2018-2019学年高中化学第一轮复习第1专题物质的量

第一篇：2018-2019学年高中化学第一轮复习第1专题物质的量

第1讲 物质的量

A组 基础题组

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol 18O含有的中子数为10NA B.22.4 L甲烷气体中所含分子数目为NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl 溶液中N

数目为 0.1NA

D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目为0.1NA

2.(2017北京房山期末,5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个N

C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.2NA B.0.1 mol羟基(—OH)中含有的电子数为NA C.1.7 g NH3中含有的电子数为NA

D.标准状况下,11.2 L SO3中含有的氧原子数为1.5NA 4.下列说法正确的是()A.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×102B.常温常压下,1 mol羟基(—OH)所含电子数为6.02×1024

C.常温常压下,34 g H242O2中含有的共用电子对数为1.806×10 D.58.5 g NaCl晶体中离子总数为6.02×102

35.(2017北京石景山一模,8)相同状况下的12C18

O和14

N2两种气体,下列说法正确的是(A.若分子数相等,则体积相等 B.若原子数相等,则中子数相等 C.若质量相等,则质子数相等 D.若体积相等,则质量数相等

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA

B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC

和C的数目之和为0.1NA)

7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2

N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4 中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

10.(2017北京中央民族大学附中月考,6)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA D.标准状况下,2.24 L戊烷所含的分子数为0.1NA 11.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

12.(2018北京西城重点高中联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol OH-中含有9NA个电子

B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

C.28 g CO气体中含有NA个氧原子

D.常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA)13.(2018北京朝阳期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol OH含有的电子数目为10NA B.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA

C.标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA D.1 L 1 mol·LNa2CO3溶液中含有的C-1-

数目为NA

14.(2018北京密云阶段测试)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是()．．．A.16 g氧气中含有的氧原子数目为NA B.10.6 g Na2CO3中含有Na的数目为0.2NA C.标准状况下,22.4 L Cl2含有的电子数为34NA D.标准状况下,22.4 L乙醇中含有的分子数为NA

B组 提升题组

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.100 mL 0.1 mol·L稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.1NA B.1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

C.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA D.9 g重水中所含有的电子总数为5NA

16.阿伏加德罗常数约为6.02×10mol,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×10 B.标准状况下,3.36 L CCl4中含碳原子数为0.15×6.02×10 C.1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×10

D.2 L 1 mol·L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×10 17.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子 C.常温下,pH=13的NaOH溶液中OH数目为0.1NA D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3NA--

123

2323

-1-1+18.(2017北京昌平期末,7)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子数目为0.2NA B.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的碳原子数目为0.1NA

D.将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,得到的溶液中c(Na)=1 mol/L 19.下列指定微粒的数目相等的是()A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

+B.等物质的量的水与重水含有的中子数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 20.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HC-

1和C离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235 g核素U发生裂变反应U

n

Sr

Xe+1n,净产生的中子n)数为10NA

21.(2017北京朝阳期中,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.5NA

答案精解精析 A组 基础题组

1.A A项,1个O中含有10个中子,则1 mol O含有的中子数为10NA;B项,非标准状况下,22.4 L甲烷气体的物质的量不一定是1 mol;C项,N分子的数目大于0.1NA。易水解,所以N

数目小于 0.1NA;D项,醋酸为弱电解质,1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH18

182.A A项,常温常压下,8 g O2中含有氧原子的物质的量为=0.5 mol,含有电子的物质的量为0.5 mol×8=4 mol,-1即4NA个;B项,一水合氨为弱电解质,在水溶液中部分电离,故1 L 0.1 mol·L的氨水中N数目小于0.1NA;C项,盐酸在标准状况下为液体且盐酸中不存在氯化氢分子;D项,苯环中不含碳碳双键,故1 mol苯乙烯中含碳碳双键数目为NA。3.C A项,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子数为0.1NA;B项,0.1 mol 羟基(—OH)中含有的电子数为0.9NA;C项,1.7 g NH3中含有的电子数为NA;D项,标准状况下,SO3不是气体。4.C A项,Fe与足量盐酸反应生成Fe,故1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.204×10;B项,1个羟基(—OH)含有9个电子,故1 mol羟基(—OH)所含电子数为0.9×6.02×10;C项,34 g H2O2的物质的量为1 mol,含有的共用电子对数为1.806×10;D项,1 mol NaCl中含有2 mol离子,即1.204×10个。

