第一篇：2012寒假补习班学案离子反应复习
离子反应复习学案
复习目标：进一步巩固强弱电解质的概念,理解和掌握离子方程式的书写及离子能否共存的判断方法.知识清单：
(一)电解质：________________________________________
非电解质：________________________________________
强、弱电解质
强酸HCl、H2SO4、HNO3、（HBr、HI、HClO4）等
强电解质———强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大部分盐类 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等
弱酸：H2CO3、、HF、（CH3COOH、HClO、H2SO3）等
弱电解质 ——— 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)
3、Cu(OH)2 等
水
例题：下列物质中属于强电解质的有，弱电解质的有，非电解质的有。
①Cu②CO2③HCl④BaSO4⑤NH3.H2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Ba(OH)
2（二）离子反应
1、离子方程式的书写
离子反应：________________________________________
书写方法：
（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。．
（2）“二拆强可溶”—— 把于水且电离()的物质写成离子形式，其余用化学式表．
示。
（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。．
（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。．
例题：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）
②Cu与FeCl3溶液反应
[思考] 下列各反应的离子方程式均不正确，请指明错因并改正。加热 ①固体NH4Cl和固体Ca(OH)2混合加热制氨气：NH4++OH-===NH3↑ +H2O
错因 ②Fe和稀盐酸反应制H2 ： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错因改正
③Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑
错因改正
④用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
错因改正
⑤把（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合加热NH4++OH-=NH3•H2O
错因改正
总结：书写离子方程式的注意点：
①必须注意判别反应是否在水溶液中进行
②必须注意遵循客观事实
③必须注意反应前后质量和电荷是否守恒 a、易溶且易电离的应拆成离子，难溶、难电离、气体、氧化
物、单质均不能拆成离子形式。
b、微溶物质以澄清溶液参加反应的应该拆成离子形式，以浊
液参加反应的不能拆成离子形式 ⑤必须注意一些符号的应用“↓”、“↑”、“ =”、” ⑥必须注意反应条件 ⑦必须注意反应物的用量
【练习1】：完成下列反应的离子方程式:
①H2SO4+Ba(OH)2 ：_____________________②Na2CO3+Ca(OH)2：______________________ ③NaOH+FeCl3：__________________________ ④HCl+Na2CO3：_________________________ ⑤CO2+Ca(OH)2：_______________________⑥SO2+NaOH：________________________
【练习2】：写出下列离子方程式：
1、钠和水反应：_______________________________________
2、过氧化钠和水反应：_______________________________________
3、氧化钠和盐酸反应：_______________________________________
4、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：_______________________________________
5、碳酸氢钠和盐酸反应：_______________________________________
6、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________
7、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________
8、铝和盐酸反应：_______________________________________
9、铝和氢氧化钠溶液反应：_______________________________________
10、氧化铝和盐酸反应：_______________________________________
11、氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________
12、氢氧化铝和盐酸反应：_______________________________________
13、氢氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________
14、在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量：_______________、_______________
15、在氯化铝溶液中滴加过量氨水：_________________________________________
16、铁和盐酸反应：_______________________________________
17、氧化铁和盐酸反应：_______________________________________
18、实验室制备氢氧化铁胶体（加热煮沸氯化铁溶液）：_________________________________
19、氯化铁溶液中加入铁粉：______________________________________ 20、氯化亚铁溶液中通入氯气：______________________________________ 【练习3】：下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+====BaSO4↓ C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O 【练习4】：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
2、离子反应发生的条件
①发生条件：非氧化还原型:生成难溶物、生成弱电解质、生成气体
氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质 ②离子共存问题
a、生成难溶物而不能大量共存：如Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Mg2+与OH-、Ag+与Cl-、Br-、I-等 b、生成弱电解质而不能大量共存：如H+和F-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、H+和OH-、HCO3-和OH-c、生成气体而不能大量共存：如H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、H+和SO32-、H+和S2-等 d、因发生氧化还原反应而不能大量共存：如MnO4-与I-、ClO-与I-、Fe3+与I-、ClO-与S2-、ClO-与SO32-e、注意外加限制条件：如一定的PH值，溶液的颜色等
[例1]在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-
[例2]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
【练习1】：（09高考改编）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、FeB．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、HD．无色溶液：Ca、OH、Cl、HCO3
＋
＋
2－
－
3+
2+
+
2--+
2＋
－
－
－
--+
-2-3+
