情感态度与价值观】

(1)分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；

(2)通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培养学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

二、重点、难点

1、教学重点：电解原理；

2、教学难点；电极方程式的书写、放电顺序判断

三、教学方法 ：实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。

四、教具准备

教师：电解池、CuCl2溶液、KI-淀 粉试纸、多媒体课件

【复习回顾】构成原电池的条件是什么? 原电池是怎样的一种装置？

【联想质疑】：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？

【学生活动】：学生分组实验探究上 述装置，观察实验现象，得出实验结论。【播放动画】：电解氯化铜溶液微观模拟 【板书】：第三节：电解池

一、电解原理 【学生小结】：

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2、电解池：把电能转化为化学能的装置

【教师讲解】：放电：阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。

【思考交流】：电解池的两极是怎样确定的？电极分几类？ 【学生小结】：

3、两个电极及电极反应

（1）两个电极的确定及电极反应：

阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应 阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应 阴极：Cu2++2e-＝Cu 还原反应 阳极：2Cl--2e-＝Cl2 ↑ 氧化反应 总反应式：

（2）两个电极的类型：活性电极和惰性电极。惰性电极(铂、金、石墨)——仅仅导电，不参与反应

活性电极(除铂、金外的金属)——既可以导电、又可以参与电极反应

【提问】：根据电解氯化铜的装置，大家分析形成电解池的条件是什么？在电解过程中，电子是怎样流动的呢？ 【学生活动】：学生讨论并回答

4、构成电解池的条件和电子流动方向

（1）构成电解池的条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔化的电解质；形成闭合回路。

（2）电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）

离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。【思考交流】：（1）电解后氯化铜的浓度如何变化？（2）若要使电解质溶液复原，怎么办？ 【学生回答】：（1）电解后氯化铜的浓度减小；

（2）若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。【设置疑问】：

（1）请同学们思考，在CuCl2溶液中，不仅有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-，还有H2O电离出的H+和OH-，为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？ 【分析】：H+和OH-的量少。

【提示】：阳离子在阳极发生氧化反应，而阴离子在阴极发生还原反应，想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢？

【讲解】：由于各种离子得失电子的能力不同，因此电解时离子放电的难易程度也不同，顺序不同。

【投影】：

5、放电顺序

（1）阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）阴离子在阳极上的放电顺序是：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：S 2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-【讲述】：电解电解质溶液时，在阴阳两级上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阴阳离子。

【课堂练习】：在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成熔融氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。

第二篇：电解池 原电池 教案

轻轻家教

化学反应原理

第二节 电解池

一．电解池

1．电解、电解池

2．电解池的构成和工作原理(1)构成条件

①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。

(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)

(3)电解池中电子、电流和离子的移向 ①电子：负极→阴极，阳极→正极 ②电流：正极→阳极→阴极→负极 ③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极(4)两极放电(氧化或还原)顺序

①阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2>Na>Ca2>K。＋＋＋

＋阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。

轻轻家教

化学反应原理

3.电极反应式：

4.原电池与电解池相连 轻轻家教

化学反应原理

第三篇：《电解池》说课稿

《电解池》说课稿

尊敬的各位老师，各位评委：大家好！

我是陈秀萍，今天我要说课的内容是人教版化学选修四第四章第三节“电解池”第1课时。就这一课时我将从教材分析、学情分析、教法和学法分析、教学程序设计、板书设计以及教学设计反思几个方面来谈谈我的设计思路，而对于教材分析我又从教材的地位、作用、内容，教学目标，教学的重难点三方面进行解说。

（1教材分析）

本节课通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，电解池是继原电池后电化学基础不可缺少的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础，在中学化学中占有重要的地位。帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。体会化学源自生活又服务于生活的特点。

在知识与技能方面，掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。

过程与方法，通过分组实验和讨论探究电解原理，逐步提高分析、推理能力；通过新旧知识的联系，培养温故知新能力。

情感、态度与价值观，通过创设情境及实验探究，逐步提高分析推理能力，渗透化学史的教育，体会科学家不畏艰辛的探索精神。

学生要学好这节课，重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。难点：从微观的角度来分析电解池的工作原理。（3.学情分析）

