《乙烯》教案

第一篇：《乙烯》教案

《来自石油和煤的两种基本化工原料--乙烯》教案

教学目标

1.了解乙烯是石油裂化产物，苯是从煤中提练出来的产品。2.掌握乙烯的化学性质。

3.利用模型了解乙烯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。

4.认识乙烯对国家经济发展的作用以及我国乙烯工业近几年的发展势态。通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系。教学方法 多媒体课件 重点难点

从乙烯的结构认识烯烃的化学性质。

教学内容

石蜡高温裂化生成乙烯和烷烃的混合物，乙烯属于最简单的烯烃。

一、乙烯的结构

乙烯的球辊模型（立体图）分子式: C2H4

结构简式: CH2=CH2 结构式:乙烯的实验室制法

空间构型:平面型

二、乙烯的性质 1.物理性质

乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。2.乙烯的化学性质（1）氧化反应

①可燃性-----甲烷的燃烧

实验现象：产生黑烟，火焰明亮。②被氧化剂氧化-----乙烯使高锰酸钾褪色

由于乙烯的不饱和结构，容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。（2）加成反应-----乙烯使溴水褪色 乙烯与溴单质的加成历程

（3）加聚反应

3、乙烯的用途 课堂小结

本节课主要讲了乙烯的性质，重点讲解了它的化学性质。由于乙烯具有C=C，使得它的性质不同其他的饱和烃。这也是烷烃和烯烃性质上最大的区别。课后作业

1.根据乙烯的化学性质,鉴别乙烷和乙烯两种气体有几种方法？ 2.制取一氯乙烷的最好方法是()A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氢化气反应

第二篇：高中化学《乙烯》教案

“实验—探究”模式教学设计

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第一课时 乙烯

【教学目标】 知识与技能：

1.引导学生了解乙烯的分子结构、重要性质和重要用途。

2.指导学生运用对比、归纳的方法认识有机物结构、性质和用途的关系。过程和方法：

1.在学习讨论过程中，勤于思考，善于与人合作，具有团队精神。

2.在学习过程中，培养运用观察实验的手段获取信息，并将信息进行加工处理。情感态度与价值观：

1.激发学生的主观能动性，让他们享受到化学世界的乐趣。2.培养学生勤于思考的科学态度，确立可持续发展的观念。【教学重点】乙烯的化学性质。【教学难点】乙烯的加成反应。【主要教学方法】

以实验为中心的实验探究法 教学过程

引入新课：我们都知道：如果说煤是工业的粮食，石油就是工业的血液。我们从煤和石油中可以获取两种重要的化工原料，从煤中我们可以得到苯，从石油中我们可以得到乙烯，乙烯作为重要的化工原料，议席的产量是衡量一个国家石油化工发展水平高低的一个标准。设问：石油中能否得到乙烯？ [科学探究] 石蜡高温裂化

提问：烷烃如甲烷遇溴水或高锰酸钾溶液时，溶液会褪色吗？利用课本P61装置图进行实验时，石蜡油受热分解产生的气体通入试管中，溶液不褪色，能说明生成的气体一定是甲烷吗？如褪色，说明生成的气体一定不是甲烷吗？是否含有甲烷等烷烃呢？点燃可燃性气体之前是否需要检验气体的纯度？石蜡油分解的气体燃烧时现象与甲烷等烷烃燃烧的现象是否相同？

[投影] 实验现象：生成的气体能使溴水和高锰酸钾褪色，燃烧时火焰明亮而带有黑烟

讲解：我们以前学了饱和烷烃的性质，知道它不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，而通过我们的探究实验，可以看到分解出的气体能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明生成了不饱和结构的烃。不饱和烃就是含有碳碳双键或碳碳三键的烃。其中含有碳碳双键的烃就叫做烯烃。乙烯是最简单的烯烃，它究竟是一种什么样的物质，我们这节课就来学习一下它的结构与性质。[板书]

一、乙烯的结构

[多媒体动画展示] 乙烯的球辊模型（立体图）提问：乙烯的空间构型是怎么样的？ 学生 ：平面型

[学生活动]课本P61学与问，写出乙烯的电子式和结构式及结构简式。[多媒体展示] 分子式:

C2H4

结构式:

结构简式:

CH2=CH2 空间构型:

平面型

师：乙烯有那些性质呢？我们先把它制备出来，了解一下它的物理性质。[学生小组实验]乙烯的实验室制法

讨论:①制取乙烯时为什么要先把无水乙醇倒入烧瓶，并在不断摇动烧瓶的情况下将浓硫酸分批加入；

②加热过程中为什么反应混合物颜色逐渐加深变黑？黑色物质是什么？ ③排水法直接集到的气体为什么有刺激性气味？收集的乙烯气体纯吗？有哪些副产物产生？

[学生活动]讨论，观察实验现象,做好实验记录。[板书]

