化学第二单元空气氧气

第一篇：化学第二单元空气氧气

1第二单元空气氧气

一、空气

★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数

现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入集气瓶 反应原理：磷 + 氧气

消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶

【实验注意事项】：

（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。

（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）

（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致

测量结果偏低。

（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；

（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更

接近真实值。

【实验讨论】

若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：

（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小

（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大

（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大。

五、常考问题：

1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧

夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入

水；⑹烧杯内的水量不足。

2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧

瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？

答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；

铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。

4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？

答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把 应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。

3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防

4．保护空气

1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。2）空气污染

空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。3）空气污染物

固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）

臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮

氧化物在太阳光下产生的）

4）改善空气质量的措施：

煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

二、氧气(O2)

1．氧气的物理性质：

氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。

收集氧气的方法：

氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；

氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。★2．氧气的化学性质（1）氧气能供呼吸

（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）

物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体）

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3．氧气的制法 1）工业制法

方法1：分离液态空气

氮气

加压降温

空气

液氧

液态氧贮存于蓝色钢瓶中。

利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。方法2：膜分离技术

让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。

氧气的实验室制法详细步骤用高锰酸钾制取氧气）一.仪器(必备):

试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）

二.步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）

(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有

没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，甚至不漏气后才能进行实验。

(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)

三.装置：（组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反）

左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型（选择依据：反应物的状态、反应条件。）

右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法（选择标准：气体的密度、在水中的溶解性）

四.检验：

（1）怎样证明收集到的气体是氧气？

：用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。

（2）若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？

用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。

五.注意事项：

⑴制取前要检查装置气密性。

⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。

⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。

⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。⑺用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集。⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。

⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。

工业制氧气物理变化实验室制氧气化学变化

实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。

三、基本概念

1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是

常用的氧化剂。

4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。

5．缓慢氧化氧化反应进行得很慢，不易察觉。

物理变化

化合反应物质变化分解反应基本反应

化学变化置换反应

复分解反应

燃烧剧烈氧化爆炸自燃

缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。7．催化剂

在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？

（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率

（验证二氧化锰能改变化学反应速率）

（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）

（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）

第二篇：空气氧气检测

第一章练习

一、选择题（25分，每小题1分。只有一个正确选项）

（）

1、下列变化中，属于化学变化的是A．酒精燃烧 B．矿石粉碎 C．铁丝弯曲

（）

3、下列过程不会对空气造成污染的是

A．人和动物呼出的二氧化碳B．煤燃烧产生的烟雾

C．汽车尾气排放的烟雾D．石油化工厂排放的废气

（）

4、影响北京地区空气质量的气体污染物主要是

ACO2、O2、N2BSO2、NO2、COCN2、CO2、SO2DSO2、CO2、NO

2（）

5、2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。空气中引起

温室效应的主要气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸汽（）

6、下列物质中属于纯净物的是：A．清新的空气B．自来水C．部分结冰的蒸馏水D．雪碧（）

7、下列说法不正确的A 实验时，用剩的药品要放回原试剂瓶里，以免浪费

B 实验时，没有说明液体药品的用量，应取1-2毫升

C 给试管里液体加热时，试管要与桌面成45°角

D 用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

（）

8、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是

A.分别测定它们的密度B.将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C.观察颜色并闻它们的气味D.分别通入澄清的石灰水

（）9．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A．倾倒液体B.称量固体C.检验气密性D.加热液体（）10．检验氧气的方法是

Ａ．将带火星的木条伸入瓶中Ｂ．将带火星的木条接近瓶口

Ｃ．用燃烧的木条伸入瓶中Ｄ．将鼻子伸到瓶口闻一下气味

（）

11、被污染的空气会严重影响人体健康．下列物质中不会造成室内空气污染的是

Ａ．煤气管道泄露出来的气体物质Ｂ．阳台上花草光合作用放出的气体

Ｃ．装修材料释放出的甲醛、苯等物质Ｄ．石材释放出的放射性气体－氡

（）

12、下列不能作反应容器的是

D．汽油挥发（）

2、空气中体积分数约占78％的气体是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

（）

13、下列说法正确的是

A空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

C在通常状况下，无色、无味气体一定是空气D空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成（）

14、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有

A．稀有气体B．水蒸气C．二氧化碳D．二氧化硫

（）

15、2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应

能提供的物质是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水

（）

16、某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,该气体具备的性质

A.难溶于水,比空气轻B.难溶于水,比空气重 C.易溶于水,比空气轻D.易溶于水,比空气重

（）17．某学生用托盘天平称量药品时，错将砝码放在左盘，称量物放在右盘，平衡时砝码为10克，游码刻度为3.2克，则称量物的质量是A.10克B.6.8克C.13克D.13.2克

