第一篇：九年级化学 第一章第三节《怎样学习和研究化学》练习 沪教版
第三节 怎样学习和研究化学？
[基础巩固]
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．小明将少量的白糖放在铁锅里加热，先看到白粮融化，接着看到融化的物质呈现棕色，最后有黑色残渣，请你判断整个实验属于（）
A．研究白糖的结构
B．研究白糖的用途
C．研究白糖的变化
D．研究白糖的制法 2．下列实验操作中错误的是（）
A．试剂瓶塞取下后应倒放在桌子上 B．酒精灯的灯帽取下后应正在放桌子上 C．试管洗干净后应倒放在试管架上
D．胶头滴管不用时应倒插在试管架上 3．玻璃仪器洗涤干净的标志是（）
A.容器内壁看不到污物，呈无色透明状
B．冲洗时倒出的水是无色透明的
C．仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴
D．上述中的任意一项均可表示仪器已经洗净 4．下图中的基本操作正确的是（）
5．实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（）A.用嘴吹灭 B.用湿抹布扑灭 C．用书扇灭
D．用灯帽盖灭
6．既能用来给少量固体药品加热，又能用来给少量液体药品加热的仪器是（）
爱心
用心
专心
234-
第二篇：沪教版九年级化学上册知识点整理
XX教育
化学
学科导学案（第次课）
教师:
学生:
年级:
日期:
课
题
沪教版九年级化学上册知识点整理
学情分析
九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主
教学目标
考点分析
1.熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；
2.理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；
3.了解化学变化实质，熟练掌握化学语言
教学重点
化学式、化学方程式等；金属非金属性质等
教学方法
面授法、归纳总结法
学习内容与过程
第一章
开启化学之门
1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）
化学变化：有新物质生成的变化
物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等
【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】
下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
（）
A.铁丝生锈，轮胎爆炸
B.灯泡发光，食物腐烂
C.烧制陶瓷，红磷燃烧
D.玻璃碎裂，工业制氧气
下列物质的性质属于物理性质的是（）
A.木炭的可燃性
B.汽油的挥发性
C.氧气的氧化性
D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷不足，对实验结果的影响是；
若反应后立即松开止水夹，对测定结果
（3）化学方程式
（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占。
第二章
身边的化学物质
通电
1.电解水
2H2O
====
2H2↑
+
O2
↑
（负氢正氧二比一）
活性炭：吸附作用
明矾：沉降作用
过滤：固液分离
用肥皂水区分软、硬水；
煮沸、蒸馏可降低水的硬度
2.O2物理性质：密度比，溶于水
点燃
点燃
O2化学性质：很活泼，有
性，物质与氧气的反应称为氧化反应
点燃
C
+
O2
===
CO2
2H2
+
O2
===
2H2O
点燃
S
+
O2
===
SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）
点燃
2Mg
+
O2
===
2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）
加热
点燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
（黑色固体）
3.CO2物理性质：
密度，溶于水，固态CO2俗称
CO2化学性质：
H2O
+
CO2
===
H2CO3
(CO2
使紫色石蕊试液变红)
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
（用石灰水检验CO2）
CO2用途：
人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等
氧气的实验室制法
药品
高锰酸钾（紫黑色固体）
双氧水、二氧化锰（黑色固体）
反应
加热
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
MnO2
2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
发生
装置
酒精灯、试管、铁架台
长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集
装置
集气瓶、水槽
法
向上排空气法
操作
要点
查气密性
导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气
关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气
收集
有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满
将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满
其它
棉花作用：防止KMnO4
粉末进入导管
分液漏斗优点：能控制反应速度
实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出
催化剂特点：1.2.3.验证O2
将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气
CO2实验室制法
药品
石灰石或大理石、稀盐酸
反应
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
发生装置
长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶
收集装置
向上排空气法
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满
第三章
物质构成的奥秘
1、化学符号中数字的含义
左边
：
分子、原子、离子的个数
右上
：
阴、阳离子所带电荷数
上边
：
（化合物中)元素的化合价
右下
：
1个分子中含原子的个数
1个氢原子
2个氧原子
1个双氧水分子
2个氮气分子
3个氯离子
1个铝离子
2个硫酸根离子
n个氢氧根离子
五氧化二磷中磷元素是正五价
双氧水中氧元素是负一价
2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价
化合价
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
离子符号
Na
+
Cl
OH
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
SO4
氢
钠
钾
银
钙
镁
钡
锌
氯
氧
铜
铝
铁
碳
硫
氮
磷
锰
锡
汞
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
3、根据化合价写化合物化学式的步骤
第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价
原子团（..根）要加括号
第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角
