九年级化学上册 第二单元氧气教案 蒋诗春（共5篇）

第一篇：九年级化学上册 第二单元氧气教案 蒋诗春

课题2 氧气

整体设计

教学目标 1.知识与技能

（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；

（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2.过程与方法

（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3.情感态度与价值观

（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；（2）知道化学反应的重要用途。教学重点

氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点

氧气的化学性质的掌握。课时分配1课时

教学方法 先学后教，边讲边练； 教具准备

氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

教学过程

导入新课

导入一假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6—7天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？

导入二演示：将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。推进新课

［展示］ 出示一瓶制好的氧气。（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想：氧气有味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 1.物理性质

通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化 ［分析］ 改变条件

氧气 → 液氧 → 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）［演示］ 实验2-2 现象：带火星的木条复燃 2.化学性质

能使带火星的木条复燃 ［提问］ 如何检验氧气？

［回答］ 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。［演示］ 实验2-3 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。［分析］ 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。硫+氧气点燃二氧化硫

［实验］木炭在氧气中燃烧

现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。碳+氧气点燃二氧化碳

［演示］ 实验2-4 现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？ 2.火柴起什么作用？

3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃烧消耗氧气。铁+氧气点燃四氧化三铁

［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。［提问］ 课本P35讨论部分。［回答］1.反应条件都是点燃。2.反应物中都有氧气。

3.都有新物质生成，所以都是化学反应。

4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］ 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［练习］判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气四氧化三铁

氯化锌+氢气

（2）锌+盐酸（3）氢气+氧气水

氢氧化铁（4）氢氧化亚铁+氧气+水(1)(3)(4)为化合反应。［分析］

上述实验中的①③④三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。［分析］ 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。［结论］ 氧气具有氧化性。

［分析］ 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

［课堂练习］ 1.氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（）

A.不易溶于水

B.能用于动植物的呼吸 C.具有可燃性

D.具有氧化性 2.下列说法中正确的是（）

A.由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺 B.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 C.人的衰老过程是缓慢氧化过程

D.人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好 3.在下列变化中：

氢氧化钙 A.氧化钙+水氢气+氧气 B.水气五氧化二磷 C.磷+氧水+二氧化碳 D.石蜡+氧气（1）属于化合反应的是_________________。

(2)属于氧化反应的是______________。

(3)既属于氧化反应又属于化合反应的是______________。4.下列变化不属于缓慢氧化的是（）

A.植物呼吸

B.食物腐烂 C.铁生锈

D.硫燃烧 答案：1.C 2.C 3.(1)AC(2)CD(3)C 4.D ［课堂小结］本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。板书设计

课题2 氧气

通常状况下,无色无味气体物理性质密度略大于空气不易溶于水有三态变化氧气硫氧气点燃二氧化硫点燃化学性质二氧化碳碳氧气点燃铁氧气四氧化三铁

,又是氧化反应既是化合反应布置作业

1.上册课本P36习题 1、2、3、4 2.氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化

B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味的气体产生 C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、火箭燃料 D.用带火星的木条可以检验氧气

3.下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.氧化汞加热加热汞+氧气

五氧化二磷 B.红磷+氧气碳酸钙+水 C.氢氧化钙+二氧化碳D.蜡+氧气二氧化碳+水

4.装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上述实验证明氧气具有的性质是什么？________________。

答案：2.D 3.B 4.氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大

第二篇：人教版九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》

课题二

氧 气

【教学目标】 【知识与能力】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【教学重点、难点及突破】 重点：

氧气的性质与用途。难点：

1.氧气的化学性质。

2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶）课时：二课时

第一课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课 复习提问：

（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？

过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、化学性质：

1.氧气的检验（教师演示）

氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）

（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳（CO2）③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

点燃四氧化三铁（Fe3O4）②文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）——→③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。提问：由学生讨论3分钟后回答： ①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）

②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）

④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）

⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）

演示实验（3）:蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

①空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

②在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）——→演示实验（4）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫（SO2）③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——→结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

小结：氧气的性质。

【小资料】常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

随堂练习：

1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是（）A、木炭

B、铁

C、蜡烛

D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（）A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是（）A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是()

A、木炭

B、蜡烛

C、磷

D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 作业：

1.课本P36页习题1~4。2.配套练习课题2氧气。板书设计：

一、氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）2.化学性质：

点燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧气（O2）——→

点燃四氧化三铁（FeO）（2）铁（Fe）+ 氧气（O2）——→3

4点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

教后记：

第二课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课 复习提问： 1.氧气的物理性质

2.碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。

3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点？ 【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

2.讲授新课

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系 讲解：氧化反应和化合反应的区别。

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）锌+盐酸→氯化锌+氢气

点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蜡+ 氧气（O2）——→

点燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧气（O2）——→过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

