乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案

第一篇：乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案

乙烯 烯烃 乙炔 炔烃

一、学情分析

乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。

对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。

二、教学目标 【知识与技能】

1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。

2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。【过程与方法】

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

三、教学重点

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

四、教学难点 烯烃的顺反异构

五、教学设计

一、乙烯

1、乙烯的结构特征

分子式C2H4 电子式：

结构式：

结构简式：CH2＝CH2

空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。

2、物理性质

无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）

3、化学性质

（1）、乙烯的氧化反应 ① 乙烯的燃烧：② 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（检验乙烯）

（2）、乙烯的加成反应

加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）

② 与氢气加成：

③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑烟）

④ 与水加成：（3）加聚反应：

（可用于工业上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。

4、乙烯的用途

水果催熟剂、植物生长调节剂、重要的化工原料。

二、烯烃

1、不饱和烃：烃分子里碳原子上的氢原子比烷烃分子中氢原子数少的烃。

2、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）（1）选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或

某炔

（2）近双

（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位（3）标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。

4、烯烃的物理性质

变化规律与烷烃相似。

5、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（简单介绍不对称加称规则）

（2）

（3）加聚反应：

2——卤丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

6、烯烃的顺反异构

由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

顺—2—丁烯

三、乙炔和炔烃

1、分子结构

分子式：C2H电子式：

反—2—丁烯

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

空间构型：直线型结构

2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法

问题：制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？

3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反应

（二）炔烃

1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。

3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

四、脂肪烃的来源及其应用

六、教学反思

本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规 律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。建议：

1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。

2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。

3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。

第二篇：第四节 乙炔 炔烃教案2

教案

北京现代职业学校 王春玲 化学

课题：第四节 乙炔 炔烃（第一课时）

教学目标：１．掌握乙炔的分子结构和实验室制法。

２．通过球棍模型，培养学生的、空间想象能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决问题的能力。

３．通过学生动手插球棍模型和分组试验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度。

重点、难点：乙炔的分子结构、乙炔的实验室制法。教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】前面几节课我们学习了

以“旧”带“新”