5.A A项,相同状况下的CO和N2两种气体,若分子数相等,则二者的物质的量相等,故体积相等;B项,由于中子数前者是16,后者是14,所以原子数相等时,中子数不等;C项,由于CO和N2两种气体的相对分子质量不同、质子数相同,若质量相等,则二者的物质的量不相等,故质子数不相等;D项,CO和N2的质量数分别为30、28。

6.B A项,标准状况下,庚烷不是气体,不能根据气体摩尔体积计算物质的量;B项,NO2与N2O4的最简式均为NO2,因此可看成纯NO2,23 g NO2的物质的量为0.5 mol,含有的氮原子数为0.5NA;C项,过氧化钠与水反应时,部分氧元素化合价由-1价升高为0价,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,H2CO3、HC

和C的总数为0.1NA。

1218

41218

1412181424

242+247.D A项,0.5 mol N2中含电子总数为7NA;B项,标准状况下,N2H4不是气体;C项,3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol,含有的共价键数目为0.5NA;D项,肼与双氧水反应时,生成1 mol H2O转移的电子数目为NA,则生成3.6 g H2O即0.2 mol,转移的电子数目为0.2NA。

8.答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。

9.D 23 g Na与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化

3+合价可看作+价,则3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。

10.B A项,N2和CO的物质的量相等,但不一定为1 mol,所以所含分子数不一定为NA;B项,每个H2O2分子中含有18个电子,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,所含电子的数目为0.9NA;C项,Na2O2由Na和3 mol离子,数目为3NA;D项,戊烷在标准状况下为液体。11.D A项,由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中,N

1+

构成,1 mol Na2O2固体中含有的数量少于0.1NA;B项,2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA;H2(g)+I2(g)-2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。

-3+12.C A项,1个OH中含有10个电子,故1 mol OH含有10NA个电子;B项,在AlCl3溶液中,Al易发生水解,故1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al数目小于NA;C项,28 g CO气体的物质的量为1 mol,含有NA个氧原子;D项,常温常压下11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol。

13.A A项,1个OH含有10个电子,故1 mol OH含有的电子数目为10NA;B项,Cl2溶于水时,一部分氯气与水发生可逆反应生成HCl和HClO,一部分氯气没有反应,故1 mol Cl2溶于水转移电子的数目小于NA;C项,标准状况下,CCl4是液体;D项,在Na2CO3溶液中,C发生水解,故1 L 1 mol·LNa2CO3溶液中含有的C

-1--3+

数目小于NA。14.D A项,16 g氧气的物质的量为0.5 mol,含有的氧原子数目为NA;B项,10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 mol,含有Na的数目为0.2NA;C项,标准状况下,22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,1 mol Cl2含有的电子数为34NA;D项,标准状况下,乙醇为液体,22.4 L乙醇的物质的量不是1 mol。

B组 提升题组

15.B A项,100 mL 0.1 mol·L稀硫酸中含有硫酸根离子的个数为0.01NA;B项,1个C10H22分子中含有31个共价键,故1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA;C项,7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA;D项,9 g重水的物质的量为0.45 mol,故含有的电子总数为4.5NA。

16.C A项,标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后发生反应生成1 mol NO2,但由于存在2NO223-1+

N2O4平衡,故所得气体分子数小于6.02×10;B项,标准状况下,CCl4是液体;C项,1 个甲基(—CH3)中含有9个电子,故1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×10;D项,HCl在水溶液中完全电离,盐酸中不含氯化氢分子。17.D A项,Na2O2由Na和+23构成,1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA;B项,N2和H2均为双原子分子,标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含2NA个原子;C项,没有给出溶液的体积,不能求氢氧根离子数目。

18.A A项,3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子的物质的量为=0.2 mol,数目为0.2NA;B项,1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有CH3COOH的物质的量为0.1 mol,由于CH3COOH是弱酸,不能完全电离,溶液中氢离子的数目少于0.1NA;C项,标准状况下,CCl4不是气体,无法计算2.24 L CCl4中含有的碳原子数;D项,溶液的体积不是0.1 L,故c(Na)≠1 mol/L。

19.A A项,1个乙烯分子中含有6对共用电子对,1个丙烯分子中含有9对共用电子对,则m g乙烯中含有的共用电子

+对数为×6NA=,m g丙烯中含有的共用电子对数为×9NA=,正确;B项,等物质的量的水和重水含有的质子数相同,中子数不同,错误;C项,同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同,CO、NO含有的质子数不同,错误;D项,铁与盐酸反应生成Fe,铝与盐酸反应生成Al,铁和铝的物质的量相等时,反应转移的电子数不相等,错误。20.C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na)=c(HC+2+

