2018年高中化学复习专练第四章 非金属及其化合物 4-4-3a基础小题快练

第一篇：2018年高中化学复习专练第四章 非金属及其化合物 4-4-3a基础小题快练

硝酸的性质

1．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。

答案：D 2．下列说法正确的是()A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H、Mg、SO4、NO3 B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜

C．1.0 mol·L的KNO3溶液中可大量存在H、Fe、Cl、SO4 D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H===H2S↑＋Cu

解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO3的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe＋

－

2＋

2＋－

1＋

2＋

－

2－

＋

2＋

2－

－在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。答案：B 3．在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

解析：A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。

答案：C 4．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()

－

1①NO3 ②Fe ③H ④NO ⑤NO2

A．①

B．①⑤

C．②④⑤

D．①②③⑤

解析：Fe与浓硝酸反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量浓HNO3足量时，还原产物只有NO2；当浓HNO3不足时，随反应进行浓HNO3变为稀HNO3，也会生成NO；当铁过量时，氧化产物是Fe，当HNO3过量时，氧化产物是Fe。因产物有硝酸盐，故溶液中一定含有NO3。

答案：B 5．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少

C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同

解析：铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由＋5降到＋4，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集到的气体一样多。

答案：D 6．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

解析：A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO3发生反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。

＋

－

＋

－

2＋

＋

－

2＋3＋

－

2＋－3＋＋答案：A 7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体

C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1 D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

解析：没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定气体体积。答案：B 8．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)写出具支试

管

中

发

生

反

应的化

学

方

程

式

：____________________________________________________________ __________________________________________________________。

(2)实验中观察到

能

证

明

浓

硝

酸

有

强

氧

化

性的现

象

是____________________________________________________________ __________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_________________________________________。

解析：Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋

4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。Ⅱ.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸的反应产物。答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体

(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物

第二篇：高中化学选择题专练总结

一

1、将m1gZn加到m2g20%的盐酸溶液中，反应结果共放出标准状况下nLH2，则被还原的HCI物质的量是（）。

m5mA、1mol

B、2mol

6536.5mnmol C、2mol

D、36.511.2

2、现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）。

A、84.7%

B、72.6% C、12.1%

D、6.05%

3、与2.7g A1完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量是（）。A、2.8g

B、5.6g

C、2.7g

D、8.4g

4、某混合物含有KC1、NaC1和Na2CO3，经分析含钠元素31.5%，含氯元素27.08%（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 数W（Na2CO3）为（）。

A、25%

B、50%

C、80%

D、无法确定 5、5.12gCu和一定质量的浓HNO3反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36L，若把盛有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入（）L标准状况下的O2才能使集气瓶充满溶液。

A、0.112

B、0.224 C、0.448

D、0.896

6、取ag某物质在O2中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）。

A、H

2B、CO C、C6H12O6

D、C12H22O11

7、将KC1、KBr混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通过足量C12使其反应，将溶液蒸干得固体11.175g。则原溶液中K+、C1－、Br-－的物质的量浓度之比为（）。

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1 C、1∶3∶2

D、2∶3∶1

8、密度为0.91g/cm3的氨水（W=25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数（W）是（）。

A、12.5%

B、>12.5% C、<12.5%

D、无法确定

9、浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数W=a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%。则a、b、c间的大小关系为（）。

A、a＞b＞c

B、b＞a＞c C、c＞a＞b

D、不可比较

10、将4.34g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）。

A、1∶1∶1

B、1∶1∶2 C、1∶2∶1

D、4∶3∶2

11、将一定量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零，温度为150℃，且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2三种物质的物质的量之比应是（）。

A、1∶2∶6

B、1∶2∶3 C、6∶3∶1

D、3∶2∶1 12、4molCH4与Cl2发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）。

A、10mol

B、20mol C、5mol

D、8mol

13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（A13+）=0.4mol·L-1，c（SO42—）=0.8mol·L—1，则 c（K+）为（）。

A、0.15mol·L B、0.2mol·LC、0.3mol·L D、0.4mol·L －1－

1—1

－1 14、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和6molH2，建立如下平衡： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。相同条件下，若向容器中再通入2molNH3，又达到平衡。则下列说法错误的是（）。

A、平衡向逆反应方向移动 B、N2的浓度不变 C、n（H2）增大 D、NH3的百分含量增大

15、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol·L-1的稀HNO3500ml，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的3 体积为（）。

