乙酸教学设计

第一篇：乙酸教学设计

乙酸教学设计

第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸（第2课时）【教学目标】

知识与技能1.认识乙酸的结构和官能团

2.理解乙酸的酸性和酯化反应

过程与方法 1.通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力；

2.通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力； 情感、态度与价值观；

3.通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意 【重点】乙酸分子结构和化学性质。

【难点】使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应。课时安排：1课时。

教学方法：讲授、小组合作、类比、归纳、投影，模型、讨论、科学抽象等。

【教学过程】

【学生活动】阅读教材P75页乙酸的分子组成和结构。【板书】

一、乙酸的组成和结构

分子式__________ 结构式______ ____ ____ 结构简式____ ________ 乙酸可以看作是由（）和（）结合而成的，官能团是（）。【问】乙酸有哪些物理性质？ 【板书】

二、乙酸的物理性质

物理性质：

[实验探究]实验设计、实验现象和实验结论（如下表）【实验（1）乙酸+石蕊（2）乙酸+镁（3）乙酸+碳酸钠 【学生完成】P75科学探究

【学生完成】 写出下列反应的离子方程式：

（1）醋酸除去水垢的反应

（2）乙酸溶液与澄清石灰水反应（3）乙酸溶液与氧化铜反应（4）乙酸溶液与锌粒反应

【板书】三.乙酸的化学性质 1.具有酸性

[实验探究]【实验3－4】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？

反应现象： 反应化学方式： 【板书】酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应 2.酯化反应

实质：羧酸断（羧基上）羟基，醇断（羟基上）氢。[问题探究]

1.在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2.酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3.酯化反应的实验时加热.加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 【教师归纳】1.浓硫酸的作用:催化剂 2.饱和Na2CO3溶液的作用:

①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇;

②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度小,有利于乙酸乙酯的析出。3.出气导管口不能插入碳酸钠液面下原因：防止倒吸。

作业布置：第4—8题。

【板书设计】

第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸

一、乙酸的组成和结构

二、乙酸的物理性质

物理性质： 三.乙酸的化学性质 1.具有酸性 2.酯化反应

实质：羧酸断（羧基上）羟基，醇断（羟基上）氢。

【教学反思】

1.成功之处：（1）在教学设计过程中，针对学生特点，我着重创设问题情境，让学生探究来学习本内容，对难点进行深化。（2）问题情境的设计极大地激发了学生的学习热情。（3）科学探究培养了学生的创造意识，给每位学生充分展示自己才华的机会。2.一些困惑：（1）教学难度较难把握。（2）采用探究式课堂教学，怎样才能保证教学进度和学生的学业成绩？一节课只讲两个反应，这在课时安排上是很难容许的。

第二篇：《乙酸》教学设计

广德县实验中学2012晋升职称考评课 教 案

授课人：周启俊 二〇一二年四月三日

第三节生活中两种常见的有机物——乙酸（第一课时）一.教学目标:

（1）知识与技能目标

①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。初步了解酯类化合物及其水解。

（2）过程与方法目标

①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。（3）情感、态度与价值观

①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。

②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。二.教学重点难点:（1）教学重点：乙酸的酸性和酯化反应（2）教学难点：酯化反应的实质 三.教学过程: [引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？ [导入]醋的来历。

[师]为什么酒是陈的香？为什么烧鱼的时候要加些醋和酒呢？

[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们认识一下乙酸。[板书]

二、乙酸

[观察总结]

1、物理性质

[学生]无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。[展示]乙酸分子的比例模型 [板书]

2、分子结构与模型 [投影显示]

C2H4O2

CH3COOH

—COOH 分子式结构式结构简式官能团

[过渡]乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。[板书]

3、化学性质

[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质？ [生]乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性 [追问]酸的通性表现在哪些方面？ [生]①能使酸性指示剂变色。②和活泼金属反应生成氢气。③和碱、碱性氧化物反应 [师]怎样证明乙酸具有酸性？

