2015-2016学年高中化学 1.1.2过滤和蒸发课时作业 新人教版必修1

第一篇：2015-2016学年高中化学 1.1.2过滤和蒸发课时作业 新人教版必修1

化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

1.1.2过滤和蒸发课时作业

时间：45分钟

一、选择题(每小题4分，共48分)1．分离下列混合物不能用过滤方法的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物 C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物

D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质

解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分离NaCl和H2O。

答案：C 2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网

解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；

满分：100分

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O2

答案：B

2CuO，D正确。

3．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D．溶解、加适量盐酸、加热

解析：NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。

答案：C 4.“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．4处

C．2处

B．3处 D．1处

解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。故共有4处错误。

答案：A 5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。

答案：B 6．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗

解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。

答案：A 7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。

答案：D 8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl

B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO4 C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg

D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO3 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO4、SO3、CO3、PO4、Ag等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO4、SO3、CO3、PO4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO3、PO4离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO4，也可能只含有SO3，还可能既含有SO4又含有SO3，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg，Al(OH)

3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO3是片面的，D项不正确。

答案：A

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/

2－

2＋2－

2－

2－

2－2－2－2－

3－

2－

3－

2－

2－

2－

3－

＋2－

2＋

2－

－化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

9．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为()A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸 D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸

解析：杂质离子为Ba，可加CO3或SO4，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。

答案：D 10．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项中，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。

答案：C 11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO4 B．一定有CO3

C．不能确定Cl是否存在 D．不能确定SO4是否存在

解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO4和CO3。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

答案：D 12．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。甲：CaCO3(Na2CO3)

乙：NaOH(Na2CO3)

－

2－

2－2－－2－2－

2＋

2－

2－

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

丙：KCl(KHCO3)可选用的试剂及操作方法有： ①加适量盐酸，搅拌，过滤 ②加适量水，搅拌，过滤 ③加适量盐酸，蒸发

④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发 下列组合正确的是()A．甲—②，乙—④ C．丙—①，丁—② 答案：A

二、非选择题(共52分)

丁：炭粉(氧化铜)

B．乙—③，丙—③ D．丙—③，丁—④

13．(10分)除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧)e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。

(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。答案：(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f 14．(10分)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。

现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。

(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________。

(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________。

(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是_______________________ _________________________________________________________。

解析：(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca。(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出。

(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体。

(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。

答案：(1)MgCl2 CaCl2

(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀，防止液体溅出

(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(4)A 蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的 15．(10分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

2＋

2＋

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

(1)操作①为________。

(2)操作②～④加入的试剂可以为________。

(3)如何判断SO4已除尽，简述实验操作____________________ __________________________________________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是______________________________________ __________________________________________________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是__________________________________________________。

解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO4可用Ba除去，Mg可用OH除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)

2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO4已除尽，则滤液中不含SO4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl。

答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)

2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)

2、K2CO3或Ba(NO3)

2、KOH、K2CO3](3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO4已除尽(4)(5)答案见解析

16．(11分)草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO4、CO3和Cl。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀；③________；④________；⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。A．左盘重，样品轻 C．右盘重，砝码轻

B．左盘轻，砝码重 D．右盘轻，样品重 2－2－－

2－

－

2－

2－－

2－

2＋

2＋2－(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/ 化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________； ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________；

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有Cl。

答案：(1)过滤 蒸发(2)B(3)搅拌 引流 搅拌

(4)①气泡 CO3 ②白色沉淀 SO4 ③白色沉淀

17．(11分)“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。

(1)甲小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________。

(2)乙小组同学的实验如下：

取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________。如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________。

