高一化学的《钠》说课稿[大全五篇]

第一篇：高一化学的《钠》说课稿

今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2 教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。、过程分析

（一）创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

（二）演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

（三）分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

（四）总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

下课后小组研究：

（1）钠为什么保存在煤油中？

（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？

（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

第二篇：高一化学钠教案3

第二章碱金属 本章内容概述

本章知识在历届考题占有重要地位，所占比例一般不低于4%，是历届高考重点考查的元素化合物知识，特别是Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3的结构与性质关系几乎年年有题.一、钠及其化合物的知识体系

二、碱金属元素的递变规律

元素名称：锂、钠、钾、铷、铯；元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs 原子序数： 电子层数： 原子半径： 逐渐增大逐渐增多逐渐增大 失电子能力： 金属性：与氧气、氯气反应： 逐渐越剧烈逐渐增强逐渐增强 氧化物对应的水化物的碱性：第一节钠

原子结构、元素性质的总结

1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。

3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。

总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用

逐渐增强 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构

钠的原子结构示意图2.钠的物理性质，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。

钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质

钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应

①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4Na+O22Na2O(灰白色)②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2Na+O2 点燃Na2O2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。2Na+Cl2 点燃2NaCl ④钠与硫反应，研磨爆炸。2Na+S 点燃2Na2S ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物NaH。2Na+H22NaH(2)钠与化合物反应

钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途

(1)以化合态存在于自然界中，主要以NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3等形式存在。

(2)钠的用途：①制Na2CO3；②钠、钾的液态合金用于原子反应堆导热剂；③做电光源；④作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。1.最外层一个电子，次外层八电子的结构是一种不稳定结构，在化学反应中，易失去一个电子，而表现出强的还原性，从而钠单质有较强的还原性。2.软到可以用小刀切割。3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性Na2O2＞Na2O 5.Na2O2中阴离子为O2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小

球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音

红：反应生成的NaOH是强碱，水溶液显碱性。

7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()A.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 B.钠极易氧化，故平时保存

D.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的H2量相等。

答案: CD(钠着火，如加大量水，钠与水剧烈反应，产生大量氢气，氢气也燃烧)

【分析】因为：4Na+O22Na2O2Na+O2 点燃Na2O2所以选项A是正确的。选项B亦是正确的，这是钠的重要用途之一。由于钠的性质很活泼，少量的钠通常保存在有机溶剂中以隔绝空气，但是，由于钠的密度很小，当把它放入密度比钠大的有机溶剂中时，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的保存目的，因此，必须将钠放在密度比它小的有机溶剂中，如煤油中，CCl4的密度比钠大得多，所以不能用以保存钠，故C项是错误的。D项亦是错误的，因为钠的密度比水小，它将浮在水面上，这样，就有少部分钠被氧气所氧化，可用锡箔包住的钠不会被氧气所氧化，所以后者放出的氢气多于前者。【解析】CD 【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是()A.金属钠溶于水Na+2H2ONa+2OH+H2↑ B.钠与CuCl2溶液反应2Na+CuCu↓+2Na C.钠在空气中燃烧4Na+O22Na2O D.钠与熔融TiCl4共热4Na+TiCl4Ti+4NaCl 【分析】A.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。B.错误。由于钠具有较强的金属活动性，极易与水反应，在盐的水溶液中反应时，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。此题中产物应有Cu(OH)2沉淀和H2。

C.错误。由于Na的金属活动性强，与氧气反应时，只有在缓慢氧化下生成正常产物，而在迅速氧化的条件(如燃烧)下生成过氧化物。钠与其他非金属反应时生成正常产物。

在煤油中

C.钠着火时，应立即用大量水将火熄灭 D.金属钠在自然界中可以游离态存在2+

++

拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是()A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%D.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。

答案: C(解此题并不难，但要注意几点：①Na投入水中立即反应，得到的溶质是NaOH溶液，所以此题是求生成的NaOH的质量分数；另外反应中有气体H2放出，所以溶液的质量在反应后有改变，因而通过方程式找出溶质的质量，再计算设生成NaOH和H2的质量分别为x、y2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×23g2×40g2g=4.6gxy 4.64.6×23=8gy=2××23=0.2g 22x=2×40×NaOH质量分数=8

【解析】D

8+95.6-0.2×100%=8%)4.6【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的NaOH饱和溶液111g，求投入的钠的质量。【分析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的Na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的H2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为x 根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑m 46g2g44g x(111-100)g 所以有246gx=46g11gx11.5

【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔：

重难点突破

重点·难点·易混点·易错点·方法技巧重点、难点 1.钠与水反应

钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 H2OH+OH 2Na+2H2Na+H2↑

总反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑

故所得溶液的质量为水的质量+Na的质量-H2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应

由于酸溶液中H的浓度远大于与水中H的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。2Na+2HCl2NaCl+H2↑ 3.钠与盐的反应 ①钠与盐溶液的反应：

钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。

如将一小块钠投入到CuSO4溶液中，现象跟钠与水反应的现象类似，但稍剧烈(CuSO4溶液显酸性)，并有蓝色沉淀生产。2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

总反应方程式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑ 2Na+2NH4Cl2NaCl+2NH3↑+H2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：

钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4Na+TiCl4熔融熔融4NaCl+Ti 4.碱金属的氢化物

碱金属能与H2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子H形式存在，氢显负价。2Na+H2=2NaH 氢化钠是一种H2发生剂

