高考化学-计算题典型解法 总结（本站推荐）

第一篇：高考化学-计算题典型解法 总结（本站推荐）

高中化学计算题的几种典型解法

一、关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下

再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g [解析] 固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，是最重要的计算技能。

例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

设M的原子量为x 解得 42.5＞x＞14.5

分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。

（得失电子守恒）

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 设MgCO3的质量为x

MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少 应选A。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题

断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑

若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。

六、极值法

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是[ ] A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C.七、十字交叉法

若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。

若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：

十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系。多用于哪些计算？ 明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。

十字交叉法多用于：

①有关两种同位素原子个数比的计算。

②有关混合物组成及平均式量的计算。

③有关混合烃组成的求算。(高二内容)④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11

此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：

八、讨论法

讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。

例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？

最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。

解法

（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。

设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。

解法

（二）：

设原混合气中氧气的体积为y（mL）

（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。

（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）

（2）若NO2过量：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y

y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。

O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。

【评价】解法

（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。

无论解法

（一）还是解法

（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。

4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL）

原氧气体积可能为10mL或3mL

【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧。解题没有一成不变的方法模式。但从解决化学问题的基本步骤看，考生应建立一定的基本思维模式。“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式，它还反映了解题的基本能力要求，所以有人称之为解题的“能力公式”。希望同学们建立解题的基本思维模式，深化基础，活化思维，优化素质，跳起来摘取智慧的果实。

聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤：

（1）认真审题，挖掘题示信息。

（2）灵活组合，运用基础知识。

（3）充分思维，形成解题思路。

（4）选择方法，正确将题解出。

第二篇：初中化学总结：化学计算题题型汇总

初中化学总结：化学计算题题型汇总

重要概念的含义与应用

化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×100%

例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2 + O2 2H2O ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均

一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：

溶解度 质量分数

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位

运算公式 溶解度=×100 %=×100%

换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

考必考的化学实验知识

掌握重点关注热点，重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

⑤溶液酸碱性的探究。

第三篇：微观经济学典型计算题

第一章 市场均衡

1、已知某商品的需求函数和供给函数分别为：Ｑd＝１４－３Ｐ，Ｑs＝２＋６Ｐ，该商品的均衡价格是（）。A.４／３

B.４／５

C.２／５

D.５／２

2、已知某种商品的市场需求函数为D＝20－P,市场供给函数为S＝4P－5,在其他条件不变的情况下对该商品实现减税,则减税后的市场均衡价格（）。A.大于5 B.等于5 C.小于

5D.小于或等于5

3、已知某商品的需求函数和供给函数分别为：QD=14-3P，QS=2+6P,该商品的均衡价格是（）

A.4/B.4/5 C.2/5

D.5/2

4、假设某商品的需求曲线为Q=3-2P，市场上该商品的均衡价格为4，那么，当需求曲线变为Q=5-2P后，均衡价格将（）A.大于B.小于4 C.等于4

D.小于或等于4

5、已知当某种商品的均衡价格是10美元的时候，均衡交易量是5000单位。现假定买者收入的增加使这种商品的需求增加了800单位，那么在新的均衡价格水平上，买者的购买量是（）。

A.5000单位

B.多于5000单位但小于5800单位

C.5800单位

D.多于5800单位

弹性

1、已知需求方程为：Q=50-2P，在P=10处的点价格弹性是（）A.6 B.0.67

C.0.33 D.0

2、假如Q=200+0.1M，M=2000元，其点收入弹性为（）A.2B.–2 C.0.1D.0.5

第二章 效应理论

1、假定X和Y的价格PX和PY已定，当MRSXY>PX/PY时消费者为达到最大满足，他将

A.增加购买X，减少购买Y

B.减少购买X，增加购买Y C.同时增加购买X，Y D.同时减少购买X，Y

2、假定X和Y的价格PX和PY已定，当MRSXY>PX/PY时消费者为达到最大满足，他将增加购买X，减少购买Y 对（T）

3、已知某人的效用函数为TU=4X+Y，如果消费者消费16单位X和14单位Y，则该消费者的总效用是62 错（F）

4、在横轴表示商品X的数量，纵轴表示商品Y的数量的坐标平面上，如果一条无差异曲线上某一点的斜率为－1/4，这意味着消费者愿意放弃（D）个单位X而获得1单位Y。

A、5 B、1 C、1/4 D、4

5、已知X商品的价格为5元，Y商品的价格为2元，如果消费者从这两种商品的消费中得到最大效用时，商品Y的边际效用为30，那么此时X商品的边际效用为（D）。

A、60 B、45 C、150 D、75

6、已知商品X的价格为8元，Y的价格为3元，若某消费者买了5个单位X和3个单位Y，此时X，Y的边际效用分别为20、14，那么为获得效用最大化，该消费者应该（C）。

