山东省金乡一中12-13学年高一9月月考化学试题

第一篇：山东省金乡一中12-13学年高一9月月考化学试题

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金乡一中2012-2013学年高一9月月考试题

化学

一、单项选择题(本题共有25个小题，每小题2分，共50分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖 2.下列有关实验操作的说法中，错误的是()．．A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管 B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润

3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

4.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

5.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A.25.2g B.24.8g 6．下列说法正确的是（）．．A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L 7.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）

A.1L溶液中含0.3NA个Na+

B．1L溶液中含Na和SO4总数为0.9NA C.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na的物质的量浓度为0.6mol/L 8．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）

A.具有相同数目的原子 B.具有相同数目的分子 C.都占22.4 L D.具有相同摩尔质量

9．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1

B．0.05 mol·L―

1C．0.03 mol·L―1

D．0.04 mol·L―1 10．下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积一定是22.4L C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 11．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（）A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D． 蒸发 12．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）

++

C.24.2g D.25.8g

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A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B． 将温度计水银球插入自来水中 C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 13．下列操作中，完全正确的一组是（）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩

14.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：（）

A.Ba(NO3)

2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)

2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)

2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)

2、K2CO3、HNO3 15.下列数量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4℃时5.4mL水 D.10g氖

16.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g B.1.7g氨气所含原子数目为0.4NA C.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA

17.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是()A.聚沉 B.电泳 C.渗析 D.过滤 18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱 C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

19.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为()A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 20.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

21.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：（）

①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量

A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 22．气体的体积主要由以下什么因素决定的：()①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

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A．①② B．①③ C．②③

23.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是()A.44 g CO2所含质子数为28NA个

B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个

C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA 24．关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）

A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温同压时，两者密度之比为1∶2 D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等 25.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是()A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L C.500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA

二、实验填空题（共3小题，50分）

26.（16分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为。

2－（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO4离子？。如果有，应该如2－何除去SO4离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。蒸发时：。27．（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II ⑪写出下列仪器的名称：

a.b.c.⑫仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）

⑬若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进-

D．②④

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行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由（填f或g）口通入，口流出。

⑭现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。（2分）②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。（2分）A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处 28．（16分）化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空： ⑪正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）→ → →A→G→ →E→F

⑫上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的。

⑬能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。

参考答案：

1-5 BCDDB 6-10DABCD 11-15ABADC 16-20BCADD 21-25 DCDCA 26.（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌

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27.（18分）⑪蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶(每个1分)⑫ c（1分）⑬酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f(每个1分)⑭①未用玻璃棒引流（1分）玻璃棒、胶头滴管(每个1分)②2.0（1分）③BCAFED（2分）28.（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水

第二篇：【免费】2015高二第一次月考化学试题

2014-2015高二上学期第一次月考化学试题

总分：100分 时间：90分钟

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量

如右表。下列判断不正确的是

A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2g

B．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜

C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．实验4中V的数值为4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．X与Q形成的化合物是离子化合物

5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列说法不正确的是B．反应①②转移的电子数相同

A．反应①②均为放热反应

C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O有关有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH比电解前大

11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m18am9a161(m9a)161(m18a)

13．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

15.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储

放电

氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)

充电

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列说法正确的是A．放电时储氢合金作正极

－

B．放电时负极反应：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充电时储氢合金作负极

＋

－

－

－+

C．充电时阳极周围c(OH)减小

―

－

16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

18．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：

⑴E的氢化物溶于水的浓溶液与E的最高价氧化物的水化物的钾盐溶液共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的离子方程式为_______________________________________________。

⑵C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。⑶在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的ΔH。(注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑷要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象应该是。

⑸用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。（假设C只被还原至+2价）

20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题： ⑴干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。

干电池工作时负极上的电极反应式是，正极上的电极反应式是（已知NH4的得电子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移

入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH

4实验步骤：实验现象：有关的离子方程式：③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？。21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：⑴电解池的阴极反应式为__________________。⑵通入空气的电极的电极反应式为_____________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。⑶电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2 的物质的量为_____________。⑷a、b、c的大小关系为：_____________。22.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图： ⑴写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。