（）

18、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是A．木碳B．蜡烛C．铁丝D．红磷

（）

19、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷

（）20、汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气

体是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体

（）

21、催化剂在化学反应中所起的作用是

（A）加快化学反应的速率（B）改变化学反应的速率（C）使生成物的质量增加（D）减慢化学反应速率

（）

22、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，步骤有：①点燃酒精灯，给试管加热②将高锰酸钾

装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上③用排水法收集氧气④检查装置的气密性⑤熄灭酒精

灯⑥将导管移出水槽。正确的操作顺序是

A ①②③④⑤⑥B ④②①③⑤⑥C ②①④③⑥⑤D ④②①③⑥⑤

（）

23、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是

A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B.碳在氧气中燃烧时，发出红光，生成无气味的气体

C.红磷在氧气中燃烧时，生成一种白色烟雾 D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

（）

24、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

（）

25、空气在标准状况下的密度为1.29g/L，在A、B、C、D四种气体中，即能用排水法收集，又能

二、填空题（共30分，每空1分）

26（10分）2007年6月9日，“八国首脑会议”一致同意减少温室气体排放。请回答：

（1）请填写下图中的空白：

（2）在物质分类中空气属于。

（3）上图空气成分中：可以做保护气的是，能供给呼吸的是，温室气体是指。

（4）排放到空气中的气体污染物有、、。

27（6分）老师做铁丝在氧气中燃烧的实验时，将一段无锈铁丝绕成螺旋状，目的是在铁丝上放一根火柴目的是，实验前要在集气瓶底放，目的是。铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，该反应属

于反应。

28(6分)晓晴同学利用课余时间帮助老师整理化学实验室，发现有两组无标签试剂，请你参与鉴别：

（1）有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色气体，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据下图所示操

作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶，乙瓶，丙瓶。

甲

乙

丙

（2）有A、B两瓶失去标签的无色溶液，分别是水和双氧水。晓晴同学分别取少量于两支

试管中，在分别向两支试管中滴加被鉴别的无色溶液，若有冒气泡现象且使带火星木条复燃，则滴

加的原无色溶液是，若没有明显变化，则滴加的原无色溶液是。

29（4分）右图所示装置有洗气、储气、等用途，请回答下列问题。

（1）若用排空气法收集氧气，则从_____________端进氧气。

（2）若用排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，则从______端进氧气。

（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察_____________就知道氧气的输出速度。

30（4分）市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要

是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明

猜想是氮气。

三、实验题

31（10分）下图是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出仪器名称：①______②________③_______④______

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是，该反应的文字表达式是，该反应属于反应。采用装置B制取氧气时，发生反应的文字表达式是；

⑶收集氧气可以选择装置C，原因是_______________；

⑷若选用D装置收集氧气，验满氧气的方法是。

32（7分）某同学用下图粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水

反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活

塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通。白磷很容易自燃且燃烧产物与红磷燃烧产物

相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处。

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是，写出反应的文字表达式。

（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（过量）；

活塞先向移动。白磷燃烧的文字表达式：。

（3）反应结束恢复到室温后，活塞应停在cm处，据此可得出的结论是。

33.（6分）.研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是

他们探究的主要过程：

【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测

量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。

【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，此实验中B处最适宜采用的气体收集方法是：

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是。

【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉

是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的是否改变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）

【假设】

【实验方案】（2分）

34（2分）某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量（B、C装置中

大试管的容积为50毫升，注射器的活塞实验前停在25毫升处。容器内红磷足量）。

根据图示回答下列问题：

（1）用B装置实验，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧

结束, 移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹。可

观察到注射器的活塞最终停在______毫升处。

（2）用C装置实验，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结

束,试管冷却。可观察到活塞最终停在毫升处。

第三篇：九年级化学第二单元空气教案

空气

教学目标

1:认识空气的主要组成。

2:了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源,要防止空气污染。

3:认识什么是混合物、纯净物。教学过程: 一:空气是由什么组成的

思考:空气是一种单一的物质吗?

