第一篇：有机物实验
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高考所考查的重要实验---“烃”的相关实验
一、制取甲烷：原理： 装置图：
说明：用无水醋酸钠和碱石灰的混合物加热制取甲烷。其中NaOH的作用不是碱性，而是提供氢原子取代醋酸钠中的羧基钠。有水不利于该反应的发生，碱石灰中的CaO起吸水作用。反应装置用固体混合物加热制气装置。
二、制取乙烯：原理： 装置图：
说明：酒精和浓硫酸按体积比1:3混合。浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
加热过程中会发生多个副反应，如
装置图
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注意事项：
1、可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。
2、制取乙炔不能用启普发生器。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。
3、因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
4、因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。
四、制取硝基苯：
装置图：
注意事项：
1.加入浓硫酸有两个作用，一个是催化剂作用，另一个是吸水作用。2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。
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3.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。
4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。
五、制取溴苯：
装置图：
注意事项：
1、溴苯最后是留在反应装置中。一般溴过量，溴苯会混有有溴。分离方法：将反应后液体倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上层，溴苯在下层，用分液漏斗分离。
2、因为苯易挥发，所以制取装置锥形瓶或圆底烧瓶上插长导管，目的是导气、冷凝、回流。
3、收集装置是盛水的烧杯，长导管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。
4、为防止导管中进入溴蒸汽，可将导管插入溴的四氯化碳溶液，进行洗气。
六、石油的蒸馏实验 装置图：
注意事项：①蒸馏瓶要干燥，装入原油体积不能超过容积的2／3 ；②蒸馏瓶内加入碎瓷片以防暴沸；③温度计水银球的位置应在蒸馏瓶的支管口下缘处；④从冷凝管下端进水口通入冷水，从上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。
七、石蜡催化裂化实验
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反应原理：石蜡（含C20～C30的烃）在加热和催化剂的作用下会发生裂化，生成相对分子质量较小的饱和烃与不饱和烃。例如：
其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液态烃是汽油的成分，C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等气态烃是裂化气的成分。
装置图：
主要操作：可用图的装置进行石蜡的催化裂化实验。在A试管中放入5g石蜡、3g硅酸铝，加热试管A，待石蜡熔化后继续加热6～7min，反应后产生的气体通过B试管时有少量凝结为液体；气体通过C、D试管时，会使酸性KMnO4溶液和溴水逐渐褪色；在尖嘴管口E处放出的气体可点燃。实验结束后检验B试管中的液体，会闻到一股汽油味；在B试管所得裂化液体中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振荡后颜色会褪去。
八、煤的干馏
装置图：
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煤经过干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。
焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮气和其它气体。
高温干馏所得的煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物（其中有几百种物质）。煤焦油可以通过分馏的方法使其中的重要成分分离出来。在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。从170～230℃蒸馏出来的馏出物里主要含有酚类和萘。加热到230℃以上还可以得到许多更复杂的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分馏后剩下的稠厚的黑色物质是沥青。
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第二篇：高中化学有机物实验汇总
高中化学有机物实验汇总
一、物理性质实验
1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：
（1）石油的分馏
实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。
（2）蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。
2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：
（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。
二、化学性质实验
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。
4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。
现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5． 卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。
（2）1，2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。
（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
7．苯酚
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。
（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。
现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。
8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。
现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。
9．乙酸
现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。
（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。
现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。
11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。
现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
12．蔗糖
实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。
