第一篇：九年级化学第二单元空气教案
空气
教学目标
1:认识空气的主要组成。
2:了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源,要防止空气污染。
3:认识什么是混合物、纯净物。教学过程: 一:空气是由什么组成的
思考:空气是一种单一的物质吗?
空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,所以科学家们经过了漫长岁月的研究,终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘,认识到空气并不是一种单一的物质。
18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质,我们怎样能证明空气确实的存在呢? 【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中,但水不能进满集气瓶。
【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。【引入】空气确实存在,但空气的组成是比较复杂的。【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设。
例如:(1)将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟、雾的区别)(红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色,有浓厚的白烟,因为生成固体小颗粒)。
用文字表示磷在氧气中燃烧的式子:磷 + 氧气
五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5（2)猜想把止水夹打开后会有什么现象?为什么?(打开弹簧夹后,烧杯中的水会进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。提示:误差产生的主要原因:蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性:气态不溶于水就会占据一定的空间)。
(3)为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢?若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体,同学们可以用什么假设来说明呢(可以在剩余气体中放一只飞虫,飞虫不久会死亡)?追问:上述实验不仅知道N2不能维持生命,还可以知道N2的什么性质(难溶于水)?(4)通过实验现象分析,可以知道空气的主要成分吗?(空气组成中按体积计算氮气占78%);博学多才的氧气博士(氧气占21%);用途广大的二氧化碳教授(二氧化碳占0.03%);沉默寡言的惰性世家„稀有气体占0.94%‟;还有其它气体和杂质(占0.03%)
在实验基础上,归纳小结空气的成分,介绍混合物与纯净物的概念,介绍空气是一种宝贵的自然资源(氧气、氮气、稀有气体的用途
纯净物:只由一种物质组成。例:O2、CO2、P2O5
混和物:由二种或多种物质混和而成。例:空气,食盐水.,矿泉水。
在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题:(1)为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?(2)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?(3)这什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?(4)如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?为什么? 空气是一种宝贵的资源
雷雨后,为什么空气格外新鲜?雷雨后,常会感到空气格外新鲜,这是什么原因呢?因为一场倾盆大雨,给空气洗了个“淋浴”,去掉了空气中的“流浪汉”——灰尘;另一方面,在闪电时,发生了一场奇妙的变化——空气中的氧气变成了臭氧。即:氧气臭氧。臭氧,顾名思义,有臭味,它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力,能漂白物质,能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清 保护空气 教材指出以氮气、氧气为主的空气,是长期以来自然界里各种变化所造成的。而且随着工业的发展,空气还有可能被污染。因此,要使学生用辩证的观点看待自然界里的变化,并了解防止空气污染、保护环境的重要意义。
随着现代工业的发展,若不同时开展环境保护建设,排放到空中的“杀手”——有害气体和烟尘,就会改变空气的成分,造成了对空气的污染,危害了人类和自然界万物的生长。因此,保护环境、防止空气受到污染,是一项千秋万代的大事。
空气是人类生命和生活不可缺少的物质。一个成年人,每天呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭,5天内不饮水,尚能生存,而断绝空气5min就会死亡。空气也是人们维持生活所必需的,每天做饭在燃料燃烧时都需要空气。
在环境科学中,对室内、车间、厂区空气的污染,称为空气污染,而对区域性空气污染,则称为大气污染。
人类从事生活和生产活动,向大气排放各种污染物,例如,煤燃烧产生的烟,石油化工厂排放的废气,汽车排气形成的烟雾等等。污染物超过了环境所能允许的极限,就会使大气的质量发生恶化,对人们的生活、健康、建筑物等直接或间接破坏或产生恶劣影响,这种现象称为大气污染。当前一些城市的大气污染日益严重,给人类造成很大的危害。因此,在发展工业的同时,一定要把大气污染的防治提到议事日程,采取措施,防止大气污染,保护环境,为人类生活提供清洁的空气。
空气的污染和防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量 讨论交流
1.请根据你们的经验讨论并判断,下列场所空气中二氧化碳含量的高低,并简要说明理由。(结论填在横线上,可填高于,低于或等于)a.正在上课的教室里______________ 操扬上;b.白天的森林里 ______________ 晚上的森林里;c.城市繁忙的街道上______________ 农村清净的田野上;d.冬天的室内 ______________ 夏天的室内;e.地面上 ______________ 地窖里;f.枯物园里(室外)______________ 温室里。2.气质量的好坏,直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗?为什么? 3.你对防治空气污染有哪些建议?
