氢氧化钠变质专题

第一篇：氢氧化钠变质专题

氢氧化钠变质的探究

知识积累：

1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：

（1）全部是NaOH（一点都没变质）；

（2）全部是Na2CO3（全部变质）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：

第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）

第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：

（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

练习：

1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写

化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式。

（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由。

2、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究： ③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

3、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱在包装过程中和空气接触，可能发生变质，小王购买了一包工业烧碱，你认为这包工业烧碱的成分可能有哪三种情况：（1）；

（2）（3）

你认为最有可能的是哪种情况？

事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入

试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象

小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)

NaOH。

⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

5.某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）

6.思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C

可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是；

第二篇：氢氧化钠变质问题[定稿]

氢氧化钠变质的知识归纳

苏豫中学：张冬青

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + BaCl2≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液），过滤然后向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会与碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

练习

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验

桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音

符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方

程式为_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。练习

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。

练习3：小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH

与 Na2CO3的混合物。

查阅资料发现：Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用 HCl 溶液来检验Na2CO3 的存在。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：_______________________________

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军

认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：

_________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________；在小红所做的实验中，若把BaCl2 溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由

__________________________。

练习4有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)去一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明液体；(Ⅱ)取少量（Ⅰ）的液体，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。)

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

练习

5、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实 验．请你与他们一起完成以下探究活动：

对固体猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 _________ 猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

实验和推断：

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 _________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 _________ ．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞试液变红，则白色沉淀为 _________（填化学式），该实验 _________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 _________，_________ ． 练习

6、同学们在学习碱的化学性质时，进行如图所示的实验．

（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球变大 ；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和 碳酸钙

（写物质名称）；一定不含有的物质是 盐酸（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小明认为：只有碳酸钠

小东认为：只有氢氧化钠

小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还有可能是 氢氧化钙（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．

若溶液呈红色，则 小刚 的猜想正确；若溶液呈无色，则 小明 的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑 反应物是否有剩余 ．

考点：碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质。

专题：常见的碱 碱的通性。

分析：（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，压强变小，大气压吧气球吹大；

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；

（3）因为“滴由酚酞的溶液显碱性”，则可知该溶液呈碱性；故碱性物质由：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、或它们的混合物等组合；根据实验设计，验证实验的猜想．

解答：解：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球变大；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和碳酸钙；一定不含有的物质是盐酸．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？可能是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钠等（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明、小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．若溶液呈红色，则小刚的猜想正确；若溶液呈无色，则小明的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．

故答为：（1）气球变大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流讨论】①碳酸钙；盐酸；②氢氧化钙（或氢氧化钠和氢氧化钙）（写化学式也可给分）（其它合理答案均可）【实验设计】小刚；小明【反思拓展】反应物是否有剩余（其它合理答案均可）

点评：掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．

第三篇：氢氧化钠的变质

氢氧化钠的变质问题浅析

氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质存在这样三中情况：

（1）没有变质；（成分NaOH）

（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）

（3）完全变质。（成分Na2CO3）

一、证明变质：

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠

（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠

二、确定成分

1.没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠

2.部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

3.完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

注意：氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

三、除去杂质

取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

四、测定纯度

取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。

五、相应考题：

1、2009年河南中招23题(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

解析：

第(3)小题①考查碱的化学性质和分析推理能力，NaOH变质是NaOH和空气中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，检验NaOH是否变质实际上是检验NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以选用HCl，H2SO4等；第(3)小题②要想探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，根据下表实验步骤，必须先除去碳酸钠，再检验是否还有未变质的氢氧化钠。因此，题目综合分析难度稍高，隐藏了先除杂后检验信息。除去碳酸钠，即把碳酸根转化成气体或沉淀。根据本题情况，若加入酸，把碳酸根转化成气体，会影响下一步对氢氧化钠的检验，所以只能设法把碳酸根转化成沉淀。根据物质的溶解性表信息知，可以加入氢氧化钡或可溶性钡盐。但加入氢氧化钡影响下一步对氢氧化钠的检验，因此只可加入硝酸钡或氯化钡溶液。（注：此题物质的溶解性表中没有钙离子，实际上可溶性钙盐也可以）。

