第一篇：高中化学选修四电解池学案
第三节
电解池 学习目标：
了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。学习重点、难点： 电解池的工作原理 学习过程： 【温习旧知】
1、电解质是指在__________
_ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_______
______的装置。
4、写出下列物质的电离方程式
CuCl2
H2O
NaHSO4
CH3COONH4
【学习新知】
一、电解原理
【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。
实验现象：
实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
【知识总结】
1、电解氯化铜原理
2、电解原理
在外加的作用下，电解质的 在阴阳
发生
的过程，叫电解。明 确（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
3、构成电解池的条件： ①直流电源；
4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：
电子，反应
①电极本身不参加反应
②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：
电子，反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
（3）离子放电顺序
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： > > > > > > >(等含氧酸根离子）> 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）【思考与交流】
若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？
【小结】
分析电解反应的一般思路：
5、电极反应式、电解方程式的书写：
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
CuSO4＝
作
极：H+
Cu2+ H2O =
作
极：OH－
SO42－ ②、然后写电极反应式 ： 阴极： 阳极：
③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）
练习：完成下列溶液的电极反应。
(以石墨为电极电解)硫酸溶液：
盐酸：
NaOH溶液:
CuBr2溶液：
KCl溶液：
CuSO4溶液：
Na2SO4溶液：
【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解质溶液用惰性电极电解的示例 电解
类型
举 例
电极反应
溶液PH 变化
溶液复原方法
物质类别
实例
仅溶剂
水电解
仅溶质
电解
溶质和 溶剂同 时电解
【巩固练习】
1、判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是
；并写出下列装置的电极反应式。
2、如上图乙所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是（）
A.P是电源的正极
B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
3、如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）
甲
乙
A
B
C
D 甲
KOH
H2SO4
Na2SO4
CuSO4 乙
CuSO4
AgNO3
HCl
HNO3
4、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变
第二篇：电解池学案
电解池学案
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件www.xiexiebang.com 第三节
学习目标：
、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；
2、掌握电解、电解池及形成条件；
3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；
4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。
学习重点：电解原理氯碱工业反应原理
学习难点：离子放电实质
学习过程：
一、电解原理
、试验探究
如图所示：与电源正极相连的电极叫
极，与电源负极相连的电极叫
极。
若烧杯中的液体为cucl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。
给cucl2溶液通电时现象：
阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：
阳极：
。反应类型：
反应。
阴极：
。反应类型：
反应。
总反应式：。
过程分析：cucl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作
移动，根据
相互吸引的原理，带负电的氯离子向
极移动，在阳极，氯离子失去电子被
为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向
极移动，在阴极铜离子获得电子被
成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过
溶液而在阴、阳两极引起
的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？
！该过程中
能转化为
能！这是一个物理过程还是一个化学过程？
过程！显然：电解质溶液的导电过程就是
的过程。
3、电解池：将
能转化为
能的装置。
构成电解池的条件：
①
②
③
④
判断下列装置是否属于电解池：
4、原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
举例（图）
电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
在cucl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达
极，从
极沿着导线回到电源的 极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？
。溶液中的