＋
＋
2－
－
E．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3F．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、SCN
【练习2】：请分析下列各组离子:
①、CO32-K+Na+NO3-②、K+Na+OH-Cl-③、Na+Mg2+Cl-SO42-④、K+NH4+SO42-OH-⑤、Cu2+K+OH-Cl-⑥、Mg2+SO42-HCO3-Cl-⑦、K+Ca2+OH-HCO3-
在水溶液中能大量共存的是
其中当PH=1时溶液中仍可大量共存的是其中当PH=14时溶液中仍可大量共存的是
【巩固练习】
1．把下列列化学方程式写成离子方程式：
（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2↑_____________________________________
（2）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O_____________________________________（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3_____________________________________
（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O_____________________________________ 2．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH + HCO43
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
C．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3― + 4H+= Cu2+ + NO↑+ 2H2O D．金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH― = AlO2 + H2↑
3、含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小
---2+的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu
4、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－
5、某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+
6、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－
7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+Na+SO42－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－ C．Na+K+OH－HCO3－D．Ba2+SO42—NO3－ K+
8、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－
9、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 10．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
11.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
12、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
_
A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、MnO4-、K+、Na+、SO42—
第二篇：离子反应学案
离子反应学案
鹤庆一中 张怀玉
学习目标
1.认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。
知识导学
一、离子反应
1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。
2.离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例): ①写：写化学方程式。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S
BaSO4↓+2Na++2Cl-;
BaSO4↓;③删：删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S④检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。
[回顾] ① 六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。
③ 盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；
硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。
(3)意义
①可以表示一个具体的化学反应。②可以表示同一类型的反应。
如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。
二、离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、或生成弱电解质。
知识应用
1.思考并讨论C【答案】C
与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N
中哪些离子能发生化学反应? 与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀
H2O吗? 生成。
2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-
2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。
3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗? 【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。
4、离子共存：
①结合成沉淀的离子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②结合成气体的离子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③结合成弱电解质的离子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。
针对训练
1.下列反应属于离子反应的是()。
A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。
【答案】B 2.下列离子方程式书写正确的是()。
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SD.碳酸钙中加入盐酸:C
+2H+
CO2↑+H2O
BaSO4↓
【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是()。
A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
【答案】A 4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是
,有关反应的离子方程式为。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是
(填字母)。
A.Cl-
B.N
2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba
2+
BaSO4↓;D项中的离子方程式分别为2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。
【答案】A 7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()。
A.Mn、K+、Na+、S
B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S
能与强酸反应;C项中各离子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A项中的Mn