氢氧化钠固体变质

氢氧化钠固体置于空气中既能吸收水分而潮解，又能与空气中二氧化碳反应而变质，探究有关氢氧化钠变质的问题，由于对学生思维能力及知识综合运用能力要求较高，大多数学生解答此类问题往往比较困难，本文将从以下三个方面展开探究：

探究一：氢氧化钠能否与二氧化碳反应：

氢氧化钠与二氧化碳反应时，并无明显现象说明反应的发生，所以探究上述反应能否发生，成为同学们较难掌握的知识点之一，此类探究实验常见方法如下：

方法1：取少量纯净的氢氧化钠溶于水，向其中通入二氧化碳气体后，再向所得溶液中滴入足量的稀盐酸，如有气泡产生，则说明氢氧化钠能和二氧化碳反应。

分析：如果氢氧化钠不与二氧化碳反应，则滴入的稀盐酸将与氢氧化钠反应，化学方程式如下： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

根据上述反应推测，应无气泡产生。

气泡的产生是因为如下反应的发生：

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

而反应物中的碳酸钠正是由于氢氧化钠和二氧化碳反应产生的，即：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

方法2：在两个体积相同的软塑料瓶中分加充满二氧化碳气体，再分别向其中滴入等体积的水和和氢氧化钠溶液，振荡，观察到滴加氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度比加水的塑料瓶大，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应。

分析：我们知道，二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，二氧化碳的上述性质往往对证明氢氧化钠能否与二氧化碳反应造成一定的干扰，通过上述对比实验则较好解决了这一难题。

点拨：证明一个无明显现象的化学反应的发生，思路如下：①根据化学反应的本质，证明有某种新物质生成（如方法1）；②证明某种反应物量的减少或完全消失（如方法2）。

另由于生成的碳酸钠溶液呈碱性，所以不宜用指示剂来证明氢氧化钠能否和二氧化碳反应。

探究二：氢氧化钠固体是否变质：

根据“探究一”的学习，不难看出探究此类问题的重点是证明样品中是否有碳酸钠，常见方法如下： 方法1：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入过量的稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠固体已变质。

分析：将固体溶于水，是利用溶液中进行的化学反应速度比较快；加入过量的稀盐酸是为了避免可能存在的氢氧化钠的干扰，因为盐酸也能和氢氧化钠反应，并且当溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠时，往往中和反应先发生，原因如下：如盐酸和碳酸钠先反应，则反应生成的二氧化碳还能与溶液中的氢氧化钠反应又生成碳酸钠。

方法2：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入饱和澄清石灰水，如溶液中产生白色沉淀，则氢氧化钠固体已变质。

分析：产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

而溶液中可能存在的氢氧化钠对此现象无干扰，但由于氢氧化钙溶解性的原因，有时还会用氢氧化钡溶液，则会使上述现象更加明显。

方法3：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，如溶液中产生白色沉淀，则氢氧化钠固体已变质。

分析：产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

由于氢氧化钙微溶于水，所以上述方法中氯化钙溶液浓度如果太大，则氯化钙和氢氧化钠反应生成的微溶于水氢氧化钙可能对实验造成一定的干扰，如用氯化钡溶液则可避免干扰。

点拨：解决此问题的思路是充分利用溶液中碳酸钠的化学性质：碳酸钠能与某些酸、碱、盐反应，当然还要考虑氢氧化钠的存在对探究的干扰。

探究三：探究氢氧化钠固体的变质程度：

根据“探究二”的学习，可解决探究氢氧化钠固体是否变质，但氢氧化钠是完全变质还是部分变质的探究则一般采用如下方法：

方法1：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后，将生成的沉淀过滤，再向滤液中再滴入几滴无色酚酞试液，如酚酞试液变为红色，则氢氧化钠固体部分变质；如酚酞试液不变色，则氢氧化钠固体完全变质。

分析：由于氯化钙与碳酸钠发生如下反应：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

过滤后，溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和过量的氯化钙，而它们的水溶液都不能使酚酞试液变色，如酚酞试液变色，则过滤后的滤液中还有碱性物质，只能是氢氧化钠。

点拨：解决“探究三”问题的思路与解决“探究二”问题的思路正好相反：“探究二”是证明氢氧化钠固体中是否存在碳酸钠，而“探究三”则是证明碳酸钠固体中是否存在氢氧化钠。另不可用澄清石灰水代替氯化钙溶液，除因为过量石灰水对实验有干扰外，反应生成的氢氧化钠（化学方程式如下）对实验也有干扰。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