A、275ml

B、350ml C、560ml

D、700ml

二 1、15g Mg—Fe合金溶解在一定量的某浓度的稀HNO3中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得沉淀的质量为（）。

A、15.15g B、17.27g C、27.75g D、31.25g 2、3.20gCu30.0ml10.0mol·L-1的硝酸反应，还原产物只有NO和NO2。若反应后溶液中

有amolH+，则此时溶液中含有NO3离子的物质的量为（）。

A、amol

B、2amol 2C、0.1amol

D、(a+0.1)mol

3、某烃的一种同分异物体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）。A、C3H8

B、C4H10

C、C5H1

2D、C6H14

4、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比（）。

A、C、aa

B、b2baa

D、a2b2(ab)

5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应： 4X（g）+3Y(g)2Q（g）+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增1加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）。

3A、3

B、4

C、5

D、6

6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是（）。

A、锌

B、铁 C、铝

D、镁

7、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却到室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）。

A、6：3：1

B、9：6：1 C、13：6：1

D、10：6：1

8、某KOH样品中含水7.62%、含K2CO3为2.38%、KOH为90%。取样品1.00g加入lmol·L-1的盐酸46.00ml，过量的酸用1.070mol·L-1的KOH溶液中和，蒸发到干可得固体（）。

A、3.43g

B、4.00g

C、4.50g

D、无法计算

9、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。

A、1

B、3

C、5

D、6

10、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是（）。

A、XY

B、X2Y C、X2YD、X2Y5

11、标准状况下，将盛满NO、NO2、O2的混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（C）数值大小范围为（）。

122.411B、＜c＜

39.22811C、＜c＜

22.42811D、＜c＜

39.222.4A、0＜c＜

12、现有KCl和KBr的混合物8g，将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，产生13g沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数w(K)为（）。

A、30.1%

B、35.5% C、40.2%

D、49.3%

13、有XLC3H8和C2H4的混合气体完全燃烧需要O2yL（同温同压下），则混合气体中C2H4与C3H8的体积比等于（）。

A、2y4x3x8y

B、2yx3x8y5xyx5y

D、y3x3yxC、14、由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数w(C)为72%，则氧的质量分数w(O)为（）。

A、8.0%

B、9.6%

C、15%

D、19.6%

15、现有反应：CO+H2O（g）CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下反应达平衡，生成0.7molCO2。在其它条件不变的情况下，只将H2O（g）由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量最多为（）。

A、0.5mol

B、1.2mol

C、0.85mol D、2mol 三

1、将14gFe粉溶于1L稀HNO3中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中HNO3的浓度为（）。

A、0.4mol·L－1 B、0.6mol·L－1 C、0.8mol·L－1 D、1.0mol·L－1

2、硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，c（SO42－）为0.10mol·L－1，加入0.30mol·L－1NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100ml，过滤，所得滤液中AlO2的物质的量浓度为（）。

A、0.025mol·L－

1B、0.05mol·L－1 C、0.10mol·L－

1D、0.25 mol·L－1

3、常温下，有1L0.1 mol·L－1的氨水，其pH=1。与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的盐酸混合，在混合液中有：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)= a mol。a为（）。

A、0.1 B、0.2 C、0.02 D、0.001

4、把ag Fe-Al合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）。

A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%

6、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖（分子式C6H12O6），得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7∶4的质量比混合得丙。则丙中碳元素的质量分数W（C）是（）。

A、20%

B、35% C、40%

D、55%

－

7、将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO+H2O(g)A、46倍

B、23倍 C、11.5倍

D、5.75倍

CO2+H2，达到平衡后，CO的转化率是25%，平衡混合气的密度是相同条件下H2的（）。

8、向11.1g含杂质的CaCl2的固体中，加足量稀AgNO3溶液（HNO3酸化），得白色沉淀，将此沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为30.2g。则该杂质为（）。

A、ZnCl

2B、KCl C、MgCl

2D、NaCl

9、常温下，向20L真空容器内通入a molH2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为（）g/L。

A、24.5 B、14.4 C、8 D、5.1

10、某混合气体的质量分数为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体对H2的相对密度为（）。

A、11.11 B、22.22 C、30.00 D、32.00 11、2.4g合金，投入稀H2SO4中，完全溶解后，标准状况下生成2.24LH2,则合金可能是（）。

A、Mg Al B、Zn Fe C、Al Zn D、Al Cu

12、NH3、O2、NO2混合气体26.88L,通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小到2.24L，将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体（标准状况下）的平均相对分子质量为（）。