[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与CaCO3反应；4.与NaOH反应。

[探究1]乙酸的酸性，小组实验，观察描述实验现象。[板书]（1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO—+H+ [探究2]如何设计实验比较醋酸和碳酸酸性强弱？ Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醋酸酸性比碳酸的酸性强

[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。（2）、酯化反应

[活动与探究][实验3-4] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。

[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，根据本实验，请同学们讨论下列问题：

1、装药品顺序？

2、浓H2SO4起什么作用？

3、加碎瓷片的目的？

4、加热的目的？

5、生成物是否纯净物，若不是杂质是什么？

6、为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中？

7、饱和Na2CO3溶液作用？ 师生共同探讨

[探究3]采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。

根据：CH3COOH+H18OC2H5

CH3CO18OC2H5+H2O，证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟其（—OH）的生成物。故酯化反应又属于取代反应。

[反思与体会]乙酸结构和性质 酸性 酯化反应 [小结]略

[作业布置]同步练习册 P43 [板书设计]

二、乙酸

1、物理性质

2、分子结构和模型

3、化学性质（1）弱酸性（2）酯化反应

第三篇：乙酸教学设计

乙酸教学设计

路桥中学 陈彩莲

一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。

二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。

四、教学目标:

1、知识与技能目标

①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。

②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。2、过程与方法目标

①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观

①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。

②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。

五、重点难点:

1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应

2、教学难点：酯化反应的实质

六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。

七、教学过程：

[引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。

今天我们就学习和醋有关的知识。[板书]——乙酸

[引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌）[讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。

乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团）

[问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。[板书]

一、分子结构

分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写）[投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体.[过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。展示一瓶乙酸。

[实验] 让学生打开无水乙酸的试剂瓶瓶塞，闻气味，观察其颜色状态。学生描述（无色刺激性气味的无色液体）[问]在日常生活中，一打开醋瓶或刚才打开乙酸的瓶子就能闻到它的气味，说明了什么？（易挥发）

[讲述]乙酸沸点117.9℃，熔点16.6℃。假如把乙酸试剂瓶浸入冰水混合物中，乙酸就呈现冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

[问]乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？（能溶于水）[讲述]乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。观看漫画，用醋洗水壶中的水垢。

[讲述]这个是利用了醋的什么性质呢？（酸性）[板书]

二、化学性质

1、酸性

[问]根据你已有的知识，如何用实验来证明乙酸具有酸性？

[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与Na2CO3反应。等

在叙述中，注意现象和结论的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊试液，出现红色，说明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液，产生气泡。

学生分组实验。在两试管中各加入3ml稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。

[问]乙酸中有4个氢，是如何电离的呢？比如甲烷能否电离？（不能），所以是羧基中的氢电离 [板书] CH3COOH CH3COO+H（在添加可逆符号的时候讲述。乙酸是弱酸，因此是不完全电离用可逆符号）

[问]如何从实验中得出乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ [回答]从与碳酸钠的反应中可以得出，酸性比碳酸的酸性强。投影书写下列反应方程式：

Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ Mg+2CH3COOH →(CH3COO）2Mg+H2↑ OH-+ CH3COOH→CH3COO-+H2O [讲述]北方大多是黄土高原，其水质中含有丰富的镁和钙离子，常喝很容易得结石病，因此在他们饮食中就经常喝大量的醋，他们为什么喝大量的醋？现在你们应该知道是什么原因了吧。(酸性，溶解钙镁)[过渡]。看漫画。喝醋能解酒[讲述] 台州人以豪爽著称，经常以酒会友 [讲述]为什么喝醋能够解酒，下面让我们用实验来解释一下这个原理吧

[活动与探究][讲述]实验的第一步是什么？（首先要检查其气密性）（说明一下现已经检查过了。搭装置注意从左到右，从下到上，此实验要面向学生。）

[演示] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。再在另一支试管中加饱和碳酸钠溶液和石蕊试液，再将产生的物质通入其液面上。投影思考：

