初高中教学衔接化学

第一篇：初高中教学衔接化学

关于初、高中化学衔接教学的建议

-----贾汪教研室梁青2010/9/26

在高一化学课堂教学中，经常发现有的学生听不懂化学课程必修一的内容，他们在学习中遇到了较大障碍和困难，有的甚至产生厌学心里，进而丧失了学习化学兴趣、热情和动力。经过调研发现：学生在初中阶段使用的是沪版教材，高中使用的是苏教版教材，有些知识点初中教材不呈现或没有表述到位，而实行初高中分离的学校教学使得初高中老师之间缺乏有效交流，因而给高中教学衔接带来了问题。针对这一现状，我们建议老师们展开研究和讨论，及时调整教学内容与进度，在教学实践中摸索解决问题的办法，从而提高教学质量。具体建议有以下几点：

一、研究初、高中化学课程标准的差别

通过对比初、高中《化学课程标准》可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防中的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题，还能在实际应用中有所创新。

二、研究初、高中教材中知识的衔接

我们要研究初、高中化学课程标准以及初、高中化学教材，帮助学生完成初、高中化学学习中相关知识点的衔接。

在知识衔接方面，由于新课标教材注重学生的启蒙教育，注重学生积极参与，提高他们的科学素养。所以，新课程在知识与技能方面的总量有所减少、难度有所降低。

1、原教育部教学大纲上有，但新课标删去的知识点有：

(1)核外电子排布的初步知识和原子结构示意图(仅要求能识别);

(2)溶液的导电性，电离及常见酸、碱、盐的电离方程式;

(3)根据溶解度概念的计算（指源于溶解度概念的复杂计算）;

(4)氢气的化学性质(还原性)和实验室制法(放在知识拓展部分);

(5)共价化合物和离子化合物;

(6)酸、碱的定义;酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系;碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系;单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及相互反应;复分解反应发生的条件(从反应物判断)及应用;

(7)物质的溶解过程;

(8)元素的存在状态(游离态和化合态);

(9)对酸、碱、盐、氧化物的分类;

(10)碱式碳酸铜的分解;

(11)氧化物和自燃的定义;

(12)二氧化碳的工业制法(高温煅烧石灰石);

(13)硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍;

(14)氯离子、硫酸根离子的检验;

(15)启普发生器的构造和原理等。

2、新课程标准中有但比原教学大纲降低了要求的知识点有：

(1)新课标要求“知道”氧气和二氧化碳的主要性质，原大纲要求“掌握”氧气(与碳、硫、磷、铁在氧气里燃烧)和二氧化碳(跟水、石灰水的反应)的化学性质;

(2)新课标要求“初步学习”在实验室制取氧气和二氧化碳，而原大纲要求“掌握”氧气和二氧化碳的实验室制法;

(3)氧化反应、还原反应在新课标中也降低了要求，只在“认识”氧气能跟许多物质发生氧化反应，“了解”从铁矿石中将铁还原出来的方法两处教材有点文字体现，而原大纲要求从得氧、失氧的角度“了解”氧化反应、还原反应;

(4)新课标要求“知道”常见的金属与氧气的反应，而原大纲中要求“掌握”铁的化学性质(与氧气、与盐酸、硫酸，与硫酸铜溶液的反应);

(5)新课标要求“知道”常见酸碱的主要性质(酸三条、碱两条)和用途，“认识”酸碱的腐蚀性，而原大纲要求“掌握”盐酸、稀硫酸的性质，“常识性”介绍浓硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五条)，“掌握”氢氧化钠、氢氧化钙的性质，“了解”碱的通性(四条);

2(6)新课标要求“认识”物质的微粒性，“知道”分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，而原大纲对分子的概念、原子的概念要求均为“理解”，并要求“掌握”它们的应用，对离子的要求是“了解”;

(7)关于元素，新课标要求“记住”一些常见元素的名称和符号，而原大纲要求“记住并能正确书写”常见的24种元素符号;

(8)关于化合价，新课标要求“说出”几种常见元素的化合价，而原大纲要求“了解”化合价的含义，能根据化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价;

(9)关于化学式，新课标要求“能用”化学式表示某些常见物质的组成，而原大纲要求“理解”化学式的含义，并“掌握”其应用;

3、在高—年级教学时，需要对初中某些知识点进行完善和深化

老师们在教授以下内容时，应注意适时、适度地加以补充，用以填补学生知识上的空白点。

(1)氧化还原反应

初中只从得、失氧的角度（观点）简单的介绍有关氧化反应、还原反应；高一则从化合价、升降，电子得、失的角度（观点），即从本质上来介绍氧化——还原反应及氧化——还原反应方程式的配平。

(2)结构理论的初步知识

①初三只举例介绍了原子核外电子的分层排布情况，高一介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1—18号元素的原子结构示意图。

②离子化合物和共价化合物的结构形成。

(3)对酸、碱、盐、氧化物的分类;氧化物及典型两性氧化物。

(4)溶液的导电性，电离及常见的酸、碱、盐、的电离方程式。

(5)酸的5条、碱的4条、盐的4条化学性质;复分解反应发生的条件及应用。

4、有关化学计算内容及方法的承继

(1)有关溶解度的计算

初中只要求了解一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点，可在高中阶段的适当时候补充。

(2)“差量”法的应用

此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高—时可结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

初、高中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知织的衔接，特别是被新课标淡化的“双基”，要让学生能从更高层次上来理解把握初中化学知识，对今后继续学习化学有所帮助。

三、做好教学方法的衔接

初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制，虽然老师们都在尝试探究式的教学，但受应试的影响，较多的还是采用灌输式的讲解方法。进入高中时，教师要抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理自“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上则应更多地尝试采取启发式，启发、激励学生积极主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容。

为了能更好地开展高一化学教学工作，教师们做到了以下几点：

1、熟悉教材、研读课程标准和考试说明

教师要熟悉各版本初中、高中教材，要研究课程标准和考试说明对各部分知识与技能的要求情况。确定新学年开始时高一新生的初中化学复习内容并制定复习计划，使得所复习的内容有利于高中化学的学习，有利于初、高中的衔接。

2、深入了解学生的实际

教师对高一新生的中考情况和中考试题要进行认真分析，对初中与高中密切相关的内容的掌握情况要心中有数，以便在复习教学和新课教学中有的放矢。

3、利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养

充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中，要学好化学就必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。

4、学习能力的培养，良好习惯的养成应始自高一

良好习惯的养成可使学生受益终生，高一时要注意学生阅读习惯，作业规范，实验规范等的教育和养成。

能力的培养和提高是中学教学的根本目的，也是素质教育的核心思想。学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程，不同阶段的不同教学内容承载着培养不同种能力的任务，教师应抓住各种场合里的学习机会对学生进行能力培养。

