广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气(第2课时)教案 新人教版

第一篇：广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气(第2课时)教案 新人教版

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气

课题1 空气（第2课时）教案 新人教版

一、教学目标

1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途

2、了解空气污染给人类带来的危害以及防治空气污染的方法

二、重点和难点

教学重点： 空气组成物质的性质和用途

教学难点： 氧气、氮气、稀有气体的用途辨析

三、教学流程设计

（一）出示学习目标

了解空气中各成分的用途和空气污染及防治

（二）指导自学

阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：

1、氧气有哪些用途?P282、氮气有哪些物理性质和化学性质？这些性质决定氮气有哪些用途？P28-293、稀有气体的种类有哪些？稀有气体有什么性质和用途？P29-304、空气的污染源有哪些？有什么方法可以防止和减少空气污染P30-

31（三）师生互动完成教学过程

1、空气是一种宝贵的资源

[图片展示]氧气在生产生活中的应用

[小结]氧气的用途：支持燃烧、供给呼吸

[视频]氮气的用途

[小结]1）氮气的物理性质和化学性质

2）氮气的用途：保护气、冷冻剂、化工原料

[视频]稀有气体的用途

[小结]稀有气体的用途：特种光源、冷冻剂、保护气

2、保护空气

[视频]被污染的大气环境

[板书]空气污染物的类型：烟尘、有害气体。常见的气体污染物有：二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。

[介绍]大气污染的三大类型：酸雨、臭氧空洞、温室效应

[了解](1)加强大气质量监测,改善环境状况

(2)使用清洁能源(车用乙醇汽油代替传统汽车燃料)水力发电,氢能源代替化石燃料等.(3)大量植树造林种草,以保护大气

(4)工厂做到废气回收与处理

(5)发展民用煤气生产,少烧煤。

(6)严禁燃放烟花爆竹,禁止焚烧树叶、野草

3、习题讲评校对

三、当堂训练

1、下列有关空气各成分的说法正确的是（）

A、氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

2、据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上可以燃烧木炭 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是（）

A.①⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤

3、（选）市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。

（2）假如你是商家，你对食品包装袋中的气体有什么要求呢？

①②③

四、板书设计

一、空气是一种宝贵的资源

二、空气污染

五、课后作业

《全品》第二单元课题1 第2课时

第二篇：九年级化学上册 第二单元 课题1 空气教案2 (新版)新人教版

《空气》

第1课时

教学目标

1、知识与技能

（1）空气成分的探究实验（2）空气的主要成分和组成（3）纯净物和混合物的概念

2、过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。

3、情感态度价值观

联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。学习方法：探究式学习课时安排：2课时 教学过程（第一课时）引入：

在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对的吗？随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

一、用实验测定空气中氧气的含量

1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）红磷+氧气→五氧化二磷

2、实验现象：

（1）红磷燃烧产生白烟，（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。

3、实验成功的关键：（1）不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验

1（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是

①红磷量不足 ②气密性不好，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温

第2课时

教学目标：

1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

2.通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。教学重点：各成分的用途及培养环保意识。学习方法：阅读讨论，合作学习教学过程： 教师活动 学生活动 目的意图

引入：空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。开门见山，直切主题

【提出问题1】氧气具有哪些用途？

阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途 学会从图片中挖掘信息，培养自学能力 【阶段小结 提出问题2】

引导学生讨论教科书的一组讨论题，分别总结出氮气的相关性质，引出物理性质、化学性质的概念。

分组讨论，温故知新，学会对同一现象，从不同角度来分析，培养学生思维的灵活性。【阶段小结 提出问题3】 氮气有哪些用途呢？

阅读教材，分析可能具有什么性质。暗示用途与性质之间的关系。讨论稀有气体的用途

两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。及时记忆落实

投影展示图，请同学们说说由这幅图，你获取了哪些信息？由此想到了什么？ 畅说欲言。提高识图能力 组织讨论：

1、在你的身边发生过哪些污染空气的现象？

2、大气污染会造成哪些危害？

3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？ 分组讨论，知道自己该怎么做。培养热爱自然，关注环境的意识 归纳空气污染源、污染物、防治办法。

