第一篇：化学2012年广东高考化学试题评价与启示
对2012年广东高考 化学试题评价与启示
一、2012年广东高考理科综合化学试题的特点
2012年是广东省实施理科综合考试的第三年，今年广东高考理科综合化学科命题遵循《普通高中化学课程标准（实验）》和《2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）考试大纲的说明》，在题型结构、试卷模式、试题难度等方面保持了广东卷的风格和特色，在试题的呈现方式和命题情景方面有新的突破和创新。2012年的化学试题考点分布合理，具有较好的区分度，很好地体现了试题的选拔功能，其主要的特点如下：
1．重视对化学基础知识和基本技能的考查。
6道单项选择题和2道双项选择题仍然注重考查了考生对化学学科基础知识、基本技能的掌握程度，知识点覆盖率约占整个考试内容的85%。第7题结合化学与生活考查了化学反应、电化学反应、常见的有机物以及高分子材料的相关知识。第8题考离子共存，主要考查了亚铁与次氯酸跟发生氧化还原反应、沉淀（氢氧化铜、硫酸镁、硅酸）问题。第9题考查物质和离子鉴别、除杂以及气体的制备等化学实验问题。第10题考查了氧化还原反应的判断。第11题考查阿伏伽德罗常数，考点包括物质中化学键数目，转移电子数、强碱弱酸电离后溶液中的粒子数、混合气体中某原子的原子数目。第12题考查无机化合物的性质及用途。第22题元素推断及元素周期律、物质结构、物质性质等知识。第23题考查的是电解质溶液中离子浓度大小比较、水的电离等问题。
4道非选择题注重能力和素养考查的同时，也注意化学基础知识和基本技能的考查。如第30题的有机题涉及有机分子式、结构简式和有机反应方程式的书写问题，以及碳碳双键、卤代烃、醇的重要性质问题。第31题考查盖斯定律的应用和电极判断的基础知识。第32题考查溶解平衡、离子除杂的基础知识。第33题考查分离提纯的实验基本操作、甲苯的检验等基础知识。
2．关注化学与科学、技术、社会、环境的关系社会的联系。
2012年高考广东卷化学试题立意高远，选材考究，强调化学在生产、生活中的实际应用，试题内容涉及生活、化工、环保、医药、能源、科研等各个方面，充分体现化学的实际应用价值。非选择题中选材大量来自实际应用的情景，既为考生提供了丰富多彩的化学世界，又为考生提供了一个公平竞争的环境。以非选择题为例，第30题以有机合成的研究热点——过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应为背景，引导学生关注有机合成的最新研究方向。第31题碘在科研与生活中的重要应用为背景，渗透新材料在医疗方面的重要应用。第32题以难溶性杂卤石制备硫酸钾的工艺流程为背景，引导学生关注资源的合理开发和综合利用问题。第33题以制药和化工行业中的重要试剂苯甲酸为背景，实验方法和实验内容真实可信，强化学生重视知识在实际生产和科研中的应用问题。
3．以能力为核心考查知识运用的能力。
以能力立意考查化学的科学思想和学科能力仍然是2012年广东高考化学试题的一个主旋律。今年广东高考化学试题对考生来讲陌生度较高，在陌生的情境中考查熟悉的问题，在熟悉的情境下采用新颖的设问，强化了对接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力信息获取与加工能力、分析解决问题能力的考查。第22题采用图的形式来对已知元素的原子序数变化趋势和化合价，考查学生从图形中获取信息的能力。第30(4)、(5)题的有机化学题，以新型碳-碳偶联有机反应为情境，考查考生整合有机化学基础知识能力、知识迁移能力，以及运用已有知识解决新问题的能力。第31(2)题主要考查探究实验控制实验变量的问题，第31(3)考查运用影响化学反应的因素绘制图像的能力，第32题为工艺流程图题，以考生熟悉的硫酸盐制备为背景，以化学平衡移 1 动原理为解决问题的基本思路，考查考生基本实验及提取信息并综合分析信息的能力。第33题仍为具有广东特色的实验题，该题一改往年以无机内容作为素材背景的习惯，采用了有机化合物的分离提纯作为素材背景，很好地考查了学生实验与探究能力、化学信息处理与整合能力。
4．突出化学实验和强化定量计算的考查。
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验与探究能力是理科考生应具备的基本能力。试题特别注重对实验和探究能力的考查，选择题中的第9题考查化学实验基础知识，非选择题除第30题的有机题以外均涉及化学实验的问题，试题中化学实验内容分值占到了总分值的三分之一以上。试题考查内容包括常见化学仪器使用、常见气体制备、实验基本操作、常见物质的检验及分离提纯等化学实验基础知识与基本技能，同时着重考查考生设计、评价实验方案、进行实验探究等较高层次的能力。
广东新课程实施的高考试题（包括高中水平测试试题）以来，化学定量计算的试题明显减少，在高中化学教学中曾进入淡化化学计算的误区，导致学生化学定量计算的能力特别薄弱。2010年广东化学高考试题只在第30题考查有机反应消耗氧气的计算问题和第31题考查化学平衡常数的基本计算问题，2011年广东高考化学试题强化了化学的定量计算问题，第30题考查有机加成反应消耗氢气的计算问题，第31题考查平衡常数的计算问题，第33题考查溶质质量分数和溶液浓度的计算问题，2012年广东高考化学试题在定量计算上保持了去年的风格，在3道非选择题中涉及到定量计算问题，第31(1)题考查化学反应方程式的计算问题，第32(5)题考查溶度积和化学平衡常数的计算问题，第33(4)题考查物质纯度的计算问题。
二、2013复习展望
（2012年广东高考理科综合化学试题对高三备考复习的导向）
高考试题对高中化学教学特别是高三备考复习有很强的导向作用，准确理解高考命题的方向、特点和趋势，对于把握好高三化学备考教学的方向、策略和节奏具有重要的现实意义，从2012年广东高考理科综合化学试题的特点看，建议在高三备考复习中注意以下几个方面问题。
1．研究考点、夯实基础。
准确把握化学高考试题的考点和高考命题的方向才能正确控制备考复习过程的用力点，从而在复习过程中避免无效劳动和少走弯路。研究高考考点的基本素材是教材、考纲和高考试题，教材是高考试题命制的源头，考纲是高考试题命制的依据和蓝本，如果把考点看成一颗果树，教材是果树的根，考点是果树枝叶，高考试题只是果树的果实。在研究高考考点时要注意理解考纲的精髓和把握教材知识点的内在联系，分析高考试题时要学会透过现象看本质，既要重视近几年的高考试题，又不能局限于以往的高考试题的模式。例如，我们不能根据前两届选择题均有实验装置图的正误判断问题，推断12年的高考试题中一定有这种类型的试题，也不能根据12年高考试题中没有原电池和电解池电极反应方程式的书写问题，就误认为这部分知识点不再是2013届及以后高考试题的热点问题。
化学基础知识和基本技能不但是高考中考查的重要内容，也是提高分析和解决化学问题的基础，复习中一要重视化学骨干内容和核心知识的深刻理解和牢固掌握，对于离子共存和离子方程式、氧化还原反应、阿伏加德罗常数、元素周期律等热点知识的高度重视。二是要注重知识点之间知识内在联系和规律的揭示，彻底扫除知识结构中理解上的障碍，形成良好 的知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识内容多、涉及面广，不易掌握，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，促进对知识的理解和掌握。
2．注重过程、优化思维。
高考复习过程是对中学化学知识再学习、再认识、再整合的过程，在这个过程中注意运 用对比与归纳、演绎与推理的复习方法，使主干的化学知识系统化和网络化，不但可以牢固掌握化学基础知识，还可以有效的优化思维过程和提升思维能力。
在复习过程中不能只对表面的结论和现成的规律化进行简单的记忆，要注意通过对知识进行归类、整理和加工从微观本质上理解相关概念、原理的形成过程。如对于氧化还原反应，要从电子转移的角度理解各种概念，对于化学键的概念，要从粒子的结合方式上理解化学键的本质，对于离子反应，要从化学平衡的角度来理解其反应本质就是溶液中离子浓度减少； 盐类水解的过程应从离子反应的本质理解，对元素化合物知识要从价态、所属类别等方面掌握其性质，化学反应速率的影响规律要从有效碰撞角度予以解释，有机物的性质要从官能团的结构与性质的关系上进行理解等等。