5、坚持备课组教师的集体备课制度，定内容，定主讲人。在备课时，根据新课所涉及的知识进行恰当的衔接补充。

6、根据各高中生源基础的差异来确定衔接方案。如建平中学：生源基础较差，很多学生没有达到高中学生的基本素养要求，初中化学很多内容都不知道的现状，可用两周左右的时间对初中化学基础知识部分进行复习，重点是化学用语、物质分类、酸碱盐的化学性质、实验基础知识和基本技能。

四、抓好学习方法的衔接

初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高中教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习，学习方法的正确与否是能否学好化学的关键。

在课堂里教学生学会某些知识和技能，是为了让学生在课堂外学到更多的知识和技能，从而解决实际问题。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中，应结合课本各内容给予学生具体指导。

五、抓好情感态度的衔接

新学期前几节课，教师尤其要加大感情投入，设法拉近师生间距离，使学生主动跟你接近，不要望师生畏；让学生从心理上作好想学好化学的准备是做好初、高中衔接教学的有力保证。

第二篇：初高中化学衔接教案

初高中化学衔接教案

第一课时：基本概念的学习方法

[目的要求]

1、使学生明确概念的基本组成（包括内涵和外延）。

2、掌握理解概念内涵的基本方法

3、掌握形成概念图的方法

4、通过对具体概念的分析，培养学生分析问题的能力。[教学重点]

1、掌握理解概念内涵的基本方法

2、掌握形成概念图的方法 [教学难点]

概念外延的延伸（形成概念图）

[任务分析]

初中概念学习较为分散，并往往以记忆为主。一方面，到了高中，概念增加，通过已知概念，同化方法教育显得更重要，另一方面，一段时间不接触，化学概念较为生疏，很有必要整理。

[教学过程]

[讲解]概念是物质本质特征的高度概括，概念有其内涵和外延。内涵即我们通常所说的定义。要真正的理解一个概念，还必须了解概念的外延（即概念之间的相互联系）。[板书]

（一）概念的学习方法

[提问]如何去理解概念的定义呢？

[讲解]以化合物这个概念为例。

方法：

（1）可列举一部分化合物，让学生去找这些物质的共同特征，然后抽象出化合物的定义。

（2）再请学生根据定义，列举出一些具体的化合物。

[讲解]要真正理解“化合物”的概念，还必须知道“化合物”这一概念与其他概念之间的相互关系。

[提问]

1、与“化合物”概念有关的有哪些概念？

2、它们和“化合物”概念之间存在怎样的关系？请画出它们之间的关系图。图：

[讲解]由化合物这个概念我们引出了物质分类的结构图。对概念的学习，我们必须掌握好概念的学习方法。在初中，我们只知道去记住个定义，在从具体的事例中来理解这个定义。而在高中我们首先要掌握的是概念的学习方法，用这种方法可以去分析各种各样的概念。

[板书]

（二）物质分类的有关概念

[讲解]在对化合物这个概念的讨论中，我们得出了物质分类的结构图。下面具体地来分析有关物质分类的概念。

[练习]判断下列物质是混合物还是纯净物？ 空气 海水 液态氧 铁 [提问]

1、怎样划分混合物和纯净物？

2、根据什么把纯净物分成单质和化合物？

3、根据性质的不同，单质可分为哪几类？

4、根据什么把化合物分成酸、碱、盐和氧化物？

5、根据化学性质的不同，氧化物可分成哪几类？

[练习]请大家把物质分类的结构图在脑海里想一遍，并画在纸上，注明分类的依据。图：

[练习]

1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚好与水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：，属单质的是______，属化合物的是_________。属混合物的是__________

2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。

①金属单质________、非金属单质_________ ②酸性氧化物 _________、碱性氧化物____________③酸_________、碱 _________、盐__________。

[教学后记]

1、由于学生基础，不是很好，任务无法完成；

2、两性氧化物不要出现；

3、概念定义较为生疏。第二课时：物质的结构 [目的要求]

1、复习原子的构成，熟练地画原子结构示意图。

2、掌握核外电子的排布规律。

3、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。

4、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。[教学重点]

1、掌握核外电子的排布规律。

2、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。

3、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。[教学难点]

1、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。

2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。[任务分析] 初中已学过1-18号元素的排布，但离子化合物与共价化合物没有涉及，而这部分知识又对高中化学学习显得十分重要。这里提出，起着承上启下的作用。

[教学过程] [提问]原子有哪几部分构成？ [板书]

1、原子的结构

[提问]中子数、核内质子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？

关系：核内质子数=核外电子数=核电核数

[练习]以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？

答：①原子是由质子、中子和电子构成的。②在氧原子中，8个质子和8个中子构成了原子核，8个电子在原子核外的一定范围内的空间作高速运动。③由于氧原子核内有8个质子，带8个单位的正电核，而核外的8个电子却带有8个单位的负电核，两者带有的电荷相反，电量相等，所以整个原子不带电性。

[板书]

2、核外电子的排布

[练习]写出下列元素的原子结构示意图。N O Na Al S Ca [提问]核外电子排布遵循怎样的规律？

① 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

② 排布规律：a.各电子层最多容纳的电子数为2n2。B.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层上不超过2个）。c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

[练习]分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。

[讲解] He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（He是2个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构是最稳定的。

[提问]试分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎样才能达到稳定结构？

[结论]在化学反应中，金属元素的原子较容易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构：非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。因此，元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。

[练习]写出下列离子的离子结构示意图：

[讲解]所有的元素的原子都力求达到8电子（K层为2电子）的稳定结构，而各元素的原子得失电子能力又各不相同，形成化合物的结构各不相同，我们可以把这些化合物分成两类：离子化合物和共价化合物。

[讲解]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫电子式。

[板书]

3、离子化合物和共价化合物

[练习]请表示下列粒子的电子式：K、Mg、Al、F、S、P

[练习]判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？并写出它们的电子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2 [教学后记]

1、示意图部分知识，学生掌握较好；

2、电子式书写本节课还是没有掌握，下节课还得进一步巩固。第三课时：物质的变化及其类型 [目的要求]

1、巩固物理变化和化学变化知识。

2、复习化学变化的类型。

3、学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。

4、培养学生的分析能力和归纳的能力。[教学重点]

1、巩固物理变化和化学变化知识。

2、复习化学变化的类型。

3、学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。[教学难点] 学习氧化还原的本质定义及其与四种基本反应类型的关系。[任务分析] 初中讨论了四种基本反应类型和氧化还原反应，本节课主要是加强联系，结合实际。[教学过程] [复习并练习有关电子式的书写] [板书]

（三）物质的变化及其类型

1、物质的变化

[提问]物质的变化类型有哪些？

[练习]判断下列变化是物理变化还是化学变化？ 石蜡熔化 干冰汽化 煤的燃烧 铁器生锈 [提问]判断物理变化和化学变化的依据是什么？ [板书]