NaH+H2ONaOH+H2↑(-1价氢与+1价氢归中)随笔：

2--+

++-+++-

随笔：

易混易错点

1.钠与氧气反应的产物问题

钠与氧气反应的生成物可能为Na2O，也可能为Na2O2，什么情况下生成Na2O2，什么情况下生成Na2O2?一与条件有关?二与O2的量有关。

①在空气中，点燃的条件下，生成Na2O2；常温下生成Na2O，然后Na2O与空气中水蒸气反应生成NaOH，而NaOH易潮解而吸水变成NaOH溶液，NaOH又与CO2反应生成Na2CO3·10H2O。

②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成Na2O，若氧气过量，则Na2O继续氧化生成Na2O2。2.钠与盐溶液的反应

同学们知道钠与水反应的本质是与水电离出的H反应，即水电离出的H将Na氧化成Na，那么将Na投入到CuSO4溶液中，同学们认为Cu的氧化性比H强，Cu应优先H被还原，而生成铜单质，而实验事实告诉我们，没有铜沉淀产生，而是产生大量的气体和蓝色沉淀，这是因为在CuSO4溶液中水分子的量远大于Cu离子的量，即Na与水接触机会远大于与Cu离子接触的机会，从而Na与水生成H2和NaOH，生成NaOH又与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。即Na不可能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。但在熔融盐中投入钠，如熔融的TiCl4中投入钠，则可以置换出Ti单质。

拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为()A.Na2CO3 B.Na2O2

2+

2+

2+

+

2+

+

+

+

+

C.NaOH D.Na2CO3·H2O 答案: D(设原钠块的质量为23g，则增加的质量为39g，若为Na2O2则增重16g，若生成NaOH，则增重17g；若生成Na2CO3则增重30g，若生成Na2CO3·H2O则增重39g)

拖4在加热条件下NaNO2和Na作用可制得氧化钠，同时有N2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。

答案: 2NaNO2+6Na2-4Na2O+N2↑因为Na在O2中燃烧时得到的是Na2O2而不是Na2O；用这种方法得到的是N2和Na2O，N2可将Na2O与空气隔开，避免Na2O被氧化。

拖5将一小块钠投入到FeCl3溶液中生成物有()A.Fe2+B.Fe C.Fe(OH)3D.O2 答案: C(钠投入到FeCl3溶液中，钠首先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3)

方法技巧

【例题4】 同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各发生什么现象? 【分析】本题是想通过钠与盐溶液的反应，让学生明确反应的实质，培养学生完整描述实验现象的能力。将钠分别投入上述各种盐溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，在①中又发生了反应Mg+2OHMg(OH)2↓；在②中Na浓度增大，而水的量减小，故有NaCl析出；在③中又发生了反应NH4+OHNH3·H2O，而反应放热故有氨气放出。

【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。拖6将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面滚动 B.有气体产生

+

+

-2+

-C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

答案: C(钠投入到任何水溶液中，都是先与水反应，而不可能置换出溶液中的金属离子，Na与水反应生成NaOH，放出热量，使溶液温度升高，且OH-离子浓度增大，结果可使Ca(OH)2晶体析出，使溶液变浑浊)【例题5】 有一块表面被氧化成Na2O的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gH2，求：

(1)其中含Na2O具体物质多少克?(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是Na及Na2O的总质量，与水反应可放出H2的只有Na，所以通过H2的产量求出Na及Na2O质量，然后再求溶液的质量分数。【分析】(1)设钠的质量为x，则 2Na+3H2O2NaOH+H2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g Na2O质量为5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的质量分数 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g Na2O+H2O2NaOH 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)Na2O为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。

【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是()A.2.3%B.4.0% C.3.98%D.4.02% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()A.2.3gB.3.1g

C.4.6gD.5.3g 答案: A(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选B。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的Na2O→2Na，求出被氧化的钠的质量)随笔：

拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为()A.等于4.6%【分析】根据2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2.3g钠生成4.0gNaOH，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得M溶液=M水+MNa-MH2=(97.3+2.3)g-MH2=100-MH2＜100g 而溶质NaOH的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。

答案：D(根据Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)

【解析】D 【例题7】 相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()A.1∶2∶3B.23∶24∶27 C.23∶12∶9D.36∶69∶92 【分析】酸过量，放出H2的质量按金属计算： 2Na—H2Mg—H22Al—3H2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则H2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出H2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则Na可以完全反应，产生H2按Na计算，Mg、Al则按酸的量来计算。

【解析】DB.等于8% C.大于8% D.小于8%

拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的NaOH溶液，则原水的质量为()A.96gB.97.7g C.97.8gD.97.6g 答案：C(根据：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质NaOH：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)拖10现在钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是()

A.放出氢气的质量相同 B.铝放出氢气最多，钠最少 C.钠放出氢气最多，铝最少 D.钠放出氢气最多，镁、铝相同

答案：D［反应时金属与盐酸的关系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。题中盐酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。现在2.3gNa与1.825gHCl的盐酸反应，盐酸不足，但是过量的钠还继续与水反应生成H2，所以2.3gNa全部反应，利用关系式2Na～H2计算得H2质量为0.1g。2.4gMg、2.7gAl与含HCl1.825g的盐酸反应时，盐酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，则1.825gHCl反应需要Mg质量＜2.4g，即盐酸不足，同理可判断Al与盐酸反应时也是盐酸不足＝。应该用2HCl～H2计算H2的质量，所以镁、铝与盐酸反应产生H2一样多，所得H2质量为0.05g。＝