空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,所以科学家们经过了漫长岁月的研究,终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘,认识到空气并不是一种单一的物质。

18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质,我们怎样能证明空气确实的存在呢? 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中,但水不能进满集气瓶。

【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。【引入】空气确实存在,但空气的组成是比较复杂的。【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设。

例如:(1)将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟、雾的区别)(红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色,有浓厚的白烟,因为生成固体小颗粒)。

用文字表示磷在氧气中燃烧的式子:磷 + 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5（2)猜想把止水夹打开后会有什么现象?为什么?(打开弹簧夹后,烧杯中的水会进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。提示:误差产生的主要原因:蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性:气态不溶于水就会占据一定的空间)。

(3)为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,同学们可以用什么假设来说明呢(可以在剩余气体中放一只飞虫,飞虫不久会死亡)?追问:上述实验不仅知道N2不能维持生命,还可以知道N2的什么性质(难溶于水)?(4)通过实验现象分析,可以知道空气的主要成分吗?(空气组成中按体积计算氮气占78%);博学多才的氧气博士(氧气占21%);用途广大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家„稀有气体占0.94%‟;还有其它气体和杂质(占0.03%)

在实验基础上,归纳小结空气的成分,介绍混合物与纯净物的概念,介绍空气是一种宝贵的自然资源(氧气、氮气、稀有气体的用途

纯净物:只由一种物质组成。例:O2、CO2、P2O5

混和物:由二种或多种物质混和而成。例:空气,食盐水.,矿泉水。

在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题:(1)为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?(2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?(3)这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?(4)如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么? 空气是一种宝贵的资源

雷雨后,为什么空气格外新鲜?雷雨后,常会感到空气格外新鲜,这是什么原因呢?因为一场倾盆大雨,给空气洗了个“淋浴”,去掉了空气中的“流浪汉”——灰尘;另一方面,在闪电时,发生了一场奇妙的变化——空气中的氧气变成了臭氧。即:氧气臭氧。臭氧,顾名思义,有臭味,它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力,能漂白物质,能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清 保护空气 教材指出以氮气、氧气为主的空气,是长期以来自然界里各种变化所造成的。而且随着工业的发展,空气还有可能被污染。因此,要使学生用辩证的观点看待自然界里的变化,并了解防止空气污染、保护环境的重要意义。

随着现代工业的发展,若不同时开展环境保护建设,排放到空中的“杀手”——有害气体和烟尘,就会改变空气的成分,造成了对空气的污染,危害了人类和自然界万物的生长。因此,保护环境、防止空气受到污染,是一项千秋万代的大事。

空气是人类生命和生活不可缺少的物质。一个成年人,每天呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭,5天内不饮水,尚能生存,而断绝空气5min就会死亡。空气也是人们维持生活所必需的,每天做饭在燃料燃烧时都需要空气。

在环境科学中,对室内、车间、厂区空气的污染,称为空气污染,而对区域性空气污染,则称为大气污染。

人类从事生活和生产活动,向大气排放各种污染物,例如,煤燃烧产生的烟,石油化工厂排放的废气,汽车排气形成的烟雾等等。污染物超过了环境所能允许的极限,就会使大气的质量发生恶化,对人们的生活、健康、建筑物等直接或间接破坏或产生恶劣影响,这种现象称为大气污染。当前一些城市的大气污染日益严重,给人类造成很大的危害。因此,在发展工业的同时,一定要把大气污染的防治提到议事日程,采取措施,防止大气污染,保护环境,为人类生活提供清洁的空气。

空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量 讨论交流

1.请根据你们的经验讨论并判断,下列场所空气中二氧化碳含量的高低,并简要说明理由。(结论填在横线上,可填高于,低于或等于)a.正在上课的教室里______________ 操扬上;b.白天的森林里 ______________ 晚上的森林里;c.城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上;d.冬天的室内 ______________ 夏天的室内;e.地面上 ______________ 地窖里;f.枯物园里(室外)______________ 温室里。2.气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么? 3.你对防治空气污染有哪些建议?

课题2 氧气

教学目的: 1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。

2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。

3:了解化学性质、氧化剂的概念。

4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

重点:1:氧气的化学性质、化学变化

2:S、P、Al与02反应的现象

难点:1.氧气的化学性质。

2.氧化反应和氧化剂的概念。

教学过程:

【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少? 2.空气中最重要的气体是什么?

【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。

一:氧气的性质

【演示】展示一瓶氧气。

【讲述】氧气的物理性质。

1:氧气的物理性质:在通常状况下:(101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体,密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.,可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:(101千帕0 ℃):氧气:DO2=1.429g/L空气:D=1.293g/L氮气:DN2=1.25g/L

【讲述】通常状况和标准状况的区别。

【设问】我们知道了氧气的物理性质,氧气又能发生哪些化学反应呢? 2:氧气的化学性质

【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同)。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?