二、乙烯的性质 1.物理性质

乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。

[小组实验]乙烯的可燃性

学生活动：观察实验现象并描述实验现象 [板书] 2.乙烯的化学性质（1）氧化反应 ①可燃性

师： 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 ②被氧化剂氧化

[小组实验]乙烯使高锰酸钾褪色

讨论：做乙烯性质实验时，为什么要用纯净的乙烯？杂质气体（如SO2、CO2、醚、醛）也能使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色吗？采用什么方法可排除杂质气体的干扰？

学生活动：观察实验现象并描述，经过讨论辩析，学生对乙烯气体有了较深刻的认识，再把甲烷和乙烯两种气体性质进行对比，小结出乙烯是一种什么样的气体。师：由于乙烯的不饱和结构，容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。[演示实验]乙烯使溴水褪色 学生活动：观察实验现象并描述 [板书]（2）加成反应

[Flash动画演示]乙烯与溴单质的加成历程

[课堂练习][板书]（3）加聚反应

[Flash动画演示]乙烯的加聚历程

[师]乙烯有哪些用途呢？其实在课本P60思考与交流上讲得很清楚，除此之外，植物生长的每个过程都会产生乙烯，因此乙烯还是植物生长的催熟剂。[板书]

3、乙烯的用途

设问：乙烯的加成反应和加聚反应都反映了它的不饱和性即“C=C”，由乙烯的化学性质，我们能否得出乙炔的化学性质呢？

学生活动回答：乙炔也是不饱和的烃，因此它的性质和乙烯是相似的，都能使溴水和高锰酸钾褪色，都能发生加成反应和加聚反应

课堂反馈: ①设计一个实验，怎样从甲烷和乙烯的混合气体中提纯甲烷？②现有两瓶无色气体，怎样用实验验证哪一瓶装的是甲烷、乙烯？最后布置课外思考题：怎样鉴别一种食品包装袋是聚乙烯塑料？

课堂小结：本节课主要讲了乙烯的性质，重点讲解了它的化学性质。由于乙烯具有C=C，使得它的性质不同其他的饱和烃。这也是烷烃和烯烃性质上最大的区别。

课后作业：课堂检测乙烯部分

[教学反思] 本教案是以实验作为探究问题的手段，注重发展学生的智力和培养学生的能力，教给学生的是获得知识的途径和方法，有利于学生形成对知识真正的理解，有利于学生知识的构建。

第三篇：乙烯公开课教案

第二节 乙烯

【教材分析】

乙烯是一种很重要的有机化合物是学习洗头化合物性质的基础。教材的第X章已经介绍了烷烃，在引出烯烃使得学生能够进行系统的学习

【学情分析】

高三的学生已经具备了较强烈思考能力和分析能力。通过前一章的学习再来学习乙烯具有一定的规律性便于学生学习。

【教学目标】

知识与技能

1.探究乙烯分子的组成、结构特点。

2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

过程与方法

通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。

情感、态度与价值观

通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。

【教学重点、难点】

重点：乙烯的化学性质

难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应

【教学过程】

【导入新课】我们上节课已经简单的学习过了烯烃的特点，它最大的特点是什么？ 【学生】烯烃有双键。【板书】第二节

烯烃——乙烯

【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？我们以前讲过乙烷还记得乙烷有几个碳么？那么乙烯呢几个碳呢? 【学生】记得，乙烷有两个碳。乙烯也有两个碳。

【教师】乙烯有两个碳，我们知道烃只含有碳氢两种元素每个碳上面可以连接4个氢原子，但是乙烯中间已经有个双键了，那么一个碳上还可以连接几个氢呢？ 【学生】两个。

第四篇：乙烯的教案

必修二第三章

第二节 乙烯

一、教学设计

1、知道乙烯分子的组成和结构特点

2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应

3、了解乙烯的用途

二、教学重、难点 重点：乙烯的化学性质

难点：乙烯的分子结构和加成反应

三、教学过程

【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？

【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。

【观察与思考】观看视频并思考：

1、实验中看到哪些现象？

2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？

3、由以上实验我们可以得出什么结论？ 【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃

【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】

一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C2H4，电子式：结构式：

结构简式：CH2＝CH2

【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充 【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：