A、40.6 B、44 C、56 D、60 8

13、将224ml NO2（标准状况下）溶解于20ml NaOH溶液里，恰好完全反应，并未生成NO，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）。

A、1 mol·L－1 B、0.5mol·L－1 C、0.25mol·L—1 D、2mol·L－1 14、1LH2O中溶有Mg（HCO3）

2、CaCl2，浓度分别为b mol/L，2b mol/L，现有一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，应选用（）。

A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH

15、在常压和80℃条件下，乙醛完全气化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔以任意比混合，取该混合气a ml，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2为（）。

A、2a ml B、2.5a ml C、3a ml D、无法解出 16、150℃、101KPa时，将1L C2H4、2L C2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃完全反应后，O2有剩余，当反应后的混合气体恢复到原来温度、压强时，其体积为（）。

A、10L B、15L C、20L D、25L

17、Cl2和O2混合气体500ml，使H2在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250ml溶液，从中取出25ml用0.125mol/L的NaOH溶液20ml恰好完全中和。则与混合气体反应的H2（标准状况下）为（）。

A、200ml B、300ml C、490ml D、720ml

第三篇：最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳[范文模版]

非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 【知识动脉】 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 一、氯及化合物（一）氯气 1.氯 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.氯气性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。

答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅（2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。

(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”，但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。

例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.盐酸：物理性质：

化学性质：（具备酸的通性）能使指示剂变色：

与活泼金属反应：

与碱反应：

与盐反应：

2.次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：

性 质：弱酸性（用方程式解释）：

不稳定性（用方程式解释）：

强氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子结构示意图：

核外电子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性质(1)物理性质：

（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、硫酸 浓硫酸的性质：（1）物理性质：

（2）化学性质：

吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)浓硫酸的制备：三设备：

三阶段：

三原理：

例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；

能使品红溶液褪色的是_______；

通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；

能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；

能与溴水反应的是_______。（填序号）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；

铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；

若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）解析与答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用仪器（填字母）加入试剂 作用 答案：

C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮气高考资源网 1.氮气物理性质：

氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

2.氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题]：

①Mg在空气燃烧，主要固体产物有? ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？ 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及铵盐（1）氨气：分子结构：

电子式 结构式 分子极性　 物理性质：

化学性质：

与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：

与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 与非金属的反应（O2、Cl2）实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法）：

（溶液还是固体？）2.实验装置：

，与制取 完全相同。

3.收集：

NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。

4.检验：

小结：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[]、电离度如何变化？若煮沸呢 例6.试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。

⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；

（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；

（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。

答案：（1）向下排气方，碱石灰；

（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；

（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。

【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。

答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）铵盐高考资源网 物理性质：

[思考]：写出电子式：

NH4Cl(NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验：

例8.用加热方法可分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为、的气体，微溶于水。

NO2、气味 气体。

化学性质 NO和氧气的反应：

NO2和水反应：

NO2和N2O4的相互转化：

NO2和NaOH溶液反应：

NO2具有较强的氧化性，能______SO2；

能使湿润的淀粉KI试纸______。

NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；

用______法收集。

实验室制取NO2的方程式为 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的计算 计算依据(用方程式表示)例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。

（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。

解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.(2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2 当2ml为O2时，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物对空气的污染与防治 4.硝酸的性质（一）物理性质：

（二）化学性质：

●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：

[思考]久置的试剂颜色变化的较多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ 　 ①浓硝酸：现象：　原因　 ②浓硫酸：现象：　原因　 ③浓盐酸：现象：　原因　 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

●强氧化性（完成下列反应方程式）①Cu＋HNO3(浓)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)④Fe＋HNO3(稀，过量)⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(浓)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●与有机物的反应（完成下列反应方程式）①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）（三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料：

制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

【规律总结】高考资源网 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。

③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。

④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。

2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。

3.物理性质：

【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：

思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2.物理性质：

3.化学性质：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.与酸反应：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：

2.硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网 （四）硅酸盐 1.硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。

2.硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为：

；

正长石（KAlSi3O8)可表示为：。

高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为：

；

3.硅酸盐的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸盐产品：

硅酸盐产品 主要原料 设备 反应原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真题】.（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（2）B中加入的物质是，其作用是。

（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。

（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。

答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 4.（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是 ；