A、停止购买两种商品

B、增加X的购买，减少Y的购买 C、增加Y的购买，减少X的购买 D、同时增加X，Y的购买

7、当X商品的价格下降时,替代效应X1X*=+5,收入效应X*X2=+3,则商品是().A: 正常商品 B: 一般低档商品 C: 吉芬商品 D: 独立商品

8、若消费者张某只准备买两种商品X和Y，X的价格为10，Y的价格为2。若张某买了7个单位X和3个单位Y，所获得的边际效用值分别为30和20个单位，则（C）

A．张某获得了最大效用 B．张某应当增加X的购买，减少Y的购买

C．张某应当增加Y的购买，减少X的购买 D．张某要想获得最大效用，需要借钱

9.已知商品X的价格为1.5元，商品Y的价格为1元，如果消费者从这两种商品的消费中得到最大效用的时候，商品X的边际效用是30，那么商品Y的边际效用应该是（A）

A.20 B.30 C.45 D.55 10.已知消费者的收入为50元，PX=5元，PY=4元，假设该消费者计划购买6单位X 和 5单位Y，商品X和Y的边际效用分别为60和30，如要实现效用最大化，他应该（A）A.增购X而减少Y的购买量 B.增购Y而减少X的购买量 C.同时增加X和Y的购买量 D.同时减少X和Y的购买量

11、当X商品的价格下降时，替代效应= +5，收入效应= +3。则该商品是（A）。A.正常商品 B.一般低档商品 C.吉芬商品 D.独立商品

12、已知某正常商品的价格下降时，替代效应= +2，则收入效应=（D）。A.-4 B.-2 C.-1 D.+1

13、当X商品的价格下降时，替代效应= +4，收入效应=-3。则该商品是（B）。A.正常商品 B.一般低档商品 C.吉芬商品 D.独立商品

14、已知某一般低档商品的价格下降时，收入效应=-2，则替代效应=（D）。A.-2 B.-1 C.+1 D.+3

15、当X商品的价格下降时，替代效应= +3，收入效应=-5。则该商品是（C）。A.正常商品 B.一般低档商品 C.吉芬商品 D.奢侈商品 16.已知某吉芬商品的价格下降时，收入效应=-4，则替代效应=（C）。A.-2 B.-1 C.+2 D.+5

17、已知x商品的价格为5元，y商品的价格为2元，如果消费者从这两种商品的消费中得到最大效用时，商品x的边际效用为75，那么此时y商品的边际效用为(D)。

A.60 B.45 C.150 D.30

18、如果消费者消费15个面包获得的总效用是100个效用单位，消费16个面包获得的总效用是106个效用单位，则第16个面包的边际效用是（D）A． 108个

B． 100个 C． 106个

D． 6个

19、已知某家庭的总效用方程为TU=14Q-Q2，Q为消费商品数量，该家庭获得最大效用时的商品数量为（B）

A．49

B．7C．14

D．2 20、已知商品Ｘ的价格为２元，商品Ｙ的价格为１元，如果消费者在获得最大满足时，商品Ｙ的边际效用是３０元，那么，商品Ｘ的边际效用是（D）A．20

B．30C．45

D．60

21、M=Px•X+Py•Y是消费者的（C）

A.需求函数B.效用函数

C.预算约束条件方程D.不确定函数

22、已知某人的效用函数为TU=4X+Y，如果消费者消费16单位X和14单位Y，则该消费者的总效用是（A）

A．78 B．14 C．62 D．16

23、假设消费者张某对X和Y两种商品的效用函数为U=XY，张某收入为500元，X和Y的价格分别为PX=2元，PY=5元，张某对X和Y两种商品的最佳组合是（C）

A．X=25 Y=50 B．X=125 Y=25 C．X=125 Y=50 D．X=50 Y=125

24、设某消费者的效用函数为U=XY，预算方程为Y=50-X，则消费组合（X=20,Y=30）（B）。

A．可能是均衡点 B．不可能是均衡点 C．一定是均衡点 D．以上均有可能

25、假定茶的价格为一杯12元，果汁价格为一杯6元，当两者的MRS>2时，消费为了达到最大的满足，会选择（A）。A．增购茶，减少果汁的购买 B．增购果汁，减少咖啡的购买 C．同时增加茶、果汁的购买 D．同时减少茶、果汁的购买

