第一篇：苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案
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第三单元 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素教学设计
（1）三维目标 知识与技能目标
1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2．了解水解原理的应用。过程与方法目标
1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标
1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点 影响盐类水解因素。（3）教学难点 盐类水解规律的应用。（4）教学建议
盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的化学学习
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基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。新课导入设计 导入一
一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题：
1、影响盐类水解的因素有哪些？
2、盐类水解的规律有哪些？
3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3
（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）
（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）
二、运用理论，归纳应用
（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性
1、NaHCO3
2、KCl
3、Cu(NO3)2
4、KClO
5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）
（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二
【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。化学学习
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【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
【学生活动】讨论分析现象得出：
实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+
+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+
= Mg2+
+ H2↑
由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结： 【板书】
一、盐类水解的实质 教学过程：
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；
氯化铝溶液呈_______性，原因_______________； 碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性
（2）下列盐溶于水,水中的OH-浓度增大的是：
A．
B．
C．
D．
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
【讲解】
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。化学学习
越高。
越低。
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（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：显碱性？为什么？
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析
∵
∴
∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液碱性强于
溶液与
溶液的碱性强弱？ 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
溶液是显酸性？还是
酸性强。
水解程度。
溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在
；
溶液中，溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在
；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有
和
，阴离子有
，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的化学学习
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浓度之和。如：
晶体
在【例题】在A．
B．
C．
D．
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a．电荷守恒，即
b．物料守恒，即晶体中：
，及
…………………………（1）
中，溶液中：
溶液中存在的下列关系中不正确的是：
在溶液中S元素存在形式有三种：
∴
将（2）－（1）得
…………………………（2）
综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］ 随堂练习
1．在A．
B．
C．
D．
2．为了除去
酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再
溶液中存在的下列关系不正确的是（）
加入适量盐酸，这种试剂是（）
A．化学学习 B．
C．
D．
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3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）
A．
C． 中的 和
B．
的纯水中
与
和
中电子和中子 D．明矾溶液中
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）
A．
总结、扩展
1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去
3．扩展
泡沫灭火剂包括
溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡 溶液和
溶液代替 代替
溶液的体积 溶液，在使用时喷 溶液，在使用时也喷
溶液。
溶液中混有的。B．
C．
D．
剂。使用时发生的化学反应方程式是________。比约是________。若用等体积、等浓度的不出泡沫，这是因为________；若用固体不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。
Al3+
+ 3HCO3-
=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒
板书设计：
1．水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）化学学习
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3．盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。
溶液中混有杂质
。方法：加热，促使液。方法：加酸（），（2）除去溶液中某些杂质离子：如 水解，使生成4．典型例题
5．扩展 教案点评：
除去。
本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。
在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。
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第二篇：盐类水解影响因素的教案
第三节 盐类的水解
第二课时影响盐类水解的主要因素
榆中一中
化学组
卢静
一、教学目标
1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因）2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素
3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题
二、教学重难点
1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因）2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）
三、教学方法 问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法
四、教学过程 【复习】
1、盐类水解的规律:
2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？
【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题：
（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?（2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？ 【小结1】
【板书】影响盐类水解的因素
1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）
【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 【小结2】 【板书】2.外因：
【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。
【小结3】 盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解
（2）加水：越稀越有利于水解
（3）加酸
【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进
【课堂反馈】
1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()。2．A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 【作业】课时作业本
五、板书设计
影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）2.外因：
（1）浓度：越稀越水解（2）温度：升温促进水解（3）外加酸碱
（4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进）
六、教学反思
第三篇：《影响盐类水解的因素》教案
《影响盐类水解的因素》导学案设计
一、教学目标：
知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征
2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响
能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。
情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用
二、教学过程： ㈠导入语设计：
（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。
㈡导学问题设计
1.实验探究FeCl3的水解平衡
⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验 1组——升温； 2组——加水； 3组——加FeCl3固体； 4组——加少量NaOH固体； 5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作
⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格
⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素
⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论 ⑵分组展示：