学习是不断反思、总结和积累的过程，在复习中要学会一题多变和多题一变的练习方法，摒弃盲目依靠“题海战术”来应对高考的费时费力的做法，例如在进行有关化学平衡常数计算问题的训练时、一要注意从三种浓度（起始、转化、平衡）和化学平衡常数、转化率之间的关系来归纳解题的基本思路和规律，二要注意分析化学平衡常数与弱电解质电离常数、水的离子积、溶度积之间的联系，学会用同样的思维方法解决相关的计算问题。
3．强化实验、提升能力。
化学实验方面的试题在广东理科综合化学试题中占有极为重要的地位，化学实验探究题也是区分度较大的题目之一，化学实验知识在整个化学复习过程中起着举足轻重的作用，强化实验在复习的地位可以有效的提高学习和运用化学知识的能力。
化学实验基本操作的知识在教材分布比较零散，在复习中要注意多总结归纳，形成清晰的知识网络。在复习中不但要掌握好正确的化学实验操作，还要重视对化学实验操作原理的理解。在复习中，要结合具体的实验从以下四个维度进行认识：一是对操作原理的认识（解决实验操作理论依据的问题）；二是对操作方法的认识（解决如何操作的问题）；二是对操作 目的的认识（解决为何要安排这样的操作）；四是对错误操作造成后果的认识（解决为何要这样操作的问题）。例如，对于过滤操作，不仅要明确操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，而且还要思考如果没有这样做，将会产生怎样的效果。再如，对于蒸发结晶和冷却结晶，要从适应的分离物质、操作的要点等方面理解两者的本质。
应对高考试题中必考的实验探究题，单纯靠将这类试题进行训练很难从根本上解决问题。在复习过程中要利用典型的实验来提高实验探究的综合能力，选修6《实验化学》中的几个实验（苏教版课题3“硝酸钾晶体制备”、人教版实验2-4“硫酸亚铁铵的制取”、人教版实验3-1”几种无机离子的检验”、人教版实验3-6“食醋中总酸量的测定”）都是极好的素材。挑选适当的实验课题，从确定方案到动手操作、从修改方案到成功实验再到形成报告的全过程是可能从根本上提高实验探究的能力。
4．细抓规范、落实表述。
细节决定成败，正确、规范的书写和表达过程决定高考的成败。每年高考中均有不少学生书写有机结构简式、化学方程式和离子方程式、表述实验现象、实验基本操作、化学实验结论等方面存在不规范、不准确或不全面，甚至答非所问的情形，这样的由于非智力因素丢分十分可惜。在复习中要注意加强化学用语的落实训练，应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平，强化有机化学方程式书写的小分子不掉，有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写。
加强化学语言表达规范的训练要注意认真审题、准确表达、规范书写三个方面进行训练。在审题时应认真仔细，思考要全面，提高从题目、中提取有效信息的迅速性、准确性和全面性。在作答时，要学会用简练的语言描述实验现象、说明实验方法、解释实验操作、分析实验问题、评价实验方案。作答过程一要把握好表述的全面性，防止漏掉得分要点：二是把握 3 好科学和严谨性，特别是注意描述物质的量多少、试剂的先后等关键问题。在答卷上书写答案时，尽量思考成熟后再写在答卷上，防止修改时书写地方不够或卷面脏乱，同时尽量保持书写条理清楚，卷面整洁，文字、符号书写规范。另外专门的笔记本积累一些关键性的失误题，并通过书写错题解析进行巩固和思维的完善，也是提高得分率的有效手段。
第二篇：2021年广东高考化学试题供借鉴
2021年广东高考化学试题供借鉴
2021年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H
C
N
O
Na
S
Fe
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）
A.煤油是可再生能源
B.燃烧过程中热能转化为化学能
C.火星陨石中的质量数为20
D.月壤中的与地球上的互为同位素
4.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成和
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化、可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）
A.属于烷烃
B.可发生水解反应
C.可发生加聚反应
D.具有一定的挥发性
6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含、、等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）
A.B.C.D.8.鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）
A.水溶液的B.水溶液加水稀释，升高
C.在水中的电离方程式为：
D.水溶液中：
9.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）
A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子
C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能
10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）
A.可与反应生成B.既可被氧化，也可被还原
C.可将加入浓碱液中制得的胶体
D.可存在的循环转化关系
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A.含有键的数目为
B.的盐酸含有阴离子总数为
C.与混合后的分子数目为
D.与足量反应生成的分子数目为
12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）
选项
操作或做法
目的A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
13.一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（）
A.是一种强酸
B.非金属性：
C.原子半径：
D.中，的化合价为+2价
14.反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）
A.为随的变化曲线
B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率
D.后，15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）
A.放入水中：
B.通过灼热铁粉：
C.钢丝插入热的浓硫酸中：
D.通入酸性溶液中：
16.钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）
A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B.生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D.电解总反应：
二、非选择题：共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。
17.（15分）
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。
（4）某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务
通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。
②查阅资料
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。时。
