第二节 光的反射教案（合集五篇）

第一篇：第二节 光的反射教案

第二节 光的反射 【教学目标】

1、知识和技能

 了解光在物体表面可以发生反射。

 认识光反射的规律，了解法线、入射角和反射角的含义。 知道光路可逆。

 知道什么是镜面反射？什么是漫反射？

2、过程和方法

 通过试验，观察光的反射现象。

 体验我们是如何看见不发光的物体的。 探索光的反射规律。

3、情感、态度、价值观

 在探索光的反射规律过程中培养学生的科学态度。 密切联系实际，提高应用能力。【重点难点】

1、理解光的反射规律的内容。

2、利用试验、现象探究光的反射规律。【教学器材】

激光源、平面镜、纸、角度测量器 【教学过程】

一、复习提问

请举出应用光在同一种物质中沿直线传播的实例。

二、新课引入

教师：我们能看见太阳、电灯，是由于它们能发光，光线进入了我们的眼睛。我们为什么又能看见人、教室、书本这些本身不发光的物体呢?这是因为他们能反射太阳、电灯等光源发出的光，这些被反射的光进入了我们的眼睛。本节我们就研究光的反射及其规律。

三、进行新课 1.光反射的规律

教师：光传到两种不同物质的分界面时改变传播方向，又返回原来的物质中的现象叫做光的反射。

 演示一：用平面镜反射太阳光。

观察：墙上光斑及其变化。

 演示二：用激光器演示光的反射。让学生观察入射光线、反射光线、入射点。并在黑板上画出图: 教师向学生介绍以下名词：

入射点(O)：光线射到镜面上的点。

法线(ON)：通过入射点，垂直于镜面的直线（用虚线表示）。入射角(i)：入射光线与法线的夹角。反射角(r)：反射光线与法线的夹角。

教师：通过演示观察到光的反射现象。那么光反射时遵从什么规律呢?  实验一：

1.按照课本图2.2-3，让从激光器射出的光沿纸板入射到镜面上的O点，观察反射光的位置。在白纸上画出法线、入射光线和反射光线的位置。用量角器量出入射角、反射角大小，并记录下来。

2.不改变入射点的位置，改变入射光线的位置，重复上面实验两次。

3.把纸板的半面向前折或向后折，还能看见反射光线吗?

引导学生分析实验现象和数据得出：

①反射光线与入射光线、法线在同一平面上。

②反射光线和入射光线分居法线的两侧。

③反射角等于入板书：光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居法线的两侧，反射角等于入射角。

板书：光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居法线的两侧，反射角等于入射角。

 实验二：

把入射光线沿原反射光线的位置射到镜面。观察反射光的位置。

讨论得出：光在反射现象中，光路可逆。讲述反射光路图的画法：

例：下图中已知入射光线，请画出反射光线。

画法：①过入射点画法线；②画反射光线(根据反射角等于入射角)。学生练习：投影仪胶片。(1)画出下图的入射光线。

(2)如图，画出反射光线，并回答：入射角多大?入射光线与反射光线的夹角多大?

2.镜面反射和漫反射

 演示三：用镜子和白纸反射太阳光或灯光。

问：为什么镜子反射的光很强，白纸反射的光很弱呢?

我们来研究这两种情况。

教师：平行光入射到光滑的物体表面上时的情况如图:

引导学生分析得出镜面反射：每条光线都遵守反射定律。反射光向同一方向射出，在这个方向的反射光很强，而其余方向无反射光。

 演示四：把几根大头针垂直插入硬纸条中表示“法线”，把硬纸条任意弯折后“法线”不再平行。（图略）

强调：漫反射也遵守反射定律。

漫反射向各个方向反射光，所以能使我们从各个方向看到物体。

教师分析实例：同学们看不到黑板反光部分的字，这是因为黑板上的反光部分发生镜面反射，光线强度比粉笔字漫反射的光线强。怎样避免这种情况?让“反光”部分粗糙，这样就可以发生漫反射，减弱反光部分来的反射光，同学们就能从不同方向看清粉笔字反射来的光，也就是能看清楚字了。

