9.2溶解度同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)

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9.2

溶解度

一、单选题

1.下列关于溶液的叙述,正确的是()

A.溶液都是均一、稳定的液体

B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

C.饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大

D.一定温度下某溶液析出晶体后,得到的溶液一定是该温度下的饱和溶液

2.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()

A.向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体,固体不溶解

B.向20℃时该溶液中加入少量水,溶液变稀

C.取少量溶液降温到0℃,有固体析出

D.取少量溶液升温到40℃,无固体析出

3.要将不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,下列措施中不正确的是()

A.恒温蒸发水至析出晶体

B.降低温度至析出晶体

C.加人KNO3晶体

D.升高温度(不计水的蒸发)

4.常温下,向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质,搅拌,充分溶解后,发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是()

A.所得两溶液质量相等

B.N溶液可能是饱和溶液

C.M、N两种物质都是易溶的D.升高温度,M物质一定能继续溶解

5.氧气的溶解度随压强的变化如图所示,若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是()

A.大于30℃

B.等于40℃

C.小于30℃

D.任意温度均可

6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的()

A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出

B.阳光充足时,盛满水的鱼缸璧上有小气泡

C.启开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出

D.夏季黄昏时,池糖里的鱼浮出水面

7.如图为某物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()

A.在40℃时,溶质的质量分数为50%

B.在40℃时,饱和溶液升温可变成不饱和溶液

C.40℃的饱和溶液降温至10℃,有固体析出

D.50℃的饱和溶液升温至80℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液

8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

B.将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃,乙溶液仍为饱和溶液

9.如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变),有关说法正确的是()

A.氯化钠在海水中以分子的形式存在B.①为蒸发池,②为结晶池

C.①中氧化钠的质量分数逐渐减小

D.母液是氯化钠的不饱和溶液

10.在相同温度下,将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水,分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是()

A.2a=b

B.a=b

C.a=2b

D.a

11.如图所示,向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是()

A.氢氧化钠

B.碳酸钙

C.硝酸铵和氢氧化钙

D.氯化钠

12.若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响,应对比()

A.甲和乙

B.乙和丙

C.甲和丙

D.丙和丁

13.如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)()

A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温

B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A

C.从M→N:先将M降温再将其升温

D.从M→N:先将M升温再加入适量水

二、填空题

14.溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中,能形成溶液的是___________,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是___________。

(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时,溶解度大小关系:甲___________乙(填“>”“<”或“=”):

②t2℃时,将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中,所得溶液为___________(填饱和或不饱和)溶液,溶液中溶质与溶剂的质量比为___________;

③要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是___________。

15.如图是X、Y两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。根据图示回答下列问题:

(1)t1℃时,将30gX固体加入到70g水中,充分溶解后,所形成的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)

(2)若X中混有少量Y,提纯X的方法是______。

(3)在t1℃时,将等质量的固体X和固体Y分别配制成饱和溶液,此时,X饱和溶液的质量______Y饱和溶液的质量(填

“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。

(4)若将M点处Y的不饱和溶液变成饱和溶液,可选择的方法是______(填序号)。

①降低温度        ②升高温度       ③蒸发溶剂        ④增加溶质

16.化学来源于生活,生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。

(1)清晨,洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门,这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔,起到了与化学实验中___________操作相同的作用。

(2)吃完午饭,洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污,这是因为洗涤剂具有___________作用。

(3)下午的化学课上,洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开,汽水自动喷出来了,这是因为___________。

(4)伴着晚霞洋洋回到了家中,晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线,请回答下列问题:

①P点的含义是___________。

②t1℃时,将12克甲物质加入到50克水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________(写出最简整数比)。

③若甲中含有少量乙,可用___________的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。

答案

1.D

2.A

3.D

4.B

5.C

6.C

7.C

8.A

9.B

10.A

11.C

12.C

13.C

14.(1)

食盐

食用油

(2)

=

饱和

1:2

降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)

15.(1)饱和

(2)降温结晶法

(3)大于

(4)②③④

16.(1)过滤

(2)乳化

(3)压强减小气体的溶解度减小(或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比)

(4)

t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等

1:5

降温结晶

丙>乙>甲

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