第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘
’省略不写
原子团个数为‘
’，一定要去掉括号
4、化合物的命名规则
某化某（化合物中含两种元素）
氢氧化某
（化合物中含氢氧根
OH）
某酸某
（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）
某酸
（HNO3、H2CO3、H2SO4）
酸
→
氯化氢
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
过氧化氢H2O2
氢氧化钠
NaOH
氯化钠
NaCl
硝酸钠
NaNO3
碳酸钠
Na2CO3
硫酸钠
Na2SO4
二氧化锰MnO2
氢氧化钾
KOH
氯化钾
KCl
硝酸钾
KNO3
碳酸钾
K2CO3
硫酸钾
K2SO4
四氧化三铁Fe3O4
氯化银
AgCl
硝酸银
AgNO3
五氧化二磷
P2O5
氯化铵
NH4Cl
硝酸铵
NH4NO3
碳酸铵
(NH4)2CO3
硫酸铵
(NH4)2SO4
氧化钙
CaO
氢氧化钙
Ca(OH)2
氯化钙
CaCl2
硝酸钙
Ca(NO3)2
碳酸钙
CaCO3
硫酸钙
CaSO4
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
硝酸镁
Mg(NO3)2
碳酸镁
MgCO3
硫酸镁
MgSO4
氢氧化钡
Ba(OH)2
氯化钡
BaCl2
硝酸钡
Ba(NO3)2
碳酸钡
BaCO3
硫酸钡
BaSO4
氯化锌
ZnCl2
硝酸锌
Zn(NO3)2
硫酸锌
ZnSO4
氧化铜
CuO
氢氧化铜
Cu(OH)2
氯化铜
CuCl2
硝酸铜
Cu(NO3)2
硫酸铜
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亚铁
FeO
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氯化亚铁
FeCl2
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硫酸亚铁
FeSO4
氧化铁
Fe2O3
氢氧化铁
Fe(OH)3
氯化铁
FeCl3
硝酸铁
Fe(NO3)3
锰酸钾K2MnO4
硫酸铁
Fe2(SO4)3
氧化铝
Al2O3
氢氧化铝
Al(OH)3
氯化铝
AlCl3
硝酸铝
Al(NO3)3
高锰酸钾
KMnO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
碱
↑
盐
5.化学式有关计算
（1）计算化学式中加点元素化合价
例：计算H2O2
(+1)×2+2x=0
x=-1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
（2）计算相对分子质量
Mr
相对原子质量
Al
:
S
:
O
:
Mr[Al2(SO4)3]
=
×
+
×
+
×
×
=
342
练习：计算CaCO3
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu(NO3)2的相对分子质量
Mr[CaCO3
]
=
Mr[Ca(OH)2
]
=
Mr[NH4NO3]
=
Mr[Cu(NO3)2
]
=
(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数
Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为
Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比
=
Fe2O3中铁元素的质量分数
=
×100%
100克Fe2O3中含多少克铁元素？
140克Fe2O3中含多少克铁元素？
NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为
NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比
=
NH4NO3中氮元素的质量分数
=
100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？
6、化学式意义
宏观：
表示一种物质；
表示该物质的元素组成微观：
表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）
或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）
例：H2O
：
表示物质水；
水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl
：
表示物质氯化钠
：
氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1
“CO2”的含义：
下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有
（）
A.维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B.1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C.维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D.维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E.维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3
F.维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16
G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）
H．维C是氧化物
7、物质的分类
A
B
C
【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物
A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】
混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）
纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）
单质：
由同种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物
练习：将下列物质进行分类
⑴
冰水混合物
⑵
氧化铜
⑶
稀有气体
⑷
高锰酸钾
⑸
液氮
⑹
干冰
⑺
硫
⑻
大理石
⑼
碳酸钙
⑽
铁
⑾
氦气
⑿
澄清石灰水
⒀
氢氧化钙
⒁
纯净水
⒂
二氧化锰
⒃
碳酸氢铵
⒄
蒸馏水
⒅
稀盐酸
混合物有
纯净物有
单质有
化合物有
氧化物有
混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等
金属单质
：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
物质
单质
分类
非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等
有机物:CH4、酒精等
纯净物
金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等
氧化物
化合物
非金属氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
无机物
碱:NaOH、Ca(OH)2等
盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知识点
质子：每个质子带1个单位正电荷。
1.原子
中子：不带电
