南京农业大学无机分析化学试题（三）
一、选择题（40分，每小题2分）
1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）
A:
C(g)+
4H(g)
=
CH4(g)
=
-965.6kJ·mol-1
B:
C(g)+
2H2(g)
=
CH4(g)
=
-965.6kJ·mol-1
C:
CH4(g)+
3/2O2(g)
=
CO(g)+2H2O(l)
=
-965.6kJ·mol-1
D:
CH4(g)+
2O2(g)
=
CO2(g)+2H2O(l)
=
-965.6kJ·mol-1
2.对于基元反应：2NO
+
O2
=
2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为
原来的（）
A：2倍
B:
4倍
C:
6倍
D:8倍
3.Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（）
A:
B:
C:
D:
4.对于下列电极反应，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势
（）
A:
增大
B:
减小
C:
不变
D:
不能判断
5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）
A:
越负，反应速率越快
B:
越负，反应速率越快
C:
活化能越大，反应速率越快
D:
活化能越小，反应速率越快
6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）
A:
>0，>0，高温。
B：>0，>0，低温。
C:<0，<0，高温。
D：>0，<0，低温。
7.下列何种物质不能起酸的作用
（）
A：HSO4-
B：NH4+
C：H2O
D：CO32-
8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（）
A：NaH2PO4
Na2HPO4
混合液。
B：0.2
mol·L-1NH4Cl与0.1
mol·L-1NaOH等体积混合液。
C：0.1
mol·L-1NaOH与
0.1
mol·L-1HAc等体积混合液。
D：NH4Cl
NH3
·H2O混合液。
9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会
B：能提高反应的活化能
C：能加快反应物的消耗
D：能增大活化分子的百分率
10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）
A：增加反应物浓度
B：增加生成物浓度
C：加入催化剂
D：改变反应温度
11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）
A：4，+2
B：2，+3
C：6，+2
D：2，+2
12.若下列反应2A
+
2B
=
C的速度方程式是，此反应的反应级数是
（）
A：一级
B：二级
C：三级
D：四级
13.配制
FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。
A：NaOH
B：NaCl
C：HCl
D：HNO3
14.下列
值最大的是（）
A：
B：
C：
D：
15.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）
A：试样未经充分混匀
B：滴定时有液滴溅出
C：砝码生锈
D：滴定管最后一位估读不正确
16.欲配制0.20
mol·L-1HCl溶液和0.20
mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是
（）
A：容量瓶
B：移液管
C：量筒
D：酸式或碱式滴定管
17.用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.2%，称为
A：绝对偏差
B：绝对误差
C：相对误差
D：标准偏差
18.某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列记录中正确的是
（）
A
B
C
D
移取标准液（ml）
20.00
20.000
20.00
20.00
滴定管终读数
47.30
24.08
23.5
24.10
滴定管初读数
23.20
0.00
0.2
0.05
V（NaOH）ml
24.10
24.08
23.3
24.05
19.用计算器算得，按有效数字运算（修约）规则，结果为（）
A：12
B：12.0
C：12.00
D：12.004
20.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液
滴定，此滴定方式属（）
A：直接滴定方式
B：返滴定方式
C：置换滴定方式
D：间接滴定方式
21.用0.10
mol·L-1HCl
溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液，合适的指示剂是（）
A：甲基橙（=
3.4）
B：溴甲酚兰（=
4.1）
C：甲基红（=5.0）
D：酚酞（=
9.1）
22.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A：
B：
C：
D：
23.下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（）
A：（的=
4.2×10-7，=
5.6×10-11）
B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的=
5.8×10-10）
C：NaAc（HAc的=
1.8×10-5）
D：Na3PO4（H3PO4的=
7.5×10-3，=6.2×10-8，=
2.2×10-13）
24.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（）
A：固体NaOH
B：固体Na2S2O3
C：固体硼砂
D：固体KMnO4
25.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）
A：酸效应系数越大，配合物越稳定
B：酸效应系数越小，配合物越稳定
C：酸效应系数越小，配合物越不稳定
D：酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响
二、计算题
（每题10分，共30分）
1.计算浓度均为0.1
mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=
1.80×10-5），若
在一升该溶液中加入0.01mol
MgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）
2.将铜丝插入浓度为
mol·L-1
CuSO4溶液，银丝插入浓度为
mol·L-1的AgNO3溶液，组成原电池。
=
0.799V，=
0.34V，=
4.8×1012
（1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
（2）若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1
mol·L-1，计算的电池电动势（忽略加氨后溶液体
积变化）。
3.用铬黑T作指示剂，于pH
=
10时，100.0
ml水用去0.01000
mol·L-1
EDTA
18.90
ml，同一水样100.0ml，调pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、镁多少mg
和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca
为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56.08）
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