第一篇：鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计
一、教学目标确立依据
（一）课标分析
1.课程标准要求：
知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。
2.课程标准解读：
第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。
对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。
（二）教材分析
第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH-]的乘积总是一个常数。在酸性溶液中，不是没有OH-，而是其中的[H+]> [OH-]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH-]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是[H+]= [OH-]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH-浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。
第2课时主要探讨pH的测定、应用及计算。教材上只是简单涉及pH计算公式以及一个典型例题展示溶液pH计算过程，没有进一步的分析不同类型的溶液该如何进行计算。本节教材设计中始终依据实际例子来总结规律，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用一般实例一步步揭示pH计算的本质。
（三）学情分析
1.已有知识基础
学生在第二章学习中已经掌握了化学平衡相关知识，具备了应用化学平衡移动原理分析问题、解决问题的能力，也具备了分析数据，从数据中总结规律、提炼观点的能力，为本节课学习奠定了必要的知识和方法基础。
2.学习障碍点分析
（1）水的离子积与水的电离平衡常数的区别。
（2）酸、碱溶液中H+ 和OH-的来源。
（3）对pH的计算公式应用不灵活。
二、教学目标及评价设计（第1课时）
（一）教学目标
1.通过对水的电离和水的`离子积的研讨，学生能应用化学平衡移动原理分析水的电离及其影响因素。
2.通过对课本中提供的表格的一系列变型以及对一系列问题探究，学生能利用Kw计算溶液中[H+]或[OH-]，理清H+或OH-的来源，归纳溶液酸碱性的判断方法。
（二）评价设计
目标1评价：学生能根据设计问题，计算常温下Kw；根据提供数据，归纳温度对水的电离的影响；能用化学平衡移动原理，分析加酸、碱对水的电离的影响；并最终90%的学生顺利完成目标评价1。
目标2评价：能根据表格中的数据，用简练的语言准确回答设计的问题，总结规律。并最终90%的学生顺利完成目标评价2。
三、教学方法及策略
因为有化学平衡移动原理的相关知识，本节课第1个教学目标中的内容，难度相对较小，可以通过设置与化学平衡类似的问题，让学生通过独立思考方式自主学习。
第2个教学目标中的内容较抽象，特别是酸碱溶液中H+或OH-的来源，是本课时最大的教学难点。
这部分采用采用启发式和问题驱动教学法，对课本上基础表格进行一系列变型，每一个变型表格跟进一系列问题串，让学生通过小组合作、交流研讨，实现思维上的碰撞，用具体数据解决抽象原理。
四、教学过程
详细请见附件
五、教学反思
1.自我评价：
教学过程中，十分重视知识的归纳和演绎、认识方式的建构，精心设计问题情境，引导学生运用化学平衡理论去认识水的电离平衡、让学生学会学习。课堂上注重化学基本概念的形成是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善，教学处理时注意概念的层次性。
水是生活中非常熟悉的是物质，①根据水是一种弱电解质的事实，进行交流和讨论，课堂中采用层层递进教学法，形成知识规律。②溶液的酸碱性与pH，本部分知识具有较强的应用性，课堂上采用启发式和问题驱动教学法。
2．课堂生成：
问题一：室温下，稀的酸或者碱溶液，水的离子积是由水电离出来的[H+]和[OH-]乘积，还是指整个溶液体系中[H+]和[OH-]的乘积？
解析：水的离子积也适用于稀溶液，对于稀溶液中水的离子积指整个溶液体系中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，但最初推算离子积是从纯水出发的。
问题二：加入金属钠对水的电离平衡的影响为什么不是升高温度正向移动或者生成NaOH而使其逆向移动？
解析：分析水与金属钠反应忽略，从平衡移动的角度解释Na消耗H+对水的电离平衡起促进作用。
3.同伴点评：
①以问题驱动课堂，体现了深入研究新课标，问题设计合理，注意层次性，注重细节的处理。
②注重小组合作，重视学生团队合作能力的培养，课堂容量适中，结构紧凑。重视落实，课堂练习针对性强。
③教师教态自然，板书清晰。充分调动学生的积极性，备课充分、详细。
④学生充分动脑动手，积极参与课堂，积极回答问题，分组讨论热烈，有效。
⑤学习目标、对应的目标评价细化并分别呈现，使整堂课的思路更清晰。
4．思考感悟：
本节课中亮点有两个，一是问题设计有层次性，重视认知的构建过程，如溶液酸碱性的得出，举了一组数据让学生计算[H+]、[OH-]，让学生自己归纳溶液中酸碱性的判断。由于非常扎实的铺垫，学生很容易的得出[H+]、[OH-]与溶液中酸碱性的关系。二是习题定位准确，对教材的处理独具匠心，题目还能折射出对pH的一些细节方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性吗？不仅说明了pH要与溶液的温度有关，同时还说明了[H+]、[OH-]与溶液中酸碱性的关系。
不足之处，本节课有三处利用小组讨论，学生参与意识强，讨论热烈，但是教师对每个小组成员的要求不够明确，指导不够到位。
以新的课程理念为指导，今后教学中要为学生的主动参与和交流互动提供更充分的时间和空间，在不同的实践活动中感悟化学学习思想，体会科学的思维方法，提升探究意识和创新意识。
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第二篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第3课时)
知识改变命运，学习成就未来
知识改变命运，学习成就未来
【解析】两溶液的OH浓度分别为 －Kw1.01014mol2/L21.0mol/L 141[H]1.010mol/LKw1.01014mol2/L20.01mol/L 121[H]1.010mol/L混合液的OH的浓度为－1.010.0111.010.01mol/Lmol/L
221.01014mol2/L2[H]2.01014mol/L 1.01mol/L2【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（AB）A.NH3·H2O
B.H2SO
4C.CuO D.NaOH 【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。【题７】下列说法中，正确的是（C）
A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质的水溶液不存在溶质分子 D.0.1 mol•L－１NaOH溶液比0.01 mol•L
－１
NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质
【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。
【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）