第三篇：龙湖实验中学九年级化学教案：第二单元 课题3 第1课时 教案

第二单元 课题3

第一课时

初三化学备课组 主备课人：黄伟珊

授课时间：第四周

一、教学目标

1、认识实验室用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢支取氧气的原理和文字表达式

2、了解催化剂和催化作用。

二、重点和难点

教学重点： 工业制氧、实验室制氧的原理 教学难点： 催化剂的概念

三、教学流程设计

（一）出示学习目标

1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。2.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

（二）指导自学

阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置： 1.工业上如何大量制取氧气？P41-42 2.在实验室里，常采用什么方法制取氧气？写出这几种方法的文字表达式。P37-38 3.什么是催化剂？催化剂有什么特点？P38 4.什么是分解反应？分解反应有什么特点？分解反应与化合反应有什么区别？P39

（三）师生互动完成教学过程

1、工业制氧气

[自学]课本P41-42 工业上制取氧气的方法 [介绍]工业制取氧气的原理和方法 [投影] 分离液态空气法 液态氮气（-196℃）降温

空气液态空气 加压液态氧气（-183℃）

氮气首先从液态空气中先蒸发利用沸点不同了，剩下的主要是液态氧气

蒸发了，再把它贮存起来。1 [讨论]工业制取氧气主要发生的是物理变化还是化学变化。

2、过氧化氢制取氧气

[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。[板书]

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

[实验](实验2—5，可由投影仪打出实验内容)1）在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

3）在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

[实验现象] 1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。

2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。

3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。

[问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？ [总结]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。

[实验2—6]待实验2—5，3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。[说明]此实验可以重复多次进行。[提问]这种现象说明什么？

[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。[讲解并板书] 1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

3、分解反应

[讨论]用加热过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同？ [讨论结果] 1．化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。可表示为A＋B→AB。

2．本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。[板书]2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

（四）当堂训练

1．下列物质中含有氧气的是（）

A．二氧化锰

B．氯酸钾

C．空气

D．氧化镁 2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.加热水变成水蒸气

B.白磷自燃 C.低温加压使空气液化

D.石蜡熔化 3.加热氯酸钾制氧气时，不加入二氧化锰，其结果是（）A.不放出氧气

B.放出氧气的速度慢 C.放出氧气的总量会减少

D.放出氧气的总量增多 4.加热下列物质，不能得到氧气的是（）A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.二氧化锰

D.碱式碳酸铜

5.将混有少量高锰酸钾的氯酸钾放入试管中加热至完全反应，最后剩下的固体是（）A.两种

B.三种

C.四种

D.五种

四、板书设计

一、工业制取氧气的原理和方法

二、分解过氧化氢溶液制取氧气

1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。3．文字表达式：过氧化氢

水＋氧气。

三、分解反应

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多。表示：AB→A＋B。

五、课后作业

《全品》第二单元课题3 第1课时

第四篇：2013-2014新课标人教版九年级化学第二单元我们周围的空气测试卷

九年级化学达标测试二（第二单元）

班级姓名得分

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一

个选项符合题意)

1．下列变化中，属于化学变化的是

（）A.酒精燃烧

B.玻璃破碎C.冰块融化D.铁丝弯曲 2．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

（）

A.观察气体颜色

B.闻气体的气味C.插入燃着的木条D.倒入澄清的石灰水 3．下列实验操作不正确的是

（）

ABCD

4．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是

（）

Ａ.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

Ｂ.红磷燃烧产生白雾，放出大量的热

Ｃ.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 Ｄ.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

5．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是

（）A.硫磺

Ｂ.红磷

Ｃ.铁丝Ｄ.木炭 6．下列变化属于氧化反应但不属于化合反应的是

（）

Ａ.木炭在氧气中燃烧Ｂ.红磷在空气中燃烧Ｃ.硫在氧气中燃烧

Ｄ.蜡烛在空气中燃烧 7.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。在实验室中收集一氧化氮可以采用的方法是

（）

A.排水集气法B.向上排空气集气法

C.向下排空气集气法

D.向上排空气集气法或者排水集气法

8．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应．向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量和性质都未改变．则上述变化过程中水充当

（）

Ａ.氧化剂

Ｂ.反应物

Ｃ.催化剂

Ｄ.生成物 9.每年的6月5日为世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是

（）

A.二氧化硫一氧化碳二氧化氮B.二氧化碳一氧化碳氮气

C.氧气二氧化碳氮气D.氮气氧气一氧化碳 10.人们制取氧气的方法非常多，如分离空气、催化分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾等，椐此