装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；

浓硫酸；

产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；

②4.480%；

【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。

【课后练习】 1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是 A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物 C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物 高考资源网 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 3．下面对氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 5．下列说法中不正确的是 A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一种玻璃制品 D．高温下硅酸钙比碳酸钙稳定 6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．吨 B．吨 C．吨 D．吨 7．下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 9．O2-由于离子半径较小，且带2个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列离子方程式不正确的是 A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

试写出上述2步反应的离子方程式_________________(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。

16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。

(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

(3)处理含(其中C为+2价)的工业废水常用氧化，生成的（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若d=e=1, 则b=。

17．试依据下列事实，作出有关的结论。

(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_____。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，____________。

(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，__ _。

(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。

(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。

19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：

在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。请回答以下问题：

(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气？，其理由是。

(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。

(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是。

(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。

20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)【参考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2个σ键和2个π键(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性质是递变的。(2)表明C60与石墨具有某种类似的结构。(3)说明在自然条件下，硅不如其化合物稳定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三种物质中金刚石在火山口易被发现，因为该处温度高、压力大，有利于破坏石墨中的化学键，有条件形成金刚石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。

(2)PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。

20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 www.xiexiebang.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.xiexiebang.com

第四篇：中考复习专题：几何填空专练

中考填空专题

1.已知正方形ABCD的边长为4，如果P是正方形对角线BD上一点，满足△ABP≌△CBP，若△PCB为直角三角形，则BP的长为________．

2.如图，在矩形ABCD中，AB＝8，AD＝6，E为AB边上一点，将△BEC沿CE翻折，点B落在点F处，当△AEF为直角三角形时，BE＝________．

第2题图

第4题图

3.在矩形ABCD中，AB＝4，BC＝6，若点P在AD边上，连接PB、PC，△BPC是以PB为腰的等腰三角形，则PB的长为________．

4.如图，在矩形ABCD中，AB＝4，BC＝3，点P、Q分别为直线AB、BC上的点，满足PD⊥PQ，则当△PDQ为等腰三角形时，AP的长为________．

5.已知△ABC中，tanB＝，BC＝6，过点A作BC边上的高，垂足为点D，且满足BD∶CD＝2∶1，则△ABC面积的所有可能值为________．

6.如图，有一张面积为10的三角形纸片，其中一边AB为4，把它剪开两次拼成一个矩形(无缝隙、无重叠)，且矩形的一边与AB平行，则矩形的周长为________．

第6题图

第7题图

7.如图，在矩形ABCD中，AB＝4，AD＝8，MN为对角线BD的垂直平分线，以BD为底边作等腰三角形BPD，使得点P落在直线MN上，且PD＝5，则AP＝________．

8.在Rt△ABC中，∠A＝90°，AB＝AC＝＋2，D是边AC上的动点，满足BD的垂直平分线交BC于点E，若△CDE为直角三角形，则BE的长为________．

9.如图，在四边形ABCD中，∠A＝∠ABC＝90°，AD＝1，BC＝3，E是边CD的中点，连接BE并延长交AD的延长线于点F，若△BCD是等腰三角形，则四边形BDFC的面积为________．

第9题图

第10题图

10.如图，在矩形ABCD中，AB＝6，AD＝2，E是AB边上一点，AE＝2，F是直线CD上一动点，将△AEF沿直线EF折叠，点A的对应点为点A′，当点E、A′、C三点在一条直线上时，DF的长度为________．

11.已知在Rt△ABC中，斜边AB＝5，BC＝3，以点A为旋转中心，旋转这个三角形至△AB′C′的位置，那么当点C′落在直线AB上时，BB′＝________

12.△ABC中，AB＝4，BC＝6，∠B＝60°，将△ABC沿射线BC方向平移得到△A′B′C′，使得B′C＝4，连接A′C，则△A′B′C的周长为________．

13.如图，在▱ABCD中，∠A＝60°，AB＝3，点E、F分别为AD、BC的中点，沿EF折叠平行四边形，使CD落在直线AB上，点C的对应点为C′，点D的对应点为D′，若BD′＝1，则AD的长为__________．

第13题图

第14题图

14.定义：有一组对角互补的四边形叫做互补四边形．如图，在互补四边形纸片ABCD中，BA＝BC，AD＝CD，∠A＝∠C＝90°，∠ADC＝30°.将纸片先沿直线BD对折，再将对折后的纸片从一个顶点出发的直线裁剪，把剪开的纸片打开后铺平，若铺平后的纸片中有一个面积为4的平行四边形，则CD的长为________．