甲烷、乙烯的结构→性质→制法。

引入新课。

【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、一名学生板书，其他同学写本上。

结构式、结构简式。

【提问】乙烯分子与乙烷分子相比

学生回答

培养学生思维能力

少了什么原子？碳原子之间形成什

么键？

【讲述】若从乙烯分子中在那掉两

学生操作

培养学生的动手能力

个氢原子，所得物质叫乙炔，这节课

我们来学习乙炔。

【板书】§６．６ 乙炔 炔烃

一、乙炔的分子组成和结构

【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键

学生回答

培养学生的观察能力

与乙烯相比，有何不同？

【展示】乙炔分子的球棍模型

【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式、结构简式。

【板书】分子式：C2H学生板书

巩固书写化学用语的基本技能

电子式：H:C C:H

结构式：H-C C-H 结构简式：HC CH

【设疑】乙炔的空间结构是什么样？

学生观察乙炔分子模型

培养学生的空间

想象能力激发

学习兴趣

猜想并回答

【板书】空间构型：直线型 【设问】键角是多少度? 回答:180° 【课件】乙炔、乙烯、乙烷键参数比较

乙烷、乙烯、乙炔 比较乙炔、乙烯、乙烷键参数

C-C C=C C C 分析得出结论：键长、键角、键长（10-10m）1.54

1.33

1.20

键能决定乙炔的空间结构和性质

键角

109°28′ 120° 180° 键能（kJ/mol）348 615 812

【讲述】结构决定性质，碳碳三键、决定了

乙炔类似于乙烯的性质，下节课我们来研究

乙炔的性质，现在先来研究它的实验室制法。

【过渡】古代对乙炔有过记载“器中放石几块，思考

激发学习兴趣

滴水则产气，点之则燃”由此可知制取乙炔气体 的原料是块状固体碳化钙和水。制取气体的装置

应如何选择？

【课件演示】展示氧气、氢气、氯气的制备装置。

回答

培养学生选择合理装制取气体的能力

【指导实验】向试管中加入一小块电石，再逐

发现：①反应速率很快

培养学生实

验能力

滴加入一毫升水，观察现象。

②反应放热

③生成糊状的物质

【设问】根据实验得到的启示，能否使

讨论：①反应速率太快

培养学生 用启普发生器或简易装置？

难以控制

②反应放热，若热量不及时 散发会使启普发生器炸裂。③生成糊状的物质，使反 应不能随时停止，随时发生。

【提问】请你改进制取氢气简易发生装置？

讨论：使用分液漏斗

【阅读】第２１５页乙炔的物理性质

看书

【提问】用什么方法收集乙炔气体？为什么？

讨论：排水法 【课件演示】组装乙炔气体装置图

【演示】制取乙炔

观察教师演示实验

【板书】

二、乙炔的实验室制法

1.原料：电石和水

理解记忆：记笔记 原理：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 装置：见教材第２１６页图７－１３ 收集：排水法

说明：①用饱和食盐水代替水减缓反应速度

②因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，因此制取的乙炔气体 会有难闻的臭味。

【小节】结构→性质→制法

C C ？ 电石＋水

【随堂检测】 １．的能力 2.3.4.5.

第三篇：《乙炔-炔烃》教学设计

《乙炔

炔烃》教学设计

课时安排

2课时

教材分析

学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。

本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。

在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。

教学重点难点

重点：乙炔的结构和主要性质

难点：乙炔的结构

教学目标

4.1

知识与技能

4.1.1

引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。

4.1.2

通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力

4.2

过程与方法目标：

4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。

4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质

4.2.3

由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。

4.3

情感目标：

4.3.1

让学生学会对比论证的方法。

4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。

教学过程

第1课时

教师活动

学生活动

设计意图

【导入】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。通过以上信息，你能作出哪些推断？请同学们分类归纳、总结并说明原因。

【板书归纳】

【演示实验】制取并收集乙炔

请同学们讨论

：

①

反应装置能否用启普发生器？

②

能否用排气法收集乙炔？

【板书归纳】

分析、讨论

【回答】

一、结构：C2H2

电子式

H∶C

C∶H

结构式

H—C≡C—H

结构简式

HC≡CH

二、物理性质

三、化学性质

【讨论、回答】

①不能用启普发生器，因为：

a.反应剧烈，难以控制。

b.生成物微溶于水，形成糊状堵塞导气管和球形漏斗的下口。

c.反应放出大量的热，启普发生器因胀缩不均，引起破碎。

d.关闭导气管后，水蒸气仍与电石作用，不能起到“关之即停”的效果。

②不用排空气法，因为乙炔易燃，混入空气点燃会发生爆炸。

1、培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力

2、提出问题，引起学生思考。

培养学生的综合分析能力

【过渡】乙炔的结构式只表原子在空间的连接方式，并不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数据？

【讲述】乙炔的键角是180°，那么乙炔的空间构型会是什么样子？

【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较。

【播放动画】乙炔的分子结构

【回答】键角

【回答】直线型

观察模型

观看动画

培养学生的空间想象能力。

增强形象性

【引导学生思考】根据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这种结构，同学们推测出乙炔具有什么性质吗？如何证明乙炔分子具有有不饱和性？

【实验】让两个学生上讲台做【实验5-8】通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。

【讲述】现在请同学们描述所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。

【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类型相同吗？

总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为－C≡C-叁键的位置

【回答】具有不饱和性

【回答】能与高锰酸钾、溴水反应。

学生实验

【回答】褪色——说明乙炔具有不饱和性

【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应。

乙炔与溴水发生的是加成反应

1、培养学生的实验能力、观察能力。

2、培养学生分析问题的能力

3、区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质。

【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被什么物质氧化？

【演示实验】乙炔在空气中燃烧

请同学说出观察到的实验现象。

请同学们思考：点燃乙炔时要注意什么问题？

【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？

【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈，火焰温度可高达3000℃以上，利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢？