2、物质的反应类型

[练习]写出化学反应方程式并注明基本反应类型 ① 铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧

② 碳具有可燃性，在氧气不足的条件下，燃烧不充分 ③ 氢气能使氧化铜发生还原反应，生成铜 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 ⑤ 硫酸氢铵受热易分解

[提问]根据什么把化学反应分成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应？

［投影］

四种反应基本类型

表 达 式

例

子

化 合 反 应 A＋B＝AB

分 解 反 应 AB＝A＋B

置 换 反 应 A＋BC＝AC＋B

复 分 解 反 应 AB+CD＝AD+BC

[讨论]用四种基本反应类型来分析

属于哪种基本反应类型？从中可得出什么结论？

[思考]四种基本反应类型是否包括所有的化学反应？

[提问]从得氧失氧的角度来分析，这是一个氧化还原反应。用初中所学的氧化还原反应的知识来分析中何者被氧化、何者被还原，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

[练习]

1、用“双线桥”表示上述反应。

2、用“双线桥”表示“氢气还原氧化铜”这一反应

[提问]请大家标出以上两反应中各元素的化合价，请问化合价变化与氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念有何关系？

[练习]试从得失氧和化合价的升降来分析下列反应是否是氧化还原反应？

[提问]从中我们可以得出什么结论？

[结论]从化合价的角度能得出上述反应是氧化还原反应，从得失氧的角度无法判断。因此从化合价的角度来分析氧化还原反应比得失氧的角度来分析氧化还原反应的应用范围更广。不仅可以分析有氧得失的氧化还原反应，还可以分析无氧得失的氧化还原反应。

[提问]上述反应中为什么元素的化合价会发生改变？

[讲解]从原子结构来分析。请大家写出氯和钠的原子结构示意图。

电子带负电荷，因此钠原子失去电子带负电荷，元素化合价为正价；氯元素得到电子带负电荷，元素化合价为负价。所以元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。

对于这类反应，氯化氢是共价化合物，电子式为（叫学生来写），虽然没有电子的得失，但由于共用电子对发生了偏离，从而使氢显+1价，氯显-1，这类反应也属于氧化还原反应。

[练习]请大家举出类似的电子发生偏离的氧化还原反应。

[讲解]从上面的讨论我们知道化合价的升降是由于电子的得失，由此我们可以得出氧化还原反应的本质定义：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子的反应是氧化反应，得到电子的是还原反应。

[练习]判断下列反应是否使氧化还原反应，从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应，并用“双线桥”表示。

[提问]从上面的练习中，我们可以得出氧化还原反应和四种基本反应类型存在怎样的关系？

［投影］四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

[教学后记]

1、从电子得失来认识氧化还原反应，学生感觉比初中易理解；

2、但得失升降，常易混淆，还待于进一步训练。第五课时：物质的性质 [目的要求] １、学会区分物理性质和化学性质。

２、回顾初中所学的氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质。３、注意让学生自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性。[教学重点] １、区分物理性质和化学性质。

２、回顾氧气、水、氢气、碳、一氧化碳等物质的性质。３、找出物质的特性以及它们之间存在的特性。[教学难点] 注意让学生自己找出物质的特性以及它们之间存在的特性。[任务分析] 以上物质的性质，学生比较熟悉，本节课无非是让他们掌握归纳、类比的方法。[教学过程] ［板书］

（四）物质的性质

［提问］我们可把物质的性质分成几类？ ［板书］１、物理性质和化学性质

［练习］判断下列性质式物理性质还是化学性质？

①汽油具有挥发性

②碳具有还原性 ③碳酸氢铵不稳定，受热易分解 ④氧气具有氧化性 ⑤一氧化碳具有可燃性

⑥氢氧化钠具有碱性

［提问］我们式怎样区分物理性质和化学性质的？

［提问］我们是从哪些方面来描述物质的物理性质？从哪些方面来描述物质的化学性质？ ［练习］阅读下列这段文字，请说明哪些是物理性质？哪些是化学性质？ 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

［提问］初中所学的物质有哪些？

［提问］具体地这些物质的物理性质和化学性质，填写下表

物

质

物 理 性 质

化学性质（写出化学反应方程式）

备

注

Ｏ２

ＣＯ２

Ｈ２

Ｃ

ＣＯ

ＣaＣＯ３

注：１、从氧化还原的角度分析化学方程式，得出物质的性质。２、即要找出物质的特性，又要找出物质的共性。表：

物

质

物 理 性 质

化学性质（写出化学反应方程式）

备

注

Ｏ２

通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大。

助燃性

强氧化性

CO２

无色无味的气体，比空气重，通常情况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。

不能燃烧，也不能支持燃烧，可用澄清的石灰水来检验。

Ｈ２

通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度很小，约是空气的1/14。

Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化学性质：可燃性和还原性。

Ｃ

具有多种同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳

ＣＯ

无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。

CaCO３

不溶于水的白色固体。

了解石钟乳的形成过程。

第六-七课时：实验基本操作

[目的要求]

1、让学生认识实验室的常用仪器，并知道其作用。

2、掌握化学实验的基本操作。

3、回顾初中所学的气体的制备实验。

4、培养学生的实验能力，为高中阶段的学习作准备。

第三篇：浅谈初高中化学教学的衔接

浅谈初高中化学教学的衔接

09化教096607501046郑家栋

摘要 在基础教育改革进入实验性实施后，由于初、高中新课程标准的差异、不同版本教材的使用、考试改革的冲击等原因，初高中学科教学中存在的教学衔接问题显得更为突出、更为复杂。本文主要针对初高中化学教学的衔接这一论题进行讨论分析。关键词 初中 高中 化学教学 衔接

一、问题的提出

记得我在高要实习的时候，就听到很多来听课的化学老师说：现在的高一的化学不好教，很多明明初三已经讲过的基础知识，学生就是不会。到现在就是高三的化学老师怨高二的化学老师没教好，高二的化学老师就怨高一的化学老师没教好，高一的就怨初三的化学老师没教好，初三化学底下没了，没得怨。其实，学生不好教固然有基础太差原因，很重要的原因是出在初高中化学的差异这一问题上。据对上海某区高一化学老师的调查显示：学生中87.6%认为高一化学比初三化学内容多、要求高、课时少、进度快；35.7%感到学习中常有听得懂、记不住的情况；与高一其他学科相比，认为化学“很难学”的约占12.1%、“较难学”的约占21.0%、“容易学”的约占17.9%。教师中几乎100%认为，学生们对化学知识的习得（例如物质的性质）习惯了依赖记忆背诵，基础知识不扎实，计算能力太差。由此我们可以看出初高中化学的差异对于学生学习化学的影响，因此，针对这一原因调整初高中化学的教学来改善学生这一状况就显得很重要了。那如何调整呢？下面我们便针对这一原因来进行分析：

二、分析与思考

仔细研究高、初中化学教学的特点以及《中学化学课程标准》（以下简称《课程标准》）和新教材，了解部分不同类型初级中学九年级化学教学的实际情况，我们发现上述问题的产生是诸多因素引起的必然结果。