拖11标出反应NaH+H2ONaOH+H2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究

例题分析解答【例题8】 氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是()A.NaH与水反应后溶液显酸性 B.NaH中氢离子最外层有2个电子 C.NaH与水反应，水为氧化剂 D.NaH中氢离子被还原为氢气

答案：NaH+H2ONaOH+H失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物H2

【分析】由已知条件可知NaH中氢为-1价，是由于H原子得到钠原子失去的一个电子，因此H外层有2个电子，B正确。在反应NaH+H2ONaOH+H2↑中，实质是不同价态的氢发生归中反应，因此NaH是还原剂、H2O为氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，因此C正确。

【解析】BC 【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式： 主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗过些时候有液滴出现再过些时候出现白色晶体最后变成白色粉末【分析】将一小块金属钠暴露在空气中，首先钠被空气中的氧气氧化成Na2O从而使钠因被氧化表面变暗而失去光泽，生成的Na2O与空气中水蒸气反应生成NaOH，而NaOH极易潮解形成NaOH溶液，从而有液滴出现，而NaOH溶液为碱溶液，易吸收空气中的CO2气体而生成Na2CO3，因水的量不多，所以形成Na2CO3·10H2O晶体，而Na2CO3·10H2O容易风化而失去结晶水，最后变成Na2CO3粉末。

【解析】4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 拖12图211烧杯中盛有CuSO4溶液，再向烧杯中加入适量煤油，然后向烧杯中投入黄豆大的一小块钠，我们将看到主要现象有：

图2-1-1 ① ② ③

答案：①钠熔成小球处于煤油和CuSO4溶液的界面处，且上下跳动。

②有大量气泡从煤油中逸出

③CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生

(解析：将钠投入烧杯中后，因钠的密度比水小，比煤油大，所以钠处于煤油与CuSO4溶液的界面处，同时钠与溶液中H2O剧烈反应，生成NaOH和H2并放出热量，由于钠的熔点低，钠被反应放出的热量熔成小球，由于产生气体的速率很快，从而推动小球上下跳动，还有大量气泡从煤油中逸出。生成的NaOH扩散到CuSO4溶液中。与CuSO4发生反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生)

随笔：

能力达标检测

1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A.氧化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.氯化物

答案：A(Na2O与空气中水，CO2等反应)2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()A.制取过氧化钠B.作原子反应堆导热剂 C.冶炼金属钛D.应用在光电源上

答案：B(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)

3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是()A.盐酸B.NaClC.CuCl2D.MgCl2

答案：D(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成NaOH和H2)

4.下列关于钠的说法中，正确的是()A.钠着火，可以用水灭火

B.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 C.钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂 D.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性

答案：D(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)

5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

答案：D(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)

6.下列说法中正确的是()A.钠原子的半径小于钠离子半径 B.钠与硫粉加热，生成硫化钠

C.钠与盐酸反应，其中钠是还原剂，盐酸是氧化剂 D.氧化钠没有过氧化钠稳定

答案：D(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)

7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为()A.2.3%B.＞4%C.＜4%D.4% 答案：C(钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2)

9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO4

答案：D［A、B、C三个选项中，钠反应后，生成NaOH，放出H2，则溶液的质量改变为：(MNa-MH2)；而进入溶液中钠元素的质量大于放出H2的质量，故溶液质量增加，D选项中钠与水反应生成的NaOH继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，使溶液质量减少］

10.制备金属钠可选用下列哪种方法()A.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中

B.将氯化钠熔融通直流电 C.将直流电通过NaCl溶液

D.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解

答案：B(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)

11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠

答案：C(因为在空气中，且加热，钠与硫反应，同时也与氧气反应生成Na2O2)

12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)H2SO4溶液____________(2)CH3COOH溶液____________(3)MgCl2溶液____________ 答案：(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，OH-+H+H2O(2)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-

(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

13题图13.右图是密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有x gHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与Na反应消耗的O2与HgO分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成Na2O2，根据原子守恒可建立下列关系式

2Na～Na2O2～2HgO 46g434g 2.3g21.7g

14.在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65g的盐酸中使其完全反应后，多余的酸再用50g 2%的NaOH溶液恰好完全中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?

答案：解：该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后所得的固体均为NaCl，我们可以利用氯元素守恒快速解题。

根据氯元素守恒得如下关系式：

HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g

15.已知NaOH在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少?

答案：解：设取xgNa投入5g水中，10℃时刚好饱和

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。

参考答案 【一拖二】

1.CD(钠着火，如加大量水，钠与水剧烈反应，产生大量氢气，氢气也燃烧)2.C(解此题并不难，但要注意几点：①Na投入水中立即反应，得到的溶质是NaOH溶液，所以此题是求生成的NaOH的质量分数；另外反应中有气体H2放出，所以溶液的质量在反应后有改变，因而通过方程式找出溶质的质量，再计算

设生成NaOH和H2的质量分别为x、y 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g NaOH质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%)3.D(设原钠块的质量为23g，则增加的质量为39g，若为Na2O2则增重16g，若生成NaOH，则增重17g；若生成Na2CO3则增重30g，若生成Na2CO3·H2O则增重39g)4.2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑因为Na在O2中燃烧时得到的是Na2O2而不是Na2O；用这种方法得到的是N2和Na2O，N2可将Na2O与空气隔开，避免Na2O被氧化。5.C(钠投入到FeCl3溶液中，钠首先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3)6.C(钠投入到任何水溶液中，都是先与水反应，而不可能置换出溶液中的金属离子，Na与水反应生成NaOH，放出热量，使溶液温度升高，且OH离子浓度增大，结果可使Ca(OH)2晶体析出，使溶液变浑浊)7.A(此题不少学生对题意理解

