人教版〔2021〕高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反响课后练习
一、单项选择题
1.以下离子方程式中书写正确的选项是（）
A.铜和硝酸银溶液反响：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B.氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2O
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
2.能用H++OH－=H2O表示的化学反响为〔
〕
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响
B.氢氧化铜和稀盐酸反响
C.氢氧化钾和稀H2SO4反响
D.氢氧化钠和醋酸反响
3.某离子反响中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下判断错误的选项是（）
A.该反响的氧化剂是ClO-
B.消耗1mol复原剂，转移3mol电子
C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3
D.该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
4.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是〔
〕
A.Al3+、Ca2+、Cl-、NO3−
B.Ag+、K+、CO32−、Cl-
C.Na+、Cu2+、NO3−、SO42−
D.Na+、H+、CO32−、NO3−
5.以下反响，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是〔
〕
A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙
B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠
D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
6.以下实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是〔
〕
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液
C.向澄清石灰水中通入少量CO2
D.向盐酸中参加少量NaOH固体
7.以下实验过程中，始终无明显现象的是〔
〕
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.NH3通人AlCl3溶液中
C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中
8.Fe3＋、SO42−、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）
A.Na＋ B.OH－ C.CO32-D.Cl－
9.以下反响过程中溶液的导电性有显著变化的是〔
〕
A.向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和
B.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和
C.向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全
D.向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全
10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如下图。以下判断正确的选项是〔
〕
A.在0～a范围内，只发生中和反响
B.a＝0.3
C.ab段发生反响的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
11.以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是〔
〕
A.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B.K+、MnO4-、Cl-、SO42-
C.SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+ D.Na+、NO3-、NH4+、SO42-
12.以下物质能导电的是（）
A.液态氯化氢 B.盐酸 C.食盐晶体 D.蔗糖
13.以下实验方案中，不能到达实验目的的是〔
〕
选项
实验目的实验方案
A
制取Fe(OH)3胶体
向沸腾的蒸馏水中逐滴参加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
B
证明Al(OH)3是具有两性
向两份Al(OH)3沉淀中，分别参加足量盐酸和NaOH溶液，都能完全溶解。
C
证明溶液中含有Fe3+
向溶液中参加KSCN溶液，观察到溶液变变红
D
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
A.A B.B C.C D.D
14.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A.K＋ B.I－ C.SO42-D.OH-
15.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。以下说法中正确的选项是（）
A.闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中参加NaCl固体，由于HCl与NaCl不反响，故电流计指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中参加CaCO3固体，电流计示数不变
D.选取相同浓度的硫酸替换0.1
mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
二、综合题
16.写出以下物质的电离方程式。
〔1〕Ba(OH)2：________；
〔2〕NH4Cl：________；
〔3〕NaHSO4：________；
〔4〕Al2(SO4)3：________；
〔5〕H2SO4：________。
17.酒后驾车是马路第一杀手。酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反响：
2K2Cr2O7+
3C2H5OH+
8H2SO4=2K2SO4+
2Cr2(SO4)3+
3CH3COOH+
11H2O，且知
Cr2O72-
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。答复以下问题：
〔1〕该反响________(填
“是〞或“不是〞)离子反响。.〔2〕将上述化学方程式改写成离子方程式________。
〔3〕该反响________(填“是〞或“不是〞)氧化复原反响，判断的依据是________。
〔4〕能否用这一反响来检测司机是否酒后驾车________
(填“能〞
或“否〞)，理由是________。
18.现有物质
①铜
②干冰
③盐酸
④液态醋酸
⑤蔗糖
⑥NaHSO4
固体
⑦Ba(OH)2溶液
⑧
熔融的NaCl
〔1〕能导电的是：________属于电解质的是：________
〔2〕将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：________
〔3〕①
向Ba〔OH〕2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至
Ba2+恰好完全沉淀，发生反响的离子方程式为：
________;
②Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反响的离子方程式为：________
19.現有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；⑧BaCO3
固体；④熔
融KHSO4；⑤Fe(OH)3
胶体；⑧銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
〔1〕以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是________(填序号)
；以上純浄物中能导电的是________(填序号)。
〔2〕写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中参加20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴咆和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？________
〔3〕写出④的电离方程式________。
〔4〕在足量④的水溶液中参加少量③，友生反座的离子方程式为________。