1.初、高中化学教学的特点和要求差异较大

初三是学生学习化学科学的起始年段，化学对初三学生来说，是一门启蒙学科，化学教学处于启蒙阶段，教学的首要任务是让学生怀着对化学的喜爱步入新的科学殿堂。因此，初三化学的课堂教学容量小，教学内容大多形象、生动。学生从模仿、记忆开始渐渐入门，较易完成学习任务。

高中年段的化学进入了系统学习，学习内容涉足化学学科的核心领域，凸显了化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的学科特征，理论性增强，综合性提高。从高一开始，课堂教学的单位时间内容量就大为增加，导致学生听课方式的不适应。学生不仅需要有对化学科学持续的兴趣，而且需要提高学习能力，逐步把握认识问题、解决问题的科学方法，学习要求也提高了。大多数学生还是以初中的学习方法来学习高中课程，就必然会引起学习方式的不适应。

知识靠逐步积累，学习能力需循序渐进提升。如果高、初中年段化学教学没有依据其不同的特点做合理的调整，学生学习能力的提高没有获得应有的关注，学与教的矛盾就会十分突出。

2.初中阶段学生存在学习方法不当、对教师依赖过大的现象

在现行的化学教材中，初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含﹝1﹞

量、大气中各种气体的成分等。有不少理解型知识点，也是在记忆的基础上来理解掌握的。如：燃料、材料、食盐、金属的活动顺序等知识点。初三的学生在学习方式上，对教师具有明显的依赖性。因此在初三化学的学习中，学生还是习惯于被动地进行学习。由此造成学生不同程度地缺乏独立思考、独立理解、独立解决问题的能力。

虽然在课程编排中，初、高中的化学课程存在着一定的延续性。但是在初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，跨了一个较高的台阶。解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。不少学生进入高中化学学科学习后不久，就有一种难以适应的感觉。据观察主要有三方面的原因（1）大多数学生还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应;（2）高中阶段的教学，单位时间内的知识容量加大，导致学生听课方式的不适应;（3）相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。

3.初三学生学习化学的兴趣不足，应有的学习能力不强

化学是一门与社会进步、人类生活息息相关的自然科学，化学同时也是一门以实验为基础的自然科学，形形色色的实验现象里充满了许许多多的奥秘，求知欲旺盛的青年学生本应对化学学习充满好奇。可是在教学中对学生的了解我们看到，现在有太多的学生把化学仅仅看做是一门“必须学”的课程，把学习化学作为是应付升中考试。这除了与我国当前整个教育现状有关，也与当前化学教学中自身存在的问题有关。

初三学生虽然初学化学，但是学习不满10个月就要参加中考，师生双方心理压力大，无形的弦绷得很紧，不同程度存在焦虑情绪，以致教学中急功近利倾向比较严重。于是新授课时间被大大压缩，本就不多的学生实验更为减少，不少演示实验被课件所替代，复习课时数大大增加，仔细讲、反复练成了实际存在的主要教学模式。上课听讲、下课完成作业成了忙碌的初三学生学习生活的主要内容，久而久之，十分容易导致学习兴趣下降，学习习惯不佳，学习能力不强。

4.高一教师往往容易拔高教学要求，忽视初、高中的衔接

刚踏入高中大门的高一学生，学习压力不大，虽然思想活跃，但是比较松懈，原有学习习惯的惯性很大。高一任课教师中有相当一部分是刚送完高三学生的教师，从工作心理来看，他们需要“喘口气”；从工作特点来看，他们习惯了高三密度大、节奏快的课堂教学，习惯了面对知识基础较好、综合能力较强的高三学生，最熟悉的是应试能力的培养。高考的内容和要求深深地留在他们的记忆中，很容易带入高一的教学活动中，自然拔高教学要求。如果疏忽了对自己教学对象的研究，就容易形成教与学之间的反差。

通过以上四点我们可以知道，高一的教学无疑是高中化学教学的一个关键，教师理念的更新、教学的创新乃是关键的关键。我们采取研究领先、实践为本，强化交流，促进反思等手段，以用好高一化学新教材为抓手，采取四项对策，架好高、初中化学学习的桥梁。

三、对策与实践

1、要了解初高中《课程标准》内容的变化

理念的更新离不开学习和研究，解决来自课堂实践真问题的研究始终对广大教师充满着吸引力，为此，我们把研究的起点放在对初高中《课程标准》和教材的研读上。要做好初高中新课程化学的教学，首先要从整体去把握初高中课程的教学理念、教学思想，了解初高中《课程标准》的内容、结构与初高中教材的变化，这样才能在实际教学中做到高屋建瓴。

全体高一任课教师有计划地研读高中化学课程标准，通读高一教材，明确高一学段在整个高中化学教学中的作用和地位；研读初中化学课程标准，细读初中教材，对比研究初、高中化学教学的目标、教学特点、教材特色的区别和联系，寻找高一与初中化学教学衔接﹝2﹞的瓶颈所在。在对文本进行研读的同时，采用座谈会、谈心等方式，积极开展与学生的交流，了解他们的认知能力及水平、知识技能储备、学习化学的情感以及学习困难所在等等。以教研组或区域小组的形式定期研读，定期交流。区化学特级教师工作室学员作为核心成员，分组及时对研读成果进行归纳、梳理，提出教学建议。

2、要注重初高中教材的研究

“知己知彼，百战不殆”。此话对于做好初、高中化学教学的衔接工作同样适用。通过仔细研读新课改后初、高中教学大纲可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育，主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防上的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题，还能在实际应用中有所创新。因此教师应认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容。

教师要在通览初中教材的过程中，研究新课标对各部分知识的要求情况，确定在讲授新课以前应该复习并加深的知识点，甚至找不同层次的高一新生了解其对知识点的掌握情况，以制定自己具体的复习计划和教学内容。明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点初三教材中出现但中考不作要求，高中教材中没有出现但作要求；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深，做到心中有数。初、高中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知识的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，使初高中化学在教学内容上实现有机统一，这是不断提高教学有效性、确保高中化学教学质量的关键环节。

3、教学中如何做好知识的衔接

知识之间是互相联系的，高中化学的内容大多是初中知识的基础上发展而来的，但它又不是简单的重复，它是初中化学知识的延展和提升。通过仔细分析教材，我们也不难发现，作为《化学1》的第一专题，既是初中化学学习的总结和概括，又必须为高中化学的学习打下新的基础，这是本专题编写中选择素材的一个重要依据。因此在教学中要认真学习和比较初高中教学大纲和教材，以全面了解初高中化学知识体系，找出初高中知识的衔接点、区别点和需要铺路搭桥的知识点，以使备课和讲课更符合学生实际，更具有针对性。

