安徽省合肥市琥珀中学九年级化学上册 课题3 制取氧气教案 (新版)新人教版

第一篇：安徽省合肥市琥珀中学九年级化学上册 课题3 制取氧气教案 (新版)新人教版

课题3 制取氧气

【教学目标】

知识目标：了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

能力目标：通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。情感目标：通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。

【教学重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。【教学难点】正确理解催化剂的概念 【实验准备】

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

[教学方法] 指导探究式：提出问题----实验探究-----分析总结-----迁移创新 【课时安排】 3课时

【教学设计】 第一课时 [复习提问] 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有哪些性质和广泛的用途？

既然氧气有如此广泛的用途，就需要研究氧气的制法。[展开课题 方法比较] 制氧方法通常有两种：工业制法和实验室制法。实验室制法一般适用于制取少量氧气，装置简单，操作简便。需要大量氧气时，就需要用工业方法来制取了。当然工业制法也要考虑很多因素，比如，原料廉价易得，氧气的纯度要求，环保等。[讨论工业制法] 我们周围最容易得到的含氧的资源有什么？用什么方法可以从中得到氧气？

要得到氧气，需要把空气中的氧气和氮气分开，那怎么把它们分开呢？利用什么性质呢？

投影氮气和氧气的物理性质比较表格

形成工业制法的方案 [过渡] 工业制氧气设备庞大，操作比较复杂，当需要少量氧气时，我们就采取实验室制法。[提出新任务]实验室一般用含有氧，并且容易分解出氧气的物质做原料，例如过氧化氢、氯

酸钾、高锰酸钾等可以用来制取氧气。

[设问]为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ [猜想与假设]

1、二氧化锰能放出氧气，使用它可以得到更多的氧气

2、二氧化锰在此有某种特殊的作用，使过氧化氢的分解加快

3、二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气 [[讨论]如何设计实验验证假设？

[整理归纳]验证1：A；加热二氧化锰，用带火星的木条试之。

验证2：B；常温时在盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条； C；加入二氧化锰后再比较反应的快慢。

验证3：D；在实验C反应后剩余的溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。（可重复几次）

[演示实验] 教师演示实验A、B、C、D，学生观察并记录现象 [学生交流展示] 汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。[引导学生分析归纳] 引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[设问]实验室如何用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气呢？ [展示样品]观察高锰酸钾和氯酸钾的颜色。状态并描述。[讲解] 高锰酸钾和氯酸钾反应的表达式

[分析]上述三个制取氧气的反应，有什么共同点？与化合反应有什么不同？ [小结]分解反应和化合反应都是化学反应中常见的类型，以后我们还会学习各种反应，若采用分类的方法来学就简单的多。利用分类、对比的方法，可以使我们的学习事半功倍。今后我们可以采用这些方法学习更多的化学知识。［对比归纳］

分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行整理。［知识应用，总结提高］

布置课堂作业并及时点评，P435 [板书设计] 课题3 制取氧气

一、氧气的工业制法

1、分离液态空气

加压降温 蒸发 氮气 沸点—196 先出来 空气--------------液态空气-------------氧气 沸点—183

2、膜分离技术

二、氧气的实验室制法原理

1、MnO2 H2O2------------H2O+O2 催化剂：

2、KClO3--------KCl+O2

3、KMnO4----------K2MnO4+MnO2+O2

4、分解反应:AB------A+B+„„ 第二课时

［ 复习提问］

写出实验室制氧气反应的表达式,如何区别过氧化氢溶液和水?白色固体氯酸钾和氯化钾？ ［引入新任务］

对于过氧化氢制取氧气，实验室用什么样的装置来制取氧气呢? [讨论启发 设计装置] 如果我们把药品直接放在空气中让它反应可以吗？氧气的量要多的话，我们可以用什么来代替小试管呢？若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速度应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？（展示三套过氧化氢制取氧气的发生装置）用什么来做接收装置呢？

怎样才能使氧气进入集气瓶呢？

集气瓶里是空的吗？如何让里面的空气让出位置呢？就是说，我们用什么方法来收集氧气呢？回忆氧气的物理性质。

［展示］用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置。

［讨论］要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。为什么要用酒精灯？为什么要把试管横放，口略朝下加热？

学生不难得出结论：要根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计实验装置。从氯酸钾的状态及反应条件来看，制取氧气的发生装置应选取哪一种呢？ ［讲解］用高锰酸钾制氧气的实验步骤：“茶庄定点收利息” ［讨论］

1、为什么先要检查装置的气密性？如何检查？

1、为什么要在试管口放一团棉花？

2、为什么要先移动酒精灯使试管受热均匀？

3、为什么试管口要略向下倾斜？

4、为什么要等气泡连续均匀放出才可以收集气体？

5、实验完毕时为什么要先把导管拿出水面，再熄灭酒精灯？若相反有何后果？ ［我探究，我快乐］

(学生分组实验)加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。学生总结：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。［信息反馈］

布置练习

1、P43（2）、（3）、（4）

3、4；5 [板书设计]

