人教版九年级化学第十一单元教案

第一篇：人教版九年级化学第十一单元教案

第十一单元盐化肥 教学策略

对于生活中常见的盐可在课前安排学生调查并了解一些常见的盐的用途，特别是氯化钠，认识化学在生活中的具体应用。

粗盐提纯实验部分操作在上学期已经学习过，但由于练习不多，相隔时间又较长，应要求学生作好预习，对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加以指导。

对于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙可先简单介绍其用途，再回忆二氧化碳的实验室制法，从而自然引出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，再讲解碳酸根离子的检验。总结盐的化学性质，引出复分解反应的概念。对于盐的溶解性，教材没有特别说明，所以在教学中可先补充讲解后再讲复分解反应发生的条件。知识目标：

了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。

通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子的检验方法。

学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。能力目标

培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。

培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。情感目标

通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。教学重点：

盐、化肥与生活、生产的关系。酸、碱、盐的反应。

过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：

复分解反应及发生条件的探究。碳酸根离子的检验。课时安排：4 实验用品：

（第一课时）铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。（第二课时）碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管、教学过程：第1课时 氯化钠

师：盐是我们非常熟悉的物质，根据你们的了解，日常生活中经常接触到的盐有哪些？它们在生活中都有什么作用？

生：食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏

师：我们生活中做菜用的食盐与化学上所说的盐是否等同？ 生：思考，参看书第70页，食盐与我们所说的盐不同。

师：曾经多次有人将工业用盐亚硝酸钠（有毒）误认作食盐当调料，引起中毒事件。看来了解这些常识性知识对我们个人的健康及社会大有裨益。通过学习下面的内容我们将进一步了解生活中几种常见的盐。师：介绍氯化钠的用途 生：相互交流、补充

师：食盐可以从粗盐中提取，但粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），通过什么方法除去杂质，得到纯净的食盐呢？ 生：溶解、过滤、蒸发 师：讲解，演示实验 学生实验：活动与探究（第2课时）

师：在我们的生活中常用的盐有很多种，除了食盐外还有碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等，请同学们根据教材内容和生活常识举例说明碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在生活中的主要用途。简介侯德榜制碱 生：讨论，回答

师：在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，请同学们写出化学方程式

生：练习写化学方程式 师：比较碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式有何相似之处？那么碳酸钠和碳酸氢钠是否也能像碳酸钙一样与盐酸发生反应？ 师：演示实验11-1和11-2 生：观察现象，记录在73页表格内

师：通过实验可以说明，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠都可以和盐酸反应产生二氧化碳，由此你能得出什么结论？ 结论：

碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此样品为碳酸盐。师：厨房里有两瓶调味瓶都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（）、（）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。生：可用食醋进行区别 第3课时

师：讲解盐的分类

生：看111页溶解性表 师：讲解并归纳盐的溶解性 盐的化学性质

盐+金属===新盐+新金属 举例

盐+酸===新盐+新酸 举例

盐+碱===新盐+新碱 举例

盐+盐===新盐+新盐 举例

引导学生观察上述反应的特点，引出复分解反应的概念

复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。列举几种化学反应 生：写出化学方程式并判断 第4课时

师：复习复分解反应 生：判断

师：酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？ 复分解反应发生的条件

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。写出几个反应

生：判断反应能否发生，并说明理由 板书设计 第1课时

氯化钠（NaCl）

氯化钠的组成：钠离子、氯离子

氯化钠的用途：工业、农业、医疗、生活 氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖 粗盐提纯 装置和仪器

操作步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 操作注意事项 误差分析 第2课时

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 组成、物理性质和用途 化学性质

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根离子的检验

取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此样品为碳酸盐。第3课时

盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐、硝酸盐 完全溶解不困难

硫酸盐中钡和铅不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶 碳酸盐中可溶只有钾、钠、铵 盐酸盐中AgCl不溶 盐的化学性质

盐+金属===新盐+新金属 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 盐+酸===新盐+新酸

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 HNO3+BaCO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