③提出猜想
猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶解度。
④设计实验、验证猜想
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。
表1
实验序号
试样
测试温度/
电导率/
Ⅰ：的饱和溶液
Ⅱ：的饱和溶液
Ⅲ：的饱和溶液
⑤数据分析、交流讨论 的饱和溶液中，__________。
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。
⑥优化实验
小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。
表2
实验序号
试样
测试温度/
电导率/
Ⅰ
__________
__________
__________
⑦实验总结
根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是____________。
18.（13分）
对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为____________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀为______________。
（3）“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为__________。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）时，应停止加入溶液。
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为___________。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量，可析出。
（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。
①该氧化物为___________。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19.（14分）
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：）））））
（1）根据盖斯定律，反应的______________（写出一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。
A.增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加
B.移去部分，反应、、的平衡均向右移动
C.加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率
D.降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。
（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应、、的随（温度的倒数）的变化如图8所示。
①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。
②反应的相对压力平衡常数表达式为__________。
③在图8中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率，写出计算过程。
（5）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。
（二）选考题：共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
.[选修3：物质结构与性质]（14分）
很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为。
（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。
A.在I中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内
重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑
绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb
取代后形成。
①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶
胞单元，理由是。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为
；该晶胞中
粒子个数比Hg：Ge：Sb
=。
③设X的最简式的式量为Mr，则X
晶体的密度为
g/cm3（列出
算式）。
21.[选修5：有机化学基础]（14分）
天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，表示）：
（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。
（2）反应①的方程式可表示为：，化合物的分子式为__________。
（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。
（4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：__________。
条件：）能与反应；）最多能与2倍物质的量的反应；）能与3倍物质的量的发生放出的反应；）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
（6）
根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线__________（不需注明反应条件）。
（7）
可供参考
第三篇：2011高考化学试题分类-化学计量
2011高考化学试题分类汇编-化学计量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面没有我的名字，我就去上班。谈钱不伤感情，谈感情最他妈伤钱。我诅咒你一辈子买方便面没有调料包。2011高考化学试题分类汇编-化学计量
1.（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+，因此1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，D也不正确。
答案：A
2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
答案：B
3.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[答案]D
命题立意：阿佛加德罗常数的考查
解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。
【技巧点拨】关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。
4．(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA
答案：B
5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA。
B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
答案：D
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第四篇：2008年高考化学试题及参考答案(广东卷)
2012年新疆维吾尔自治区招聘双语特岗教师