：每个电子带1个单位负电荷
原子呈电中性。核电荷数＝
＝
原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由
（）决定的。
同种元素的原子和离子通过
可以相互转换
2.构成物质的基本微有、和
。微粒共有的特点：、、。
由分子构成的物质有、、等。
由原子构成的物质有、、、等。
由离子构成的物质有、等。
3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。
化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）
物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）
练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能构成物质
D.分子能动，原子不能
4.地壳中元素含量前五位是
人易骨质疏松，缺少
元素；甲状腺疾病，缺少
元素；贫血是缺少
元素；缺锌元素会
5.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）
A.单质
B.原子
C.离子
D.元素
6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：
原子
1个原子实际质量
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1.674×10-27kg
0
碳
1.993×10-26kg
氧
2.658×10-26kg
硫
5.314×10-26kg
一个原子的实际质量
相对原子质量
=
≈
质子数
+
中子数
一个碳原子质量的1/12
①原子的实际质量很小，使用不便
②相对原子质量无单位
③原子的实际质量大，其相对原子质量也大
（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）
第四章
认识化学变化
1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
物质具有可燃性
与氧气接触
达到燃烧所需的最低温度
常用灭火方法：
隔离火源
隔绝空气
降温至着火点以
O2
充足，含C、H燃料完全燃烧，产物：CO2、H2O
点燃
点燃
点燃
C
+
O2
===
CO2
2C
+
O2
===
2CO
2CO
+
O2
===
2CO2
O2
不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒
CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。
任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。
可燃性气体点燃前须检验纯度。
练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（）
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空气
2.质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）
练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空
（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量
参加反应的高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量
参加反应的铁丝质量
（3）冰溶化后得到水的质量
冰的质量
（4）镁燃烧生成氧化镁的质量
参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有
2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式
3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：
物
质
X
Y
Q
Z
反应前测得的质量／g
反应后测得的质量／g
分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，反应为
Y
==
X
+
Z
根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，34g
28g
6g
Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。
练习：
1.物
质
A
B
C
D
反应前质量／g
反应后质量／g
0
待测
（1）该反应类型
（2）C可能是该反应的（3）反应后D物质的质量是
2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由
元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O
(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是，化学式为。
分析：88克CO2中碳元素质量=88g×
=24g,72克H2O中氢元素质量=72g×
=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz，则由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O
3.化学方程式书写步骤：
第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键）
第二步：配平
（使等号两边各原子的数目不变）
定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。
按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。
第三步：注明反应条件和生成物的状态
（点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）
（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加↑）
例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式
写化学式
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
②
配平
：定‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
先配钾原子：
由‘1’可知，右边共有2个K，所以可推出KMnO4前为‘2’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2
前为‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O，右边已有4+2=6个O，所以能推出O2前为‘1’
KMnO4
----
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
加热
③注明反应条件和生成物的状态，写等号
KMnO4
===
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
↑
化学方程式：CO2
+
2X
=
CO(NH2)2
+
H2O，其中X的化学式是
分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H，根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出
X为NH3
练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M
