化学2021年福建中考模拟卷一
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12
O－16
Cu－64
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．某同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，此白烟的主要成分是（）
A．水蒸气
B．二氧化碳
C．炭粒
D．石蜡的固体小颗粒
2．下列物质的用途利用了化学性质的是（）
A．手术麻醉时用液氮作冷冻剂
B．急救病人时用氧气供人呼吸
C．电解水时用石墨作电极材料
D．节日庆典时用氢气充灌气球
3．某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是（）
A．维生素
B．油脂
C．蛋白质
D．糖类
4．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。以下实验操作正确的是（）
A．读出液体的体积
B．点燃酒精灯
C．用橡胶塞塞住试管
D．过滤
5．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（）
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
6．化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（）
A．为防止一氧化碳中毒，可在火炉旁放一盆水
B．汽油除油污利用乳化作用原理
C．食用加碘盐，可预防大脖子病
D．发现煤气中毒，立即打开排气扇
7．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水发生了分解
8．如表实验设计不能达到相应目的的是（）
选项
目的实验设计
A
区别硬水与软水
取样，加入肥皂水，搅拌
B
除去CO2中少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
C
比较铜和银的金属活动性
将形状、大小相同的两种金属片放入相同的稀盐酸中
D
鉴别羊毛和涤纶制品
取样，灼烧，闻气味
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）
A．20
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．40
℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．40
℃时，向100
g水中加入50
g乙，所得溶液的质量为150
g
10．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法中不正确的是（）
A．应用①操作的主要步骤为计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图1中X是。
（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是
（填名称）。
（3）图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易
（填“得到”或“失去”）电子。
（4）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。
（5）图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是
（填序号）。
A．铁的原子序数为26
B．铁元素属于非金属元素
C．铁元素的相对原子质量为55.85
g
D．该元素的原子核外有26个电子
12．（7分）垃圾分类回收利用是一种时代新时尚。
（1）过期药品应投放的垃圾箱是
（填序号）。
（2）废旧电池可以回收利用。某品牌干电池的剖面图如右图所示。
①氯化铵在农业上可用作
肥。
②为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，除了回收的Zn和Cu外，请从Na2SO4、CuSO4和H2SO4三种溶液中选择一种完成实验，写出反应的化学方程式：，结论是。
③废旧电池中金属回收的优点是。
13．（8分）人类制得并利用金属有着悠久的历史（如图1）。
图1
(1)利用孔雀石冶铜的主要反应为①Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_
_
(填“化合”“分解”或“置换”)反应。②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是。
(2)工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图2所示。
图2
①炼铁高炉中焦炭的作用:提高炉温;_
__
（用化学方程式表示)。
②欲提高高炉炼铁的速率,可采取的措施是_
_等。
③将钢锭轧成钢板，体现了金属的_
性。
(3)根据所学的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?
_
__
（填字母)。
a.地壳中金属元素的含量
b.金属的导电性
c.金属的活动性
d.金属的延展性
e.金属冶炼的难易程度
14．（7分）“生命吸管”（如图1）是一种可以随身携带的小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图2所示。
（1）滤网的作用相当于实验室的操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，其中玻璃棒的作用是，某同学进行该操作后所得滤液仍然浑浊，可能原因是。
（2）利用此“生命吸管”净化后的水属于
（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）检验此“生命吸管”净化后的水是硬水还是软水，可向水样中加入，搅拌，若观察到，则为软水。
15．（11分）某化学兴趣小组设计如图模拟赛道进行化学知识复习，“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质，其中A、B、C、D四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，A为固体物质，A分解得到的物质F可用作B或C制取氧气的催化剂，C可生成D，D可生成E，E为可燃性气体。
（1）B的化学式为，C的名称为。
（2）C转化为D的化学反应方程式为，反应结束后，可采用
（填写基本操作）、洗涤和干燥等操作回收F。
（3）E也可转化为D，该反应的基本反应类型为。
（4）若物质G能与氧气反应，产生的物质能使澄清石灰水变浑浊，则：①物质G可能是
（填序号）。
A.红磷
B.木炭
C.铁丝
D.石蜡
②澄清石灰水变浑浊的原因是
（用化学方程式解释）。
16．（10分）实验室中，利用如图装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出带标号的仪器的名称：①
；②。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是
；用过氧化氢制氧气的化学方程式为；
（4）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是
；收集装置是。
17．（11分）某研究性学习小组的同学对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣。他们确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为探究课题。
【查阅资料】鱼鳔内氧气约占，其余主要是二氧化碳和氮气。
探究活动一：测定鳔内气体体积及成分。
【设计并进行实验】小组同学设计了以下两种测定气体体积的方法：
方法1：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。
方法2：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图1）。
（1）你认为比较不合理的是
（填“方法1”或“方法2”），理由是。
（2）探究鳔内气体成分。
现有一集气瓶的鳔内气体，请你帮助小组同学设计实验进行验证：
实验方法
解释
验证鳔内含二氧化碳
向另一集气瓶中注入适量的，振荡
该反应的化学方程式为
探究活动二：测定鳔内气体中氧气的体积分数。
【设计并进行实验】小组同学设计了以下两种测定氧气体积分数的实验：
实验1：用燃烧红磷的方法测定鳔内氧气的体积分数，如图甲。
图2
实验2：在集气瓶内放入铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁生锈消耗氧气来测定鳔内氧气的体积分数，如图乙。
（3）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。
（4）实验1和2中，集气瓶内氧气的体积最终是通过
来体现。
【反思与评价】两个实验都同时使用数字传感器测定氧气的体积分数随时间变化的关系。实验1的数据如图丙；实验2的数据如图丁。
图3
（5）依据图丙、图丁的信息，（填“实验1”或“实验2”）的测定鳔内氧气的体积分数方法更准确，判断依据是。
（6）为了使实验结果更准确，你认为实验过程中，还应注意
（写一点）。
18．（10分）自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。若铜绿分解生成88
g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是多少？（化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑）
答案
第Ⅰ卷
1．D
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．C
8．C
9．D
10．D
第Ⅱ卷
11．（1）原子
（2）氢气
（3）失去
（4）6；质子数
（5）AD
12．（1）C
（2）①氮
②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（或Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu）；Zn比Cu活泼（合理即可）
③节约金属资源（或减少对环境的污染，合理即可）
13．（1）①分解
②由+2价变为0
（2）①C＋CO22CO
②将矿石粉碎（合理即可）
③延展
（3）ce
14．（1）过滤；漏斗；引流；滤纸破损
（2）混合物
（3）肥皂水；较多泡沫
15．（1）KClO3；过氧化氢
（2）2H2O22H2O＋O2↑；过滤
（3）化合反应
（4）①BD
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
16．（1）铁架台；集气瓶
（2）检查装置的气密性
（3）A；2H2O22H2O＋O2↑
（4）密度比空气的小，不与空气中各成分发生化学反应
（5）B；C（或E）
17．（1）方法2；二氧化碳能溶于水
（2）澄清石灰水；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（3）产生白烟，放热
（4）量筒中减少的水的体积
（5）实验2；实验2中除氧剂消耗氧气更彻底
（6）装置不漏气（或红磷、除氧剂都足量等）
18．解：设同时生成氧化铜的质量为x。
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
160
x
g
＝
x＝320
g
答：同时生成氧化铜的质量为320
g。
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