笔试说明
笔试目的：了解报考人员对报考岗位学科专业知识的掌握及其应用程度。
笔试重点：现行中小学教材中的主干知识及其应用能力。笔试内容：包括综合知识和学科专业知识测试两部分。
1.综合知识测试包括时事政治（2011年6月—2012年5月）、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法规等内容。
2.学科专业知识测试共分19个学科：汉语文、维语文、哈语文、汉语（含学前双语）、英语、政治（含思想品德、心理健康）、历史（含新疆地方史）、地理、数学、物理、化学、生物、美术、音乐、体育、信息技术（含计算机、电教）、综合实践活动（含劳动与技术）、通用技术、科学。
3.除维语文、哈语文外，其他学科专业知识测试和综合知识测试试卷均用汉文命制并要求汉文答题。
笔试时间及分值：报考义务教育阶段学校（小学、初中）教师岗位的考生，考试时间150分钟，试卷满分150分（其中综合知识50分，学科专业知识100分）；报考其他普通高中教师岗位的考生，考试时间180分钟，试卷满分170分（其中综合知识50分，学科专业知识120分）。
第 1 页
共 25 页 第一部分 综合知识测试说明（各学科考生必考内容）
一、考试目的
综合知识测试是针对教师岗位任职能力和职位要求进行的基础测试，是所有报考人员的必考内容。测试以国内外重大时事政治、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法规等内容为命题依据，考查了解报考人员对公共基础知识的掌握程度和运用知识分析问题、解决实际问题的能力，以及履行教师义务的必备能力和素质。
二、考试形式及试卷结构
1.考试形式：闭卷，笔试。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。
2.内容比例：民族宗教政策约占50%；新疆地方史约占20%；教育政策法规约占20%；国内外重大时事政治（2011年6月至2012年5月）约占10%。
3.题型及比例：选择题约占60%，非选择题约占40%。4.试题难易比例：容易题、稍难题、较难题比例8∶1∶1。
三、命题基本要求
1.严格依据课程标准和考试说明所要求的能力水平和内容命题。2.命题突出对基础知识的理解和运用，注重能力立意和对现实生活现象的分析、判断，在运用知识分析解决问题中体现出正确的世界观、人生观和价值观。
3.命题关注考生贯彻执行党和国家民族政策、教育方针的基本素质和能力。
第 2 页
共 25 页
汉语（含学前双语）
一、考试目的
以《全日制义务教育汉语课程标准（实验稿）》和《普通高中汉语课程标准》为依据，考查了解报考人员适应报考岗位教育教学所需要的汉语基础知识和汉语应用能力。
二、考试范围
（一）各学段内容比例
以新疆教育出版社2000年出版的九年义务教育初中和高中课本《汉语》教材为依据，主要考查掌握教材内容的情况，涉及教材中的字、词、课文和练习中的内容；同时考查教育学的最基本知识（占20%）。初中、高中所占比例6∶4。
（二）考试能力要求
1.汉语基础知识——拼写、汉字、词语的理解和掌握情况，简单的语法知识。
2.汉语运用能力——阅读理解能力、书面表达能力（包括作文能力的考查）。
三、考试形式、试卷结构
1.考试形式：闭卷，笔试。试卷的问卷与答卷分离；作答时，将答案写在答卷上，写在问卷上无效。
2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。
3.试卷结构：由选择题、阅读理解、填空与简答、书面表达与应用、作文〔分应用文、作文〕共五部分组成。题目类型与中国少数民族汉语
第 3 页
共 25 页 水平等级考试（MHK）的题型基本相同。其中：
（1）选择题为四选一的单项选择题。考查拼音、汉字、词汇、语法等知识和应用能力。
（2）填空题和改错句、造句等简答题考查现代汉语知识和应用能力。（3）阅读理解主要考查对阅读材料的理解能力和阅读速度，也考查对所学词语的掌握情况。具体要求包括：①理解阅读材料的主要内容，获取阅读材料的主要信息和细节；②把握和概括阅读材料的主旨；③可以根据上下文合理推断出阅读材料中隐含的一些内容；④领会作者的态度、情感、语气、倾向等；⑤把握具体语言环境中大纲规范内词语的语音、语义和用法；⑥阅读速度为150～190字/分钟。
（4）“作文”主要考查书面表达能力。在这部分考试中，先是一篇常用应用文写作要求，然后是根据提示要求或指定的话题作文。通过“句首语写作”、“提示性写作”等不同方式，提供某种写作背景，要求根据所提供材料的具体内容情景或写作提纲完成作文。具体要求是：①汉字书写正确、字迹清楚，标点符号使用基本无误；②用词准确，基本没有词语和句法错误；③在句子连接、句意转换上自然通顺；④内容完整，字数在300字以上。
四、试卷难易度比例
容易题、稍难题、较难题比例8∶1∶1，其中，初中知识考查难度与初中学业水平考试持平；高中知识考查难度略高于高中学业水平考试。
五、命题基本要求
1.严格依据课程标准和考试说明所要求的能力水平和内容命题。2.命题突出对基础知识的理解和运用，注重对考生语言运用能力的考查。
第 4 页
共 25 页
数 学
一、考试目的
考查了解报考人员对报考岗位教育教学所需要的知识、能力和综合素养。
二、命题原则
以《全日制义务教育数学课程标准》（实验）和《普通高中数学课程标准》（实验）为依据，以现行初中、高中教材为基本内容，着重考查数学基础知识、数学思想方法及数学基本能力。
三、考试范围
考试范围和内容包括：高中数学必修①～⑤、选修1-1，1-2，的主要知识点；初中数学七～九年级的内容。
高中数学内容如下，数学1：集合、函数概念与基本初等函数（指数函数、对数函数、幂函数）。
数学2：立体几何初步、平面几何初步。数学3：算法初步、统计、概率。
数学4：基本初等函数（三角函数）、平面上的向量、三角恒等变换。
数学5：解三角形、数列、不等式；选修1-1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程。
选修1-2：统计案例、推理与证明、数系的扩充与复数的引入。初中数学内容涵盖数与代数，空间与图形，统计与概率部分。初中、高中知识所占比例为6∶4。
第 5 页
共 25 页
四、考试形式与试卷结构
1.考试形式：闭卷、笔试。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。
2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。
3.试卷结构：选择题、填空题和解答题（包括计算题、证明题、应用题等，解答题应写出文字说明、演算步骤或推理过程）。
4.试题难易度：容易题、稍难题和较难题所占比例8∶1∶1，其中初中试题难度相当于初中学业水平考试；高中试题难度略高于高中学业水平考试。
第 6 页
共 25 页
体 育
一、考试目的
考查了解报考人员从事本学科教育教学工作必须具备（应知应会）的学校体育专业基础理论常识，包括体育教师应合理运用《教育学》、《心理学》中的各项原理，实施有针对性的教育，同时对《体育理论》、《运动心理学》、《运动训练学》、《运动生理学》、《运动医学》、《人体解剖》、《运动生物力学》、《运动生物化学》、《体育史》等要有较深的了解，能运用科学的方法进行教学。正确地掌握各种运动（如田径、体操、球类、武术、游泳等）基础理论知识。
二、考试范围
《体育（与健康）》课程标准、学校体育学、运动解剖学、运动生理学、运动生物化学、运动生物力学、运动心理学、体育管理学、运动训练学、体育测量与评价、运动医学、运动保健学、医务监督、奥林匹克运动知识。
1.全日制义务教育、普通高级中学《体育》（1-6年级）、《体育与健康》（7-12年级）教材。课程标准中涉及的以下内容：
（1）课程的性质和价值；（2）课程标准基本理念；（3）课程学习领域和学习水平；（4）课程内容标准的范例；（5）课程教学建议；（6）课程评价；（7）课程资源的开发与利用；（8）课程标准涉及的名词解释。
2.全日制普通高级中学《体育与健康教学大纲》（试验修订版）2000年版。
第 7 页
共 25 页 九年义务教育全日制初级中学《体育与健康教学大纲》（试用修订版）2000年版。
