第一篇：苏教版化学一硝酸的性质教学设计
硝酸的性质
【学习目标】
1、通过实验与观察，初步了解硝酸的物理与化学性质。
2、经过对实验的研究与探讨理解硝酸的化学性质。
3、以硝酸为跳板，向学生介绍氧化还原反应方程式的配平，并且掌握。
4、了解硝酸的工业制法，了解酸雨与自然保护，培养学生产生保护自然的想法。【教学重难点】
1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、氧化还原反应方程式的配平。【导入新授】
我们以前学习的酸有硫酸和盐酸，它们有哪些共同的性质? 【学生回答】
。。。【老师提问】
同学们能不能猜测接下来要学习的硝酸的物理化学性质。【学生回答】
。。。【老师提问】
取出一瓶浓硝酸，让学生观察这瓶酸与以前见到的有何差异？（颜色、容器等适当提示）【学生回答】
。。。【老师提问】
为什么浓硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并且放在避光、低温处。【学生回答】
。。。【老师板书】
现在同学们知道为什么浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并且放置在避光、低温处。【实验展示】
铜分别与浓硝酸和稀硝酸发生反应，分析产物，从中得到了什么启示？ 【学生回答】
。。。【老师总结】
反应中反应物的浓度不同，所生成的产物也可能不同。【实验展示】
碳与浓硝酸在加热的情况下反应，并且检验所生成的产物，让学生写出方程式。【学生板书】
。。。【老师讲解】
前面我们学习过浓硫酸与铁、铝在低温反应会发生钝化，同学们猜想一下浓硝酸会在同样条件下发生钝化吗？ 【学生回答】
。。。【老师板书】
前面的反应方程（未配平）【老师提问】
同学们根据以前学习的知识，尝试配平方程式。【学生回答】
。。。【老师讲解】
根据以前学习的质量守恒与元素守恒，同学们可以根据这样的思路想一下。【老师板书】
。。。【老师讲解】
我们今天学习一种的新的配平方式，化学反应中电子的总量是不变的。所以，我们可以根据元素化合价的变化配平。【学生练习】
。。。【老师讲解】
硝酸在生活中的应用,硝酸的工业制法。【布置作业】
第二篇：硝酸的性质教学设计
硝酸的性质教学设计
江苏省淮北中学 王城 【】新教材所提供的实验装置相对来说比较复杂，不易操作，浪费药品，现象有的不明显，再加上反应的产物有毒，尾气不易处理，老师和学生都不愿意
做，不能使其在教学中发挥合作与探究的作用和效果。在符合独创性、科学性、安全性、实用性的要求基础上，设计出一个独特、巧妙，现象明显，效果显著，便于操作，推广为学生分组实验的装置。在此基础上设计一个教案，能充分发挥
实验教学效果，能使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习的主人，把新课改、新课标落到实处。【】
生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的 最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合 物。
硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。在教学大纲中硝酸的化学性质是C类要求。【】 ：
了解硝酸的物理性质；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程 式。了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。过程和方法
通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过 程和乐趣。通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对 国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣
【】硝酸的不稳定性和强氧化性 【】硝酸的强氧化性
【】实验探究法、观察法、分析法、类比法 【】
1、多媒体投影 课件
2、改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品 注射器、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
【】
教学内容 教师活动 学生活动 教学意图
投影：硝酸是我们中学常见的三 简述：盐酸、硫酸激发学生大强酸之一，那么它具有酸的通性 的性质 学习本节应在情理之中，除此以外，硝酸会
引入新课 课的强烈不会也像盐酸、硫酸一样也有自身 的某些特性呢？ 兴趣。第1页
提问: 1.浓硝酸、盐酸、硫酸状态
一、硝酸思考 回答 阅读激发学生如何？ 的含量和课文交流讨论 强烈的求2.工业硝酸、盐酸、硫酸浓物理性质 知欲 度多大? 3.工业硝酸、盐酸、硫酸颜 色是? 4.浓硝酸、盐酸、硫酸挥发 如何？ ……… 投影比较
用根据P图4-16原理改进装10
1二、硝酸的自己动手实验 培养置进行实验： 强氧化性 观察 讨论 评学生的实铜与浓硝酸反应（NO的制取及2探究浓硝价 验探究能尾气处理）NO的制取：在5ml2酸与铜的 力情感态的注射器中放入一小片铜，如反应 度与价值下图左所示，然后用温度计测观;一下浓硝酸温度，再吸入1ml 浓硝酸，利用向下排液收集NO2 气体，如下图中。观察气体的 颜色，溶液的颜色，反应后溶 液的温度。
观察 思考 回答 引导学生进行分析： 根据实验(1)液面进入注射器，1、为什么此装置能用来制取现象具体慢慢上升,试管中培养学生NO？ 2分析得出有红棕色气体产生分析问题
2、温度计变化与反应速率变
实验结果（）能力。化之间有何关系?这说明什么 原理？(2)溶液由无色变为绿
3、溶液和气体是什么颜色？ 色，生成
4、产物是什么？(3)溶液温度升高（放
热）
温度升高速率加快 第2页
分析: 浓硝酸与铜发生装置 里发生如下反应：
1． 结合书本书写化学培养学生
1、浓硝酸方程式 解决问题与铜的反能力。应 2．处理：实验结束时，小心
向下排出注射器中的液体（不让气体逸出），然后吸 入适量NaOH溶液，小心震 荡即可。
2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 从上面可知与能反思考;回答:通入 过渡 应,但不能被完全吸收转化为氧气 HNO,怎样可使NO完全转化为32 HNO? 3 用根据P图4-16原理改进装101 自己动手实验 通过 置进行实验： 探究稀硝观察 讨论 评实验培养