⑵理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算

成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L，CuSO4的物质的量浓度为_________mol/L。（设溶液体积不变）⑶电解至t3时，消耗水的质量为g。

23．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜．与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。⑵乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是。⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。获得的实验明显现象是。

⑷请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简．．．．．．．要说明操作和现象）。

＋

2014-2015高二第一次月考化学答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、非选择题（包括5小题，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶。②取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液，加入少量NaOH溶液后加热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口实验现象：试纸变蓝有关离子方程式：NH4＋OH③加热（意思对即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH从左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，阴极上有红色铜析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分别取一小片铜片与锌片于两支试管中，向试管中加入少量的FeCl2的溶液,浅绿色退去的为放置锌的试管.

第三篇：2011年第一次月考化学试题

华蓥中学2011年下期初2012级第一次月考

化 学 试 题

（全卷共4页，总分100分，90分钟完卷）

C、剩饭变馊高粱酿酒D、灯泡发光铁锅生锈

9、下列物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）A、人呼出的气体五氧化二磷B、稀有气体木炭 C、高锰酸钾氧气D、冰水混合物 二氧化碳

10、为把2008年北京奥运会办成“绿色”奥运，北京市有关部门对尾气进行检测，此举的目地主要是为了减轻城市中的（）

A、土壤污染B、大气污染C、固体废物污染D、水污染

11、往试管里加入固体药品时，不会用到的仪器或药品是（）A、药匙B、纸槽C、镊子D、玻璃棒

12、区别氯酸钾、高锰酸钾、硫粉三种物质，最好选用（）A、加热发B、观察法C、溶解法D、称量法

13、在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（）

①采用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同A．①③B．③④C．①②D．②④

14、一氧化氮（NO）是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是（）

15、某学生在量取液体时，俯视刻度进行读数，读得体积为36mL，则他所量的液体的实际（）

A大于36mLB小于36mLC等于36mLD都有可能

16、下列物质属于氧化物的是（）

A、水B、氯酸钾C、氧气D、氯化钾

17、某同学用天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称完后发现砝码放在左盘，食

第Ⅰ卷 选择题

一、选择题(本大题共20题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请将所选选项的字母写在题目后面的括号内。）

1、化学是研究物质的，化学中常见的物质是()A、食盐、水、酒精B、衣服、桌子、电视机 C、太阳、宇宙、太空D、精神、意识、力量

2、下列属于物理性质的描述的是（）

A、镁能在空气中燃烧生成氧化镁B、氢氧化钠是白色固体 C、铜绿加热能生成三种物质D、木材具有可燃性

3、下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）A、木炭B、氢气C、石蜡D、硫粉

4、下列不属于缓慢氧化的是（）

A．动物呼吸B．酿造米酒C．红磷燃烧D．食物腐败

5、人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后应该怎样放置比较合理（）A、正放B、倒放C、侧放D、随便放

6、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明()。A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙

7、小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是()

A、向老师请教B、查找相关资料，探究原因C、反复实验并观察是否有相同现象D、认为自己做错了继续做其它实验

8、下列各组日常生活中发生的变化，都属于化学变化的是（）A、酒精燃烧蜡烛熔化B、冰雪融化干冰升华

盐放在右盘，则所称食盐的实际质量为（）A5.3克B5.1克C5.0克D4.9克

19、取3mL的液体，然后加热，需要的仪器有（）

①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台（带铁圈）⑦ 石棉网 ⑧滴管 ⑨量筒

A．①③④⑦⑨B．①③④⑧⑨C．②④⑥⑧⑨D．④⑤⑥⑦⑧⑨

20、某同学在测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的1/5。造成这一现象的原因不可能是：（）A、实验时，将木炭代替红磷 B、实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完 C、部分氮气溶解到水中去了D、装置的气密性不好

21、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（）

A、SO2 CO NO2B、CO2HCl N2C．CH4 CO2 H2D、SO2N2O222、在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中不正确的是（）

A．B导管连接供给氧气的钢瓶B．B导管连接病人吸氧气的塑料管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置可观察输出氧气的速度

23、在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）A．用双氧水制取氧气B．石蜡在空气中燃烧 C．高锰酸钾受热分解D．铁丝在氧气中燃烧