在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的
在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠
的定向移动而形成闭合回路的。
对cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－两种离子呢？
。水电离出少量的H＋和oH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？
。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序
阴极上：
由于阴极上要
电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的
得电子。阳离子氧化性越强就越
得电子。
因此阴极上氧化性强的离子
得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越
，越
得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag+
cu2+
H+
Pb2+
Fe2+
Zn2+
H+
Al3＋…
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放电能力
>
。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是
极。
阳极上：
电解池中阳极上要
电子，而
与溶液中的
都可失电子，因此阳极上的电极反应与
有关。由于一般的
比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是
失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中
失去电子。阴离子还原性越强就越
失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：
S2－
I－
Br－
cl－
oH－（水或碱）
最高价含氧酸根离子
F－。
从cucl2溶液的电解产物可知：
的失电子能力比
强。而氟原子的得电子能力很
，因而F－失电子能力最。
研究表明：oH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：
4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的
比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是
失去电子。
练习：
一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）
、cucl2阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度
，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、Hcl:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度
，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称
为电解电解质型
3、Nacl阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是
，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、cuSo4阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度
总方程式：
电解质浓度
，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是
，这一类电解反应称为放o2生酸型。
5、NaoH:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度
，pH
6、H2So4:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度
，pH
7、Na2So4:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度
，pH
小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加
。这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写
①标出电极名称—阴极或阳极
②写出电极方程式：
阳极：
；反应类型：
反应。
阴极：
；反应类型：
反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要
，每一极上都要满足
和
守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）
、H2So4:
阴极：
阳极
总方程式：
2、ZnSo4:
阴极：
阳极
总方程式：
3、cuSo4阴极：
阳极
总方程式：
发散：、在电解水实验中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，对电解水的现象和结果有无影响？
。为何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？
。能否改为加入Hcl溶液？
。能否把阴极上的石墨改为Fe？
。能否把阳极上的石墨改为Fe？。
2、能否设计一个装置，使反应：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能够进行？
二、电解原理的应用：
、氯碱工业：电解
制
、和。
电极反应方程式：
阳极：
阴极：
总方程式
该电解池中阳极用
电极（金属、惰性）
2、电镀：
电镀时，通常把
作阴极，把
作阳极，用含有
作电镀液。
3、铜的精炼
电解时，通常把
作阴极，把
作阳极，用含有
作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成4、电冶金
对于
、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解 的方法制取金属钠，方程式
工业上用电解 的方法制取金属镁，方程式
工业上用电解 的方法制取金属铝，方程式
练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、y都是惰性电极，a是饱和Nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为