课题2 氧气
教学目的: 1:了解02的性质、用途,以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。
2:研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。
3:了解化学性质、氧化剂的概念。
4:了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系 在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力,要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
重点:1:氧气的化学性质、化学变化
2:S、P、Al与02反应的现象
难点:1.氧气的化学性质。
2.氧化反应和氧化剂的概念。
教学过程:
【提问】1.空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少? 2.空气中最重要的气体是什么?
【引入】氧气是一种非常重要的气体,我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。
一:氧气的性质
【演示】展示一瓶氧气。
【讲述】氧气的物理性质。
1:氧气的物理性质:在通常状况下:(101千帕 室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体,密度:D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化: 101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.,可固化: 101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:(101千帕0 ℃):氧气:DO2=1.429g/L空气:D=1.293g/L氮气:DN2=1.25g/L
【讲述】通常状况和标准状况的区别。
【设问】我们知道了氧气的物理性质,氧气又能发生哪些化学反应呢? 2:氧气的化学性质
【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同)。
【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?
碳 + 氧气
二氧化碳 C + O2 点燃 CO2(发出白光,放出热量)
【演示】硫在氧气燃烧的实验(一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同)。
【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。
实验现象:①
硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰;
② 在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰.③
生成一种有刺激性气味的气体.【板书】
硫 + 氧气
二氧化硫 S + O2 点燃 SO2(蓝紫色火焰,放出刺激性气体)
【演示】铝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)
并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:铝在空气中加热,不能燃烧!,在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。
铝+ 氧气
三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3
与氧气反应的物质 与氧气反应的现象
表达式
实验2--2木条 带火星的木条复燃 碳 + 氧气
二氧化碳 C + O2 点燃 CO2
实验2--3硫磺 燃烧时发出蓝紫色火焰,有刺激性气味.。硫 + 氧气
二氧化硫 S + O2 点燃 SO2
实验2-1红磷 发出明亮的黄色火焰(在空气中发出微弱的黄色火焰)有大量白烟 磷 + 氧气
五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5
实验2--4铝箔 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末。铝+ 氧气
三氧化二铝 2Al+3O2点燃 Al2O3
学习和研究观察实验的方法。
变化前 变化中 变化后
1.有几种物质参加反应;2.物质的色、态、味等。1.反应条件(加热、点燃、催化剂等);2.现象(发光、放热、生成沉淀或气体等)。1.有几种物质生成;二:化学变化
复习物理变化,变化时,无新物质产生的变化。
化学变化:(化学反应)有新物质产生的变化。{铝燃烧,食物变质}
化学变化与物理变化的本质区别:有无新物质生成 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
【提问】从反应前后各有多少种物质来分析,碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点?
【讨论】引导学生讨论,得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。
化合反应:两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
氧化反应:物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性,是一种常见的氧化剂。
【讲解】讲解氧化反应的概念,适当说明氧化性的概念。
【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
【讨论】引导学生讨论。
【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。
“氧气助燃”这种说法为什么是错误的? 我们可做如下的实验,把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃,同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺,氢气供应不足,燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题,即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题,都不能从表面的现象来看。
燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【提问】生活中有许多燃烧现象,你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗?
【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃,用电子打火点烟、钻木取火等。
缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,虽也有放热过程,但很不容易察觉,这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【讲述】在生活中,缓慢氧化的例子很多,如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等,都包含有缓慢氧化的过程。
由于缓慢氧化的速度很慢,故不易观察其现象,但借助以下实验可以证明其发生的事实:
【演示】白磷自燃。
【提问】从燃烧的条件分析,白磷为什么可以燃烧?