第Ⅱ卷 非选择

二、填空题（34分）

1、用化学符号表示下列物质：（6分）

（1）氧气（2）氮气（3）红磷（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三铁

2、（4分）把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：

①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

3、（4分）在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水。上述物质中(填序号，下同)

(1)属混合物的是；(2)属于纯净物是；(3)属于氧化物的是

；(4)属于单质的是；

4、暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。（10分）

(1)用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应)： ①()；②()； ③()。(2)、其中C是过氧化氢反应中的。（填“催化剂”或“氧化剂”）

5、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到上述混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则这些物质分别是：（要求填写物质的化学式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气（6分）

（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出三点)：

（4）根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确。

三、实验题（18分）

1、下列图为某学生设计的制氧气的装置。（10分）

⑴、写出下列仪器名称 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________药品制氧气时，需在管口放一团棉花，目的是__________ ⑶、试管口应略向___倾斜，防止__________⑷、收集氧气的适宜时刻是_______________

⑸、集满氧气后结束实验时，应先________ 后_________，防止__________ 引起A炸裂。

2、（4分）育才中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用 法收集 两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有 另一瓶用右图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的l/4，说明鳔内气体 中一定含有。

根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量，其结论是

3、实验探究（6分）

蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：（1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳（3）白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒

实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设供了证据。同时可排除假设，因为。

①，②，③（2）白烟是燃烧时生成的水蒸气

:号考:名姓:级班

华蓥中学2011年下期初2012级第一次月考

于氧化物的是；(4)属于单质是；

4、(1)用文字表达式表示

有关的化学反应，并指出反应所属的类型(化合反应、分解反应)：（10分）

化学试题答题卷

①()；（全卷共4页，总分100分，60分钟完卷）

②()； ③()

(2)、其中C是过氧化氢反应中的。（填“催化剂”或“氧化剂”）

5、（要

求填写物质的化学式4分）

甲：乙：丙：丁：

6、（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验象)第Ⅰ卷 选择题

（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)

一、选择题(本大题共23题，每小题2分，共46分。)

（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出三点)：

①，②，③（4）根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确（6分）

三、实验题（20分）

1、⑴、写出下列仪器名称 A______ B______C______ D_______

⑵、用_________药品制氧气时，需在管口放一团棉花，目的是__________ ⑶、试管口应略向___倾斜，防止__________⑷、收集氧气的适宜时刻是_______________

⑸、集满氧气后结束实验时，应先________ 后_________，防止__________ 引起A

炸裂。（10分）

第Ⅱ卷 非选择题

2、（4分）__________、__________、__________、二、填空题（34分）

3、实验探究（6分）

1、用化学符号表示下列物质：（6分）

（1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），（1）氧气（2）氮气（3）红磷但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

（4）五氧化二磷（5）二氧化碳（6）四氧化三铁

（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不

2、（4分）①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

3、是。

（4分）(1)属混合物的是；(2)属于纯净是；(3)属

（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设提供了证据。同时可排除假设，因为。

第四篇：2022年山东省青岛市中考化学试题

2022年青岛市学业水平考试

化学试题

（考试时间：90分钟

满分：80分）

说明：

1.本试题分为第1卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。

2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137

第I卷（共28分）

一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是

A.滴水成冰

B.钻木取火

C.绳锯木断

D.木已成舟

2.将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A.食盐

B.白醋

C.植物油

D.白糖

3.某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是

A.分子

B.原子

C.单质

D.元素

4.下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是

饮品名称

橙汁

西瓜汁

牛奶

豆浆

pH范围

3.0-4.0

5.3-6.2

6.3-6.6

7.4-7.9

A.橙汁

B.西瓜汁

C.牛奶

D.豆浆

5.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结品。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是

A.磁性

B.延展性

C.导电性

D.导热性

6.下列物质由分子构成的是

A.氢气

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.铁

7.茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是

A.溶解

B.蒸发

C.过滤

D.蒸馏

8.水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是

A.水的天然循环是通过其三态变化实现的B.凡无色无味的水均可放心饮用

C.用淘米水浇花可以节约用水

D.过度使用农药和化肥会造成水体污染

9.下列化学用语书写正确的是

A.两个碳原子C2

B.氯离子C1-1

C.三个氧分子3O2

D.氧化镁Mg2O

10.2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教有日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是

