第二章 固体结构3 教案（合集）

第一篇：第二章 固体结构3 教案

2.3 合金相结构

虽然纯金属在工业中有着重要的用途，但由于其强度低等原因，因此，工业上广泛使用的金属材料绝大多数是合金。所谓合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质。组成合金的基本的独立的物质称为组元。组元可以是金属和非金属元素，也可以是化合物。

固态下所形成的合金相基本上可分为固溶体和中间相两大类。

2.3.1 固溶体

固溶体是以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶人其他组元原子（溶质原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持着溶剂的晶体结构类型。

1.置换固溶体

当溶质原子溶人溶剂中形成固溶体时，溶质原子占据溶剂点阵的阵点，或者说溶质原子置换了溶剂点阵的部分溶剂原子，这种固溶体就称为置换固溶体。金属元素彼此之间一般都能形成置换固溶体，但溶解度视不同元素而异，有些能无限溶解，有的只能有限溶解。影响溶解度的因素很多，主要取决于四个因素：a.晶体结构，b.原子尺寸，c.化学亲和力（电负性），d.原子价 2.间隙固溶体

溶质原子分布于溶剂晶格间隙而形成的固溶体称为间隙固溶体。3.固溶体的微观不均匀性

事实上，完全无序的固溶体是不存在的。可以认为，在热力学上处于平衡状态的无序固溶体中，溶质原子的分布在宏观上是均匀的，但在微观上并不均匀。在一定条件下，它们甚至会呈有规则分布，形成有序固溶体。这时溶质原子存在于溶质点阵中的固定位置上，而且每个晶胞中的溶质和溶剂原子之比也是一定的。有序固溶体的点阵结构有时也称超结构。

4.固溶体的性质

和纯金属相比，由于溶质原子的溶入导致固溶体的点阵常数改变，产生固溶强化及力学 性能、物理和化学性能产生了不同程度的变化。

2.3.2 中间相

中间相可以是化合物，也可以是以化合物为基的固溶体（第二类固溶体或称二次固溶体）。中间相通常可用化合物的化学分子式表示。大多数中间相中原子间的结合方式属于金属键与其他典型键（如离子键、共价键和分子键）相混合的一种结合方式。因此，它们都具有金属性。1.正常价化合物 2.电子化合物

3.原子尺寸因素有关的化合物4.超结构(有序固溶体)5.金属间化合物的性质和应用

金属间化合物由于原子键合和晶体结构的多样性，使得这种化合物具有许多特殊的物理、化学性能，已日益受到人们的重视，不少金属间化合物特别是超结构已作为新的功能材料和耐热材料正在被开发应用。

1).具有超导性质的金属间化合物，如Nb3Ge，Nb3Al，Nh3Sn，V3Si，NbN等； 2).具有特殊电学性质的金属间化合物，如InTe-PbSe，GaAs-ZnSe等在半导体材料用；

3).具有强磁性的金属间化合物，如稀土元素（Ce，La，Sm，Pr，Y等）和Co的化合物，具有特别优异的永磁性能；

4).具有奇特吸释氢本领的金属间化合物（常称为贮氢材料），如 LaNi5，FeTi，R2Mg17和R2Ni2Mg15。(R等仅代表稀土 La，Ce，Pr，Nd或混合稀土)是一种很有前途的储能和换能材料；

5).具有耐热特性的金属间化合物，如Ni3Al，NiAl，TiAl，Ti3Al，FeAl，Fe3Al，MoSi2，NbBe12。ZrBe12等不仅具有很好的高温强度，并且，在高温下具有比较好的塑性；

6).耐蚀的金属间化合物，如某些金属的碳化物，硼化物、氨化物和氧化物等在侵蚀介质中仍很耐蚀，若通过表面涂覆方法，可大大提高被涂覆件的耐蚀性能；

7).具有形状记忆效应、超弹性和消震性的金属间化合物，如 TiNi，CuZn，CuSi，MnCu，Cu3Al等已在工业上得到应用.2.4 离子晶体结构

陶瓷材料属于无机非金属材料，是由金属与非金属元素通过离子键或兼有离子健和共价键的方式结合起来的。陶瓷的晶体结构大多属离子晶体。

2.4.1 离子晶体的结构规则 1.负离子配位多面体规则

在离子晶体中，正离子的周围形成一个负离子配位多面体，正负离子间的平衡距离取决于离子半径之和，而正离子的配位数则取决于正负离子的半径比。这是鲍林第一规则。将离子晶体结构视为由负离子配位多面体按一定方式连接而成，正离子则处于负离子多面体的中央，故配位多面体才是离子晶体的真正结构基元。