1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。

2、原子之间的夹角均为120°。

3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。【教师】乙烯有哪些物理性质呢？

【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】

二、乙烯的物理性质

【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能发生哪些反应呢？

【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应 【板书】

三、化学性质

1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O 现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。

【思考与交流】

1、乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

2、鉴别烷烃和不饱和烃的试剂常用什么？

【学生】

1、乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质产生；

2、酸性高锰酸钾或溴水或溴的四氯化碳溶液。

【过渡】乙烯除了能发生氧化反应外，还能发生什么反应？ 【投影】乙烯的加成反应及加成反应的机理

【讲解】反应机理：在反应过程中，碳碳双键中的一根键断裂，同时Br-Br键也断裂，形成的两个Br原子分别加成到双键两端的碳原子上，反应后碳碳双键变为碳碳单键。

【板书】2.加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。必修二第三章

【练习】在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl、H2O等发生加成反应，写出有关反应的化学方程式？

【过渡】乙烯分子之间能否发生类似的加成反应呢？ 【投影】加聚反应过程 【过渡】乙烯有哪些用途？ 【投影】乙烯的用途、大千世界

【板书】

四、乙烯的用途：

1、重要的有机化工原料

2、植物生长调节剂，催熟剂 【思考与交流】如何除去甲烷中的乙烯，能否利用酸性高锰酸钾溶液？

【学生】将气体通入盛有溴水的洗气瓶中，然后干燥纯净甲烷；不能，因为酸性高锰酸钾与乙烯反应生成CO2，引入了新的杂质。【小结】同学们在这节中有什么收获？

四、板书设计

第二节 乙烯

一、乙烯的分子组成和结构

二、物理性质

三、化学性质

1、氧化反应

2、取代反应

四、用途

五、作业：课后习题：1、3、8

第五篇：乙烯和烯烃教案1

乙烯和烯烃教案1 精品 源自地 理 科

教学目标

1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应

3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。

4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因~外因”的辩证关系。

教学重点

1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。

教学难点

乙烯的实验室制法。

教学方法

1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。

教学用具

投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干;酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。

教学过程

复习提问:

1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使每个价键已充分利用,都达到 “饱和”,这样的烃叫做饱和烃。又叫烷烃。

2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方? 不饱和烃: 像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(C≡C),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。

乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。

一、乙烯的结构和组成

请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。

(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。

二、乙烯的实验室制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢? 1.制备原理

从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备? 回答:该反应属于“液体+液体生成气体型”反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。

那么反应所需的170℃该如何控制?用温度计,当然量程应该在200℃左右的。

温度计:水银球插入反应混合液面下,但不能接触瓶底。

2.发生装置

① 浓硫酸起了什么作用?浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。

② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为3∶1。

③ 由于反应温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)④ 点燃酒精灯,使温度迅速升至170℃左右,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。

⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。

⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似,只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。

3.收集方法:排水法

当反应中生成乙烯该如何收集呢? C2H4分子是均匀对称的结构,是非极性分子,在水中肯定溶解度不大,况且其相对分子质量为28,与空气的28.8非常接近,故应该用排水法收集。

请大家根据制备出的乙烯,总结乙烯有哪些物理性质。

三、乙烯的性质

1.物理性质

无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L

乙烯是一种典型的不饱和烃,那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢?下面我们来进行验证。

2.化学性质

(1)氧化反应

[演示实验5-4](由两名学生操作)将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管,点燃酒精灯,使反应温度迅速升至170℃,排空气,先收集一部分乙烯于试管中验纯,之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象:乙烯气体燃烧时火焰明亮,并伴有黑烟。

[演示实验5-5]熄灭燃烧的乙烯气,冷却,将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

[演示实验5-6]将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。

实验现象:溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。

(先撤出导管,后熄灭酒精灯,停止反应,演示实验结束)a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

乙烯与溴反应时,乙烯分子的双键中有一个键被打开,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了无色的物质:1,2-二溴乙烷。

(2)加成反应

加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应,如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。

学生动手写:与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。

制备CH3CH2Cl时,选用乙烯和HCl作反应物好,还是选用乙烷与Cl2作反应物好? [答]用乙烯和HCl作反应物好,因为二者发生加成反应后无副产物,而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种,副产物太多。

本节小结:本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构,探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等,并制备收集了乙烯气,实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应,并分析了乙烯的聚合反应的特点;了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识,重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。

●板书设计 第三节 乙烯 烯烃

不饱和烃的概念

一、乙烯的结构和组成

二、乙烯的实验室制法

1.制备原理 2.发生装置 3.收集方法:排水法

三、乙烯的性质

1.物理性质 2.化学性质

(1)氧化反应

a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

(2)加成反应

乙烯和烯烃教案2 文章来源 www.xiexiebang.comH2n(n≥2)