-2-不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选B。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的Na2O→2Na，求出被氧化的钠的质量)8.D(根据Na—NaOH 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)9.C(根据：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质NaOH：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)10.D［反应时金属与盐酸的关系：①Na～HCl②Mg～2HCl③Al～3HCl。题中盐酸溶液中m(HCl)=10g×18.25%=1.825g。现在2.3gNa与1.825gHCl的盐酸反应，盐酸不足，但是过量的钠还继续与水反应生成H2，所以2.3gNa全部反应，利用关系式2Na～H2计算得H2质量为0.1g。2.4gMg、2.7gAl与含HCl1.825g的盐酸反应时，盐酸都不足(Mg～2HCl，73gHCl需Mg24g，则1.825gHCl反应需要Mg质量＜2.4g，即盐酸不足，同理可判断Al与盐酸反应时也是盐酸不足)。应该用2HCl～H2计算H2的质量，所以镁、铝与盐酸反应产生H2一样多，所得H2质量为0.05g。］11.NaH+H2ONaOH+H失1e得1e2氧化剂为水氧化产物H2 12.①钠熔成小球处于煤油和CuSO4溶液的界面处，且上下跳动。②有大量气泡从煤油中逸出 ③CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生

(解析：将钠投入烧杯中后，因钠的密度比水小，比煤油大，所以钠处于煤油与CuSO4溶液的界面处，同时钠与溶液中H2O剧烈反应，生成NaOH和H2并放出热量，由于钠的熔点低，钠被反应放出的热量熔成小球，由于产生气体的速率很快，从而推动小球上下跳动，还有大量气泡从煤油中逸出。生成的NaOH扩散到CuSO4溶液中。与CuSO4发生反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+2Na2SO4，故CuSO4溶液中有蓝色沉淀产生)【能力达标检测】

1.A(Na2O与空气中水，CO2等反应)2.B(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)3.D(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成NaOH和H2)4.D(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)5.D(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)6.D(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)7.C(钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2)8.B［2.3gNa投入水中生成4.0gNaOH，而溶液质量为(97.7+2.3-MH2)g＜100g］9.D［A、B、C三个选项中，钠反应后，生成NaOH，放出H2，则溶液的质量改变为：(MNa-MH2)；而进入溶液中钠元素的质量大于放出H2的质量，故溶液质量增加，D选项中钠与水反应生成的NaOH继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀，使溶液质量减少］10.B(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)11.C(因为在空气中，且加热，钠与硫反应，同时也与氧气反应生成Na2O2)12.(1)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，OH+HH2O(2)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，CH3COOH+OHH2O+CH3COO(3)2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑，Mg+2OHMg(OH)2↓

13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与Na反应消耗的O2与HgO分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成Na2O2，根据原子守恒可建立下列关系式 2Na～Na2O2～2HgO +-2+

-+---+--+

--

46g434g 2.3g21.7g 14.解：该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后所得的固体均为NaCl，我们可以利用氯元素守恒快速解题。根据氯元素守恒得如下关系式： HCl～NaCl 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgNa投入5g水中，10℃时刚好饱和 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232×182×402 x w1gw2gw3g 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。【课本习题】

一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.O2H2O煤油O2H2O3.还原

4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。Na为活泼的金属单质，O2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成Na2O2为淡黄色粉末。2Na+O2 点燃 Na2O2(2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。Na熔点低且Na与H2O反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。Na与H2O反应产生气体(H2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的NaOH为强碱，所以溶液为红色。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

二、B

三、1.2Na+O02点燃 Na2+1失去2×eO-12得到2×eNa：还原剂；O2：氧化剂

--2.2Na0+2H2+1O2Na+1失去2×eOH+H02得到2×e↑Na：还原剂；H2O：氧化剂

四、1.因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH，并放出热量。2.不能，因为汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比Na的密度大，钠将浮在CCl4上面，不能隔绝与空气和水的反应。

五、解：设生成H2的质量为x。2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g V(H2)=0.2g/0.0899g/L=2.2L 答：生成H2在标准状况下的体积为2.2L。

--

第三篇：高一化学钠教案2

第二章

碱金属

第一节

钠

●从容说课

本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。

本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。

另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。

●教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

●教学重点

钠的性质

●教学难点

对实验现象的观察和分析

●教学方法

实验、探究、讨论

●课时安排

一课时

●教学用具

投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。

●教学过程

［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。

［板书］第二章

碱金属

［师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。

［学生阅读课本后回答，教师板书］

锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr

［讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。

［过渡］本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。

［板书］第一节

钠

［师］提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。

［展示］用玻璃钠柱内钠的样品。［师］下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意！不可用手接触。)放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。

［学生操作并记录］

［过渡］我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？下面我们用实验来验证。

［演示］Na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。［师］请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。［学生回答，教师板书］

一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？

［学生思考后回答］玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

［师］很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［过渡］下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

［演示］在球形干燥管中，放入一小块钠加热。

［师］请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。

［生］钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

［讲解］烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

［板书］2.钠的化学性质

(1)与O2反应

［师］在Na2O2中O元素显－1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。

［指定学生板演］

两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。

［师］钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？ ［生］氯气。［板书］（2）与Cl2反应：

点燃

2Na＋Cl22NaCl

［讲述］另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。［板书］（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S

［过渡］下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现

象说明了什么问题。

［演示］在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。

［演示后学生讨论现象，教师板书］（4）与H2O反应： ［学生讨论后回答］

①钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低，比水轻。［教师在钠的物理性质中补充板书］ 熔点低、密度比水小。

