第一篇：自然界中获取铁铜的教案
从自然界中获取铁铜
1、知识与技能：
（1）知道自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。
（2）掌握高炉炼铁的原理，知道其工艺流程和原料、设备、与产物。（3）初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。
2、过程与方法：
（1）在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中提高用所学化学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
（1）体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
（2）通过高铝炼铁、生物炼铜的学习，建立环保节能意识 教学重点：高炉炼铁的原理和过程。教学难点：对高炉炼铁流程的探究。
4、教学过程
【创设情景，导入新课】 [多媒体展]漂亮的流星雨
[教师]多媒体上展示的是一些流星雨的图片，同学们知道，流星坠落到地面的残留部分是什么吗？示 [学生]陨石（陨铁）
[教师]对，但是它还有另外的一个叫法陨铁。含铁80%以上。人类最早利用的单质铁就是这个从天而降的陨铁中得来，所以古人称铁为“天石”。【教师活动】
多媒体播放生活中铜铁的制品，并且引发学生思考。【学生活动】
观看图片，思考生活中的铜铁制品都是以铜和铁的什么形式存在的？
【过渡语】
在生活生产中铜和铁的应用是非常广泛的，那同学们知道在古代的时候人们是怎么获得铜和铁的吗？ [多媒体展]漂亮的流星雨
[教师]多媒体上展示的是一些流星雨的图片，同学们知道，流星坠落到地面的残留部分是什么吗？示 [学生]陨石（陨铁）
[教师]对，但是它还有另外的一个叫法陨铁。含铁80%以上。人类最早利用的单质铁就是这个从天而降的陨铁中得来，所以古人称铁为“天石”。
【教师讲解】
在古代的时候人们利用单质铜和铁都是从自然界直接获取的，比如说铁单质它存在陨石当中，所以在古代的时候单质铁是非常少的。铜就更少了，以前只有皇帝才可以使用铜，其他人使接触不到铜的。那请同学们来思考一个问题，为什么自然界中单质铜和铁这么少呢？他们又是以怎么的方式存在在地球上呢？ 【学生回答】
以化合态的形式存在。【知识点1】
常见的铁矿有磁铁矿（Fe3O4）和赤铁矿（Fe2O3）。
常见的铜矿是孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）和黄铜矿（CuFeS2）。
【过渡语】
下面请同学们利用这些原料来制取一下单质铜和铁，以小组为单位，写出相应的化学方程式。【交流讨论】
根据原来制取单质铜和铁，并且完成P72的表格。【教师评价】
同学们都进过的激烈的讨论，想了很多方法来制取单质，下面就请你们来说说自己的看法。【学生汇报】
1.通过电解。2.通过置换。3.通过氧化还原反应的原理。【过渡语】
刚才同学们想了许多的方法来制取铜和铁，那下面我们就一起来分析一下这些方法是否可行。【教师讲解】
我们通过前面的知识知道，通过电解氯化镁和氧化铝就可以得到金属镁和铝，那是因为氯化镁和氧化铝的熔点很低，但是我们今天的原料是磁铁矿（Fe3O4），它的熔点很高。它是一种稳定的化学物，不易分解，所以通过电解是不可取的。
【教师引导】
刚才有同学说可以通过置换反应来得到铁，老师觉得是有一定道理的，请这位同学来说一说。【学生回答】
可以利用氢气还原磁铁矿，就可以得到铁。【教师评价】 很好，这位同学利用的氢气的还原能力很强可以将金属从氧化物中制取出来的原理，就将铁制取了出来。现在老师请你们思考，对于氢气我们要如何制取呢？ 【学生回答】
通过金属和酸的反应。【教师提示】
那制取氢气就会消耗很多的金属和酸，不是很经济。那有没有同学可以想出更好的方法呢？ 【学生思考】 可以用碳。【教师讲解】
很好，我们知道焦炭也是具有还原性的，可以用来还原一些氧化物。在工业上就是利用这个原理来制取单质铁的。
【视频播放】
工业制取单质铁的过程和原理。【教师讲解】
原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石。【知识点2】
过程：①将焦炭与空气反应得到二氧化碳，从中会放出大量的热。②在高温下灼热的焦炭和二氧化碳反应得到还原性更强的一氧化碳。③在高温下一氧化碳和铁矿石反应得到单质铁。
【教师提问】
在反应过程中石灰石的作用是什么？ 【学生阅读】
石灰石的作用是提供氧化钙和二氧化碳。
【知识点3】
石灰石高温分解： CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 【教师讲解】
在铁矿石中有杂质二氧化硅，石灰石高温分解产生的氧化钙可以与二氧化硅反应得到废渣。【知识点4】 【教师讲解】