四、归纳总结

1.光线传播到两种不同物质的分界面时，发生反射现象。

2.反射光线、入射光线和法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线两侧；反射角等于入射角。

五、课外作业 【教学反思】

在探究活动中，应给出较具体的指导，避免学生的盲目性。前、后的练习要补充

第二篇：第二节教案纸

第四章 中国肴馔文化 第二节 中国肴馔的美化

【复习旧知】

1、选材时关注从养生和健康的角度：天人相应的饮食观念，尽可能做到“四季不同食、四方不同食”，保证食材的新鲜；

2、刀工技艺的运用将原料加成一定规格形状，不仅便于烹制和调味、美化和造型、更利用食用和消化吸收

3、美食搅动味蕾，人类通过舌尖品尝各种滋味，但美食更是一场视觉的盛宴、扑面而来的怡人香气、一次全身心的愉悦之旅。【引入新课】

烹饪是艺术，是人类对食物选择、烹调、供应和享受的艺术。肴馔之美是中国烹饪艺术的重要内容。中国肴馔的烹调过程是烹饪艺术的创作过程，它主要塑造的是味的开锅、也塑造辅助的色、香、滋、形和味外之味的形象，表达着创作者的思想感情。一道佳肴就是一个美妙绝伦的艺术品，更是一道倾注作者情感的回味无穷的篇章。【讲解新知】

一、美食与美名配合

面对美食，人们往往是“阅读”与品尝并重：在进食前，谈论它、想象它、观赏它，产生强烈的餐饮审美感受。中国美食历来注重“味外之美”，菜肴的命名是重视文学美的表现。菜名之于菜肴，有时就如文艺作品的标题一样，能起到画龙点睛的作用，使菜肴平添魅力。

1、祝贺型

2、典故型

3、趣味型

4、数字型

5、质朴型

给菜肴取美名是一门学问，名称太实则可能乏味而缺失想象空间，太虚又令人茫然，必须做到虚实的和谐统一，做到名实相符。

二、美食与美器配合

俗话说，好马须好鞍配，红花须有绿叶配。

只有美食与美器相互呼应、完美地结合，才能各显其美，相得益彰。

袁枚在《随园食单》一书中提出，在食与器的搭配时，“宜碗者碗，宜盘者盘，宜 1

大者大，宜小者小，参错其间，方觉生色。

中国饮食器具之美，美在质，美在形，美在装饰，美在与馔品的谐和。从最早的陶钵、陶盆、陶豆、陶碗，到商周时期专门盛饭用的簋，盛肉用的豆，盛放整羊、整牛用的俎，吃肉挟菜用的匕、箸，均用金属、玉石、牙骨、漆木等制成。可见，中国古代食具之美，主要包括陶器、瓷器、铜器、金银器、玉器、漆器、玻璃器几个大的类别。中国最早出现的彩陶是在红色器皿的口沿部绘一周带状红彩，或是在敞口器物的内表点缀一些简单的几何纹饰。这些彩绘标志着人类追求美器的传统，首先表现在饮食上。它同时标志着人类的饮食早在远古时代已不仅仅是解渴充饥，它又是愉悦精神的重要仪式。生活在江汉地区的屈家岭文化居民，更以高超的陶艺创造了薄胎彩绘食具，称为旦壳彩陶，看到这类精巧的饮食器具，可以想像史前先民的饮食活动已进入到相对高雅的艺术境界。制器不俗，用器一定文雅。彩陶的粗犷之美，瓷器的清雅之美，铜器的庄重之美，漆器的秀逸之美，金银器的辉煌之美，玻璃器的亮丽之美，是配合美食的另类美的享受。美器与美食的谐和，是饮食美食的最高境界。