〔5〕在含40
g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66
g
CO2，那么反响后溶液的溶质有________(填化学式)，该过程的离子反响方程式为________。
参考答案
1.【答案】
C
【解析】A.没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A不符合题意；
B.氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合题意；
C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反响的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C符合题意；
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合题意。
故答案为：C。
2.【答案】
C
【解析】能用H++OH－=H2O表示的化学方程式为
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；
B．氢氧化铜不属于强碱，B不符合题意；
C．氢氧化钾和稀H2SO4反响生成硫酸钾和水，该反响的离子方程式可用
H++OH－=H2O表示，C符合题意；
D．醋酸不属于强酸，D不符合题意。
综上所述，能用H++OH－=H2O表示的是C。
3.【答案】
C
【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反响物；N2物质的量增加，是生成物。因反响前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反响物。
A.ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项符合题意；
B.NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是复原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项符合题意；
C.据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项不符合题意；
D.据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项符合题意。
故答案为：D。
4.【答案】
A
【解析】A．该组离子之间不反响，能共存，且离子均为无色，A符合题意；
B．因
Ag+和Cl-、CO32-结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．该组离子之间不反响，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，C不符合题意；
D．
H+和CO32-，不能共存，D不符合题意；
故答案为：A。
5.【答案】
C
【解析】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反响，HCO3－
少量：
Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
；故A符合题意；
B．向碳酸氢钙中参加氢氧化钙，HCO3－
先和
OH－
反响生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀：
Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故B符合题意；
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反响，碳酸氢钙少量，钙离子和
HCO3－
满足1:2关系：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不符合题意；
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反响：
Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故D符合题意；
故答案为：C。
6.【答案】
D
【解析】A.氢氧化钡是强碱，向氢氧化钡溶液中参加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不符合题意；
B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，醋酸溶液与氢氧化钾溶液反响生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不符合题意；
C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反响白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反响生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C不符合题意；
D.盐酸为强强酸，向盐酸中参加少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反响生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D符合题意；
故答案为：D。
7.【答案】
C
【解析】A.二氧化氮溶于水，生成硝酸，具有氧化性，能使亚铁离子变成三价的铁离子，故A不符合题意
B.氨气溶于水，能和氯离子形成氢氧化铝沉淀，故B不符合题意
C.二氧化碳与氯化钙不发言，故C符合题意
D.SO2通人Ba(NO3)2溶溶液中，能形成硫酸钡沉淀，故D不符合题意
故答案为：C
8.【答案】
D
【解析】由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，那么：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，D符合题意。
故答案为：D
9.【答案】
C
【解析】A．向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和，生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液导电，导电性没有显著变化，A不符合题意；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和，生成氯化钡和水，氯化钡溶液导电，导电性没有显著变化，B不符合题意；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为0，几乎不导电，C符合题意；
D．向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全，生成硝酸钡和氯化银沉淀，硝酸钡溶液导电，导电性没有显著变化，D不符合题意。
故答案为：C
10.【答案】
B
【解析】A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反响生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反响：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，那么在0-a范围内发生反响为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A不符合题意；
B.根据图像可知，从a点开始发生反响NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为0.01mol，那么消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别为
0.01mol0.1mol/L
=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B符合题意；
C.根据分析可知，ab段发生反响为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反响的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C不符合题意；
D.根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.4L=0.04mol，那么a点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反响HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，那么氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D不符合题意；
故答案为：B。
11.【答案】
A
【解析】A.碱性条件下，溶液中的各个离子相互间不反响，可大量共存，A符合题意；