方法2：取少量固体样品将其置于烘箱中将水分烘干，用天平称其质量,再取等质量的纯净的碳酸钠，分别放在两只烧杯中，再将盛有固体的烧杯放在左、右托盘上，将天平调至平衡，再向两只烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，至都无气泡产生为止，如果天平任处于平衡状态，则氢氧化钠固体完全变质；如果天平两边不平衡，则氢氧化钠固体部分变质。

分析：如氢氧化钠完全变质，则两边烧杯中的固体都是纯净的碳酸钠，它们与盐酸发生如下反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

通过计算不难得出产生的二氧化碳质量相等，所以天平任处于平衡状态；而如果天平两边不平衡，则两边产生的二氧化碳质量不等，即烘干后的样品中还有氢氧化钠。

点拨：定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。作为一名初中生如能掌握这一方法，往往会使同学们平时认为难以解决的问题迎刃而解，如区别碳酸钠和碳酸钾等。

一、氢氧化钠变质问题（NaOH与Na2CO3）

1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是反应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为b为，则猜想Ⅱ成立。

【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

2、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

3、某中学九年级的同学在探究酸碱盐的性质实验中。小骆同学用紫色石蕊来检测碳酸钠、氢氧化钠、硫酸和食盐水的酸碱性。实验结束后将废液先后倒入废液缸后发现整缸废液显示蓝色。（全部填化学式）⑴请同学们帮小骆判断一下废液中一定含有物质。（酸碱指示剂与水不用考虑）

⑵为了进一步确定废液的组成，小骆继续设计了后续实验（见下图）

若本次实验中，小骆选用的试剂A为Ca(NO3)2溶液，则最终可以确定废液组成是。

⑶若本次实验中，小骆选用的试剂A为Ba(OH)2，请你预测实验最终的现象

4、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

二、生石灰变质问题[CaO、CaCO3与Ca(OH)2]

１、刘军同学发现了一个在空气中敞口放置了很长一段时间的盛放CaO的广口瓶．他对该瓶中物质产生了浓厚的兴趣，希望通过实验的方法弄清楚其成份：

（1）【提出问题】该瓶中的物质可能是什么物质呢？

（2）【建立假设】刘军同学认为有7种可能：①全部是CaO；②全部是Ca（OH）2；③全部是CaCO3；

④是CaO与Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2与CaCO3的混合物；⑥是CaO与CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2与CaCO3的混合物．

但是，其中有些假设是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假设就不合理，你认为它不合理的原因是。

（3）【收集证据】

①查阅资料，氧化钙是一种常用的食品干燥剂，与水反应的过程中会放出大量的热．为了证明该物质中含有氧化钙，刘军同学设计了如下的实验方案：

取适量广口瓶中物质样品到烧杯中，加入足量的水，搅拌后静置，在烧杯中上层清液里滴入2滴无色的酚酞试液，观察现象．

结论：烧杯中液体变成红色，证明该样品中含有氧化钙

你认为他设计的实验方案合理吗？理由是什么？，②请写出你设计的实验方案：

③为了验证该物质中含有CaCO3，可以选择稀盐酸，可以取适量的样品到试管中，再向试管中加入适量的稀盐酸，观察现象．如果该样品中含有CaCO3，观察到的现象为，发生反应的化学方程式为：。

２、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．

（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是。

（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设l是CaO和CaCO3的混合物

假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物

假设3只有CaCO

3假设4只有Ca（OH）

2其中假设不合理。

（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：。由此可否定假设。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设合理。

3、小明同学在家吃饼干时，发现包装袋内有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与小明一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想：块状固体B中可能含有的物质是：。

（2）探究实验一：小明把固体B的粉末加入盛有少量水的试管中，振荡、静置，得到上层清夜C和白色固体D。小明拿住吸管往C中吹气，发现溶液变浑浊，他由此认定B中肯定有氢氧化钙。你认为他的判断对吗？请说明理由。

（3）探究实验二：为弄清D的组成，小明取一些D加入醋酸中，发现固体溶解，同时有气体产生，他由此判断D的成分为碳酸钙。你认为他的判断对吗？

请说明理由：。

（4）你认为要弄清楚固体D的组成还需要做什么实验？请说明操作方案、现象与结论。

A．操作方案

B．现象与结论：。

第四篇：检验氢氧化钠是否变质

1、检验氢氧化钠是否变质（即氢氧化钠中是否含有碳酸钠）长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠．为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理 的是（）