综观今日饮食之器皿，一是不讲究艺术之精美，要么追求质地的昂贵，如用器皿材质命名的“金银厅”、“玉瓷阁”。要么追求时尚的返璞归真，如大盘（大盘菜）、大桶（农家鸡）、大锅（百鸟归巢）均作为器皿。大而不雅，精而不美，不但不美观，也很不实用。三文鱼刺身用大木盘上，除了造噱头外，有多少西餐文化的优雅可言？袁枚在《随园食单》一书中提出，在食与器的搭配时，“宜碗者碗，宜盘者盘，宜大者大，宜小者小，参错其间，方觉生色。”“大抵物贵者器宜大，物贱者器宜小；煎炒宜盘，汤羹宜碗；煎炒宜铁铜，煨煮宜砂罐。”也就是说，美器之美还不仅限于器物本身的质、形、饰，而且表现在它的组合之美，它与菜肴的匹配之美。广州的餐饮器皿，不管以古朴为美，新奇为美，还是以珍贵为美，简素为美，都不应该陷入“唯美”的怪圈，一定要信守“美器配美食，美食不如美器”的原则，立足美食“选”美器，美器一定要“配”美食。

1、根据菜肴的造型选择配搭器具

2、根据菜肴的用料选择配搭器具

3、根据菜肴的色彩选择配搭器具

4、根据菜肴的风味选择配搭器具

5、根据筵宴的主题选择配搭器具

三、美食与美境的配合

 就餐环境与美食的配合  就餐情景与美食的配合  就餐者心境与美食的配合 【课堂训练】

饭店的经营管理者在美食与美境的配合中具体可以控制的因素是哪些？为什么？ 【小结】

美食是一种特殊的艺术品，口味和欣赏美食，除了给人视觉上的美、味觉上的美之外，还能给人的身心带来愉悦的美感。面对美食，人们往往是“阅读”“欣赏”“品味”并重：在用舌尖触及佳肴前有若干个与顾客碰撞的接触点，也许是佳肴的品牌形象的每个层面（广告、销售渠道、餐厅建筑与装修、餐厅服务人员的举手投足等），这些既能形成“首因形象”，引导顾客的消费心理，更能在全过程中给顾客带来深刻的美好的体验。因此，肴馔的美化应该是从每个“吃货们”的接触去设计和把控，一个名实相符而优雅的名称从听觉上给顾客以想象、精致器皿烘托完美造型的佳肴魅惑视觉、餐厅中人的点睛之笔令顾客心理倍感美好而回味无穷从而流连忘返。【布置作业】无

第三篇：第二节东南亚教案

0909第二节东南亚教案

教学目标：

了解东南亚地理位置的重要性；了解东南亚地区农业生产与热带气候的关系；对中南半岛山脉河流与城市分布关系的了解

了解东南亚主要农作物和热带经济作物的分布。

理解东南亚的热带雨林气候和热带季风气候对农业生产的影响。情感态度与价值观：

通过对海啸的了解，增强一定的防灾减灾意识。教学重点：

东南亚地理位置的重要性，热带气候与农业的关系。教学难点：

中南半岛山河与城市分布的关系；两种热带气候的主要区别 导入新课：

到新马泰旅游去，成为我国公民近年来出国旅游的一大热点。你知道新马泰在哪吗？让我们共同走进东南亚（板书第二节东南亚）。新授过程：

教师：看看东南亚大致的位置和范围（板书一范围位置）学生：看课本22页图：“东南亚在世界中的位置”

教师：指挂图：东南亚位于亚洲东南部，从整体上看包括中南半岛和马来群岛两大部分，中南半岛因位于中国以南而得名。

学生：看课本22页图“东南亚地形”图找出：中南半岛、马来群岛、马六甲海峡（板书中南半岛、马来群岛、马六甲海峡）

教师：看挂图说出中南半岛和马来群岛濒临的海洋

学生：在教材22页在“东南亚在世界的位置”图上填注太平洋、印度洋、亚洲、大洋州，描述东南亚的海陆位置（板书位置）

教师：东南亚地处亚洲与大洋州、太平洋与印度洋之间的十字路口上（板书 十字路口），地理位置非常重要。地处东南亚十字路口中心的就是大家刚刚找过的马六甲海峡，有十字路口咽喉之称。为什么称它为咽喉？