九年义务教育全日制小学《体育与健康教学大纲》（试用修订版）2000年版。主要考查以下内容：
（1）体育教学的目的和任务。（2）确定体育教学内容和原则。
（3）体育教学内容的分类和各年级教学内容比重及要求。3.义务教育课程标准实验教科书《体育》1-6年级三册，人民教育出版社2001年版。
义务教育课程标准实验教科书《体育与健康》7-9年级全一册，人民教育出版社2001年版。
全日制普通高级中学教科书《体育与健康》（必修）第一、二、三册，人民教育出版社2003年版。
教材范例中的技术动作
人体基本运动和队列队形的概念和内容。田径运动：各种跑的技术要领； 不同姿势的跳高或跳远技术环节； 不同姿势的投掷技术要领。
体 操：技术动作的保护与帮助方法。球类运动：球类比赛场地和基本规则； 球类基本技术分类和动作要领。武 术：文化和礼仪； 基本功的分类。
韵律体操和舞蹈：概念及特点。
第 8 页
共 25 页（2）体育锻炼基本常识和方法。（3）教材教法掌握与运用。4.学科专业知识 学校体育学：
（1）学校体育课程的本质;（2）学校体育课程的功能和目标;（3）学校体育课程实的施计划;（4）体育课的结构特点；（5）体育课的负荷与密度；（6）课堂教学设计及方法；（7）课外体育竞赛方法；（8）体育游戏。
运动生理学：
（1）血液与运动；（2）人体基本代谢；（3）呼吸与运动；（4）运动技能形成；（5）身体素质的概念与分类；（6）身体练习方法与形式。
人体解剖学：
（1）人体肌肉分类；（2）人体骨骼分类；（3）人体解剖基本方位。体育心理学：
（1）体育教学心理；（2）体育活动与心理健康；（3）体育教师心理。
体育史： 古代学校体育 体育测量与评价：
（1）身体形态的测量与方法；（2）学校体育评价的方法。体育保健学：
健康的含义与标准；（2）常见的运动损伤及急救方法。奥林匹克运动知识：
第 9 页
共 25 页（1）奥运会历史；（2）奥运会文化；（3）奥运会项目及简单规则；（4）时事奥运。
5.从事本学科教育教学工作必须具备（应知应会）的学校体育专业基础理论常识
（1）学校教育指导思想与基本理念；（2）教育与体育；（3）教师专业化成长：（4）其他。
三、试卷结构、题型
1.考试采用闭卷、笔试形式。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。
2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。
3.试卷结构：包括选择、判断、填空、名词概念或动作术语解释、简答等题型。
4.试卷难易度：容易题、稍难题、较难题比例为8∶1∶1。
四、参考书目
1.《体育（与健康）》课程标准（实验稿）北京师范大学出版社 2001年版。
2.小学、初中、高中《体育与健康教学大纲》｛试（验）用修订版｝人民教育出版社2000年版。
3.义务教育课程标准实验教科书《体育》1-6年级三册，人民教育出版社2001年版；义务教育课程标准实验教科书《体育与健康》7-9年级全一册人民教育出版社2001年版；全日制普通高级中学教科书《体育
第 10 页
共 25 页 与健康》（必修）第一、二、三册人民教育出版社2003年版。
第 11 页
共 25 页
信息技术（含计算机、电教）
一、考试目的
考查了解报考人员的信息技术基础知识水平、教育技术基础知识和技能，以及信息技术课程教育教学理念。
二、考试范围
信息技术及电教学科考试包括两部分内容，其中信息技术知识部分占90%，电教知识部分占10%。
（一）信息技术部分
考试内容要求以教育部2000年颁布的《中小学信息技术课程指导纲要（试行）》和教育部2003年颁布的《普通高中信息技术课程标准》为依据（说明：这两个文件可从网上搜索下载），不超出其学习要求。
义务教育阶段知识占60%，高中阶段知识占40%。命题侧重考查信息技术学科主干的基础性知识、基本技能和考生的信息意识、信息知识、信息能力和信息道德。试题注重体现信息技术学科的基础性、工具性、实践性和发展性特点；注重考生灵活运用信息技术解决问题的实践能力的考查。
考试范围以我区当前使用的义务段和高中段信息技术教材内容为主，各模块具体考试内容和要求如下：
I.信息技术基础模块 1.信息获取
（1）理解信息的基本概念，信息的基本特征。（2）了解信息技术的历史和发展趋势。（3）了解计算机的组成与工作原理。
2.信息加工与表达
（1）能够根据任务需求，选择、使用文字处理工具软件加工信息表
第 12 页
共 25 页 达意图。（2）能够根据任务需求，选择、使用图表处理工具软件加工信息，分析数据，表达意图。（3）能使用软件的帮助信息解决操作中遇到的疑难问题。
3.信息资源管理
（1）了解常见信息资源的管理方法。⑵能描述各种常见信息资源管理方法的特点，分析其合理性。⑶了解使用数据库管理信息的基本思想与方法。
4.信息技术与社会
（1）能利用现代信息交流渠道开展合作学习，解决学习和生活中的问题。（2）理解网络使用规范和有关社会道德问题。（3）理解信息安全的重要性，了解病毒防范、信息保护的基本思想。（4）了解与信息活动相关的法律法规。
II.算法与程序设计模块
本模块应了解算法和程序设计在解决问题过程中的地位和作用；能从简单问题出发，设计解决问题的算法，并能初步使用一种程序设计语言编制程序实现算法解决问题。建议学习软件环境：VB6.0。
1.利用计算机解决问题的基本过程
（1）了解利用计算机解决问题的基本过程。（2）了解问题分析与算法设计之间的关系。（3）了解算法的基本特征。（4）能用自然语言、流程图或伪代码描述算法。（5）了解程序设计语言产生与发展过程。
2.程序设计基础
（1）能够使用可视化程序开发工具设计简单的用户界面。（2）知道常用的数据类型、变量、常量的含义；学会定义常量、变量的数据类型。（3）知道程序中运算符、函数、表达式的表示方式，能够转换数学表达
第 13 页
共 25 页 式为程序接受的表达式。（4）学会使用顺序结构设计程序的基本方法。（5）学会使用分支结构设计程序的基本方法。（6）学会使用循环结构设计程序的基本方法。（7）了解程序的编辑与翻译过程方法，了解编译型语言与解释型语言的优势与不足。
3.算法与程序实现
（1）理解解析法的基本思想。（2）了解枚举算法求解问题的过程。（3）理解使用数组存储批量数据的基本方法。（4）理解顺序查找、二分查找算法思想。（5）了解一到两种经典排序算法思想（如插入排序、冒泡排序）。（6）了解递归思想与递归的数学意义。
4.程序设计思想和方法
（1）了解模块化程序设计的基本思想与方法。（2）了解面向对象程序设计的思想与方法。（3）了解面向对象程序设计的基本特征。
III、多媒体技术应用模块 1.多媒体技术与社会生活
（1）了解多媒体技术现状与发展趋势。（2）了解多媒体技术的主要特征。（3）能通过案例分析，了解多媒体技术在数字化环境中的普遍应用。（4）认识多媒体技术在呈现信息、交流、表达思想的生动性和有效性。
2.多媒体信息采集与加工
（1）了解常用的声音、图形、图像、动画、视频等信息的类型、格式和基本特征。掌握以上信息的采集方法。（2）根据信息呈现需求，能使用适当的工具对声音、图形、图像、动画、视频等信息进行简单处理。（3）了解声音、图形、图像等文件格式的转换方法。
3.多媒体信息表达与交流
第 14 页
共 25 页（1）能根据给定的案例，从问题实际出发，规划、设计多媒体作品。（2）掌握采用非线性方式组织、规划、设计多媒体信息。（3）能根据表达、创作的需要，使用适当的多媒体集成工具制作多媒体作品。（4）能对他人的多媒体作品做出恰当的评价。
IV、网络技术应用模块
本模块应掌握网络的基础知识和基本应用技能，掌握网站设计、制作的基本技术与评价方法，体验网络技术给人们的生活、学习带来的变化。
1.因特网应用
（1）了解因特网应用技术的基本使用方法，了解其基本工作思想。（2）知道因特网信息检索工具的产生背景、工作原理与发展趋势，掌握常用因特网信息检索工具的使用方法，能熟练使用检索工具获取所需信息。（3）掌握利用因特网获取所需信息、实现信息交流的方式方法。理解因特网在跨时空、跨文化交流中的优势及其局限性。
2.网络技术基础