三、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。【小资料】

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

小结：略。随堂练习：

1．下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是（）A、铝＋氧气C、碱式碳酸铜

氧化铝

B、酒精＋氧气氧化铜＋水＋二氧化碳

D、石蜡＋氧气

水＋二氧化碳 水＋二氧化碳

2．下列说法正确的是（）

A、化合反应一定是氧化反应

B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应

D、化合反应一定只有一种生成物 3．下列说法正确的是（）A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应

D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应

4．在下列反应中，①碳+氧气

二氧化碳 ②汽油+氧气

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水

A、属于化合反应的是__________；

B、属于氧化反应的是__________；

C、既是氧化反应又是化合反的是____________；

D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________； E、是氧化反应但不是化合反应的是__________； F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。5．下列变化不属于缓慢氧化的是()

A、农家肥料的腐烂

B、植物的呼吸作用

C、金属的锈蚀

D、用蜡烛照明 6．下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是()

A、食物腐败

B、白磷自燃

C、铁生锈

D、汽油遇火燃烧 作业： 板书设计：

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。②特点：多变一。③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）3.化合反应和氧化反应的区别与联系

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

三、氧气的用途 1．供给呼吸： 2．支持燃烧： 教后记：

第三篇：九年级化学上册 第二单元 课题3《制取氧气》练习

第二单元 课题3《制取氧气》练习1（无答案）

课堂巩固练习

1．下列物质中含有氧气的是（）。

A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁

2．下列变化中属于分解反应的是（）。

A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

C．蜡烛燃烧D．硫燃烧

3．检验氧气的方法是（）。

A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平

称量

4．工业上制取大量氧气的方法是（）。

A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰

5．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。

A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加

C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率

6、收集氧气常采用的方法是（）

A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、向上排空气法或排水法

7、实验室常用和混合的方法制取氧气，或用加热和的混合物制取氧气，或用加热的方法制取氧

气，请写出这三

个反应的文字表达

式、、。

课后练习：指导手册上的相关练习

预习作业：

1、用加热高锰酸钾的方法制氧气所需的仪器

有；

2、用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，试管口应，防

止；

在试管口应放，防止。

实验结束时，应

先，再。

3、用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验步骤为：

第四篇：人教版九年级上册化学 第二单元 课题2 《氧气》说课稿

《氧气》说课稿

今天我说课内容是人教版化学九年级上册第二单元，课题为《氧气》。下面我将从教材分析、学情与学法分析及教法分析等几个方面对本课设计进行说明。

一、教材分析 1 教材的地位和作用

本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由简单到复杂的认识规律。氧气的学习可以使学生在以后学习探索别的物质时，会遵循一个合理的顺序，使观察和描述全面、准确。为后面相关物质的性质奠定基础。教材内容分析(1)教学内容

本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应两种基本化学类型两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化合反应的基本概念。

第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、木炭、铁几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

第二部分通过实验和讨论归纳，学习化学反应中的一些常见类型:化合反应、氧化反应。为了和通常的燃烧对比，教材还介绍了缓慢氧化。（2）教学目标

知识与技能目标：

①认识氧气的主要物理性质；通过实验探究归纳氧气的化学性质，掌握实验现象的描述方法以及相关反应的文字表达式； ②认识化合反应、氧化反应； 过程与方法目标：

① 学会对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息； ②学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法； 情感、态度和价值观目标：

①培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；

②逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点；（3）教材的重点和难点

重点：氧气的化学性质，化合反应、氧化反应的概念；

难点：①培养学生观察、思维、分析能力；

②培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。（4）教学用具：

多媒体课件、氧气、木条、硫磺、木炭、铁丝、细沙、澄清石灰水、燃烧匙、火柴、镊子。

二、学情分析 学生已具备认知基础：学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。学生已具备的技能基础：通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。在本课题中，有较多的实验，这可以激发学生浓厚的学习兴趣，同时也可以使学生进一步了解和认识更多仪器，并学习仪器的规范操作。

三、教法分析

1运用多媒体课件

展示氧气应用图片，让学生感受到氧气的存在，从思想上意识到化学与生活的关系，激发学生的学习兴趣，明确本节课学习内容，同时也为氧气物理性质的学习奠定了基础。

2实验法

本课题的重点是氧气化学性质及化合反应、氧化反应的概念，而这些知识的获得主要是通过实验、观察、思考、分析。教学过程中突出实验环节，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察能力和分析综合能力。

3讨论、归纳法

结合实验引导学生从生成物和反应物的角度，进一步加深对化学反应的认识。让学生从不同的侧面来分析反应类型：化合反应和氧化反应。

四、学法分析

根据以上教法及学生实际，本节课主要采用的学法为：

1运用逻辑思维分析氧气的物理性质。锻炼学生观察、描述实验的能力，使学生学会认识物质物理性质的方法。

2教师演示实验，学生观察、描述、记录实验现象，在教师指导下书写化学变化的文字表达式。锻炼学生的观察能力和分析综合能力。

3根据实验结果在教师的引导下归纳出化合反应和氧化反应的概念，沿着 “实验---推理---归纳”的思维途径，使学生积极参与获取知识。

五、教学过程分析情景设置

课件展示氧气的应用图片并请同学谈谈有关氧气应用问题。设疑：氧气的用途与氧气的性质有什么关系？这样引入既明确了本节课的内容，也激发了学生的学习兴趣，使学生认识到化学与生活的关系。在学生的思想上已经意识到物质的性质和用途之间有一定的相互关系。探索新知