1、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？（是防止发生倒吸）

2、反应原理如何？

3、浓硫酸的作用是什么？（催化剂、促进乙酸乙酯的生成）

4、盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么？

5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？

注意：在实验过程中，先讲解此反应物是什么，产物是什么？

—+并板书

2、CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯

[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。该反应是可逆反应。[板书]酯化反应

[讲述]浓硫酸的作用是什么？（浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，促进乙酸乙酯的生成）

实验结束观察[描述]有透明油状液体产生，并可闻到香味，教师走下讲台。

（观察滴有石蕊试剂的试管，石蕊有三种颜色，通过振荡，石蕊变蓝[回答]从使石蕊变红看出，此物中含有乙酸，从乙醇易挥发推理还含有乙醇。可以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸 饱和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

[投影][思考探究]反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H 的位置？

[讲述]在生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况。常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里。这种方法称为同位素示踪法。例如将含O的乙醇与乙酸反应。反应后O在乙酸乙酯的位置。

证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟基（—OH）的生成物

[板书]酸脱羟基醇脱氢

[重点重复一遍。酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢”（并让学生大声念一遍）[设问]绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香？

小结：投影乙酸结构式，讲述起决定性作用的是羧基（-COOH），性质：

1、呈酸性（在水溶液中）断O-H键；

2、酯化反应（在有机溶剂中）断C-O键 官能团的结构决定物质的化学性质 练习

1、关于乙酸的下列说法中正确的是（B）A、乙酸易溶于水,且是难挥发的物质 B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基组成 D、乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸

2、下列生活常识中不是利用醋的酸性的是（C）

A、煮骨头汤时，加小匙醋，可增加汤的营养，味道也更加鲜美。

B、在刷牙时往牙膏上滴两滴醋再刷，这样持之以恒，就可除去牙垢，使牙齿洁白而有光泽。C、烧鱼的时候，既加点酒又加点醋，使鱼更鲜美

D、在煮面条时，适量加入醋，不仅可消除面条的 碱味，而且可以使面条变得白些

3、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（B）A、属于氧化反应 B、属于取代反应 C、酸去氢，醇去羟基

D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯

4、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，此油状物主要成分是乙酸乙酯,还含有少量的乙酸和乙醇。

第四篇：乙酸教学设计

一、教学目标

1.知识与技能:能掌握乙酸的分子组成与结构,特别是官能团羧基;

能掌握乙酸显弱酸性知识;能了解乙酸的用途。

2.过程与方法:通过对实验的观察,能描述解释一些现象,同时逐步形

成对知识的分析对比归纳,概括总结的能力。

3.情感态度价值观:养成从微观到宏观,从现象到本质及结构决定性质等这些科学的学习态度和方法,并逐步沟通科学世界与生活世界。

二、教学内容

1.乙酸在日常生活中的用途

2.乙酸的分子结构

3.乙酸的化学性质:乙酸的酸性

(实验证明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的强弱)

三、教学重难点

重点:乙酸的结构式及酸性

难点:实验探究乙酸酸性比碳酸强

四、教学方法

比较法,演示实验法,复习回顾法,讲授法,讨论法,启发式,探究式方法等与多媒体教学的结合。

五、教学材料

乙酸,石蕊,白醋,鸡蛋,试管(2个),烧杯,教材,多媒体课件,黑板粉笔等

六、教学过程

1.知识点引入

【引入】大家知不知道开门七件事指的是哪七件啊?

【回答】柴米油盐酱醋茶

【提问】七件事中的第六件是什么啊?

【学生】醋

【师】对,醋是日常生活中常见常用的物质,那么我们通常把醋拿来做什么呀?

【学生】列举醋的功用

【总结】很多的美食因为有了醋的加盟而变得色香味俱增,比如说鱼香肉丝宫爆肉丁糖醋排骨等等。

【提问】除了作为调味品,它还可以用来干什么啊?