15.如图，在Rt△ABC中，∠B＝90°，BC＝2AB＝8，点D，E分别是边BC，AC的中点，连接DE，将△EDC绕点C按顺时针方向旋转，当△EDC旋转到A，D，E三点共线时，线段BD的长为________．

第15题图

参考答案

1.4或8　【解析】由题可知，∵△ABP≌△CBP，∴点P一定处于正方形对角线BD上，∴共存在两种情况使△PBC为直角三角形，(1)如解图①，当CP⊥PB时，有PC2＋PB2＝BC2.又∵∠CBP＝45°，∴PB＝PC，∴BP＝4；(2)如解图②，当P点与D点重合时△PBC为直角三角形，BP＝BC＝8.第1题解图

2.3或6　【解析】如解图①，当∠AFE＝90°时，设BE＝x，则EF＝x，AE＝8－x，FC＝BC＝6，由勾股定理得AC＝＝10，∴AF＝10－6＝4，在Rt△AEF中，42＋x2＝(8－x)2，解得x＝3，∴BE＝3；如解图②，当∠AEF＝90°时，四边形BCFE是正方形，BE＝BC＝6.综上所述，BE＝3或6.第2题解图

3.5或6　【解析】如解图①，当PB＝PC时，点P是BC的中垂线与AD的交点，则AP＝DP＝AD＝3，在Rt△ABP中，由勾股定理可得PB＝＝＝5；如解图②，当PB＝BC＝6时，△BPC也是以PB为腰的等腰三角形．综上所述，PB的长度为5或6.第3题解图

4.1或7

【解析】∵△PDQ是等腰三角形，∴分三种情况：①如解图①，若点P在线段AB上，∠DPQ＝90°，∴PD＝PQ，∠APD＋∠BPQ＝90°，∵在矩形ABCD中，∠A＝∠B＝90°，∴∠APD＋∠ADP＝90°，∴∠ADP＝∠BPQ，∴△DAP≌△PBQ(AAS)，∴PB＝AD＝3，∴AP＝4－3＝1；②如解图②，若点P在线段AB的延长线上，PQ交CB的延长线于点Q，PD＝PQ，同理可证△ADP≌△BPQ，∴AD＝PB，∴AP＝AB＋AD＝3＋4＝7；③当P在线段BA的延长线上时，显然不成立，故AP的长为1或7.第4题解图

5.8或24　【解析】如解图①，∵BC＝6，BD∶CD＝2∶1，∴BD＝4，在Rt△ABD中，AD＝BD·tanB＝4×＝，∴S△ABC＝BC·AD＝×6×＝8；如解图②，∵BC＝6，BD∶CD＝2∶1，∴BD＝12，在Rt△ABD中，AD＝BD·tanB＝12×＝8，∴S△ABC＝BC·AD＝×6×8＝24.∴△ABC面积的所有可能值为8或24.第5题解图

6.13或14　【解析】分为两种情况：①如解图①，沿MN剪开，再沿CQ剪开(CD⊥AB于点D，MN为△ABC的中位线，CD交MN于点Q)，将△CQN放在△BFN的位置上，△CQM放在△AEM的位置上，由三角形面积公式得10＝×4×CD，解得CD＝5，∵MN为△ABC的中位线，∴CQ＝DQ＝CD＝2.5，∴矩形AEFB的周长为(2.5＋4)×2＝13；②如解图②，沿NQ、MT剪开(N、M分别为AC、BC中点，EQ⊥BA于点Q，FT⊥AB于点T，CD⊥AB于点D)，将△AQN放在△CEN的位置上，△BTM放在△CFM的位置上，由三角形面积公式得10＝×4×CD，解得CD＝5，∵N为AC中点，CD∥EQ，∴AQ＝DQ，同理BT＝DT，∴QT＝AB＝2，∴矩形EQTF的周长为(5＋2)×2＝14.故答案为13或14.第6题解图

7.3或　【解析】如解图，连接BM，DN，AN，得到四边形BNDM为菱形，∴BM＝MD，AM＋MD＝AM＋BM＝AD＝8，在Rt△ABM中，设AM＝x，则BM＝8－x，AB＝4，根据勾股定理得：x2＋42＝(8－x)2，解得x＝3，∴AM＝3，MD＝5.当PB和PD在BD上方时，点P与点M重合，则AP＝AM＝3；当PB和PD在BD下方时，点P与点N重合，由对称性得到PD＝ND＝BN＝MD＝5，在Rt△ABN中，AB＝4，BN＝5，根据勾股定理得：AN＝＝＝，此时AP＝AN＝.综上所述，AP的长为3或.第7题解图