学生：看23图说出马六甲海峡两侧半岛和岛屿，沟通海洋。

教师：马六甲海峡是太平洋和印度洋的航运捷径，有日本海上生命线之称。学生：思考日本为什么称其为海上生命线？ 教师：东南亚有许多国家（板书国家）。

教师：东帝汶是东南亚最年轻的国家，2002年5月20日独立。东南亚国家为加强地区间的合作与交流，成立了一个区域性的国际组织：东南亚国家联盟，简称东盟，该组织和我国的经贸联系非常密切。

学生：在22“东南亚地形图”上找出赤道、北回归线、南纬10，看看它们穿过东南亚的哪一部位？

教师过渡：北回归线穿过中南半岛的北部，赤道穿过马来群岛，东南亚大部分位于南纬10和北纬25之间的热带（板书热带气候），因此东南亚以热带气候为主

学生：看课本7页“亚洲的气候类型”，东南亚地区分布有哪几种气候类型？（板书：气候）对照东南亚地形图，说说两种气候类型的主要分布地区？

教师：热带雨林和热带季风气候有什么特点？

学生：阅读教材23，描述热带季风气候和热带雨林两种气候特征。教师：通过看图分析可知这两种气候的共同特征是：终年高温，年降水量大，可以为东南亚地区的农业生产提供充足的水热资源（板书农业）。

学生：思考，适合高温多雨的气候，东南亚的主要粮食作物是什么？阅读教材24第一段和图“东南亚居民喜食米饭”“东南亚的梯田”。（板书水稻）

教师：除了水稻东南亚还适宜种植哪些作物？

学生：观察“东南亚的梯田”思考，梯田边上长的是什么树？，看35“东南亚的橡胶种植圆”“东南亚的油棕种植圆”思考，除了椰子，还能种植什么？

教师：椰子、橡胶、油棕等属于热带经济作物（板书热带经济作物）教师：水稻和热带经济作物在东南亚是怎样分布的？指导学生熟悉东南亚五种主要作物的图例。

学生；参考地图册“东南亚国家主要农作物的分布”，看图说出说出主要农作物的分布国家：

1、稻米出口国

2、最大的橡胶生产国

3、最大的棕油生产国

4、最大的椰子生产国

5、最大的椰子出口国

6、最大的蕉麻生产国。

教师：因此受热带雨林和热带季风气候的影响，东南亚成为世界上重要的稻米产区和热带经济作物的重要生产基地。

教师过渡：请大家欣赏陈毅元帅的一首诗，并思考（小黑板：赠缅甸友人）

我住江之头，君住江之尾。彼此情无限，共饮一江水。我吸川上流，君喝川下水。川流永不息，彼此共甘美。彼此为近邻，友谊长积累。不老如青山，不断似流水。彼此地相连，依山复靠水。反帝得自由，和平同一轨。彼此是胞波，语言多同汇。团结而互助，和平力量伟。临水叹浩森，登山歌石磊。山山皆北向，条条南流水。

思考：诗歌暗含的是东南亚哪一部分的地理信息（提示：中南半岛、马来群岛）？找出最能体现该区域山脉河流走向流向地理特征的一句诗。

教师：从诗中我们了解了中南半岛和我国山水相连，唇齿相依的邻邦关系，让我们对照中南半岛地形图看看它是否具有这个地理特点。看中南半岛的地形，说出地势高低起伏变化的总趋势是？

活动：探讨日常消费行为与东南亚热带雨林的保护（见课本25页）教师小结：（对照板书）

本节课我们主要了解了东南亚的位置范围，学习了东南亚气候、地形及对人类活动的影响。拓展延伸：

1、查阅有关资料了解东盟。

2、在中国政区图上找出六个位于河流沿岸的城市名称

第四篇：第二节离子反应(教案)