A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红

B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 ．．

C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀

D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀

考点：酸、碱、盐的鉴别；药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）． 专题：物质的检验、鉴别与推断．

分析：（1）确定氢氧化钠是否变质，其实是检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠． 解答：解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红色．所以样品溶于水，滴加酚酞溶液，一定会变红色，不能检验是否含有氢氧化钠或碳酸钠．

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象（加几滴盐酸无现象），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．所以产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．

C、Ca（OH）2+NaOH≠、无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．

D、CaCl2+NaOH≠、无明显现象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．

故答案为A

点评：本题考查了对OH-、CO32-、Cl-的鉴别，及碳酸钠水溶液的酸碱性；锻炼了学生的审题和分析问题的能力．

2、检验氢氧化钠是否完全变质（即碳酸钠中是否含有氢氧化钠）．．

分析：证明NaOH存在只能证明它的碱性，而Na2CO3溶液呈碱性，所以只要Na2CO3存在，就不能证明是否含有NaOH。因此，证明NaOH是否存在时，必须先除掉Na2CO3。方法：先想溶液中加入过量的CaCl2(BaCl2)，过滤，再向滤液中加入酚酞，如果溶液变成红，证明有氢氧化钠

第五篇：《氢氧化钠变质实验探究》说课稿

《氢氧化钠变质实验探究》说课稿

《氢氧化钠变质实验探究》说课稿1

各位老师好！

今天我要说课的题目是《有关氢氧化钠变质的实验探究》、下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析、

首先我说说对教材的理解：

一、说教材：

1、本节在教材中的地位和作用：

《有关氢氧化钠变质的探究》是在学完酸碱盐的教材内容之后，我设计的一节专题实验课，在初中化学教材中没有作为一节课进行设计，其中氢氧化钠的性质是是鲁教版九年级化学下册第七单元第二课时的内容，碳酸钠的性质是第八单元第二节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用的知识、为什么要设计成一节专题实验课，因为一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的能力要求也较高、加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不利于大多数学生的理解与掌握、本节课旨在使学生在复习上述已学知识之外，通过专题讨论，提出问题，设计实验，参与形象的动态实验过程进而突破本课题的难点，并增强学生应用零散知识解决强综合性问题的能力，同时提高学生的实验操作技能，培养学生的合作精神、根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标、

2、教学目标：

（1）使学生亲历氢氧化钠变质的相关探究，参与到实验原理的推敲，实验方案的设计，实验的操作中，促进学生更进一步的懂得有关氢氧化钠变质问题的处理原理，能用自己的话说出实验试剂的选择和选择的原因、

（2）通过分组实验的方式，使组内每个学生服从组长安排，分担不同的操作任务，合乎规范的使用实验仪器和药品，分工合作完成实验、通过学生自评、组内互评与教师评价，修正不足，养成善于反思自己不足，学习他人长处的习惯、

（3）体验化学实验的奇妙，增强学习化学的成就感，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质、

根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：

3、重点、难点：

重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证、学生动手操作能力增强，善于合作品质的培养、

难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂、

二、说学情：

学生已有知识和生活经验：知道氢氧化钠、碳酸钠的性质及检验，对于复分解反应的应用有了大概的了解，但对于应用酸碱盐及复分解反应解决实际问题的能力还很欠缺，特别是针对关于氢氧化钠变质的相关问题这样的不易突破的难点应用时，更是没有清晰地思路、

已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生具备基本的实验技能、一定的实验设计能力，有一定的分组实验时分工合作的经验、

接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法、

三、说教法：

1、实验探究法：本节课，我采用分组实验探究辅助教学，在课堂上尽量让生生参与，小组设计实验方案，培养学生应用所学知识分析问题、解决问题的能力、

2合作学习法、讨论法、贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，配以分组讨论，教师适当引导等方法，启发学生思维，激发学生的学习兴趣，提高学生的语言表达能力，培养学生的合作精神、