A.一样多
B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多
D.无法比较
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【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，［H］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。
【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（A）
A.9:2
B.9:1
C.1:10
D.2:5 【解析】混合后pH＝１１，可知碱过量，按计算公式10＋V(酸)］×10－３
－２
＋
×V(碱)－10
－３
×V(酸)＝［V(碱)，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。
【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A.１×10－１４ B.55.6×10＋
７
C.10
７
D.55.6
－７【解析】水中［H］＝10
－７
mol/L，即每升水中有１×10
－１
mol H，它是由１×10
＋－７
mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10。
７
＝55.6mol水，则
【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（C）A.金属钠
B.乙醇
C.二氧化硫
D.胆矾
【解析】金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；胆矾属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解质，后者溶于水与水反应得到H2SO3是电解质。【题12】下列叙述中，正确的是(D)A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5 B.一定温度下溶液中［H］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
【解析】pH＝３和pH＝４的盐酸等体积混合后，混合液的H浓度为1/2×(10•L－１
＋
－３
＋
＋10
－４)mol＝5.5×10－４mol•L－１，pH＝3.3。一定温度下溶液的［H］越大，pH越小。液氯是单
＋质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。【题13】99℃时，Kw＝1.0×10
－１２
mol•L
２－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为
，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。
【解析】[OH]＝0.001mol/L的NaOH溶液稀释１０倍，[OH]＝10－
－
－４
mol/L，［H］＝10
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２/10－４mol/L＝10－６－８mol/L，即pH＝８;当再稀释1000倍时，[OH]近似为10
－－６
mol/L，则［H＋］＝10mol/L即pH＝６。
【题14】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为
，存在的阳离子为
，存在的阴离子为
。两种水的电离方程式为。
【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。2D2O2H2O2DHOOH＋H3O，D3O＋OHHD2O＋OH． ＋
－－＋
＋
－
OD+D3O，H2DO＋OD，＋
－
－＋
D2O＋HDO，2DHO【题15】如下图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：
（１）甲图表示的过程称为
。（２）健康人血液pH的范围。
A.在８～９之间
B.在７～８之间
C.在９～10之间
D.等于７
（３）血管B内血液的pH
血管D内血液的pH（填“>”、“<”或“＝”），其原因是（用化学方程式和电离方程式说明）
。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2＋H2OH2CO3的电离平衡H2CO
3＋
－
H2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，＋
H＋HCO3向右移动，H的浓度增大，pH减小。
【题16】在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取Vx L该盐酸同该
＋y＝１３时，Vx/Vy＝
（填数值）；
（３）若x＋y >１４时，Vx/Vy＝
（填表达式），且Vx Vy（填“>”、“<”或“＝”）。(题中x≤6,y≥8)【解析】酸碱恰好中和时，10x·Vx＝10
－
y－１４
·Vy，Vx/Vy＝10
x＋y－１４，当x＋y＝14时，x＋y－14＝０，Vx/Vy＝１；当x＋y＝13时，x＋y－14＝－１，Vx/Vy＝1/10；当x＋y>14时，Vx/Vy>1。
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第三篇：鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第一节水与水溶液同步练习（含答案）
鲁科版2021高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第一节水与水溶液同步练习
一、单项选择题
1.25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的c〔H+〕是〔
〕
A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L
2.最近?科学?杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子〞名列第一。以下关于水的说法中正确的选项是（）
A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通直流电
C.升高温度水的离子积增大 D.参加电解质一定会破坏水的电离平衡
3.电解质电离时一定相等的是（）
A.阴离子与阳离子的总数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
4.以下物质中，属于弱电解质的是（）
A.HCl
B.HClO C.KOH D.CaCO3
5.以下属于强电解质的是〔
〕
A.NH3·H2O B.CH3CH2OH C.MgCl2溶液 D.K2SO4
6.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，那么强碱与强酸的体积比为〔
〕
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1
7.室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔
〕
A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合8.以下说法正确的选项是〔
〕
A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.纯碱的分子式是Na2CO3