离子反应第一课时

教学目的：

了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。教学难点：

电解质的判断及电离方程式的写法。教学过程： 引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法）

按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

板书:第二节 离子反应

我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。提问讨论：（幻灯）

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化； ．（2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。

设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化

+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。（第二条方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）

提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2-1。（同学描述现象）

1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）

4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。（给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加实验）

5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2-2第一个实验）

总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？ 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。补充板书：离子方程式

演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。作业：

第五篇：第二节：二氧化硫教案

廖志航

搜集

第二节：二氧化硫教案

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

（二）能力目标：

1、培养学生的自主探究意识和能力。

2、进一步巩固学生的实验操作能力

3、培养学生的实验设计能力。

4、培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。

（三）情感目标：

1、培养学生的互动协作意识和合作能力。

2、增强学生的环境保护意识和健康意识 教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫与碱反应的化学方程式 教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固 教学过程：

[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物——二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。

[投影]

第二节 二氧化硫

[投影]（资料1）雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的录象镜头、硫酸厂上空及周围环境污染的镜头。

[投影]（资料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一吨的石油含有5—30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……

[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味

[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 [讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。

[投影]

（二）化学性质

[师生共同实验]

1、将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊试剂

2、将二氧化硫通入品红溶液中

3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中

4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中

廖志航

搜集

5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液

[现象1] 滴加石蕊，溶液变红

[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。

[讲解] 此反应还是可逆反应。

[练习] 请写出二氧化硫溶于水的化学方程式。[投影] SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）

[提问] 亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？

[学生讨论回答] 亚硫酸中硫元素的化合价为＋4价，能被氧化成＋6价，体现出还原性。实验室存放亚硫酸及其盐应注意与空气隔绝，以免被氧气氧化。[现象2] 品红褪色

[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性

[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？ [学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。

[提问] 此反应中溴水褪色是否可逆、是否与二氧化硫的漂白原理一样？

[学生讨论回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反应，此反应中二氧化硫被氧化，发生了氧化还原反应。与二氧化硫的漂白原理不一样。[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S+2H2O [讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。根据二氧化硫中硫元素

廖志航

搜集 的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。

[练习] 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（强调：由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫

催化剂

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。[投影] 小结：

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

[提问] 二氧化硫与二氧化碳的组成相似，其化学性质是否也相似呢？试将二氧化硫和二氧化碳的性质作出比较。

[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。[投影] 二、二氧化硫的污染 [简介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提问] 为什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[学生讨论回答] 因为水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成了碳酸。[学生阅读思考]（1）空气中二氧化硫的来源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [课堂小结]（1）SO2的物理性质和化学性质；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2对环境的污染。

廖志航

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[巩固练习]

1、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

2、能够证明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中 B.通入饱和CaCl2溶液中

C.通入品红溶液中 D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是（）A.原气体中肯定含有HCl B.原气体中可能含有HBr C.原气体中一定含有SO2 D.不能肯定原气体中有无SO2

4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来： 氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨

乱砍滥伐森林 土壤和水污染

核污染 放射病和癌症发病率增加 汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层 大量使用农药 土地沙漠化

板书设计：

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1．物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体；易液化、易溶于水（1 ：40）2．化学性质

（1）具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)（2）二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍）

②较强的还原性：

如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。

2SO2＋O2 2SO3

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性

廖志航

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3．用途 二、二氧化硫的污染

酸雨

七．课后反思：本次教学环环相扣。充分体现了知识的内在联系。问题设置合理，诱思味道较浓，学生对结构决定性质有了更深刻的认识。亲身体验使学生整节课都沉浸在探究中，体现了教学以学生为主体，教师作引导的功能。因容量密度大，学生思考时间稍少，一些问题未作更深入的探究，学生还受到控制，思维还未得到充分的发挥。

附：板书设计

第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质

（一）物理性质

无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

（二）化学性质

1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化剂

廖志航

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2SO2+O2=====2SO3（可逆反应）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放热)2．具有漂白性，可使品红溶液退色。

3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。

SO2+2H2S=3S+2H2O 二、二氧化硫的污染