13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。
现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。
14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。
现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。
15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。
第三篇：天然有机物提取实验心得体会
天然有机物提取实验心得体会
曾治根学号：201306050206
时间过的真快，这学期由何老师和王老师带我们的天然有机提取实验课也接近尾声，在学期的实验中我们在老师的带领下做了三个组别的实验，分别是“植物精油的提取与精制”和“植物中黄酮的提取与鉴定”还有“植物中生物碱的提取与鉴定”，这门实验它非常贴近生活，所用材料都是在我们日常生活中常见的植物，可以利用不同的方法提取相同植物中所需有效成分，并比较什么方法的提取效率高，也可以用同一种方法提取不同植物中的相同成分比较含量的多少在这学期的学习实践中，在这学期的学习中，我从老师的教导中，学到更多知识经验，从动手操作中学到使用的操作技能，从实验设计中有了新的思路想法，为自己以后的发展拓宽了眼界，提高的一定自身素质，通过这门实验我受益匪浅。
这三个实验组别老师都要求大家自己设计实验方案，在老师的指导下自主完成实验，一开始大家都觉得这是一个艰难的任务，畏难情绪在我们当中蔓延，自己也觉的自己的理论知识基础不好，在实验过程肯定会遇到了许多的难题。但何老师依然鼓励大家，让大家自己看书查相关资料，根据自己的理解去实施实验，第一组实验我们做了姜精油的提取，我们查阅了资料后又在菜市场买了常见的姜做原料，利用植物精油的有机溶解性，采用低温蒸馏的方法提取精油，老师提醒大家精油的沸点范围后我们才恍然大悟，赶紧降低温度防止精油挥发，之后提取出来后用氯化钠提纯精油，的到金黄色精油，顿时自豪感油然而生，我们理解了老师的用意。
以后自己做实验前,也一定要将课本上的知识吃透,为做实验做理论知识的准备，事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半.虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神，有一些新想法和思路，在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。因有了这样的创新精神，自己在以后的生活工作中会有更好的进步与发展。
在这几次试验中我们遇到了一些先进的仪器，比如：超声波提取仪、减压抽滤装置，索氏提取器等。对于这些新的仪器，老师都是认认真真的叫我们怎样去使用，怎样的不当会造成什么样的危险。由此也可看出老师对实验的严谨以及对我们学生的负责，培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯形成。
通过本学期对天然有机物分离与提取实验的学习，让我收获了不少有用的知识和技能，更重要的是做实验的过程和思考问题的方法，团队合作精神和与人交流、分享、表达的能力也进一步提高，使我受益匪浅。
第四篇：实验《绿叶在光下制造有机物》教案
课题组内研讨课教案
《绿叶在光下制造有机物》实验教案
学情分析
1、疑问在增大
学生在学习完水分进入植物体内并参与到生物圈的水循环中时，就有了一定的疑惑，是不是所有的水都参与到了水循环，是不是水对于植物来说没有其他的作用呢？问题是最好的老师，学生在学习的过程中有了问题，是老师希望看到的。
2、实验能力在提高
经历了前面的实验的磨砺，学生对于生物实验有了浓厚的兴趣，尤其是生物实验兴趣小组早早的帮老师准备实验，早就跃跃欲试。
设计理念
本节课是一堂在实验室上的课，让学生在自由有序的探究中获得新知识，在严格规范的操作中理解科学的严谨性，在互助合作中收获理解，培养动手能力和探究能力。
一、实验目标
知识目标
阐明绿色植物通过光合作用制造有机物。
能力目标
通过探究绿叶在光下制造有机物——淀粉和光是不是绿叶制造有机物不可缺少的条件，培养学生的探究能力。情感目标
培养学生实事求是的科学态度和对探究实验的热爱。
二、实验重点和难点
①探究绿叶能否在光下制造淀粉。
②确保实验顺利进行，对实验的结果进行深入的分析。
三、实验器材
盆栽天竺葵，不透光的卡片纸，曲别针，小烧杯，大烧杯，培养皿，酒精灯，三脚架，石棉网，镊子，火柴，碘酒，酒精，清水。
四、实验课型
探究性实验课
五、课前准备
1．培养生长健壮的天竺葵数盆。把盆栽天竺葵放在阳光比较充足、不受雨淋、空气流通的场地养护。注意定期追肥，适当控制浇水，使其生长健壮。
2．将学生分组，选好小组长。指导小组长在实验课前带领小组成员尝试设计实验方案，对盆栽天竺葵进行选叶、遮光和暗处理工作。并向小组长介绍实验的全过程和实验时应当注意的事项。
3．准备好示教用的酒精脱色后的天竺葵叶片和脱色后用碘酒染色处理的天竺葵叶片，并放在培养皿内加少量清水保护，备用。
六、实验方法步骤
课题组内研讨课教案
教师首先指出：探究绿叶在光下制造有机物的实验过程分为八小步，其中前四步已经在课前由小组长带领完成。课堂上继续从第五步开始。
1．取材:选取生长健壮的盆栽天竺葵数盆，放在实验室内备用。
2．选叶遮光：在天竺葵植株上选出大小适中，生长健壮，不受遮挡的叶片数个。将不透光的卡片剪成圆形或其他形状的小片，在所选叶片靠近边缘部分的上下都用剪好的纸片遮盖起来，注意上下纸片要对齐，然后用曲别针将纸片固定。启发思考：只将完整叶片的一部分遮光的作用是什么？
3．暗处理：将经过遮光处理的盆栽天竺葵，在实验前1一2天放在黑暗处，不使它见光。
启发思考：为什么在试验前要对天竺葵进行暗处理？
4．进行光照：在实验课当天，把经过暗处理的盆栽天竺葵移到光下，照射2—3个小时（光线不强时应适当延长光照时间）
5．酒精脱色：对盆栽天竺葵进行光照后，课上由学生将植株上实验用的叶片摘下，去除遮光物。然后将叶片放进装有酒精的小烧杯中（使叶片完全浸没在酒精中），再将装有叶片的小烧杯放进盛有热开水的大烧杯中，继续用酒精灯加热，使叶片逐渐脱去绿色。此时，教师可以出示课前准备好的酒精脱色叶片进行示范。
启发思考：为什么不用水煮的办法进行绿叶脱色？用酒精进行绿叶脱色时为什么要隔水加热？
6．清水漂洗：当绿叶在酒精中被脱色至黄白色时，停止加热脱色。用镊子把叶片从酒精中取出，放在盛有清水的烧杯中进行漂洗。
7．滴加碘液：用镊子把叶片从清水中取出，放在培养皿中展平。用吸管吸取少量碘液滴在叶片上，注意观察叶片的颜色变化。
启发思考：往叶片上滴加碘液的作用是什么？
8．清水冲洗：滴加碘液后，稍候片刻。用镊子把叶片从碘液中取出，放在盛有清水的小烧杯中，用水冲去叶面上的碘液，使叶面染色情况清晰可见。
问：经碘液处理后，叶片上遮光部分与未遮光部分的颜色有什么不同？
学生回答后，教师出示课前准备的经碘液处理后着色不同的天竺葵叶片。并指出，天竺葵叶片上见光部分被碘液染成蓝色，而未见光部分呈现棕黄色，说明什么？
学生答：说明光是绿色植物制造有机物不可缺少的条件。
问：遇碘变蓝，这是什么物质的特性？
学生回答后，教师指出：实验结果表明，绿叶在光下能制造的有机物是淀粉。
七、实验总结
1、叙述实验步骤
2、该实验有几组对照？通过对照你得出的结论是什么？
第五篇：有机物练习
有机物练习
O
1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
HC
4102OOH)E(H
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）有机物中间体E的分子式为_________，其官能团的名称是___________________。
（2）A→B的化学反应类型是。
写出B→C化学方程式：。
（3）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。
（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
A．含有苯环B．属于酯类C．可发生银镜反应
（5）下列说法正确的是
A．上述流程中，D到E发生了消去反应
B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性
D．35%～40%甲醇（CH
