人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后练习

人教版〔2021〕高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课后练习

一、单项选择题

1.以下物质属于金属氧化物的是（）

A.CO2                                    B.H2O                                    C.Na2O                                    D.SO3

2.以下分散系能产生“丁达尔效应〞的是〔

〕

A.矿泉水                          B.硫酸钠溶液                          C.植物油                          D.氢氧化铝胶体

3.由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知〔

〕

A.该AgI胶粒能通过半透膜

B.该AgI胶体带负电荷

C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动

D.该AgI胶体是电解质

4.以下各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是〔

〕

A.食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁

B.盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮

C.氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰

D.碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石

5.我国古代用炉甘石炼锌，主要反响为C+ZnO=Zn+CO↑，该反响属于〔

〕

A.置换反响                          B.化合反响                          C.分解反响                          D.复分解反响

6.不能与氯化钡反响的盐是〔

〕

A.硫酸钠                                B.硝酸镁                                C.碳酸钠                                D.硝酸银

7.以下各组物质的溶液，不能发生复分解反响的是〔

〕

A.HCl和Ca(OH)2              B.Na2CO3和H2SO4              C.AgNO3和BaCl2              D.KCl和CuSO4

8.以下事实与胶体的性质无关的是〔

〕

A.臭氧可用于水的消毒净化

B.可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体

C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

9.2021年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越奉献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于〔

〕

A.氧化物                                       B.酸                                       C.碱                                       D.盐

10.以下为酸性氧化物的是〔

〕

A.Mn2O7                                   B.CO                                   C.NO2                                   D.Fe2O3

11.以下分散质粒子直径在10-

9~10-7

m的分散系是〔

〕

A.稀盐酸                           B.AgNO3溶液                           C.酒精溶液                           D.淀粉溶液

12.化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响是四种根本化学反响类型。以下变化属于氧化复原反响，但是不属于四种根本反响类型的是〔

〕

A.CO＋CuO

△__

Cu＋CO2

B.2Al＋Fe2O3

高温__

Al2O3＋2Fe

C.CaCO3

高温__

CaO＋CO2↑                                 D.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

13.以下属于置换反响的是〔

〕

A.4NH2＋5O2

=△催化剂

4NO＋6H2O

B.2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

C.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.2KI＋Cl2=2KCl＋I2

14.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是〔

〕

A.胶粒可以导电     B.胶体是混合物     C.胶体粒子大小在1～100nm之间     D.胶体的分散剂为气体

15.分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是〔

〕

A.烧碱和纯碱都属于碱                                           B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐                          D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

二、综合题

16.〔1〕以下五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中属于单质的是________〔填序号，下同〕；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

〔2〕1mol氢气在标准

状况下占有的体积约为________L。

〔3〕写出氯气溶于水的化学方程式________

17.某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO4·

7H2O)，设计了如下流程(局部物质巳略去)。

答复以下问题：

〔1〕硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为________，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称________。

〔2〕固体A的主要成分是________，固体X为________。

〔3〕写出①中Al2O3发生反响的离子方程式：________。

〔4〕从溶液C到绿矾的过程中，须控制反响条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是________，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，应如何洗涤?________。

18.现有以下十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

〔1〕上述十种物质中，属于电解质的有________(填序号)，属于非电解质的有________(填序号)

〔2〕除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________；

〔3〕现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，那么溶液中SO42-的物质的量浓度是________；

〔4〕假设在⑦中缓慢参加①的水溶液，产生的现象是________。

19.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

〔1〕海洋中含量最多的物质是________。

〔2〕实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。

〔3〕生石灰转化为石灰乳的过程是________反响(选填“吸热〞或“放热〞)。

〔4〕上述流程中未涉及到的根本反响类型是________反响。

参考答案

1.【答案】

C

【解析】A．二氧化碳为非金属氧化物，A不符合题意；

B．水为非金属氧化物，B不符合题意；

C．氧化钠为金属氧化物，C符合题意；

D．三氧化硫为非金属氧化物，D不符合题意。

故答案为：C。

2.【答案】

D

【解析】A．矿泉水为溶液，不具有丁达尔效应，故A不符合题意；

B．硫酸钠溶液，不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C．植物油是多种油脂相互混溶的液体混合物，属溶液，不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D．氢氧化铝胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应〞，故D符合题意；

故答案为D。

3.【答案】

C

【解析】A.胶粒直径在1到100nm之间，不能通过半透膜，A不符合题意；

B.该AgI胶体不带电，B不符合题意；

C.AgI胶粒带负电，那么该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动，C符合题意；

D.该AgI胶体是一种分散系，不是电解质，D不符合题意；

故答案为：C。

4.【答案】

A

【解析】A．食盐的主要成分是NaCl，是混合物；硝酸是酸、熟石灰是碱、纯碱是盐、四氧化三铁是氧化物，A符合题意；

B．纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，B不符合题意；

C．生石灰是CaO，是氧化物，不是盐，C不符合题意；

D．食用醋是醋酸溶液，不是酸，石灰石的主要成分是CaCO3，不是氧化物，D不符合题意；

故答案为:A。

5.【答案】

A

【解析】反响C+ZnO=Zn+CO↑，为非金属单质(C)与金属氧化物(化合物ZnO)反响，生成另一种单质(Zn)和另一种化合物(CO)，反响类型符合置换反响的定义，属于置换反响，故答案为：A。

6.【答案】

B

【解析】A．硫酸钠与氯化钡能发生复分解反响，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A不合题意；

B．硝酸镁与氯化钡混合后不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反响，B符合题意；

C．碳酸钠与氯化钡能发生复分解反响，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C不合题意；

D．硝酸银与氯化钡发生复分解反响，生成氯化银沉淀和硝酸钡，D不合题意；

故答案为：B。

7.【答案】

D

【解析】A.HCl和Ca(OH)2可以发生复分解反响：Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2