9.以下关于溶液酸碱性的说法中正确的选项是〔〕
A.pH=7的溶液一定显中性 B.中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1
C.c(H+)=
c(OH−)的溶液显中性 D.在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
10.以下物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是〔
〕
A.液态氯化氢 B.蔗糖 C.铝 D.稀硝酸
11.常温下，以下四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）
①pH＝0的盐酸
②0.1
mol·L－1的盐酸③0.01
mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液
A.1000∶100∶10∶1 B.1∶10∶100∶1
000 C.14∶13∶12∶11 D.11∶12∶13∶14
12.以下物质中,含有自由移动的Cl-的是〔
〕
A.KCl溶液 B.NaClO3溶液 C.NaCl晶体 D.液态氯化氢
13.常温下，pH=2的氯化铁溶液、pH=2的硫酸溶液、pH=12的氨水溶液、pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d。这四种溶液中，水的电离程度大小比拟正确的选项是（）
A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d
14.以下表达正确的选项是〔
〕
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
15.25℃时，浓度均为
0.1
mol/L的溶液，其
pH
如下表所示。有关说法正确的选项是〔
〕
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶质均未水解
C.①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-)
+
c(OH-)＞c(F-)
+
c(OH-)
D.④中：c（HCO3-)
+
2c（CO32−)
+
c(H2CO3)
=
0.1
mol/L
16.某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的选项是〔
〕
A.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
B.向水中参加少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
C.纯水的pH=6.5，显酸性
D.pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
二、综合题
17.请据以下物质答复以下问题〔填序号〕
①浓H2SO4②液态SO2③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥NaOH溶液
⑦熔融的KCl
⑧酒精
〔1〕属于强电解的是________
〔2〕属于强电解质且在上述状态下能导电的是________，属于非电解质但溶于水后能导电的是________
〔3〕写出以下物质在水中的电离方程式:
硫酸氢钠固体：________醋酸:________
18.现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
〔1〕其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
〔2〕假设将②③混合后所得溶液pH＝7，那么消耗溶液的体积：②________③。(填“>〞“<〞或“＝〞)
〔3〕将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>〞“<〞或“＝〞)
19.铅是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物用途非常广泛。答复以下问题：
〔1〕PbSO4可用作生产草酸的催化剂，它不溶于水，可溶于醋酸铵生成醋酸铅[(CH3COO)2Pb]，那么(CH3COO)2Pb属于________(填“强〞或“弱〞)电解质。
〔2〕Pb(NO3)2可用于生产铅黄。Pb(NO3)2热分解生成铅的氧化物和气体，将生成的气体通入水中可被水完全吸收，那么分解生成的铅的氧化物为________(填化学式)
〔3〕PbO2是棕黑色粉末，Pb3O4是鲜橘红色粉末，它们均难溶于水，是制造蓄电池的原料。
①PbO2悬浊液中持续通入SO2，逐渐变为白色浑浊，说明PbO2具有________性。
②Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可写作________；向Pb3O4中参加浓硝酸，有棕黑色沉淀和Pb(NO3)2生成。写出浓硝酸与Pb3O4反响的离子方程式：________。
〔4〕魏伯阳所著的?周易参同契?中说：“胡粉(Pb3O4)投火中，色坏还为铅〞。实质反响为胡粉被碳复原为铅，同时生成一种参与大气循环的物质，该反响的化学方程式为________。
20.〔1〕0.5
mol
Na2CO3中含有________个Na+。
〔2〕质量都是50
g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
〔3〕配制90
mL
0.1
mol/L
CuSO4溶液，需要胆矾________g。
〔4〕氧化复原反响3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为________，假设反响中消耗了0.6molS，那么反响中转移的电子为________mol。
〔5〕现有以下10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是________。
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.B
5.D
6.C
7.A
8.B
9.C
10.A
11.B
12.A
13.A
14.C
15.C
16.A
17.〔1〕④⑦
〔2〕⑦；②
〔3〕NaHSO4=Na++
H++SO4-；CH3COOH
⇌
CH3COO-+H+
18.〔1〕⑥；②③④
〔2〕＞
〔3〕＞；＞；＞
19.〔1〕弱
〔2〕PbO
〔3〕氧化；2PbO·PbO2；Pb3O4+4H+=2Pb2++PbO2+2H2O（〔4〕Pb3O4+2C
高温__
3Pb+2CO2↑
20.〔1〕NA或6.02×1023
〔2〕NH3
〔3〕2.5
〔4〕2:1；0.8
〔5〕④⑤
第四篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)
第4节 离子反应
知识与技能：
１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应； ２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；
３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；
４.培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法：
利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感态度与价值观：