【讲解】白磷的着火点较低,只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量,而这些热量又不能及时散失,就会积聚造成温度升高,达到白磷着火点时,会自发燃烧
在铝箔燃烧实验中,最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铝箔变小
B.放出大量的热
C.发出耀眼的强光
D.生成白色固体
分析
化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象,可以帮助判断化学变化是否发生,但不能说明化学变化一定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝,是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。
课题3 制取氧气 教学目标: 1:掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2:了解催化剂、催化作用的概念。
3:了解工业上制氧气的方法和原理。
重点:实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
难点:1.实验室制取氧气的反应原理。
2.催化剂和催化作用的概念。
教学过程:
【提问】1.氧气有哪些物理性质? 2.写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。
3.如何验证一瓶无色气体是氧气。
【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。
【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。
【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。
【讲述】实验室制取物质的原则和特点:原料便宜、操作简单、反应速度适中
【演示】用过氧化氢制取氧气
实验 现象 原因
用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 用带火星的木条很快熄灭
没有氧气放出
用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 用带火星的木条很快复燃
有氧气放出
往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2 ,再用带火星的木条伸入 用带火星的木条很快复燃
有氧气放出
表达式 2H2O2——2H2O +O2↑ 过氧化氢 水+氧气
在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时,有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行:(1)在试管口加1个带有干燥管的装置。
(2)在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。
在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中,只须加绿豆体积大的MnO2粉未,不要像书中图示那样多,否则反应会很剧烈,难以控制。
催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【讲述】根据实验室的条件,实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
【演示】展示高锰酸钾,将少量高锰酸钾溶于水,让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。
【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【提问】1.什么叫化合反应? 实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同 【讲述】分解反应的概念。
【板书】分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。
【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢?
【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。
【讨论】为什么试管口要稍向下一点?
【讲解】试管口要稍向下一点的原因。
【讨论】产生的氧气应怎样收集呢?排水集气法——氧气不易溶于水
向上排空气法——氧气密度比空气略大
【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。
【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集;密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。
步骤:1.连接装置。2.检验气密性。3.装药品(将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方:试管口略向下倾斜,原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部,使之炸裂。在试管口要塞一团棉花)。4.加热。5.收集氧气。(收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集,因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时,表明集气已满。用玻片在水下盖好,取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。)6.将导管移出水面。7.移开酒精灯,停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换,否则移去酒精灯后引起试管内气压减小,使水槽中的水在大气压强作用下进入试管,使试管炸裂。
用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花,说明其原因。氧气的性质
实验 现象 表达式
木炭在氧气中燃烧 发出白光,放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
【演示】木炭在氧气燃烧的实验,燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水(一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同)。
【提问】为什么澄清的石灰水会变浑?