在该工业制法中得到的铁含碳量是2%～4.5%的生铁，最终经过进一步的炼制就可以得到纯度更大的铁。对于铜的冶炼请同学们自己阅读课本来讨论一下。【学生阅读】 讨论铜的制法。SiO2+CaO =CaSiO3 CaCO3 = CaO+CO2 ↑ 【过渡语】
请同学们一起来说一说铜的制取方法。
【学生汇报】 学生1： 学生2： 【教师活动】
简单介绍生物炼铜的方法和过程。
【教师活动】
本节课我们学习了什么内容呢？我们一起来回顾一下。【学生回忆】 【教师活动】
播放课件，展示小结。
第二篇：铁铜及其化合物学生教案
铁铜及其化合物
一、物理性质
1.铁：银白色，黑色金属（铁、铬、锰）、重金属。磁铁矿、黄铁矿（FeS2）、赤铁矿。2.铜：紫红色，有色金属、重金属。黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）
二、原子结构
三、化学性质
1.与非金属反应
3Fe +2O2=（点燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO铜与O2在干燥、常温下不反应 2Fe +3Cl2=（点燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（点燃）CuCl2
Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.与酸反应
Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈绿色）
3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈蓝色）（稀盐酸、稀硫酸不反应）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2时与HCl、H2SO4反应）3.与水反应
3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.与盐溶液反应（置换反应）
四、铁铜的冶炼
1.铁的冶炼
（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。（2）原理：还原剂还原。
C+O2=（点燃）CO2 CO2+C=（高温）CO Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2（3）除杂质：CaCO3=（高温）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高温）CaSiO3（炉渣）2.铜的冶炼
（1）湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高温炼铜：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（炉渣）
2Cu2S+3O2=（高温）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高温）6Cu+SO2↑
五、铁的氧化物
1.FeO：黑色粉末、空气中不稳定、碱性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：红棕色粉末、稳定、碱性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶体、稳定、碱性氧化物。
六、铁的氢氧化物
1.Fe（OH）2：白色絮状沉淀、空气中易氧化、2.Fe（OH）3：红褐色沉淀、加热易分解、白色→灰绿色→红褐色。
七、氧化铜与氢氧化铜
1.CuO：黑色粉末、与酸、还原剂（CO、H2）反应、Cu（OH）2加热制取。
2.Cu（OH）2：蓝色固体、酸、氨水反应、碱液制取。
八、Fe2+、Fe3+、Cu2+离子的检验
1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。
3.Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反应。
九、铁三角
1.Fe：具有还原性，可被弱氧化剂S、Fe、Cu、H+氧化为Fe；被强氧化剂O2、Cl2、HNO3氧化为Fe。
2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化为Fe。3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2还原为Fe。
●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例题1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）