3+)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L,故HC

和C的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。

21.C A项,1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA;B项,1 mol镁完全燃烧失去2 mol电子,故2.4 g即0.1 mol镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2NA;C项,标准状况下,5.6 L二氧化碳气体的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5NA;D项,CH3COO易水解,故1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO数小于0.5NA。--

第二篇：第一轮复习要求

第一轮复习要求

目前，大部分学科已经结课，结课的学科要结合学生实际制定复习计划，进入一轮复习阶段。第一轮复习2014年年底完成。通过拉网式、分章节的复习，完成高考必备的知识积累和基本解题能力的训练。一轮复习时间最长，是高考复习和高考能否取得高分的关键。要从以下六个方面抓好一轮复习：

1、课前预习：良好的课前预习是掌握知识的必要保证。

①读懂“考试说明”，紧扣大纲和说明系统全面复习，做到不遗漏重要知识点，而又不出“圈”，不做无用功。普班要针对学生层次、特点进行取舍，抓住基础，不盲目提高。

②重“读”教材。

通过历年高考考题可以看到，很多高考题直接来源于教材，或者是由课本例题或课后习题改编而来的，为此，复习时要依据课本，搞好对基础知识的复习，而不能一味地钻入高考复习的各种资料中。

2、认真听课，引导学生抓住一轮阶段搞好基础补习，积极参与课堂，查漏补缺、深化提高，这是追补或提高保证。

①与老师同步：老师一般都有丰富的经验，对大纲、考纲有深入研究，研究过教学方法和同学们的学习方法，课上专心听讲可以少走弯路。

②专心听课，积极思考。复习阶段课堂容量大、思维密度大，要求同学们在学过的基础上建立前后知识的联系，巩固基础深化提高。把学过的知识条理化、系统化。在学习时要多问自己几个为什么：为什么这样做，怎么想到这样做，有没有其它做法，要积极主动地回答老师提出的问题，积极参与同学间的讨论，将自己的身心与课堂的学习融为一体。

③做好笔记：复习时要学会有选择地做好记录，不要什么都记录，这样会过多分散听课的精力。但要做好三个方面的记录：重点(重点知识、重要方法)；疑点(疑惑之处、需整理消化或易错之处)；亮点(感觉特别巧妙，使自己豁然开朗之处)。要多记模型、思维方法，答题思路。

3、有效练习：这是升华知识、提高能力的保证

精选习题：要针对考点进行有针对性的训练，不能搞题海战术。

题后反思：不要以为做完作业完成了任务而将题目高高挂起，要养成题后总结反思的习惯，做到 “异中求同”，即将不同的习题加以比较、归纳，找出同类问题的解题方法；同时做到“同中求异”：把“形同质异”的问题加以比较，从中找出本质的区别。通过总结，培养知识的迁移能力，收到“解一题，会一类”的效果。不动脑子仿效式练习，尽管再多也是收不到良好效果的。要知道，成绩的提高不仅是课上听来的，更是在自己的学和练中“悟”出来的。

4、重视测试，查漏补缺，完善提高：在各科老师安排的测试中，发现自己学习中的漏洞和不足，考后及时补漏，力求真正掌握。

(1)做好单元测试。测试题目一类是章节或单元基础知识检测，一类是较基础的高考模拟。强化基础检测做到补漏，重视高考专题模拟，适当拔高。切忌偏怪，难度要适中；切忌死做题做死题。

(2)自主“周周练”，科学提高效率。根据人的记忆规律，大规模的遗忘往往发生在学过之初的一段时间内，所以要做好“1-7-15”反馈练习。“1”是当天必须完成的练习（自己解决），“7”是学过一周后的复习巩固；“15”是半个月的反馈巩固（老师安排）。

5、建立错题档案

将做错的题整理出来或剪录下来粘贴成册，备注上错解原因：是属于知识缺陷，理解错误，还是一时疏忽看错了题，或是计算失误书写不当等；记录自己的感受和启发；写清楚正确解法。隔一段时间再回去做一做，重新测试这些易错题时，要争取百分之百正确。