【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。
【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验(一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水,并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态)。实验现象:
①细铁丝在空气中加热至变红,不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。
【板书】铁 + 氧气
四氧化三铁 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4(剧烈燃烧,火光四射,生成黑色固体)注意: 1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用)2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)
练习: 1.验证一瓶无色气体是氧气的方法是()A.向瓶中加澄清的石灰水 B.闻气体的气味
C.将带火星的木条插入瓶中 D.看气体的颜色
2:催化剂在经过化学反应后()A.质量减少B.质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D.质量不变且化学性质不变
第二篇：化学第二单元空气氧气
1第二单元空气氧气
一、空气
★2．探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。
【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数
现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入集气瓶 反应原理：磷 + 氧气
消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶
【实验注意事项】：
（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。
（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）
（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致
测量结果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；
（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更
接近真实值。
【实验讨论】
若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：
（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小
（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大
（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大。
五、常考问题：
1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：⑴装置的气密性不好； ⑵红磷的量不足； ⑶装置没冷却到室温就打开弹簧
夹；⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧 ；⑸导管内没有事先注入
水；⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧
瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？
答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；
铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？
答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把 应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。
3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防
4．保护空气
1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。2）空气污染
空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。3）空气污染物
固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）
臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮
氧化物在太阳光下产生的）
4）改善空气质量的措施：
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
二、氧气(O2)
1．氧气的物理性质：
氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。
收集氧气的方法：
氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。★2．氧气的化学性质（1）氧气能供呼吸
（2）氧气能支持燃烧（注意氧气不可燃，不能做燃料）
物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体）
