高中化学教学论文 由原子序数推断元素在周期表中位置的方法 鲁科版

第一篇：高中化学教学论文 由原子序数推断元素在周期表中位置的方法 鲁科版

由原子序数推断元素在周期表中位置的方法

例：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置

解法一：书写电子排布式的方法

根据核外电子填充规律容易写出88号元素的电子排布式为：

1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S25P3

由其电子排布式可知：该元素的原子的最大主量子数为5，所以它在第五周期；价电子排布式为：5S25P3最外层电子数为5，所以在第五主族，因此该元素为Sb(锑)。

评价：该法对选修《物质结构与性质》且熟练掌握了核外电子排布规律的同学是合适的，一旦写出就能快速准确的确定元素在周期表中的位置，缺点是较麻烦，如果电子排布式书写掌握不熟练则容易出错。

解法二：递减法——记住周期表中各周期所含的元素各类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。

如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第5主族。

评价：该法能方便的确定周期序数，然而不能快速确定元素的周期序数，对于P区元素来说，由于余数较多容易出错，特别是对于第六第七周期时要考虑镧系和锕系元素的特殊情况更容易出错。

解法三：差值法1

公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值

即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。

评价：止方法仅是方法二的简单变化，基本相同。

解法四：差值法2

公式：同周期尾元素序数－原子序数＝差值

即用比它大的相近的稀有气体的原子序数减去原子序数，则该元素与该稀有气体元素同周期，差值即为该元素与同周期稀有气体元素的间隔的族数，由此数得元素的族数。

如：由36＜51＜54，所以51号元素与54号稀有气体同周期，是第5周期；由54－51＝3，则该元素所在族与零族相隔3个族，依次倒数为0－7－6－5，即为第5主族元素。

评价：该法只要记住稀有气体元素的原子序数，就能方便的确定元素所在的周期序数，只是在确定族序数时如果族的排列顺序记不准，特别是在考试时心理紧张时常会数错族数。解法五：尾数凑8法

如果观察第3周期元素的尾数会发现，该周期稀有气体元素的尾数为8，此周期的其它元素的尾数恰好与族序数相合，如15号元素的尾数是5而其恰好在第5 主族，再如17号元素的尾数是7而其族序数也恰为第7主族。其它稀有气体元素尾数不是8时，只要加上一个数使其为8，而其它元素也同样加上这个数后所得的尾数就能符合以上规律。

如：由36＜51＜54，所以51号元素与54号稀有气体同周期，是第5周期；54号尾数凑8时需加4，由51＋4＝55，尾数为5是第主族元素。

评价：该方法只要记住稀有气体的原子序数和族的排布顺序，就能简单方便地快速确定元素周期和族序数，实用可靠出错率较低，缺点是该法对第六、第七周期镧系和锕系以前的部分不很合适，另判断第八族元素时也要注意。

用心爱心专心 1

第二篇：高中化学《元素周期律和元素周期表》教案5 鲁科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教学目的】

1.熟悉原子核、核外电子排布的综合知识

2.掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】

原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】

1.原子结构

质子(Z个，质子数决定元素的种类原子核带正电荷)质子数(AZN)中子(N个，核素：、ZN至不带电荷)质子数中子数决定原种类子少一项不同同位素：Z同N异主素族的化学性(1)最外层电子数,质原子电子数(Z个)决定元最高正价、族序ZAX数(2)质子数和电子数决子定呈原电中性(1)体积,动速率高(接近光速无),固定轨道小运(2)电子云比(核外电子运动特征喻)小黑点的意义(3)原子轨道s轨道(球形)、p轨道(纺锤形、)d轨道(梅花形等)(1)能量最低原理:核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里(2)各电子层最多容纳的电子数是2排布规律n2个(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过

32个

2.元素周期律和元素周期表

用心

爱心

专心 1

随着原子序数的递增：(1)原子结构呈周期性变化(最外层电子数18)(2)原子半径呈周期性变化(大小)元素周期律(3)元素主要化合价呈周期性变化(正价：17，负价：－4－1)(4)元素的得失电子能力呈周期性变化