A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定
例题2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）3+
2+2+
3+3+
3+
2+
2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算
例题3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 无法计算
例题4：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例题5.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例题6：下列物质不能通过化合反应制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例题7：在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c.则下列说法正确的是
A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例题8：在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁 B．金 C．硅 D．铝
第三篇：苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》二[推荐]
铁、铜及其化合物的应用
一、教材分析
1、在人类认识的金属元素中，铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构－性质－制备－用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望。教材这样的安排，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
2、在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中，应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。在实验探索中，要引导学生正确的确定实验目的，减少实验的盲目性，加强对实验结果的分析归纳，提高实验的有效性。
3、本单元的第一部分从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，回顾比较了铁、铜及其化合物的相关性质，并通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。
二、教学目标
1、知识与技能：掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。学会用图示法自主构建“铁三角”关系。学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋。系统掌握铁及其化合物的化学性质。
2、过程与方法：通过教材的交流与讨论发挥学生的主观能动性，思考、比较并回忆以前学习过的知识；根据活动与探究中的实验提示，引导学生进行实验，从实验中总结经验以
获得自我探究乐趣的过程。
3、情感态度与价值观：在“实验－反思－再实验－再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。通过列表比较和图示联系的方式，在了解、掌握Fe2＋、Fe3＋的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
三、教学重点、难点
重点：
1、Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化
2、学会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋ 难点： Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化；“铁三角”关系的构建
五、教学过程
[引言]：大家好,在上一节课中，我们已经了解了从自然界获取铁和铜的方法，也一起学习了铁和铜的物理性质。
在上新课之前，我想和大家一起来复习一下以前学过的一些知识。首先，请同学们完成几个化学反应方程式。请一位同学上来写。
[板书]：Fe+HCl Fe+CuSO4 [学生活动]：写化学反应方程式。[演示实验]：铁粉被磁铁吸引
[教师讲述]：铁粉被吸起来了后面还跟着一串铁粉，说明什么？ [学生回答]：铁还容易被磁化 [板书]：铁和铜的物理性质