+2H2O，A不符合题意；

B.Na2CO3和H2SO4可以发生复分解反响：Na2CO3+

H2SO4=

Na2SO4+

CO2↑+

H2O，B不符合题意；

C.AgNO3和BaCl2可以发生复分解反响：2AgNO3+

BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓，C不符合题意；

D.KCl和CuSO4不反响，D符合题意；

故答案为：D。

8.【答案】

A

【解析】A．臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，A符合题意；

B．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，故可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体，B不符合题意；

C．血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，这种性质叫渗析，利用该性质可进行血液透析进行治疗，与胶体的性质有关，C不符合题意；

D．水泥厂和冶金厂空气中含有大量的固体粉尘，形成了气溶胶，可根据胶体能够发生电泳的性质，用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，与胶体性质有关，D不符合题意；

故答案为A。

9.【答案】

D

【解析】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；

B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；

C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；

D、盐是指电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；

故答案为：D。

10.【答案】

A

【解析】酸性氧化物是与碱反响只生成盐和水，且反响前后各元素的化合价都不发生变化，是非氧化复原反响。

A.七氧化二锰可与氢氧化钾反响生成高锰酸钾和水，故A符合题意；

B.一氧化碳属于不成盐氧化物，不能与碱反响生成相应价态的盐和水，故B不符合题意；

C.二氧化氮不管和水反响还是和碱反响都会发生变价，属于氧化复原反响，所以不是酸性氧化物，故C不符合题意；

D.三氧化二铁可与酸反响只生成相应价态的盐和水，属于碱性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A。

11.【答案】

D

【解析】A．稀盐酸稀盐酸属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故A不符合题意；

B．AgNO3溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故B不符合题意；

C．酒精溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于10-9m，故C不符合题意；

D．淀粉溶液属于胶体分散系，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故D符合题意；

故答案为：D。

12.【答案】

A

【解析】A.该反响中有电子转移，属于氧化复原反响，但不符合四种根本反响类型，A符合题意；

B.该反响中有电子转移，属于氧化复原反响，同时又是置换反响，B不符合题意；

C.该反响没有电子转移，不属于氧化复原反响，C不符合题意；

D.该反响有电子转移，属于氧化复原反响，同时又是化合反响，D不符合题意；

故答案为：A。

13.【答案】

D

【解析】A.该反响中生成物都是化合物，因此不属于置换反响，A不符合题意；

B.该反响中生成物只有一种，为化合反响，B不符合题意；

C.该反响中反响物都是化合物，不属于置换反响，C不符合题意；

D.该反响中反响物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，为置换反响，D符合题意；

故答案为：D

14.【答案】

C

【解析】分散系的分类是依据分散质微粒直径的大小进行划分的，因此胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径为1~100nm，C符合题意；

故答案为：C

15.【答案】

C

【解析】A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A不符合题意；

B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B不符合题意；

C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C符合题意；

D．Al2O3能和酸反响，也能和碱反响，属于两性氧化物，故D不符合题意；

故答案为C。

16.【答案】

〔1〕④；②；⑤

〔2〕22.4

〔3〕Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】〔1〕碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，铝是单质，C6H6是有机化合物

〔2〕V=nVm=1*22.4=22.4L

〔3〕

Cl2+H2O=HCl+HClO

17.【答案】

〔1〕+2；铁红

〔2〕SiO2；Fe

〔3〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

〔4〕KSCN溶液；向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次

【解析】(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，名称为二硫化亚铁，铁元素化合价为+2价，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称铁红；(2)烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)参加过量稀硫酸的到固体A，SiO2不反响，过滤后得到的固体A为SiO2；参加固体X将铁离子转化成Fe2+，过滤后得到滤液B，为实现目的，且不引入新杂质，固体x为过量的铁粉；(3)①中Al2O3与稀硫酸反响生成硫酸铝和水，发生反响的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)滤液C主要含有FeSO4，从溶液C到绿矾的过程中，须控制反响条件防止变质，FeSO4易被氧化，亚铁离子易被氧化成铁离子，检验铁离子所用的化学试剂是KSCN溶液；溶液B中参加NaOH溶液调节溶液pH，A13+将转化成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液C，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次。

18.【答案】

〔1〕①②③⑥；④⑤

〔2〕加热；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

〔3〕1.5mol/L

〔4〕先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色

【解析】〔1〕电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此上述物质中属于电解的为①②③⑥；非电解质是指在水溶液或熔融状态下的都不能导电的化合物，因此上述物质中属于非电解质的为④⑤；

〔2〕纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，因此可采用加热的方法，除去Na2CO3中混有的NaHCO3，反响的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

〔3〕溶液中Fe3+的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，那么Fe2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量n(SO42-)=0.1mol×32=0.15mol，因此溶液中SO42-的物质的量浓度c=nV=0.15mol0.1L=1.5mol/L；

〔4〕往Fe(OH)3胶体中参加液态HCl，由于HCl溶于水后，形成自由移动的离子，Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；Fe(OH)3沉淀能与HCl发生反响Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，因此可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；

19.【答案】

〔1〕水

〔2〕引流

〔3〕放热

〔4〕置换

【解析】(1)海洋中最主要是溶剂水，那么含量最多的物质是水，故答案为：水；

(2)由实验的过程可知，操作I能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；

(3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反响，故答案为：放热；

(4)由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反响；生石灰转

化为石灰乳是化合反响;氢氧化钙与氯化镁反响、氢氧化镁与稀盐酸反响是复分解反响，那么未涉及的反响类型为置换反响，故答案为：置换。