（1）利用旧知识，衔接教材内容

高中教师要熟悉初中教材体系和课程标准对初中的化学概念和知识的要求，在教学过程中采用“低起点，小步子”的指导思想，帮助学生温故而知新，恰当地进行铺垫，减少坡度。例如氧化还原反应是中学化学的重点内容之一，不仅是学生学习的一个难点，也是教师教学的难点。在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。而在高中将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。[3]

因此明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点应在初中解决而实际并未完全解决；哪些知识点在初中未解决，应在高中讲授和衔接等，找到必修一化学知识与初中化学知识的衔接点与生长点，做到心中有数。做到“知己知彼,百战不殆”。通过跟学生对比初高中概念的区别，有利于初、高中化学的合理衔接，可以帮助学生更好地了解高中化学的知识体系，运用正确的学习方法，尽快适应高中化学的学习特点，并有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的学习能力。

（2）利用旧知识，挖掘更新知识

在化学学习的初级阶段，一些概念和原理往往有它们的不完善性和不全面性，到了高中阶段有些概念或原理就不一定能够成立。我们应以发展的观点来看待这些概念和原理，[4]

以科学的态度来学习化学，并在此在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识；同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接[5]。

例如关于高一化学氧化－还原反应一节的教学，由于初中科学教材中，对氧化反应和还原反应是分别介绍、分开教学的。在讲授氧化一还原反应时，如果直接向学生说明，氧化反应和还原反应不能单独存在，学生很容易产生疑问：在初中课本中，氧化反应和还原反应的定义不正是分开学习的吗?所以在学习这一节内容时，有必要先复习氧化反应和还原反应的定义，引起学生对这两个概念的回忆，再通过比较和实例分析，使学生认识到氧化反应和还原反应是同时存在于一个化学反应中的。其次初中的氧化、还原反应的概念仅仅是从得氧和失氧的角度建立的，有很大的局限性，对于高中化学而言已经不适用了。教师在教学时要利用与得氧、失氧有关的氧化－还原反应作为铺垫，进而再用化合价升降和电子转移的观点得出氧化－还原反应等一系列概念以及氧化－还原反应的实质。这才是有针对性的衔接教学。

4.掌握学习方法，培养学习习惯

学习方法的正确与否是决定能否学好化学的关键。在初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。学生还是习惯于被动地进行学习，对教师具有明显的依赖性，由此造成学生不同程度地缺乏独立思考、独立理解、独立解决问题的能力。因为高中化学在深度和广度上都有所提高和拓展，这些学习方法已不适应高中注重能力和创新的要求，所以要改进学生的学习方法，养成良好的学习习惯，逐步适应高中化学的学习：①坚持课前预习和自主学习。如：阅读新课，了解教材的基本内容；找出难点，对不理解的地方做上标记；温习基础，作为学习新课的知识铺垫。②落实课后复习，巩固课堂所学。复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，将各专题内、各专题间的各个知识点横向比较、纵向联系、联线结网，久而久之，使知识网络化、立体化，形成自己的知识网络，用起来便会得心应手。③提高课堂听课效率。

5.激发学习兴趣，发展思维能力

良好的学习兴趣是求知欲的源泉，是思维的动力。激发学习兴趣，发展思维能力也是提高高中化学教学质量的关键。受应试教育的影响，初中化学课堂运用较多的还是灌输式的讲解方法。进入高中，在学生由“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变过程中，教师在教学方法上则应更多地采取启发式、探究式等多种教学方法，引导、激励学生主动地进行学习，使课堂成为学生有效学习的主阵地。如：充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《卤素》时，可介绍氯氟烃对臭氧层的破坏原理，讲授《硫一硫酸》时，可介绍有关环境污染及环境保护及我国的有关环境政策，讲《物质结构》时，可介绍北约对南联盟轰炸时所使用的贫铀炸弹及其对人类对环境的不利影响，等等。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中，要学好化学或必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。

四、结束语

总之新课标下如何紧密联系初高中化学教学是一个值得深思的问题，我相信只要是中学化学教师就都或多或少地思考过，让我们一起努力探索，在教学中更好地体现出新教材的特点，也尽量研讨出更好的教学方法，让学生尽快从初中学习方式融入高中学习模式。

参考文献：

[1] 叶佩玉.架起初高中化学学习的桥梁新教材的关联分析.上海：普陀区教育学院，2000

[2] 施寅和.初、高中化学相关知识点教学衔接的初探.北京：理大附中

[3] 王心琦,王晶,李文鼎.普通高中课程标准实验教科书化学(必修1).北京:人民教育出

版社,2007.P30-32.[4] 刘知新.中学化学教材教法[M].北京:北京师范大学出版社,1994．

[5] 郝崇斌,柴勇.探析氧化还原反应[J].高中数理化(高一版),2007,(01).

第四篇：谈新课程下初高中化学教学的衔接

谈新课程下初高中化学教学的衔接

【摘 要】本文从初高中教材内容和课程标准、学生个体学习方法的指导、教师教学方法的衔接，每位老师都应该深入教学研究，认真做好初高中化学有效教学的衔接，提高初高中化学教育教学质量。

【关键词】新课程;初高中化学有效教学;衔接

初高中化学教学衔接一直是初中升入高中后高一学习阶段重要的一环。近几年随着新课程改革的实施，重要性更加突出。结合初高中的教学经验和一线化学教师的反馈，高中化学难教，感觉学生不会听课，不会学习，化学用语书写很不规范，运用知识解决问题的能力差，初中基础没打好……学生也觉得高中化学难学，学习化学的信心受到打击。那么，高中老师如何处理好初高中知识的断层和衔接，如何做好化学有效教学的衔接呢？

一、教师要通览初高中教材和标准，做好内容上的衔接

初中化学教材知识面比较宽广，贴近生活实际，强调定性分析，知识层面只要求学生知其然，记住现象或结论，知识的深度不够，系统性比较差，不利于学生的逻辑思维的培养;而高中新教材的化学知识趋向于系统性，理论性的教学，强调定性和定量分析，知识体系既有一定深度和广度，知识既要知其然，更要知其所以然。高中化学重点内容过于集中在必修1，如物质的量，物质的量浓度，离子反应，氧化还原反应等内容既多又重要难学，等于给刚进入新高一学生一个大大的门槛。

因此，高一年级时老师需要研读初中化学课程标准、高中教学大纲，初高中化学教材，帮助学生完成初高中化学学习中相关知识点的衔接，高一年级时需对初中阶段加深完善的知识点主要以下几个方面：（1）氧化还原反应。初中只从得、失氧简单介绍有关氧化、还原反应，高一则从化合价升降，电子得失观点，从本质上来介绍氧-还反应。（2）结构理论的初步知识。初三只举例介绍原子核外电子的分层排布情况，高一介绍了核外电子排布的规律，给出了1―18号元素的原子结构示意图。（3）对酸、碱、盐、氧化物的分类，氧化物及典型两性氧化物。（4）溶液的导电性，电离及常见的酸、碱、盐、的电离方程式。（5）酸的5条、碱的4条、盐的4条化学性质，复分解反应发生的条件及应用。

