第一篇：九年级化学下册《物质的溶解性》学案一沪教版
九年级化学下册《物质的溶解性》学案
一沪教版
课
件www.xiexiebang.com 物质的溶解性
教学目标：
知识与技能：、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；
2、以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段；
过程与方法：、学生在“复习---问题---实验”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：、训练学生的实验动手能力。
2、对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。
学习重难点：
、建立结晶的概念。
2、运用冷却热饱和溶液和结晶的方法来分离混合物。
学习重难点：
运用结晶的方法来分离混合物。
教学过程：
教学环节
教师调控
学生活动
设计意图
提问复习
引入新课
混合物分离方法
应用
学生谈感想
教师小结
什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？
设置疑问：能否将溶解的溶质从溶液中取出来？
提示：物质溶解在水中，必变什么条件能使物质析出来？
追问：改变温度，方法正确，但应选取用什么样的溶液更为有利，更合适呢？
归纳总结学生的回答
追问：是不是冷却热饱和溶液的方法适用于所有的物质形成的溶液呢？
归纳总结此方法的适用范围
介绍----另一种分离混合物的方法
抛出结晶的定义、包含的范围
海水晒盐
你有什么收获？
将本节课重点展示出来
知识再现
回忆回答
学生分组讨论
小组汇报结果
思考、回答问题
分组讨论
各组汇报讨论方案
思考回答
阅读教材P21活动与探究
学生分组讨论
归纳总结
阅读教材P22
谈收获
学生进行相应的知识点的整理工作。
复习上节课所学知识，引入新课。
与前一节知识有联系的地方，知识的逆向思维的体现。
学生一定能联系到降低温度。
介绍蒸发结晶的方法以及它的适用范围，与冷却热饱和溶液的方法对应的记忆，使不同层次的学生都在交流中有收获。
板书设计：
一．物质的结晶
．晶体与结晶
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2．结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
课
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第二篇：九年级化学下册《物质的溶解性》学案沪教版（共）
【教学目标】
认知目标：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质
2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；
4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力目标：
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因
3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液
情感目标：
1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神
2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液
【方法指导】
物质的溶解
一．物质在水中的分散
1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物质 原有状态 振荡后实验现象 分散微粒 静止后现象 分散特征 共同点 高锰酸钾 紫黑色固体 溶解，液体变成紫红色 K+、MnO4-不分层
不沉淀无明显变化 均一的 稳定的 混合物 食盐 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 Na+、Cl-
氯化铁 黄褐色固体 溶解，液体变成黄色 Fe3+、Cl-
无水硫酸铜 白色固体 溶解，液体变成蓝色 Cu2+、SO42-
蔗糖 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 蔗糖分子
粉笔灰 白色固体 不溶解，液体变浑浊 固体小颗粒 产生沉淀 不均一 不稳定
食用油 黄色液体 不溶解，液体变浑浊 液体小液滴 产生分层
2．结论
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均
一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均
一、不稳定的混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象
（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃ 温度的变化/℃ 水 12 / 溶解硝酸铵固体 3-9 溶解氯化钠固体 12 0 溶解氢氧化钠固体 31 +19 解释：
（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。
（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；
NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；
NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。
4．乳化现象及乳化剂
实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验
试管内加入的物质 观察现象 结论 振荡前 振荡后 静置后 汽油和植物油 植物油沉在试管底部 形成均一的液体 不分层 溶解 水和植物油 植物油浮在液面上 乳状浑浊液体 分层，植物油浮在液面上 乳状液 水、植物油和洗涤剂 植物油、洗涤剂浮在液面上 乳状浑浊的液体 不分层 乳化作用
（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。
二．水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
水 蔗糖水 食盐水 凝固点/℃ 0-2-
3（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高
实验：溶液导电性实验
样品 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 氯化钠固体 现象 电珠不亮 电珠不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-结论 不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电
（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电
有关问题：
（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰
答：固体溶于水，使水的凝固点降低了
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
答：固体物质溶于水，使水的沸点升高
（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答：增强水的导电性
第三篇：九年级化学《物质组成的表示》教学案
第二节《物质组成的表示》第二课时导学案
1、了解相对分子质量的含义
2、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
3、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。
二、重点和难点：
根据化学式的有关计算
三、课前预习：
1、就是相对分子质量。例如水的相对分子质量＝。
2、根据物质的化学式可以进行哪些类型的计算？
四、学习过程：
根据化学式我们可以进行一些简单的计算，请同学们先阅读课本P90，讨论总结：相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数的计算方法。
化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比
例：求硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的质量分数=
某元素的相对原子质量该元素的原子个数
某化合物的相对分子质量
×100%
例：硝酸铵中氮元素的质量分数为：
氮的相对原子质量2硝酸铵的相对分子质量×100%=142