1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律 ⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。3.典型案例分析
3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。⑵醋酸钠的水解平衡；
①学生完成表格，完成后小组内部讨论 ②教师巡视帮助学生及时改正错误
③各组展示：1组——第一个； 2组——第二个；以此类推
㈢小结评价
影响盐类水解的因素 1.内因：越弱越水解 2.外因：
⑴温度：温度越高越水解 ⑵浓度：浓度越稀越水解
⑶加入物质：加入酸，可以促进阴离子水解，抑制阳离子水解；加入碱，可以促进阳离子水解，抑制阴离子水解 ㈣达标训练问题预设及活动安排： 1.学生独立完成“达标训练1—5题”
2.学生完成后，小组内部讨论统一答案，然后将本组答案写在黑板上，每组只有一次机会，不许改。
3.教师公布正确答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、< 4.对于出现问题较多的题目进行抢答展示 5.教师点拨
①1—4题都有些难度，但是难度不大，预计学生可以讲解的很好，若出现问题及时订正
②预计5题中的⑵、⑶可能会出现问题
⑵题引导学生分析Na2CO3水解分为两步，第一步CO32—水解生成HCO3—，第二步HCO3—水解生成H2CO3，CO32— 的水解以第一步为主，第二步很微弱，它的第二步水解相当于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，碱性强。
⑶题可以这样引导学生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液显酸性，将0.1mol/L NH4Cl溶液稀释至0.01 mol/L 后，c(H+)降低，pH增大
第四篇：高中化学 影响盐类水解的因素教学设计 苏教版选修4
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 高中化学 影响盐类水解的因素教学设计 苏教版选修4（1）三维目标 知识与技能目标
1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2．了解水解原理的应用。过程与方法目标
1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标
1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点 影响盐类水解因素。（3）教学难点 盐类水解规律的应用。（4）教学建议
盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。
新课导入设计
导入一
一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题：
1、影响盐类水解的因素有哪些？
2、盐类水解的规律有哪些？
3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3
（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）
（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）
二、运用理论，归纳应用
（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性
1、NaHCO3
2、KCl
3、Cu(NO3)2
4、KClO
5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）
（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二
【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
【学生活动】讨论分析现象得出：
实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O + CH3COOH+OH-实验（2）NH4水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+ + H2O+2+NH3·H2O + H
+ Mg+2H = Mg + H2↑
由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结： 【板书】
一、盐类水解的实质
教学过程：
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；
氯化铝溶液呈_______性，原因_______________； 碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性
（2）下列盐溶于水,水中的OH浓度增大的是：
A．
B．
C．
D．
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
【讲解】
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
越高。
越低。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析
∵
∴
∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液碱性强于
溶液与
溶液的碱性强弱？
酸性强。
水解程度。
溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在
；
溶液中，溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在
；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有
和
，阴离子有
，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：
晶体
在【例题】在A．
B．
C．
D．
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a．电荷守恒，即
b．物料守恒，即晶体中：
，及
…………………………（1）
中，溶液中：
溶液中存在的下列关系中不正确的是：
在溶液中S元素存在形式有三种：
∴
将（2）－（1）得
…………………………………（2）
综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］
随堂练习
1．在A．
B．
C．
D．
2．为了除去
酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再
溶液中存在的下列关系不正确的是（）
加入适量盐酸，这种试剂是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）
A．
C． 中的 和
B． 的纯水中
与
和
中电子和中子
D．明矾溶液中
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）
A．
B．
C．
D．
总结、扩展
1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去
3．扩展
泡沫灭火剂包括
溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起 溶液和
溶液代替 代替
溶液的体 溶液，在使用时 溶液，在使用时也
溶液。
溶液中混有的。
泡剂。使用时发生的化学反应方程式是________。积比约是________。若用等体积、等浓度的喷不出泡沫，这是因为________；若用固体喷不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。
Al + 3HCO3 =Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒
板书设计：
1．水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3．盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶，抑制 水解。
溶液中混有杂质
。方法：加热，促使液。方法：加酸（）3+-
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 水解，使生成 除去。
4．典型例题
5．扩展 教案点评：
本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。
在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。
第五篇：影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计
影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计
第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)
根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。
【课前预习】
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl
2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-
8、1.8×10-
5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。
3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?
【课堂学习】
【活动与探究】
1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。
0.1mol?L-1盐溶液
实验现象
实验结论
NaNO2 pH： > > 碱性：
> >
CH3COONa
NaClO
【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?
(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?
【小结】
一、影响盐类水解的内因：
弱酸强碱盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。
弱碱强酸盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。
【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由
【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化
实验2
FeCl3溶液，加
取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化
【小结】
1、温度升高水解程度，说明水解过程是(吸热或放热)反应。
2、加酸，弱碱强酸盐的水解;加酸，强碱弱酸盐的水解。
【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。
若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _
总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________
【小结】
二、影响盐类水解的外因：
1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度。越 越水解
2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越 越水解
3、外加溶液的酸碱性：
加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。
【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：右或增多、减小)
改变条件
移动方向
填写左、（c(Ac–)
c(HAc)
c(OH–)
c(H+)
pH
水解程度
升温
加H2O
加醋酸
加醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
加NH4Cl
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