二、教师要读懂学生个体，做好学习方法的指导

初中阶段记忆的知识多，很多同学的学习方法是死记硬背，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动学习知识的习惯;而且刚上高一的学生总认为在初中时学习较轻松感觉不到什么困难更有一部分学生甚至仅在初三后阶段稍作努力即取得了很好的成绩并顺利地考入了高中。因此他们把这种学习方法也带入到了高中的学习中，结果导致成绩下滑长期下去最终会丧失学习的自信心。

而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通、举一反三，深刻理解化学原理。这就要求学生应该主动学习，形成良好的学习习惯，自觉地课前预习，做好笔记，课后自觉复习，独立完成作业，通过做题总结梳理加深理解知识点，必须让新高一的学生知道，初中和高中的差异很大，应在新的学习过程中，在听和练的有效结合中，总结出适合自己的新的学习方法。

三、教师要注重教学效益，做好教学方法的衔接

教学方法是提高教学质量和教学效益的关键。初中化学教学以实验的直观教学为主，学生对化学知识的记忆多，对化学原理的理解少。为了能顺利开展初高中化学教学衔接工作，高中教师应在通览教材，把握课标的同时深入研究初中阶段的教学方法，引导学生转变学习方式，激发学生主动学习，变机械记忆为主为理解为主，记忆为辅，引导学生从本质上理解所学内容。

其二，高中化学必修教材中有许多内容和初中化学内容密切相关，教学中应注意新旧知识的联系，做到循序渐进，合理衔接。穿插复习旧知识时，应视新知识的灵活性处理。总之，不要让学生感到知识的跳跃和割裂，应该注意引导他们以旧知识去探索新知识，用新知识来补充旧知识，提高教学效益。

其三，初中化学对计算要求比较简单，只要求质量，质量分数，微粒个数比值等最基本的计算方法，而高中化学练习中则出现有关差量法、过量法、多步反应一次计算法、混和物计算等计算技巧，此时可结合具体内容进行专题讲授，在掌握化学知识基础上，运用教学手段解决问题，培养学生逻辑推理、分析、计算能力。

四、初高中教师要明确教学目标，切勿各自为战

（1）初中教师的教学往往受限于中考A率

由于初中课程标准要求低和学习时间短，又处在初三毕业的关键时刻，教师往往对中考不作要求的一些化学思维、分析方法以及选学内容就很少讲解，甚至不讲，导致对学生能力的培养重视不够。再加之初中化学课时多，内容少，因此教师可以对所教内容反复训练，学生的学习可以在课堂上基本完成，考试效果也比较好，而对学生理解、思考、运用的程度自然就缺少了相应的研究。

（2）高中教师的教学往往过度延伸

在高中教学过程中，由于许多教师只从高一到高三循环教学，不教初三，对初三教材内容的改变并不太了解，也未必去认真研究初三教材，往往没有处理好初、高中知识衔接，就把教材过度延伸、深化，将化学知识点讲得面面俱到，使得课堂上学生缺乏足够的思考时间和空间，限制了学生思维的发展。同时高中教学内容多，时间紧，没有过多时间在课堂上对重难点知识反复训练，因此学生的学习除了要注重预习和课堂40分钟的效率外，还必须在课后花费大量的时间来记忆、整理和做练习，使不少学生产生厌学情绪。

由此可见，初高中化学的衔接不但是知识的衔接，更是教学方法和学习方法的衔接，两者应该相辅相成，互为促进。在教学实践中应重视其内在联系，要寓学习方法指导于课堂教学中，综合考虑学生各方面的需要，使之尽快适应高中阶段化学的学习。

【参考文献】

[1] 文继兰.《浅谈如何做好初、高中化学教学的衔接问题》.都市家教（上半月）.2013.10

[2]王延芳.《浅谈高中化学知识的衔接》.延边教育学院高中教育.2010

[3]朱含冰《新课改下初高中化学教学衔接问题的思考》..《考试周刊》.2009年第35期

（作者单位：福建省永春华侨中学）

第五篇：“新课程下初高中化学教学衔接课题”研究报告

“新课程下初高中化学教学衔接课题”研究报告

——我们是怎样搞好初高中化学教学衔接的

初高中化学教学衔接一直是初中升入高中后高一学习阶段重要的一环。近几年随着新课程改革的实施，重要性更为突出。因此，本着对学生负责的态度，兰山区教研室向临沂市教科研中心申报了《新课程下初高中化学教学衔接》这一市级课题（现已通过结题鉴定）。临沂三中化学组从2006年秋季加入该课题进行研究，连续几届高一参与课题实验，从知识教材、教师教学方法的衔接，到关注学生学习心理、思维方法、学习习惯的衔接，都进行了大胆实践尝试。现将该课题研究情况汇报如下：

一、新课程下初高中化学教学衔接的主要问题 1.存在的主要问题

在开学初对高一师生的问卷调查中，以下问题与过去相比更为突出，值得思考与研究：（1）有过半数学生感到课堂上知识容量和难度突然增加太多，跟不上教师的节奏，有些知识初中没学过。（2）高一教师认为有70%的学生知识迁移和应用能力较差，有60%的学生思维方法和思维能力低下，不能适应高中的学习。

2.问题的原因分析

教材方面：新课标初中化学教材知识面宽，贴近生活实际，符合学生的身心特点以及“普九”要求，其知识层次以要求学生“知其然”为主，化学知识的深度不够，系统性亦较差，不利于学生的逻辑思维的培养。而高一人教版教材，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。相对于学生的知识基础而言，教学内容偏难，在体现重难点均匀分布和循序渐进原则上存在着一定的结构性问题，重点内容和难点内容过于集中于必修1，如物质的量概念及其计算、氧化还原反应概念及其应用、离子反应和物质结构理论等。

教师方面：对高一教师进行的问卷调查显示，我校有90%的教师从未有过初中教学的经历；有60%的教师对初三新课标及教材不了解；有80%的教师刚从高三循环下来。在新一轮的课程改革中，上级部门只注重了对初三教师的培训，而高一教师的岗前培训工作未能全部跟进。

中考的导向作用：中考是严格按照新课标的要求命题的，没有考虑学生在高中阶段的学习，对学生的逻辑思维能力、知识迁移能力的要求较低。

二、新课程下初高中化学教学衔接的主要对策

1.培训和教研是解决教学衔接的有效途径。对学校教学管理者而言，针对高一教师对初中新教材不了解这一现状，适时地组织培训和加强教学管理对问题的解决会更有效。教学的起点是激发学生的学习需要，必须遵守因材施教的原则。高一化学教学必须分清学生现有水平与教学目标之间的距离，了解学生的知识基础和学习能力。设计合理的教学起点，选用恰当的教学方法，是做好初高中教学衔接的一个非常重要的环节。解决教学衔接问题的最终目的是解决学生学的问题，能承担起这一重任的应是高一教师，鉴于临沂三中生源状况，学校领导管理层高度关注高一教师的教学和研究，专门从初中部调剂初中化学教材，组织学习研讨。使整个备课组对初中教学中的细节问题及高一教学方向都能有一全面的了解和把握。并结合学校实际，规划出专门的初高中衔接教学的时间，时间约为2周（含军训时间）。