(金属非金属，稀有气体)

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行排列原则(2)将电子层数相同的元素排成一个横行(3)把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列短周期（1、2、3周期)－含2、8、8种元素周期(7个)长周期（4、5、6周期)－含18、18、32种元素不完全周期(7周期)最多容纳32种元素元素周期表结构主族(由长周期、短周期共同构成)(IA~VIIA共7个)族(16个)副族(完全由长周期构成)(IB~VIIB共7个)VIII族(8，9，10纵列)0族(稀有气体)原子半径元素性质递变规律化合价(1)同周期金属性和非金属性(2)同主族

3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律

用心

爱心

专心 2

性质 原子序数 电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 同周期（左→右）小→大（依次递增1）电子层数相同 最外层电子数依次增加 逐渐减小（0族除外）逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 同主族（上→下）小→大 电子层数递增1 最外层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价（＋1→＋7）主族元素最高正价数＝非金属元素负价（－4→－1）族序数 负价＝－（8－族序数）稀有气体化合价为0 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属气态氢化物形成难易及其稳定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：

元素所在周期数＝元素原子电子层数

元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数

主族元素最低负化合价数＝8－主族序数 【板书设计】

第一章

原子结构与元素周期律

1.原子结构

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律

用心

爱心

专心

4.元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

用心

爱心 专心 4

第三篇：高中化学教学论文 现代信息技术在化学教学中的应用

现代信息技术在化学教学中的应用

在化学教学中，由于微观粒子及其结合、运动和排列的不可感知性，多数学生对物质微观结构的相关知识都感到比较抽象、难于理解。比如在“核外电子运动状态”一节中有关“电子云”问题，虽然我们可以通过课本上的照片来解释，也可以用相关模型进行直观教学，但实际效果并不理想。前者由于缺乏动感而使学生误以为电子的运动有一定的规律，后者则会让学生认为原子是一些实心的几何体。为了能让核外电子动起来，我们制作了《核外电子的绕核运动》的小课件。首先简介“视觉暂留”现象及其在电影及动画制作中的运用；然后制作一些宏观物体的运动及模拟电子绕核运动的各种gif动画，从而让学生能真切地感受物质各种不同速率下的视觉印象，认识并理解电子运动的特点及其描述的方法。

此外，用3Dmax等制作的多视角动画或三维立体图像还可以广泛地展示各种晶体的结构、分子模型等。这些立体结构课件的使用，可有效地帮助学生形成对化学物质的空间想象能力，学会从量的角度来分析物质的微观组成。

实验是化学教学的基础。调查表明，课堂教学中教师四十五分钟理论说教的效率远不及一个五分钟实验展示。但是课堂的实验教学也存在着许多的问题，如部分实验的现象不明显、效果不显著；还有一些实验的可重复性差、耗时长，课堂上难以做到随时调用；另外还有一些实验的污染大，无法在教室中完成等。实验课件的广泛应用则可以有效地帮助教师克服教学中的诸多问题，提高实验的效率。例如在“压强对化学平衡的影响”的教学中，改变压强对二氧化氮与四氧化二氮之间的转化影响并不显著，运用课本实验，学生通常能注意到加压混合气体的颜色加深，而往往不能发现其后的颜色略变浅。因为根据人的视觉特点由浅变深的现象易于识别，而由深到浅的现象则不易感知。

为此，我们采用3Dmax制作了课本实验的原形模拟和简化模拟动画课件，有意识地突出气体颜色的变化，增强实验中的现象层次差别，同时在课件中压强对浓度、气体分子数影响的两个gif动画的使用，加深了学生对压强变化过程中气体颜色变化与组分浓度变化的认识，从而为勒沙特列原理的认识奠定了基础。