【回答】消炎杀菌降血压减肥祛斑美容防感冒……..【师】他的主要成分醋酸作为一种重要的化工原料用途也是非常之广的,我们用一双化学的眼睛揭开它神秘的面纱,它实际上就是—

【板书】乙酸

2.知识点揭示

【师】其实在前面的学习中我们有碰到过乙酸,比如在乙醛那一节,我们说乙醛可以被氧化剂所氧化而得到乙酸。但是当时我们并没有与乙酸深交,它的结构是怎样的?它又有哪些性质呢?带着这些问题今天我们来深入的学习了解乙酸。首先来看它的分子组成与结构。

【板书】一.乙酸的分子组成与结构

【PPT】1.分子式:C2H4O2

2.结构式:

3.结构简式:CH3COOH

4.官能团:-COOH

【讲解】羰基和羟基相连构成了乙酸的官能团羧基。所以乙酸分子可以看成是由一个甲基和一个羧基相连而构成的化合物。我们可以将它的结构式简写成CH3COOH而得到它的结构简式。

【过渡】以上是乙酸的分子结构,我们所结构决定了物质的什么?

【回答】性质

【师】接下来我们学习乙酸性质中的化学性质

【板书】二.乙酸的化学性质

【师】我们首先从结构上来分析决定了乙酸化学性质的官能团羧基

【PPT】结构分析

【提问】组成-COOH的羰基和羟基是不是孤立存在的?

【生答】不是

【师】二者会相互影响

【设疑】羰基,我们在前面的学习中哪里碰到过?它能发生什么特征反应?

【回答】醛和酮中,能发生加成反应

【师】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影响,会使得羰基中的碳氧双键不容易断裂。那么它能不能与氢气发生加成反应……即它难加成。另外一个方面,由于羰基的影响,它会使得与之相邻的碳氧单键发生断裂,氧氢键也很容易断裂,如果是在溶液中,就表现为电离出一个H+而使乙酸显酸性。

【提问】以上我们是理论分析出了它显酸性,那如何通过实验证明它显酸性呢?最简单的方法是什么?

【启发】检验酸碱性我们一般用?

【学生】酸碱指示剂

【启发】常用的指示剂有?

【学生】石蕊和酚酞

【启发】这里检验酸性我们用什么?

【学生】石蕊

【启发】石蕊遇酸变什么色啊?

【学生】变红

【师】好了,我们来做一下这个实验

【演示实验】两支试管中加入等体积的乙酸溶液,向其中一支试管中加几滴石蕊,观察现象。

【现象】溶液由无色变成了红色

【结论】乙酸显酸性

【板书】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+

【启发】这个电离是属于完全电离还是部分电离?为什么?

【学生】部分电离,乙酸是一种弱电解质。

【师】对了,它是弱酸,几元的啊?

【学生】一元

【师】由电离方程式我们知道,虽然之前乙酸分子中有4个氢,但是只电离出了一个氢,所以乙酸是一种一元的弱酸。这里请大家重点掌握。

【过渡】大家回忆一下我们前面经常用到的另外一种弱酸是什么啊?

【学生】碳酸

【师】乙酸是一种弱酸,碳酸也是一种弱酸,同为弱酸二者相比,酸性谁强谁弱呢?

【学生】……

【调查】赞成碳酸酸性较强的请举手….【启发引导】我们暂不下结论,先大胆的假设乙酸的酸性较强而碳酸的较弱,然后通过实验来探究。

【假设】乙酸的酸性较强,碳酸的较弱。

【PPT】实验

【师】这里有五种试剂供大家选择。

【PPT】碳酸,大理石,鸡蛋,白醋,乙酸钠。

【引导】我们在做碳酸和苯酚酸性比较的时候,运用的是什么原理啊?

【学生】强酸制弱酸的原理

【PPT】提示:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐

【启发】注意反应物是强酸和弱酸的盐,再根据刚刚的假设来选试剂

【学生】……

【师】因为白醋的主要成分是乙酸,即我们假设的较强的酸;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,是较弱的碳酸的盐,所以我们选二者,如其能发生反应则证明我们的假设是成立的,反之则不能。

【探究实验】白醋+鸡蛋

【现象】鸡蛋壳的表面上出现了大量的气泡

【结论】乙酸和碳酸钙发生了反应

【师】请一位同学来写二者发生反应的化学反应方程式,其他的同学在下面写

【提示比较】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

【学生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

【师】由强酸制弱酸的原理我们可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么样?