[教师提问]：铁和铜有什么化学性质呢？
[交流与讨论]：请同学们讨论并完成书本P72页“交流与讨论”。[教师活动]：巡视并改正错误。并请学生汇报讨论结果。
[教师小结]：氧气、氯气等氧化性强的氧化剂能把铁直接氧化到＋3价；而氢离子、铜
离子、银离子等氧化性较弱的氧化剂只能把铁氧化到＋2价，在反应中铁单质表现出的是还原性。
[板书]：
HCuAg+
2+
+
Fe
Cl2
O2
Fe2＋
Fe
3＋
[设疑]：Fe2＋与Fe3＋能否相互转化呢？ [学生回答]：能
[教师提问]：要把Fe2＋变成Fe3＋，需要加哪类物质？ [学生回答]：化合价升高被氧化，要加氧化剂 [教师提问]：那具体哪种可以，有谁知道吗？
[学生回答]：Cl2、O2应该可以，因为Cl2、O2氧化性强能把铁单质直接氧化到＋3价，应该也能将Fe2＋氧化为Fe3＋
[教师讲述]：好，我们来试试。做实验之前我们先来了解一下Fe2＋与Fe3＋区别方法，含Fe3＋溶液中加入KSCN溶液能看到溶液变血红色，而Fe3＋加入KSCN溶液不变色。
[指导学生实验]： Fe3＋的检验
[教师讲述]：知道了如何检验Fe3＋以后，你们桌上有新制氯水，你们能否设计实验验证Cl2能否使Fe2＋变成Fe3＋呢？
[学生回答]：在溶液中加氯水，在加KSCN溶液，如果变红说明有Fe3＋。[提出问题]：这个方案严密吗？
[学生回答]：不严密，假如Cl2不能把Fe2＋氧化为Fe3＋，而原溶液中原来就有Fe3＋，则加KSCN溶液，也会变红色。
[教师提问]：如何优化上述实验方案？
[学生回答]：先加入KSCN溶液不变色，再加氯水，如果变红说明Fe2＋变成Fe3＋了。[教师讲述]：对了，你们自己就来验证一下氯水能否使Fe2＋变成Fe3＋吧。[指导学生实验]：氯化亚铁加KSCN溶液再加氯水。[学生活动]：记录方案、现象
[设疑]：我们知道Fe2＋能变成Fe3＋了，那反过来可以吗？ 若Fe2＋能变成Fe3＋，应加氧化剂还是还原剂？ [学生回答]：还原剂
[教师提问]：对，我们知道金属一般都具有还原性，现给你们铁粉，你们设计一下实验方案。
[学生回答]：先在有Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，再加铁粉，如果红色褪去，说明铁粉可以使Fe3＋还原为Fe2＋。
[指导学生实验]：氯化铁加KSCN溶液再加铁粉。
[师生小结]：通过以上实验我们知道了Fe2＋与Fe3＋能相互转化，要使Fe2＋变成Fe3＋需要加氧化剂，使Fe3＋变成Fe2＋，加还原剂
Fe
HCuAg+
Cl2
2+
+
Cl2
O2 Fe[板书]： 2＋
Fe
Fe
3＋
[教师讲述]：氯气可以把Fe2＋变成Fe3＋，那其他氧化剂如氧气可以吗？ [学生回答]：可以
[教师讲述]：已知双氧水能使Fe变成Fe3＋，那能把Fe2＋变成Fe3＋吗？ [学生回答]：可以
[设疑]：铁可以把Fe3＋变成Fe2＋，那其他金属可以吗，比如铜？我们来试试看。[指导学生实验]：氯化铁加KSCN溶液再加铜粉。
[教师活动]：指导学生完成书本P73页“活动与探究”；P74页“活动与探究”。[教师讲述]：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。大家看P74页图3-13。
[教师小结]：结合板书“铁三角”讲解铁与铜的物理和化学性质并写出各步反应方程式。随堂检测：
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（）
①KSCN
②Fe
③FeCl
2④NaOH
A.④
B.①
C.③
D.②
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+, 进行如下实验操作时最佳顺序为（）
加入足量氯水
加入足量KMnO加入少量KSCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
六、教学分析：
本节课涉及的是学生常见的铁和铜的性质，在他们知道的基础上加深，应该更容易被接受，主要是“铁三角”的关系难以建立，所以本节课主要以学生已有的知识、日常生活的常识及自己亲自动手实验探究构建及理解“铁三角”的过程。学生对于自己亲手实验获得的结论印象比较深刻，且兴趣浓，学习积极性高。所以尽最大能力为学生创造亲自动手实验的机
会。
第四篇：《自然界中的线和美术作品中的线》教案
《自然界中的线和美术作品中的线》教案
石坪桥小学 苟正洲
教学目的：
（1），通过对自然界，美术作品中的各种线条的欣赏，体会线具有节奏变化的美感。
（2），认识线能表达人的情感。教学重点：
对线条的认识 教学难点：
用线条表现出生活中的某样事物 教学课时 1课时 教具准备：
线描作品，几段音乐。教学过程：