多媒体教学课件在课堂教学中的应用，为化学教学开辟了一个广阔的新天地

用心爱心专心 1

第四篇：高中化学教学论文 在化学教学中培养学生的反思能力

在化学教学中培养学生的反思能力

内容摘要：本文通过对反思的概念、培养学生反思能力的重要性和必要性、反思原则的分析阐述，提出在化学教学过程中如何培养学生的反思意识和反思能力。

关键词：反思能力反思意识

一、什么是反思

反思是指对学过的知识或经过的事件进行回顾和思考的一个心理活动过程。杜威认为反思活动是“一种得以产生思维活动的怀疑、犹豫、困惑、心灵困难的状态，是一种为了发现解决这种怀疑、消除和清除这种困惑而进行的探索、搜索和探究的行为。”他还提出了反思五步法，即暗示、产生问题、假设、推演假设、检验假设。实际上我国古代的教育家就指出过反思理念，如“学而不思则罔，思而不学则殆”，可以这么说，中西方的教育家都强调学与思的统一，注重学习之后的反思。

二、培养学生反思能力的重要性和必要性

由于学生思维活动具有内稳性和自动化特点，许多学生在思考问题、解决问题时，很少意识到自己的思维过程，缺乏反思意识和反思能力，也就无法认识自己思维过程的正确与否，经常是在老师提醒或分析时，才有反思意识，这就造成了思维活动与反思的严重脱节，从而造成了学生在学习化学时，效率低，效果差。在化学学习中，反思是发现的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，是促进知识同化和迁移的可靠途径。反思能促使学生从不同的方面和角度去思考问题、质疑问题。反思能使学生不满足于常规方法，有利于学生创新思维的培养。因此在平时的化学学习中，应培养学生的反思意识和反思能力。

三、培养学生反思能力的原则

1、主体性原则

众所周知，学生在教学中处于主体地位，这是教学取得高效率的根本要求。在反思能力的培养中，这一原则极其重要，因为反思能力的培养对象是学生，反思能力的培养实施，必须发挥学生的主体能动性。所以教师除了告诉学生反思的意义方法之外，还必须建立以学生为主体的教学意识。

2、渐进性原则

与认知活动规律一样，反思活动也是渐进的，教师在训练学生时，要循序渐进，分阶段逐步实施。通过教师有目的、有系统地反复训练学生，使学生的反思意识逐渐加强，最终转化为反思能力，并能在新的教学情景中，灵活、合理地运用。

3、反馈性原则

反馈是培养学生反思能力的重要保证，有反馈才有培养方法的改善，才有反思能力的提高。教师应及时在教学活动中对学生的反思活动做出评价，在评价中促使学生自已反思学习的过程、方法以及结果，并据此进行调整和改进学习方法策略，并最终形成自我反馈能力。

四、培养学生反思能力的方法、途径

在化学教学中，我们可以应用元认知理论，培养学生的反思能力。元认知理论就是对认知的认知，是个体在认知的活动中，将自己正在进行的认知活动作为意识对象，不断积极地对其进行监视、控制和调节，以迅速达到预定的目标，其实质是人对认知活动的自我意识和自我控制。因此从元认知理论角度出发来考虑，学生能有效地控制自己的学习过程和思维过程，使反思成为一种可操作的实践行为。

1、在纠错中，培养学生的反思能力

在学生的作业和试卷中，有许多错题，教师在讲评时，如果把正确的解题方法演示一遍，许多学生不会对自己的错误解法进行反思，这就失去了一次对学生进行反思能力培养的机会。教师可以把这些错误罗列出来，然后请学生一起来分析、反思错误之处，不仅分析自己的错误还可以分析其他同学的，教师在学生遇到困难时，可以稍加启发、点拨或创设问题情景。

例：向V ml FeBr2溶液中缓缓通入a mol Cl2，结果溶液中有50%的Br¯被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？

错误解法一：（少数几位学生的解法）

由2Br¯＋Cl2= Br2＋2Cl¯

得到C（Br¯）＝（2×2a mol）/(V×10L)=4000a/V(mol/L)

所以C（FeBr2）＝2000a/V(mol/L)