为紫色;B项中的HC、S能发生反应;D项中的Ba2+和C可反应生成沉淀。
【答案】C 8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CB.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+C.碳酸氢钠与盐酸反应:C
Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+
不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有K2CO3
+2H+D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HCC参与反应,D项错误。【答案】B 9.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C去C,同时除;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除的存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。
(3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除
存在。
第三篇：寒假补习班
高文教育根植佛山九年，辅导的学生遍布各重点初中高中，多年的专业经验在储备聚集一批辅导名师的同时，也创立了 “分班授课、个性化辅导、分层次”的教学模式，主张以“学生为中心”的互动式教学，矢志“让每一个孩子都能在最短的时间取得最大的进步；让每一个孩子都能接受最合适的教育”。在寒假，我们精心推出了各年级科目的精品课程，期待学生在高文获得科学完整的学习观念和学习方法，在寒假里整理、巩固、拔高，在新的学期更进一步！
一、高文教育的学生为什么就能提高？
1、立足于佛山本土中小学教育九年
★熟悉佛山本市初中各学科考试侧重点、对佛山本市中考考试方式长期跟进。2011、2012年中考押题，类似题型和考察知识点方面具有高精确值。
★高中辅导重方法引导、辅导学生单科成绩提升在佛山同类机构名列前茅！2012年从高文走出17个重点 本科高材生。
二、方法式教学、引导为主，掌握科学学习方法
★学习绝对不能盲目跟从！必须在分析学科特点的基础上掌握学习方法！
杜绝治标不治本！才能高效提分！
★要克服偏科、成绩不稳定、无法拔高，无法突破！
必须系统的规划、分阶段和步骤进行逐项突破
★精讲知识点、缩短学习周期、避免浪费课时、避免让学生感觉疲惫！
把握学科应试技巧，树立坚定的迎考信心。
二、高文寒假开设什么样的课程：
【寒假初
一、高一课程】
★对上学期知识点进行总结梳理，对知识重点进行拔高提升，夯实初一高一基础；
★根据学生的具体情况重点纠正科目的学习方法，期待在新的学期用科学的学习方法提高成绩； ★适量预习下个学期知识内容，保证新的学期比别人领先一步。
【寒假初
二、高二课程】
★加大对知识框架的整体把握，加大对于难点和必考点的解题思路的训练，以查漏补缺
★重点提升解题技巧，同时兼顾新学期的重点内容。保证寒假过后新的学期有明显的提升。
【寒假初
三、高三课程】
★面临中高考考验的学生应重点把握握寒假最后一个有相对集中的时间，对基础进行整理，拔高并提升★知识模块归类和整理、应试重点剥析、典型例题讲解
★教授冲刺中考和高考的复习方法和时间安排。
三、报读方式和联系方式：
1、报读方式
（1）名师一对一（针对性强）
（2）自组班型（1对n，学费优惠，学生可自找同伴，自组小班，量身定制你的学习模式）
2、联系方式
高文网址：http://
南海桂城校区：佛山南海区天佑六路3号202（南师附小附近）（南海艺术高中侧面）（地铁桂城站）咨询电话：0757-63852225***
佛山二中校区：佛山禅城区平远直街16号2楼（佛山市二中后门正对面）（地铁季华园站）咨询电话：0757-83319499***
第四篇：上海寒假补习班
上海较好的寒假补习班
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第五篇：离子反应复习课教案
离子反应复习课教案
【教学目标】
一、知识与技能
（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断
二、过程与方法
学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题
三、情感态度与价值观
培养学生独立思考，归纳总结的能力 【重点】
离子方程式的书写和离子共存 【难点】
离子方程式的书写
【教学设计】
【投影】有关离子反应题型的高考题 学生思考
【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。板书：
一、离子反应
1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。【思考】
1、下列反应哪些为离子反应
①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）;④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水
学生思考，回答：①②③⑤为离子反应
2、在离子反应中离子浓度有什么变化？ 学生回答：使某些离子浓度降低
板书：
2、本质：是溶液中某些离子浓度减小 【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？ 学生思考
教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件 板书：
3、发生条件
①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应
【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：
二、离子方程式
1、书写：写、拆、删、查
讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤 第一步“写” 写出符合客观事实的化学方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 第二步“拆” 把能写成离子的物质拆成离子形式 2Na+ CO3+2H+2Cl==2Na+2Cl+ CO2↑+H2O 第三步“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 CO3+2H== CO2↑+H2O 第四步“查” 检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式
【归纳注意点】 我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成 离子形式。
【投影】 ①只有易溶的强电解质才可拆成离子形式，包括强酸，强碱，可溶性盐等；
②写成化学式的有：弱电解质、难溶物、氧化物、气体、单质；
③Ca(OH)2等微溶物质澄清应拆分，若以浊液参加反应不可拆分；
④固体，浓硫酸都不可拆成离子形式。学案上练习2 指明离子方程式的错因并改正离子方程式 归纳小结：离子方程式的正误判断小结 【投影】
①看原理：要符合客观事实 ②看守恒：质量守恒、电荷守恒 ③看化学符号：↑、↓、==、④看漏写 ⑤看配比
⑥看反应物量的关系（以少定多）我们可以把它归纳为“六看” 板书：
2、正误判断：六看
【过渡】接下去我讲另外一个问题离子共存 板书：
三、离子共存
讲解：；离子大量共存问题，实际就是看哪些离子易发生反应的问题，能相互反应的离子就不能大量共存 学案上练习三
【投影小结】
① 首先要看题中条件（即有无颜色、酸碱性等）
② 再看是否发生离子反应条件：一是复分解反应（生成气体、沉淀、难电离物质）；二是看是否发生氧化还原反应；三是看是否发生络合反应；四是看是否发生双水解反应。
讲评课前的两道高考题
【总结】
一、离子反应的发生条件
①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应 实质是使某些离子浓度降低
二、离子方程式
1、书写步骤：写、拆、删、查
2、离子方程式书写的正误判断：六看、化学式、离子形式 2-+-+2-+-+
三、离子共存
【板书设计】
一、离子反应
1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。
2、本质：是溶液中某些离子浓度减小
3、发生条件
①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应
二、离子方程式
1、书写：写、拆、删、查
2、正误判断：六看
三、离子共存
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