A.在加油站接打电话

B.楼房起火时乘坐电梯逃生

C.厨房燃气泄漏立即开灯检查

D.家用消毒酒精远离火源存放

11.下列是四种物质的微观构成示意图（“○”“●”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是

A.B.C.D.12.空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是

A.水果腐烂

B.酥脆饼干久置变软

C.木炭燃烧

D.动植物呼吸

13.小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是

A.移走可燃物

B.隔绝氧气

C.降低温度至可燃物的着火点以下

D.以上原理都有

14.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是

A.Mg（OH）2

B.Al（OH）3

C.MgCO3

D.FeSO4

15.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A.水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—一温度降低，分子变小

B.气体容易被压缩一一气体分子间隔较大

C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同

D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—一溶液中都含有氢离子

16.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是

A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂

B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000

C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。

17.2021年9月。中国科学家在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉。科研队将二氧化碳和氢气利用催化剂转化成甲醇（CH3OH）和水，然后通过多步反应生成葡萄糖（C6H12O6），进一步合成淀粉〔（C6H10O5）n〕。下列分析不正确的是

A.该成果实现了从无机物到有机物的转化

B.葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为6:1

C.人工合成淀粉与自然界中光合作用合成淀粉的原理相同

D.该成果对未来的粮食生产、全球生物制造具有里程碑式的意义

18.2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是

A.步骤①中可以加入石灰乳

B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应

C.该流程中氯化镁可以循环利用

D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定

19.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的实验操作

A

除去氧气中的水蒸气

将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

B

除去氯化钠溶液中的硫酸钠

向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤

C

除去碳酸钠体中的碳酸氢钠

将固体充分加热至不再产生气体

D

除去二氧化碳中的氯化氢气体

将气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液的洗气瓶

20.实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是

A.实验①验证氢氧化溶液显碱性

B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应

C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应

D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应

21.实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是

A.溶液X呈黄色，其中含有两种溶质

B.固体Y只能是铁

C.固体N的质量为20.0g

D.混合粉末中铁的质量分数为20%

22.“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是

A.a=-2

B.X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）

C.X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z

D.取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g

第Ⅱ卷（共52分）

三、非选择题（本题共6小题，共52分）

观察生活，体会身边处处有化学

23.（9分）周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。清回答下列问题。

（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如右图所示）。面料成分中属于天然材料的是。

（2）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是

。为补充该营养素，建议增加

（选填字母序号）。

A.凉拌黄瓜

B.可乐鸡翅

C.酱牛肉

（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的性。

（4）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象。

（5）洗碗时，小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的作用。刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈。其防锈原理是。

（6）“垃圾是放错位置的资源”。收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到右图所示垃圾箱的是

。（选填字母序号）

A.骨头

B.塑料瓶

C.废电池

D.纸箱

走进实验室，形成科学探究的方法

24.（9分）“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。

1.在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。

（1）a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为

。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是。

（2）由上述实验可以得出：①水是由

（填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为

能。

（3）写出电解水的化学方程式。

Ⅱ.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。

（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）

电压

反应时间

氢氧化钠

溶液浓度

6V

9V

12V

5%

26分26秒

12分14秒

7分30秒

10%

17分8秒

9分26秒

6分22秒

（4）该实验的目的是。

（5）分析上表数据可得出的结论是

（写一条即可）。

25.（9分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为，二氧化锰的作用是，应选用的发生装置是

（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的（填仪器名称）加入。

（2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气休，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。