14214163
×100%=35%
五、课堂练习：
1、一种元素R的相对原子质量为56，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7：3，则R的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
2、用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，书籍氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为＿＿＿，铁的化合价为＿＿＿，钴的化合价为＿＿＿
3、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，化学式为CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿
4、已知硫酸的化学式为H2SO4，求：
硫酸的相对分子质量。
硫酸中各元素的质量比。
硫酸中氢元素的质量分数。
④50g硫酸中含氢元素的质量多少g？
5、根据三氧化硫（SO3）的化学式计算：（1）三氧化硫中硫元素的质量分数。
（2）160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？（3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？
六、达标测试
1、下列各物质相对分子质量相等的是（）
A、CO2和SO2B、H2O和NH3C、H3PO4和H2SO4D、N2和CO2、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，书籍其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（）A、2B、3C、4D、53、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比为（）A、14：11B、11：14C、1：2D、2：14、在氢、氧、硫古种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：16：24，则该化合物的化学式为（）
A、H2SO3B、H2SO4C、HSO4D、H2S2O45、熟食制品包装中常加入防腐剂，丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na ,丙酸钠中 C、Ｈ、Ｏ、Ｎa四种元素的质量比为，其相对分子质量为，碳元素的质量分数为。
第四篇：物质的溶解性第2课时教学案
《物质的溶解性》导学案（第2课时）学习目标：
1、通过复习，进一步巩固溶解性和溶解度的概念。
2、通过老师的讲解，了解溶解度的表示方法，尤其是溶解度曲线的相关知识
3、通过练习，熟悉并会解答有关溶解度曲线的习题
4、通过老师的介绍，简单了解气体的溶解度影响因素。学习过程：
【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有 活动：溶解度曲线： ⑴阅读P15
填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。(2)阅读P15，填空：
利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。(3)练习：根据书P15,完成下列填空：
①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是； ②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；
③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。【视野拓展】气体物质的溶解度： ⑴阅读P14，填空：
①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。⑵应用：
①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。课堂小结：
1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用来表示。
2．利用溶解度曲线可以知道。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
第五篇：九年级化学(沪教版)下册教学工作计划
九年级化学教学工作计划
（2014—2015学第二学期）
一、学期教学目标：
（一）知识与技能目标.学习有关溶液的知识；知道酸、碱、盐、氧化物等化合物；学习化学元素与人体健康的简单知识；认识化学与材料、化学与社会、化学与环境；能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题；改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。
（二）过程与方法目标：
培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法；培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。
(三)情感态度价值观目标：
学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生；提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力；通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。
二、学生基本情况分析：
本学年我担任九年级化学教学工作。下面就从学生的学习习惯、不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：
（一）知识基础：
学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。
（二）技能和能力发展水平：
我校九年级学生水平不一样，学生的知识结构不均衡，总体上有两极分化倾向，在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外，学生虽然有一定的基础，对这门课程了解不深，应加强引导，提高学生的学习兴趣，把学生引入化学世界。
（三）学习方法水平：
大凡理科知识的掌握，着重于理解，化学知识的学习和掌握，表现得尤其突出，大部分学生已经掌握了较正确的化学学习方法，能够掌握学习规律，识物达理，并能充分利用所学的化学知识和规律解释各种自然现象，在具体教学中，应避免学生“死学知识，学死知识”，引导学生探究、讨论、实验进行探究性学习，使学生走上活学活用的轨道上来。
（四）、学习态度与习惯及学习兴趣的分析
多数同学具备了良好的学习方法，他们能够通过记笔记、建立问题记录本等方法帮助学习，而且养成了良好的学习习惯；具有了科学的学习态度。但仍有一部分同学局限于死记硬背，不能举一反三，影响了学习成绩的提高和能力的发展。
三、教材分析：
（一）编排体系
本学期化学课讲授内容为上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册，共四章。
第六章：溶解现象
第七章 ：应用广泛的酸、碱、盐 第八章：食品中的有机化合物 第九章：化学与社会发展 在新教材中设计了以下栏目：
“活动与探究” 即同学们自己动手、动脑探究科学规律，体会自然科学研究的方法。
“拓展视野”等 增加有关科学知识的扩展性内容，增加同学们的知识视野。“联想与启示” 即课堂教学的一种延伸活动。
培养学生研究的兴趣和创造能力，鼓励学生对已有的实验方法、实验器材进行改进，鼓励学生在学习的基础上进行了发明创造。
四、教学措施：
1、加强自身的业务理论学习，认真学习有关素质教育的理论，学习市教研室“自主、综合、拓展、创新”课题实验和“先学后教”精神和“快乐教育”理念。
2、通研大纲、教材，熟知大纲对知识、能力等的要求，把握教材内容的重点、难点，把握教材的编排体例、体系及知识结构，找出知识间的内在联系；
3、认真备课，精心设计每一个教学案，充分利用课堂40分钟，向40分钟要效益；使课堂充满快乐。
4、转变教学观念，更新教育观念，应用新的教学方法，积极参与教师换脑工程，以适应素质的要求；改变过去那种“教师讲，学生听”的传统教学模式，坚持“四为主原则”，真正让学生成为课堂的主人，让活动成为课堂的中心；
5、面向全体学生，大面积提高教学质量，要将教学目标定位于最后一名学生，不放弃最后一名学生，让每一个学生都能感受到教师的关爱；
6、积极学习现代化的教育教学技术，在教学中充分利用投影、录像、录音、多媒体等辅助教学手段，来优化课堂教学，提高授课效率，争取计算机达到高级水平。
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