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3．氧气的制法 1）工业制法
方法1：分离液态空气
氮气
加压降温
空气
液氧
液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。方法2：膜分离技术
让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。
氧气的实验室制法详细步骤用高锰酸钾制取氧气）一.仪器(必备):
试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）
二.步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）
(1)检查装置的密封性。把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有
没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气(为什么?因为手握试管时，试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大，如果装置不漏气，则气体会从导管口冒出，产生气泡)；如果没有气泡冒出要仔细找明原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，甚至不漏气后才能进行实验。
(2)检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
(3)将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(4)给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
(5)导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集(为什么?会有一些空气存在，若立即收集，会导致所收集的氧气不纯)，当气泡连续地并比较均匀的放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气。(6)停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。(如果酒精灯先熄灭会造成什么后果?会导致水槽中的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。)
三.装置：（组装顺序：自下向上，自左向右；拆卸顺序与其相反）
左：发生装置：类型：①固液混合常温型、②固体加热型（选择依据：反应物的状态、反应条件。）
右：收集装置：方法：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法（选择标准：气体的密度、在水中的溶解性）
四.检验：
（1）怎样证明收集到的气体是氧气？
：用一根带火星的木条伸入瓶内，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内是氧气；若不复燃，说明瓶内是其它气体。
（2）若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？
用一根带火星的木条接近瓶口，看它是否复燃。若复燃，说明瓶内的氧气已满；若不复燃，说明瓶内的氧气还不满。
五.注意事项：
⑴制取前要检查装置气密性。
⑵加热药品时，要让药品在试管底部均匀受热。⑶加热固体药品时，试管口要略向下倾斜。⑷铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处。
⑸试管内的导管不可以留得太长，稍微伸出胶塞即可。
⑹加热时要对试管预热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。⑺用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集。⑻用向上排空气法收集气体时，应将导管口放在集气瓶底部。⑼停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。⑽用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团小棉花。
⑾收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌面上。
工业制氧气物理变化实验室制氧气化学变化
实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。
三、基本概念
1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是
常用的氧化剂。
4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。
5．缓慢氧化氧化反应进行得很慢，不易察觉。
物理变化
化合反应物质变化分解反应基本反应
化学变化置换反应
复分解反应
燃烧剧烈氧化爆炸自燃
缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。
物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。7．催化剂
在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？
（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率
（验证二氧化锰能改变化学反应速率）
（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）
