第一篇：高中化学 离子反应学案 苏教版必修1
离子反应
【学习目标】
1．理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
2．理解离子反应、离子方程式的意义，掌握离子方程式的书写。【课堂导学】
一、课本导读
1、强电解质和弱电解质
1）.强电解质：。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2）.弱电解质：。如NH3·H2O、CH3COOH等(写出电离方程式)。
3）.强弱电解质的区别。
2、离子反应
1).离子反应：。
2).实质： ,离子反应发生的条件：。3).离子方程式： 4).离子方程式的书写：写、拆、删、查
二、课堂探究
下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：
1.氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收 2.工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气
三、课堂笔记
第二篇：高中化学《离子反应》教案13 新人教版必修1
第二节 离子反应
【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义； 2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。
【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写
【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实 【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固 书写；完成离子反应类型及题型的练习。【教学过程】: 演示实验：BaCl2 + Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？ 3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？ 4.什么是离子反应？什么是离子方程式？
学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念
引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？
讲解：以BaCl2 和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书） 练习：写出下列反应的离子方程式 1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合
3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）4.大理石投入稀盐酸中 5.锌投入稀盐酸
6.硫化氢通入硫酸铜溶液 7.浓盐酸和二氧化锰共热 8.铜和浓硫酸共热
9.氯气通入水中
师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结
提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答） 讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或 易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。 分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题
师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型 1.根据化学方程式写离子方程式 2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题
【作业布置】：课本P29：
4、5。【教后记】：
先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决 知识知识掌握更加牢固。【板书设计】: 1
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH
Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
一.离子反应 离子方程式
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（1）含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。（2）书写方法和步骤： 方法步骤 实例
写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒个数、电荷总数前后是否相等 二.离子反应发生的条件 易溶
难溶（微溶）
1.生成难溶物 微溶 难溶 难溶 更难溶
弱酸：除强酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成难电离物质 弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS-;HCO3-;HSO3-;
3.生成易挥发物质 本身是易挥发物（气体）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成气体：H2CO3;H2SO3 注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满 足则反应不能发生。
2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。三.有关离子反应的题型
1.根据化学方程式写离子方程式
2.根据离子方程式写化学方程式 3.有关离子共存的问题
4.有关除杂质的问题
第三篇：1.2.2离子反应 导学案－「新教材」人教版（2019）高中化学必修一
第2课时 离子反应
学习目标
1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。
2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。
3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。
4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
写出下列反应的化学方程式。
1.盐酸与氧化铜反应:。
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。
6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。
7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:
(1)酸、碱、盐的共性:
(2)这些反应从类别上有哪些共同点?
一、离子方程式
课本P16【实验1-3】
向盛有2mL
Na2SO4稀溶液的试管中加入2
mL
BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题:
[问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象?
[问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?
[问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化?
(1)宏观现象:。
(2)微观实质:。
(3)离子反应的实质:。
主题
学习探究过程
提升素养
一、离子方程式
一、离子方程式
1.离子反应
(1)定义:。
(2)发生的环境:。
2.离子方程式
定义:。
3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例)
(1)写出正确的化学方程式
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式
(3)删去方程式两边不参加反应的离子
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4.物质拆分成离子时的注意事项:
①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式
a.强酸:
b.强碱:
c.大部分可溶性盐 盐全溶SO42-除 以外,其余全溶Cl-除 以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+
②特殊情况
Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水: 石灰乳: 作生成物:
[例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。
1.盐酸与氧化铜反应:。
2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。
3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。
4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。
5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。
6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。
7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:。
5.离子方程式的意义
[问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论?。
[问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?。
6.复分解反应的发生条件
[问题1-6]复分解反应的发生条件是什么?
现象:。
实质:。
(4)离子方程式的书写方法模型:。
(5)分类因需而定,无固定依据。
(6)书写离子方程式的常见错误:。
(7)从宏观和微观的角度理解离子反应的意义和复分解反应的发生条件。
主题
学习探究过程
提升素养
二、离子共存
二、离子共存
[问题2-1]溶液中离子的来源是什么?。
[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应?。
[问题2-3]离子不共存会生成什么物质?