6、强化规范

时刻注意规范要求。如书写规范、答题规范及各学科规范（见具体要求）。2014.4

第三篇：初三化学第一轮如何复习

初三化学第一轮如何复习

我在复习时从以下几点着手：

一、把握复习范围、明确重点和难点。

1、更新观念，转变思想。

2、明确不要求掌握的内容及相应试题，做无用功。明确只做常识性介绍和仅供选学的内容。

3、清楚要掌握的重点和难点，特别注意的是那些既是重点又是难点，还是学生的弱点知识。（按考试说明要求）

二、复习策略。第一轮复习----章节复习，就是依据教材进行纵向复习。这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高及格率。章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利于大面积提高及格率的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其具体指导思想是：基础、全面、系统、扎实。

1、基础，就是立足基础。一要立足教材，要依据教材从前到后的顺序进行系统复习，展现知识由易到难的递进过程，让学生在重温知识的认知历程中，进一步感悟知识的形成过程，进一步理解知识的内涵和外延，使学生的认知在新的循环中进一步提高辨析和应用能力。二是立足课标和考试说明，要依据课标和考试说明的基本要求，以80%以上的学生能够掌握为标准，针对各个知识点设计对应的训练内容，不要盲目拔高或设计较难的试题，以免影响学生的复习积极性。

2、全面，即全面覆盖。一是广度上，不仅要把教材中每个知识点找准找全，不遗漏任何知识点，而且要关注知识点的前后联系，以及在实际生活中的应用的呈现方式和考查角度，进行全面的变式训练；二是深度上，要认真分析课标和考试说明，明确各知识点的考查基本要求，再有，还要对照中考试题，分析各知识点的实际考查水平，适应挖掘或拓展。

3、系统，即建立体系。一是建立知识体系，对单元知识点进行归纳、梳理，分清相互之间联系，与本单元相关知识点，可以打破教材章节，不断融合、对比，使学生建立较好的知识体系，教会学生绘制知识树；二是要形成方法体系，知识点的考查是通过习题呈现的，在知识梳理或习题呈现中，要不断总结规律及解题方法，让学生清楚建构知识的方法，知识存在的规律，独立解决问题的能力。

4、扎实，即抓好落实。一是抓知识落实，对基础知识不仅要记忆准确理解透彻，还要能熟练的进行辨析或应用；二是抓训练落实，要加强对知识的对应性或变式训练，这时的练习要有自己的东西，自己对中考的见解和分析，不要总跟在别人的后面，把别人的练习拿来就用，要走自己的路。

三、复习方式。

以测导学、已测定教。就是说采取“基础诊断------典型分析-------强化训练------知识构建”的程序进行。

第四篇：2012中考第一轮复习学案(第5课时)

第5课时：一元一次方程及二元一次方程组

一、【中考调研、课前热身】

1、解方程组：4x＋3y＝5，x－2y＝4．

2、某道路一侧原有路灯106盏，相邻两盏灯的距离为36米，现计划全部更换为新型的节能灯，且相邻两盏灯的距离变为70米，则需更换的新型节能灯有（）

A、54盏 B、55盏C、56盏 D、57盏

3、某班为奖励在校运会上取得较好成绩的运动员，花了400元钱购买甲．乙两种奖品共30件，其中甲种奖品每件16元，乙种奖品每件12元，求甲乙两种各买多少件？该问题中，若设购买甲种奖品x件，乙种奖品y件，则列方程正确的是（）

A、4、方程组

5、在等式3y67的两边同时，得到3y13.6．方程5x38的根是.7．x的5倍比x的2倍大12可列方程为.8．写一个以x2为解的方程.9．如果x1是方程2x3m4的根，则m的值是.10．如果方程x2m1B、C、D、30是一元一次方程，则m1＝5中，用含的代数式表示y为y＝；当＝3时，y＝.xxy

412．如果x＝3，y＝2是方程6xby32的解，则b＝.13.请写出一个适合方程3xy1的一组解：.14.如果3a7xby7和7a24yb2x是同类项，则x、y的值是（）

A.x＝－3，y＝2B.x＝2，y＝－3C.x＝－2，y＝3D.x＝3，y＝－

2二、【知识梳理、考点链接】 11.在方程3x

1．等式及其性质

⑴ 等式：用等号“=”来表示关系的式子叫等式.⑵ 性质：① 如果ab，那么ac；

② 如果ab，那么ac；如果abc0，那么a.c

2.方程、一元一次方程的概念

⑴ 方程：含有未知数的叫做方程；使方程左右两边值相等的，叫做方程的解；求方程解的叫做解方程.方程的解与解方程不同.⑵ 一元一次方程：在整式方程中，只含有个未知数，并且未知数的次数是，系数不等于0的方程叫做一元一次方程；它的一般形式为a0.3.解一元一次方程的步骤：