一、铜与稀硝酸反应（NO酸与铜的价 学生的科 的制取及尾气处理）反应 学探究能 在5ml的注射器中放入一力，让学生 小片铜，如下图左所示，在实验中 然后用温度计测一下稀硝掌握科学 酸温度，注射器先吸入少探究的方 量水排尽空气，再吸入1ml法，体验科 稀硝酸，利用向下排液收学探究的 集NO气体，如上图中。观过程，享受 察气体的颜色，溶液的颜探究的乐 色，反应后溶液的温度。趣。培养合 作精神
引导学生进行分析： 根据实验观察 思考 回答 培养学生
1、为什么此装置能用来制取现象具体
1、液面进入注射器,慢分析问题NO？ 分析得出慢上升,试管中有无色能力。
2、温度计变化与反应速率变
实验结果 气体产生（）化之间有何关系?这说明什么 原理？
2、液由无色变为蓝色，3、溶液和气体是什么颜色？ 生成
4、产物是什么？3
3、溶液温度升高（放热）反应速率加快 第3页
分析:
1、稀硝酸与铜发生装
置里发生如下反应：
2、稀硝酸结合书本书写化学方程培养学生与铜的反式 解决问题应 能力。
2、实验结束时，小心向下排 出注射器中的液体（不让气体 逸出），先吸入过量空气，然 后吸入适量NaOH溶液，小心 震荡即可。
NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2
3、钝化 浓HNO可使Fe、Al钝化 3 和浓HNO都具有强氧化稀HNO33过渡归纳了解 思考: 性年，能与绝大多数金属反应稀HNO和浓浓硝酸与铜反应生成3（除了金、铂等）浓HNO氧化3HNO的性质 3性比稀HNO强，不仅能与金属3NO,化合价变化1;稀2 反应还能与非金
硝酸与铜反应生成NO,属反应 化合价变化3,所以说 稀硝酸的氧化性比浓硝
酸的氧化性强
4、浓硝酸思考 找规律 类推 与非金属的反应
S+6HNOHSO+6NO?3（浓）242 +2HO 2
P+5HNOHPO+5NO?3（浓）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培养知识
三、硝酸的 应用能力 不稳定性
四、硝酸工观看 思考 结合书本知感受科学业生产及 <<硝酸工业生产>> 识回答: 地使用化尾气对环<<硝酸工业生产流程>>
1、工业生产如何实现学物质的境影响 节约能源降低污染意义.的
2、硝酸工业能发生那 些反应?写出工业上 制备硝酸的化学方 程式
3、处理不当对环境会造 成哪些影响? 第4页
工业制
1、讨论，培养学生催化剂 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 选几位代表发言。环境保护
2、方程式 意识,形成?2NO+O===2NO 22
3、形成酸雨 与自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223对臭氧层破坏 好相处,促 形成光化学烟雾 进对可持 续发展的 正确认识 小结
练习投影练习练习巩固 落实
课后任务 培养学生以”硝酸全面素质 对化工的 影响”为 题写一篇 短文 投影练习
下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?浓硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(浓)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右图装置可用于 A．加热NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反应制NO 3 C．用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH 水 43 D．用NaCl与浓HSO反应制HCl 24 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜?铜跟浓硝酸反应?铜跟稀硝酸反 应；?铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 第5页
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
38.4g铜与适量浓HNO反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体3（不考虑NO转化为NO），则反应消耗HNO的物质的量为 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？ 3 第6页 1 42 00 第7页
第三篇：硝酸教学设计
篇一：硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计
徐占文
一、探究性学习理论
探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。
建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。
教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。
二、教材分析
初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。
三、学生的基础知识分析
四、探究教学的基本策略
1、问题情境的创设
石灰石、碳酸钠粉末、浓硝酸、稀硝酸等试剂和必要的化学仪器，让学生根据所给化学试剂和仪器分组后分别做蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末与浓硝酸、稀硝酸反应的实验，然后各小组间互相展示各自的实验结果。
2、问题探究的过程
五、教学过程的组织
1、情境创设
首先让学生复习有关酸的通性，然后让学生根据酸的通性推断蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂与浓硝酸、稀硝酸反应的实验现象，分组让学生设计相应的实验方案，并根据自己的实验方案进行实验验证。经过自主实验和各小组间的交流，学生发现，有的实验现象与自己的推断相同，而有的实验现象与自己的推断相去甚远，如蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的实验现象是先变红后褪色，锌片与浓、稀硝酸反应产生的气体是红棕色的，铝片居然不与浓硝酸反应，铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，也产生红棕色气体。
2、问题探究
面对实验过程中出现的异常现象，学生会提出各种各样的问题。
探究二：教师进一步提问，如何证明硝酸具有强氧化性呢？指导学生复习活泼金属与酸反应的规律，熟悉排在氢元素之后的金属一般不与酸发生反应产生氢气。
学生可根据所得气体的颜色及反应物元素组成的特征，分析得出产生的红棕色气体是no2，反应过程中氮元素的化合价由hno3中的+5价降到no2中的+4价，氮元