离子晶体中，正离子的配位数通常为4和6，但也有少数为3，8，12。2.电价规则 在一个稳定的离子晶体结构中，每个负离子的电价Z-等于或接近等于与之相邻接的各正离子静电强度S 的总和。这就是鲍林第二规则，也称电价规则。3.负离子多面体共用顶、棱和面的规则

鲍林第三规则指出：“在一配位结构中，共用棱特别是共用面的存在，会降低这个结构的稳定性。对于电价高，配位数低的正离子来说，这个效应尤为显著。” 4.不同种类正离子配位多面体间连接规则

鲍林第四规则认为：“在含有一种以上正负离子的离子晶体中，一些电价较高，配位数较低的正离子配位多面体之间，有尽量互不结合的趋势。” 5.节约规则

鲍林第五规则指出：“在同一晶体中，同种正离子与同种负离子的结合方式应最大限度地趋于一致。”因为在一个均匀的结构中，不同形状的配位多面体很难有效堆积在一起。2.4.2典型的离子晶体结构

离子晶体按其化学组成分为二元化合物和多元化合物。其中二元化合物中介绍AB 型，AB2 型和A2B3型化合物；多元化合物中主要有ABO3型和AB2O4 型。

1.AB型化合物结构 a.CsCl型结构 b.NaCl型结构 c.立方ZnS型结构 d.六方ZnS型结构 2.AB2型化合物结构 a.CaF2(萤石)型结构 b.TiO2(金刚石)型结构 c.β-方石英(方晶石)型结构 3.A2B3型化合物结构

以α-Al2O3为代表的刚玉型结构，是 A2B3型的典型结构。

4.ABO3型化合物结构 a.CaTiQ3（钙钛矿）型结构 b.方解石（CaCO3）型结构 5.AB2O4型化合物结构

AB2O4型化合物中最重要的化合物是尖晶石（MgAl2O4）。

2.4.3 硅酸盐的晶体结构

硅酸盐晶体是构成地壳的主要矿物，它们也是制造水泥、陶瓷、玻璃、耐火材料的主要原料。硅酸盐的成分复杂，结构形式多种多样。但硅酸盐的结构主要由三部分组成，一部分是由硅和氧按不同比例组成的各种负离子团，称为硅氧骨干，这是硅酸盐的基本结构单元，另外两部分为硅氧骨于以外的正离子和负离子。

2.5 共价晶体结构

元素周期表中Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ族元素、许多无机非金属材料和聚合物都是共价键结合。共价晶体的共同特点是配位数服从8－N法则小为原子的价电子数，这就是说结构中每个原子都有8－N个最近邻的原子。

共价晶体最典型代表是金刚石结构。

金刚石是碳的一种结晶形式。这里，每个碳原子均有4个等距离（0.154nm）的最近邻原子，全部按共价键结合，符合 8-N规则。其晶体结构属于复杂的面心立方结构，碳原子除按通常的fcc排列外，立方体内还有4个原子，它们的坐标分别为1/4 1/4 1/4，3/4 3/4 1/4，3/4 1/4 3/4，1/4 3/4 3/4，相当于晶内其中4个四面体间隙中心的位置。故晶胞内共含8个原子。实际上，该晶体结构可视为两个面心立方晶胞沿体对角线相对位移1/4距离穿插而成

2.6聚合物的晶体结构

聚合物聚集态结构分为晶态结构和非晶态（无定形）结构两种类型，且有两个不同于低分子物质聚集态的明显特点：

1）聚合物晶态总是包含一定量的非晶相；

2）聚合物聚集态结构不但与大分子链本身的结构有关，而且还强烈地依赖于外界条件，如温度对结晶过程有很大影响，应力也可加速结晶。

2.6.1 聚合物的晶体形态

主要有单晶、片晶、球晶、树枝状晶、孪晶、纤维状晶和串晶等。

2.6.2 聚合物晶态结构的模型 1)樱状微束模型 2)折叠链模型 3)伸直链模型 4)串晶的结构模型 5)球晶的结构模型 6)Hosemann模型

2.6.3 聚合物的晶体的晶胞结构

聚合物晶胞中，沿大分子链的方向和垂直于大分子链方向的原子间距是不同的，使得聚合物不能形成立方晶系。

2.7非晶态结构 晶体结构的基本特征是原子在三维空间呈周期性排列，即存在长程有序；而非晶体中的原子排列却无长程有序的特点。非晶态物质包括玻璃、凝胶、非晶态金属和合金、非晶态半导体、无定型碳及某些聚合物等。

