《接触法制硫酸》计算题A组教学参考

第一篇：《接触法制硫酸》计算题A组教学参考

计算题A组

1．用含杂质10％的黄铁矿制H2SO4，在制取过程中由黄铁矿变成SO2时，SO2的产量是理论产量的98％，由SO2氧化成SO3时，损失4％，SO3被吸收时损失0.5％，求制取98％的硫酸100吨，需这种黄铁矿多少吨？

2．以硫的质量分数为48％的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率是96％，问30 t硫铁矿能制得质量分数为98％的硫酸多少吨？

3．1 g含FeS2和SiO2的矿样，在氧气中充分燃烧（SiO2不与O2反应），残余固体为0.84 g，用1000 t这种矿石，理论上可以得到质量分数为98％的硫酸多少吨？

答案： 1．71.2吨

2．设30 t硫铁矿制得的质量分数为98％的硫酸x吨

FeS2 ~ 2S ~ 2H2SO4

2×32

2×98 t×48％×96％

98％x

x9830t48%9643.2t

32983．设1 g硫铁矿含SiO2 x g 1000 t矿石可生产出质量分数为98％的硫酸y吨。

4FeS211O22Fe2O38SO2

4×120

2×160 1gx

0.84gx

41202160

1gx0.84gxx0.52g

FeS2 ~ 2S ~ 2H2SO4

120

2×98 1000 t×0.48

98％ y

y1000 t0.48298800t

12098%

第二篇：接触法制硫酸（范文）

的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。【教学过程】

[投影]学习目标即教学目标

[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。[投影板书]课题、标题及原理

[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。[投影板书]第一阶段及反应原理

[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）[出示模型]讲解沸腾炉的构造。[动画显示]沸腾炉内物料进出方式 [投影]思考讨论 1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？

2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？

[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。

[投影板书]第二阶段及有关反应原理

[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。

[动画显示]气体流向。[投影]填空

3．接触室中热交换气的作用是_______________________________________________ 4．从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________ 二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。[投影板书]第三阶段及反应原理 [投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？

[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。[出示模型]讲解吸收塔构造。[动画显示]三氧化硫的吸收过程。

[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？

[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？

[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。

解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式： 设：能生成98%的硫酸x吨

fes2 → 2so2 → 2so3 → 2h2so4 120 2×98 1t×90%×(1-1.5%)xt×98%

x=1.478 这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。

[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？ 8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？ [投影]环境污染的分类

环境污染

大气

水 工业三废（废气、废水、废渣）

土壤 农药、化肥及生活用品

……

[播音]录音资料1：环境污染的危害

录音资料2：环境政策

录音资料3：环境的治理及保护 [播放] 录像资料1：环境污染的危害

录像资料2：环境的治理及保护

[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。

第三篇：接触法制硫酸

[接触法制硫酸]

【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用，接触法制硫酸。（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。[投影板书]第一阶段及反应原理[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）[出示模型]讲解沸腾炉的构造。[动画显示]沸腾炉内物料进出方式[投影]思考讨论1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。[投影板书]第二阶段及有关反应原理[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。[动画显示]气体流向。[投影]填空3．接触室中热交换气的作用是_______________________________________________4．从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO2、O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。[投影板书]第三阶段及反应原理[投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。[出示模型]讲解吸收塔构造。[动画显示]三氧化硫的吸收过程。[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意。[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解，化学教案《接触法制硫酸》解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：设：能生成98%的硫酸x吨 FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 120 2×981t×90%×(1-1.5%)xt×98% x=1.478这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？[投影]7．二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？[投影]环境污染的分类 环境污染 大气 水 工业三废（废气、废水、废渣）土壤 农药、化肥及生活用品 食品 自然资源的不合理开发利用 ……[播音]录音资料1：环境污染的危害 录音资料2：环境政策 录音资料3：环境的治理及保护[播放] 录像资料1：环境污染的危害 录像资料2：环境的治理及保护[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。[布置作业]书面作业：1．教材78页数题 2．教材87页3题 课外作业：调查我们周围的环境污染状况 接触法制硫酸