3、盐+碱===新盐+新碱

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

4、盐+盐===新盐+新盐

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。第4课时

复分解反应发生的条件 复分解反应

发生的条件

反应物

生成物

酸+碱===盐+水

有沉淀或气体或水生成酸+盐===新盐+新酸

碱+盐===新盐+新碱

两种反应物都可溶

盐+盐===新盐+新盐

两种反应物都可溶

判断下列反应能否发生，并说明理由。Cu(OH)2+HCl Na2SO4+MgCl2 BaSO4+HNO3 KCl+AgNO3 课题2 化学肥料 教学策略

对于有关化肥的知识介绍，可让学生通过报纸、书刊、网络等媒体获取有关化肥和农药使用利弊与合理使用等信息，了解化肥在农业生产中的地位和作用以及农业生产中常用化肥的种类、作用和鉴别方法等，感受化肥与农业的关系。知识目标

了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。了解化肥、农药对环境的影响。能力目标

培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力 情感目标

在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。教学重点

常见化肥的种类和作用。氮肥的特效及施用注意事项。教学难点

常见化肥的化学式书写。

通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。课时安排 2 实验用品

碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾 教学过程： 第1课时

师：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物的生长也是一样，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页1、2段并思考、讨论下列问题： 农作物所必需的营养元素有哪些？ 农民经常使用的化肥有哪些？ 生：（1）农作物所必需的营养元素有：碳、氢、氧、氮等 常用化肥有：氮肥、磷肥、钾肥 师：演示实验，填写下列表格

氮肥

磷肥

钾肥

碳酸氢铵

氯化铵

磷矿粉

过磷酸钙

硫酸钾

氯化钾

外观

气味

溶解性

氮肥

演示实验，填写上述表格

组织学生阅读教材有关内容，回答氮肥对植物生长的作用 生：氮肥：尿素、氨水、铵盐（碳酸氢铵、氯化铵）等，它促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。植物缺少氮肥时叶片枯黄。

师：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能将空气中的氮气直接吸收并转化成氮肥呢？ 生：不能 师：大部分植物不能将氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

2、磷肥

演示实验，填写上述表格

师：组织学生阅读教材有关内容，回答磷肥对植物生长的作用。

生：磷肥，它参与重要的代谢活动，与植物细胞分裂、生长及有机物的合成和转化等有关，能增强作物的抗寒、抗旱能力，促进植物早熟。植物缺少磷时，生长迟缓，产量降低。师：钾肥：演示实验，填写上述表格 生：钾肥：

具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。师：总结，讲解复合肥料，组织学生阅读79页 生：讨论农药、化肥的利与弊 第2课时

师：上节课我们讲了几种重要的化肥，下面我们就一起来探究如何区分氮肥、磷肥和钾肥。（板书：

二、化肥的简易鉴别）生：活动与探究1 师：指导学生实验，组织学生讨论分析下列问题： 桌上的几种化肥从颜色上看有哪些不同？ 闻一下气味，想一想哪些肥料会有特殊味道？ 各取少量溶于水，观察溶解情况。

各取少量分别加少量熟石灰研磨，能否闻到气味？为什么？ 生：实验，填写表格

氮肥

钾肥

硫酸铵

氯化铵

硫酸钾

氯化钾

灼烧

加熟石灰研磨

师：总结三种肥料的鉴别方法 板书设计

一、常见化肥的名称、化学式及作用 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料

二、化肥的简易鉴别 物理方法

外观、气味、溶解性 化学方法

灼烧或加熟石灰研磨

作业：83页习题1、2、3 教学反馈：

第二篇：人教版九年级化学第十一单元课题2 化学肥料 教案

第十一单元 盐 化肥 课题2 化学肥料

一、教学目标

1、知识与技能:了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，认识合理使用化肥的必要性。了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。

2、过程与方法: 通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。

3、情感态度与价值观:了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；并知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。树立合理使用化肥、农药，是建立生态文明的第一步。