玻璃包括非晶态金属和合金（也称金属玻璃），实际上是从一种过冷状态液体中得到的。金属材料由于其晶体结构比较简单，且熔融时的粘度小，冷却时很难阻止结晶过程的发生，故固态下的金属大多为晶体；但如果冷速很快时，能阻止某些合金的结晶过程，此时，过冷液态的原子排列方式保留至固态，原子在三维空间则不呈周期性的规则排列。随着现代材料制备技术的发展，蒸镀、溅射、激光、溶胶凝胶法和化学镀法也可以获得玻璃相和非晶薄膜材料。

陶瓷材料晶体-般比较复杂。尽管大多数陶瓷材料可进行结晶，但也有一些是非晶体，这主要是指玻璃和硅酸盐结构。

高聚物也有晶态和非晶态之分。大多数聚合物容易得到非晶结构，结晶只起次要作用。

第二篇：认识固体 教案

认识固体

教学目标: 软硬、透明、轻重等方面的性质，并能描述出来。情感态度与价值观：愿意与他人合作并交流想法。教学重、难点：

重点：小组合作研究固体的性质。难点：多角度认识、描述固体。

教学准备：实物投影仪、学生实验记录单 学生分组研究材料：

石头、木块、布、海绵、玻璃、磁铁、白铁皮、牙签、一杯水、一杯可乐、牙膏 教学过程： 活动一 师：

1、给桌上物体分类（生活动并汇报）

2、有没有不同意见？（突出牙膏是混合体）

3、说一说固体和液体的区别

4、说一说教室里有哪些物体是固体

过度：看来在我们的周围有许许多多的固体，那你们想不想亲自来研究它们？ 设计意图：

这段教学活动活跃了学生的思维，启发学生善于观察、善于发现。为认识固体性质做了充分的学习准备 活动二

1、先把桌上的液体和混合物放到桌子下面

2、师：接下来，还是请同学们给桌上剩下的固体分类，看看各个小组能根据那些标准给它们分类，最后我们来比一比哪个组分类方法的最多（教师 巡视指导）

3、学生汇报，教师根据学生回答板书：

轻重 颜色 大小 形状 软硬 光滑度 透明度 厚薄 „„ 追问：你是怎么知道的？还可以用什么方法？板书： 手 眼睛 „„

秤 锤子„„

过度：我们把这些都叫做固体的性质（板书：性质），这些是人的感觉器官（板书：感觉器官），这些又是我们可以利用的工具（板书：工具）

我们可以利用感觉器官和一些工具从固体性质的不同方面来认识和了解固体（板书课题：认识固体）设计意图：

本着“学生是科学学习的主体”这一基本理念，所以在这段教学活动中，教师没有告诉学生这些固体具有的不同性质，也没有交代观察实验的方法，而是让学生在分类中，引导学生运用感官进行观察，从而轻松愉快地认识了固体的一些性质，同时体验了成功的喜悦。活动三

教师：刚才大家运用了那么多方法给固体分类，真了不起！下面，请每个组选择４种感兴趣的固体继续进行研究，比一比哪一组观察的仔细、全面。（学生活动开始）（师巡视指导，给需要帮助的小组提供建议或工具。）学生汇报 设计意图：

此环节注重培养学生的合作探究精神，至于选择哪些固体怎样研究，这些问题都由各小组成员自己界定，教师在这一探究活动中只是引导者、合作者，必要时对学生的研究活动进行个别指导。总结：