展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 课时安排：３课时 教学过程：
第一课时
一、离子反应发生的条件
【交流研讨】P98，学生完成
【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中
【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？
【学生】没有，因为不在水溶液中发生的
【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？
【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓
【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化
【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸
【板书】生成弱电解质
【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl
CH3COO— + H+ === CH3COOH
NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl
NH4+ + OH—=== NH3•H2O Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCOCO32—(过量)+ H+=== HCO3—
【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？
【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑ 【追问】那么这个离子反应的条件是什么？ 【板书】↑
【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—石蕊试纸）
【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？ 【学生】不能 【追问】为什么？
【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应
【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子 【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有
Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
【提问】H+ + OH === H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42 === BaSO4↓表示哪一类反应？ —
—
△（用湿润的蓝色 NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应 【练习】
1、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应（2）澄清石灰水与盐酸反应（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应（4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应（5）石灰石与硝酸的反应
2、下列叙述正确的是
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示
B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
H+ + OH— ＝ H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3—、SO32—
B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+
C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—
D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+
4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是
A． NaCl溶液
B． NaBr溶液
C． NaI溶液
D． Na2S溶液
5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是
A ．稀硫酸
B ．氯水
C ．硝酸锌
D ．氯化铜
6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时
(2)当X≥1.5nmol时
(3)当X=nmol时 【总结】1.离子共存问题MnO4—等
（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性
（3）发生氧化还原反应
（4）Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。（5）生成配合物：Fe3+
+ SCN—
（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）
（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应
（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应
（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应（6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应（8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通过少量CO2 作业：P106-P107
1、２
【板书设计】
1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法
2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 3.离子反应发生的条件：↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应 常见还原性离子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等
常见氧化性离子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等
4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应
第五篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第6课时)
（第六课时）
【题１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，则下列叙述正确的是（D）A.甲、乙两溶液的[H＋]之比为400:1
B.甲、乙两溶液均呈酸性 C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
【解析】甲、乙两溶液中[H]之比(１×10 mol•L)：(１×10
＋
－6
－１
－２
mol•L