二、教学重点、难点

化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害

三、教学过程 [引入] [创设情景] 在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药? [交流与讨论] 说说它们的作用? [新课]

一、常见化肥的主要成分及作用

[总结] 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。[展示] 类型 主要物质

氮肥 NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3 尿素[CO(NH2)2] 磷肥 过磷酸钙[ Ca(H2PO4)2 和 CaSO4] 重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2] 钾肥 草木灰[ K2CO3 ] KCl [转引] 化肥秒当，不但可能降低肥效，还有可能引发安全事故。请大家讨论第33页“各抒己见”，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。

[讨论、总结] 对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。

[讲解] 为了更好地促进作物的生长，有时需要将化肥混合使用，但需要注意的是，将化肥混用有时可能导致肥效下降。例如，由于铵态氮肥显酸性，草木灰显碱性，将两者混合使用时会发生反应，导致铵态氮肥肥效下降。为了解决这个问题，人们常使用含氮、磷、钾元素的复合肥。

二、常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害

[转引] 目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意安全。请大家讨论有关农药使用时的几个问题：

1． 为什么盛放农药的容器不能随处清洗？不能用来盛放食品？ 2． 在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题？

[讨论、小结] 在使用化肥、农药时，应防止农药与皮肤接触，更应防止农药通过各种途径进入消化道。因此，盛放农药的容器不能随处清洗，洗涤液不能流入饮用水源，更不能用这样的容器来盛放食品。在食用瓜、果、蔬菜前应将其浸泡几分钟以除去残留的农药，绝对不[转引] 若不慎发生农药中毒事故，应立即清除毒物并送医院治疗。请大家完成第35页“交流与讨论”，解释所采用的解毒方法的原理。

[讨论、小结] 由于敌敌畏、甲胺磷等均为磷酸酯，性质和有机酸酯类似，在碱性条件下水解比较完全，但若用强碱会引起腐蚀，因此常用NaHCO3溶液洗肠。使用泻药的目的是尽快排出体内的毒物。

[讲述] 中国环境科学研究院首席专家、生态所所长高吉喜近日在“可持续农业：全球的挑战”论坛上指出，农业生产给中国带来的环境污染问题不容忽视。他说，农业生产过程中，化肥、农药等的大量使用已经造成了严重的大气、土壤和水污染。具体表现在温室气体不断增多；重金属、硝态氮在土壤中累积，土壤板结，肥力下降；地表水出现富营养化，地下水落石出则受到硝酸盐、亚硝酸盐污染。

农业污染现状堪忧在农业污染的诸多成因中，过量使用化肥、农药、农膜、兽药以及对规模化畜禽养殖中所产生的畜禽粪便管理不利等都是重要因素。

化肥、农药过量使用问题严重

近年来，在耕地面积不断减少的情况下，化肥的使用量一直处于上升态势。2004年全国化肥使用总量已达到4637万吨，比上一年增长5.1%。我国耕地面积不到世界的1/10，但是，氮肥使用量为世界的30%，每公顷高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量为世界的26%，每公顷高出世界平均水平1.86倍。使用化肥的强度平均每公顷达400公斤(太湖流域曾高达600公斤)，平均使用量是发达国家化肥安全使用上限的2倍，远远超过发达国家为防止水体污染而设置的225公斤/公顷的安全标准。

由于氮肥过量使用，未被植物吸收的部分，通过地表径流、淋洗和蒸发等导致了一系列环境问题。中国科学院南京土壤研究所的研究显示，每年我国有123.5万吨氮通过地表水径流到江河湖泊，49.4万吨进入地下水，299万吨进入大气。长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮达到97.5万吨，其中90%来自农业，而氮肥占了50%。

我国不仅是世界上最大的化肥使用国，也是最大的农药使用国。1983年农药的使用量是86.2万吨，而到了2003年，仅仅十年时间，全国农药使用量就达到132.5万吨。在一些高产地区，每年施用农药30多次，每公顷用量高达300公斤，有的甚至超过450公斤，过量使用、利用率低的问题十分严重。1．水安全面临严重威胁