(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。

解析：本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。

答案：(1)有白色沉淀产生；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液；有白色沉淀产生

(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。

2－

2－－

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.xiexiebang.com/

第二篇：2017-2018学年高中化学人教版必修一课时作业1化学实验安全 过滤和蒸发 Word版含解析

课时作业1 化学实验安全 过滤和蒸发

一、选择题

1．图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质

【解析】 图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。

【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A．硫黄

B．氯酸钾 C．硝酸钾

D．碘盐

【解析】 硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。

【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

【解析】 较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。

【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿

B．试管、烧杯

C．试管、平底烧瓶

D．蒸发皿、圆底烧瓶

【解析】 烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。

【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有（）A．⑤⑥

B．①⑤ C．②③⑤

D．②④⑤

【解析】 灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。

【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是()

【解析】 取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D选项错误。

【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥

B．①②④⑤ C．①②③④⑤

D．全部

【解析】 本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。

【答案】 D 8．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸

B．水、氢氧化钠、盐酸 C．水、氢氧化钾、盐酸

D．水、氢氧化钾、硫酸

【解析】 将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4；向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。

【答案】 C 9．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解；

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（）．

－A．一定有SO24

－B．一定有CO23

C．不能确定Cl－是否存在

－D．不能确定SO24是否存在 【解析】 向①中反应后的混合物中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸

－性，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有CO23、－SO24。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中有Cl－，因为前面的操作中加入了稀盐酸。

【答案】 D 10．下列实验操作中正确的是（）A.向试管中滴加液体

B.检查装置的气密性 C.移走加热的蒸发皿

D.加热液体

【解析】 滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错；不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，且手握试管夹长柄，拇指不要按在短柄上，D错。

【答案】 B

二、非选择题

11．指出下列各图操作中的错误。

(1)取用金属颗粒________________________________。(2)取大量的液体_________________________________。(3)添加液体_____________________________。

(4)稀释浓硫酸_______________________________________。【答案】(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管

(2)①瓶塞应倒放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未与桌面倾斜45°

(3)胶头滴管伸入试管内

(4)不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中

12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发

F．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_______________________；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾______________________；

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙___________________________；(4)氯化钠中混有少量的炭粉___________________________；(5)硝酸钾中混有少量的食盐_______________________。【解析】(1)根据CaCO3不溶于水，而Na2CO3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。(2)KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

【答案】(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F 13．现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择________和________相连接，制取并收集氢气时，应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是_______________________________________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

__________________________________________________________。

MnO22KCl＋3O↑，选A；制【解析】 实验室制O2：2KClO3=====2△H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，选B；用H2还原CuO，应选用D装置。

【答案】(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯(2)A E B F(3)A C C中溶液变浑浊

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

14．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是________。

(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_________________________________________ _______________________________________________。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_____________________________________________________ ___________________________________________________。【解析】 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错、溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。

【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发

(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿

(4)称量时出错、蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)15．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

(1)沉淀A的化学式是__________________________。

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是__________________________________________________ ____________________________________________________。(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________________________________ _________________________________________________(用化学式表示)。

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_____________________________________________ _____________________________________________________。【解析】 若用CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则

溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得纯NaCl。

【答案】(1)CaCO3

(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液(3)NaCl、CaCl2

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

第三篇：清风语文精编教案学案高中 1.1.2过滤和蒸发基础巩固训练 新人教版必修1

1.1.2过滤和蒸发基础巩固训练

1．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是()A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C．待溶液蒸干后即停止加热

D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

解析：“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。

答案：D 2．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

解析：按照过滤装置从下而上进行记忆。铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。

答案：D 3．下列叙述中，错误的是()A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下

B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝

C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里 D．蒸发时加热到蒸发皿出现较多固体时即可

解析：在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，应取少量溶液进行检验，绝对不能将试剂直接加到全部待检溶液中，故选C。

答案：C 4．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是()A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热 D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。

答案： A 5．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠

C．氯化钾、二氧化锰

B．氧化铜、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙

解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。

答案：C 6．某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl。为了检验其中是否含有SO4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4 C．NaOH 答案：B 7．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ C．①②③②④

B．④②①②③ D．④②③②①

－

2－

－

2－

2－

－

2－

B．HCl D．NaNO3

解析：若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO3；将其过滤，滤液中还有Cl、OH，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl。

答案：B 8．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液中()A．一定有SO4 C．一定无Ag ＋2－