（1）介绍氧气的物理性质时要注意联系生活实际，有关氧气不易溶于水的事实，可列举水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气，说明氧气在水中能溶解一些；同时要让学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面，这有助于今后的学习。

（2）对于氧气的化学性质必须通过观察实验来完成。通过对比物质在空气中和氧气中燃烧的不同现象，引导学生分析这是为什么。同样都是与氧气发生反应，但由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度不同。因此在进行【实验2—2】时，可激发学生思考为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中，木条复燃了。以小组讨论的形式分析问题，得出燃烧现象与氧气浓度的关系。

（3）在观察硫、铁与氧气反应的实验时，首先要引导学生观察这些物质在空气中常温下有没有变化；点燃（或加热）后再观察它们在空气中能否持续燃烧，以此强调反应条件的重要性；观察它们在空气和纯氧气中的燃烧现象，对比分析，知道反应物浓度与反应现象的关系；还要观察生成物的色、态、味（或检验生成物）。在实验过程中，把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来，在书写时可以把有关的元素符号、化学式注在相应的名称下面，提前记忆，分散教学难点。通过以上一系列的有目的的思维性观察，是培养学生观察能力和实事求是的科学态度。

（4）化合反应和氧化反应的教学可从对几个实验的分析引出。采用学生讨论的形式引导学生从生成物和反应物两个不同的侧面来描述反应类型，加深对化学反应的认识。演示实验中物质与氧气的反应都比较剧烈，但氧化反应并非都是剧烈的，可列举食物的腐烂、铁生锈等生活中常见的例子，引出缓慢氧化的概念。（5）本课题可以丰富的联系实际的内容，应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的问题联系起来考虑并提出问题。让学生明白化学反应对人类生活和发展起着重要作用，体现出“性质决定用途，用途体现性质”的逻辑规律。

3.小结

以实验为环节引导学生对实验进行观察、思考、分析、讨论，总结出氧气的化学性质；学习化学反应中的常见类型：化合反应和氧化反应。最后根据板书对本课时主要内容进行小结。

六、板书分析

板书设计应简洁明了、体现重点。氧气的物理性质

① 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

② 标准状况下，氧气的密度大于空气的密度。

③ 不易溶于水。

④ 101kp,-183°C,淡蓝色液体。101kp,-218°C淡蓝色雪花状固体。氧气的化学性质

(1)化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

特点：“多变一”A+B

(2)氧化反应：物质跟氧发生的反应

七、作业分析 课后习题

第五篇：化学第二单元空气氧气

1第二单元空气氧气

一、空气

★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数

现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入集气瓶 反应原理：磷 + 氧气

消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶

【实验注意事项】：

（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。

（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）

（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致

测量结果偏低。

（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；

（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更

接近真实值。

【实验讨论】

若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：

（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小

（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大

（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大。

五、常考问题：

1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧

夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入

水；⑹烧杯内的水量不足。

2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧

瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？

答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；

铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。

4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？

答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把 应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。

3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防

4．保护空气

1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。2）空气污染

空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。3）空气污染物

固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）

臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮

氧化物在太阳光下产生的）

4）改善空气质量的措施：

煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

二、氧气(O2)

1．氧气的物理性质：

氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。

收集氧气的方法：

氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；

氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。★2．氧气的化学性质（1）氧气能供呼吸

（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）

物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体）

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3．氧气的制法 1）工业制法

方法1：分离液态空气

氮气

加压降温

空气

液氧

液态氧贮存于蓝色钢瓶中。

利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。方法2：膜分离技术

让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。

氧气的实验室制法详细步骤用高锰酸钾制取氧气）一.仪器(必备):

试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）

二.步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）

(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有

没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，甚至不漏气后才能进行实验。

(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)

三.装置：（组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反）

左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型（选择依据：反应物的状态、反应条件。）

右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法（选择标准：气体的密度、在水中的溶解性）

四.检验：

（1）怎样证明收集到的气体是氧气？

：用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。

（2）若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？

用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。

五.注意事项：

⑴制取前要检查装置气密性。

⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。

⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。

⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。⑺用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集。⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。

⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。

工业制氧气物理变化实验室制氧气化学变化

实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。

三、基本概念

1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是

常用的氧化剂。

4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。

5．缓慢氧化氧化反应进行得很慢，不易察觉。

物理变化

化合反应物质变化分解反应基本反应

化学变化置换反应

复分解反应

燃烧剧烈氧化爆炸自燃

缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。7．催化剂

在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？

（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率

（验证二氧化锰能改变化学反应速率）

（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）

（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）