+
4HNO3
==
PbO2
+
2Pb(NO3)2
+
2H2O
由此可推知铅丹的化学式为
干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二
氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4.化学方程式表示的意义：
（１）
宏观：表示反应物，生成物和反应条件
（２）
微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数
（３）
质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量
5.根据化学方程式计算的解题格式
4g
X
4g
=
例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？
①解：设的质量为X
…………
解：设需要氧气的质量为X
②写出题中反应的化学方程式
…………
2H2
+
O2
2H2O
③找出有关物质间的质量关系
…………
4g
X
④列比例式
…………………
⑤计算X，答案
…………………
X=32g
答：需要氧气的质量为32克。
练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。
实验步骤
数据
称取生铁样品
16g
加入足量15％的稀盐酸
200g
称量反应后物质的总质量
215.5g
求：（1）产生氢气的质量
（2）生铁样品中铁的质量分数
【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需
转化为纯净物的质量
100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？
100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁？；
】
（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。
第五章
金属的冶炼与利用
1.常见金属的物理性质：
大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点
2.金属活动顺序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
从左到右，金属活动性依次减弱。
一般情况下，位于H前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物；
排在前面的金属
能把
后面的金属
从它们的盐溶液
里置换出来。
3.金属化学性质：
点燃
点燃
（1）与O2反应：
加热
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
2Mg
+
O2
===
2MgO
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
（2）
排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+H2↑
(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应
（铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）
Zn
+
FeSO4
==
Fe
+
ZnSO4
Cu
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Cu(NO3)2
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
Fe
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Fe(NO3)2
(2)(3)的反应类型是
置换反应，这种反应类型的基本特点是
（单质
+
化合物
==
新单质
+
新化合物）
练习：1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后生成0.1克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。
2.把X和Y分别放入稀硫酸中，X
溶解并产生氢气,Y不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X
Y
Z的金属活动顺序。
4.合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。
下列属于合金的有
青铜
生铁
氧化铁
④赤铁矿
⑤不锈钢
5.炼铁在实验室中用CO（也可以用H2、C）还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时，先
通CO，再
点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后，先
熄灭酒精灯，再
停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化
；防止石灰水倒吸。
高温
证明产物的方法是：用稀盐酸（稀硫酸）检验，若有气泡生成，产物是铁粉
。CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。
Fe2O3
+3CO
====
2Fe
+
3CO2；
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓
+
H2O
点燃
高温
工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：
提供热源、维持炉温
C
+
O2
===
CO2
生成还原气CO
CO2
＋
C
===
2CO
6.铁在空气中生锈，主要是铁跟
氧气、水
等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Fe2O3
。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。
防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、改变金属内部结构，制成合金等。
金属铝有氧化铝保护膜。
7.物质的颜色
黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、MnO2
二氧化锰、Fe3O4
四氧化三铁
铜：亮红色
红棕色固体：Fe2O3
紫黑色固体：
KMnO4
浅绿色：
FeSO4
FeCl2
等含Fe2+的溶液
蓝色：CuSO4
CuCl2
等含Cu2+的溶液
(一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)
学生对本次课的小结及评价
1、本次课你学到了什么知识
2、你对老师下次上课的建议
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特别满意
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满意
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一般
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第三篇：九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结
九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3
催化剂 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ===