我国的淡水资源严重不足，人均占有量仅为世界平均值的1/4-1/5，而化肥、农药的不合理使用及畜禽粪便的管理不利造成的农业污染，致使水体污染日益严重，对我国的水安全构成了极大威胁。根据2003年《中国环境状况公报》的数据和中国农业科学院在北京、天津、河北、山东、陕西等地的600个地下水样的调查显示，我国一些地区地下水正面临被硝酸盐(硝酸盐是氮肥、动物粪便、动植物尸体等中所含氮化合物降解的终端产品)污染的严重威胁。

2、土壤环境受到严重破坏

由于过量使用化肥、农药及污水灌溉等多种原因，一方面，土壤板结，地力下降；另一方面，壤受到重金属、无机盐、有机物和病原体等物质的污染且情况严重。

3．部分农产品安全质量下降

目前影响我国农产品安全的主要问题是农药、兽药残留，重金属残留和硝酸盐污染。

4、农产品出口贸易遭遇绿色壁垒 我国加入世贸组织以来，农产品出口不畅的主要原因和影响我国农业国际竞争力的重要因素之一是农产品的质量问题。5．严重危害人体健康

(1)恶性肿瘤发病率持续升高

目前，我国还没有直接的有关农村面源污染对人体健康影响的报道。但是，现有可供研究的监测资料可以间接反映出农村生态环境变化对人体健康造成的不利影响。

(2)加重肠道传染病的流行

随着许多地方畜禽粪便直排水体，在加重水体富营养化的同时，也加重了当地肠道传染病的流行趋

(3)婴儿发生出生缺陷的危险性提高

据全国妇幼卫生监测办公室的统计资料显示，全国从1996年至2000年，出生缺陷发生率呈逐年上升趋势，且农村高于城市。6．制约农业和农村经济的可持续发展

农业污染造成的经济损失十分严重。一些农业污染严重的地区，出现了农作物减产，质量下降，甚至传统农作物无法继续种植的现象。农业污染还造成渔业、畜牧业、旅游业的经济损失。

农业污染给本已脆弱的农业生态系统造成的严重危害，从现象上看，是直接或间接地影响农产品的数量和质量，对人体健康产生危害。从本质上看，对农业、农村经济的可持续发展、国家的粮食安全、甚至社会稳定带来的负面影响已成为一个重大的社会问题。

[课堂小结] 化肥、农药为解决人类的温饱问题作出了巨大的贡献，但由于过度使用也带来了一系列问题，如环境问题、生态问题等。因此，必须科学、合理地使用化肥与农药。要把节能减排作为加强生态文明建设的重点内容，全面落实节能减排目标。加强城乡环境整治，大力推广先进农业科技，科学合理施用农药、化肥，积极发展生态农业，开展农村生活污水和垃圾污染治理，加强畜禽、水产养殖污染防治，推广农业废弃物综合利用。

[布置作业] P84-85：

1、2

第三篇：九年级化学 第5单元教案 人教新课标版

第五单元

课题 1━ 质量守衡定律

【教学目标】

知识目标：

1、识记：质量守衡定律

2、理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器和药品 【教学过程】

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。

二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同完成实验。

3、收集证据。

学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，得出结论。

四、发现规律

生：三个小组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。

三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？

五、解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

学生：讨论、归纳 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 ★原子是化学变化中的最小粒子

★参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？

六、反思与评价

生：继续分组进行实验

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。

用心

爱心

专心 师生讨论：

1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 师：归纳、总结。

再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。

七、迁移与应用

迁移：提供一组题目进行反馈。

应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

八、课后作业：书：P94习题1-3

九、课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。

课题 2 ━ 化学方程式

【教学目标】

1．知识与技能：理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。2．过程与方法：以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

3．情感态度与价值观：通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法

【教具准备】课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 【教学程序】 ［提 问］：从一写到一万要花多长时间？