①去；②去；③移；④合并；⑤系数化为1.4．易错知识辨析：

（1）判断一个方程是不是一元一次方程，首先在整式方程前提下，化简后满足只含有一

个未知数，并且未知数的次数是1，系数不等于0的方程，像12，2x22x1 x

等不是一元一次方程.（2）解方程的基本思想就是应用等式的基本性质进行转化，要注意：①方程两边不能乘 17

以（或除以）含有未知数的整式，否则所得方程与原方程不同解；②去分母时，不要漏乘没有分母的项；③解方程时一定要注意“移项”要变号.5．二元一次方程：含有未知数（元）并且未知数的次数是的整式方程.6.二元一次方程组：由2个或2个以上的组成的方程组叫二元一次方程组.7．二元一次方程的解： 适合一个二元一次方程的未知数的值叫做这个二元一次方程的一个解，一个二元一次方程有个解.8．二元一次方程组的解： 使二元一次方程组的，叫做二元一次方程组的解.9.解二元一次方程的方法步骤：

二元一次方程组

.转化

消元是解二元一次方程组的基本思路，方法有消元和消元法两种.10．易错知识辨析：

（1）二元一次方程有无数个解，它的解是一组未知数的值；

（2）二元一次方程组的解是两个二元一次方程的公共解，是一对确定的数值；

（3）利用加减法消元时，一定注意要各项系数的符号.三、【典例精析、发散思维】

2x1152x例1．（1）解方程解二元一次方组 1.（2）7x2y27 56

例2．已知x2是关于x的方程2(xm)8x4m的解，求m的值．

方法1方法

2例3．下列方程组中，是二元一次方程组的是（）

2xy5xA.B.y 10C. xy 8D.x1115xy2xy15xy3 xy6

例4．在 x 23 0 中，用x 的代数式表示y，则y=______________． y 

3x2y1

5a2b5c0例5．已知a、b、c满足，则a：b：c=． a2bc0

例6 ．某电厂规定该厂家属区的每户居民如果一个月的用电量不超过 A 度，那么这个月这户只需交 10 元用电费，如果超过 A 度，则这个月除了仍要交 10

元用电费外，超过部分还要按每度 0.5 元交费．

①该厂某户居民 2 月份用电 90 度，超过了规定的A 度，则超过部分应该交电费多少元（用 含A代数式表示）？． ②右表是这户居民 3 月、4 月的用电情况和交费情

况：根据右表数据，求电厂规定A度为．

例7、2008年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级大地震，给当地人民造成了巨大的损

失．“一方有难，八方支援”，我市丁庄中学全体师生积极捐款，其中六年级的3个班学生的捐款金额如下表：

信息一：这三个班的捐款总金额是7700元；

信息二：（2）班的捐款金额比（3）班的捐款金额多300元；

信息三：（1）班学生平均每人捐款的金额大于．．48元，小于．．51元．

请根据以上信息，帮助吴老师解决下列问题：

（1）求出（2）班与（3）班的捐款金额各是多少元；

（2）求出（1）班的学生人数．

四、【中考演练、考点达标】

1．方程x52的解是．

2．一种书包经两次降价10%，现在售价a元，则原售价为_______元．

3.若关于x的方程

13x5k的解是x3，则k_________．

4．若x1x2

y1，y2，x

y3c都是方程ax+by+2＝0的解，则c=____．

5．解下列方程（组）：

（1）3x25(x2)；（2）0.7x1.371.5x0.23；

（3）2x5y21

x3y8（4）2x114x

351；

6．当x2时，代数式x2bx2的值是12，求当x2时，这个代数式的值．

7．应用方程解下列问题：初一（4）班课外乒乓球组买了两副乒乓球板，若每人付9元，则多了5元，后来组长收了每人8元，自己多付了2元，问两副乒

乓球板价值多少？

8．甲、乙两人同时解方程组mxny8(1)

mxny5(2)由于甲看错了方程①中的m，得到的解是x

4y2，乙看错了方程中②的n，得到的解是x

2y5，试求正确

m,n的值．

9、我校初三(2)班40名同学为“希望工程”捐款，共捐款100元.捐款情况如下表：

表格中捐款2元和3元的人数不小心被墨水污染已看不清楚.请问我校初三（2）班捐款2元和3元的各有多少名学生?