－2－

－

－

－

B．可能有SO4或Ag D．可能有CO3

2－

2－＋解析：溶液中加入BaCl2，可产生BaSO4、AgCl等白色沉淀，再加稀HNO3，两者均不溶解，所以B正确。

答案：B

第四篇：高中数学 1.1.2 集合间的基本关系学案 新人教A版必修1

1、1、2 集合间的基本关系

一、【学习目标】

1、准确理解集合之间包含与相等的关系，能够识别并写出给定集合的子集和真子集，能准确的使用相关术语和符号；

2、会使用Venn图、数轴表示集合间的关系，深刻体会Venn图在分析、理解集合问题中的作用；

3、掌握子集和空集性质，能在解题中灵活运用；了解集合子集个数的求法.二、【自学内容和要求及自学过程】

1、阅读教材第6页第1—7段，回答问题（子集、集合间的关系）<1>根据教材上的例子，你能发现集合间有什么关系吗？

<2>根据上面的阐述，你能总结出子集的描述性定义并理解之吗？

结论：<1>可以发现:对于题目中的两个集合A、B，集合A中的元素都在集合B中，其中第三个例子中集合C和集合D是相等的；<2>一般地，对于两个集合A、B，如果集合A中任意一个元素都是集合B的元素，我们就说这两个集合有包含关系，称集合A为集合B的子集，记作：AB（或BA）读作：“A包含于B”（或“B包含A”）；

（引申：例子三中的集合C和集合D是什么关系呢）【教学效果】：基本上能达到自学的效果和预期的目标，注意防止学生不深入探究，这一点是最主要的.2、阅读教材第6页最后一段，回答问题（真子集）

<3>教材上例子①中集合A是集合B的子集,例子③中集合C是集合D的子集，同样是子集，有什么区别？你能由此得出真子集的描述性定义吗？

结论：<3>例子①中AB,但有两个元素4∈B，5∈B且4A，5A；而例子③中集合C和集合D中的元素完全相同；由此，我们可以得到真子集的描述性定义：如果集合AB，但存在元素, xB，且xA，我们称集合A是B的真子集，记作：AB（或BA）【教学效果】：子集和真子集是容易混淆的两个概念，要进一步练习和训练.3、阅读教材第6页倒数第2、3段，回答问题（集合相等）

<4>结合例子③，类比实数中的结论：“若ab，且ba，则ab”，在集合中，你发现了什么结论？

结论：<4>如果集合A是集合B的子集（AB），且集合B是集合A的子集AB，此时，集合A与集合B中的元素是一样的，因此，集合A与集合B相等，记作：A=B.【教学效果】：要注意集合相等的条件，这是我们证明两个集合相等的依据.3、阅读教材第7页，回答问题（空集）

<5>你能给出空集的定义吗？你能理解空集的含义吗？

结论：把不含任何元素的集合叫做空集，记作.并规定:空集是任何集合的子集，即A；空集是任何非空集合的真子集，即A(A≠).【教学效果】：注意空集和{0}的区别.4、阅读教材有关Venn图的知识，回答问题（Venn图）

<6>试用Venn图表示例子①中集合A和集合B；若已知A=B,试用Venn图表示集合A和B的关系.结论：如图所示 【教学效果】：学生能达到预期的学习目标.三、【魅力精讲 举一反三】

四、【跟踪训练 展我风采】（约12分钟）根据今天所学内容，完成下列练习

练习一：<1>教材第7页练习第1题；<2>已知集合P={1,2},那么满足QP的集合Q的个数有几个？

思考：集合A中含有n个元素，那么集合A有多少个子集？多少个真子集？

结论：集合A中含有n个元素，那么集合A有2个子集,由于一个集合不是其本身的真子集，所以集n合A有21个真子集.n【教学效果】：要记住思考题的结论.练习二：教材第7页练习第2、3题；（通过练习二，提醒学生注意集合与集合间的关系与元素与集合间的关系的区别）