任选一组的记录单，师：这一组同学在记录中写到玻璃是硬的、螺帽是硬的，那么，到底谁更硬呢？追问：你怎么知道的？

学生汇报后教师小结：那也就是说它是有一定的程度的，那我们就可以在前面加上一些形容词，比如螺帽非常硬，而玻璃比较硬

设计意图：认识固体不能只停留在表面的现象上，而应该更深层次、更具体的来描述它。教学反思：

把 固 体 放 到 水里

第一课时: 教学内容：苏教版小学科学三年级（下册）第四单元第二课《把固体放到水中》。教学目标：

1、能够认识固体在水中的沉浮现象和溶解现象，并能用言语描述所观察到的现象。

2、知道哪些固体可沉浮，哪些固体可溶解。

3、知道固体与水混合或分离在日常生活中的应用。

4、对继续研究固体的性质产生浓厚的兴趣。

教学重点：引导学生发现不同固体在水中有的溶解，有的不溶解。教学准备：

学生：①草莓、鸡蛋、乒乓球、黄豆、蜡笔、泡沫、回形针、瓶盖、小棒、硬币、橡皮、方糖、玻璃水槽。

②高锰酸钾、土壤、玻璃棒、烧杯2只、培养皿1只。教师：① 学生实验器材一份。

② 米（带稻壳）、芝麻和盐、筛子各8份。

③彩色树枝1份。教学过程：

一、导入

1、同学们，在上课前老师要向大家介绍一位聪明的孩子，他的名字叫潘冬子。你们想不想了解一下他的有关故事。

2、简介故事：在解放前，国民党反动派把红军围困在山上，不让老百姓把盐和粮食等物品送上山，面对这一情况，潘冬子是怎样做的呢？下面让我们一起来观看电影《闪闪的红星》片段。

3、潘冬子把盐水倒在了棉袄上，这不是白白把盐浪费掉了吗？可宋爷爷为什么还夸他是个好孩子呢？他还有没有办法得到盐呢？相信通过今天的学习大家一定能找到答案的。

4、今天这节课我们一起把固体放到水里，进一步来研究它的性质。（板书课题：把固体放到水里）

二、认识固体在水中的沉浮现象

1、老师今天给大家准备了一些小固体，谁来说说都有哪些固体？请同学们先预测一下，把它们放到水里可能会有怎样的表现？

2、学生预测。

3、下面请大家把这些固体都放到水里，观察是否和大家的预测结果一致？

4、学生实验、汇报。

5、同学们看到黄豆、硬币、回形针、橡皮、方糖在水中是沉的（板书：沉），草莓、乒乓球、蜡笔、泡沫、瓶盖、小棒是浮的（板书：浮）。看来固体在水中确实有的是沉的有的是浮的。

6、下面请大家把这些固体从水里取出来，（学生取固体），与原来相比，这些固体有没有不同的地方？

7、它怎么会变软变小呢？看来固体在水里除了会沉浮外，还有其他的性质呢！让我们通过下面的实验来作更进一步的研究。第二课时:

三、认识固体在水中的溶解现象

1、认识溶解现象

（1）老师这里还有这样一个固体（出示），它叫高锰酸钾，如果把它放入水里会有什么现象发生呢？下面请1号同学从课桌里拿出高锰酸钾和1根玻璃棒，然后把高锰酸钾倒入水里，观察会有什么现象发生？看哪个同学观察得最仔细。（观察一段时间后让学生搅拌一下）（2）学生观察。

（3）谁来描述一下你观察到的现象？

（4）像这样固体在水中化了，看不见了的现象叫做溶解。（板书：溶解）像刚才的方糖会变软、变小，实际上是方糖在慢慢的溶解。而如果是像草莓、乒乓球、蜡笔、泡沫、瓶盖、小棒等浮在水面上，或像黄豆、硬币、回形针、橡皮、方糖等沉在水底，那说明这些固体在水中不溶解。（板书：不溶解）（5）在日常生活中还有哪些固体在水中也能溶解？（学生举例）（6）那么又有哪些固体在水中是不溶解的呢？（学生举例）

2、探究土壤在水中会不会溶解

（1）那么土壤在水中会不会溶解？为什么？

（2）土壤到底会不会溶解，让我们还是通过实验来寻找答案。

（3）请2号同学从课桌里拿出土壤倒入烧杯中，搅拌一下，然后让学生观察会有什么现象发生

（4）谁愿意把你观察到的现象讲给大家听？（5）学生描述观察到的现象。（6）归纳：

在《我们周围的土壤》一课中我们已经知道了土壤是由腐殖质、黏土、沙子三部分构成的，把土壤放到水中，其中的腐殖质就会溶解到水中，而黏土和沙子就会慢慢地沉淀下来，所以土壤在水中是部分溶解。