这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。［提 问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？ ［学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。［锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。［比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）［提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？ ［探究活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。［比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写； ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？ ［直观信息］：观看水电解的微观拟人动画。［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。［探究活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系 ［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？ ［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？ ［研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？ ［探究活动四］：尝试配平两个化学方程式。［讨论与交流］：配平的心得技巧。［对比分析］：书写步骤三：注。［探究活动五］：化学方程式纠错。［展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一原则──以客观事实为基础。

用心

爱心

专心 ［探究活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。［评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。［分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。［演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。［提 问］：怎样标注反应中生成的沉淀？ ［提 问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？ ［交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。［评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。［探究活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。［学力升级］：学案1．2． 附：板书设计

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 书写步骤：

1．写出反应物、生成物和反应条件

2．配平：参加反应的各粒子的相对数目相等 3．注明反应条件

★书写时应遵守：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。

课题三 利用化学方程式的简单计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算 能力：掌握解题格式和计算方法，培养学生计算能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学方法】 教学演练法。【教学过程】

【问题引入】我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。根据提出的问题进行思考，产生求知欲。问题导思，产生学习兴趣。

用心

爱心

专心 3 用心

爱心

专心

用心

爱心

专心

用心

爱心

专心

【小结】根据化学方程式计算时，由于化学方程式是计算的依据，所以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。

本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成比例，解、设、比、答需完整。理解记忆。在轻松、愉快中学会知识，会学知识。【投影】随堂检测（见附3）

检查学生当堂知识掌握情况。独立完成检测题。及时反馈，了解教学目的完成情况。附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？ 现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水? 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫.附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气? 5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 附3;随堂检测

1.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸钾完全分解后可能得到_______克氧气.3.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到_______克铜.4.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成________克氢气.用心

爱心

专心 用心

爱心

专心

第四篇：第十一单元教案

课 题 11-1 生活中常见的盐（第一课时）

课型 新授 课时编号

学习目标（1）通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

（2）充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。学习重难点

重点、难点：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

集 体 备 课 个 性 设 计 课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

一、创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

二、自主学习与合作探究

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）

3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点

结论 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指：

（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。

（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

三、教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。

（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

四、练习巩固

1.学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

2.日常生活中的盐，通常指，主要成分是 ；而化学中的盐，是指，如

等。

3.氯化钠的用途有很多。例如：医疗上 是用氯化钠配置的；农业上可用氯化钠溶液来 ；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。4.将下列物质和用途相连线。

碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂

碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸

碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产

氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 5.将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。

大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH)2 烧碱 Na2CO3

五、自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

六、课后活动

1.作业：P75页2题、4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。

（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

课后反思

课 题 11-1生活中常见的盐（第二课时）

课型 新授 课时编号

学习目标 初步学会粗盐提纯的方法及注意事项。

学习重难点 粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

集 体 备 课 个 性 设 计

一、创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异； ②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

二、合作与探究 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果：

①组内交流，形成方案。②全班交流，互为补充。

（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）

三、教师示范 1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。

四、学生实验探究

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？ 5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

五、这节课我学到了什么

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

六、课堂练习

（一）是除去液体中混有不溶固体物质的一种方法，过滤装置是由

等仪器组成的。

（二）如果在过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能原因有： 1． ； 2． ； 3． ； 4．。

（三）粗盐提纯过程中有 处用到玻璃棒。

（四）除去粗盐中不溶性固体杂质是 变化，得到的盐是

（纯净物、混合物），粗盐中还有可溶性的 等杂质能否用过滤的方法除去

（能或不能），能除去的方法和步骤是。

（五）实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。

七、问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

八、学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

九、课后作业

按要求写探究实验报告。

课后反思

课 题 11-1生活中常见的盐（第三课时）课型 新授 课时编号

学习目标 初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

学习重难点 鉴定碳酸根离子的方法；复分解反应发生条件的判断。

集 体 备 课 个 性 设 计

一、创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？

二、合作探究

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.观察与思考

（一）： ①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表

被鉴定的物质 加入的试剂 现 象

5.观察与思考

（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？ 7.讨论与归纳： ①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？ ②归纳：复分解反应发生的条件。