第四篇：硫酸工业 第一节 接触法制硫酸

[硫酸工业 第一节 接触法制硫酸]

“硫酸的工业制法——接触法”教学设计【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用，硫酸工业 第一节 接触法制硫酸。（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。[投影板书]第一阶段及反应原理[讲述]分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇偶法）[出示模型]讲解沸腾炉的构造。[动画显示]沸腾炉内物料进出方式[投影]思考讨论1．焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？2．为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后气体成分是什么？[强调讲述]黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。[衔接过渡]被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~500℃，在催化剂的作用下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。[投影板书]第二阶段及有关反应原理[反馈矫正]根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。[动画显示]气体流向。[投影]填空3．接触室中热交换气的作用是_______________________________________________4．从接触室出来的气体成分是_________，原因是_____________________________[强调讲述]热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的气体（SO2、O2、N2）被预热，而热的气体（SO3、SO2、O2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采用。二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。[衔接过渡]从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。[投影板书]第三阶段及反应原理[投影]5．吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？[讲解]三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。[出示模型]讲解吸收塔构造。[动画显示]三氧化硫的吸收过程。[总结归纳、动画显示]设备流程、生产流程。[投影]6．接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？[归纳讲述]同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的实际问题，应该引起同学们的注意，化学教案《硫酸工业 第一节 接触法制硫酸》[投影]练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论上能生产多吨98%的硫酸（设有1.5%的硫留在炉渣里）？[试题分析]本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：设：能生成98%的硫酸x吨 FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 120 2×981t×90%×(1-1.5%)xt×98% x=1.478这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时，可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。[设疑过渡]从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研究的另一重点内容，即环境保护。[分析讲述]矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。[设疑深入]二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？[投影]7．二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？8．环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除环境污染的根本途径是什么？[投影]环境污染的分类 环境污染 大气 水 工业三废（废气、废水、废渣）土壤 农药、化肥及生活用品 食品 自然资源的不合理开发利用 „„[播音]录音资料1：环境污染的危害 录音资料2：环境政策 录音资料3：环境的治理及保护[播放] 录像资料1：环境污染的危害 录像资料2：环境的治理及保护[强调指出]我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起，从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，祖国的天空会更蓝，河流会更清。[布置作业]书面作业：1．教材78页数题 2．教材87页3题 课外作业：调查我们周围的环境污染状况 硫酸工业 第一节 接触法制硫酸

第五篇：_硫酸_教学设计方案

_硫酸_教学设计方案.txt24生活如海，宽容作舟，泛舟于海，方知海之宽阔；生活如山，宽容为径，循径登山，方知山之高大；生活如歌，宽容是曲，和曲而歌，方知歌之动听。本文由草原々孤狼贡献

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优秀课例评析

EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH 《硫酸》 教学设计方案

李昭敏

(沧州市第一中学, 河北 沧州 061000)摘 要: 以实验为基础的探究式教学方法是培养创新能力的重要途径, 本文以一节高中化学课为 例, 展示了为培养学生实验设计能力、敏锐的观察力和求实的科学品质而进行的教学方案设计。关键词: 高中化学;教学方案;实验探究法 中图分类号: G63318 文献标识码: A 文章编号: 1009-010X(2004)06-0061-02 用和教师的主导作用。【板书】 硫酸的化学性质:

二、浓硫酸的特性: 物质。【结论】 浓硫酸具有吸水性。【板书】 吸水性。一个蘸有澄清石灰水的小烧杯。让学生观察、叙述实验现象。【讨论】 + +

一、教学目标

使学生掌握硫酸的性质, 理解稀硫酸和浓硫酸的性质差 异及其原因;通过实验, 培养学生实验设计能力、敏锐的观察 量变引起质变、现象到本质的辩证唯物主义观点教育。

二、本节课重点、难点 浓硫酸的强氧化性。

三、本节课教学方法:

四、教学过程

一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24 能力及严谨求实的科学品质, 同时, 对学生进行内因与外因、【讲解】 浓硫酸中水较少, 硫酸主要以分子的形式存在。【提问】 浓硫酸有什么性质? 和稀硫酸有什么不同? 【点评】 这样引入的目的, 在于探明稀、浓硫酸存在性质

差异的原因, 而且为学生体会量变引起质变, 内因是物质变 化的根据等辩证唯物主义观点打下基础。

以实验为基础的探究式的教学方法。

【复习】 盛有浓硫酸的洗气瓶, 浓硫酸可干燥 H2、2 等 CO 【引入】 硫酸是实验室常用的三大强酸之一, 除了具有酸 【板书】 第三节 硫酸 观察有无变化。

性之外, 它还有什么性质呢? 这是这节课我们要探讨的内容。【展示】 装有浓硫酸的试剂瓶, 让学生观察;打开瓶盖, 再 【学生归纳】 硫酸的物理性质。易溶于水, 溶解时放出大量的热。

【实验】 小烧杯中加蔗糖(C 12H 22O 11), 滴几滴水, 再加入 98% 的浓硫酸, 搅拌。“黑面包” 在 生成的瞬间, 于其上方倒置

【板书】 物理性质: 无色油状液体, 密度大于水, 难挥发, 【复习】 稀硫酸的化学性质—— 酸的通性

【现象】 蔗糖变黑;烧杯变得很热;体积膨胀, 形成黑色疏

松物质;同时伴有刺激性气味;烧杯内壁变得模糊。(1)蔗糖变黑, 为什么? 说明了什么?(2)体积膨胀, 为什么?(3)出现刺激性气味, 生成了什么物质? 让学生总结酸的通性, 并以稀硫酸为例写出化学方程式 及离子方程式, 最后讨论: 酸的通性的实质是什么? 【总结】 酸的通性是因为酸都能够电离出 H , 是 H 性 质的表现。硫酸是强电解质, 在水分子的作用下, 电离成为 H 和 SO + 24。

(4)烧杯内壁变得模糊, 为什么? 又说明了什么? 【点评】 这样处理, 通过电离理论认识酸的通性的实质,(5)从化合价角度看, 反应过程中哪些元素的化合价变(6)通过上述分析, 又发现浓硫酸还具有什么性质? 旧知识赋予其新内容, 充分体现出理论对元素化合物教学的化了? 如何变化的? 指导作用, 也为探讨稀、浓硫酸性质差异的原因作好铺垫。这

个过程由教师设计、学生完成, 体现出教学中学生的主体作

【引导】 从蔗糖和浓硫酸的化学式出发, 让学生明确: 蔗 61 200416 糖变黑是浓硫酸使之脱水炭化, 产生的刺激性气体二氧化硫 来自硫酸。【归纳】 浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑, 表现了它的脱水 性。浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应, 反应中有刺激 性气味气体二氧化硫生成, 硫酸的化合价从 + 6 价变为 + 4 价, 做了氧化剂;碳则被氧化为二氧化碳。二氧化硫、二氧化 碳逸出时, 使固体体积膨胀, 得到了疏松多孔的炭(人们形象 地称之为 “黑面包”该实验则被称为 , “黑面包” 实验), 也使内 壁蘸有澄清石灰水的小烧杯变得模糊。【结论】 浓硫酸不仅具有吸水性、脱水性, 还具有强氧化 性, 且其强氧化性表现在+ 6 价的硫上。【板书】1 脱水性。C 12H 22O 11 2 + 4-2 的小烧杯中, 再观察。最后, 写出反应的化学方程式, 并标出 电子转移的方向和数目。【板书】 Cu+ 2H 2 SO 4(浓)△

CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O 【结论】 浓硫酸具有强氧化性, 且表现在+ 6 价的硫上。【提问】 试管内除了蓝色的硫酸铜溶液外, 还有什么物 质? 该问题留作课下研究性课题。【点评】 学生经过设计、操作、分析实验, 既培养了实验设 计能力、思维的发散能力, 又培养了严谨求实的科学品质。同 时, 学生在探索的过程中留下悬而未解的问题, 可激励他们 继续探索、不断研究。也使学生感受到, 实验是研究化学的基 本方法。最终, 使本节课的重点、难点在学生自己的活动中得 以解决。【说明】 加热时, 可与绝大多数金属反应, 但不产生氢气;常温下, 浓硫酸能使铝、铁等金属钝化。【讨论】 上不慎沾上浓硫酸如何处理? 使皮肤灼伤。11 为什么说浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀性? 皮肤(1)人体细胞失水(吸水性), 浓硫酸吸水时放出大量热,(2)破坏有机组织(脱水性、强氧化性)(点评: 河北沧州一中高级教师 尹爱梅)

浓硫酸 △

12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 【点评】 “黑面包” 由于 实验集中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 其现象也新奇独特。而教材上只分析了 它的强氧化性, 但在教学中发现, 演示这个实验时, 学生不仅 对蔗糖变黑感兴趣, 对黑色物质的膨胀更为关注。此时, 正是 激发他们探索欲望的好时机。利用这个机会, 让他们对这个 实验做进一步的探究, 就能用这个实验把浓硫酸的三大特性 全部引出来。为了增强学生对反应中产生了二氧化碳、二氧化硫的认

识, 对实验稍加改进: 在教材实验的基础上, 增加了一个内壁 蘸有澄清石灰水的小烧杯。应, 生成什么产物? 【提问】 稀硫酸和铜不反应, 浓硫酸呢? 为什么? 如果反 【引导】 根据氧化还原反应规律: 浓硫酸起氧化作用, 化 合价降低, 可能生成 S、、, Cu 做还原剂, 可能生成Cu。产 S S 物中可能有: SO

2、、S CuSO4、、、2 S 等。CuO CuS Cu 【提问】 生成物中若有 SO 2 , 如何检验?

如何确定是否有 S、CuSO 4 生成? 【说明】、2 S 均为黑色难溶于水, 也难溶于硫酸的 CuS Cu 固体。【实验】 学生设计实验, 选择仪器、药品, 组装仪器, 进行 实验以确定产物。教师先展示学生组装的不同实验装置, 让学生点评, 确 + 2 定出比较合理的装置后, 学生进行实验。【提问】 观察到了什么现象? 推断产生了什么物质? 【指导】 让学生将反应后试管中的物质缓缓倒入盛有水 31 强氧化性。2H 2 SO 4(浓)+ C 皮肤上沾上浓硫酸时, 要用干布迅速拭去, 再用水冲洗。方案。21 某工厂欲用 Cu 和浓 H 2 SO 4 为原料制取胆矾, 请设计

可引导学生从铜与浓、稀硫酸反应情况, 原料利用率及 环保等角度思考。【点评】 通过所学知识与实际应用的巧妙结合, 既复习了 本节课的主要内容: 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 又 加深了学生对本节课的重点和难点内容: 浓硫酸的强氧化性 他们的学习兴趣。

的认识。同时, 又让学生感到自己学有所用, 从而大大提高了

【小结】 硫酸不仅是实验室常用的化学试剂, 也是重要的 化工原料。这节课在实验的基础上更加深刻地认识了硫酸, 它既有酸性, 又有一定的特性—— 吸水性、脱水性和强氧化 性。通过对硫酸的学习, 使学生体会到实验是研究化学的基 本手段, 科学理论对学习化学的指导作用以及实事求是是探 究化学问题的最基本的思想。62 1