你认为下列有关说法错误的是

（）

A．制取氧气的原料必须含氧

B．上述制取氧气的方法实质都是分解反应 C．制取氧气可以用物理方法或化学方法 D．制取氧气的原料可以是固体、液体、气体

二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择与填充各1分）11.下列物质属于纯净物的是

（）A.河水B.空气

C.二氧化碳D.12.下列物质可以用于实验室制取氧气的是

（）A.水

B.过氧化氢

C.空气D.13.下列现象是细铁丝在氧气中燃烧产生的是

（）

A.生成有刺激性气味的气体

B.生成蓝色沉淀 C.生成黑色固体D.14.下列属于氧气用途的是

（）A.作燃料

B.作食品保鲜剂C.支持燃烧D.15.下列是空气中含有的纯净物的是

（）

A.五氧化二磷

B.过氧化氢

C.氧气

D.三、填空题与说明题(本大题包括5小题，共41分)

16、（12分）规范的实验操作是实验成功的关键。下列操作的目的是什么，将编号填在括号内。

A．防止药品污染B．防止仪器破裂C．防止实验误差D、防止污染空气（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。

（）（2）滴管使用后，及时清洗并放在洁净的烧杯中。

（）（3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平。（）（4）在氧气中燃烧细铁丝时，集气瓶底放少量水。（）（5）在氧气中燃烧硫磺时，集气瓶底放少量水。（）（6）倾倒液体时，细口瓶的瓶塞取下后要倒放。

（）

17、（14分）A、B、C、D、E是常见的五种物质，他们

②

之间存在如图所示的转化关系（部分生成物已略 去）。已知B、E为黑色固体，C是一种约占空气总 体积21%的气体，A、D为液体。据此判断：（1）写出物质A的名称：（2）请用化学符号表示物质C

（3）B在反应①中所起的作用是。该反应属于反应。（4）写出②的文字表达式：。

（5）木炭在C中燃烧的现象：，该反

应属于反应。

18、（4分）氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧

气在生产和生活中有着广泛的用途；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两个例子予以说明。应用氧气：①，②。

隔绝氧气：①，②。

19、、（5分）写出下列反应的文字表达式

①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解：②硫氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体：

③一种暗紫色固体分解生成三种物质④红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

⑤氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解：20、（6分）化学就在我们身边。请你能解释下列现象：

（1）把燃着的木条伸入呼出的气体中，木条熄灭，是因为呼出气体中

（2）从冰箱中拿出的矿泉水，在空气中放一会儿，瓶外壁出现水珠。这是空气中含

有。

（3）盛石灰水的细口瓶，瓶内壁上有许多白色的物质，是石灰水跟空气中的反应生成的新物质。该变化是变化。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共26分）

21、（10分）化学与我们的生活息息相关，它不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为

人类社会可持续发展作出了巨大贡献。

（1）市场上有些食品在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？小叶猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。

②假如你是商家,你对食品包装袋中的气体有什么要求呢?(至少说出两点)、。

22、（4分）有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明

亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断（填物质的化学符号）： A是；B，C，D是。

23、（12分）右图是某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的装置图。指出图

中三处操作错误：

（1）①

②③(2)图中实验器材有橡皮塞、导管，试管、集气瓶、水槽、铁架台，还有。

(3)以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为A.点燃酒精灯加热B.检查气密性C.熄灭酒精灯D.向试管中装入药品 E.收集气体F.将试管固定在铁架台上G.从水中撤离导管

(4)用排水法收集氧气完毕后，应先撤离导管后熄灭酒精灯，原因是

五、计算题

（本大题包括2小题，共3分）

24、空气是重要的自然资源。其中的氧气可以支持燃烧，还可供给呼吸。一个成年人每分钟约

吸入空气40升。

（1）空气中氧气的体积分数为21%，一个成年人10小时吸入空气升。其中含氧 气升。

（2）已知氮气的在标准状况下的密度约为1.25g/L。1000L空气中可分离出用来作氮肥的氮 气Kg。

第五篇：九年级化学上册第4单元我们周围的空气第三节氧气教学设计2鲁教版!