素化合价降低，hno3表现了氧化性，而铜的性质不活泼，进而说明硝酸具有比较
至此，学生通过对比实验探究出了硝酸的强氧化性的特点。探究三：让学生分别将浓硝酸、稀硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上，看到浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红。学生分组讨论，分析产生这一差异的原因。
探究四：铜与稀硝酸反应生成no气体，如何通过实验证明呢？请学生自己设计一个实验方案证明no的生成。
3、课堂评价小结
篇二：硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计
定边中学李慧梅
【教材分析】
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质 3.了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.情感态度与价值观
紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/l稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄,受热后的硝酸也会发黄.这是为什么呢？
光或热
hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑
[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处.[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性 ？
（4）与某些盐反应（5）与碱起反应
[预测]硝酸具有酸性,还可能有强氧化性.[实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验.[学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色? [提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？
结论：铜可与浓硝酸反应，并生成cu(no3)2和no2
cu +4hno3(浓）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提问 ]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？
结论：铜可与稀硝酸反应，并生成cu(no3)2和no
3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [师生共同归纳 ] 铜和浓、稀硝酸反应的比较
[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？ [明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有no2和co2生成。
篇三：硝酸的教学设计
硝酸的教学设计
一：教材分析：
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。
学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一个难点和重点。
四：教学目标
能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化学的兴趣；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：
【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，现在就让我们一起来了解硝酸的性质。
使学生树立热爱科学的精神，激发学
用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。)后试着归纳出hno3的物理性质。
酸，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；4．常见的浓hno3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
—
【教师】：我们知道hno3是实验室常见的三大强酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3应具有酸的通性。
【归纳总结】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+碱→盐+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【过渡】：作为强酸，hno3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。
【教师归纳】agno3、hclo、卤化银、kmno4、h2o2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测hno3具有见光分解的性质—不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯hno3是无色的，可刚才有同学说纯hno3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道no2是红棕色气体，而且hno3易见光分解，是不是由于纯hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？ 【引导分析】：从hno3见光，受热易分解，no2是红棕色气体入手。
【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有no2气体生成。
【过渡】：高一我们学习了浓h2so4知道浓h2so4具有强氧化性，同样作为强酸的浓hno3是否具有强氧化性呢？ 【问题探讨三】：浓h2so4和cu反应它将cu氧化为cu2+自身还原成so2。
（2）两支试管哪支反应更剧烈？
（3）两支试管分别产生什么颜色气体？（4）溶液的颜色有什么变化？