好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：

四、说学法：

指导学生使用实验法、探究学习法，

小组组织讨论和实施探究活动

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序过程、

五、说教学过程；

（1）情境激趣

同学们，大家好！我们前面已经学习了酸碱盐的知识，今天我们就氢氧化钠变质的相关问题进行专题探究、我们常会在化学实验室中看到长久放置的氢氧化钠出现这样的场景，同学们，你看到这样的图片，大脑中出现了什么样的问题呢？大家想一想

《有关氢氧化钠变质的实验探究》说课稿

图1

（2）展示一瓶久置的氢氧化钠溶液，学生谈自己的认识、

学生：氢氧化钠长久放置与空气中的二氧化碳反应变质了、

老师：氢氧化钠可能变质了，请大家用最快的速度写出它变质的化学方程式、

（3）追问有关这幅图片，你想知道什么或者有想解决什么样的问题？

收集学生的问题、

问题

1、氢氧化钠是否变质？

2、氢氧化钠是否完全变质？

3、氢氧化钠变质后还能用吗？

探究一、氢氧化钠溶液是否变质？

老师：下来我们依次就这几个问题来进行探究学习、首先，我们先来探究第一个问题，氢氧化钠是否变质？大家认为检验氢氧化钠变没变质的关键是什么呢？（引导学生使用转化法去解决问题、）

学生：检验碳酸钠或碳酸根离子的有无，有则变质、

老师：好的，那么大家现在已经将检验氢氧化钠有无变质的问题转化为检验碳酸钠或碳酸根离子的有无了，非常棒！那么怎么检验碳酸钠的有无呢？现在，同学们分组讨论三分钟，组内尽可能多的设计出具体的实验方案，具体步骤用表格画出、老师要求组长做好分工，必须有同学对讨论结果作出记录和讨论完的'展示、

（4）分组讨论积极思考、讨论，集思广益，设计方案、使学生对学过的知识进行整合再处理，锻炼学生总结归纳的能力、老师走下讲台多听多看，适当引导、

（5）学生展示小组代表展示讨论结果，说出设计思路和具体的实验步骤、（为了让更多小组参与展示，可以邀请一个小组长只说一种方法及对应的实验设计、）引导其他学生认真听，并先邀请学生做以评价，教师补充、

收集学生找到的方法为以下三种

方法1，根据碳酸盐和稀酸反应能生成二氧化碳气体CO32—+2H+===H2O+CO2↑，可以采用取样加稀酸观察有无气泡产生的方法检验碳酸钠的有无、方案如下：

表1

操作方法

现象

结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸

有气泡产生

变质

无明显现象

没有变质

方法2，根据可溶性的碳酸盐能与含钙钡离子的碱溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钡CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓，可以取样加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成、具体方案如下：

表2

操作方法

现象

结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加少量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液

产生白色沉淀

变质

无明显现象

没有变质

方法3，根据CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓也可用取样加含钙钡离子的盐溶液，观察有无白色沉淀产生、具体方案如下：

