第2课时 离子反应
学习目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。
3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。
4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
写出下列反应的化学方程式。
1.盐酸与氧化铜反应:。
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。
6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。
7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:
(1)酸、碱、盐的共性:
(2)这些反应从类别上有哪些共同点?
一、离子方程式
课本P16【实验1-3】
向盛有2mL
Na2SO4稀溶液的试管中加入2
mL
BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题:
[问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象?
[问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?
[问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化?
(1)宏观现象:。
(2)微观实质:。
(3)离子反应的实质:。
主题
学习探究过程
提升素养
一、离子方程式
一、离子方程式
1.离子反应
(1)定义:。
(2)发生的环境:。
2.离子方程式
定义:。
3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例)
(1)写出正确的化学方程式
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式
(3)删去方程式两边不参加反应的离子
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4.物质拆分成离子时的注意事项:
①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式
a.强酸:
b.强碱:
c.大部分可溶性盐 盐全溶SO42-除 以外,其余全溶Cl-除 以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+
②特殊情况
Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水: 石灰乳: 作生成物:
[例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。
1.盐酸与氧化铜反应:。
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。
6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。
7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:。
5.离子方程式的意义
[问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论?。
[问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?。
6.复分解反应的发生条件
[问题1-6]复分解反应的发生条件是什么?
现象:。
实质:。
(4)离子方程式的书写方法模型:。
(5)分类因需而定,无固定依据。
(6)书写离子方程式的常见错误:。
(7)从宏观和微观的角度理解离子反应的意义和复分解反应的发生条件。
主题
学习探究过程
提升素养
二、离子共存
二、离子共存
[问题2-1]溶液中离子的来源是什么?。
[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应?。
[问题2-3]离子不共存会生成什么物质?
宏观上:。
实质:。
1.判断离子共存的条件:。
2.判断离子共存的隐含条件:
(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色 MnO4-:紫色
(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:。
(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:;再看阴离子:。
[例2]下列离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、K+、CO32-、H+
B.Fe3+、K+、Cl-、OH-
C.K+、NH4+、H+、SO42-
D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
[例3]下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是()
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
(1)建立判定离子共存的思维模型。
(2)理解离子不共存的实质。
小结
1.结合本课时内容请对反应进行分类。
2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助?
核心素养专练
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是()
A.Cu2+、K+、Cl-
B.K+、OH-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-
D.Na+、NO3-、CO32-
3.在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为()
A.Na+、Cl-、OH-、Al3+
B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.K+、MnO4-、Na+、SO42-
D.SO32-、K+、H+、Cl-
4.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()
A.Fe3+、K+、Cl-、OH-
B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-
D.H+、Na+、Cl-、OH-
5.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O
B.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-CO32-+H2O
6.下列离子方程式正确的是()
A.Na2CO3和醋酸反应:2H++CO32-H2O+CO2↑
B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓
C.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-H2O
D.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+
参考答案
课堂探究
[知识回顾]
1.2HCl+CuOCuCl2+H2O
2.HCl+KOHKCl+H2O
3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑
4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑
7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
[提升素养](1)都能电离出阴、阳离子(2)都是复分解反应
一、离子方程式
[问题1-1]有白色沉淀生成[问题1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子
[问题1-3]SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀
1.(1)溶液中的某些离子之间的反应
(2)水溶液中
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式
3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)Ba2++SO42-BaSO4↓
4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
b.KOH、NaOH、Ba(OH)2
c.大部分
可溶性盐钾、钠、铵、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余 全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+
②Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水:拆成离子 形式石灰乳:不拆成离子形式作生成物:不拆成离子形式
[例1]
1.2H++CuOCu2++H2O
2.H++OH-H2O
3.H++HCO3-H2O+CO2↑
4.H++OH-H2O
5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓
6.2H++CO32-H2O+CO2↑
7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓
[问题1-4]H++OH-H2O不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应
[问题1-5]电解质在溶液中相互交换离子的反应
[问题1-6]现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行
[提升素养](1)有白色沉淀生成(2)SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀(3)向着某种离子浓度减小的方向进行(4)写、拆、删、查(5)①拆分不合理;②离子方程式未配平;③不符合客观事实;④未注意反应物间的量的关系;⑤漏写或错用“↑”“↓”等
二、离子共存
[问题2-1]酸、碱、盐等电解质电离
[问题2-2]复分解反应
[问题2-3]
宏观上:沉淀、气体或者水
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质
1.是否生成沉淀、放出气体或者生成水
2.(2)只有强酸对应的阴离子能共存
(3)只有强碱的阳离子能共存 弱酸的酸式酸根离子不共存
[例2]C
[例3]B
[评价反馈]
1.D 2.D
3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-
核心素养专练
1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D
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