（1）导入：师：小朋友们，看看老师今天在黑板上画了什么？生回答：苹果，香蕉。师：那小朋友们想一想不管我们画什么笔尖落到纸上画出来的都是什么呢？（演示）生：线。师：对了，是各种各样的线。今天我们就来学习第四课《自然界中的线和美术作品中的线》。
（2）小朋友们先帮老师找一找，在生活中，自然界中有哪些线？ 学生分组交流讨论收集有关线条的资料 个小组推选出说得好的同学在半晌发言
（生：上至天上的彩虹、月亮、流星、窗户，梳子，电线，头发，马路，斑马身上的花纹，山川，河流，梯田„„
(师在黑板上演示)师：这些线有区别吗？有什么区别？
生：长短不一样，弯曲不一样„„师：出示一些表现这些事物的线描画，让孩子们观察这些线条是怎么排列的。平铺直叙的；有序的；无序的，交叉的，体现了不同的节奏。
师：线条能表达不同的节奏，象音乐一样，现在老师放一段音乐，同学们听听节奏是舒缓还是激烈，有没有变化。请两位同学到黑板上将这种节奏变化用线画出来，其他同学把手伸出来跟随节奏舞动，体会节奏的变化。愿意随音乐一起跳的同学可以自由舞蹈表演。同学之间相互观察、体会、领悟舞蹈时所表现出的线条美如：人在舞动时手脚四肢的变化，形体的扭动，这些都是通过线条形式表现出来的。
（3）师：老师再让同学们欣赏几幅画，看了这几幅画你有什么感受。生：有的心旷神怡，有的表现出画者的烦躁„„师：看来线条的作用真大，不但可以表现不同的节奏还可以表达情感。所以线条并进表现事物而且还能表现人的情感。现在老师请两位同学到讲台上来用线条表现自己所想的某样事物画线，（4）课堂作业：老师放一段音乐，让学生在音乐中去寻找生活中的线条并用线条去表现摸样事物。
（5）展示学生作品，自由发言、集体评论
说案：《自然界中的线与美术作品中的线》
石坪桥小学 苟正洲
《课标》指出：“兴趣是学习美术的基本动力之一。应充分发挥美术教学特有的魅力，使课程内容与不同年龄阶段的学生的情意和认知特征相适应，以活泼多样的课程内容呈现形式和教学方式，激发学生的学习兴趣，并把这种兴趣转化为持久的情感态度。”美术学习一如美术一样，是在情意表达的美术体验之中，获得领悟、理解的，学习主体不融进情感，无法进入学习状态，无法进行美术的观察与表现，无法进行美术创作，无法感受审美对象。因此，学习情绪和学习情感对美术学科的学习效果来说具有十分重要的作用。那么，在无外在压力和升学考试诱因的情况下，美术教学以什么作为学习动力的诱因呢？自然是兴趣。兴趣是指人们积极认识、关心某种事物或积极参与某种活动的心理倾向。学习兴趣是基于好奇心、求知欲、求能欲而产生的注意、认识、探究与尝试把握的心理反应。学习兴趣是学生学习的内在动力，可以通过各种方式转化为学习动机。有关教学实践证明：在教师生动引导和创造的快乐课堂里，学生兴趣浓厚，情绪亢奋，做练习时精神专注，结果作品创意新颖，表述准确而生动有趣，这是在家里所做不到的。因为兴趣所致，学生在积极、亢奋的精神状态下其注意力、观察力、思维力、表现力、创造力都被及时的调动起来，思维积极运转，萌发艺术灵感，产生高效能的学习作用与良好的艺术创造效果，由此一来，学生的艺术探究与创作，便成为一种乐趣，一种愉快，一种自觉的、积极的行为活动。
自然界中的线与美术作品中的线》，根据教学大纲和学生实际情况并与当前艺术综合科的改革联系起来，我教授本课的教学的思路是这样的：
一、本课与大自然结合起来
（让同学们找一找自然界中的线）
大自然本来就是线条的大仓库，凡是人们眼睛所能看到的，都无不是线条。上至天上的彩虹、月亮、流星，下至地上的江河，大到天体，细到头发让学生明白我们周围的一切都充满了线条。从而让学生进一步清楚大自然是美术的最好素材。
二、本课与现实生活联系起来
（1）首先画一样东西在黑板上让同学们想想我们画画一落笔在纸上的是什么？——线
线是绘画表现的基本工具
（2）让同学们找一找生活中的线
生活中线条如：
七种颜色的彩虹就是七根美丽的线条，月亮星星就是圆滑的圆圈线条，滚滚的江河一泻千里，淙淙的小溪日夜不停，斑马身上的花纹，树木上的纹路，树叶上的叶脉，瓜藤草蔓，人体上的头发，墙壁上的蛛网食店里的面条、粉条、酸辣粉......这些都是生活中的线条。并让学生谈谈自然界中的线与美术作品中的线的一些看法。
三、本课与人们的情感联系起来。
（1）欣赏美术作品中的线，让同学们体会线条的魅力：线条的创新，线条能表达人的情感 展示名画《飞天》在欣赏的时候就让同学来猜猜画家表现的是怎样的情绪、情感。（2）请一个同学到讲台上来把此刻的心情用一跟线条表现出来，同学们猜猜
（3）请几位同学到讲台上用线条分别画出：激动，烦躁，舒畅，平静等心情
（4）请每位同学在心里想一件事，高兴的、气愤的„„把它用线的形式表现出来，然后选几张请其它同学猜他要表现的情绪。
四、本课与音乐结合起来
（1）放一段音乐，让学生们把手伸出来跟随音乐舞动线条，感受线条的变化
（2）音乐是有节奏的，不同的线条的可以体现出不同的节奏