表3

操作方法

现象

结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

产生白色沉淀

变质

无明显现象

没有变质

（6）分组实验同学们分组根据讨论出的方案依次实验，（强调组长做好分工，尽可能多的使组员参与到实验操作中）

（7）展示

老师：既然大家的结论都是氢氧化钠变质了，那么究竟有没有完全变质呢？

探究二，氢氧化钠是否完全变质？、

教师：检验氢氧化钠是否完全变质的关键是什么呢？

学生：运用问题转化法，分析可知

完全变质

Na2CO3

部分变质

Na2CO3NaOH

将检验氢氧化钠是否完全变质的问题转化为检验氢氧化钠或氢氧根离子的有无，有氢氧化钠就是部分变质、

（8）学生评价

（9）老师评价给予肯定跟鼓励

老师：那么怎么检验氢氧化钠的有无呢？

学生：取样加酚酞溶液？

学生：因为氢氧化钠是碱溶液，会使酚酞变成红色，如果酚酞加入，溶液变红，则证明有氢氧化钠；无变色，则没有氢氧化钠、

（10）学生评价

学生1，同意上面学生的看法（继续邀请学生评价）、

学生2：不能用酚酞检验，因为碳酸钠溶液也是碱性的、

（11）老师评价设计实验需尽量考虑周全、

老师：既然不能用指示剂去检验氢氧化钠，我们应该用什么方法检验呢？

学生：根据氢氧根离子与Cu2+能产生蓝色沉淀，可用含Cu2+的盐溶液加入，观察有无蓝色沉淀生成、

（12）学生评价Cu2也能与碳酸根反应生成碳酸铜沉淀（学生回答不出，教师评价，根据酸碱盐的溶解性规律，碳酸铜确实是沉淀）

老师：我们找的方法都不行不通，是不是就没有办法检验氢氧化钠是否完全变质了呢？

学生：一定有办法、

老师引导：同学们，通过我们的探究，你们想想，究竟是谁干扰了我们检验氢氧化钠的有无呢？

学生：碳酸钠、

老师：既然碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，我们可以想办法将它？

学生：除去、

（13）分组讨论可以怎么除去碳酸钠却又不影响氢氧化钠的检验呢？

（14）展示讨论结果、用含钙钡的盐溶液，不能用稀酸和含钙钡的碱溶液、并说明原因、

（15）分组讨论设计具体的实验方案，以表格形式表达、

（16）学生展示

表4

操作方法

现象

结论

1取少量待测液于试管中向其中滴加过量的CaCl2溶液/BaCl2溶液、（检验并除尽碳酸钠）

2再向其中加入酚酞试液（或硫酸铜溶液等），观察

产生白色沉淀

溶液变红（产生蓝色沉淀等）

部分变质

产生白色沉淀

无明显现象

完全变质

（17）分组实验根据方案进行实验、

（18）展示结论，氢氧化钠部分变质/完全变质、

（19）拓展万事相通，如果在生活中，你前进的过程中遇到了阻碍，除了绕道走，还要勇于清理影响进步的各种阻碍、

探究三，如何除去部分变质的氢氧化钠中杂质的、

老师：氢氧化钠变质后还能用吗？

学生：如果完全变质就当碳酸钠溶液使用，如果部分变质就除去里面的碳酸钠，当氢氧化钠溶液使用、

（20）分组讨论部分变质时的除杂方法，设计具体方案、

老师：选用了什么试剂（含钙钡的碱溶液），为什么不用其他试剂（稀酸或含钙钡的盐溶液）、

表5

操作方法

对应反应原理

向溶液中加入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀为止，再过滤，装瓶、

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba（OH）2==2NaOH+BaCO3↓

（21）分组实验强调过滤操作的注意事项、

（22）小结学生谈收获、

（23）布置作业：

1、整理实验报告；

2、画出有关氢氧化钠变质的思维导图、

六、说课后反思：

本节实验课基本达到了教学目标、

优点：对于图片的分析，创设了真实情景；通过小组讨论收集问题，再由学生分组讨论解决问题的方法，设计具体实验并分工合作完成实验，学生的探究兴趣浓厚，思维活跃，参与的积极性高，难点得以突破，学生对于氢氧化钠变质的相关问题也有了系统的认识；学生亲历探究的过程，再次体验科学探究的方法，理论联系实际，端正了学生尊重事实的科学态度；分组实验锻炼了学生的动手能力，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质、

不足：课前对于离子检验及复分解反应中不共存的离子对，让学生多加复习，可一定程度提高课堂效率、

《氢氧化钠变质实验探究》说课稿2

各位老师好！今天我要说课的题目是《有关氢氧化钠变质的实验探究》。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。

首先我说说对教材的理解：

一、说教材：

1. 本节在教材中的地位和作用：

《有关氢氧化钠变质的探究》是在学完酸碱盐的教材内容之后，我设计的一节专题实验课，在初中化学教材中没有作为一节课进行设计，其中氢氧化钠的性质是是鲁教版九年级化学下册第七单元第二课时的内容，碳酸钠的性质是第八单元第二节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的能力要求也较高。加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨在使学生在复习上述已学知识之外，通过专题讨论，提出问题，设计实验，参与形象的动态实验过程进而突破本课题的难点，并增强学生应用零散知识解决强综合性问题的能力，同时提高学生的实验操作技能，培养学生的合作精神。根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。

2. 教学目标：

（1），使学生亲历氢氧化钠变质的相关探究，参与到实验原理的推敲，实验方案的设计，实验的操作中，促进学生更进一步的懂得有关氢氧化钠变质问题的处理原理，能用自己的话说出实验试剂的选择和选择的原因。

（2），通过分组实验的方式，使组内每个学生服从组长安排，分担不同的操作任务，合乎规范的使用实验仪器和药品，分工合作完成实验。通过学生自评、组内互评与教师评价，修正不足，养成善于反思自己不足，学习他人长处的习惯。