三、问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？

③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。

四、反思与交流

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况

（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

五、自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）

六、课堂练习

1、下列物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A、HNO3 Na2CO3 BaSO4 B、NaHCO3 KOH NaCL C、H3PO4 Ba（OH）2 NaHCO3 D、H2CO3 Cu（OH）2 MgO

2、下列说法正确的是（）

A、纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B、小苏打是发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多 C、大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D、胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲

3、下列物质既能跟盐酸反应又能跟石灰水反应的是（）A、食盐 B、熟石灰 C、碳酸钠 D、碳酸钙

4、除去NaOH溶液中的Na2CO3可选用（）A、HCL B、CaCL2 C、Ca(OH)2 D、H2SO4

5、下列化学反应属于复分解反应的是（）

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

6、、检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________。

七、课后作业

1.作业：P75 1、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。

第五篇：九年级化学 第七单元燃烧和灭火教案 人教新课标版

九年级化学第七单元课题1 燃烧和灭火

课题分析：

燃烧是生活中常见的现象。本课题共包含三大内容：燃烧的条件、灭火的原理和方法以及易燃物和易爆物的安全知识简介。课题从几幅有关燃烧的图片引入，进而研究燃烧的条件和灭火的原理。教材采用从实验得出结论的方法来探讨燃烧的条件和灭火的原理。学生可通过探究，亲身体验和思考来掌握知识。关于易燃易爆物的安全知识，也是通过实验来说明什么是爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，说明防火防爆及采取安全措施的重要性。学习分析：

学生学习本课之前已经有了一定的化学知识积累，对燃烧的现象也有一定的了解，对学习特别是实验探究有较浓厚的兴趣。可能遇到的学习问题有：

1、对着火点的概念理解不够，有的学生把降温灭火的方法说成是降低着火点。

2、对爆炸的概念认识错误，认为爆炸一定是化学变化。教学目标：

1.知识与技能：①认识燃烧的条件和灭火的原理；②了解灭火器的使用方法、适用范围及易燃物和易爆物的安全知识。

2.过程与方法：通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3.情感态度与价值观：①学生通过讨论交流，培养合作意识与创新精神，体验探究成功的喜悦；②燃烧可造福人类，又会给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看问题；③通过安全知识的学习，增强安全意识。教学的重点和难点：

重点：探究燃烧的条件和灭火的原理。

难点：燃烧条件的探究，引导学生主动参与探究过程。

教学用品：多媒体、白磷、红磷、烧杯、热水、铜片、导管、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸等。教学方法：多媒体教学法、探究实验法、演示法等。教学过程：

用心爱心专心

用心爱心专心

课堂练习：（投影，学生回答，教师评讲）

1．酒精灯火焰上加热铁丝，铁丝不能燃烧。如将在酒精灯火焰上灼热后的铁丝，立即插到盛有氧气的集气瓶中却能燃烧，其可能的原因是。2．加油站必须贴的标志是。

．木材起火可以用水扑灭，油起火却不能用水扑灭。为什么？。

4．发生下列情况时，你会采用什么方法灭火？①家用电器线路短路而发生火灾。②炒菜锅中食油起火。

③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火。5．谈谈你将如何为你居住地区的防火.防爆做些有益的工作。

作业布置：

1、家庭小实验：点燃三根火柴，分是竖直向上、竖直向下和平放，比较三根火柴燃烧的情况，并分析其原因?

2、课后习题1、2、3、4板书设计：

7.1 燃烧和灭火

一、燃烧的条件

（1）可燃物；（2）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；（3）氧气（或空气）

二、灭火的原理

用心爱心专心

（1）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降低到着火点以下。

三、常见灭火器

四、易燃易爆物的安全知识

教学反思：

用心爱心专心 4