（6）总结：通过刚才的研究，我们发现把固体放入水中，有的会溶解，有的不会溶解，在不溶解的物体中又有的会沉，有的会浮。利用固体在水中的这些性质，可以方便我们的生活。

（7）例如刚出生的婴儿生病了，他不会吃药片，我们可以把药片溶解在水里，制成药水就便于婴儿吞咽。

请大家想一想，在日常生活中还有哪些例子也是像这样把固体与水混合在一起的？

（8）学生举例。

（9）在日常生活中，像这样要把固体和水混合在一起的例子还有很多。

四、全课总结

今天这节课，我们一起把固体放到水里来研究它的性质，通过研究你知道了什么？我们知道了固体在水中有的会溶解，有的不会溶解，有的会沉，有的会浮。你能利用今天学到的知识来帮助老师解决几个问题吗？

五、应用

1、分离米和稻壳，芝麻和盐。

（1）前几天张老师从粮店买了一些米，拿回家一看，发现里面有许多稻壳，（出示），另外我这里还有一些芝麻和盐混在了一起(出示)，你能根据今天所学的知识想个办法，很快地把米和芝麻从这些混合物中分出来吗?（2）请每一小组任选其中一组混合物，讨论一下你们准备怎样来分?需要哪些器材？讨论好以后请组长上来领取混合物,老师这里还给大家准备了一些器材，如果需要的话也可以拿下去。我们比一比哪一组最快把米或芝麻分出来，好吗？（3）学生领取器材。

（4）汇报：你们是怎样分的？为什么这样分？（现在米和水混在一起，如果要把它们分开怎么办？

（5）同学们利用这四种固体在水中有的会沉、有的会浮、有的会溶解、有的不会溶解的性质，把它们分离开了。你们真聪明！

（6）刚才你们把盐溶解在了水里，那么如果我要再得到这些盐该怎么办呢？我们吃的盐就是用这样的方法得到的。

2、解答课前提出的问题

（1）学到这里，你知不知道宋爷爷为什么要夸潘冬子是个聪明的孩子了？那么你认为他们回用什么方法得到盐呢？（2）同学们说的办法都可行，那我们来看看潘冬子是怎么来解决这件事的。（继续观看电影）。原来他们是用火烧的方法使水分蒸发掉得到盐的。

3、制作

（1）今天这节课同学们研究的很认真，老师有一样礼物要送给大家(出示)它美吗？它是利用了固体能在热水中溶解，降温后又能与水分离的性质制作的。你们想不想也制作这样一枝美丽的树枝？我们一起来看看是怎样来制作的。（2）请同学们把书翻到48页，自己看一下制作彩色树枝的方法。（3）有没有不理解的地方？

（4）这一美丽的树枝请同学们课后去完成，制作好了，我们用它来布置我们的教室，好吗？ 教学反思：

第三篇：人体结构骨骼教案3

班级

周次

星期

第节

时数

序号

授课形式

社区康复 3 3、4 2 3 讲授

12级 4 3、4 1

课题名称

运动系统

教学目的

掌握：运动系统的组成：骨的数量；椎骨的结构特点 熟悉：人体运动系统构成 理解：运动损伤的原因 了解：骨的理化性质

教学重点

全身骨骼名称、位置和体表标志，教学难点

人体循环循环系统的生理结构及各部分的功能

内容更新 增删情况

教学辅 助手段

多媒体

作业

课后体会

学生对这些项目比较感兴趣，积极性很高，师生互动很好。

教学内容提要

教学设计

(教学方法、手段、时间安排)

[作业讲评] [复习旧课] 构成人体的组织有哪几种，结构特点是什么？ [新课导入]