②小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。

③小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH.［师］那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。［演示］课本P29 [实验2—4]

［学生描述现象并得出结论］有爆鸣声，说明生成了H2。［师］请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。［指定学生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的钠。

［问］盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？

［生］不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？

［师］它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

［师］请同学们讨论以下问题： ［投影显示］

1．钠着火时，可否用水来灭火呢？

2．能否用手直接取用钠？为什么？

3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？ 4．钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu？ ［学生活动］分组讨论，汇总讨论结果：

1． 钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。2． 不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤。3． 钠与HCl反应比与H2O反应剧烈。因为Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。4． 钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。

［师］钠投入CuSO4溶液中可能会出现什么现象呢？

［生］钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。

［师］实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下一步实验。

［学生操作，教师巡视］ ［过渡］物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请大家阅读教材P30内容。［学生阅读课本］

［板书］

二、钠的存在及用途

1.钠的存在［问］自然界里的元素有几种存在形态？怎样判断？

［生］自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。

［问］钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？

［生］钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。

［问］钠主要存在于哪些物质中？

［生］主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。

［师］请同学们总结出钠的用途。

［板书］2.钠的用途

［学生总结回答，教师板书］

(1)制过氧化物

(2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂

(3)制取钛、锆、铌、钽等金属

(4)制高压钠灯

［小结］本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］

1． 写出Na与水反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2． 课本P

31一、二、三、四。●板书设计

第二章

碱金属

锂：Li 钠：Na 钾：K 铷：Rb 铯：Cs 钫：Fr

第一节

钠

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。

2.化学性质

(1)与O2反应：

4Na＋O2====2Na2O 2Na＋O2Na2O

2（白色）

（淡黄色）（2）与Cl2反应： 2Na＋Cl22NaCl

（3）与硫反应： 2Na＋S====Na2S

（4）与H2O反应：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、钠的存在及用途

1.钠的存在 2.钠的用途

(1)制过氧化物；(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锆、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。

点燃点燃 ●教学说明

本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。

钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。

●参考练习

1.钠着火时，能采用的灭火物质是

A.水

B.砂子

C.煤油

D.湿布

答案：B

2．将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（A．BaCl2

B.MgCl2

C.CuCl2

D.NaHCO3 答案：BC 3．将一小钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2

B.只有H2

C．只有NH3

D.H2和NH3 答案：D 4．钠应用在电光源上，可制出高压钠灯是因为（）A．钠是活泼金属

B．钠燃烧时产生黄色火焰

C．钠发出的黄色光射程远，透雾力强 D．钠是电的良导体 答案：C）

第四篇：钠的说课稿

我的说课内容是《金属钠的性质》。我将从以下六个方面说课：

一、说教材

1.教材的地位与作用：

《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节第二课时的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生在学习过程中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识之所在，是高中阶段学习的第一种元素，也是第一种金属元素，学习本节内容对以后其他元素，特别是金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，为今后元素化合物知识的学习奠定了良好的方法基础。2.教学目标：

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，经细化后，确定教学目标如下： 【知识与技能】

（1）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质；（2）通过分析金属钠原子的结构及初中所学的金属的一般通性,能够预测其化学性质；

（3）通过演示探究实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,可以正确写出相关反应方程式并加以分析；（4）通过举例,能够了解常见的钠的用途。【过程与方法】

通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力、实验能力，提高他们的科学探究能力。【情感态度与价值观】

激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，培养严谨的科学探究精神。3.教学重难点

（1）教学重点：从钠的原子结构特征出发，结合探究实验认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应

（2）教学难点：探究性实验的操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习

二、说学情

学生在初中学习金属活动性顺序的时候已经知道钠是一种很活泼的金属，同时学习过相关金属一些的性质，如金属与氧气反应，与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与盐溶液发生置换反应，等等；另外，利用在上一章刚学过的氧化还原反应知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究意识和操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。

但学生观察能力和表达能力仍存在不足，对实验现象描述不清，对现象解释得不够明确；虽然学生基础尚有待提高，但他们的思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。

三、说教法 1.教学方法

本节课教学的设计主要遵循符合化学知识本身的建构规律和符合学生的认知规律的教学原则，体现“学生主体，还学于生”的新课程理念。主要采用引导探究的教学方式，运用观察、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式展开教学，让学生在“运用知识经验进行预测——设计实验验证——得出结论，体验方法——总结、运用新知识”中，体验学习过程，收获知识，提升能力。2.教学用具：

实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、石棉网、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片

实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞，硫酸铜溶液，煤油

四、说学法

根据教材分析和学情分析，确定本节课的学法如下：

1.让学生学会：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。2.帮助学生抓住 “结构——性质——存在和用途”这条线。3.培养良好的学习习惯和学习方法。

五、说教学过程

结合教材内容安排的由浅入深的特点，这节课我采用基于建构的自主探究学习方式组织学生学习的，自主的实验探究最适合化学学科特点，也是学生最喜欢的学习方式，是体现尊重学生、尊重知识的最佳选择。为了着重体现符合化学知识本身的建构规律和符合学生的认知规律，把“学生主体”落实到课堂，我把这节课设计成一个很一般化，也很简单的实验探究模式，主要环节有：1.观察、总结钠的物理性质；2.推测钠可能具有的化学性质；3.设计实验，验证推测；4.得出对金属钠的性质的整体认识。