三、氧气实验室制法的实验装置及步骤：

1、制取氧气的发生装置和收集装置：

2、高锰酸钾制取氧气的实验步骤：“茶庄定点收利息 ”

3、氧气的检验和验满

4、注意事项：实验结束后，先撤导管后撤灯，若相反，水倒流；炸裂试管太危险。

第二篇：九年级化学上册 第二单元 课题3《制取氧气》练习

第二单元 课题3《制取氧气》练习1（无答案）

课堂巩固练习

1．下列物质中含有氧气的是（）。

A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁

2．下列变化中属于分解反应的是（）。

A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

C．蜡烛燃烧D．硫燃烧

3．检验氧气的方法是（）。

A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平

称量

4．工业上制取大量氧气的方法是（）。

A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰

5．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。

A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加

C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率

6、收集氧气常采用的方法是（）

A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、向上排空气法或排水法

7、实验室常用和混合的方法制取氧气，或用加热和的混合物制取氧气，或用加热的方法制取氧

气，请写出这三

个反应的文字表达

式、、。

课后练习：指导手册上的相关练习

预习作业：

1、用加热高锰酸钾的方法制氧气所需的仪器

有；

2、用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，试管口应，防

止；

在试管口应放，防止。

实验结束时，应

先，再。

3、用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验步骤为：

第三篇：九年级化学 3.2 制取氧气 教案 粤教版

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http://www.xiexiebang.com 3．2 制取氧气（两课时）第一课时 催化剂 用过氧化氢制取氧气

一、主要内容

①催化剂的概念；②实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。

2．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。

（二）过程与方法

1．通过用过氧化氢制取氧气的探究活动，使学生进一步感受科学探究的过程，认识科学探究的重要意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。

2．通过用过氧化氢制取氧气的探究活动，初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力，培养学生实验操作能力。

3．通过探究活动中对实验现象的描述、解释和结论，培养学生清楚表达自己观点的能力。

（三）情感态度与价值观

通过用过氧化氢制取氧气的探究活动，培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

三、教学设计思路

重点：实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理

难点：对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。关键：用过氧化氢制取氧气的探究实验

本节教材从内容结构看，用过氧化氢制氧气突出的是反应原理，而用高锰酸钾制氧气，突出的是实验方法。因此，第一课时的教学应是突出原理教学，再此基础上，简要学习用过氧化氢制氧气的实验方法（简单讨论装置），而在第二课时，则是根据高锰酸钾制氧气的反应原理，结合与用过氧化氢制取氧气的方法和原理的对比，突出探究用高锰酸钾制氧气的实验方法，从而形成对实验室制取氧气知识的完整认识。

本课时教学的基本思路：探究用过氧化氢制取氧气的原理 → 概括催化剂概念 → 简要

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http://www.xiexiebang.com 学习用过氧化氢制取氧气的实验方法。

新课可采取复习导入法，首先复习氧气的性质，主要是化学性质。在复习的基础上提出问题：上次课我们用到的氧气，都是纯净的氧气，我们可以看到，物质在纯净的氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈得多，实际上，除了普通的燃烧、动植物的呼吸等需要空气中的氧气就可以了，而在生产和科研等许多领域里，更多的是需要纯净的氧气，如何得到纯净的氧气？

给出课题和实验室制氧气的标题。

建议用过氧化氢制取氧气的探究实验由学生进行。

教师：实验室常用分解过氧化氢或高能酸钾等方法制取氧气，这节课先学习用过氧化氢制取氧气的方法。

探究活动：教师提出相关要求，在教师的指导下，学生进行【实验3-4】，并将实验现象和推断填入教材66页表中。

建议补充用试管加热二氧化锰，并检验是否有氧气生成的实验，此实验放在原实验（2）和（3）中间，现象和推断按顺序填入表格中。

实验结束后，要提问学生，反馈实验结果，师生共同进行评价，统一认识。讨论与交流：教师要求学生在对表格内容进行分析比较的基础上，思考以下问题，并展开讨论：

①过氧化氢在什么条件下能分解放出氧气？

②二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了什么样的作用？

讨论后，由学生站起来发表自己的观点，教师根据学生回答情况适时、适度进行点拨，最后得到：①过氧化氢在加热的条件下，能分解放出氧气；若不加热，在有二氧化锰存在的条件下，也能分解放出氧气。②二氧化锰使过氧化氢在较低温度下很快分解放出氧气。

为了概括出催化剂的概念，教师可进行如下铺垫：若将过氧化氢分解后试管中的二氧化锰回收、干燥、称量，我们会发现，不仅二氧化锰的化学性质没有发生任何变化，而且质量也没发生任何变化，二氧化锰只是起了改变了过氧化氢分解的速率的作用。化学上把具有这类特点的物质称为催化剂。由学生给出催化剂的定义，教师进行规范，并板书定义。

