以物质的量为中心的化学计算检测
1．(2021·东莞模拟)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是()
A．33.6
L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷个数为1.5NA
B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2
g
CaO2，转移电子的个数为0.4NA
C．2
mol冰醋酸与4
mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA
D．1
L
mol·L－1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA
2．(2021·昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．常温常压下，11.2
L
SO2含有的氧原子数小于NA
B．0.1
mol
Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10
g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100
mL
0.1
mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
3．(2021·宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．100
g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．标准状况下，6
g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA
C．标准状况下，铁丝在22.4
L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA
D．将10
mL
0.1
mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA
4．欲配制500
mL
mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2
g·cm－3)的体积为()
A．27.4
mL
B．83.3
mL
C．120
mL
D．无法计算
5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M
g·mol－1)溶于a
g水中，所得溶液的密度为b
g·cm－3，溶质的物质的量浓度为c
mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是()
A．
L
B．
L
C．
L
D．
L
6．现有V
L
0.5
mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5
mol·L－10.125V
L的盐酸
C．加入10
mol·L－10.1V
L的盐酸，再稀释至1.5V
L
D．标准状况下通入11.2
L氯化氢气体
7．(2021·开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．0.5
mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键
B．将1
mol
NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
C．标准状况下，33.6
L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D．高温下，16.8
g
Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
8．(2021·西安模拟)向100
mL
Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()
A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋
B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
9．把500
mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a
mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b
mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为()
A．10(b－2a)mol·L－1
B．5(b－2a)mol·L－1
C．2(b－a)mol·L－1
D．10(2a－b)mol·L－1
10．(2021·天水模拟)下列说法不正确的是()
A．把7.2
g纯铁粉加入40
mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6
g，产生NO2和NO的混合气体0.08
mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0
mol·L－1
B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1
mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2
mol·L－1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1
C．将标准状况下的a
L
HCl气体溶于1
000
mL水中，得到的盐酸溶液密度为b
g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
D．V
L
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m
g，则溶液中SO的物质的量浓度为
mol·L－1
11．在标准状况下，将224
L
HCl气体溶于635
mL水中，所得盐酸的密度为1.18
g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100
mL，稀释至1.18
L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0
mL
0.065
mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1
g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50
mL
mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40
mL
mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
12．(2021·成都模拟)胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30
g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650
℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650
℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1
000
℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：
(1)温度650～1
000
℃产生的气体中，n(O)∶n(S)________(填“>”“<”或“＝”)3。
(2)通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：
___________________
________________________________________________。
13．在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了测定产品的纯度，称取a
g产品溶于水，配制成500
mL溶液。每次取待测液20.00
mL，用浓度为b
mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL
20.02
19.98
20.52
滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________；滴管终点的现象是__________________________；通过实验数据计算的该产品纯度为________(用字母a、b表示)。
答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B
8．B
9．A
10．C
11．(1)36.5%
11.8
mol·L－1
(2)1
mol·L－1
(3)2.6
(4)5.85
12．(1)>(2)Cu2(OH)2SO4·4H2O
13．MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30
s不变色 ×100%
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