第三章 企业的生产和成本 关于柯布道格拉斯生产函数

（一）计算成本

1、已知某厂商的生产函数为Q＝L2/3K1/3，又劳动的价格w＝2元，资本的价格r＝1元。当总成本为3000元，厂商达到均衡时，使用的K的数量为（）。A.1000

B.3000 C.4000 D.500

2、已知某厂商的生产函数为Q＝L2/3K1/

3，又劳动的价格w＝2元，资本的价格r＝1元。当产量为800，厂商达到均衡时，最小成本为（）。A.2400

B.3000 C.3600 D.4000

3、已知某厂商的生产函数为Q＝L2/3K1/3，又劳动的价格w＝2元，资本的价格r＝1元。当产量为800，厂商达到均衡时，使用的L的数量为（）。A.800 B.3000 C.3600 D.4000

（二）判断规模报酬

1、当Q＝2.5L0.7K0.6 时，其规模报酬应该是（）。A.递增

B.递减

C.不变

D.无法确定

2、已知某企业的生产函数Q＝L3/8K5/8（Q为产量，L和K分别为劳动和资本），则（）。

A.生产函数是规模报酬不变

B.生产函数是规模报酬递增

C.生产函数是规模报酬递减 D.无法判断

3、对于柯布一道格拉斯生产函数 Q＝ALαKβ（其中0＜α、β＜1），以下描述正确的是（）。A.如果αB.如果αC.如果αD.如果α＋β＋β＋β＋β＞0，则我们可以判断该厂商正处于规模报酬递增阶段 ＝0，则我们可以判断该厂商正处于规模报酬不变阶段 ＜1，则我们可以判断该厂商正处于规模报酬递减阶段 ＞1，则我们可以判断该厂商正处于规模报酬递减阶段

（三）其他计算题

1、已知生产函数为Q＝LK-0.5L2-0.32K2，Q表示产量，K表示资本，L表示劳动。令式中的K=10。劳动的平均产量函数是()。A.10-0.5L-32/L B.10-0.5L C.10-0.5L-32L D.10-L

2、已知生产函数为Q＝LK-0.5L2-0.32K

2，Q表示产量，K表示资本，L表示劳动。令上式的K=10。劳动的边际产量函数为（）A.10-0.5L-32/L B.10-0.5L C.10-0.5L-32L D.10-L

3、已知产量为8个单位时，总成本为80元，当产量增加到9个单位时，平均成本为11元，那么，此时的边际成本为（）。

A.1元

B.19元

C.88元

D.20元

正确答案：AAA AAC ADB

第四章 完全竞争市场

1、某完全竞争企业的成本函数为TC＝Q3－9Q2＋81Q＋25，则其收支相抵价格为（）。

A.66 B.60.75 C.56 D.50

2、某完全竞争企业的成本函数为TC＝Q3－9Q2＋81Q＋25，则其停止营业价格为（）。

A.70 B.66 C.67.75 D.58

3、某完全竞争企业的成本函数为TC＝Q3－9Q2＋81Q＋25，则其收支相抵价格和停止营业价格分别为（）。

A.66和58 B.66和60.75

C.70和60.75 D.60和50

4、某完全竞争企业生产的产品价格为8元，平均成本为13元，平均可变成本为10元，则该企业在短期内（）。

A.停止生产且不亏损

B.停止生产且亏损

C.继续生产但亏损

D.继续生产且存在利润

5、某完全竞争企业生产的产品价格为12元，平均成本为14元，平均可变成本为9.5元，则该企业在短期内（）。

A.继续生产但亏损

B.继续生产且存在利润

C.停止生产且不亏损

D.停止生产且亏损

6、在完全竞争市场上，已知某厂商的产量Q是500单位，总收益TR是500美元，总成本TC是800美元，不变成本FC是200美元，边际成本MC是1美元，按照利润最大化原则，他应该（）。

A.增加产量

B.停止生产

C.减少产量

D.以上措施都可采取

第五章 不完全竞争市场

1、已知某垄断厂商的短期总成本函数为STC = 0.1Q3－6Q2 + 140Q + 3000，反需求函数为P = 150－3.25Q，那么该垄断厂商的短期均衡产量是（）A.20