教师简要说明催化剂作用在生活、生产中的重要意义，介绍几种常见的催化作用现象，并阅读“知识视窗”，让学生感受催化剂作用的重要。

学生回答，教师板书过氧化氢分解反应的文字表达式。（也可由学生板演）。教师简单强调催化剂作为反应条件在反应文字表达式中的标注方法。

接下来，对实验室用过氧化氢制取氧气用什么样的发生装置，进行暂短的讨论和介绍。

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http://www.xiexiebang.com 教师提出问题：上面的实验中，我们要想得到试管中产生的氧气，该怎么办？ 学生讨论，发表自己的意见。在学生发表自己的意见过程中，教师可根据情况进行点拨，从“怎么能把气体导出来”进行引导。最后形成“在试管口加带导管塞”的一致意见。接着，教师把这种装置展示给学生，然后再向学生介绍几种常见适用于过氧化氢制氧气的气体发生装置（包括有带长颈漏斗或分液漏斗的，可展示实物、挂图或投影），简单说明一下各自的装置原理、优缺点。（如何收集氧气本节课不做讨论）

小结、练习、布置作业。

第二课时 用高锰酸钾制取氧气 分解反应 工业制氧气

一、主要内容

①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置；②实验室收集氧气的方法；③分解反应概念；④工业用空气制取氧气的方法和原理。

二、学习目标要求

（一）知识与技能

1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。4．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

（二）过程与方法

1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。

2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。

3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。

（三）情感态度与价值观

1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。

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三、教学设计思路

重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应 难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理 关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验

本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。

上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。

复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法——加热高锰酸钾制取氧气。

为了便于探究实验方法，先学习反应原理。

教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。

学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？

前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案——试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。

确定了用什么样的装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动（按．．．．．教材的程序进行）。

教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？

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http://www.xiexiebang.com ⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。

实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。

教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？

教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。

分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。

工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。

小结

课时内容小结后，对实验室制氧气的方法、原理、装置、收集要做简明、系统的总结。

练习、布置作业。

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第四篇：九年级化学：第二单元课题3_制取氧气教案(第一课时)_人教版

课题3 制取氧气（两课时）

教学目标 1．知识与技能

(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。(3)认识分解反应。(1)认识催化剂和催化作用。2．过程与方法

(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。3．情感态度与价值观

(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。(3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。教学重点

氧气的制法及实验操作。教学难点

1．催化剂的概念。2．催化作用。教学方法

这节课我们就来学习氧气的制取。[板书]课题3 制取氧气

[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

[板书]

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

[实验](实验2�5，可由投影仪打出实验内容)1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

3．在另一支试管小加入5 mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。[实验现象] 1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。

2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。[学生举手提问] [问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气? [老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢? [提问]什么叫反应物?

用呢?谈谈你的看法。

[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。[讲解并板书] 1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢? [学生议论] [代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率? [学生疑惑] [教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能

2．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

[板书]2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。[提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢? [回答]分解反应可表示为AB→A+B。

[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。[说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。

[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢? [学生]不能。

[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。[提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法? [回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

[总结]通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。[布置作业]习题1、2 实验探究题：4

第五篇：九年级化学上册《二氧化碳的制取》教案 新人教版

黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学上册《二氧化碳的制取》教案

新人教版

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是： 1.制取应简便迅速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要； 3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。【板书】一 反应原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。【板书】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

【板书】

二、反应装置：（学生回答、教师归纳）

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【讨论】

1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？ 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？ 4.如何检验二氧化碳是否收集满？

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。【讲解】

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。【板书】

四、实验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理实验。常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

教学设计方案二

教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。

教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。教学过程： 【引入】

节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经验分析，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素？

学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【展开】目前已学过哪些反应可生成CO2? 2 学生活动： 列出很多反应

除大家列出的反应外，还有许多反应可以得到CO2。但并不是所有的反应都适合用于实验室制取CO2。如煅烧石灰石在实验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。提问：以上反应中最适合实验室制取CO2的药品是？说明原因。

学生活动：通过讨论和实验排除反应1、2、3、4、6、7、8。明确反应5为实验室制取CO2--的反应。[板书]：

实验药品：1 石灰石和稀盐酸2． 反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2-+H2O请归纳反应的特点。3．反应装置：固液不加热装置 收集装置向上排空气集气法 提出探究问题：设计何种实验装置来制取CO2？（至少2种）教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参学生活动：分组讨论。小组活动。1．首先考虑制氢气的装置。

2．在制氢装置基础上，改进实验装置。3．提出各种装置的创意。

4．画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。5．其他小组质疑。

（建议：此处应提供可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。最好是动态的。）在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。1．简易气体发生装置（试管、导气管）

2．将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3．类似启普发生器装置（气体出口有控制开关或固液分离机关设计）提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取CO2的合理装置。1．制取少量的气体

2．一次性制取大量的气体

3．随时开始随时停止的实验装置【结束】问：根据CO2的制取装置的讨论，总结实验室制取气体的装置的一般思路。（建议：此处应设计动画图。）学生活动：小组讨论

根据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。

1．固体加热装置。例如制氧气。

2．固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。探究活动家庭小实验：

取一只小烧杯（或耐热玻璃杯），杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再加入一些碱面（主要成分碳酸钠），沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋（含有一定量的醋酸），观察实验现象。请解释你观察到的所有现象。答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。