（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）
第三篇：九年级化学空气教案2
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
教学目的：
1、了解空气的组成及各成分的用途。
2、对空气的污染和防止污染有大致的印象。
3、通过空气成分的实验，培养学生实事求是的科学态度。教学重点：
1、通过实验判断空气组成
2、空气污染的严重危害，并借以培养学生的环保意识。
3、培养学生对观察与分析能力
教学过程：［引入］：向同学们展示一个“空”的烧杯，并发问：（１）烧杯中有没有东西？
（２）有什么东西（或物质）？
（采用渐进式发问）（３）空气有什么用？
［设问］：空气即然这么有用，那么同学们知不知道空气的组成是否单一？
一、空气是由什么组成的
［介绍］：1775年法国化学家拉瓦锡将天平引入实验，并严格遵守实验事实摆脱错误的燃素说的干扰，借鉴普列斯特里制取氧气的实验方法设计了著名的研究空气成份的实验。并于1777年提出了空气是由一种可以助燃的有助于生命呼吸的气体（氧气）和不助燃的无助于生命的气体（氮气）组成的混合物。并分别命名为“氧气”，“氮气” 拉瓦锡实验（学生阅读课本P22）
［书写］拉瓦锡实验的两个文字表达式并标上有关物质的物理性质
［引入］：仿照这个著名实验的原理，我们做下面的实验，分析空气的组成情况。［演示实验］：课本P23中图2-3（1）点燃燃烧匙内的红磷（燃烧匙内铺垫石棉纸）。（２）点燃后立即伸入瓶内并把塞子塞紧。（3）当反应结束后，打开止水夹。（4）用燃着的火柴伸入瓶内检验剩余气体。
［分析］：
1、由红磷的燃烧——空气中有支持燃烧的气体。
2、红磷熄灭了，水只上升了1/5体积——空气中约1/5体积是支持燃烧的气体。还有4/5体积是不能支持燃烧的气体。
3、如果水位没上升到1/5体积，可能原因是什么？（看课本P23的讨论题）
4、红磷熄灭，说明余下气体有哪些重要的性质？（看课本P25的讨论题）
［书写］红磷燃烧的文字表达式及有关化学式、有关物质的物理性质 ［板书］：空气的成分按体积计算： 氮气（N2）78％；氧气（O2）21％； 稀有气体0.94％;二氧化碳（CO2）0.03％；其它气体和杂质0.03％。
［了解］：纯净物----由一种成分所组成，只有一个化学式。
混合物----由不同种成分所组成，有多个化学式，互相之间没有发生化学变化，保持各自的性质。
［实验］：硫粉和铁粉的混合、分离实验
［总结］：没有绝对纯净的物质，所含杂质不影响这种物质的化学性质时，就认为是纯净的。最纯的物质是高纯硅---99.999999999% ［判断］：以下物质哪些是纯净物，哪些是混合物？ 氧气、氮气、二氧化碳、空气、水、自来水 ［练习］：如何检验空气中有水和二氧化碳 ［作业］：
［复习］：上节课的几个重要知识点
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途（性质决定）
1）助燃性----炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产等 2）支持呼吸----潜水、登山、医疗救护等
2、氮气的物理性质----完成课本P25表格 氮气的化学性质----不活泼
氮气的用途----做保护气、制硝酸和氮肥。。。
3、体的物理性质和化学性质 稀有气体的用途-----课本P26
三、保护空气
1、空气污染的污染源--有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和烟尘
2、如何减少空气污染----植树造林，不乱砍滥伐；减少矿物燃料的燃烧，使用新能源
3、污染物的来源----工厂的废气和汽车的尾气 ［讨论］：课本P26的讨论题 ［练习］：《龙门新学案》 ［作业］：
1、写篇小论文
第四篇：九年级化学2.1空气教案（最终版）
[九年级化学2.1空气教案]知识点：1.了解拉瓦锡对空气成分的研究方法，培养科学的态度与方法，九年级化学2.1空气教案。学习拉瓦锡不迷信权威，不迷信书本的精神。2.了解空气的组成，了解空气中各成分的体积分数。3.了解纯净物和混合物的概念，能区分典型的纯净物与混合物。4.了解空气中氮气、稀有气体等成分的重要用途。5.了解空气污染的成因，增强保护空气的意识。课文详解
一、拉瓦锡的研究。背景资料为解释燃烧现象，17世纪末普鲁士医生施塔尔提出了燃素学说。照他的理论，可以用下面两个简单的式子来说明燃烧反应：可燃物-燃素=灰烬金属-燃素=煅灰他们认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，它弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是燃素。燃素充塞于天地之间，流动于雷电风云之中。在地上，天上，海洋，陆地，动、植、矿物，和人的心中都含有它。大气中含有燃素，因而会在空气中引起闪电，而使大气动荡不已；生物含有燃素就富有生机；无生命物质含有燃素，就会燃烧。燃素不仅具有各种机械性质，而且又像灵魂一样，本身就是一种动因，是火之动力。物体失去燃素，变成死的灰烬，灰烬获得燃素，物体又会复活。物质在加热时，燃素并不能自动分解出来。而须外加空气将其中燃素吸取出来，燃烧才能实现；上好的空气是具有吸收燃素的性质的。腐蚀剂夺取了金属中的燃素，金属就被腐蚀；煅烧金属，金属失去尊贵的光芒而变成渣滓--当赋予它们以燃素，它们又变得不可一世。物体中含燃素越多，燃烧起来就越旺；含的燃素少，燃烧起来就弱。上好的空气是具有吸收燃素的性质的，因此物体必须在空气中才能燃烧；各种实体都是由物体所共有的基本物质(元素)和该物体所特有的灵气所构成.并可以用火炼的方法使其分离。当实体被加热时，灵气便从实体中逸出。由于金属等物质被氧化后质量增重，有的科学家认为燃素和灵气一样与地心是相排斥的具有负重量(即所谓轻量)，因此金属失去燃素时，重量反而增加了。