（3）让学生用“线条”叙述刚才舞动时的感受
（4）音乐也是富有情感的，听了音乐试着用线条画出来
五、本课与实际联系起来
（1）让学生当堂练习用线条表现出生活中的某样事物
欣赏美术作品中的线，让同学们体会线条的魅力：线条的创新，线条能表达人的情感
（2）请几位同学到讲台上用线条分别画出：激动，烦躁，舒畅，平静等心情
（3）放一段音乐，让学生们把手伸出来跟随音乐舞动线条，感受线条的变化
我要求学生把手伸出来跟随音乐节奏的变化舞动目的有两个：一是让学生感受随着节奏的变化，双手舞动出的线条是不一样的是变化的。
以上就是根据本课教学目标和学生实际情况设计的教学环节，并按此思路和环节实施整个教学过程，使学生通过对线条的认识再一次去感受大自然、亲近大自然，去感受生活热爱生活，并通过实际练习、操作去体味线条的美，并用线条的美去表现生活中的美，使学生从心灵受到一次陶冶。绘画上得到一次进步和提高，从而全面提高学生对美的欣赏能力、感受能力、创造能力。
第五篇：自然界水循环教案
贵州师范大学求是学院第四届学生教学技能竞赛教学设计
自然界的水循环-相互联系的水体
学习目标：
知识目标：了解水圈的构成和特点．以及陆地水相互补给的关系
能力目标：通过学习提升学生的读图分析能力
情感目标：通过学习使学生树立节约用水的意识
教学重点、难点：
1．重点：陆地水的相互关系 2．难点：水体的相互联系
教学方法：讲授法、读图分析法、演示法
教学课时：1课时
教学过程：
一、导入设计
水，在我国的文化中具有阴柔之美。古人云：上善若水。从其自然属性而言，又有人说“水无常形”，形状百变取决于其容器。从它的位置来讲，我们又可以说“水是那样的飘忽不定”。它也许是太平洋的一滴水，但转眼就在太阳的曝晒下变成了轻盈的水蒸气飘散在空中。而后，它又在天空中变成晶莹剔透的雪花，翩翩落于高山之巅。日光渐强，小精灵化身为滴滴清泉渗出石缝，欢快地跃入小溪，或到胡杨体内周游一遭又升腾上天；抑或奔腾而下通江达海。
承转：水在四大圈层中循环往复，那么在不同的空间和时间，都是以什么形式存在呢？
二、主要教学过程设计
（一）相互联系的水体
1.水的三态
活动：教师用两个透明的杯子，一个加入热水，一个加入冰块。要求学生观察水的形态。
学生回答后教师总结：固态、液态、气态
承转：既然水以这三种形式存在，那么它们的数量关系以及分布有什么特点呢？
教师总结：液态水：数量大、主要分布在地表 固态水：数量次之、主要分布在高纬高山
贵州师范大学求是学院第四届学生教学技能竞赛教学设计
气态水：数量最少、主要分布在大气中
承转：水的存在贯穿了大气圈、岩石圈、水圈、生物圈这四个圈层。并且各种形态的水 相互联系、相互转换。所以我们说水圈是一个连续但不规则的圈层。
2．水体的类型
活动：①指出图中主要的水体类型。
②按照水体的存在形态、空间分布对图中的水体进行分类。
③说明图中所显示的陆地水体的主要类型。
3．陆地上的水体
活动：①指出冰川水与河流水之间的关系。
②水位是指河流、湖泊、海洋及水库等水体水面的海拔。那么，河流水、湖泊水、地下水之间存在什么关系？请同学们用图像加以说明(在上图箭头上填注该过程成立的条件，在下图字母处填注该过程成立的条件)。
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承转：河流如同大地的血脉，在陆地环境中不可或缺。在人类社会消耗的水资源中，河水又占很大一部分。那么，滔滔河水来自于何处呢？
活动：①图中河流的流量变化呈现出什么样的规律？
②指出该河流域降雨量的时间变化规律。
③推测河流流量变化和降雨量之间的关系，总结该类河流补给的一般规律。
学生讨论后，教师小结。以降水补给为主的河流，河流流量变化与降水量相一致。在我国，这类河流主要分布在东部季风区。这类河流的丰水期多出现在夏季，原因是我国大多数地区都是夏季降水比重大。
引申：那么，有没有不是在夏季流量最大的河流呢？
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教师引导学生从各种气候类型的降水季节分配特点分析，从而找到答案。
承转：河流水除了直接来自于大气降水，还有哪些主要来源呢？
活动：①指出该河流量与气温的关系。
②简述该类补给的一般规律，并说明此类河流在我国的分布特征。
个别提问或整体讲述均可，之后教师进行小结。冰川融水补给为主的河流，河流流量变化与气温密切相关。在我国，这类河流主要分布在我国西北地区。这类河流的丰水期多出现在夏季，原因是夏季气温高，冰川融化量大。
三、板书设计
第三章 地球上的水
第一节 自然界的水循环
一、相互联系的水体
（一）水体的类型
1．根据水体的存在形态划分
2．根据水体的空间分布划分
（二）陆地上的水体
1．主要类型
2．河流的补给类型
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