错误解法二：（大多数学生的解法）

由2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl2＋2 Br2-

3得到C（FeBr2）＝(2×2/3×a mol)÷(V×10L)＝4000a/3V(mol/L)而对学生的这种错误解法，教师可以创设问题情景，引导学生进行反思： ①解法一错在哪里？（此种解法没等教师分析，立即被大多数学生指出错误之处。）②既然Fe也要被Cl2氧化，那么Fe与Br¯被氧化是否有先后？哪种离子先被氧化？

通过对这二个问题的思考，学生就会明白当Br¯被氧化50%时, Fe已全部被氧化，从而得出正确结果。

通过纠错，可以引发学生反思的意识，提高他们的思维品质，促使他们对所学知识的掌握与解题能力的提高。

2、设计变式题型，培养学生的反思能力

在化学教学中，要提倡“一题多解、多题一解、一题多变”形式的训练，特别是当一个问题解决时，再将问题中的一些特殊条件一般化，从而得到更为普遍的结论，使得问题得到推广，从而在比较中使学生进行反思训练。所以设计一个由浅至深，逐渐深入的问题情景，对于培养学生的反思能力是非常重要的，这有助于学生从不同的层面了解问题的本质，从根本上掌握解决问题的途径、方法。

例：在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阴极析出a mol气体，同时溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为多少？

变式：在25℃时，用铜电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阴极析出a mol气体，同时溶液中析出b g Na2SO4·10H2O，如果这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为多少？

根据这组变式题，学生必定会好奇的对它进行比较、分析，虽然阴极都是析出a mol氢气，但是阳极材料的不同将使阳极的电极反应发生变化，从而造成电解消耗的水不等。通过对这组变式题的反思，将使学生对电解原理有更深刻的理解。

3、利用教材，在课堂教学中，培养学生的反思能力

课堂教学是培养学生的反思能力的主战场。在课堂教学中，教师可以设计一些讨论题，让学生进行讨论，通过相互交流、互相质疑，让对方反思自己的思维过程，从而营造一种反思氛围。还有在每一堂课的最后几分钟，教 3 2+2+2+-

3师可以提出几个反思性问题，如：这堂课我们主要学习了哪些知识？这堂课的重点内容是什么等？这些措施不仅可以帮助学生有效地掌握这堂课的知识，同时有助于提高学生的反思意识。教师还可以通过一些教材中的选学内容和资料对学生进行反思能力的培养，如：让学生阅读选学内容“乙醇的分子间脱水”并与已学内容进行对比、反思，深刻领会在有机化学中反应条件的不同，就有可能造成产物不同，这更有利于学生掌握乙醇的消去反应。

4、在实验教学中，培养学生的反思能力

化学是以实验为基础的一门学科，教师应站在如何达到实验教学目的的角度上，对实验的原理、内容进行问题分析和方法设计，让学生进行动手、思考，从现象中进行反思，从而达到实验教学的目的。

如：在进行铜锌原电池实验时，不但铜片上产生气泡，锌片上也产生大量气泡。此时教师不应对这一现象回避，可以让学生思考为什么锌片上也会有气泡？实际上锌还是能与溶液中的氢离子反应生成氢气，还有锌片不纯产生微电池也能使锌片表面产生气泡。通过对实验现象的质疑、反思，不仅能加深学生对原电池的理解，还能培养他们实事求是的科学态度。

除了以上几点，教师还应在平时对学生进行解题技能的反思指导，如：这个问题以前碰到过吗？此题在考查什么知识？此题中的条件如何有机的串联起来？还能有更简单的解题方法吗？“题后三思”对于学生来说非常重要，长期坚持可使学生养成良好的反思习惯。

总之，新课程理念需要学生具有积极主动的反思活动。在化学教学中培养学生的反思意识和反思能力，有助于提高学生的创造力，有助于学生全面素质的提高。

参考文献：

1、皮连生.教与学的心理学.上海:华东师范大学出版社,1997.2、熊川武.反思性教学.上海:华东师范大学出版社,1999.3、冯涛.运用元认知理论,引导学生反思的策略化学教育2003年