（1）了解计算机网络的主要功能、分类和常用的网络拓扑结构。（2）理解网络协议的作用，知道网络的开放系统互联协议（OSI）分层模型的基本概念和基本思想，理解因特网TCP/IP协议的基本概念、思想与功能。（3）知道网络通信中常用的信息交换技术及其适用的业务。（4）了解浏览器/服务器（B/S）和客户机/服务器（C/S）两种应用模式的概念与特点。（5）掌握IP地址的格式和分类，知道子网和子网掩码的概念。（6）知道域名的概念和域名解释的基本过程。（7）知道因特网IP地址和域名的管理办法及相应的重要管理机构。（8）了解小型局域网的构建方法与使用方法，并能通过网络实现资源共享。（9）知道网络服务器的主要作
第 15 页
共 25 页 用与基本原理，了解代理服务器的概念与作用。（10）了解计算机网络存在的安全问题，了解常见的网络防护安全技术。
3.网站设计与评价
（1）知道万维网、网页、主页、网站的基本概念及其相互关系。（2）理解动态网页的概念，了解其工作过程。（3）能使用常用的网页制作软件制作与发布动态网页。（4）掌握规划、设计、制作、发布与管理简单网站的基本方法。（5）掌握对常见网站的建设质量与运行状况进行评价的方法。
V.数据管理技术模块
本模块应掌握与数据管理有关的基本知识，了解数据库设计的一般方法，初步学会使用数据管理技术管理信息，处理日常学习和生活中的实际问题，体验并认识数据管理技术对人类社会生活的重要影响。建议学习环境：Access2000 1.数据管理基本知识
（1）了解数据管理技术的基本概念。（2）掌握关系数据库中的库、表、字段、记录等概念，理解“关系”所表达的含义。（3）了解数据库在多媒体和网络方面的应用，能举例描述其应用价值。
2.数据库的建立、使用与维护
（1）理解数据模型的概念，了解数据收集、数据分类和建立关系数据模型的基本方法。（2）初步掌握使用实体—关系图（E－R）描述关系数据模型的方法。（3）熟悉一种关系数据库管理系统软件，掌握创建数据库、添加数据和编辑数据库的常用方法。（4）掌握在关系型数据库中建立多表之间关系的方法。（5）掌握关系型数据库中常用的数据筛选、排序、查询的方法。（6）掌握关系型数据库中数据统计及报表输出的基本方法。（7）掌握关系型数据库中数据导入和导出的基本方法。
第 16 页
共 25 页 3.数据库应用系统
（1）了解层次和网状数据模型的基本概念。（2）理解数据库、数据库管理系统和数据库应用系统的概念，描述他们之间的区别与联系。（3）知道设计和实现简单的数据库应用系统的基本方法。
（二）电教知识部分
电教知识部分以《现代教育技术基础》所包含的内容为主，考试范围如下：
1.了解现代教学环境，包括语音教室、多功能教室、微格教学系统、远程网络教室、校园网络、闭路电视系统、广播系统、卫星数据接收系统环境等。
2.了解现代数字媒体的基本知识和操作技术。如电视、录音机、CD/DVD播放机、投影仪、实物展示仪、背投、数码相机、和摄像机等设备的使用和维护。能基本运用这些技术设计开发相关的教学资源。
3.了解教育技术学的范畴，能运用教学设计理论系统地对教学资源与过程进行基本的设计、开发、应用、评价和管理。
四、考试形式与试卷结构
1.考试采用闭卷、笔试形式。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。
2.考试时间及分值：报考小学、初中教师岗位的考生，考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）；报考普通高中教师岗位的考生，考试时间为180分钟，试卷满分为170分（其中综合部分50分，学科专业知识120分）。
3.试卷结构：单项选择题约占50%；简答题约占30%；综合分析题约占20%。
4.试题难易比例：基本题、稍难题、较难题比例8∶1∶1。
第 17 页
共 25 页 综合实践活动（含劳动与技术）
一、考试目的
重点考查考生是否具备中小学综合实践活动教育工作所需的基本理念、基础知识、基本技能和基本方法，是否掌握基本的操作技能，是否具有一定的与技术相联系的职业意识、创新意识、质量意识、环保意识、安全意识、审美意识。
二、命题依据
以教育部颁布的小学3～6年级《综合实践活动指导纲要》、初中7～9年级《综合实践活动指导纲要》，小学《3～6年级劳动与技术教育实施指南》、初中《7～9年级劳动与技术教育实施指南》为命题依据，以新疆教学研究室编写的小学《3～6年级新疆综合实践活动》、初中《7～9年级新疆综合实践活动》资源包中的第一部分“探究与实践”和第二部分“劳动与技术”为主要内容。
三、考试内容
综合实践活动的性质、基本理念、活动目标、活动内容、活动实施与方法指导，劳动观点、思想感情、基本劳动技能、劳动习惯、基本知识、日常生活中的自理能力，现实生产、生活中简单的生产、生活能力及其工具的使用，劳动技术实践等内容。
1.探究与实践部分：活动内容要凸显以人与自然、人与社会、人与自我、我与新疆四条主线。包括主题活动设计、正确引用方法指导等。
2.劳动与技术教育部分：活动内容包括技术基础、家政等方面。技术基础包括传统工艺、、基本技术等内容。传统工艺包括印章、雕刻、陶艺、编织、刺绣等。基本技术包括木工、金工、电子电工、简单机械维修、农机具使用与维修、缝纫、农作物栽培技术、花卉栽培、摄影、养
第 18 页
共 25 页 殖技术、农副产品贮藏和加工、农作物良种繁育、树木种植等。家政包括营养与烹饪、家用器具使用与保养、家庭理财与购物、能了解有关国防知识，懂得抗震减灾的有关常识等。
试题所占比例：探究与实践部分为40%，劳动技术部分为60%。
四、考试形式和试卷结构
1.考试形式：闭卷、笔试。试卷的问卷与答卷分离，答案须写在答卷上，写在问卷上无效。
2.考试时间及分值：考试时间为150分钟，试卷满分为150分（其中综合部分50分，学科专业知识100分）。
3.试卷结构：Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，试卷包括：选择题：30%；填空题：10%；简答题：40%；综合题：20%。
4.试卷难易度比例：容易题、稍难题、较难题8︰1︰1，主客观题比例7︰3。
第 19 页
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维 语 文
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第五篇：广东高考大综合化学试题分类总结
广东高考大综合化学试题分类总结
应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。
1、物质的组成、分类：
元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。例1（2003年广东高考综合）
（1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为。
（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是 有白色浑浊出现，相应的反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是
Na2O，其反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。
2、化学反应：
化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。例2（2001年广东高考综合）
世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（A）
A、二氧化氯是强氧化剂 B、二氧化氯是强还原剂
C、二氧化氯是离子化合物 D、二氧化氯分子中氯为负1价 例3（2000年广东高考综合）
对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O 被检测的成分是
C2H5OH
；上述反应中的氧化剂是
CrO，还原剂是
C2H5OH。
例4（2005年广州一模文理大综合）