B.含有MnO4－的溶液显紫红色，B不符合题意；
C.HCO3－能与OH－反响生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合题意；
D.NH4＋能与OH－反响生成NH3·H2O，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：A
12.【答案】
B
【解析】A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A不符合题意；
B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B符合题意；
C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C不符合题意；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D不符合题意；
故故答案为：B。
13.【答案】
D
【解析】A．水解可制备胶体，那么25
mL沸腾的蒸馏水中逐滴参加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到胶体，故A不符合题意；
B．Al(OH)3既能盐酸反响，也能NaOH溶液反响，且均生成盐和水，说明Al(OH)3是具有两性，故B不符合题意；
C．向溶液中参加KSCN溶液，观察到溶液变变红，说明溶液中含有Fe3+，故C不符合题意；
D．NaHCO3溶液与Na2CO3溶液和澄清石灰水反响，均生成碳酸钙沉淀，无法鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故D符合题意；
故答案为D。
14.【答案】
A
【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和OH-、I-之间发生反响，所以OH-、I-一定不能共存，无需检验，但是溶液都呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，那么一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验。
故答案为：A。
15.【答案】
C
【解析】A.开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A不符合题意；
B.向HCl溶液中参加NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B不符合题意；
C.向HCl溶液中参加CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C符合题意；
D.盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D不符合题意。
综上所述，此题选C。
16.【答案】
〔1〕Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
〔2〕NH4Cl＝NH4++Cl﹣
〔3〕NaHSO4=Na++H++SO42﹣
〔4〕Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
〔5〕H2SO4=2H++SO42﹣
【解析】〔1〕Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣；
〔2〕NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；〔3〕NaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；〔4〕Al2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣；〔5〕H2SO4
为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣。
17.【答案】
〔1〕是
〔2〕2
Cr2O72-
+3C2H5OH+16H+=
4Cr3++3CH3COOH+11H2O
〔3〕是；有化合价的变化(或发生了电子转移等合理说法)
〔4〕能；有颜色变化(或橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+
【解析】(1)该反响在水溶液中进行，且有离子参加反响，也有离子生成，那么该反响是离子反响；(2)将2K2Cr2O7+
3C2H5OH+
8H2SO4=2K2SO4+
2Cr2(SO4)3+
3CH3COOH+
11H2O改写为离子方程式为2
Cr2O72-
+3C2H5OH+16H+=
4Cr3++3CH3COOH+11H2O；(3)反响中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，存在元素的化合价有升降，那么该反响是氧化复原反响；(4)
Cr2O72-
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72-
在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，那么能检查司机是否酒后开车。
18.【答案】
〔1〕①③⑦⑧；④⑥⑧
〔2〕NaHSO4=Na++H++SO42-
〔3〕H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O
【解析】①铜中存在自由移动的电子，属于单质；
②干冰中不含自由移动的离子或自由电子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；③盐酸含有自由移动的离子，属于混合物；
④液态醋酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
⑤蔗糖不含自由移动的离子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；
⑥NaHSO4
固体不含自由移动的离子，在水溶液中能发生电离，属于电解质；
⑦Ba(OH)2溶液含自由移动的离子；属于混合物；
⑧
熔融的NaCl含自由移动的离子，属于电解质；所以能导电的物质是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧；(2)将NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；(3)
Ba〔OH〕2、NaHSO4的物质的量比是1:1时，Ba2+恰好完全沉淀，反响离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此时溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反响生成水，反响离子方程式是H++OH-=H2O。
19.【答案】
〔1〕①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
〔2〕FeCl3+3H2O
△__
Fe(OH)3
(胶体)
+3HCl；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路〞出现。
〔3〕KHSO4=K++
HSO4-
〔4〕BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
〔5〕NaHCO3；OH-+CO2=HCO3-
【解析】(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，属于电解质；④熔融KHSO4属于盐，能导电，属于电解质；⑧CH3COOH是酸，水溶液中能导电，属于电解质；⑩冰水混合物是水，属于电解质；纯浄物中能导电的是④⑥⑩；故答案为：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；
(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反响为Fe 3+ +3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H +；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路〞，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路〞；
〔3〕电离方程式KHSO4=K++
HSO4-
〔4〕
KHSO4
和
BaCO3
反响方程式：
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
〔5〕40g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g
CO2，即1.5mol
CO2，因此反响中CO2过量，所以反响后溶液的溶质为NaHCO3，该过程的离子反响方程式为OH-+CO2=HCO3-
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