练习三：已知集合A={-1,3,2m-1},集合B={3, m }.若BA,则实数m=_______.（练习三是一个选

2讲题目，时间够的话可以讲一讲，时间不够则放在作业上作为选做题）

五、【学以致用 能力提升】

1、必做题：

2、选做题：

六、【提炼精华 我有所得】

这节课主要讲了五大块内容：子集、真子集、集合相等、空集、Venn图，其中最主要的是子集和真子集的区别，一定要给学生弄清楚，弄明白，而不是简单的类比.学生往往在子集和真子集上止步不前，不知道为何有了子集，又分出了一个真子集的概念？第二点要注意的是要让学生很明确，元素与集合间的关系与集合与集合间的关系是不能混淆的.什么情况下用包含关系，什么情况下用属于关系，都要点到.七、【教学反思】

第五篇：高中数学 1.1.2 《余弦定理》导学案 新人教A版必修5

1.1.2《余弦定理》导学案

1.掌握余弦定理的两种表示形式； 2.证明余弦定理的向量方法；

本的解三角形问题．

【重点难点】 1.重点：余弦定理的发现和证明过程及其基本应用.2.难点：勾股定理在余弦定理的发现和证明过程中的作用.【知识链接】

复习1：在一个三角形中，各和它所对角的的相等，即==．

复习2：在△ABC中，已知c10，A=45，C=30，解此三角形．

思考：已知两边及夹角，如何解此三角形呢？

【学习过程】 ※ 探究新知

问题：在ABC中，AB、BC、CA的长分别为c、a、b. ∵AC，∴ACAC

同理可得：a2b2c22bccosA，c2a2b22abcosC．

新知：余弦定理：三角形中任何一边的等于其他两边的的和减去这两边与它们的夹角的的积的两倍．

思考：这个式子中有几个量？

从方程的角度看已知其中三个量，可以求出第四个量，能否由三边求出一角？

从余弦定理，又可得到以下推论：

b2c2a

2，． cosA2bc

[理解定理]

（1）若C=90，则cosC，这时c2

a2b2

由此可知余弦定理是勾股定理的推广，勾股定理是余弦定理的特例．

（2）余弦定理及其推论的基本作用为：

①已知三角形的任意两边及它们的夹角就可以求出第三边；

②已知三角形的三条边就可以求出其它角．

试试：

（1）△ABC

中，a，c2，B150，求b．

（2）△ABC中，a

2，b，c1，求A．

※ 典型例题

例1.在△ABC

中，已知a

bB45，求A,C和c．

变式：在△ABC中，若AB，AC＝5，且cosC＝9

10，则BC＝________．

例2.在△ABC中，已知三边长a3，b

4，c，求三角形的最大内角．

变式：在ABC中，若a2b2c2bc，求角A．

【学习反思】

※ 学习小结

1.余弦定理是任何三角形中边角之间存在的共同规律，勾股定理是余弦定理的特例；

2.余弦定理的应用范围：

① 已知三边，求三角；

② 已知两边及它们的夹角，求第三边．

※ 知识拓展

在△ABC中，若a2b2c2，则角C是直角；

若a2b2c2，则角C是钝角；

222）.A.很好B.较好C.一般D.较差

※ 当堂检测（时量：5分钟 满分：10分）计分：

1.已知a

c＝2，B＝150°，则边b的长为（）.2.已知三角形的三边长分别为3、5、7，则最大角为（）.A．60B．75C．120D．150

3.已知锐角三角形的边长分别为2、3、x，则x的取值范围是（）.A

x

＜x＜

5C． 2＜x

D

＜x＜5 4.在△ABC中，|AB|＝3，|AC|＝2，AB与AC的夹角为60°，则|AB－AC|＝________． 5.在△ABC中，已知三边a、b、c满足

b2a2c2ab，则∠C等于．

1.在△ABC中，已知a＝7，b＝8，cosC＝13

14，求最大角的余弦值．

2.在△ABC中，AB＝5，BC＝7，AC＝8，求ABBC的值.