在本节课的四个环节中，我着重说推测并验证钠的化学性质的环节。我采用归纳类比的方式来确定实验探究的课题，具体为：第一步，让学生回忆学习过的有金属参加的化学反应；第二步，利用分类法对这些反应进行分类；第三步，按照分类的结果总结金属的一般化学通性；第四步，利用金属化学通性推测金属钠可能具有的化学性质。对这样的设计我有两点想法：一是尊重了学生已有的知识经验，无论是初中积累的金属性质，还是高一刚学到的分类法，都在学习过程中很好地体现和应用了，让学生从一开始就抓住了新知识与旧知识之间的联系。二是给了学生如何利用已有经验进行新知识学习的方法。通过这样的探究，学生不仅可以学到钠的性质，还能掌握研究其他金属性质的思路和方法。用钠的保存进行猜想，虽然能调动学生的积极思维和探究热情，也给了学生一种研究的切入方式，但是总有一定的特殊性。而从金属化学通性入手就可以使学生的研究思维能最终跳出钠，放眼其他金属，这样的立意并没有仅仅局限在这一节课。

学生根据金属通性推测出钠可能具有三个性质：1.与氧气反应生成氧化钠；2.与酸反应置换出氢气；3.与硫酸铜溶液反应置换出铜单质。以高一学生的知识水平，不会有学生对此提出异议。只是，钠和水反应这个学习的重点貌似没有出现，但是我不会直接告诉学生的，怎么办？我让学生按照科学探究的一般步骤，针对自己的推测去设计实验进行验证。当学生看到钠与硫酸铜溶液反应并没有置换出铜单质时，出乎意料的现象就会和原有的认知发生冲突，这时不用老师说，他们自己就会有根据现象去分析原因的欲望和行动了。在这时，我只需要鼓励学生把分析推测的结果大胆说出来，并顺着学生的思维向前推进一步，激发他们再次探究的欲望。当学生提出“证明一下钠是否真的能与水反应”时，这个在学生已有经验之外的学习重点就自然而然地进入了学生的思维领域里。

落实了这节课的重点——钠与水的反应之后，对于钠与硫酸铜溶液反应时是先和水反应，我会做提升性的提问：钠与盐酸反应时产生的氢气到底是钠与水反应产生的？还是钠与酸反应产生的呢？这里我让学生从氧化还原反应角度分析钠与水的反应，使学生自己发现这个“全新”的反应其实并没有从本质上离开金属的化学通性，也为学生以后学习铝与氢氧化钠溶液反应、铁与水蒸气反应等埋下伏笔。这其实就是知识本身客观存在的内在联系。

为了把学生的自主建构做进一步完善和提高，我将学生的探究再度引回到钠与硫酸铜溶液的反应上来：“作为远远排在铜前面的金属，为什么没能从溶液中置换出铜？钠到底有没有能力和铜盐反应置换出铜呢？如果要实现置换需要注意什么？”学生可以轻而易举地做出正确的判断与实验设想，完整地还原钠是符合金属化学通性的本来面目。

以上是对于本节课重点的突出和难点的突破，为了实现随堂检测，我还设计了学以致用环节，具体为：“自然界有金属钠存在吗？钠为什么保存在煤油里？钠着火时应该怎么灭火？”等问题。最后，我用思维导图形式的板书来完成课堂小结，同时也是对本节课知识、能力和方法目标形成的很好的展示。

六、板书设计

第五篇：化学《钠》说课稿

化学《钠》说课稿

化学《钠》说课稿1

尊敬的各位评委、老师们!

大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。

一.教材分析

本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：

1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

难点：过氧化钠的性质。

通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

二.说教学方法：

1.说教法

关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

2.说学法

引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。

三.教学设计

教学过程：

【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?

学生回答后，总结，引入新课。

【板书】一.钠的氧化物

1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)

【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?

【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。

【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?

【板书】2.化学性质

①与水反应

②与CO2反应

【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?

【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。

【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?

【投影-1】小结：

主要表现出强氧化性

【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?

【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。

【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)

3.用途。学生阅读课文后小结

【板书】二.钠的其它重要化合物

1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)

【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?

溶解性：Na2CO3>NaHCO3

【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?

【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中

稳定性Na2CO3>NaHCO3

用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。

2.硫酸钠，

俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。

【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。19获得哥伦比亚大学硕士学位，19又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。

1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。

【投影-3】：总结：

【投影-4】：练习：

1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。

2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?

(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：

(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?

(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。

化学《钠》说课稿2

今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。

下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对实验现象的观察和分析。

2、目标分析

2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、过程分析

（一）创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。

（二）演示实验，观察现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）

（三）分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。

（四）总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

下课后小组研究：

（1）钠为什么保存在煤油中？

（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？

（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

化学《钠》说课稿3

一、教材分析

《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。

二、重点.难点

1.重点是钠的化学性质——钠与水反应

2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

三、教学理念及其方法。

在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。

1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。

2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。

3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。

4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。

5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成

四、教学过程

(一)、创设情境，提出问题

首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。

(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。

(三)、突显重点，突破难点

1. 钠与水反应

钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。

①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。

②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。

③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。

④探究性实验。利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)

⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。

⑥兴趣实验——水上芭蕾

钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。

五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na与CuSO4溶液反应

钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!

4.性质总结

钠的性质总结用线形关系，清晰条理。

5.用途展示

此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。

(画面：① 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，② 秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)

总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。

化学《钠》说课稿4

各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕

一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕

钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.

二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：

①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。

②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力

③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

重点:钠的化合物的性质是本节的重点.

难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.

四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕

教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.