碳 + 氧气

二氧化碳 C + O2 点燃 CO2(发出白光,放出热量)

【演示】硫在氧气燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。

【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。

实验现象:①

硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;

② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③

生成一种有刺激性气味的气体.【板书】

硫 + 氧气

二氧化硫 S + O2 点燃 SO2(蓝紫色火焰,放出刺激性气体)

【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:铝在空气中加热,不能燃烧!,在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。

铝+ 氧气

三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3

与氧气反应的物质 与氧气反应的现象

表达式

实验2--2木条 带火星的木条复燃 碳 + 氧气

二氧化碳 C + O2 点燃 CO2

实验2--3硫磺 燃烧时发出蓝紫色火焰,有刺激性气味.。硫 + 氧气

二氧化硫 S + O2 点燃 SO2

实验2-1红磷 发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟 磷 + 氧气

五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5

实验2--4铝箔 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末。铝+ 氧气

三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3

学习和研究观察实验的方法。

变化前 变化中 变化后

1.有几种物质参加反应;2.物质的色、态、味等。1.反应条件(加热、点燃、催化剂等);2.现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。1.有几种物质生成;二:化学变化

复习物理变化,变化时,无新物质产生的变化。

化学变化:(化学反应)有新物质产生的变化。{铝燃烧,食物变质}

化学变化与物理变化的本质区别:有无新物质生成 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。

【提问】从反应前后各有多少种物质来分析,碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点?

【讨论】引导学生讨论,得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。

【讲解】讲解氧化反应的概念,适当说明氧化性的概念。

【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?

【讨论】引导学生讨论。

【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。

“氧气助燃”这种说法为什么是错误的? 我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。

燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。

缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。

由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:

【演示】白磷自燃。

【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?

【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧

在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铝箔变小

B.放出大量的热

C.发出耀眼的强光

D.生成白色固体

分析

化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。

课题3 制取氧气 教学目标: 1:掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

2:了解催化剂、催化作用的概念。

3:了解工业上制氧气的方法和原理。

重点:实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

难点:1.实验室制取氧气的反应原理。

2.催化剂和催化作用的概念。

教学过程:

【提问】1.氧气有哪些物理性质? 2.写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。

3.如何验证一瓶无色气体是氧气。

【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。

【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。

【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。

【讲述】实验室制取物质的原则和特点:原料便宜、操作简单、反应速度适中

【演示】用过氧化氢制取氧气

实验 现象 原因

用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 用带火星的木条很快熄灭

没有氧气放出

用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 用带火星的木条很快复燃

有氧气放出

往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ,再用带火星的木条伸入 用带火星的木条很快复燃

有氧气放出

表达式 2H2O2——2H2O +O2↑ 过氧化氢 水+氧气

在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时,有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行:(1)在试管口加1个带有干燥管的装置。

(2)在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。

在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中,只须加绿豆体积大的MnO2粉未,不要像书中图示那样多,否则反应会很剧烈,难以控制。

催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【讲述】根据实验室的条件,实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

【演示】展示高锰酸钾,将少量高锰酸钾溶于水,让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。

【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。

高锰酸钾

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

【提问】1.什么叫化合反应? 实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同 【讲述】分解反应的概念。

【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。

【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。

【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢?

【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。

【讨论】为什么试管口要稍向下一点?

【讲解】试管口要稍向下一点的原因。

【讨论】产生的氧气应怎样收集呢?排水集气法——氧气不易溶于水

向上排空气法——氧气密度比空气略大

【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。

【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集;密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。

步骤:1.连接装置。2.检验气密性。3.装药品(将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方:试管口略向下倾斜,原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部,使之炸裂。在试管口要塞一团棉花)。4.加热。5.收集氧气。(收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集,因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时,表明集气已满。用玻片在水下盖好,取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。)6.将导管移出水面。7.移开酒精灯,停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换,否则移去酒精灯后引起试管内气压减小,使水槽中的水在大气压强作用下进入试管,使试管炸裂。

用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花,说明其原因。氧气的性质

实验 现象 表达式

木炭在氧气中燃烧 发出白光,放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

【演示】木炭在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同)。

【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?