【学生】强

【师】所以刚刚我们的假设是成立的,请大家记住这个结论,即乙酸的酸性比碳酸要强。回顾我们得出结论的过程,是先提出了问题,然后做出假设,根据已有的知识经验设计实验来探究,通过实验得出结论,我们要慢慢形成并学会这样一种分析问题解决问题的方法。

3.知识点检测

【分组讨论】 1.还有哪些方法可证明乙酸具有酸性?

2.如何证明乙酸是一种弱酸?

【PPT】1.石蕊,镁粉,碳酸钠,三氧化二铁,氢氧化钠……

2.①用PH一定的醋酸大量稀释,测稀释后溶液的PH

②在浓度一定的醋酸溶液中,加醋酸钠,测加入前后酸性强弱

③测醋酸钠溶液的酸碱性

④将纯醋酸不断稀释,测导电性的变化……

4.知识点回顾

【小结】本节课给大家介绍了乙酸常见的用途,它的分子结构及化学性质中的酸性,通过实验我们证明乙酸显酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要强。重点掌握它的化学性质。

七.板书设计

乙酸

一.乙酸的分子组成与结构

二.乙酸的化学性质

第五篇：乙酸教学设计

人教版化学必修Ⅱ

第三章第3节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教学案例

汕头市澄海中学化学组：王广洪

背景：

乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的有机物，本节课按照“结构——性质——用途”的思路设计教学方法，让学生建立官能团与性质的关系。本节课是一节公开课，高一（9）班的学生都比较活泼，化学基础好，能够积极回答问题，营造良好的双边交流氛围。

一、教学目标：

（一）知识与能力

1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；

2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质； 3．能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；

（二）过程与方法

1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； 2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；

3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；

（三）情感﹑态度与价值观

1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；

2．能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；

二、教学重点： 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反应 三﹑教学难点 乙酸酯化反应的实质。四﹑教具准备

乙酸分子的球棍模型，多媒体设备；

冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，镁条，酚酞； 试管，烧杯，铁架台，酒精灯，胶头滴管，带胶塞玻璃导管。

五、教学过程：

[引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。

第1页 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸

[讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。

[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。[板书]

（一）、物理性质

1．无色有强烈刺激性气味的液体 2．易溶于水乙醇等溶剂

3．沸点：117.9℃

熔点：16.6℃

[讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。[板书]

（二）、分子组成与结构 化学式：C2H4O

2结构式：

结构简式：CH3COOH 官能团：羧基（—COOH）

[讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。

[过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。[板书]

（三）、化学性质

[师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性

［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生

第2页 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

[实验二] 乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。[观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板书] 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 [过渡] 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？ [演示实验] 乙酸与乙醇的反应

实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产．．．．．物的气味。

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

化学反应方程式：CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O

[讲述] 通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

[板书] 2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。[讨论]

第3页 1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。）

2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）

3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）

4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？ [投影]两种可能的断键情况

[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质 [板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)[过渡]性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。[板书]（四）乙酸的重要用途

乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。[随堂练习] [课后思考题] 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！六．板书设计：

生活中两种常见的有机物——乙酸

（一）、物理性质

（二）、分子组成与结构 化学式：C2H4O

2结构式：

结构简式：CH3COOH 官能团：羧基

（三）、化学性质（—COOH）

1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

第4页 2﹑酯化反应：

CH3COOH + CH3CH2OH

酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)（四）乙酸的重要用途

CH3COOCH2CH3 + H2O 教学反思：本节课能够完成教学目标的要求，突出重点内容——乙酸的化学性质，突破难点——乙酸的酯化反应，课堂气氛活跃，学生思维活跃，能够很好的接受新知识，教学效果良好。自我感觉最成功之处在于引导学生分析思考酯化反应时能够环环相扣，由浅到深。美中不足的是，本节课很难开展学生分组实验，酯化反应若改成分组实验，则需要花费大量课堂时间，影响教学进度。所以本节课学生动手实验能力不能进一步提高。

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