五、授课程序〔按授课程序的按钮〕

第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕

1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）

其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验

第二部分：实验探究活动

1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究

让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水

现象：脱脂棉着火了

设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。

（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）

2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究

指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验

现象：带火星的木条着了（有氧气生成）

反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）

及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究

指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。

现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。

填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）

4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应

指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取

包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部

现象： 脱脂棉燃烧

填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

第三部分：创新应用

1、创新应用一：〔点创新一按钮〕

探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气

指导思考：“固＋液 气体”

探讨交流：展示各自的设计。

2、创新应用二：〔点创新二按钮〕

金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？

指导恩考：结构－性质－保存、应用

回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂

第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕

列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质

第五部分：布置作业

自已设计针对本课对应练习题

备注：

1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。

2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）

3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来

4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍

5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。

6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计

7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。

8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕

9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。

10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了 ：）

化学《钠》说课稿5

一、说教材

1.教材的.地位和作用

钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：

【知识与技能】

1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。

2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】

1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】

1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点

根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：

教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情

在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

三、说教法、学法：

根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法

1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。

四、说教学过程教学

第一环节：创设情境，引生入境

设计“滴水生火”趣味实验

设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。

第二环节：知识探究、思维培养

1.“滴水生火”实验探究

通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？

棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）

2.“吹气生火”实验探究

结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）

为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。

【交流思考1】钠着火了怎么办？

【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？

以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）

第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比

对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。

Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。

实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）

在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。

【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？

【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）

第四环节：课堂小结。

此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）

第五环节：布置作业

五、说板书

本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）

教学评价：

本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。

板书设计

钠的重要化合物

一、Na2O与Na2O2

1. 物理性质：色、态

2. 化学性质

Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

3. 用途：

二、Na2CO3与NaHCO3

1. 物理性质：色、态、溶解性

2. 化学性质：

(1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2) 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

(3) 用途

化学《钠》说课稿6

一、教材分析（本节课的设计思路）

碳酸氢钠在我们的生活中应用较广，但是学生对这方面的知识却知道的较少，应用起来会比较困难。教材中有关碳酸氢钠的学习是在《第十一单元课题一生活中常见的盐》中。本课题中对碳酸氢钠的讲述不是很多，书中只介绍了“碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。”以及碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。学生只知道这些内容很难解决生活中的一些常见问题。

为了进一步激发学生学习化学的兴趣，更好的体现化学来源于生活，又服务于生活的价值。我认为有必要使学生拓展一下思路，而且可以使比较零散的知识具有一定的条理性，还不会使学生觉得枯燥无味。因此，我设计了本节课。

二、学情分析

学生已经学习了酸和碱的知识，而且学生已经接触了碳酸钠与稀盐酸反应的实验，并且具备了一定的实验设计能力以及实验操作能力。这些将成为学生上好本节课的关键。

三、教学目标

知识与技能：

1、了解碳酸氢钠的组成及其性质。

2、运用所学碳酸氢钠的性质解决一些实际问题。

过程与方法：

1、通过实验及分析培养学生的思维能力、实验设计能力、团结协作的能力。

2、从学生已有的经验出发，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

情感态度与价值观：

1、轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关

的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。

2、体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。

3、通过学习增强学生对长辈的尊敬之情，对父母的孝敬之心。

三、教学重点、难点

教学重点：碳酸氢钠的化学性质的探究。

教学难点：碳酸氢钠的性质与用途的关系。（应用）

四、教学用具

铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、药匙、酒精灯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、碳酸氢钠、pH试纸、标准比色卡、澄清石灰水、稀盐酸、蒸馏水、碳酸氢钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液。

五、教法

情境创设、问题引导、实验探究、多媒体辅助。

六、学法

实验探究、自主学习、合作学习、体验学习。

七、教学过程

（一）教学流程设计如下：

创设情境

引出问题

实验探究

解决问题

交流讨论

归纳升华

学以致用

回归生活

（二）教学过程

1、创设情境、引出问题

【师】放录像：孩子在***帮助下自制汽水，然后端给爷爷、奶奶、爸爸、妈妈喝，最后自己喝。并且很高兴的说：“还挺好喝的吗！我会制汽水了，我能为爷爷、奶奶、爸爸、妈妈做点事情了。我好高兴。”

【师】提问：看了刚才的录像，同学们想说些什么吗？

【生】（会有很多想说的）我也会制汽水；这个小男孩很棒；小男孩很懂礼貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的气泡啊等等。

【师】进行简短的评价：同学们说的都很好，见解都很独到。下面我们先来看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒体大屏幕展示“自制汽水”的图片。）

【生】观察并说出图片中自制汽水所用的原料。

【师】提问：“你知道小苏打是什么吗？它的化学名称叫碳酸氢钠，这种物质可是我们的厨房里很常见的你知道吗？见过吗？妈妈用它来做什么呢？”

【生】（说一说自己知道的）。

【师】它的用途广泛着呢！请看（大屏幕展示碳酸氢钠用途的一些图片）”

【生】观看图片

【师】播放完、学生看完时提问：“同学们能根据这些图片说一说你知道了碳酸氢钠的哪些用途吗？

【生】制汽水、做食品、药物等。

【师】用途与物质的什么关系最密切？

【生】与物质的性质关系最密切。

【师】这些用途中应用了碳酸氢钠的什么性质呢？首先让我们来探究一下碳酸氢钠的一些简单的性质。

2、实验探究、解决问题

⑴探究活动一：碳酸氢钠与酸反应

【师】（大屏幕展示自制汽水和发酵粉的用料表）请同学们仔细观察这两个用途中的用料有什么相似之处。这可是我们回答有位学生提出的“为什么制汽水时产生那么多的气泡”的关键哟。