已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是（D）A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强 B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强 C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 练习：（05年综合）21．从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列说法正确的是（D）A．溴离子具有氧化性
C．该反应属于复分解反应
B．氯气是还原剂
D．氯气的氧化性比溴单质强
－
－35.海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 IA 族。
（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 物理变化（填：物理变化或化学变化）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
食盐＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是
NaCl
；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 585
t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）
（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2。
（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 C。（填字母）A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
3、离子反应、离子共存和离子方程式：
离子方程式的书写及正误判断；离子共存时注意是否发生复分解反应，是否发生氧化还原反应及题干中的酸、碱性条件、溶液颜色。
例5（2003年广东高考综合）
在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（C）
2+2+--+--2-A、Mg、Ca、HCO3、Cl B、Na、AlO2、Cl、SO4 +2+2--2+2+--C、K、Fe、SO4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3
2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（A）3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4
+++2+2+3+2+3+2+注：重要离子 H、Ag、NH4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、-----2-2-OH、Cl、AlO2、NO3、HCO3、CO3、SO4 练习：（05年综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（B）A．金属镁与稀盐酸反应：有气体产生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓
＋
－
＋
－C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O
＋D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2
4、物质结构、元素周期律：
＋
＋ 原子组成与各粒子的关系ZX、ZX、ZX，能计算原子、阳离子、阴离子等微粒中电子、质子、中子、质量数等的关系；微粒半径的比较；判断化学键类型；元素周期表和元素周期律（周期表的组成，周期律的应用，位置、结构、性质的三者关系）。例7（2004年广东高考综合）
下列关于原子的几种描述中，不正确的是（C）
18191617 A、O与F具有相同的中子数 B、O与O具有相同的电子数
12131514 C、C与C具有相同的质量数 D、N与N具有相同的质子数 例8（2003年高考综合）
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D）A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y C、离子半径X＞Y D、原子最外层电子数X＜Y 例9（2002年广东高考综合）
86208 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用Kr离子轰击Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（D）A、它的中子数是118 B、它是第八周期元素
C、它是活泼的金属元素 D、它的最外层电子数是8 例10（2001年广东高考综合）（B）
关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是
A、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 例11（2002年广东高考综合）（A）
AAn+ Am-
下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金刚石和重晶石
C、碘和碘化钠 D、干冰和二氧化硅
5、电解质溶液与电化学：
弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、中和滴定；原电池两极的判断及电极反应式。例12（2004年广东高考综合）
相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH值减小顺序排列的是（C）A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13（2005年广州一模）
向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7时，加入酸的体积（B）
A、盐酸多 B、醋酸多 C、一样多 D、无法肯定 例14（2005深圳综合调研）
0 实验证明水解是吸热反应。给盛有加了几滴无色酚酞的醋酸钠溶液的试管加热，到80C，则溶液颜色（B）
A、变成蓝色 B、红色加深 C、变成紫色 D、变成无色 练习：（05年综合）下列与化学有关的叙述正确的是（CD）A．铜锌原电池中铜为负极
B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨气 C．1 mol·LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L
D．18g H2O中含1 mol氧原子
6、典型物质的性质及用途：
氯、硫、氮、碳等非金属元素及其化合物；碱金属、铝、铁、铜等金属元素及其化合物。例15（2002年广东高考综合）
把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是
（C）
A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年广州一模）
下列说法符合事实的是（D）A、漂白粉的有效成分是氯酸钠 B、碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色
C、硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3
D、漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 例17（2002年广东高考综合）
在化学反应中，铜元素可表现为0、+
1、+2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O。