8.＋1或2　【解析】①当∠CED＝90°时，点D与点A重合，E是BC的中点，如解图①.∵BC＝AB＝(＋2)＝2(＋1)，∴BE＝BC＝×2(＋1)＝＋1；②当∠CDE＝90°时，如解图②，∵∠A＝90°，AB＝AC，∴∠C＝45°，∴△CDE是等腰直角三角形，∴CE＝DE，易得BE＝DE，∴CE＝BE，∴CE＋BE＝BE＋BE＝2(＋1)．∴BE＝2.综上所述，若△CDE为直角三角形，则BE的长为＋1或2.第8题解图

9.6或3　【解析】∵∠A＝∠ABC＝90°，∴BC∥AD，∴∠CBE＝∠DFE，∵∠BEC＝∠FED，CE＝DE，∴△BEC≌△FED(AAS)，∴BE＝FE，∴四边形BDFC是平行四边形，①当BC＝BD＝3时，在Rt△ABD中，AB＝＝2，S四边形BDFC＝3×2＝6；②当BC＝CD＝3时，如解图，过点C作CG⊥AF于点G，则四边形ABCG是矩形，∴AG＝BC＝3，∴DG＝AG－AD＝3－1＝2，在Rt△CDG中，CG＝＝，∴S四边形BDFC＝3×＝3；③BD＝CD时，BC边上的中线应与BC垂直，从而BC＝2AD＝2，矛盾，此时不成立．故四边形BDFC面积为6或3.第9题解图

10.6＋2或6－2　【解析】如解图①，F是线段CD上一动点，由翻折可知，∠FEA＝∠FEA′，∵CD∥AB，∴∠CFE＝∠AEF，∴∠CFE＝∠CEF，∴CE＝CF，在Rt△BCE中，EC＝＝＝2，∴CF＝CE＝2，∵AB＝CD＝6，∴DF＝CD－CF＝6－2；如解图②，F是DC延长线上一点，由翻折可知，∠FEA＝∠FEA′，∵CD∥AB，∴∠CFE＝∠BEF，∴∠CFE＝∠CEF，∴CE＝CF，在Rt△BCE中，EC＝＝＝2，∴CF＝CE＝2，∵AB＝CD＝6，∴DF＝CD＋CF＝6＋2，故答案为6＋2或6－2.图①

图②

第10题解图

11.或3　【解析】①如解图①，当点C′在线段AB上时，∵AB＝5，BC＝3，∴在Rt△ABC中，AC＝＝4，∵以点A为旋转中心，旋转这个三角形至△AB′C′的位置，∴AC′＝4，BC′＝1，B′C′＝3，∴BB′＝＝；②如解图②，当点C′在线段BA的延长线上时，∵AB＝5，BC＝3，∴AC＝4，∵以点A为旋转中心，旋转这个三角形至△AB′C′的位置，∴BC′＝9，B′C′＝3，∴BB′＝＝3.故长BB′长为或3.图①

图②

第11题解图

12.12或8＋4　【解析】当点B′在线段BC上，如解图①，∵△ABC沿射线BC方向平移得到△A′B′C′，∴AB＝A′B′＝4，BC＝B′C′＝6，∠ABC＝∠A′B′C′＝60°，∵B′C＝4，∴A′B′＝B′C，∴△A′B′C为等边三角形，∴△A′B′C的周长为12；当点B′在线段BC的延长线上，如解图②，作B′H⊥A′C，∵△ABC沿射线BC方向平移得到△A′B′C′，∴AB＝A′B′＝4，∠ABC＝∠A′B′C′＝60°，∵B′C＝4，∴A′B′＝B′C，∴∠B′CA＝∠B′A′C，CH＝A′H，而∠A′B′C′＝∠B′CA′＋∠B′A′C，∴∠B′CA′＝30°，在Rt△B′CH中，∵∠B′CH＝30°，∴B′H＝CB′＝2，∴CH＝B′H＝2，∴A′C＝2CH＝4，∴△A′B′C的周长＝4＋4＋4＝8＋4.故答案为12或8＋4.第12题解图

13.4或8　【解析】如解图①，当点D′在线段AB上时，AD′＝AB－BD′＝3－1＝2，∵E是AD的中点，∴AE＝DE，由折叠的性质得ED′＝ED，∴ED′＝AE，∵∠A＝60°，∴△AED′是等边三角形，∴AE＝AD′＝2，∴AD＝4.如解图②，当点D′在AB的延长线上时，AD′＝AB＋BD′＝4.同理可知△AED′是等边三角形，∴AE＝AD′＝4，∴AD＝8.图①