组织构成器官，器官构成了人体的系统，如运动系统。运动系统由骨、骨连接和骨骼肌三部分构成。运动系统的主要功能：运动、支持和保护作用。[新课内容] 骨 概述

成人骨头的数目为206块。

骨的形态

1、长骨

2、短骨

3、扁骨

4、不规则骨 骨质：分为骨密质和骨送质 骨的构造

2、骨膜

骨髓：分为红骨髓和黄骨髓 骨的理化性质 躯干骨

成人躯干骨包括24块椎骨，1块骶骨，1块尾骨，1块胸骨，12对肋骨，共51块。椎骨

分为7块颈椎、12块胸椎、5块腰椎、1块骶骨、1块尾骨 椎骨的一般形态 椎体2）椎弓（2）椎骨的特征

颈椎：横突孔，棘突短，末端分叉 胸椎：肋凹 腰椎：大 骶骨 尾骨

胸骨：胸骨柄、胸骨体、剑突 肋 共12对，由肋骨和肋软骨构成。

每一根肋骨可分为中部的体和前后两端。内外两面 上下两缘 上肢骨

包括肩胛骨、锁骨、肱骨、尺骨。桡骨、手骨，每侧32块 肩胛骨：位于胸廓后外上部，为三角形扁骨，位于2~7肋之间

锁骨：胸廓前上部，~形弯曲，内侧2/3凸向前，外侧1/3凸向后，交界处为骨折好发部位。肱骨：长骨，分一体两端，上端膨大，与肩胛骨的关节盂相关节，外科颈为骨折好发部位，尺神经和桡神经通过。

尺骨：位于前臂内侧，长骨，尺骨茎突体表可触及。桡骨：位于前臂外侧。

手骨;8块腕骨，舟月三角豆，大小头状钩。掌骨5块，指骨。下肢骨

（1）髋骨：由髂骨、尺骨、坐骨构成。

两髂脊最高点的连线平第四腰椎棘突，是腰椎穿刺的体表标志。股骨人体最长最粗的长骨，占身长的1/4,股骨头，股骨颈。髌骨：膝关节前方，参与构成膝关节。胫骨：胫骨体呈三棱柱形，体表可以触及。腓骨;小腿外侧的长骨

足骨：由跖骨、趾骨和跗骨构成。颅

成人颅骨由23块颅骨构成，不包括3对听小骨，借枕寰关节与脊柱相连，对脑和感觉器官起支持和保护作用，分为脑颅和面颅。

（1）脑颅：1块额骨，2块顶骨，1块枕骨，1块蝶骨，1块筛骨，2块颞骨。

（2）面颅：1对上颌骨，1块下颌骨，1对鼻骨，1对颧骨，1对泪骨，1块舌骨，1块梨骨，1对下鼻甲。

颅前面观：眶，骨性鼻腔，骨性口腔 颅底面观：颅前窝，颅中窝，颅后窝 骨连接

1、骨与骨之间借助纤维结缔组织、软骨或骨相连的结构叫骨连接。

直接连接：纤维连接，椎间的韧带；软骨连接，椎间盘和耻骨连接；骨性连接，髋骨和骨缝的骨化。

（2）间接连接：

1）关节的基本结构：关节面，关节囊（附着于关节面，纤维结缔组织构成），关节腔（关节面和关节囊共同围城,内含关节液）

2）关节辅助结构：韧带，关节唇，关节盘

2、椎骨的连接

1）椎间盘：相邻两个椎体之间的纤维软骨盘。由纤维环和髓核构成，椎间盘由弹性，厚薄不一，缓解脊柱的震荡，增大脊柱的运动幅度，当纤维环破裂，髓核膨出，突入椎管或者椎间孔，则为椎间盘脱出症。

2）韧带：前纵韧带和后纵韧带限制脊柱过度前屈和后伸，棘上韧带限制过度前屈。

3）脊柱：由4个生理弯曲，颈屈和腰屈向前，胸屈和骶屈向后，对维持人体中心的稳定和缓冲震荡由重要意义。4）胸廓：构成胸壁的支架，容纳和保护胸部器官。

3、颅骨的连接

1）直接连接：骨性连接。

2）间接连接：颞下颌连接，属于联动关节，两侧需同时运动，因关节囊的前臂松弛、薄弱，张口过大时下颌头滑到关节结节前方而不能退回关节窝，下颌关节脱位。

4、四肢骨的连接 1）胸锁关节 2）肩锁关节

3）肩关节：由肱骨头、肩胛骨的关节盂构成，多从前下方脱位。

4）肘关节：肱骨下端和尺骨、桡骨的上端构成。伸肘时，肱骨内外上髁和尺骨鹰嘴在一条线，屈肘90°，呈等腰三角形。5）前臂关节和手关节

6）髋骨：骶髂关节，耻骨联合（耻骨间盘女性分娩时可以稍分离），骨盆（髋骨、尾骨、骶骨），男女骨盆的差别 7）髋关节;髋臼和股骨头

8）膝关节：髌骨、股骨下端、胫骨上端构成，关节腔内内侧髁和外侧髁间由内侧半月板和外侧半月板。

9）踝关节;关节囊前后壁薄而松弛，外侧韧带较薄弱，在跖屈位易扭伤。

三、教学方法

讲授法与多媒体教学相结合。

课堂教学：理论知识的讲授，以教师和学生互动的方式，对于较难的知识点由老师结合多媒体讲解。

[本次小结] 课堂反应良好，同学们对人体运动系统构造特点有了基本的认识。[布置作业] 结合自己的身体记忆各个组成部位

结合医学知识，运动损伤如何急救，举例说明

15min 40min 30min

第四篇：《常见承重结构》教案3[最终版]

