第一篇：科教版九年级化学上册第三章第四节辨别物质的元素组成说课稿
《辨别物质的元素组成》教案
一、教材分析
㈠.教材的地位和作用
本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的学习工具。
㈡.教学目标 1.知识与技能
⑴.了解元素的含义及元素符号所表示的意义；(2).记住并会正确书写常见元素符号；
(3).了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素；(4).会运用元素概念区别单质和化合物。⒉ 过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。㈢教学重点 难点
重点：初步形成元素的概念，理解元素的概念，认识物质的组成，单质和化合物的概念及区分，常见元素符号的使用
难点：元素的概念，单质和化合物的区分，元素和原子之间的关系。课时：3课时
二、学情分析
1．知识基础：此前学生已经学习了原子结构，我们应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2．非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
三、教学方法
讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合，在教学中把握好知识的深度和难度。
四、教学过程 ㈠新课引入
引领学生思考在水、二氧化碳和氧气中，相同的原子是什么 ㈡新课教学 一 元素
通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素 然后提出元素的种类由什么决定的？
[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。而后强调其特点：元素只讲种类，不能讲个数。
引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。
2、元素符号
引领学生观察一下的元素符号：氢H，碳C，氧O，钾K，碘I，氦He，硅Si，氖Ne，钙Ca，溴Br 掌握了元素符号的书写规则后，继续深入了解元素符号所表达的意义：表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微观）。如果在元素符号前面加上阿拉伯数字，就表示某元素的若干个原子。如：S表示硫元素，一个硫原子，Fe表示铁元素，一个铁原子，3H表示3个氢原子
二、单质和化合物
和学生一起讨论以下两组纯净物的元素组成，它们之间有什么不同之处：
第一组：氧气（O2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg）
第二组：二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4）的整理与归纳，了解物质的分类。
（三）本节小结 总结本节课所学知识
（四）课后作业 五 板书设计（略）
第二篇：3.4辨别物质的组成元素教案
3.4 辨别物质的组成元素
三维目标 1．知识与技能
⑴了解元素的概念，了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法
⑵初步认识元素周期表，利用元素周期表查取一些简单信息 2．过程与方法
通过对元素知识的学习，培养学生归纳总结的能力 3．情感态度与价值观
通过合作学习，培养与人相处的能力 教学重点难点
元素的概念、符号意义及用元素周期表查取一些简单信息 教学过程
[导课]复习元素的概念，元素符号的书写及表示意义。
一、知识回顾：
1、下列元素符号的书写和名称中，都正确的是(B)A.碘i B.汞Hg C.铁FE D.氖Na
2、“2H”表示的意义是―――――――――(A)A.两个氢原子 B.一个氢分子 C.氢元素 D.氢气 强调元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
3、日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是(D)A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 [思考]超市里德东西有成千上万种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序的摆放。同样，我们知的一百多种元素也是按一定的规律排列的，它们是按照什么规律摆放呢？
二、元素周期表
1.自主学习：结合本表阅读教材90页“元素周期表” 2.讨论交流: 元素周期表中
a每个横行叫做一个周期，共有7个横行，即 个周期。前三个周期又叫短周期，其中元素又叫短周期元素，共18种元素。b每个纵行叫做一个族,共有18个纵行，但只有＿＿个族。为什么？ c元素的排列顺序与核电荷数有什么关系？
d观察从汉字表示的元素名称中，你能观察到什么规律？ [板书]元素的排列顺序与核电荷数的关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
例
1、如图是元素周期表中的一格，根据图中的信息填空： a.氖的元素符号为＿＿＿
b.氖的一个原子核外有 ＿＿＿个电子 c.氖的一个原子核内有 ＿＿＿个中子
相关知识：
相对原子质量=质子数+中子数
[板书]观察思考：观察从汉字表示的元素名称中，你能观察到什么规律？
金属元素通常都有是 旁，例如： ＿＿
气态非金属元素都是 旁，例如： ＿＿
液态非金属元素都是 旁，例如： ＿＿
固态非金属元素都是 旁，例如： ＿＿
例
2、在元素周期表中，磷元素的某些信息如右图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是()A.原子序数为“15” B.属于金属元素C.元素符号为“P” D.相对原子质量为“30.97”
【思考】每周期开头是什么类型元素，靠近尾部呢？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？
【结论】每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期行的变化。这种变化规律就是“元素周期表”的名称的来源。
练习：