B.15 C.30 D.40

2、垄断企业面临的需求为 Q = 100/P2，企业的边际成本始终为1，利润最大化时垄断价格为（）A.1

B.2

C.5 D.10

3、设垄断厂商的产品的需求函数为P=12-0.4Q，总成本函数TC=0.6 Q2+4Q+5，总利润最大时Q为（）A.3 B.4

C.5 D.154、设垄断厂商的产品的需求函数为P=12-0.4Q，总成本函数TC=0.6 Q2+4Q+5，总收益最大时Q为（）A.3 B.4 C.5 D.15

5、一个垄断企业以12元的价格销售8单位产品，以13元的价格销售7单位产品，则与8单位产品相对应的边际收益是（）A.5元

B.12元

C.1元

D.6元

6、设垄断厂商的产品的需求函数为P=12-0.4Q，总成本函数TC=0.6 Q2+4Q+5，总利润最大时P为（）A.8

B.10.4 C.5

D.4

7、在伯特兰寡头市场上有两个厂商，其边际成本均为20，市场需求为P = 50－Q，则均衡市场价格为（）A.10

B.20

C.30 D.40

8、A 和B 销售竞争的产品，他们正在决定是否做广告，支付矩阵如下;

厂商乙 做广告 不做广告 厂商甲 做广告

10，5 15，0 不做广告 6，8 10，4 纳什均衡是（）

A.做广告，做广告

B.做广告，不做广告

C.不做广告，不做广告

D.不做广告，做广告

第六章

1、某工人在工资为每小时20元时每周挣800元，当工资涨到每小时40元每周挣1200元，由此可知

A.收入效应大于替代效应 B.收入效应小于替代效应应

D.无法确定

C.收入效应等于替代效

第四篇：有机化学典型计算题（范文模版）

有机化学典型计算题

1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。

3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。

4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。

5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。

6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。1.求该有机化合物的分子式。

2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该化合物的结构简式。

7.0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。（1）判断该有机物的化学式

（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1.求该有机物的最简式

2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式

9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。

10.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。

（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及体积比。

（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。

一、比例法

例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。A．C3H

4B．C7H8

C．C9H1

2D．C8H10 例2．在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水，则该烃可能是（）。

A．乙烷

B．丙烷

C．丁炔

D．丁烯

二、差量法

例3．常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。三、十字交叉法

例4．乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L，求乙烷和乙烯的体积比。

四、平均值法

例5．某混合气体由两种气态烃组成。取22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（）。

A．CH4或C3H6 B．CH4或C3H4 C．C2H4或C3H

4D．C2H2或C2H6

练习1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。

练习2．烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A，B充分燃烧后恢复到原来状况（120℃，1.01×105Pa），混合气体的压强为原来的1.05倍，求A，B的名称及体积分数。练习30.1mol某烃与1.5mol过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。（1）求该烃的分子式（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。

二、有机物燃烧规律及其计算

燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2O

CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O

1、气态烃燃烧体积的变化

若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例

1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）

A、C2H

4B、C2H

2C、C3H6

D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。

2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；

n(炔烃)＝n(CO2)－ n(H2O)。例

2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？

解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+

2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。

3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况

C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

例

3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）

A、乙炔、乙烯

B、乙炔、丙烷

C、乙烷、环丙烷

D、丙烷、丁烯 解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。

例

4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。（1）醇B应符合的组成通式？（2）醇B的分子结构满足的条件？

解析：饱和一元醛的通式为CnH2nO，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；

与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。

5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等

CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m(H2O)n后剩余部分相等。

例

5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）

A、CH3CHO

B、C2H5COOH

C、CH2=CHCOOH

D、CH3-CH(CH3)-OH 解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。

6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合

1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。

2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。例

6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。

（1）A、B组成必须满足的条件？（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？ 解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O ；

B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。

7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式 将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况： V(O2)/V(CO2)＝1，通式为Ca(H2O)n； V(O2)/V(CO2)＞1，通式为(CaHx)m(H2O)n； V(O2)/V(CO2)＜1，通式为(C aOx)m(H2O)n 例

7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？

解析：因为V(O2)/V(CO2)＝5∶4＞1，所以通式为(CaHx)m(H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n； CH3CHO。

8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式

根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。

例

8、某有机物在O2中充分燃烧，生成物n(H2O)∶n(CO2)＝1∶1，由此可以得出的结论是()

A、该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶1

B、分子中C∶H原子个数比为1∶2 C、有机物必定含O

D、无法判断有机物是否含O 解析：由H2O和CO2的物质的量比可以确定通式为：CnH2nOx，无法确定氧，选B、D。

9、有机物燃烧产物与Na2O2反应的规律

分子式能改写为(CO)mH2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。

例

9、某温度下mg仅含三种元素的有机物在足量O2充分燃烧。其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加了mg。