【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。【实验改进】：两只试管中分别装入浓hno3，稀hno3，均塞上双孔塞，一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。【实验评价】：改进的装置不仅可看到cu与hno3反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生no2的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓hno3，稀hno3反应均产生气泡，剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有cu2+产生，浓hno3管内有红棕色的气体，产生。稀hno3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为no。
【教师】：根据实验我们知道反应生成了cu2+和no2，请同学们根据氧化还原的知识进行
【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓hno3更易得电子，故氧化性更强，其实hno3的浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出ag和浓hno3，稀hno3的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓hno3能和不活泼的cu反应，那它和活泼的更加剧烈呢？请同学们根据我们设计hno3与cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。
塞子一个孔插铜丝将两根铜hno3的试hno3反应比稀hno3说明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀
【问题探究五】：既然浓hno3氧化性强于浓h2so4，那碳能与浓hno3反应？
【巩固练习】 ⑴写出浓hno3与s、p的反应方程式。⑵将紫色石蕊试液滴入盛有浓hno3的试管中，会有什么现象？为什么？ 【教师】：通过前面的学习我们发现hno3与h2so4的性质十分相似，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。
【问题探究六】水是如何制的呢？【引导方法】事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】书，然后一起总结。【归纳总结】⑵ 化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（a.稀硝酸2将铜粉放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： a.alcl c.kno八：板书设计
一、硝酸的物理性质hno3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？h2so4弄到手上是如何处理的呢？h2so4：沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则,然后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王 ：让学生自行阅读﹑了解王水的配制。b 浓硝酸 h2so4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，3 b.na3d.feso 第三节
1．纯净的hno3）c 浓硫酸 2so4 4 硝酸 d 浓盐酸
（）
：先用大量清水冲洗
是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴； 2．易挥发；
二、硝酸的化学性质 1．酸性：
3．不稳定性 ：△
4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照
2．强氧化性：（1）与金属反应 ：3cu+8hno3(稀)=3cu(no（2）与非金属反应：
三、硝酸的用途 ：
补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
第四篇：《硝酸》教学设计
知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解硝酸的用途。
能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：
硝酸的氧化性。
本节教学难点：
硝酸的氧化性。
教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质
1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题（硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
一、教学目标
知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
二、教学重点
硝酸的不稳定性和氧化性。
三、教学难点
硝酸的氧化性。
四、实验准备
浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
五、课时安排
1课时
六、教学方法
启发—掌握法
七、教学过程
教师活动
学生活动
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【板书】第三节 硝酸
【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，一瓶稀硝酸）。
【板书】
一、硝酸的物理性质
【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
【投影】右边表格
【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
【分析、总结】
硝酸
硫酸
盐酸
挥发性
（易）
（难）
（易）
沸点
（低）
（高）
（低）
【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和。因为有，所以硝酸具有酸的通性。
【板书】
二、硝酸的化学性质
1．酸性
【书写】
【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性
质？
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
【分析、讨论、回答】
在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。
【观察、回答】
加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【板书】2．强氧化性
【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