（3）,体验化学实验的奇妙，增强学习化学的成就感，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质。

根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点：

3. 重点、难点：

重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。学生动手操作能力增强，善于合作品质的培养。

难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。

二，说学情：

学生已有知识和生活经验：知道氢氧化钠、碳酸钠的性质及检验，对于复分解反应的应用有了大概的了解，但对于应用酸碱盐及复分解反应解决实际问题的能力还很欠缺，特别是针对关于氢氧化钠变质的相关问题这样的不易突破的难点应用时，更是没有清晰地思路。

已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生具备基本的实验技能、一定的实验设计能力，有一定的分组实验时分工合作的经验。

接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。

三、说教法：

1. 实验探究法：本节课，我采用分组实验探究辅助教学，在课堂上尽量让生生参与，小组设计实验方案，培养学生应用所学知识分析问题、解决问题的能力。

2合作学习法、讨论法。贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，配以分组讨论，教师适当引导等方法，启发学生思维，激发学生的学习兴趣，提高学生的语言表达能力，培养学生的合作精神。

好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：

四、说学法：

指导学生使用实验法、探究学习法，

小组组织讨论和实施探究活动

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序过程。

五、说教学过程

【情境激趣】

同学们，大家好！我们前面已经学习了酸碱盐的知识，今天我们就氢氧化钠变质的相关问题进行专题探究。我们常会在化学实验室中看到长久放置的氢氧化钠出现这样的场景，同学们，你看到这样的图片，大脑中出现了什么样的问题呢？大家想一想

《有关氢氧化钠变质的实验探究》说课稿

图1

【展示】一瓶久置的氢氧化钠溶液，学生谈自己的认识。

学生：氢氧化钠长久放置与空气中的二氧化碳反应变质了。

老师：氢氧化钠可能变质了，请大家用最快的速度写出它变质的化学方程式。

【追问】有关这幅图片，你想知道什么或者有想解决什么样的问题？

收集学生的问题。

问题 1、氢氧化钠是否变质？

2、氢氧化钠是否完全变质？

3、氢氧化钠变质后还能用吗？

探究一、氢氧化钠溶液是否变质？

老师：下来我们依次就这几个问题来进行探究学习。首先，我们先来探究第一个问题，氢氧化钠是否变质？大家认为检验氢氧化钠变没变质的关键是什么呢？（引导学生使用转化法去解决问题。）

学生：检验碳酸钠或碳酸根离子的有无，有则变质。

老师：好的，那么大家现在已经将检验氢氧化钠有无变质的问题转化为检验碳酸钠或碳酸根离子的有无了，非常棒！那么怎么检验碳酸钠的有无呢？现在，同学们分组讨论三分钟，组内尽可能多的设计出具体的实验方案，具体步骤用表格画出。老师要求组长做好分工，必须有同学对讨论结果作出记录和讨论完的展示。

【分组讨论】积极思考、讨论，集思广益，设计方案。使学生对学过的知识进行整合再处理，锻炼学生总结归纳的能力。老师走下讲台多听多看，适当引导。

【学生展示】小组代表展示讨论结果，说出设计思路和具体的实验步骤。（为了让更多小组参与展示，可以邀请一个小组长只说一种方法及对应的实验设计。）引导其他学生认真听，并先邀请学生做以评价，教师补充。

收集学生找到的方法为以下三种

方法1，根据碳酸盐和稀酸反应能生成二氧化碳气体 CO32-+2H+===H2O+CO2 ↑，可以采用取样加稀酸观察有无气泡产生的方法检验碳酸钠的有无。方案如下：

表1

操作方法

现象

结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸

有气泡产生

变质

无明显现象

没有变质

方法2，根据可溶性的碳酸盐能与含钙钡离子的碱溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钡CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，可以取样加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。具体方案如下：

表2

操作方法

现象

结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加少量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液

产生白色沉淀

变质

无明显现象

没有变质

方法3，根据CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓也可用取样加含钙钡离子的盐溶液，观察有无白色沉淀产生。具体方案如下：