。在X极附近观察到的现象是。
②y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则
①X电极的材料是
，电极反应式是。
②y电极的材料是
，电极反应式是
cuSo4。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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第三篇：高中化学方程式选修四总结
非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质
锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由
Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
第四篇：原电池电解池教学案
化学能与电能的转化
【课前预习区】
分析图一和图二，回答以下问题
一、1、图一表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。它的基本构成条件是①
；② ； ③。图一装置中铁做
极，电子，发生
反应；碳棒做
极，在碳棒上
电子而发生
反应。请在图一上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向
2、写出两极反应式和电池反应式
若将稀硫酸溶液换成硫酸铜溶液写出正极反应式和电池反应式
若将稀硫酸溶液换成氯化钠溶液写出正极反应式
3、比较以上两极反应式，小结：
原电池负极反应的实质是氧化反应，是金属被腐蚀、被氧化的过程：
M-ne = M正极反应的实质是还原反应，具体由溶液的性质决定： ①酸性溶液发生析氢反应，即 ；
②中性或弱酸性或碱性溶液发生吸氧腐蚀，即 ；
③若溶液中有氢后金属离子则发生析出金属的反应，即。
二、1、图二表示的是 池，是将 能转换成 能的装置。与电源正极相连的是
，与电源负极相连的是
极。溶液中
移向阳极，电子，发生
反应；溶液中
移向阴极，电子，发生
反应。请在图二上标注出电子的移动方向和溶液中离子的移动方向 2.写出两极反应式和电池反应式
若将食盐溶液换成氢氧化钠溶液写出两极反应式和电池反应式
若将石墨电极改为铁电极，两极反应式有变化吗？
写电解反应式时，要先注意电极材料（若活泼电极作阳极会先放电），再看离子放电顺序 阳离子放电顺序：
阴离子放电顺序：
-n+ 【课堂互动区】
板块一 原电池、电解池电极的判定及工作原理分析
例
1、分析以下装置，回答问题
（1）图中表示原电池的是
，表示电解池的是
，你的判断依据是
。（2）（工作原理分析）在图1和图2中表示出外电路电子及溶液中离子的移动方向（3）在图1—图4中标注出原电池的正、负极，并思考判断依据（友情提示：图1的两极是如何判断的？图3的呢？你还可以根据什么来判断电极？原电池的电极反应中可能观察到哪些现象？）
（4）在图中标注出电解池的阴、阳极，并思考判断依据
规律总结1 原电池、电解池工作原理小结：
（原电池和电解池中电子和离子如何移动并形成闭合回路？请用文字和箭头表示。）
原电池 电解池
规律总结2 电极的判定方法
原电池①
② 电解池①
②
板块二 电极反应式和电池反应式的书写
例
2、写出电池反应式和电极反应式
（1）两极反应式：
电池反应式：（书写电极反应式和电池反应式时，要注意什么问题？当反应中出现-2价氧（2）两极反应式：
电池反应式：
若将电源正负极反接，电极反应有何变化？ 元素时，环境不同，产物有何不同？）规律总结3
电极反应式及电池反应式书写规律及注意事项
原电池：①
②
（原电池的哪些书写规律符合电解池？）电解池：①
②
变式练习
1.（09福建14）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）．．．
A.甲池中石墨为正极
B.乙池中石墨为阴极
C.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
D.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
2、〔07上海,16〕某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如右图。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
3.（09山东29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是
。电池工作时，电子流向
（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。
4、如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都 充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。
（2）A附近溶液的现象是
，B附近发生的电极反应式为
。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，有关的反应式为。
溶本节小结【课后巩固区】
1、（08上海卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
2．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－
D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
3．（08重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
4、对右图中电极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒气泡，请加以必要的连接，则连接后的装置叫
。电极反应式：
锌板：
；铜板：
。（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出
。加以必要的连接后，该装置叫
。电极反应式：a极：
；b极：
。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH
（填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）将A、B图中Cu板与a极，Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫
,B装置叫
。Zn板为
极，a极为
极。A图发生的总反应的化学方程式为
，B图发生的总反应的离子方程式为。
放冷
+
－
+
－ 4
第五篇：高中化学原电池和电解池教学方法探讨
高中化学原电池和电解池教学方法探讨
作者：
来源：科教导刊 2013年18期
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摘 要 原电池和电解池是高中化学一个重要的知识点，也是历年高考常考重点、难点内容之一。在日常的教学中，老师可以通过原电池和电解池对比教学、归纳教学以及直击考点教学的方法，详尽解析原电池和电解池相关概念，提高学生对本知识点综合运用能力。
关键词 原电池 电解池 电极反应
中图分类号：G424 文献标识码：A
0 引言
化学是一门实践性很强的学科。电化学当中原电池和电解池广泛应用于工业、农业、国防、通信、照明、医疗等部门，与我们日常生活密切相关、不可缺少，成为高考常考的知识点。①②③从高考题型来看，主要涉及选择、填空、判断、推断、计算等形式。从知识内容来看，主要涉及四个方面：原电池、电解池、电镀池和金属防腐的概念；氧化还原反应；得失电子；反应方程式及电极反应式书写。命题过程中，题目呈现方式千变万化，涉及领域广泛，且与我们日常生活紧密相连，在未来高考中仍是考试的热点和难点问题，我们在日常教学活动中要注
意激发学生的多向思维、推理判断思维、逆向解题思维，规范学生的解题方法，让学生真正意义上理解概念，做到知己知彼，方可百战不殆。本文总结了原电池和电解池对比教学，原电池和电解池知识点概念归纳教学以及直击考点教学，为广大同行以后的日常教学提高参考。④⑤原电池和电解池对比教学
原电池和电解池问题是新课程标准要求必须重点掌握的内容，也是学生学习的一个难点。为了使学生更好地学习理解掌握这部分内容，老师可以采用对比教学方法进行教学，相关比较如表1。
从表1中，可以看出原电池和电解池差异，主要是概念上理解的差异，我们教师要在教学中引导学生对原电池和电解池进行系统比较，让学生清楚认识原电池和电解池的本质差别，从而最终达到提升学生对知识点综合运用的能力，从容面对高考试题当中原电池和电解池的综合考查题型。原电池和电解池知识点概念归纳教学
每年高考化学考试大纲原电池和电解池是命题的热点，各地的模拟题中这类考试题目比较多，难度差别也很大，有些甚至比较偏、怪，给学生学习带来了不必要的负担。高考题目形式千变万化，而对知识点理解万变不离其宗。我们在教学中要以近五年高考命题知识点为指导，针对一些常见的题型做详尽的归纳总结，减轻学生的负担。在教学工作中，教师要处理好以下四个方面的问题归纳。（1）概念的理解：找出原电池与电解池、正极与阳极、负极和阴极、电子流向与电流流向等概念的异同点，更好地把握知识点的运用；（2）化学方程式、离子方程式和电极反应式的书写：电极反应的书写一直是教师教学的重点，也是学生学习的薄弱环节，丢分最多，经常失误；（3）计算：常见的有生成物分子式、结构
式、物质的量、化学方程式配平等相关计算的形式，通过计算，可以了解考生掌握化学基础知识程度，考查考生对知识点综合运用能力；（4）紧密联系生活：化学跟我们日常生活息息相关，手机、笔记本电脑电池充电放电，家用电器生锈等等，都跟电化学有关联。
对原电池和电解池知识点概念归纳总结，能帮助学生更好地理解基础知识，由局部知识向网络知识发展，促使学生注重相关学科的联系和渗透，广泛阅读课外知识，能有效提高学生的学习效率。原电池和电解池直击考点教学
原电池和电解池是高中化学的一个重要理论知识点，也是历年高考必考的一个重点。直击考点教学法就是拿历年高考试题作为典例的教学方法，历年的高考试题也是考生复习最好的资料，通过对历年试题分析，针对性安排教学内容，做到知己知彼，百战不殆。
原电池和电解池的教学，关键是原电池和电解池辨析。下面就从试题区别是原电池还是电解池，电极反应、离子方程式的书写两个方面做教学介绍。在实例中判定是原电池还是电解池：具体理解满足原电池或电解池的形成条件；是化学能转换电能还是电能转换化学能；有没有活泼金属失去电子；有无金属单质电解析出等试题给出的信息，教师引导学生判断电化学装置是属于原电池还是电解池。最终由学生总结：①电解池是一定要有外接电源，所以有外接电源的为电解池，无外接电源的必定为原电池。多池组合时，一般是含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的为原电池，其余为电解池；②阴阳极的判断，根据电极与电源两极相连的顺序判断，阴极与直流电源负极相连电解池中的电极。其反应时，溶液中氧化能力强的离子首先在阴极上得到电子，发生还原反应。阳极与直流电源正极直接相连，该极上，溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化溶于溶液当中；③两种活动性不同的金属构成的原电池的两极，活泼金属做负极，负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。用惰性电极时，电解多种阳离子共存的混合盐溶液时，较不活泼的金属的阳离子在阴极首先获得电子而析出。尽管这两部分内容教材中都安排了演示实验，但这两个演示实验的外形相似，操作简单，因此印象不深，记忆不牢。对于基本概念的考查，没有窍门可供选择，只要能牢记和深入理解基本的概念，各种概念的考查都会迎刃而解。结语
化学作为一门基础性学科，又有着自己独特的学科特点。它与其他各科看似不同，其实相通，不同在于内容，相通在于教与学的方法，究其根本，殊途同归，都应以学生为本，激发起积极性、创造性、主动性，再辅以合适的教学方法，同时也要补充尽可能多的课外相关知识，开阔视野，从而达到培养人才的目的。本文所述，通过对原电池和电解池工作原理的对比教学、知识点概念归纳教学、直击考点教学方法，让学生更加容易理解电化学相关的概念，掌握基础知识。我们在日常教学中，教学的方法是多样的，无固定的模式，我们可以有多种的尝试，在一定的大框架下，我们应追求教学的不拘一格，不限一法，把教学的多样性、稳定性、灵活性与独特性有机地结合和统一。根据学生学习的实际情况教学，合理安排教学，安排演示实验，指导学生掌握扎实基础知识，理解概念，总结解题方法，提升知识点的综合运用能力。
注释
① 杨显维.谈谈如何区别高中化学中原电池和电解池[J].现代阅读（教育版），2011（15）.② 冯雁.原电池及电解池电极方程式的书写技巧[J].电大理工，2008（1）.③ 徐自文.电化学考点解析[J].科学咨询（教学研究），2008（S1）.④ 张淼玲.原电池电解池的区别与判断[J].教育教学论坛，2011（7）.⑤ 岳长在.原电池电极的判断、方程式的书写及其应用[J].新课程（教研版），2009
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