【思考、回答】
物质的量变能引起物质的质变。
【观察、分析、回答】
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
【阅读、领悟】
【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】3．不稳定性
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
【板书】3．不稳定性
【观察、回答】
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
【分析、书写】
【讨论、总结】
①进一步证明硝酸有强氧化性。
②硝酸不稳定，分解。
【分析、讨论、回答】
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
【分析、讨论、回答】
【追问】硝酸应如何保存？
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
【回答】
隔热、隔光处
第五篇：硝酸的教学设计
硝酸的教学设计
一：教材分析：
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。二： 学生情况分析 ：
学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。三：设计理念：
本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，科学思想方法。
四：教学目标
知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；原剂。
能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化学的兴趣；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：
【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求【总结归纳】： 1．纯净的HNO3是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴；但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化浓硫酸的知识有了一定掌握，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还提高学生的抽象思维能力。
使学生树立热爱科学的精神，激发学
用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。
但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂但铂金真的是永恒的吗？当然而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。)后试着归纳出HNO3的物理性质。
HNO3的物理性质。
酸
，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；
4．常见的浓HNO3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
注:发烟HNO3和发烟硫酸对比讲解，让学生对比记忆。
—【教师】：我们知道HNO3是实验室常见的三大强酸之一：HNO3=H++ NO3；正由于有H+的存在，HNO3应具有酸的通性。请同学们回忆一下酸的通性有哪些？并写出相应的反应方程式。
【学生活动】学生踊跃回答问题，认真书写。
【归纳总结】1．HNO3具有酸的通性 ⑴ 跟指示剂反应：
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⑶ 硝酸+碱→盐+水
NaOH+HNO3= NaNO3+ H2O
⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+ H2O 【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？
【学生活动】在教师提示下讨论，回答。
【教师归纳】AgNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测HNO3具有见光分解的性质—不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯HNO3是无色的，可刚才有同学说纯HNO3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道NO2是红棕色气体，而且HNO3易见光分解，是不是由于纯HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？
【引导分析】：从HNO3见光，受热易分解，NO2是红棕色气体入手。【学生活动】：小组讨论，自主设计，动手实验，教师引导，指正，改进。
【改进实验】：取一支具支试管，支口处用一透明塑料口袋封住，向试管中加入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口，再加热或光照。同学们觉得这个方案如何呢？同学们从中得到什么启发没有？
【实验评价】：做实验应有这样的意识：尽可能的用简单易得的器材实验，现象要明显，要尽量不污染环境。
【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有NO2气体生成。HNO3分解有个规律：浓度越高越容易分解。
【教师】：HNO3分解有NO2生成，那么产物中还有什么物质？如何推断出来的（从氧化还原角度来分析），写出浓HNO3分解反应方程式。
【过渡】：高一我们学习了浓H2SO4知道浓H2SO4具有强氧化性，同样作为强酸的浓HNO3是否具有强氧化性呢？ 【问题探讨三】：浓H2SO4和Cu反应它将Cu氧化为Cu2+自身还原成SO2。请同学们自行设计方案探究：（1）浓、稀HNO3能否与Cu反应？
（2）两支试管哪支反应更剧烈？
（3）两支试管分别产生什么颜色气体？（4）溶液的颜色有什么变化？
并将自己的设计方案与教材的方案进行比较，说出各自的优势和劣势。（可参考浓H2SO4与Cu的反应装置）