常见承重结构

【教学课题】

常见承重结构

【教学目标】

了解承重结构的概念，会区分几种常见的承重结构。

了解承重结构在建筑中的应用。

【教学安排】

2课时

【教学重难点】

重点：掌握几种常见的承重结构 难点：会区分生活中一些基本的建筑结构

【教学方法】

教法：物理教学是以实验探究为基础的，重在启发思维，教会方法。本节课利用多媒体辅助教学、创设情景──观察──分析──猜想──实验探究──交流讨论──归纳总结相结合的教学方法。

学法：学生是课堂教学的主体，新课程理念更重视在教学过程中对学生的学法指导。本节课的教学过程中通过观察生活中的常见形变，巧用引导性提问，激发学生的积极性，让学生在轻松、自主、讨论的学习氛围中总结出本节的主要内容从而完成学习任务。

【教学用具】

投影仪、投影片

【教学内容】

导入新课

下图是一些基本的承重结构：

承重结构，是指直接将本身自重与各种外加作用力系统地传递给基础地基的主要结构构件和其连接接点，包括承重墙体、立杆、框架柱、支墩、楼板、梁、屋架、悬索等。承重结构包括：

砌体结构（砖混结构），框架结构，剪力墙结构，框架剪力墙结构，框架核心筒结构，筒中筒结构，框支结构（框支剪力墙结构和框支砌体结构），异形柱框架结构，短肢剪力墙结构，板柱结构，轻钢结构，重钢结构，木结构。板式楼梯：是由水平梯梁，梯柱，梯板，平台板组成

梁式结构：是由斜向梯梁2根，水平梯梁两根，梯柱，梯板组成。新课学习

一、梁（1）定义

由支座支承，承受的外力以横向力和剪力为主，以弯曲为主要变形的构件称为梁。

（2）分类

1、从功能上分，有结构梁，如基础地梁、框架梁等；与柱、承重墙等竖向构件共同构成空间结构体系，有构造梁，如圈梁、过梁、连系梁等，起到抗裂、抗震、稳定等构造性作用。

2、按照结构工程属性可分为：框架梁、剪力墙支承的框架梁、内框架梁、梁、砌体墙梁、砌体过梁、剪力墙连梁、剪力墙暗梁、剪力墙边框梁。

3、从施工工艺分，有现浇梁、预制梁等。

4、从材料上分，工程中常用的有型钢梁、钢筋混凝土梁、木梁、钢包砼梁等。

5、梁依据截面形式，可分为：矩形截面梁、T形截面梁、十字形截面梁、工字形截面梁、匚形截面梁、囗形截面梁、不规则截面梁。

6、从受力状态分，可分为静定梁和超静定梁。静定梁是指几何不变，且无多余约束的梁。超静定梁是指几何不变，且有多余约束的梁。

7、梁按照其在房屋的不同部位，可分为：屋面梁、楼面梁、地下框架梁、基础梁。（3）性能分析

梁是建筑中结构最基本，应用最广泛的构建之一，其中，钢筋混凝土梁是目前应用最为广泛的梁，具有构造简单，施工方便，造价低廉等优点，缺点是自重大。

二、拱（1）定义

拱结构是一种主要承受轴向压力并由两端推力维持平衡的曲线或折线形构件。拱结构比桁架结构具有更大的力学优点。（2）特点

在外荷作用下，拱主要产生压力，使构件摆脱了弯曲变形。如用抗压性能较好的材料（如砖石或钢筋混凝土）去做拱，正好发挥材料的性能。不过拱结构支座（拱脚）会产生水平推力，跨度大时这个推力也大，要对付这个推力仍是一桩麻烦而又耗费材料之事。（3）性能分析