第7、8合期

4、王建成.化学教学中培养学生反思能力的途径中学化学教学参考

2003年第8-9合期

第五篇：高中化学 1.2 研究物质性质的基本方法教学设计2 鲁科版必修1

第二节《研究物质性质的基本方法》

《研究物质性质的方法和程序》教学设计

课题 第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）设计思想

本节课以研究物质性质的方法为主线，通过对初中化学学习的相关经验的回忆和积累，总结出研究化学物质性质的一般方法。通过具体物质金属钠的性质的学习，让学生体验其中的内涵，为以后研究物质性质和利用物质性质为生活服务做好准备。教材分析 教材处理

本课时是在回忆初中学习化学的相关经验的基础上，从生活中的常见事例导入,提出了研究物质性质的方法。并以研究钠的性质作为载体，通过对金属钠的物理性质和金属钠与水的反应的探究，对研究物质性质的方法进行了体验，不仅对以后学生学习金属元素的性质有很大的帮助，还为学生正确掌握研究物质性质方法打下基础，为今后开展探究式学习做好准备。

学生分析

通过对初中化学的学习，已经有了学习化学的基本思路。通过回忆并整理初中化学学习过程中的学习方法和积累的相关经验。对化学研究有了初步的认识，但对于研究物质还没有形成系统的认识，只是对于单个的物质的性质有了一定的认识。本节课程的主要目的就是在此基础上，归纳和总结研究物质性质的基本步骤和基本方法，然后，通过具体的实例，掌握研究物质性质的基本方法。为今后学习物质性质和科学研究打下基础。但是鉴于学生的初中知识基础很薄弱，这在第一节绪论时已经感受到了，所以在设计本节课时，应该放低学习的起点,避免知识点的“天花板效应”，不能过分拔高对学生的要求，做到本节知识点落实，进度可以适当放慢。

教学思路 从生活中学生感兴趣的事例引入，让学生意识到认识一个新事物，要研究其性质是要运用一定的方法，再通过对初中化学物质的性质研究，总结出研究物质性质的常用方法——观察法、实验法、分类法和比较法，通过播放实验视频引导学生学会观察，从而探究钠的物理性质和化学性质，加深学生对研究物质性质方法的理解，同时培养他们的严谨求实的科学态度。教学目标 知识 与

技能

1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

2、能总结钠与水反应的实验现象和分析原因

过程与

方法

1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。

2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3、在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

情感、态度与价值观

1、通过对金属钠性质的探究，树立严谨求实的科学态度；激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

2、通过研究方法的应用，初步领悟通过实验归纳推理研究物质性质的认知方法，养成良好 的学习习惯，以后能够自主的进行学习。教学重点 金属钠与水的反应

教学难点 学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。教学方法 探究法、小组讨论、讲述 教学准备 投影、实验视频

教 学 过 程 教学

环节 教师 活动 学生 活动 设计 意图

导

入

新

课 创设生活情境：在大街上遇到帅哥或者美女，你是如何去判断一个人是不是帅或者美呢？

引入本节课的探讨主题：研究物质性质的方法。回答:通过观察他的外貌或者与他交流，通过和其他人对比 通过情境创设,印发学生情趣，让学生知道认识一种物质的性质具有一定的方法。1 学生 自主

活动 投影课本第9页的“交流·研讨”，提出问题：

初中化学的学习中。你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？

2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？

交流研讨：

研究物质性质的基本方法：实验法、观察法、等等。

让学生回忆并整理在初中化学学习过程中积累的相关经验，在此基础上得出相关的结论，起到承上启下的作用。

引入本节课的探究的主题 研究物质的性质，常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这些研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的基本方法。倾听 记录 引入本节主题 讲

解 设问：物质的性质分为物理性质和化学性质，认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的。首先，我们可以利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。