表3

操作方法

现象

结论

取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

产生白色沉淀

变质

无明显现象

没有变质

【分组实验】同学们分组根据讨论出的方案依次实验，（强调组长做好分工，尽可能多的使组员参与到实验操作中）

【展示】

老师：既然大家的结论都是氢氧化钠变质了，那么究竟有没有完全变质呢？

探究二，氢氧化钠是否完全变质？。

教师：检验氢氧化钠是否完全变质的关键是什么呢？

学生：运用问题转化法，分析可知

完全变质

Na2CO3

部分变质

Na2CO3 NaOH

将检验氢氧化钠是否完全变质的问题转化为检验氢氧化钠或氢氧根离子的有无，有氢氧化钠就是部分变质。

【学生评价】

【老师评价】给予肯定跟鼓励

老师：那么怎么检验氢氧化钠的有无呢？

学生：取样 加酚酞溶液？

学生：因为氢氧化钠是碱溶液，会使酚酞变成红色，如果酚酞加入，溶液变红，则证明有氢氧化钠；无变色，则没有氢氧化钠。

【学生评价】学生1，同意上面学生的看法（继续邀请学生评价）。

学生2：不能用酚酞检验，因为碳酸钠溶液也是碱性的。

【老师评价】设计实验需尽量考虑周全。

老师：既然不能用指示剂去检验氢氧化钠，我们应该用什么方法检验呢？

学生：根据氢氧根离子与Cu2+能产生蓝色沉淀，可用含Cu2+的盐溶液加入，观察有无蓝色沉淀生成。

【学生评价】Cu2也能与碳酸根反应生成碳酸铜沉淀（学生回答不出，教师评价，根据酸碱盐的溶解性规律，碳酸铜确实是沉淀）

老师：我们找的方法都不行不通，是不是就没有办法检验氢氧化钠是否完全变质了呢？

学生：一定有办法。

老师引导：同学们，通过我们的探究，你们想想，究竟是谁干扰了我们检验氢氧化钠的有无呢？

学生：碳酸钠。

老师：既然碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，我们可以想办法将它？

学生：除去。

【分组讨论】可以怎么除去碳酸钠却又不影响氢氧化钠的检验呢？

【展示】讨论结果。用含钙钡的盐溶液，不能用稀酸和含钙钡的碱溶液。并说明原因。

【分组讨论】设计具体的实验方案，以表格形式表达。

【学生展示】

表4

操作方法

现象

结论

1取少量待测液于试管中向其中滴加过量的CaCl2溶液/BaCl2溶液。（检验并除尽碳酸钠）

2 再向其中加入酚酞试液（或硫酸铜溶液等），观察

产生白色沉淀

溶液变红（产生蓝色沉淀等）

部分变质

产生白色沉淀

无明显现象

完全变质

【分组实验】根据方案进行实验。

【展示】结论，氢氧化钠部分变质/完全变质。

【拓展】万事相通，如果在生活中，你前进的过程中遇到了阻碍，除了绕道走，还要勇于清理影响进步的各种阻碍。

探究三，如何除去部分变质的氢氧化钠中杂质的。

老师：氢氧化钠变质后还能用吗？

学生：如果完全变质就当碳酸钠溶液使用，如果部分变质就除去里面的碳酸钠，当氢氧化钠溶液使用。

【分组讨论】部分变质时的除杂方法，设计具体方案。

老师：选用了什么试剂（含钙钡的碱溶液），为什么不用其他试剂（稀酸或含钙钡的盐溶液）。

表5

操作方法

对应反应原理

向溶液中加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，再过滤，装瓶。

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

【分组实验】强调过滤操作的注意事项。

【小结】学生谈收获。

【布置作业】：1,整理实验报告；

2,画出有关氢氧化钠变质的思维导图。

六、说课后反思：

本节实验课基本达到了教学目标。

优点：对于图片的分析，创设了真实情景；通过小组讨论收集问题，再由学生分组讨论解决问题的方法，设计具体实验并分工合作完成实验，学生的探究兴趣浓厚，思维活跃，参与的积极性高，难点得以突破，学生对于氢氧化钠变质的相关问题也有了系统的认识；学生亲历探究的过程，再次体验科学探究的方法，理论联系实际，端正了学生尊重事实的科学态度；分组实验锻炼了学生的动手能力，促进学生具备乐于学习、敢于探究、勇于表现自我、善于合作的品质。

不足：课前对于离子检验及复分解反应中不共存的离子对，让学生多加复习，可一定程度提高课堂效率。