【生】仔细观察后会很快回答出：都有碳酸氢钠，制汽水原料中有柠檬酸、发酵粉中有酒石酸。

【师】同学们观察的非常仔细，请同学们猜想一下，可能是哪些物质之间发生了反应？会有什么明显现象呢？

【生】猜想：小苏打与柠檬酸反应；碳酸氢钠与酒石酸反应？现象是有气泡产生。

【师】请同学们接着猜想生成的气体可能是什么气体？怎么检验呢？

【生】猜想：气体可能是二氧化碳气体，可以用澄清石灰水检验。

【师】同学们的猜想非常合理，那我想可以这样总结一下：碳酸氢钠能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下面让我们用实验来证明我们的猜想吧！

【生】同学们根据实验桌上的用品设计实验。

首先观察制汽水材料和发酵粉的成分（多媒体图片展示）中除了共同的物质碳酸氢钠外，还有没有同类物质。

学生观察后会很容易发现制汽水中用到了柠檬酸，发酵粉中有酒石酸。学生不难发现可能是碳酸氢钠与酸反应的缘故。然后请学生根据实验桌上的用品自己设计实验，看一看碳酸氢钠能不能与酸反应？有什么现象？

学生做完实验，会看到有气泡冒出，教师及时提问：“生成的是什么气体呢？请同学们猜想一下并且进行验证。”完成下表：

实验名称实验现象化学方程式结论

碳酸氢钠

和盐酸

碳酸氢钠

和醋酸

这时要求学生写出反应的化学方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

然后让学生解释为什么用碳酸氢钠可以制汽水；用发酵粉蒸出的馒头为什么有那么多的小孔。

学生讨论后会很容易得出答案的。

解释：是因为碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳气体的缘故。

接着提问：“你能解释一下为什么治疗胃酸过多的药物中含有碳酸氢钠可以达到疗效吗？”

我想学生会很容易解释了。

⑵探究活动二：烙饼时只加入碳酸氢钠会使烙出的饼松软多孔、烤蛋糕时只加入碳酸氢钠也会多孔的原因探究。

学生在探究这个问题时可能摸不到门路，教师可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同点，在学生回答的时候，教师尤其要注意提醒学生“加热”这个共同的条件。

探讨完后，学生设计实验。教师在学生设计完实验后要学生进行讨论。这时，教师要注意提醒学生猜想一下碳酸氢钠受热后的产物，并在实验设计时加入验证反应后产物的探究实验设计。尤其是要探究出“多孔”的原因。

在这个过程中，师生之间，小组与小组之间会有很多的问题需要探讨，（对产物的猜想、如何验证等等）这对学生是一个很好的锻炼机会，这个探究活动是书中没有出现的，学生会很感兴趣，而且会使学生的思维活跃起来，他们的思维能力以及实验设计能力都会得到很好的锻炼。

确定好方案后，学生进行实验，教师指导，有问题及时指出。完成下表：

所选试剂（方案）实验现象实验结论

学生实验后，试着写出反应的化学方程式并且对烙饼、烤蛋糕加入碳酸氢钠松软多孔的原因进行解释。

⑶活动探究三：碳酸氢钠溶液酸碱性的探究

教师提问：同学们，我很想知道碳酸氢钠溶液的酸碱性，你能帮助我吗？

学生根据实验桌上的药品设计实验并实际操作，得出结论。完成下表：

所选试剂实验现象实验结论

过渡：通过前面的探究，我们了解了碳酸氢钠的很多知识，下面请同学们对刚才所学到的知识进行交流讨论，并完成表格。

3、交流讨论、归纳升华

物理性质化学性质

方案现象及结论

颜色溶液酸碱性

气味与酸反应

状态加热碳酸氢钠

并检验反应后

的产物

溶解性（在水中）

4、学以致用、回归生活

通过学习，同学们肯定有了不少的收获，对我们生活中的碳酸氢钠是不是“刮目相看”了呢？

再次播放开始的录像，边播放边说：母爱是船，载着我们从懵懂走向成熟，父爱是海，给了我们一个幸福的港湾。希望同学们利用所学与实际生活相联系，为父母奉献你们的一份孝心。

化学《钠》说课稿7

一、说教材：

《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠———本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：

1、重点钠的化学性质——钠与水反应

2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

三、说教学目标：

1、掌握钠的化学性质。

2、了解钠的保存、用途。

3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。

四、说教法：

本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。

本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：

本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

六、说教学过程：

通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。

（1）钠的保存：（演示）

（2）钠的化学性质：

①钠与氧气反应

切开钠，引导学生观察切面颜色。

思考：

A、钠为什么可以轻易切开？

B、切面颜色怎样？说明什么？

在石棉网上加热的过程中，注意观察现象：

A、钠熔化成闪亮的小球

B、剧烈燃烧，火焰黄色

C、生成淡黄色粉末

思考；

1）受热熔化的原因。

2）小球是银白色，说明什么。

3）剧烈燃烧说明什么。

另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。

②钠与水反应

A、将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。

B、引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、声。学生经过讨论后逐一得出结论。

③知识巩固复习：对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。

④知识拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析举例钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思考，得出结论。

（3）物理性质：

经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。

（4）存在：掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在。

用途；由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。

七、本节课小结：

本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。

八、布置作业。

作业形式以围绕钠的性质出题：氧化还原分析或计算等内容。