【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。【实验改进】：两只试管中分别装入浓HNO3，稀HNO3，均塞上双孔塞，一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。【实验评价】：改进的装置不仅可看到Cu与HNO3反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生NO2的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓HNO3，稀HNO3反应均产生气泡，剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有Cu2+产生，浓HNO3管内有红棕色的气体，产生。稀HNO3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为NO。
【教师】：根据实验我们知道反应生成了Cu2+和NO2，请同学们根据氧化还原的知识进行验证，并写出其反应方程式，标出氧化剂，还原剂，以及电子得失情况。【教师】：在反应中，浓，稀HNO3都用来做氧化剂，反应前后浓五价变为正四价的NO2，而稀HNO3却变为正二价的NO，这是否说明稀强于浓HNO3? 【师生活动】教师引导学生回忆氧化还原知识。
【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓HNO3更易得电子，故氧化性更强，其实HNO3的浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出Ag和浓HNO3，稀HNO3的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓HNO3能和不活泼的Cu反应，那它和活泼的更加剧烈呢？请同学们根据我们设计HNO3与Cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。【总结】：浓HNO3和Al无明显的反应现象，这也解释了为什么我们能用铝车来贮运浓其实并不是Al和浓HNO3不反应，而是它们反应生成了一种致密的氧化膜阻止其进一步反应，我们称之为钝化。其实我们在浓H2SO4的学习中已有所接触，还有那些物质在他们中会钝化呢？ 【教师】：同学们还记得吗？浓H2SO4与Cu反应是在加热条件，而没有加热，这能不能说明他们的氧化性强弱关系呢？
塞子一个孔插铜丝将两根铜HNO3的试 HNO3反应比稀HNO3说明有NO2 HNO3中的氮原子由正HNO3的氧化性HNO3比稀
Al反应是不是会
HNO3。HNO3与Cu的反应并浓【问题探究五】：既然浓HNO3氧化性强于浓H2SO4，那碳能与浓HNO3反应？
【实验探究】取一支试管，倒入浓HNO3 2～3mL，加热近沸，放入一小块木炭，并将产生的气体，通入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察实验现象。
【归纳总结】木炭上下跳动，放出红棕色气体，说明 C和浓HNO3反应放出了NO2气体 【分析引导】类比浓H2SO4与 C的反应，写出其反应方程式，标出氧化剂，还原剂，电子得失。
【巩固练习】
⑴写出浓HNO3与S、P的反应方程式。
⑵将紫色石蕊试液滴入盛有浓HNO3的试管中，会有什么现象？为什么？ 【教师】：通过前面的学习我们发现HNO3与H2SO4的性质十分相似，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。【教师】浓【思路引导】我们把浓【归纳总结】浓不能立即用水冲洗，应用干布擦拭，再用大量水冲，再涂少量碳酸氢钠。浓HNO3
【问题探究六】水是如何制的呢？【引导方法】事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】书，然后一起总结。【归纳总结】⑵ 化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（A.稀硝酸2将铜粉放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： A.AlCl C.KNO八：板书设计
一、硝酸的物理性质HNO3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？H2SO4弄到手上是如何处理的呢？H2SO4：沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则,然后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王 ：让学生自行阅读﹑了解王水的配制。补充波尔利用王水保全诺贝尔奖章的故：我们知道性质决定用途，硝酸有这么多性质，它的用途如何？请同学们看
⑴化工原料 ：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
B 浓硝酸
H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，3 B.Na3 D.FeSO
第三节
1．纯净的HNO3）
C 浓硫酸
2SO4
4硝
酸
D 浓盐酸
（）
：先用大量清水冲洗
是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴；
2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；
4．常见的浓HNO3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
二、硝酸的化学性质
1．酸性：
3．不稳定性 ： △
4HNO3
==== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 或光照
2．强氧化性：（1）与金属反应 ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO（2）与非金属反应：
三、硝酸的用途 ：
化工原料 ：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。化学试剂
补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，他们却一无所知。
Cu+4HNO3(浓3)2+2NO
C＋4HNO3（）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H↑+4H2O 2NO+O)＝ 2H2O+4NO2↑+CO,由于德军即将占领丹,决定把心爱的诺贝尔奖章留那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，2O
↑
2=2NO浓2
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