2．加强初高中教学衔接的研究，开发符合实际需要的校本课程。学校引导教师开展校本研究，课题组通过对初三和高一教材进行对比研究，编写初高中教材教学衔接讲义，对需要衔接的问题进行了整理和提炼。在高一教学过程中进行专门性的衔接教学和渗透性衔接教学。

（1）专门性的衔接教学

在高一课程实施之前，我们安排2课时对高一教材欠缺的且不宜穿插到各章分散衔接的知识做专门补充和归纳。例如：对元素化合物这部分知识，补充了以下内容：①电离的概念；②酸碱盐的定义，让学生从电离的角度认识酸碱盐；从离子的角度认识酸碱盐的通性；③酸碱盐氧化物的分类；④对复分解反应成盐进行拓展。帮助学生熟记并归纳总结以下内容：①酸碱盐氧化物的通性；②常用酸碱盐的溶解性；③用复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应；④常见物质和离子的颜色；⑤常见物质和离子的检验方法；⑥物质的分离和提纯方法。另外，要求学生重读初中化学课本，唤起学生记忆，帮助学生对初中知识进行再认识，有效避免了假期（中考后两个多月）后学生对初中知识的遗忘，减少了因陌生感而增加的不适应。同时，通过对物质的推断、物质的的鉴别和提纯等题型的分析，培养学生的逻辑思维能力和对知识的迁移应用能力。在进行相应的教学衔接之后，我们还通过问卷调查、个别访谈和测验的方式对新生进行了调查研究，了解所教学生的知识基础、学习方法等，把握学生对高中化学课堂教学的适应性和认同度，帮助他们尽快熟悉教师的教学方法，找到适合高中化学的学习方法。

（2）渗透性衔接教学

我们是按高一的教学顺序，在每一章节的教学之前或在教学过程中有意识地将欠缺的知识进行补充。同时，有计划地让学生逐步了解和体会高中化学学科的特征、化学学习的思维方法和认知过程，使学生的知识基础、学习能力、思维方法在初中的基础上逐步提高和改善。例如在进行氧化还原反应教学之前，训练学生熟记并能很快标出化合物中各元素的化合价。同时适时补充以下内容：①离子化合物和共价化合物的形成；②化合价的定义；③化合价的确定方法；④元素的化合价与元素的原子结构的关系。让学生从本质上理解化合价，将化合价的升降与电子的得失建立联系。这样，氧化还原反应的教学得以顺利进行。

三、新课程下初高中化学教师教学方法的衔接

初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制，较多的采用灌输式的讲解方法。进入高中后，教师要抓住学生生理上从少年向青年转变，学习心理从“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上则应更多地采取启发式，启发学生主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容。为了能顺利地开展高一年级教学工作，我们认为教师应该做好以下几点：

1.通览教材、大纲 教师要熟悉初中、高中教材，要研究大纲中对各部分知识的要求情况。确定新学年开始的复习内容、及时订出复习计划，使得所复习的内容有利于高中化学的学习，有利于初、高中的衔接。

2.深入了解学生的实际

教师对高一新生的中考情况要进行认真分析，对中考中与高中学习密切相关的内容的掌握情况要心中有数，以便在复习中有的放矢。（中考试题《沂蒙晚报》有刊载）

3.利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养

充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《金属及其化合物》时，可结合生活中钢铁，合金等的常见运用，讲授《非金属及其化合物》时，可介绍有关环境污染及环境保护及我国的有关环境政策，等等。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中，学好化学必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。

4.自高一开始培养学生良好学习习惯、提升各种能力

良好习惯的养成可使学生受益终生，高一年级要注意学生阅读习惯，作业规范，实验规范等的教育和养成。能力的提高和培养是中学教学的根本目的，也是素质教育的核心思想，学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程，不同阶段、不同教学内容担负着培养不同能力的任务，教师应抓住各种机会对学生的能力进行培养。

5.指导高一新生建立高中化学错题集，准备红色笔，学会纠错究错。

四、新课程下初高中化学学生学习方法的衔接

初中生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年级教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习。学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中。

刚跨入高中阶段时，学生们都信心十足、求知欲旺盛，学习积极性和学业期望值很高, 都有把高中课程学好的愿望。但高中化学与初中化学相比，无论是对化学基础知识、学生学习能力、还是知识难易程度都存在着质的跨跃。这样，不可避免地造成许多学生不适应高中阶段的学习，而影响成绩的提高。同时高一新生由于心理发展的不成熟及初中化学教学“慢、细、少，且多次重复练习”的特点，学生学习的主动性不强，依赖性较大，往往记忆、模仿的能力较强，习惯以被动接受的方式获取知识，而理解的能力相对较弱，缺乏分析与解决问题能力，大多把课后学习等同于完成作业。而高中化学教学则要求学生通过课前自学预习、上课做笔记、课后自觉复习、独立完成作业、总结梳理评估来加深理解，通过内化使知识在自己脑海中生成并能使其活学活用。

每年高一我们都组织教师编写《高中化学学习方法指导》，并收录在年级印刷的《高中生活从这里开始》一书中。总结取得良好学习效果的基本经验是：1.先预习

带着问题去听课。2.勤提问

课内课外有许多问题要思考，不明白的多向老师同学请教。3.多看书

通过复习课本内容和参阅高质量相关教辅书进一步掌握所学知识。4.精做题

做题之前先看书，在看懂书中内容的前提下，再通过有针对性的实践练习来熟练细致掌握所学知识和技巧，不宜多“做”题，而应多“看”题。5.常总结

运用演绎、归纳、类比等方法总结所学内容，训练发散、收敛、整合思维的能力，学会把书看薄、把书看透，学会做学习总结笔记。

五、新课程下关注初高中学生心理衔接

由于高一新生在生理上的特殊时期，他们在学习时普遍存在下列现象：多数满足于过去的学习方式，在潜意识里乐观估计高中阶段的学习，对挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困难，便动摇了学习的信心。结果，经过一段时间的学习，感觉高中课程并不像初中那样简单易学，特别是理科，更显得枯燥、乏味、抽象；在做习题或实验时，他们常常感到茫然，不知从何下手，很多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑坡现象。

因此，教师此时要格外关注学生的心理衔接。帮助他们调节好心态，稳定好情绪，端正好学习态度。经常地给予学生鼓励性评价，增强学生自信心，建立平等、和谐的师生关系，使其尽快适应高中的学习。