第三节 氧气

内容简析：

本节是鲁教版教材第一次对一种气体物质进行系统研究，由此也提示了物质进行探究的一些思路和方法，这些思路和方法是蕴含在探究过程中的所以我们必须重视探究的过程，帮助学生尽快形成探究物质所需的能力。同时，这些探究活动对学生科学态度和科学品质的形成也具有不可忽视的作用。目标定位： 知识与技能

了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置和实验操作。过程与方法

通过实验探究，认识催化剂和催化作用 情感、态度与价值观

通过化学反应可以制取新物质，激发学习化学的兴趣，感受化学研究的价值。

项等方面掌握制取氧气的方法，并形成一定的模式，为后继学习其他物质的制取方法打下基础。方法阐释：

实验与理论相结合的方法：知其然，还要知其所以然。实验室制取氧气和有关计算的实验，不但要会做，而且要知道为什么这样做。只有这样才能学得牢，用的活。

建立知识构造：从实验室制取氧气的药品、装置、现象、原理、实验步骤、实验注意事 教学流程： 课前准备：

实验仪器：烧杯、锥形瓶、双孔塞、单孔塞、导气管、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、磨砂玻璃片、水槽、吸管、药匙

实验药品：两支高低不同蜡烛、火柴、细木条、3%的双氧水、84消毒液、二氧化锰 环节一：创设问题情境

趣味小实验：向底部粘有两支高低不同蜡烛的烧杯中，加入约60毫升左右3%的双氧水，点燃蜡烛，然后沿烧杯壁缓慢加入约45毫升84消毒液。观察发生的现象，并推测有何物质生成？ 【设计意图】

教师将家庭常用的84消毒液引入课堂，给学生创造一种轻松、活泼的探究学习氛围，使学生了解化学与生活密切相关，同时也为催化剂的多样性做好伏笔。环节二：明确目标与任务

1.探究实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满及注意事项。2.了解催化剂及其作用。

3.小组合作制取一瓶氧气，学会实验室制取氧气的方法。【设计意图】

目标和任务既是学习的压力，更是学习的动力。明确的学习目标有助于学生构建知识网络，轻松愉快的小步子任务能让学生产生不断完成任务的成就感。环节三：实验与探究 活动一：药品的选择 温馨小提示：

1、必须含有相关成分

2、无毒无害没有污染

3、节约能源价格便宜

4、装置简便易于操作

5、易于反应常温更好

阅读有关资料选择最适合实验室制取氧气的药品：

1、水（H2O）加热至 1000℃

高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电 量较大）可分解为氧气和氢气。

2、氧化汞（HgO）红色粉末，加热到 500℃

时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸 气有毒！）

3、氯酸钾（KClO3）白色晶体，400 ℃

时分解放出氧气。

4、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，无色液体，浓度是3％的双氧水每 100ml 大约1.30元。

常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气；若过氧化氢与二氧化锰（MnO2）混合，会迅速放出氧气

5、高锰酸钾（KMnO4）紫黑色晶体，受热很快分解而放出氧气。【设计意图】

1、加药品前，先把集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中，备用。

2、当导管口有气泡均匀连续冒出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶中

3、等瓶口有大气泡冒出时，在水下用玻璃片盖好，移出水面，正方在桌面上。小组合作制取一瓶氧气，并把实验中发现的问题和产生的疑惑记录下来 展示实验成果，交流实验中发现的问题或产生的疑惑 活动六：实验拓展延伸 实验室制取氧气的其他方法：

实验室除了用过氧化氢和二氧化锰制氧气外，还可用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。播放视频 【设计意图】

各环节实验意在授之以渔，引导学生运用所学的实验设计的思路和方法，把实验的主动权还给学生，让学生自主设计，合作判断实验的可行性，审视的角度去看待实验中存在的问题。环节四：颗粒归仓 今天我知道了…… 我学会了…… 我发现了…… 我还有！！【设计意图】

知识的归纳和总结有助于知识的内化，故在此要求学生针对本节课谈谈收获。教师给以更加系统的知识总结，帮助学生形成系统的知识网络，和必要的方法指导。环节五：应用与提高 在军事术语上，把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的再生装置。制氧气的方法有以下几种：①加热高锰酸钾。②电解水。

③在常温下使用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。④加热氧化汞生成汞和氧气。

其中，最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法相比，该方法有哪些优点？ 【设计意图】

从生活中常见的做法入手，发现问题，产生疑问与猜测，进一步激起学生的求知欲。联系生活实际，让学生体验发现问题、解决问题的过程。环节六：达标与检测

1．验证一瓶无色气体是氧气的方法是（）