10、夏季，为了节约用电，常对空调采取调高设定温度和清洗设备两种措施.某宾馆先把甲、乙两种空调的设定温度都调高1℃，结果甲种空调比乙种空调每天多节电27度；再对乙种空调清洗设备，使得乙种空调每天的总节电量是只将温度调高1℃后的节电量的1.1倍，而甲种空调节电量不变，这样两种空调每天共节电405度.求只将温度调高1℃后两种空调每天各节电多少度？

11.某同学在A、B两家超市发现他看中的随身听的单价相同，书包单价也相同，随身听和书包单价之和是452元，且随身听的单价比书包单价的4倍少8元.① 求该同学看中的随身听和书包单价各是多少元？

② 某一天该同学上街，恰好赶上商家促销，超市A所有商品打八折销售，超市B全场购物满100元返购物券30元销售（不足100元不返券，购物券全场通用），但他只带了400元钱，如果他只在一家超市购买看中的这两样物品，你能说明他可以选择哪一家购买吗？若两家都可以选择，在哪一家购买更省钱？

第五篇：九年级第一轮复习教案第51课时

第51课时

教学内容：

探索型问题的解法（3）教学过程：

例1．如图，已知ΔABC是等腰直角三角形，∠C=90°

（1）操作并观察，如图，将三角板的45°角的顶点与点C重合，使这个角落在∠ACB的内部，两边分别与斜边AB交于E、F两点，然后将这个角绕着点C在∠ACB的内部旋转，观察在点E、F的位置发生变化时，AE、EF、FB中最长线段是否始终是EF？

写出观察结果。

（2）探索：AE、EF、FB这三条线段能否组成以EF为斜边的直角三角形（即能否有EF2=AE2+BF2）？如果能，试加以证明。

解：（1）观察结果是：当45°角的顶点与点C重合，并将这个角绕着点C在重合，并将这个角绕着点C在∠ACB内部旋转时，AE、EF、FB中最长的线段始终是EF。

（2）AE、EF、FB三条线段能构成以EF为斜边的直角三角形，证明如下：

如图在∠ECF的内部作∠ECG=∠ACE，使CG=AC，连结EG，FG，∴ ΔACE≌ΔGCE，∴ ∠A=∠1，同理∠B=∠2，∵ ∠A+∠B=90°，∴ ∠1+∠2=90°，∴ ∠EGF=90°，EF为斜边。

例2．如图，一个圆形街心花园，有三个出口A，B，C，每两个出口之间有一条60米长的道路，组成正三角形ABC，在中心点O处有一亭子，为使亭子与原有的道路相通，需再修三条小路OD，OE，OF，使另一出口D、E、F分别落在ΔABC分成三个全等的多边形，以备种植不同品种的花草。

（1）请你按以上要求设计两种不同的方案，将你的设计方案分别画在图1，图2中，并附简单说明。

（2）要使三条小路把ΔABC分成三个全等的等腰梯形，应怎样设计？请把方案画在图3中，并求此时三条小路的总长。

（3）请你探究出一种一般方法，使得出口D不论在什么位置，都能准确地找到另外两个出口E、F的位置，请写明这个方法。

（4）你在（3）中探究出的一般方法适用于正五边形吗？请结合图5予以说明，这种方法能推广到正n边形吗？

解：（1）方案1：D，E，F与A，B，C重合，连OD，OE，OF，方案2：OD，OE，OF分别垂直于AB，BC，AC（2）OD∥AC，OE∥AB，OF∥BC，如图（3）作OM⊥BC于M，连OB，∵ ΔABC是等边Δ，∴ BM=

BC=30，且∠OBM=30°，∴ OM=10

=20，∵ OE∥AB，∴ ∠OEM=60°，OE=

又OE=OF=OD，∴ OE+OF+OD=3OE=60，答：略。

（3）如图（4）方法1：在BC，CA，AB上分别截取BE=CF=AD，连结OD，OE，OF

方法2：在AB上任取一点D，连OD，逆时针旋转OD 120°两次，得E，F。

（4）设M1为A1A2上任一点，在各边上分别取A2M2=A3M3=A4M4=A5M5=A1M1，连OM1……OM5即可，∴ 可推广到正n边形。