①浓氨水和生石灰固体混合：

②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：

若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是

（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是

。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是

（写出操作、现象和结论）。

（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是

（选填字母序号）。

A.反应原理

B.发生和收集装置

C.检验和验满方法

D.气体的颜色

探究实践，发展敢于质疑的品质

26.（8分）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。

【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性

同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。

【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由

取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？

【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，①

（写化学方程式）。

甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有②

（填化学式）或氢氧化钙。

【实验探究】

操作

现象

结论

取滤液少许，向其中加入③

无明显现象

滤液中不含②

另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液

④

滤液中含有氢氧化钙

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑⑤。

【任务三】腌松花蛋，制作传统美食

同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。

从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是。

【项目拓展】

为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。

关注社会，感悟化学推动科技创新的力量

27.（6分）2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念：请回答下列问题。

（1）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。

①

锂元素的相对原子质量为，锂元素在化合物中通常显

价。动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式。

②

图二是铍元素的原子结构示意图，锂和铍在元素周期表中位于同周期的依据是

。同周期金属元素的原子，随着核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。由此可以推知：锂的活泼性

（选填“大于”或“小于”）铍的活泼性。

（2）冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念，其理由是。

28.（11分）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为。

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是

（选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性

B.海洋酸化会导致气候变暖加剧

C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统

D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度

（3）流程中“净化装置”的作用是，“其它气体“的主要成分有O2和

（填化学式）等气体。

（4）使用P2G技术的优点是

（写一条即可）。

（5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是

（填化学式）。

（6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。

第五篇：2022年山东省济南市中考化学试题及参考答案

济南市2022年九年级学业水平考试

化学试题

本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。

答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。

本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

Mg-24

A1-27

Si-28

P-31

S-32

C1-35.5

K-39

Ca-40

Mn-55

Fe-56

Cu-64

Zn-65

Ag-108

I-127

Ba-137

Au-197

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1.世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是

A.植物生长

B.冰变成水

C.火箭发射

D.粮食酿酒

2.树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是

A.植树造林扩大绿化面积

B.减少自驾燃油汽车出行

C.开发利用氢能等新能源

D.进一步扩大燃煤发电

3.珍爱生命，健康生活。下列做法中，有利于身体健康的是

A.均衡膳食，合理营养

B.过量使用食品添加剂

C.常喝碳酸饮料替代饮水

D.经常食用霉变食品

4.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是

A.进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流

B.手心对着标签拿试剂瓶倾倒液体

C.将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满

D.用酒精灯的外焰给试管中的物质加热

5.下图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是

A.该粒子原子核内有11个质子

B.该粒子在化学反应中易失去电子

C.该粒子呈电中性

D.该粒子属于非金属元素

6.化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是

A.物质是由元素组成的

B.物质的结构决定物质的性质

C.物质发生化学变化时会伴随能量变化

D.Ca（OH）2和CaCO3都属于碱

7.化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是

A.被动吸烟对身体健康无害

B.室内使用煤炉要防止CO中毒

C.75%的医用酒精可用于杀菌消毒

D.食品包装袋中充入氮气可延长保质期

8.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A.烧杯中溶液在a点时显红色

B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应

C.在c点时烧杯中的溶液呈酸性

D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少

9.2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2直冷制冰新技术，该技术通过CO2汽化吸热完成制冰过程。下列相关说法中，不合理的是

A

CO2属于氧化物

B.液态CO2汽化属于化学变化

C.该制冰新技术的使用有利于环境保护

D.该制冰过程中水分子的构成不变

10.下列叙述中，不合理的是

A.控制燃烧条件可达到灭火目的

B.任何溶液都只含一种溶质

C.化学反应前后元素的种类不变

D.原子是由原子核和核外电子构成的

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是

A.甲、乙、丙三种物质均为氧化物

B.x的数值为2

C.反应生成的丙和丁的质量比为2:1

D.反应前后催化剂质量不变

12.已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

加入试剂

甲

乙

丙

实验现象

产生白色沉淀

无明显现象

产生蓝色沉淀

A.甲是NaOH溶液

B.溶液X是CuSO4溶液

C.乙是稀硫酸

D.上表中蓝色沉淀是

13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是

选项

物质

杂质

除杂质方案

A

CO2

HCl

通过足量NaOH溶液，干燥

B

NaCl溶液

BaCl2

加入适量Na2CO3溶液，过滤

C

CaCl2溶液

HCl

加入过量CaCO3粉末，过滤

D

CaCO3

CaO

高温煅烧

A

A

B.B

C.C

D.D

14.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是

A.滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+

B.滤液的颜色为浅绿色

C.滤渣的质量一定大于ag

D.现象X为有大量气泡冒出

15.取26g某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和25.9g固体。下列有关说法中，正确的是