投影：

一、观察法 观察是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。学生对“观察”的范畴有一些疑问，可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的颜色、状态，不包括别的方面。

利用本部分的教学，使学生对“观察”的范畴有了进一步全面的的认识，为以具体物质为例进行的实验探究提供了坚实的理论基础。布置“观察·思考”，体会 基本 方法 在实 际中 的应

用 播放视频，引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法并做好实验现象的记录；使学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质。观察放在试剂瓶中的金属钠。

取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。学生在观察时，有可能因为时间的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色。产生的问题：

1、金属钠为什么保存在煤油中？

2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？ 利用学生在观察的同时，培养学生观察的能力，不光包括用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，要对观察的现象进行分析和综合。

过渡到实验法的含义和内容。

由以上的内容，已初步观察及分析了解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。

可能对于研究物质的程序不清楚。

提出本节课研究物质性质的第二个方法--实验法。对后面设计的学生的探究活动提供理论基础。小组 实验

探究，记录 实验

现象。学生活动探究： 金属钠与水的反应。了解实验目的:

1、学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、观察金属钠与水的反应的实验现象病小组讨论分析这些现象背后的原因。教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中出现问题的小组成员进行交流讨论，给予适当的指导。学生在观看视频，观察现行时可能会有疑问： 和水反应时有黑烟出现。

在实验过程中及时抓住一些问题，引导学生深入思考，培养学生灵活应用知识的能力。交流探究结果，总结金属钠的性质 各小组交流实验观察记录结果，总结出金属钠的化学性 质。和水反应

教师引导并解释：金属钠与水反应时一个放热反应，并且金属钠的熔点较低，反应中有气体放出。

引导学生分析反应产物，写出反应的方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

学生小组分享观察到的实验现象：金属钠浮在水面上；融化成小球；四处游动；发出咝咝的响声；溶液从无色变为红色。

相互讨论现象背后的原因：金属钠的密度小于水的密度；反应后溶液显碱性，有气体生成。其他的原因可能难度较大分析不出来。

让学生自己观察实验现象，相互交流分享自己的观察成果，思考病分析原因，发动学生的课堂主体地位。

将实验结论用方程式的形式写出来，帮助学生记忆，加深理解。

思考

问题

1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？

2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸和硫酸铜溶液的反应的现象。

思考讨论

交流完成 知识提升

布置学生阅读填写交流·研讨表格和提出思考问题 在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？

相互分享 巩固所学知识，对本节课学习做一小结。课 堂 小

结 【课堂小结】评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生谈心得体会 对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

知

识

升

华

1、钠应用于电光源上是由于（）A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强 B、钠很软

C、钠是电的良导体 D、钠燃烧发出黄色火焰

2、将一小块钠投入5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象（）A、钠熔成小球并在液面游动 B、有气体产生

C、溶液底部的银白色物质生成 D、溶液变浑浊

3、将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

动手练习作答

思考练习题并小组讨论，统一答案

趁热打铁 强化训练

作业 本节课的概念图

巩固本节知识点 板书设计

一、金属钠的物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小；、密度小，0.97g ·cm-3 , ρ 水 > ρ 钠 > ρ 煤油； 4、熔点低 , 97.81 ℃。

二、金属钠的化学性质：非常活泼、与水反应： 2Na ＋ 2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑

三、钠的用途：

利用 Na、K 合金导热性能好，用做原子反应堆导热剂； 利用高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，用于照明； 利用钠化学性质很活泼，用于冶炼某些金属。

教学课后反 思 本节课在三个班上完之后，感觉课堂效果都很不错，认真观察实验现象并做好实验记录，学生能够积极小组讨论，在全班分享自己的学习成果，气氛很活跃，通过课堂小结和课后作业能感受到学生对本节课的内容掌握的较为完整，本届课的教学目标基本达到，但是由于自己把学生的七点放的太低，导致课堂进度较慢，为下以节课留下遗留问题，在以后的课堂教学中，尽量有效的把握课堂时间，更好的组织学生活动