【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。

【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水,并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:

①细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。

【板书】铁 + 氧气

四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体)注意: 1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)

练习: 1.验证一瓶无色气体是氧气的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水 B.闻气体的气味

C.将带火星的木条插入瓶中 D.看气体的颜色

2:催化剂在经过化学反应后()A.质量减少B.质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D.质量不变且化学性质不变

第四篇：人教版九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》

课题二

氧 气

【教学目标】 【知识与能力】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【教学重点、难点及突破】 重点：

氧气的性质与用途。难点：

1.氧气的化学性质。

2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶）课时：二课时

第一课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课 复习提问：

（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？

过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、化学性质：

1.氧气的检验（教师演示）

氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）

（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳（CO2）③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

点燃四氧化三铁（Fe3O4）②文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）——→③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。提问：由学生讨论3分钟后回答： ①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）

②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）

④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）

⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）

演示实验（3）:蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

①空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

②在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）——→演示实验（4）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫（SO2）③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——→结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

小结：氧气的性质。

【小资料】常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

随堂练习：

1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是（）A、木炭

B、铁

C、蜡烛

D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是（）A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是()

A、木炭

B、蜡烛

C、磷

D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 作业：

1.课本P36页习题1~4。2.配套练习课题2氧气。板书设计：

一、氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）2.化学性质：

点燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧气（O2）——→

点燃四氧化三铁（FeO）（2）铁（Fe）+ 氧气（O2）——→3

4点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

教后记：

第二课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课 复习提问： 1.氧气的物理性质

2.碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。

3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

2.讲授新课

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系 讲解：氧化反应和化合反应的区别。

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）锌+盐酸→氯化锌+氢气

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

三、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。【小资料】

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

小结：略。随堂练习：

1．下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是（）A、铝＋氧气C、碱式碳酸铜

氧化铝

B、酒精＋氧气氧化铜＋水＋二氧化碳

D、石蜡＋氧气

水＋二氧化碳 水＋二氧化碳

2．下列说法正确的是（）

A、化合反应一定是氧化反应

B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应

D、化合反应一定只有一种生成物 3．下列说法正确的是（）A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应

D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应

4．在下列反应中，①碳+氧气

二氧化碳 ②汽油+氧气

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水

A、属于化合反应的是__________；

B、属于氧化反应的是__________；

C、既是氧化反应又是化合反的是____________；

D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________； E、是氧化反应但不是化合反应的是__________； F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。5．下列变化不属于缓慢氧化的是()

A、农家肥料的腐烂

B、植物的呼吸作用

C、金属的锈蚀

D、用蜡烛照明 6．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是()

A、食物腐败

B、白磷自燃

C、铁生锈

D、汽油遇火燃烧 作业： 板书设计：

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

三、氧气的用途 1．供给呼吸： 2．支持燃烧： 教后记：

第五篇：空气与氧气教案

八年级下册第三章《空气与生命》

第一节空气与氧气（第一课时）教学设计

博才实验学校吴凤珠

一、教学目标：

知识与技能：能说出空气的主要成分；了解组成空气的主要成分的体积分数

能了解氮气、稀有气体在生产、生活中的利用。

过程与方法：亲身经历探究实验的过程，学会用实验的方法确定物质的存在，并对实验结果的误差会作出分析。

情感、态度与价值观：培养认真观察、善于思考的科学态度，培养在科学知识面前实事求是、敢于质疑的科学精神，培养学生对科学史的兴趣。

教学重点：空气成分的鉴定。

教学难点：用实验证明空气中氧气的体积含量约为1/5。

二、教学过程：

引入：空气是我们人类和动植物生存不可缺少的物质，那么空气中有些什么成分供我们人类利用呢？我们该如何证明他们的存在呢？

新课：

（一）、空气的成分

1、水蒸气的存在：学生举例说明

2、二氧化碳的存在：

实验一——学生往澄清石灰水中吹气；

实验二——教师演示往石灰水中充气

学生分析实验现象，得出结论

3、氧气的存在：

实验一——木条在纯氧中燃烧

实验二——木条在空气中燃烧

学生分析实验现象，得出结论

4、拉瓦锡的实验：介绍装置、原理、现象、结论

瑞利的实验：氩气的发现

5、空气中氧气含量的测定：

教师演示：介绍书本上的装置、教师改进后的装置；实验；现象；结论；

讨论

6、科学家大量实验测得的空气成分及体积含量情况

（二）、空气的利用

1、氧气的利用：供给呼吸；助燃

2、氮气的利用：作保护气，用于灯泡、食品包装；制作化肥、炸药；作冷冻

剂

3、稀有气体的利用：作保护气，焊接金属；作电光源，闪光灯、霓虹灯；激

光技术；麻醉剂；氦气球

三、课堂小结

四、课堂练习

五、作业布置