总之，初高中化学的衔接不但是知识的衔接，教学方法的衔接，更是学习方法，学习心理以及能力培养的衔接，他们相辅相成，互为促进。在教学实践中，应重视其内在联系，综合考虑学生各方面的需要，使之尽快适应高中阶段化学的学习，并不断提高学习水平。

附：部分初高中化学教学衔接讲义材料 物质分类及其化学式书写

没有分类就没有学科，就无法进行科学研究。类别意识（分类思想）、正确地给物质分类是学好化学的第一步。不会分类，不知道物质的类别，就很难理性地认识物质和把握物质的组成、结构、物理性质、化学性质、存在、制法乃至用途等。

混合物中含有多种成分，即有几种不同微粒（分子），有几种不同的纯净物，所以混合物的熔、沸点并不固定。如空气、海水、合金等。

而纯净物的成分单一，可写出唯一的化学式（或分子式），具有固定的熔、沸点。如蒸馏水、氧气等。

纯净物分为单质、化合物。

（一）单质是仅由一种元素组成的纯净物。单质又分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。

1.常见的金属单质（按金属活动性由强到弱的顺序写）： 2.常见的非金属单质：

①气态非金属单质： ②固态非金属单质： ③液态非金属单质： 3.稀有气体单质（按核电荷数由小到大顺序写）：

（二）化合物

化合物种类繁多。化合物都是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，化合物又分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐、氢化物、金属碳化物、金属氮化物等等。

1.氧化物：组成元素含氧和另一种元素，大多数氧化物中氧元素为-2价，这类普通氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；还有一些复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）。（1）酸性氧化物—— 例如：（2）碱性氧化物—— 例如：（3）两性氧化物—— 例如： 规律：

2.酸：电离时产生的阳离子全部为H的化合物（电解质）。

形式上由氢元素和酸根组成，有无氧酸（如HCl、HF、H2S）和含氧酸（如H2SO4、HNO3、H2CO3）两类。又可分为一元酸、二元酸、三元酸等。

举例写出酸的分子式： 一元酸： 二元酸： 三元酸： 些金属元素可以形成含氧酸，如：

训练：常见的酸根名称与符号（请分类写）：

+（1）含卤素的有：（2）含N、P的有：（3）含S的有：（4）含C、Si的有：（5）含金属元素的有：

3.碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物（电解质）。

形式上由金属阳离子与OH组成。形如M(OH)n，NH3•H2O是一种独特的弱碱。又可分为一元碱、二元碱、三元碱。

举例写出下列碱的分子式：（1）活泼金属形成的强碱

易溶于水的强碱有： 微溶于水的强碱是： 氢氧化镁难溶于水，属于中强碱，分子式为：（2）难溶于水的弱碱：（3）易溶于水的弱碱是一水合氨：（4）两性氢氧化物，如：

4.盐：由金属（或铵根）阳离子与酸根阴离子组成的化合物。又分为正盐、酸式盐、碱式盐等等。

（1）正盐——酸碱完全中和生成的盐。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水；

盐酸盐中 难溶于水，硫酸盐中 难溶于水，常见的碳酸盐中难溶于水的白色沉淀有 ；易溶于水的银盐分子式。

再举例写出各6种正盐的化学式：

①钠盐： ②钾盐： ③铵盐： ④硝酸盐： ⑤硫酸盐： ⑥铝盐： ⑦盐酸盐： ⑧铜盐：（2）酸式盐——多元酸（二元或三元）与碱中和时，因碱量不足而使酸没有完全中和而得酸式盐，如（写化学式）：

①碳酸的酸式盐（碳酸氢盐）： ②硫酸的酸式盐（硫酸氢盐）：

--（3）碱式盐——多元碱与酸中和时，因酸的量不足而使碱部分中和而得碱式盐，如（写化学式）：

①碱式碳酸铜： ②碱式氯化镁： 5.氢化物——氢元素与另一种元素形成的化合物。

分为氢与非金属元素（H为+1价）和氢与活泼金属（H为-1价）两种情况。①卤素氢化物： ②O、S的氢化物： ③N、P的氢化物： ④C、Si的氢化物： ⑤Na、Ca的氢化物： 6.金属的碳化物、硫化物、磷化物等：

①二硫化亚铁： ②电石（碳化钙）： 化学反应的基本思想

从物质类别入手，视化合物的组成，着眼于化合物的生成与分解，可了解其化合反应思想和分解反应思想；化合物与化合物之间的反应除了可能发生氧化还原反应外，可以从大中和思想以及离子结合生成沉淀、气体或水等弱电解质看化合物之间的离子互换型反应。

1.化合反应——几种物质仅生成一种化合物。

化合物越稳定化合反应越容易。（1）生成氧化物的化合反应 非金属+O2→ 金属+O2→ S→SO2→SO3 C→CO→CO2→CO（2）生成氢化物的化合反应（3）生成酸的化合反应（4）生成碱的化合反应（5）生成盐的化合反应 ①无氧酸盐： ②含氧酸盐：

2.分解反应——一种化合物生成几种物质。

化合物越不稳定越容易分解；越稳定越难分解；必须电解。①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐

3.置换反应——“单质+化合物→另一种单质+另一种化合物”（1）活泼金属+酸（2）活泼金属+水

（3）较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液（4）H2、C等还原剂加热下与某些金属氧化物反应（5）铝热反应：Al+Fe3O4

（6）较活泼非金属置换较不活泼非金属 上述（5）和（6）高一即将学习。

4.复分解反应——两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，产物有更难溶或更难电离的物质生成或气体生成。(AB+CD=AD+CB)（1）酸+碱→盐+水（中和反应）练习：（2）酸性氧化物+碱溶液→盐+水 练习：（3）碱性氧化物+酸溶液→盐+水 练习： 酸溶液→盐+水 碱溶液→盐+水（4）酸式盐+碱溶液→（5）碱式盐+酸溶液→（6）盐+酸→新盐+新酸（7）盐+碱→新盐+新碱（8）盐+盐→新盐+新盐 科学训练园地

一、元素符号、离子符号、根、化合价、化学式的训练程序： 1.依次写出核电荷数1～18的各元素名称和符号： 2.写出+1价常见元素的元素符号：

3.①写出+1价阳离子的符号②写出+2价阳离子的符号③写出+3价阳离子的符号④写出-1价阴离子的符号⑤写出-2价阴离子的符号⑥写出-3价阴离子的符号

4.常见的包含有+

4、+

5、+

6、+7价的元素的阴离子（原子团）有哪些？标出正化合价的元素，观察比较这些正价元素是金属还是非金属？

5.列出变价金属，常见的有哪些？ 6.列出常见的多价非金属元素。

二、化学反应方程式训练

1.写出3个中和反应的化学方程式： 2.写出6个化合反应的化学方程式：

3.写出6个分解反应的化学方程式： 4.写出10个复分解反应的化学方程式：

5.写出8个置换反应的化学方程式： 6.写出有CO2生成的4个化学方程式：

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