【回答】氧气。

【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。

方程式：

2C2H2＋O24CO2＋2H2O

【回答】

1、乙炔在空气中不能充分燃烧。

2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。

3、乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。

【回答】可用于焊接或切割金属。——气焊、气割

培养学生的观察能力

引导学生注重知识之间的联系与区别。

加强对学生进行性质决定用途的教育。

【提问】仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应，并命名。

【播放动画】乙炔的加成反应

【引导学生思考】这个反应有两种加成产物，而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么问题？

学生书写化学方程式并展示

1,2-二溴乙烯

1，1，2，2－四溴乙烷

【回答】说明乙炔分子的不饱和程度比乙烯大。既可以发生

1：1的加成，又可以发生1：2的加成。

1、引导学生注意知识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。

2、加深学生对加成反应的理解

【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？

【问题】请写出乙炔与氢气物质的量之比为　１：１和1：2时发生的加成产物和乙炔与氯化氢物质的量之比为1：1时发生的加成产物并给产物命名。

【回答并板书】

与氢气、氯化氢、水等发生加成。

（1）

氢气加成乙烯

乙烷

（2）

与氯化氢加成氯乙烯

聚氯乙烯

（3）

与水加成乙烯醇

乙醛

3、加聚反应

加聚成链

聚乙炔

引导学生注意前后知识之间的联系与区别，学会对比学习。

总结：

烷、烯、炔结构性质的比较

结构

化学性质

烷

单键

可燃性

取代反应

烯

双键

可燃性，能使KMnO4褪色

加成反应

加聚反应

发生1：1加成炔

－C≡C－

叁键

既能发生1：1加成，又能发生1：2加成【练习】

1．如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体？

2．用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。

第四篇：《乙炔和炔烃》教学反思

《乙炔和炔烃》教学反思

一、成功的地方

1、抓住了主线，《乙炔和炔烃》这节课是选修5第2章第一节脂肪烃第2课时，是高中有机化学中很重要的一个知识点，学好乙炔的结构和性质对以后有机化合物的深入学习有很大帮助。在这节课的设计时，经过仔细分析和跟同事们的交流，这节课有它很明显的特点：主线突出，就是乙炔和乙烯结构上的相似性，根据结构决定性质这条规律，在上课的过程中始终抓住乙烯来引出乙炔的结构和性质。

2、准备充分。在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。

3、此外，这节课虽然新知识点不多，但是课堂的气氛还是比较活跃的。这与大量的问题设计有关，每一个教学环节的知识点，都是通过问题或者例题的形式出现，每一个教学环节的过渡也是通过问题来引入，只要问题设计得当，学生的思维就会被吸引，会很乐意参与到教学中来，课堂气氛自然就活起来了。

4、课堂节奏松紧恰当，课堂完整性好。从整节课来看，时间的把握还是非常的不错的。

二、不足之处

1、对知识的把握上还有很大的欠缺，重难点突破不够，整节课看似完整，面面俱到，但亮点不多。

2、教学过程中，教学的节奏和学生的思考节奏未能完全同步，未能很有效的从学生反馈神态中提取学生掌握情况的信息，从而将教学步奏进行临时的调整。所以有时学生在某些地方有点费解，但我没有留够时间给他们理解就进入下一个知识的学习了。

3、教态不够自然，在课堂上还是有些动作，有些语言不够恰当的，这样往往会让学生有种紧张的情绪，从而影响整个课堂的气氛。

三、接下来应该努力的方向

1、多点将心思放在教学的设计上，力求在课堂上让学生有更多的参与，让学生在课堂上体会到自己思维的闪光点，从而体会到学习的乐趣。

2、多点抽时间听听那些有经验老师的课，多点和同事沟通、交流，多点走到学生中去，对学生接受知识情况和特点多点了解。虽然这节课已经过去一个星期了，但我对它的思考仍然没有停止，特别是在听完备课组内以及科组长中肯的点评之后，受益匪浅，希望在下一次，能够做的更好。