有人说，金属失去燃素，好比活着的人失去了灵魂，因此就象死体比活着的时候要重那样，死的灰渣自然就比活的金属重。燃素学说实际上是很不科学的，可是风行了一百多年。许多著名的化学家，如舍勒、普利斯斯特里、卡文迪许都拥护燃素学说。最终由法国化学家拉瓦锡推翻了燃素说，建立起来了燃烧的氧化说。拉瓦锡的全名是安都昂·罗朗·拉瓦锡(antoine laurent lavoisier)，他于1743年8月26日生在巴黎，他一生的工作除了到外地参观视察以外，主要成就大都是在巴黎完成的。1794年5月8日他因当过征税官而被送上断头台，年仅51岁。因此没有发挥他科学上更多的专长，这是相当可惜的。18世纪七十年代，瑞典的舍勤和英国的普利斯特里，先后发现了氧气，但由于他们迷信燃素说，并没有利用自己的发现来推翻燃素说。1772年拉瓦锡观察到了氧化现象，这个现象使他迈出了化学革命的一大步。这个革命可以总结为一句话，就是燃素说是错误的；此后拉瓦锡做了一系列重要的实验，最终宣告了燃素说的破产，燃烧的氧化说被化学界所公认。1777年，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，做了一个著名的实验。如右图，他将汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有红色粉末产生，同时容器里空气的体积减少了约1/5。他通过对剩余的4/5气体的研究，发现这些气体不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他将其命名为氮气(拉丁文原意是不能维持生命，中名最早命名为淡气，后文字规范后，改为氮气)。拉瓦锡又把汞表面所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了银白色的汞和一种气体。这种气体的体积恰好等于原实验中减少的空气的体积。他把得到的气体加到前一个实验里剩下的4/5体积的气体中，结果所得的气体跟空气的性质完全一样。拉瓦锡还发现，强热后所得的这种气体，呼吸起来很舒服，小鼠等生物能在其中生存更长的时间，可燃物能在其中燃烧更旺。拉瓦锡将其命名为氧气(原义为酸的形成者，中文名最早称为养气，文字规范后，改为氧气)。通过以上实验，拉瓦锡得出空气是由氧气(o2)和氮气(n2)组成的结论。其中氧气约占1/5，氮气约占4/5。
二、空气中氧气体积分数的探究实验。用右图所示的实验装置进行实验，可粗略探究出空气中氧气的体积分数。在集气瓶中放入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。【现象】红磷燃烧，发光放热，产生浓厚的白烟；冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶中，进入瓶中水的体积大约是原瓶中气体体积的1/5。【结论】空气中氧气约占空气体积的1/5。红磷+氧气五氧化二磷po2p2o5【探究反思】1.为什么要在集气瓶中放少量的水?燃烧后生成的五氧化二磷是空气污染物，利用水吸收五氧化二磷，以防污染空气，教案《九年级化学2.1空气教案》。2.该实验的原理是什么?该实验利用可燃物的燃烧，消耗其中的氧气，使气体的量减少，压强变小，从面水进入集气瓶中。进入集气瓶中的水的体积，就是被消耗的氧气的体积。3.该实验中对可燃物有何要求?由于该实验利用可燃物消耗氧气，因此，可燃物必须满足以下条件：⑴可燃物必须易燃，因此，像铁等可燃物不能作为该实验的材料。⑵木炭、硫粉等可燃物燃烧后，虽然能消耗氧气，但同时生成二氧化碳和二氧化硫等其它气体，使气体的总量没有减少，水不能进入集气瓶中，导致实验失败。故，可燃物燃烧后不能生成气体。⑶可燃物不能与氧气外的其它气体反应，如镁，不仅能与氧气反应，还能与空气中的氮气反应，因此镁不适合做该反应的可燃物。4.该实验中生成的白色雾状物为什么称为烟，而不称为雾?在化学中，烟是指固体粉尘飘浮在气体中形成的混合物，而雾是指液体的小液滴飘浮在气体中形成的混合物。该实验中生成的五氧化二磷是固体，其小颗粒悬浮于空气中，当然是烟了。5.该实验中除去氧气后的剩余气体中，主要是氮气，由该实验你能得出氮气的哪些性质?由此，你认为氮气可能用于哪些方面?由该实验可知，氮气无色无味，不能燃烧也不能支持燃烧，难溶于水。由此可知，氮气要以作保护气。6.做该实验时，有时发现进入集气瓶中的水不是1/5，可能的原因有哪些?进入集气瓶中的水的体积不到1/5的原因有：⑴装置漏气；⑵红磷的量不足，不足以消耗掉全部的氧气；⑶红磷本身不能全部消耗掉氧气，换句话说，就是反应结束后，集气瓶中还有氧气剩余；⑷未冷却到室温就打开了弹簧夹；⑸导气管中还有一部分空气，若导管较粗，则进入集气瓶中的水的体积偏差于1/5更加明显；…【注】该实验方案并不是最好的实验方案，改进方案参见本博客以下文章：
三、空气的组成。通过精确的实验，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。这里需要指出两点：⑴稀有气体是指氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。这些气体化学性质非常稳定，一般很难和其他物质发生化学反应，因此，以前把它们称之为惰性气体，目前已发现这些气体也能与其他物质发生化学反应，加之在空气中非常稀少，故改称稀有气体。⑵空气中各成分的分数是按体积计算的。即每100份体积的空气中，含78份体积的氮气，21份体积的氧气…。若按各气体的质量分数计算，其结果是别一个数值了。比如氮气体积分数为78%，质量分数为75.4%，氧气的体积分数为21%，而质量分数为23.2%。