2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO
3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===
2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===
2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O ===
2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===
CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===
4Al + 3O2↑
三．置换反应 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===
2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===
3Fe + 4H2O；
CuO + HCu + H2O === 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===
4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===
3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C ===
2Cu + CO2↑ 3．制取水煤气：C + H2O ===
CO + H2 高温
高温 高温
高温
高温 高温
高温
通电
高温 通电
△
△ △
点燃
点燃 粉尘等
高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃
点燃 点燃
△
△ 点燃
潮湿空气 点燃
MnO2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===
Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===
4Al2O3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===
2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===
2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===
3Fe + 4CO2；
CuO + CO ===
Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===
CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===
2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 ===
6CO2 + 6H2O CxHyOz +（点燃 4xy2zy）O2
===
xCO2 + H2O
42光照 点燃 点燃
点燃
高温
高温
高温
高温 高温
高温
4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===
CHO + 6O2
叶绿素 6126
第四篇：沪教版九年级化学上册目录
沪教版九年级化学上册教案9上教案
第一章 §
1、1化学给我们带来什么.doc
§
1、2化学研究什么.doc
§
1、3 怎样学习和研究化学.doc
§
1、4第一章复习.doc
第2章 §
2、1由多种物质组成的空气.doc
§
2、2性质活泼的氧气.doc
§
2、3奇妙的二氧化碳.doc
§
2、4水的净化.doc
§
2、4自然界中的水.doc
第3章§
3、1用微粒的观点看物质（第2课时）.doc§
3、2分子、原子、离子.doc
§
3、2分子与原子、原子定义.doc
§
3、2离子.doc
§
3、2原子结构与相对原子质量（2课时）.doc
§
3、3元素元素符号.doc
§
3、3公开课教案.doc
§
3、3组成质的化学元素.doc
§
3、4 物质组成的表示方法.doc
第4章§
4、1燃烧与灭火.doc
§
4、1燃烧与灭火.（公开课）doc.doc
§
4、2定量认识化学变化.doc
§
4、3化石燃料的利用.doc
第5章 §
5、1金属与金属矿物.doc
§
5、2铁的冶炼合金.doc
§
5、3金属的防护和回收.doc
第6章 §
6、1物质的溶解.doc
§
6、2溶液组成的表示.doc
§
6、3 物质的溶解性.doc
§6复习.doc
第7章§
7、1溶液的酸碱性.doc
§
7、2常见的酸和碱.doc
§
7、3酸和碱的反应.doc
§
7、4酸、碱、盐的应用.doc
第8章 §
8、1什么是有机化合物.doc
§
8、2淀粉油脂.doc
§
8、3蛋白质和维生素.doc
第9章 §
9、1化学与能源.doc
§
9、2化学与材料.doc
§
9、3化学与环境.doc
第五篇：初三怎样学习和研究化学教学计划指导思想(新沪教版)
初三怎样学习和研究化学教学计划指导思想（新
沪教版）
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科。查字典化学网小编为大家准备了这篇初三怎样学习和研究化学教学计划指导思想。
初三怎样学习和研究化学教学计划指导思想（新沪教版）
一、引入：
重温学生学好化学，用好化学为祖国建设作贡献的热情，产生怎样学好化学的需要。
[交流讨论]：化学实验在学习化学研究化学中的重要作用，完成化学实验，分析化学实验成功的基本因素。
二、活动探究(板书)：
[情境创设]：同学们展示收集的铜绿，讨论铜绿可能有的物理、化学性质。[分组实验]：学生分组完成有关铜绿的实验，教师指导学生常见的仪器的名称、使用、操作、实验现象的观察、记录，强调实验室规则，培养学生良好的实验习惯。
[交流讨论]：通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识，学习了哪些实验基本操作?。
[交流讨论]：通过上述实验你对做好化学实验有了什么新的认识，你认为使用酒精灯要注意什么问题。
三、师生对话
通过前面的学习你对学习和研究化学的一种重要方法――――科学探究有什么认识，你认为科学探究一般过程是。(板书)
[模拟探究]：镁的性质(从看一看、折一折、溶一溶、烧一烧等粗放性的探究，向有目的的控制 反应的条件，定量的分析充分的认识和合理的利用自然)猜想：
(1);(2);(3);
实验设计：
(1);(2);(3);
进行实验：
记录现象：(1);(2);(3);结论：
(1);(2);(3);
[讨论交流]：通过上述探究你对镁这种“新”物质有什么认识，生活中有什么用途。
四、师生对话：
为了国际交流统一、使用的方便使用一些符号表示元素名称、物质的名称、化学反应。(板书)
[尝试记忆]：一些常见的元素符号、物质的化学式。
[观察思考]：根据下表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，元素符号、物质化学式的书写规则。
[讨论交流]：表示一个化学反应的方法。拓展介绍化学方程式法。
五、交流：
[讨论交流]：达尔文说过：“最有价值的知识是关于方法的知识”。教师介绍以往学生学习化学的经验教训，提有关的工作要求，削除学生的焦虑情绪，增强学好化学用好化学的自信心。
六、练习实践：
[模拟探究]：铝的性质。
八、例题研讨：
1.镁在空气中点燃，下列关于实验现象的描述中错误的是()
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成氧化镁 D.产生白烟
2.下列实验操作错误的是()
3.探究酒精灯火焰的结构和温度。
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