拱结构受力性能较好，能够充分利用材料强度，在拱结构方面，我国劳动人民有很多优秀的创造而且样式多，尤其适用于较大跨度的建筑。

三、桁架（1）定义

桁架 ：一种由杆件彼此在两端用铰链连接而成的结构。桁架由直杆组成的一般具有三角形单元的平面或空间结构，桁架杆件主要承受轴向拉力或压力，从而能充分利用材料的强度，在跨度较大时可比实腹梁节省材料，减轻自重和增大刚度。（2）性能分析

桁架多用钢材、木材或钢筋混凝土制作，其受力合理，计算简单，施工方便，适应性强，对支座没有横向推力，因而在结构工程中得到了广泛应用。

四、网架（1）定义

由多根杆件按照一定的网格形式通过节点连结而成的空间结构。构成网架的基本单元有三角锥，三棱体，正方体，截头四角锥等，由这些基本单元可组合成平面形状的三边形，四边形，六边形，圆形或其他任何形体。（2）分类

可分为双层的板型网架结构、单层和双层的壳型网架结构。板型网架和双层壳型网架的杆件分为上弦杆、下弦杆和腹杆，主要承受拉力和压力；单层壳型网架的杆件，除承受拉力和压力外，还承受弯矩及切力。目前中国的网架结构绝大部分采用板型网架结构。（3）性能分析

具有空间受力、重量轻、刚度大、抗震性能好等优点，因此多用于跨度大，建筑造型独特的大型建筑。

【课程小结】

承重结构，是指直接将本身自重与各种外加作用力系统地传递给基础地基的主要结构构件和其连接接点，包括承重墙体、立杆、框架柱、支墩、楼板、梁、屋架、悬索等。

网架结构按外形可分为平板型网架和壳型网架。它可以是单层的，也可以是双层的。平板网架都是双层的，壳型网架则有单层、双层、单曲、双曲等各种形式。板型网架和双层壳型网架的杆件分为上弦杆、下弦杆和腹杆，主要承受拉力和压力；单层壳型网架的杆件，除承受拉力和压力外，还承受弯矩及切力。

【板书设计】

第五篇：(选修3-3)《固体》教案

《固体》教案

教学目标

（1）知道固体可分为晶体和非晶体两大类，了解它们在物理性质上的差别。

（2）知道晶体分子或离子按一定的空间点阵排列。知道晶体可分为单晶体和多晶体，通常说的晶体及性质是指单晶体，多晶体的性质与非晶体类似。

（3）能用晶体的空间点阵说明其物理性质的各向异性。教学过程：

第一节 固 体

1、晶体和非晶体（1）固体分类

固体可分为晶体和非晶体两大类。

例如：各种金属、食盐、明矾、云母、硫酸铜、雪花、方解石、石英等都是晶体；玻璃、松香、沥青、蜂蜡、橡胶、塑料等都是非晶体。

（2）晶体与非晶体的主要区别

第一、晶体具有天然的规则的几何形状，而非晶体无此特点。

例如：食盐粒都是正方体，硫酸铜也是正方体，雪花都是六角形的、明矾外形的八面体，水晶石为六面棱柱。

第二、晶体在不同方向上物理性质不同，而非体各方向上物理性质相同。

例如：将石蜡均匀涂在云母片上和玻璃板上，用烧红的钢针接触没有涂蜡的另一面。会看到云母上的石蜡熔化后的部分为椭圆形，玻璃板的导热性各方向相同，参看课本P56上的图15-1。又如，硫酸铜具有单向导电性，方解石发生双折射现象，也表明它们分别在电学性质、光学性质上各方向不同。又如，晶体溶化有溶点，而非晶体是缓慢变为液体的过程，无熔点。

晶体又可分为单晶体和多晶体，上述的两条晶体的特点一般说是原晶体的特点，多晶体中小晶粒的排列无规则、杂乱无章，各向异性的物理性质无从显示出来。

2、晶体的空间点阵

单晶体和非晶体性质上的不同，可以从它们的微观结构不同做出说明。组成单晶体的微粒（分子、原子或离子）在空间是按照一定的规律排列的。彼此相隔一定的距离排列成整齐的行列。通常把这样的微观结构称为空间点阵。

例如：食盐的空间点阵如右图所示，这正是盐粒不管大小都是正方体的原因所在。

方解石对光产生双折射现象的原因，是因为它在各个方向上的折射率不同所致。云母片各方向上导热性质不同，是由其空间点阵决定的。云母片中微粒排列情况与课本P57上图15-2类似。