3OH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
2．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：
（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。
（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是
A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应
B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色
C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________
（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：
______________________；②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________；
（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ 的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生．．的反应是（填字母序号）：
a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f． 置换反应（2）反应②的化学方程式是__________________。
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ。
Ⅱ。
31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
－
①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol
1－
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1
－
③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式(2)用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO
2CO2＋N2△H<0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
① 前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在该温度下，反应的平衡常数K＝。
③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是。
A．选用更高效的催化剂B．排气系统保持适当的温度 C．增大尾气和催化剂的接触面积D．减小压强
④ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b请在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。
32.（16分）氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料、医药上用于做抗酸剂。工业制取
2++-2-高纯氧化镁的工艺流程如图所示:(原料卤水中含有Mg、Na、Cl、SO4)
查阅资料知：氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如下表：
根据上述信息回答下列问题
（1）要得到高质量的产品，煅烧碱式碳酸镁最适温度为_______。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________（2）写出生成A的离子方程式_______________________________________________________________确认A已洗涤干净的操作方法和现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物质B的主要成分是___________（填化学式，下同），物质C的主要成分是___________，决定物质B和物质C从母液中分离出来先后次序的原因是_____________________________________________。
33、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式_______。
2-2---2-2-
（2）反应后的溶液应含有SO3、SO4、Br、OH等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO3、SO
4-和Br的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。
-1-1-1-
1限选试剂：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；
（3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。
-2-+2+2-2O
①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数。
②下列操作会导致测定结果偏高的是A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
有机物参考答案
1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳双键（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）
HOCH2CH2CH2CH2OH + O
OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）
（3）HOCH2CH2OH（2分）
（4）OOCH
（邻、间、对）或CH2OOCH
CH
3（3分）（5）AC（2分）
2.（5）
（2分）（题干文字中有提示）
3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)
（2）CH3COOH + CH3CH2CH
2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)
（3）①加快反应速率(2分)②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)
（4）或(2分)
（5）
套题练习参考答案
30.（16分）(每个化学方程式3分，其余每空2分化学方程式无条件等扣1分)
CH2CH2COOH
（1）4（2）
CHCHO
＋
2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O
还原（或加成、加氢等）（3）6种
（4）
+H2+CO
－1
31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）
③ ABC(三个全对得2分，只选2个且正确者得1分，其余不得分)
④b（3分）a（3分）
CHCHO
④的另一种答案：
ba
32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）
2+
（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净。（2分）
（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，因而应先析出Na2SO4，再蒸发结晶得到氯化钠。（2分）
33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）说明： 步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD
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