－１)＝１：１×10，４故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH<７的溶液不一定呈酸性，故B错误。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H＋]较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，＋
＋则甲中[H]较小，H2O的电离程度较小，乙中[H]较大，H2O的电离程度较大。综合上述分析，可知C错，D对。
【题２】等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（B）A.H2S中多
B.H2SO4中多
C.一样多
D.无法比较
【解析】本题考查电解质的强弱与电离的关系。氢硫酸、硫酸分别属于弱电解质、强电解质，前者在溶液中只有极少量电离，尽管溶液的体积、物质的量浓度一样，但是离子的个数却是后者大于前者。
【题３】在0.1 mol•L－１硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是（A）
A.5×10－１３ mol•L－１ B.0.02 mol•L－１ C.１×10－７ mol•L－１ D.１×10－１２mol•L－１
【解析】硫酸属于二元强酸，硫酸溶液中c(H＋)＝0.0２mol•L－１，由此可以求出氢氧根离子的浓度：c(OH－)＝Kw／c(H＋)＝10－１４／0.0２ mol•L－１＝5×10－１３ mol•L－１，根据水的电离特点，可知由水电离出的氢离子浓度必等于其所电离出的氢氧根离子的浓度。
【题４】已达到电离平衡的的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（B）
A.加一定量的水
B.加热溶液
C.加入少量盐酸
D.再加入少量冰醋酸
【解析】加一定量的水，促进了醋酸电离，但氢离子浓度却会降低，引起溶液pH升高；加入少量盐酸和再加入少量冰醋酸等措施均会抑制醋酸的电离，虽然氢离子浓度高了，也不符合要求。
【题５】某一元酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m:n，则此时HR的电离平衡常数为（A）
A.m２／n
B.m２／(m+n)
C.m２／(n－m)
D.n２／m２
【解析】根据一元弱酸的电离方程式HRH＋＋R－，可知其电离常数等于氢离子和酸根离子浓度的乘积再除以弱酸分子的浓度。所以选项A符合题意。【题６】某温度下，可逆反应HA
H＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是（AD）
A.Ka越大，表示该弱酸较易电离
B.Ka越大，表示该弱酸较难电离 C.Ka随反应物浓度的改变而改变
D.Ka随体系温度的改变而改变
【解析】本题考查对电离平衡常数的理解以及影响因素，各离子浓度的系数次方乘积与原来总的分子浓度系数次方的比值，只受温度影响。
【题７】相同温度下的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是（A）A.前者大
B.相等
C.前者小
D.不能肯定
【解析】本题考查影响盐类的水解程度大小的有关因素，从内因来看，由于多元弱酸电离出正酸根离子最困难（弱酸的各级电离程度不同，最后一步的电离最困难），所以其正酸根离子就比酸式根离子更易水解，所以本题中Na2CO3的水解程度就比NaHCO3大，故而溶液的碱性前者比后者大。
【题８】下列各式属于正确的反应离子方程式的是（A）A.NH4＋＋H2OB.S２－NH3•H2O＋H＋
－＋2H2O===H2S＋2OH
CH3COO－＋H3O＋ C.CH3COOH＋H2OD.CH3COOH＋OH－==== CH3COO－＋H2O 【解析】本题考查书写盐类水解离子方程式的原则。B选项错误，因为多元弱酸的水解是分步进行的，不能合起来写；C选项也是错误的，因这是电离方程式，不是水解方程式；D选项也不对，因这是一个酸碱中和的离子方程式。【题９】关于“盐类的水解”反应的说法正确的是（C）A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱 D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 【解析】盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸碱性的相对强弱：强酸强碱盐，因不水解，溶液仍呈中性；某些弱酸弱碱盐，比如CH3COONH4，因醋酸和氨水的酸碱性相当，所以两种离子的水解程度相等，溶液也仍呈中性；由此可知A、B选项均错；同浓度的NH4Cl和NaCl，前者的pH<７，后者的pH＝７，所以两者之和小于１４，所以也错。
【题１０】将20 mL.0.4 mol•L
－１
硝酸铵溶液跟50 mL.0.1 mol•L
－１
氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）
A.c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(Ba２＋)B.c(NO3－)>c(Ba２＋)>c(OH－)>c(NH4＋)C.c(Ba)>c(NO3)>c(OH)>c(NH4)D.c(NO3)>c(Ba)>c(NH4)>c(OH)【解析】NH4＋和OH－生成一水合氨过程中，其他离子未参加反应，故Ba２＋为0.005 mol，NO3为0.008 mol。根据反应计算，OH过量了0.002 mol，溶液显碱性；因为溶液较稀，且反应在常温时进行（无加热条件），氨气不会全部逸出，故溶液中仍有氨水电离出的NH4＋，NH4＋要比OH－少的多，所以c(OH－)>c(NH4＋)。【题１１】下列反应的离子方程式正确的是（C）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4２－＋Ba２＋＝BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋２CH3COOH＝Ca２＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu２＋＋NO↑＋2 H2O 【解析】离子反应方程式的分析应根据离子反应发生的条件，找出参加反应的离子，再抓住关键，即参加反应的离子来源物质的性质，确定所书写的化学符号。离子方程式判断的常见错误为：化学反应原理不正确、不能正确使用化学符号、电荷数不守恒、忽略了反应物用量的影响等。A、D选项电荷均不守恒，其中A选项还存在反应原理的错误。B选项中未找全参加反应的离子，除Ba２＋与SO4２－生成沉淀外，Mg２＋和OH－亦发生反应生成沉淀。【题１２】醋酸是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：
[NH4＋]＝2.0×10－５ mol•L－１，[Cl－]＝6.0×10－５ mol•L－１，[Na＋]＝1.9×10－５ mol•L－１，[NO3－
－
－－
－２＋－
－
＋
－
２＋
＋
－]＝2.3×10－５ mol•L－１，[SO4
２－
]＝2.8×10
－５
mol•L
－１，则该酸雨的pH为（D）
【解析】本题要根据溶液中正负电荷总数相等（即电荷守恒）求出[H＋]，再求出pH。因为电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定和阳离子所带正电荷总数相等，即[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[NO3－]＋２[SO4２－]
故[H＋]＝１×10－４ mol•L－１，pH＝４。
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