高二年级的学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源，同时物理学中电学知识也相当丰富，并且电解池的运用在生活很常见，所以学生对学习本节内容并不陌生。而且高二学生的思维活跃，有较强的求知欲，经过之前化学的学习，具有一定的动手能力、观察能力和分析能力，然而抽象思维能力和探究能力还不够成熟，还是需要我们加以组织引导。

（4、教法与学法）

从学生的基本学情出发，立足新课程，突出建构主义的教学理念，这一节中我主要采用创设问题情境及启发性探究实验的教学方式引导学生通过主动观察、分析讨论、动手实验等学习方式，掌握电解池的原理，开发创造性思维，在参与中加深对知识的掌握。并加以多媒体辅助的方法帮助学生理解抽象的知识。

（5、教学程序）

而教学过程最重要的是我和学生双边互动过程。根据上述的教学目标和教学理念，我将通过„„环节组织教学：新课引入，初识电解池，了解电解原理，探究离子放电顺序，课堂小结，练习巩固，课后探究等几个部分。

首先，由常见的充电电池引入电解池的学习，创设情景，比如电动车、人造卫星、蓄电池，引入电解池的学习。

在探究电解池工作原理的过程中，又主要设计了两个探究性的实验来学习，突出重点，突破难点。

首先，引导学生根据电解水的实验装置与原电池知识归纳电解池的组成。再根据总结出的主要构成部分动手组装并完成课本中的实验探究4-2（电解氯化铜溶液的实验）。指导学生完成实验，观察实验现象，交流分析结果，利用氧化还原理论分析在两个电极发生的变化，书写离子方程式。

利用多媒体技术，模拟电解过程中微观粒子的变化情况，方便学生直观理解电解的实质。接着，设置疑问，为什么只有Cu2+和Cl-放电？为什么电解水时放电的又是H+和OH-呢？挑起学生的矛盾冲突，引导学生进入第二个探究性实验，分组验证CuSO4与NaCl溶液的电解情况，联系电解CuCl2溶液的结果，猜想总结，写出两极反应方程式，再引导学生从金属活泼性等到方面总结出常见阴阳离子的放电顺序。我会注意提醒学生不要把阴阳离子在电极上的放电顺序绝对化的。

课堂进行到这里，根据学生在课堂教学上注意力曲线的特点，学生可能会出现精神不集中的情况，这时参透化学史的教育，向学生讲述化学家用电解法冶炼金属的故事，既让他们体会科学家的探索精神，又可以调节课堂气氛，让学生再次集中注意力。

新课教学的尾声，回顾探究成果，强调本节重难点。使学生了解本节课的重点知识，有利于对所学知识的系统化记忆。

将原电池与电解池的比较做为课堂的巩固练习，让知识脉络更清晰。

布置课后探究作业，让学生寻找生活中运用电解原理的例子，鼓励他们制作家庭自制的漂白液，培养他们解决实际问题的能力。（6、板书设计）

本节课的板书设计力求条理清楚、简明扼要、体现教学重难点及知识的内在联系，便于学生复习整理。（7、设计反思）本节是以实验探究教学为主的,有利于学生在自己动手的过程发现问题,再解决问题,从而获取新知识。然而我的实际教学经验较少，存在不足的地方，敬请各位评委老师批评指正。谢谢。

第四篇：《电解池》说课稿

《电解池》说课稿

一、教材分析

1．教材内容地位及其作用

本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第 四章《电化学基础》第三节。电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要 的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能 量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作川，树立化学与社会生活密切联系的思想。

2．三维目标分析

【知识与技能】(1)掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；(2)理解电解池的工作原理；

【过程与方法】(1)通过对电解原理的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程(2)通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。

【情感态度与价值观】(1)通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣；(2)通过探究实验的设计，现象的观察、记录和分析，使学生感受到科学研究的严谨与艰辛。