在烃分子中,当碳原子数一定时,每增加一个碳碳键必减少两个氢原子,将烷烃和烯烃的分子组成比较可得,烯烃的通式应为CnH2n 实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃,所以也叫单烯,也还有二烯烃:CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n,但通式为CnH2n的烃

不一定是烯烃,如右图中其分子式为C4H8, 符合CnH2n,但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2,则碳的质量分数为一定值,是85.7%。

3.烯烃在物理性质上有何变化规律?(根据表5-3中的数据自学、归纳总结后回答):对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃, ①随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。

②烯烃常温常压下C 1~4 气态,C 5~10液态,C 11~固态, 4.烯烃化学性质

讲叙:由于烯烃的分子结构相似--分子里有一个碳碳双键,所以它们的化学性质与乙烯相似,如(学生写)①氧化反应 a.燃烧 CnH2n +3n2 O2 nCO2+nH2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反应

R-CH==CH-R′+Br-Br ③加聚反应

R-CH==CH2(聚丙乙烯)5.烯烃的系统命名法

①选主链,称某烯。(要求含C═C的最长碳链)②编号码,定支链,并明双链的位置。

教学说明

为了激发学生的学习兴趣,在本节课一开始运用了乙烯催熟果实作用的两幅彩图引入课题,之后通过同学们制作乙烷和乙烯的球棍模型不仅感知了烷烃与烯烃的差异,同时也认识了乙烯的双键结构,为进一步认识乙烯的性质奠定了基础。乙烯的实验室制法是中学阶段重要的气体制备实验,针对其“液液加热,温度受控”的特点,从原理装置收集等方面进行探究,并通过制取的乙烯气体观察和实验验证得出其物理性质和主要的化学性质,使同学们通过实验体会到双键的不饱和性。当然对于乙烯的聚合反应、用途包括烯烃的相关知识都是本着发展学生的自学、归纳、分析等能力为目标而加以实施的。

乙烯的分子结构及制法教案

精品 源自地 理 科

教学目标:

一、认知领域: 1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特点和关键的操作步骤;2.理解:烯烃的概念,不饱和烃的含义。

二、技能领域: 1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。

三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生懂得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。

教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点

教学难点:乙烯分子的结构特征

教学方法:诱思探究,对比分析

课 型:新授课(一课时)教学设想: 1.本节采用创设情境,激发兴趣,诱导思维,以诱达思的教学手段,提出问题,以旧诱新,循循善诱为本节的教学主旋律。讲乙烯的实验室制法时,先创设不同层次的各种提问的教学情境,“边问、边做、边讲”,使学生带着问题“边看、边想、边记”,充分调动全体学生观察思维的积极性,克服部分学生不善于思考,只看热闹的现象。

2.针对不同知识点的讲授采用不同的教学方法,在建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中,采用对比分析的方法。

一是对比烷烃、烯烃的两种典型代表物--乙烷和乙烯的结构,使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的区别,从而较易建立起烯烃的概念,改变了直接下定义,就概念讲概念的抽象生硬的方法。

二是对比分析乙烷、乙烯分子中各键的键参数,使学生较深刻地认识到“C=C”双键中有一键不牢固,易断裂,从而推出乙烯的性质比乙烷活泼。

采用对比分析的方法,可变抽象为具体、形象,不仅可达温故知新的目的,而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的能力。符合“培养运用人类己有的知识解决STS(科学、技术、社会)问题的人才”的教学思想。

3.课堂设问,各种练习注重层次性、阶梯性,力求面向全体学生。

教学程序:(一)复习并导入新课: 1.设问:A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、结构式;B、乙烷的分子结构特点:(乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即每个碳原子的化合价都达到“饱和”,所以乙烷属于饱和链烃。)2.小结提问。并引导学生思考:在乙烷分子中的每个碳原子上各去掉一个氢原子,将得到的分子式(C2H4)写在乙烷的分子式对应处并由此导入新课: 同学们见过塑料吗?请列举几样塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保温瓶外壳……),大家知道这些物品是用什么制造的吗?这就是我们今天要学习的乙烯。

板书:§4-4 乙烯

讲述:乙烯不仅可以制塑料,还可以制橡胶、纤维等,它的用途很大,农民对它可感兴趣了。他们懂得,乙烯是一种植物生长调节剂,菜农、果农常将“乙烯利”喷洒在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增产,从而早日进入市场卖个好价钱。不仅如此,国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。建国以来,特别是改革开放的20年,我们国家的乙烯产量迅猛增长。