图②

第13题解图

14.2＋或4＋2　【解析】如解图①，作CE∥AB交BD于点E，延长CE交AD于点F，连接AE，过点B作BG⊥AE于点G，∵BA＝BC，∴此时的平行四边形ABCE为菱形，∵∠BAD＝∠BCD＝90°，∠ADC＝30°，AB∥CF，∴∠CFD＝90°，∠BCE＝∠BAE＝∠AEF＝30°，设BG＝m，则BA＝2m，∵菱形ABCE的面积为4，∴2m×m＝4，解得m＝(负值舍去)，∴AE＝CE＝BA＝2，EF＝AE·cos30°＝，∴CF＝2＋，在Rt△CFD中，CD＝2CF＝4＋2；如解图②，作BE∥AD交CD于点E，作BF∥CD交AD于点F，根据折叠与裁剪可知BE＝BF，此时的平行四边形BEDF也是菱形，∴BE∥FD，∴∠BEC＝∠ADC＝30°，∵∠A＝∠C＝90°，设BC＝n，则BE＝2n，CE＝n，∵菱形BEDF的面积为4，∴2n×n＝4，解得n＝(负值舍去)，∴BC＝，DE＝BE＝2，CE＝，∴CD＝CE＋DE＝2＋，综上所述，CD的长为2＋或4＋2.第14题解图

15.4或　【解析】如解图①，易得AC＝＝4，CD＝4，CD⊥AD，∴AD＝＝＝＝8，∴AD＝BC，AB＝DC，∠B＝90°，∴四边形ABCD是矩形，∴BD＝AC＝4；如解图②，连接BD，过点D作AC的垂线交AC于点Q，过点B作AC的垂线交AC于点P，∵AC＝4，CD＝4，CD⊥AD，∴AD＝＝＝8，∵点D、E分别是边BC、AC的中点，∴DE＝AB＝2，∴AE＝AD－DE＝8－2＝6，CE＝＝2，∵∠ECD＝∠ACB，∴∠ECA＝∠DCB，又∵＝，∴△ECA∽△DCB，∴＝＝，∴BD＝＝，综上所述，BD的长为4或.第15题解图①

第15题解图②

第五篇：物理《基础练》期末复习3

九上物理《基础练》（期末复习3）姓名

1．右图所示，内燃机的四个冲程中，哪个属于做功冲程（）

2．下列有关热的说法正确的是（）

A．急刹车时，车胎表面温度升高是由于热传递造成的B．水往低处流，是因为分子在不停地运动

C．用水作汽车冷却液，是因为水的比热容较大

D．晶体在熔化过程中温度不变，内能也不变

3．用毛皮摩擦过的气球能粘在墙面上不掉下来，下列现象

与其实质相同的是（）

A．寒冷的冬天用湿手摸户外的金属单杠，手会被粘上

B．在干燥的天气里，用塑料梳子梳头发时，头发会被梳子粘起

C．两个铅柱底面削平挤压后能粘在一起

D．电视里讲解棋类比赛时，棋子可以粘在竖直悬挂的棋盘上

4．下列流程图是用来说明单缸四冲程汽油机的一个工作循环及涉及到的主要能量转化情况，关于对图中①②③④的补充正确的是（）

A．①压缩冲程②机械能转化为内能③做功冲程④内能转化为机械能

B．①压缩冲程②内能转化为机械能③做功冲程④机械能转化为内能

C．①做功冲程②机械能转化为内能③压缩冲程④内能转化为机械能

D．①做功冲程②内能转化为机械能③压缩冲程④机械能转化为内能

5．有甲、乙、丙三个很轻的小球，将它们两两靠近，它们都相互吸引，如图2所示，那么下面说法中正确的是（）

A．三个小球都带电B．只有一个小球带电

C．有两个小球带异种电荷D．有两个小球带同种电荷

6．下列能决定导体电阻大小的物理量是（）

A．导体中的电流B．导体的材料

C．导体两端的电压D．导体实际消耗的电功率

7．如图所示，小平做实验时，把甲、乙两只灯泡并联后接在电源上。闭合开关后，发现甲灯发光，乙灯不发光。经检查，电路连接正确，两只灯泡都完好无损。则乙灯不发光的原因最有可能是（）