纪宁

2015.03

第五篇：高二化学乙炔炔烃教案1

教学设计示例 第四节 乙炔 炔烃

教学目标 知识目标：

1．使学生了解乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。

2．了解乙炔的实验室制法。

3．了解炔烃的结构特点、通式和通性。能力目标：

1．培养学生类比思维的能力：乙烯、乙炔在结构和化学性质上的相似和差异性，烯烃和炔烃在结构、性质、同分异构体的书写上的相似和差异性，都是对学生进行思维训练的良好时机。

2．培养学生的观察能力：根据乙烯和乙炔分子结构的特点，学生会认为乙炔与和酸性高锰酸钾溶液反应速度铋乙烯要快。教师应通过事先提出观察要求提醒学生仔细观察，引导他们思考其原因。情感目标：

1．工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用。教学中注意联系实际，培养学生的学习兴趣。

2．通过学习乙炔的化学性质，体会物质结构与性质的内外因辩证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。

3．通过介绍聚氯乙烯的有关知识，提高学生对环保的认识，引导学生理论联系实际，学以致用。

教学重点、难点：

乙炔的结构和主要性质 教学过程：

引言：这节课将要学习的乙炔俗称电石气。它是用电石和水反应产生的。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。

板书：

一、实验室制乙炔

讨论：制取乙炔的装置。

播放视频乙炔的实验室制法。

提出：为什么实验室制备的乙炔有臭味？（由电石产生的乙炔因常混有 质而有特殊难闻的臭味。）

讲述：乙炔的物理性质。、等杂

过渡：下面我们来研究乙炔的结构。请同学推测乙炔的电子式、结构式和结构简式。

板书：略

指导操作：请同学试着插接乙炔分子的结构模型。

分析：教师评价学生所插乙炔结构

展示：乙炔分子的比例模型

设疑：我们知道结构决定性质，根据结构推断乙炔可能具有的化学性质。板书：

三、乙炔的化学性质

演示或者播放视频：乙炔的可燃性 板书：1．氧化反应

a．乙炔可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

设疑：为什么乙炔燃烧有浓烈的黑烟？

讲述：氧炔焰用于焊接和切割金属。

提出：乙烯和溴水反应是由于乙烯中一个键断裂与溴发生了加成反应，乙炔和溴水反应过程是怎样的？用方程式表示。

引导：乙炔和乙烯类似，除可以和溴水发生加成反应外，还可以在一定条件下与氢气、氯化氢等发生加成反应，请同学分析乙炔与氢气、氯化氢的加成反应，用方程式表示。

讲述：在适当的条件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。试从乙烯聚合产生聚乙烯的反应过程分析氯乙烯的聚合过程。写出方程式。

板书：略

阅读：阅读课本了解聚氯乙烯的用途。

讲述：像乙炔这样分子里含碳碳三键的一类不饱和烃叫炔烃。乙炔是最简单的炔烃。

提问：能归纳出炔烃的通式吗？

讨论：根据乙炔、丙炔、l一丁炔、1一戊炔的物理性质列表，看有什么规律？

提问：炔烃的化学性质与什么因素有关？请同学推测，炔烃会有什么化学性质呢？

板书：略

课堂练习：书写丙炔与氧气、氢气、溴水、氯化氢反应的化学方程式。

作业：课本P．133～134习题 板书设计

第四节 乙炔 炔烃

一、实验室制乙炔

1．原理：

2．物理性质

二、乙炔的分子组成和结构

1．分子式：

2．电子式：

3．结构式：

4．结构简式：

5．空间的构型：直线型

三、乙炔的化学性质 1．氧化反应

a．乙炔可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

b．乙炔易被 2．加成反应

a．乙炔与溴水加成

氧化

b．乙炔与氢气加成

乙烯

乙烷

c．乙炔与氯化氢加成

氯乙烯

二氯乙烷

d．氯乙烯聚合反应

这个方程还可以用下式表示：

三、炔烃

1．定义：

2．炔烃的通式：

3．炔烃的物理性质：

4．炔烃的化学性质：与乙炔相似。