我们知道,物质的用途由性质决定,而性质又由结构决定,下面我们学习乙烯结构。

板书:

一、乙烯分子的结构

讲述:介绍“烯”字,并指出乙烯分子由两个碳原子,四个氢原子组成。

设问: A:根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的电子式、结构式。(请一位同学将其写在与乙烷对应的地方)B:请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型;C:全班同学阅读教材P.85页,填表。(一位同学在幻灯片(Ⅰ)上填)附表:乙烷、乙烯的化学式、键及键参数

物质

项目 乙 烷 乙 烯

化 学 式

碳 碳 键 型

键 角

碳 碳 键 长

碳 碳 键 能

小结设问: A:分析答案的正确性,由设问导出烯烃的概念。

B:引导大家观察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。

设问:乙烷和乙烯是同系物吗?是同分异构体吗?(复习检查这两个概念)显然,乙烯是一种不同于乙烷的另一类烃。

板书:

1、烯烃:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。(单烯烃)讲解:(一般介绍)乙烯是最简单的烯烃,想想为什么没有甲烯。

C=C双键称为不饱和键,含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。

C:幻灯片(Ⅰ)显示学生所填答案,并引导学生分析推理得出如下结论。

板书:

2、乙烯分子的结构特点:(1)数据对比:双键的键能不是单键的两倍,而是比2倍略少;双键的键长也不是单键的一半,而是比一半长。

(2)推 理:说明C=C双键并不是两个C-C单键的加和。

(3)结 论:C=C双键中有一个键不牢固,只需较少能量就可使双键中的一个键断裂。

强调:双键中的一个键不稳定,易断裂,不要笼统地理解为双键不稳定,易断裂。

在化工生产上,工程师们不知道有多喜欢这个不牢固的,易断裂的化学键,因为正由于有这个键,乙烯可制造出一系列的化工产品。工业上所用的乙烯主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所产生的气体里分离出来的,那么实验室呢? 板书:

二、乙烯的实验室制法

讲述:实验室用乙醇来制取乙烯,即:CH3CH2OH-“H2O”→C2H4 引导学生分析上述两个分子的差异:产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子,即脱水。“谁”可以担此重任呢?由学生答出利用浓硫酸的脱水性,所以实验室加入浓硫酸作脱水剂并兼起催化剂的作用。

板书:1.原料:无水乙醇和浓硫酸

2.反应原理: H H | | 浓硫酸

H-C-C-H----→CH2=CH2↑+H2O

| | 170℃

H OH 演示:乙烯的实验室制法(提出问题,边问、边做、边讲)提问:以幻灯片(Ⅱ)显示下列问题

A.酒精和浓硫酸的用量配比是多少?如何混合?为什么浓硫酸用量多? B.观察实验装置并与制氯气的装置对照有什么不同? C.烧瓶中为什么要加几块碎瓷片,为什么要使用温度计,水银球插在什么位置? 实验过程中,要求学生带着问题观察演示实验,做到精力集中,边看,边想、边记。

通过演示实验,要求学生掌握实验步骤,并明确上述所提问题。

1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3,混合时,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,反应中生成水,会使浓硫酸稀释,而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败(由学生给出),教师补充:在高三我们还会学到,从平衡移动的原理分析,增加浓硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。

2.此装置中没有用分液漏斗而用的温度计,使用温度计的原因是掌握反应温度,减少副反应的发生,温度计的水银球应插入反应混和液中,不能与容器接触。为了使此装置符合(固+液→气)的特点,在烧瓶中加入了碎瓷片,其目的是防止混合液受热暴沸。

实验完毕后,根据烧瓶中混和液颜色的变化,对照反应原理,再提出讨论题以培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

讨论:加热过程中,为什么烧瓶中混合液体的颜色会逐渐加深,变黑? 学生讨论以后,教师小结。

由于浓硫酸具有强氧化性,在反应过程中易将乙醇等有机物氧化成C、CO、CO2等,因此溶液颜色逐渐加深,甚至变黑,而浓硫酸本身被还原成SO2,使收集到的乙烯还带有刺激性气味。

追问:怎样才能得到纯净的乙烯,你能设计并安装这样一套实验装置吗? 小结:1.乙烯的分子结构:若乙烯中的一个氢原子被甲基取代后,哪些原子处于同一个平面?哪些原子不在此平面?(展示球棍模型让学生观察)。

2.乙烯的制法: 硫酸酒精3:1,加入碎瓷混一起;升温170℃度,排水收集得乙烯