A．乙灯的实际功率太小B．乙灯的实际功率太大

C．通过乙灯的电流远大于通过甲灯的电流D．乙灯两端的电压远小于甲灯两端的电压

8．两定值电阻甲、乙中的电流与电压关系如图6所示，现在将甲和乙串联后接在电压

为3V的电源两端，下列分析正确的是（）

A．甲的电阻值大于乙的电阻值B．甲两端的电压大于乙两端的电压

C．通过甲的电流大于通过乙的电流D．通过甲的电流等于通过乙的电流

9．电流通过甲用电器3s做功9J，电流通过乙用电器10s做功20J，下列说法中正确的是

（）

A．乙做功多，甲功率大B．乙做功多，功率也大

C．甲做功多，乙功率大D．甲做功多，功率也大

10．如图所示的两个电路中，电源电压恒定且相等，两个灯泡的规格

相同。闭合开关S，当滑动变阻器的滑片P都从中点向右滑动的过

程中，关于灯泡L1和L2的亮度情况，下列判断正确的是（）ABCD 甲 乙 甲 丙 图2 乙 丙 U/V 3.0

2.52.01.51.00.50.1 0.20.30.40.50.6

A．L1始终比L2亮B．L2始终比L1亮C．L1和L2都变亮D．L1和L2都变暗

11．完成单位换算：60mA=___________µA； 0.4V=_________mV。

12．在哈尔滨参观冰雕节的游客，经常边跺脚边对手呵气，就会感到暖和了。其中“跺脚”是用_________的方法

增加脚的内能；“呵气”是用_________的方法增加手的内能。

13．图10所示是一把既能吹冷风，又能吹热风的电吹风的简化电路，图中A是吹风

机，B是电热丝。将插头插入插座，若只闭合开关Sl，电吹风吹出的是________

风；若将开关Sl、S2都闭合，电吹风吹出的是________风。（填“热”或“冷”）

14．手边有一根1m长的均匀合金电阻丝，若加在它两端电压为6V时，通过的电流为0.12A，则这根电阻丝的电阻

值是_________Ω。现在要截取阻值为10Ω的一段，则应截取___________cm长的一段。

15．如右图是“探究电流通过导体产生的热量与导体电阻间关系”的实验装置。把两阻值分

别为R和2R的电阻丝浸在相同质量和初温的煤油中，每一烧瓶里各插入一支温度计。合上开关，经过一段时间，两电阻丝产生热量的多少是通过___________________反映出来的；采用这种连接方式的目的是___________________。

16.水的比热容是，水结冰后它的比热容将）；把2kg的水从20℃加热到100℃，水吸收的热量为J．

17.实验室有2kg酒精，测得其热值是3.0×107J/kg，从中取0.5kg 酒精完全燃烧放出的热量是J，剩下的酒精热值是J/kg．

18.如图所示的电路，电源电压为3V。闭合开关时，电压表示数为1V，则灯泡L2两端的电压为__________V，灯泡L1与L2的电功率之比为____________。

19.在“测定小灯泡的额定功率”试验中，小雨同学用一个电压表、一个电流表、一个开关，电压为3V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡和一个标有“20Ω、1.5A”的滑动变阻器。

（1）如果小灯泡的额定功率小于1W,电流表的量程应选为宜。

（2）请用笔画线代替导线，将图6

甲的实物电路连接完整（连线不得

交叉）。要求当滑动变阻器的滑片向

右移动时，电流表示数增大。

（3）改变滑动变阻器的阻值，多次

测量通过小灯泡的电流和他两端的电压，根据记录的数据，小雨画出

了小灯泡电流随其两端电压变化的图

6关系图像（如图20乙），根据图像

提供的信息，计算出小灯泡的额定功为W，小灯泡灯丝电阻随电压的增大而。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）另一组的同学按同一电路连接好最后一根导线，灯泡立即发出明亮耀眼的光，并很快熄灭，检查后发现连线

正确，请你找出实验中操作不当之处（写出一种即可）。

20.有一种亮度可以调节的小台灯，其电路如图甲。电源电压为24Ⅴ，灯泡L的额定电压为24Ⅴ，通过灯泡L的电流跟其两端电压的关系如图乙。（1）当灯泡正常发光时，灯丝的电阻为多少Ω？（2）调节滑动变阻器R，使灯泡的实际功率为3.6W时，求灯泡两端的电压和滑动变阻器R连入电路的阻值.