宏观上:。
实质:。
1.判断离子共存的条件:。
2.判断离子共存的隐含条件:
(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色 MnO4-:紫色
(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:。
(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:;再看阴离子:。
[例2]下列离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、K+、CO32-、H+
B.Fe3+、K+、Cl-、OH-
C.K+、NH4+、H+、SO42-
D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
[例3]下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是()
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
(1)建立判定离子共存的思维模型。
(2)理解离子不共存的实质。
小结
1.结合本课时内容请对反应进行分类。
2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助?
核心素养专练
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是()
A.Cu2+、K+、Cl-
B.K+、OH-、Cl-
C.Na+、K+、SO42-
D.Na+、NO3-、CO32-
3.在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为()
A.Na+、Cl-、OH-、Al3+
B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.K+、MnO4-、Na+、SO42-
D.SO32-、K+、H+、Cl-
4.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()
A.Fe3+、K+、Cl-、OH-
B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-
D.H+、Na+、Cl-、OH-
5.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O
B.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O
D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-CO32-+H2O
6.下列离子方程式正确的是()
A.Na2CO3和醋酸反应:2H++CO32-H2O+CO2↑
B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓
C.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-H2O
D.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+
参考答案
课堂探究
[知识回顾]
1.2HCl+CuOCuCl2+H2O
2.HCl+KOHKCl+H2O
3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑
4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑
7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
[提升素养](1)都能电离出阴、阳离子(2)都是复分解反应
一、离子方程式
[问题1-1]有白色沉淀生成[问题1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子
[问题1-3]SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀
1.(1)溶液中的某些离子之间的反应
(2)水溶液中
2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式
3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)Ba2++SO42-BaSO4↓
4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
b.KOH、NaOH、Ba(OH)2
c.大部分
可溶性盐钾、钠、铵、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余 全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+
②Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水:拆成离子 形式石灰乳:不拆成离子形式作生成物:不拆成离子形式
[例1]
1.2H++CuOCu2++H2O
2.H++OH-H2O
3.H++HCO3-H2O+CO2↑
4.H++OH-H2O
5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓
6.2H++CO32-H2O+CO2↑
7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓
[问题1-4]H++OH-H2O不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应
[问题1-5]电解质在溶液中相互交换离子的反应
[问题1-6]现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行
[提升素养](1)有白色沉淀生成(2)SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀(3)向着某种离子浓度减小的方向进行(4)写、拆、删、查(5)①拆分不合理;②离子方程式未配平;③不符合客观事实;④未注意反应物间的量的关系;⑤漏写或错用“↑”“↓”等
二、离子共存
[问题2-1]酸、碱、盐等电解质电离
[问题2-2]复分解反应
[问题2-3]
宏观上:沉淀、气体或者水
实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质
1.是否生成沉淀、放出气体或者生成水
2.(2)只有强酸对应的阴离子能共存
(3)只有强碱的阳离子能共存 弱酸的酸式酸根离子不共存
[例2]C
[例3]B
[评价反馈]
1.D 2.D
3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-
核心素养专练
1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D
第四篇：高中化学《离子反应 离子方程式》说课稿1 新人教版必修1
化学说课稿：《离子反应 离子方程式》
一、教材分析
《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%.本课时的教学目的： 知识方面：
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。能力方面：
1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
用心
爱心
专心（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：
（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？
（3）是什么离子参加反应？
结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl
用心
爱心
专心 －（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。（用幻灯片）附：巩固练习
1.能正确表示下列反应的离子方程式是：
A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。
用心
爱心
专心
用心
爱心专心4
第五篇：高中化学必修1
内容详尽，知识准确。共98页。
第1章第1节《走进化学科学》
【教学目标】
1.知识与技能目标
1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标
1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标
1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
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