1、（09陕西17)以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：
⑴③中处的元素符号是。
⑵①中元素的原子结构示意图为 ,其中的数值为。⑶②中元素的原子形成离子的符号是。⑴Cl ⑵5 ⑶Na＋ 2.完全学习50页课后提升第1题.3.完全学习51页课后提升第6题.板书:
一、元素符号书写及意义
二、元素周期表
1.周期:每个横行叫做一个周期，共七个周期
2.族:每个纵行叫做一族，共16个族（8、9、10三个纵行为一族）
3.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 4.元素分类
a．金属元素：钅旁（汞除外）钠 镁 铝 汞除外 b．气态非金属元素：气 字头 氢 氦 氮 氧 c．液态非金属元素：氵旁 溴
d．固态非金属元素：石 旁 碳 硅 磷 硫
[课堂小结]本节课我们主要学习了元素符号和元素周期表，了解元素的方法和意义，并学会利用元素周期表来为化学学习服务。作业：p95业1、2、3、4。
第三篇：辨别物质的元素组成教案设计-文档
《辨别物质的元素组成》教案设计
中泉中学
卢海春
【教学目标】
[知识目标]1．初步掌握元素的概念；
2．会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义； 3．在讲清元素概念的基础上，建立物质的宏观组成与微观构成。
[能力目标] 1．加深学生对元素的理解，学会元素符号的书写及意义。2.统一物质的宏观组成与微观构成的认识。[情感态度与价值观] 进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。【教学重点、难点】
1．元素的概念；
2．元素符号的读法及意义。
【教学方法】讲授法、讨论法。
【教学用具】电子白板课件、矿泉水瓶、三精牌葡萄糖酸锌 【教学过程】观看图片，导入新课
复习提问：说明以下物质是怎样构成的？
新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。〔板书〕
一、什么叫元素？
〔讲述〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。强调：1．计量核电荷数时不管中子数。
2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。
〔板书〕1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(1)元素是一个宏观的概念，只讲种类不讲个数。(2)元素组成物质。
(3)元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。
〔讲述〕元素概念包括三个要素①具有相同核电荷数②同一类原子③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。〔练习〕见电子白板 〔板书〕2.元素和原子的比较
〔讲述〕元素和原子是属于两个不同层次的概念，但它们又有着密切的联系。为帮助同学们进一步的理解它们的区别和联系可将下表制成投影软片进行投影和讲解。
〔讲述〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。到目前为止，人类发现的元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质，这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。〔板书〕3.地壳中各元素的含量
氧、硅、铝、铁、钙
教会同学们会看“地壳里所含各种元素的质量分数”图。记住地壳里含量最多的前四种元素，还可介绍宇宙、地壳、水、生物体、空气里含量最多的元素，指导阅读选学材料。〔板书〕
二、元素符号
〔讲述〕目前知道112种元素，组成世界上成千上万种的物质。为了应用和交流的方便，化学元素除各国语言文字的名称外，化学上还确定了一套统一的符号来表示不同的元素。1860年世界各国的化学工作者大会制定了国际统一的符号来表示不同的元素。这种符号就叫做化学元素符号。
(1)用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示。如氧、氢、氮、碳元素就依次用O、H、N、C来表示等。
(2)若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。如C表示碳元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素等。〔板书〕1．写法、读法
(1)1—20号元素是按质子数1—20排列的。(2)写法：“一大二小”。
(3)读法：看课本P58的表格，教师领读。
〔讲述〕书写元素符号“一大二小”的原则必须牢牢掌握，否则不仅达不到交流的目的，还闹出笑话来。如钴的元素符号是Co，如果写成CO，就不是钻元素而表示化合物一氧化碳了。〔板书〕2.元素符号的意义
（1）表示一种元素，如O表示氧元素；
（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。练习：说明H、K、Cl、O、Al代表的意义？（3）系数：5个氢原子如何表示？
〔练习〕写3个氢原子，10个硫原子，5个铝原子 [小结] 1．元素的概念。2.元素和原子的比较
3．熟记、会写会读27种元素名称和元素符号。
[检测] 见电子白板 [作业] P62 1、2、3 [反思] 元素”是初中化学教学中的重要概念，这一概念很抽象，特别是“具有相同的核电荷数（即原内质子数）的同一类原子总称为元素”中的“一类原子”这一定义，学生难于理解。
教学中对元素概念的导入是：从大家比较熟悉的药品广告词（三精牌葡萄糖酸锌，蓝瓶的；盖中盖牌高钙片，一片顶五片）引出元素一词，给学生创设一个学习情境。结合前面学过的相对原子质量定义中C-12以及He-3以及相对原子质量约等于质子数加上中子数，来进行分组计算，从而引导学生从质子数相同的角度区分不同的元素，通过“姓什么”的通俗问法，使得学生初步建立什么是一类原子，通过“不是一个人干的活”引导出元素是一类原子的集合体，适时引导读文、记忆元素定义、出示区别角度对原子和元素进行区分，从而比较成功的掌握了元素的概念。
不足之处是：