（1）下列物质中不能满足上述结果的是（）

A、C2H6OB、C6H12O6

C、C12H22O1

1D、(C6H10O5)n（2）A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的结构简式为？ 解析：（1）C D

（2）HCHO

10、不完全燃烧问题

有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等干燥剂吸收。

例10、1L丙烷与XLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为aL(在120℃，1.01×105Pa时测定)。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，则X的值为（）

A、4

B、4.5

C、5.5

D、6

解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此 a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定X=4.5。

第五篇：九年级化学计算题课件

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面小编收集了九年级化学计算题课件，供大家参考。

一．考点梳理

1.有关化学式的计算； 2.根据化学方程式的计算； 3.有关溶液的计算；

二．做题技巧

1．认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来； 2．认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？

三．经典例题

1.(2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为

A．2 B．6 C．8 D．1

42.(2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8

NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂

3.(2010 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是

A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水

B．将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体点燃

4.(2010 上海.10)6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5% ③ 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④ R的相对分子质量等于64 A.①② B.③④ C.①④ D.②③

5.(2012 绵阳.9)加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 第二次测得的质量待测 13 12.6 10.8 /g A．上述化学反应方程式一定为P

Q+R+W

B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g

6.(2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是

A．该物质只含碳、氢元素 [来源:Zxxk.Com]

B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:.(2010 攀枝花.16)在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为

A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9

8.(2012 攀枝花.15)将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值为3.8 B．物质X一定含有氢元素

C．物质X一定不含有碳元素

D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成9.(2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反应中，下列叙述不正确的是 ．．．

A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B．此反应可能是复分解反应

C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应

10.(2011 攀枝花.16)有反应： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为

A．14 B．16 C．32 D．35.511.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）21世纪教育网

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

四．计算题

1.（2012北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

2.（2011内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。

3.(2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是

4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

5.（2011 达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足①无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡，静置 ② ①取上层清液，滴入无色①无色酚酞试液不变酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试红 ② 管中注入稀盐酸 ① ②没有气泡产生 ⑷小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g）20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g）20 40 60 80 生成沉淀的质量（g）2.9 m 8.7 8.7 问：（1）表中m的值为 ；

（2）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？

7.(2010 攀枝花.40)同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。

（1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g；（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为。

8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：（1）原固体粉末中CuSO4的质量；

（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。

9.(2011 攀枝花.40)我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿

（主要成分是氧化铁）是其中的一种。

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。

10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化

钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O

通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题： XX牌口服液（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌 为（精确到0.1%）化学式：C12H22O14Zn（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg 些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸锌口服液。岁以上每日2次，每次1 支… XX制药厂

12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量4 4 13 /g 请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是。

（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。

（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【必须会做的题一】

初中化学方程式总汇

一． 物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧： Mg + O

22.铁在氧气中燃烧： Fe + O2

3.铜在空气中受热： Cu + O2

4.铝在空气中燃烧： Al + O2

5.氢气中空气中燃烧：H2 + O2

6.红磷在空气中燃烧：P + O2

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2

9.碳在氧气中不充分燃烧：C + O2（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2

二．几个分解反应

13.水在直流电的作用下分解：H2O

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO

315.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

16.加热高锰酸钾：KMnO4 加热

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

三．几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO

20.木炭还原氧化铜：C+ CuO

21.焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3

22.焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O

423.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

24.一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3

25.一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO

427.铁和稀硫酸Fe + H2SO4

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4

29.铝和稀硫酸Al +H2SO4

30.锌和稀盐酸Zn + HCl

31.铁和稀盐酸Fe + HCl

32.镁和稀盐酸Mg+ HCl

33.铝和稀盐酸Al + HCl

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)

2（3）碱性氧化物 + 酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl

（4）酸性氧化物 + 碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH

50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2

51.盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2

52.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)

353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2

57.硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH

（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4

66．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3

67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2

68.氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2

五．其它反应

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O

73．生石灰溶于水：CaO + H2O

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + H2O

【必须要记的题二】

1.颜色

⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

2＋

⑵ 溶液颜色：含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口

⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。

5．以元素或物质之最为突破口

⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

四、课后反馈

1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）______ _________________。

2、学生对课程内容的满意度（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

3、学生对授课教师的满意度（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

4、学生对授课场地的满意度（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（）

A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意

6、您对本课程的意见和建议：______ ______ _______ __ __。

家长（学生）签字：