四、混合物与纯净物。像空气这样，由氮气、氧气、稀有气体等不同物质组成的物质，叫混合物；而其中的氮气、氧气等都是由一种物质组成的，这类物质叫纯净物。混合物没有固定的组成，各成分仍然保持各自的性质，比如空气中的氧气仍然能支持燃烧等。而纯净物有固定的组成，都有专门的化学符号来表示。如氮气可用n2表示，氧气可用o2表示，水可用h2o表示，二氧化碳用co2表示等。【强调】能用化学式表示的物质均是纯净物，反之是混合物。【训练】以下物质中，属于混合物的有哪些，属于纯净物的有哪些?⑴海水⑵干冰⑶红磷⑷五氧化二磷⑸石灰石⑹生理盐水⑺汞⑻糖水⑼二氧化碳⑽冰水混合物【答案】属于混合物的有：⑴⑸⑹⑻属于纯净物的有：⑵⑶⑷⑺⑼⑽【说明】冰水混合物是纯净物，冰和水是同种物质，都是由水组成的，只是两种不同状态的水在混合在一起，但它仍然只是由一种物质组成。
五、空气是一种宝贵的资源。1.氧气氧气是我们生活一时一刻都不能离开的物质，一般来说，氧气的用途主要集中在两点：⑴供给呼吸：如急救病人、登山、潜水、航天、航空等。⑵支持燃烧：炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂、气焊等。2.氮气氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故可以做保护气，如灯泡中充入氮气，可以保护灯丝不被氧化，延长灯泡的寿命；食品袋中充入氮气，可以防腐等。氮气也是重要的化工原料，可以用于制化肥、炸药等。3.稀有气体稀有气体都是无色无味的气体，化学性质非常稳定，故可以用途保护气，如焊接金属时用稀有气体隔绝空气，灯泡中充入稀有气体等。稀有气体在光源、激光、医疗、超导等领域都有广泛的用途。
六、保护空气。洁净的空气是人类和动植物赖以生存的重要条件，保护空气是每个人的责任。空气的污染主要表现为以下几个方面：酸雨、沙尘暴、温室效应、臭氧层破坏等。空气的污染物主要有两个方面，一是粉尘污染，如建筑工地扬尘，沙尘暴等，二是污染性气体的排放，从世界范围来看，主要污染性气体有二氧化硫、氮氧化合物(最多的是二氧化氮)、一氧化碳等。空气污染的成因主要有以下几个方面：⑴工业废气大量排放到空气中，⑵植被被破坏，导致土壤沙漠化，⑶化石燃料大量燃烧，排放了大量的二氧化碳，⑷致冷剂中的氟里昂大量排放，破坏了臭氧层…因此，要防止空气污染，主要措施有：改变能源结构，使用清洁能源；积极植树造林，禁止使用含氟里昂的致冷剂等。习题参考答案：1.氮气氧气氮气氧气2.⑴b⑵c⑶a⑷c 3.氮气氧气二氧化碳氦气氖气氩气水蒸气等(选填其中的四种即可)4.方法很多，如将一个玻璃杯倒扣入水中，水不能进入玻璃杯中；对着脸扇扇子，有一股气流扑面而来；…5.在农村和繁华的街道上，最大的不同感受就是空气的质量，在农村，感觉空气清新，而在街道上，感觉空气污浊，这是由于街道污染严重的缘故。6.(略)
第五篇：九年级化学上册 第二单元 课题1 空气教案2 (新版)新人教版
《空气》
第1课时
教学目标
1、知识与技能
（1）空气成分的探究实验（2）空气的主要成分和组成（3）纯净物和混合物的概念
2、过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。
3、情感态度价值观
联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。学习方法：探究式学习课时安排：2课时 教学过程（第一课时）引入：
在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对的吗？随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
一、用实验测定空气中氧气的含量
1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷）红磷+氧气→五氧化二磷
2、实验现象：
（1）红磷燃烧产生白烟，（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
3、实验成功的关键：（1）不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验
1（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
①红磷量不足 ②气密性不好，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温
第2课时
教学目标：
1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2.通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。教学重点：各成分的用途及培养环保意识。学习方法：阅读讨论，合作学习教学过程： 教师活动 学生活动 目的意图
引入：空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。开门见山，直切主题
【提出问题1】氧气具有哪些用途？
阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途 学会从图片中挖掘信息，培养自学能力 【阶段小结 提出问题2】
引导学生讨论教科书的一组讨论题，分别总结出氮气的相关性质，引出物理性质、化学性质的概念。
分组讨论，温故知新，学会对同一现象，从不同角度来分析，培养学生思维的灵活性。【阶段小结 提出问题3】 氮气有哪些用途呢？
阅读教材，分析可能具有什么性质。暗示用途与性质之间的关系。讨论稀有气体的用途
两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。及时记忆落实
投影展示图，请同学们说说由这幅图，你获取了哪些信息？由此想到了什么？ 畅说欲言。提高识图能力 组织讨论：
1、在你的身边发生过哪些污染空气的现象？
2、大气污染会造成哪些危害？
3、为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？ 分组讨论，知道自己该怎么做。培养热爱自然，关注环境的意识 归纳空气污染源、污染物、防治办法。
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