1.学生方面：阅读文本时不能很好地抓住关键词语进行勾画，而是成行成片，不利于关键词语的提炼和记忆。
2.教师方面：总怕学生说不准而代替学生过早地说出答案，使得学生锻炼的机会减少，教师要转换角色，以学生为主体；个别地方只是做了教师认为比较重要的强调，但缺乏必要的跟进性练习，从而未能很好的巩固住，一练习还是错误百出；理清思路，活跃教学设计；知识的过度要随心所欲，不要拘束于教案；语言表术有待提高。
第四篇：九年级化学《物质组成的表示》教学案
第二节《物质组成的表示》第二课时导学案
1、了解相对分子质量的含义
2、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
3、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。
二、重点和难点：
根据化学式的有关计算
三、课前预习：
1、就是相对分子质量。例如水的相对分子质量＝。
2、根据物质的化学式可以进行哪些类型的计算？
四、学习过程：
根据化学式我们可以进行一些简单的计算，请同学们先阅读课本P90，讨论总结：相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数的计算方法。
化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比
例：求硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的质量分数=
某元素的相对原子质量该元素的原子个数
某化合物的相对分子质量
×100%
例：硝酸铵中氮元素的质量分数为：
氮的相对原子质量2硝酸铵的相对分子质量×100%=142
14214163
×100%=35%
五、课堂练习：
1、一种元素R的相对原子质量为56，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7：3，则R的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2、用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，书籍氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为＿＿＿，铁的化合价为＿＿＿，钴的化合价为＿＿＿
3、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，化学式为CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿
4、已知硫酸的化学式为H2SO4，求：
硫酸的相对分子质量。
硫酸中各元素的质量比。
硫酸中氢元素的质量分数。
④50g硫酸中含氢元素的质量多少g？
5、根据三氧化硫（SO3）的化学式计算：（1）三氧化硫中硫元素的质量分数。
（2）160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？
六、达标测试
1、下列各物质相对分子质量相等的是（）
A、CO2和SO2B、H2O和NH3C、H3PO4和H2SO4D、N2和CO2、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，书籍其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（）A、2B、3C、4D、53、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比为（）A、14：11B、11：14C、1：2D、2：14、在氢、氧、硫古种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：16：24，则该化合物的化学式为（）
A、H2SO3B、H2SO4C、HSO4D、H2S2O45、熟食制品包装中常加入防腐剂，丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na ,丙酸钠中 C、Ｈ、Ｏ、Ｎa四种元素的质量比为，其相对分子质量为，碳元素的质量分数为。
第五篇：九年级化学组成燃料的主要元素—碳5
5.2 组成燃料的主要元素——碳
教学目标
1.了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途。2.明确物质的性质与用途的关系。
3.知道一种元素可以因结构不同而能组成几种不同的单质。4.认识碳的燃烧及其产物。
5.了解CO和CO2的性质及CO2的用途。
6.初步学会制取CO2，了解实验室内制备气体的思路和方法。7.了解并关注温室效应，增强环保意识。8.认识自然界中的碳循环。
9.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学重点
碳、一氧化碳和二氧化碳的性质、二氧化碳的实验室制法、关注社会与环境责任感的培养。教学难点
二氧化碳性质及制法的探究过程和方法、碳与一些含碳化合物的相互转变。教学课时
五课时
教学过程
第五课时
教学目标
1.了解并关注温室效应，增强环保意识。2.认识自然界中的碳循环。
3.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。教学过程
[听 写]碳与碳的化合物的相互转变的化学方程式 [板 书]六.二氧化碳的用途
化工原料；“干冰”用于人工降雨；液态二氧化碳用于灭火；二氧化
碳是植物光合作用的原料。
[阅 读]P.146 知识视窗
温室效应的起因、不良影响、对付策略
[板 书]七.自然界中的碳循环
[阅 读]完成P.147 图5-18 大气中的二氧化碳的产生和消耗
检查站 用线条把彼此相关的性质与功用或危害链接起来 [课堂练习]1.用化学方程式表达《石灰吟》中所述的物质转变
千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲。CaCO3CaOCO2
粉身碎骨浑不怕，CaOH2OCa(OH)2
要留清白在人间。Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 2.课本P.137/习题5.2
高温
点击咨询 