3．教学重点和难点

教学重点：电解的基本原理；电解质溶液、电极对电解的影响 教学难点：电解的基本原理

二、学情分析

知识角度，高二学生在必修

1、必修2和选修4中 已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能 力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织 和引导。

三、教法分析

本节课采用“探究式教学法”“讲授法”“实验法”“讨论法”相结合，立足新课程，突出学生的主体性和教师的主导性。通过身边的事情创设学习情景，提出问题。准备实验用品，设计“探究性学习活动报告”帮助学生通过实验发现新问题、提出问题，进而解决问题。从而改变以往理论教学中以教师为主的“讲授式教学法”。本节课分组实验探究内容多，需要针对性的进行指导，即兴参与小组讨论，掌控课堂局面，及时加以调节。

同时充分利用广泛的网络信息资源，结合多媒体进行教学。增加教学信息容量，利用电脑模拟微观粒子的运动情况，使抽象的内容形象化，提高教学效率。

四、学法指导

本堂课实验探究是主题，学生需要课前做好预习，课堂上积极参与小组探究活动，独立思考与集体讨论相结合，大胆质疑，善于提出问题，发表自己的看法，充分发挥小组协作精神，实现从“做”中“学”。

五、教学程序

教学过程： 第一课时 [引入] 据创意广告，用橙子、铁钉、铜条和Iphone手机，设计装置，给Iphone手机充电，同学们能解释其中的奥秘吗？

[生] 铁钉、铜条是电极，橙子提供电解质溶液，形成原电池，产生电流，从而可以给手机充电。

[师]原电池产生的电能使手机完成充电的过程实现了从电能到化学能的转化，电流是怎样完成手机充电过程的呢？这就是我们这节课所要学习的内容。

[探究活动一]通过实验，探究电解池工作原理 [实验探究]分三步进行P79页实验，并观察、记录实验现象(1)将两根碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象

现象：碳棒表面无明显现象

(2)将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象 现象：碳棒表面无明显现象

(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象

现象：和负极相连的碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

和正极相连的碳棒上生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。[原理探究] 播放Flash：模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况。[问题讨论]

1、通电前，溶液中存在哪些离子？在溶液中它们如何运动？

2、通电后，阴、阳离子移动方向如何？

3、通电过程中，电流的方向如何，电子的流动方向呢？

4、通电后电极上分别发生什么反应？

[生] 阅读教材P80页，完成资料P60第一部分内容 [归纳板书]

一、电解原理

1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。

2、电解池：

(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)形成条件： ①外加直流电源 ②与电源相连的两个电极

阳极：与电源正极相连的电极。（氧化反应）阴

极：与电源负极相连的电极。（还原反应）[讲]a、电极必须能导电 b、电极材料可相同亦可以不同。

电极介绍

活泼电极：除Pt、Au、Ti等少数金属外的其他金属电极

惰性电极：石墨电极、铂电极等

③电解质溶液或熔融的电解质 ④用导线连接形成闭合回路

3、工作原理：

电子流向：电子从电源负极流出到电解池阴极，从电解池阳极流出到电源正极 离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 电极反应：

阳极：失电子，发生氧化反应 阴极：得电子，发生还原反应

4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

[讨论]氯化铜溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O电离出的H+和OH-，为什么电解氯化铜溶液时，没有产生氢气和氧气呢？ 补充：“放电”概念；

六、可能存在的问题及解决方法

1．本节课学生活动较多，不便时间的掌控，需要老师合理适当的引导组织，防止课堂失控。

2．学生实验动手操作能力上，不同的学生差异很大，课前分组时需要老师根槲实际情况合理分组，并且加强实验中的巡视，随时知道，以便于课堂探究活动的顺利开展。

3．实验过程中，可能会出现各种“意外”，老师需要随机应变，要留给学生发现问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣

第五篇：电解池学案

电解池学案

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件www.xiexiebang.com 第三节

学习目标：

、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；

2、掌握电解、电解池及形成条件；

3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；

4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。

学习重点：电解原理氯碱工业反应原理

学习难点：离子放电实质

学习过程：

一、电解原理

、试验探究

如图所示：与电源正极相连的电极叫

极，与电源负极相连的电极叫

极。

若烧杯中的液体为cucl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。

给cucl2溶液通电时现象：

阴极上，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

两支电极上发生的反应为：

阳极：

。反应类型：

反应。

阴极：

。反应类型：

反应。

总反应式：。

过程分析：cucl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作

移动，根据

相互吸引的原理，带负电的氯离子向

极移动，在阳极，氯离子失去电子被

为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向

极移动，在阴极铜离子获得电子被

成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过

溶液而在阴、阳两极引起

的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？

！该过程中

能转化为

能！这是一个物理过程还是一个化学过程？

过程！显然：电解质溶液的导电过程就是

的过程。

3、电解池：将

能转化为

能的装置。

构成电解池的条件：

①

②

③

④

判断下列装置是否属于电解池：

4、原电池与电解池的比较

装置类别

原电池

电解池

举例（图）

电极名称

反应类型

能量转变

反应是否自发进行

在cucl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达

极，从

极沿着导线回到电源的 极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？

。溶液中的

在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的

在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠

的定向移动而形成闭合回路的。

对cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－两种离子呢？

。水电离出少量的H＋和oH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？

。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。

5、放电顺序

阴极上：

由于阴极上要

电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的

得电子。阳离子氧化性越强就越

得电子。

因此阴极上氧化性强的离子

得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越

，越

得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：

金属活动顺序表

Ag+

cu2+

H+

Pb2+

Fe2+

Zn2+

H+

Al3＋…

严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放电能力

>

。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是

极。

阳极上：

电解池中阳极上要

电子，而

与溶液中的

都可失电子，因此阳极上的电极反应与

有关。由于一般的

比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是

失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中

失去电子。阴离子还原性越强就越

失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：

S2－

I－

Br－

cl－

oH－（水或碱）

最高价含氧酸根离子

F－。

从cucl2溶液的电解产物可知：

的失电子能力比

强。而氟原子的得电子能力很

，因而F－失电子能力最。

研究表明：oH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：

4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。

注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的

比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是

失去电子。

练习：

一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）

、cucl2阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

2、Hcl:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称

为电解电解质型

3、Nacl阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是

，这一类电解反应称为放H2生碱型。

4、cuSo4阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

总方程式：

电解质浓度

，pH

电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是

，这一类电解反应称为放o2生酸型。

5、NaoH:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

6、H2So4:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

7、Na2So4:

阴极：

阳极

总方程式：

电解质浓度

，pH

小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加

。这一类电解反应称为电解水型。

4、电极方程式的书写

①标出电极名称—阴极或阳极

②写出电极方程式：

阳极：

；反应类型：

反应。

阴极：

；反应类型：

反应。

阴、阳两极中得、失电子的总数要

，每一极上都要满足

和

守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。

二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）

、H2So4:

阴极：

阳极

总方程式：

2、ZnSo4:

阴极：

阳极

总方程式：

3、cuSo4阴极：

阳极

总方程式：

发散：、在电解水实验中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，对电解水的现象和结果有无影响？

。为何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？

。能否改为加入Hcl溶液？

。能否把阴极上的石墨改为Fe？

。能否把阳极上的石墨改为Fe？。

2、能否设计一个装置，使反应：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能够进行？

二、电解原理的应用：

、氯碱工业：电解

制

、和。

电极反应方程式：

阳极：

阴极：

总方程式

该电解池中阳极用

电极（金属、惰性）

2、电镀：

电镀时，通常把

作阴极，把

作阳极，用含有

作电镀液。

3、铜的精炼

电解时，通常把

作阴极，把

作阳极，用含有

作电镀液。

粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成4、电冶金

对于

、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。

工业上用电解 的方法制取金属钠，方程式

工业上用电解 的方法制取金属镁，方程式

工业上用电解 的方法制取金属铝，方程式

练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、y都是惰性电极，a是饱和Nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是。

②y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则

①X电极的材料是

，电极反应式是。

②y电极的材料是

，电极反应式是

cuSo4。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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