（3）新制的铜试剂[Cu2（OH）2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式：。练习：（05年综合）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（C）
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B.过氧化氢是离子化合物 C.过氧化氢可以发生分解反应 D.过氧化氢是水的同分异构体
7、有机物的结构与性质：
烃（烷、烯、炔、苯、石油）和烃的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的结构与性质；糖类、油脂与蛋白质。广东综合高考试题中有机部分所占的比例逐年增加，2004年有机比例达到最高近50%，与无机平分秋色。例18（2004年广东高考综合）
下列说法不正确的是（C）-
1-1
A、蔗糖不是淀粉水解的产物
B、蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C、蔗糖是多羟基的醛类化合物 D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 例19（2004年广东高考综合）
下列五个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。（C）A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤
例20（2003年广东高考综合）
下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（A）A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21（2001年广东高考综合）
苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（C）
A、金属钠 B、氢氧化钠 C、溴水 D、乙醇
例22（2004年广东高考综合）
乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是： 红棕色褪色 ；其反应方程式为：
CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 nCH2=CH2→
-(CH2-CH2)n-
，其产物的名称是 聚乙烯 ；乙烯对水果具有 催熟功能。
例23（2004年广东高考综合）
请将石油产品汽油、柴油、煤油、液化石油气按其组成物质中碳原子递增的顺序排列 液化石油气、汽油、煤油、柴油。例24（2001年广东高考综合）
二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（D）
A、有4种 B、有3种 C、有2种 D、只有1种 例25（2000年广东高考综合）
下列化学品中属有毒且易燃的是（C）A、乙酸 B、氰化钾 C、甲醇 D、氢气
练习（05年综合）橙花醛是一种香料，结构简式为
(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是（B）A．橙花醛不可以与溴发生加成反应
B．橙花醛可以发生银镜反应 C．1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物
8、化学实验：
常见气体（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制备原理、装置、净化、干燥、收集和尾气吸收；基本实验操作（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）；物质的鉴别和分离。
化学是以实验为基础的学科，2003年广东综合高考在选择题出现了有关气体制备、干燥、收集的实验题后，2004年也出现类似题。预测2005年仍有实验题。练习：（03年综合）图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（A）
A．锌和盐酸发生氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
练习：（04年广东高考综合）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（D）
A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②、③、④处
练习（05年综合）探究pH对绿豆幼苗株高的影响
挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25C恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1：
表1 pH对绿豆幼苗株高的影响
据表1完成下列填空：
（1）本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是 6-7。
（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根据本探究试验的结果可推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有 抑制 作用。
o（3）实验室配制1L pH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 托盘天平
和 烧杯。
9、计算：
简单的化学计算；围绕物质的量的概念及有关计算。例26（2003年广东高考综合）
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A、1 mol氦气中有2NA个氦原子
B、14g氮气中含有NA个氮原子（氮的原子量为14）
-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA个Na D、18g水中所含的电子数为8NA
例27（2005年广州一模）
原油炼制前需作脱硫处理，得到的硫可以作为副产品加工成硫酸，若含硫a%的石油100吨，理论上可以得到98%的浓硫酸 306.2 吨（可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；S 32）。
10、化学与科学、技术、社会及环境：
例28（2000年广东高考综合）
近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是
（D）
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29（2000年广东高考综合）
下列现象的产生与人类排放大气污染物氮氧化物无关的是（A）A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 例30（2004年广东高考综合）
下列说法中，正确的是（C）A、铅笔芯的主要成分是金属铅
B、CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C、臭氧层的破坏对人类健康有害
D、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 最后指出，高考前几周,同学们必须重新拿起书本,认真阅读教材中的内容,包括各种物质的基本性质和用途、化学方程式的书写、各种新材料的特点及应用、重要 的实验原理及操作等。以防有些细节模糊不清,从而影响高考的发挥。除了看教材中的基础内容外,还要把高三这一年中的重要阶段考试及最近做过的模拟题(特别是做错的题〉进行一次分析，看看在知识上还存在哪些漏洞,答题经验和技巧上还要如何调整,即所谓的“查缺补漏”，这样做不仅有效地提高了总体水平,同时也会 增强自信心。
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