A.反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大0.1g

B.反应后烧杯底部所得固体呈红色

C.反应前后锌元素的化合价保持不变

D.该混合物样品中单质铜的质量分数为75%

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

16.请按照要求回答下列问题。

（1）按要求从镁单质、氯化钾、二氧化硫、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃烧的金属________。

②导致酸雨的氧化物________。

③一种易溶于水的碱________。

④一种易溶于水的盐________。

（2）坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：

①下列各项叙述中，不符合保护环境、绿色发展要求的是_______（填选项序号之一）。

A.推广无公害有机蔬菜种植

B.推广使用可降解塑料

C.工业污水未经处理就排入海洋

D.实行垃圾分类回收处理

②二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之比为_____（填最简整数比）。

③水的天然循环给陆地带来淡水。在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量______（选填“增大”“减小”“不变”之一）。淡水对生命活动具有重要意义，天然淡水的人工净化流程中，有加入液氯（C12）或用紫外灯管照射的环节，该环节的作用是下列各项中的_______（填选项序号之一）。

A.杀菌消毒

B.软化硬水

C.去除可溶性矿物质

D.去除固体杂质

④应用新能源，有利于节能环保。城镇路灯照明系统已大量使用太阳能，白天将太阳能转化为电能，并将能量储存在蓄电池内，夜间供照明灯发光。请将合适的能量形式填写在下列框图中的C处_______，使框图完整反映过程中能量转化的情况。

在能量的转化过程中，能量的总量________（填选项序号之一）。

A.增大

B.减小

C.保持不变

D.不能确定

17.请回答下列问题。

（1）神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的热情。

①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环。这个化学实验用到的试剂中有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，在这四种溶液的溶质中，属于有机物的是下列的______（填选项序号之一）。

A.CH3COOH

B.KI

C.KIO3

D.Na2CO3

②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。

a.在18kg水中，含有氧元素的质量为_______kg。

b.写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：_______。

（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_________g。

②t1℃时，向50g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量之比为_____（填最简整数比）。

③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

18.下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。

③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。

（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应：）

①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。

②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。

③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a

g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。

19.请回答下列问题。

（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。

①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干净的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是_____（填化学式）溶液。

②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂是______（填选项序号之一）。

A.酚酞试液

B.稀盐酸

C.Na2CO3溶液

D.NaCl溶液

（2）化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①无色气体B的化学式为_______。

②无色气体E的化学式为_______。

③白色沉淀G的化学式为_______。

④根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是_______（填化学式）；肯定存在的物质是_______（填化学式）。

20.请回答下列问题。

（1）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。

①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的_______（填选项序号之一）。

A.铜合金→铁合金→铝合金

B.铁合金→铝合金→铜合金

C.铝合金→铜合金→铁合金

②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuC12溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：_______。

③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象

是______（写出一条即可）。

（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：

①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。

②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量______。（计算结果精确至0.1g）

济南市2022年九年级学业水平考试

化学试题参考答案

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

【11题答案】

【答案】ABD

【12题答案】

【答案】BCD

【13题答案】

【答案】BC

【14题答案】

【答案】ABC

【15题答案】

【答案】ABD

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

【16题答案】

【答案】（1）

①.Mg

②.SO2

③.NaOH

④.KCl

（2）

①.C

②.3:8

③.增大

④.A

⑤.化学能

⑥.C

【17题答案】

【答案】（1）

①.A

②.16

③.（2）

①.16

②.3：25

③.后者大

【18题答案】

【答案】（1）

①.BCE

②.③.比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）

（2）

①.除去氢气中混有的水蒸气

②.纯度

③.【19题答案】

【答案】（1）

①.Ca（OH）2

②.C

（2）

①.NH3

②.CO2

③.BaSO4

④.CuSO4

⑤.（NH4）2SO4、CaCO3

【20题答案】

【答案】（1）

①.A

②.③.有气泡冒出（其它合理答案）

（2）

①.Cl-

②.解：BaC12溶液中溶质质量=104g×10%=10.4g

设该固体混合物中Na2CO3的质量为x

x=5.3g

答：该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。