2014中考化学专题一陈述类试题

第一篇：2014中考化学专题一陈述类试题

试回答：

一、分析判断型（1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 例1（2012•青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）。A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子B．溶液具有均

一、稳定的特征，所以均

一、稳定的物质一定是溶液结构上分析其原因C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质。D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。专题------陈述类试题

例2（2011•上海）有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素

二、归纳总结型 例3（2011•沈阳）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法．通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应．请参照示例归纳反应规律：

例4 图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。

在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。

三、生活应用型 例5（2010•辽宁宽甸）据《焦点访谈》报道，2010年5月22日，北京市有多家居民发生煤气中毒事件，造成人员伤亡。请回答问题：（1）煤气的主要成分是什么？（2）煤气中毒的原理是什么？

（3）据民警调查，居民发生煤气中毒多数是由于使用了“土暖气”（即在室内用煤炉取暖）。在使用煤炉取暖时，为避免煤气中毒，请你提出一条合理建议。

例6（2012•大连）如图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向 河中非法排放废液和废渣．通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高．（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？

（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体．据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分．

（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放．简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。

过关演练

一、选择题 001．（2012•河北）我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（）

A．衣料中的棉、羊毛都属于合成有机高分子材料

B．食用加碘食盐和强化铁酱油都可补充人体必需微量元素 C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金 D．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染

002.（2011•江西）类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．常温下，酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7 D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

003.（2011•甘肃兰州）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法正确的是（）A．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中

B．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用

C．塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，不会造成“白色污染” D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

004.（2010•山东潍坊）化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是（）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 005.（2012•江苏泰州）下列各组叙述中，有错误的是（）

A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质

B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风

C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度

D．氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO（NH2）2都是常用的复合肥料 006.（2011•湖北黄冈）下列说法中正确的是（）

A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

C．碳酸盐和稀盐酸反应生成气体，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D．溶液时由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

007.（2012•广东佛山）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中合理的是（）

A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

008.（2012•山东菏泽）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（）

A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类

B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥 C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性 009.（2010•辽宁鞍山）下列叙述不正确的是（）A．酶是生物催化剂，能催化生物体内所有的反应

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．活性炭具有很强的吸附能力，水净化过程中，可用活性炭吸附水中的杂质和异味 D．铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素 010.（2012•山东日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 011.（2012•江苏连云港）下列做法或说法中不合理的是（）A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水

B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用

D．将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸

012.（2012•宁夏）下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（）

产生错误的结论。下列类推结论正确的是（）

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分

B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

014.（2011•宜昌）下列知识归纳，完全正确的一组是（）

015.（2011•湖南娄底）善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）

二、填空题

016.（2012•湖北黄冈）对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题。

017.（2012•长沙）

2012年5月18日第七届“中博会”在湖南举行，5月17日在长沙举行了盛大的焰火晚会，璀璨夺目的焰火震撼全场，长沙市民深感自豪，作为一名中学生，请你为长沙的可持续发展献计献策，你认为烟花燃放可能造成哪些污染？；（至少答两点）。为了改善城市环境，你对烟花燃放有何建议？（至少答一点）。

018.（2011•福建龙岩）生活中许多常用器具都是搪瓷器具．搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。（1）搪瓷属于

A．金属材料 B．无机金属材料 C．合成材料 D．复合材料

（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是

（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是

019.（2010•辽宁宽甸）据报道“某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引发爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。”某化学兴趣小组的同学将这则新闻拿到班级让同学们进行分析，并提出了新的方案。请你简要回答下列问题：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质（2）新的方案是：用氦气作为大型庆典中充填升空气球的气体。其理论依据是：①，②

020.（2011•广东佛山）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．①；（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为②g．．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是． 图所示装置进行实验． 021.（2011•湖南湘潭）葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）三种物质与我 当硬质玻璃管中的反应结束时，们的生活密切相关．它们都能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水． 应进行的实验操作（1）这三种物质都属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）． 是；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，（2）比较归纳是学习化学的重要方法，上述三种物质的共同特点有其原理是（写出一点即可）．．（3）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：（4）现有两份质量均为100g的混合物：①葡萄糖和醋酸的混合物，②葡萄糖和乳酸Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化的混合物．如果将它们完全燃烧，生成二氧化碳的质量（填“相同”或“不硫； 相同”），你的判断依据是． Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅022.（2012•烟台）2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神州八烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫． 号”飞船对接成功，使中华民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步． 结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．

（1）发射“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是

三、简答题 液态偏二甲肼（化学式C2H8N2），同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便024.（2012•大连）过滤是化学实验的基本操作。会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应（1）做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么？（说出一种即可）的化学方程式为通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？（2）举出生成生活及实验中使用过滤的一个实例。

（2）“天宫一号”资源舱舱段使用了铝--锂合金代替传统材料，不但使舱段减重 10%，而且增加了舱段的强度．这种性能上的改变是由于合金内部的发生025.（2011•辽宁大连）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇了改变．铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，这是因（C2H5OH）．通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，为． 解释原理．

（3）“神八”此次太空之行还进行了多项试验．①“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶026.（2012•湖南常德）洁净的空气对人类和其他动物都是非常重要的。但是，随着工菌酶（一种蛋白质）在太空中低温下形成了“钻石”状的结晶体．鸡蛋清溶菌酶的溶业的发展，排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。请说出被污染的空气对人类及解度受温度变化影响不大．它在太空中的结晶方式是鸡蛋清溶环境的三种危害。菌酶可以用氯化钠溶液溶解，但不能用硫酸铜溶液溶解，原因是

②如果在失重状态下的太空空间站中进行以下实验，其中最难完成的 是． 027.（2010•河南）许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明

（A）闻酒杯中酒的气味（B）将牛奶加入水中混合 在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比（C）将食盐溶于水（D）用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙． 在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率． 023.（2012•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速． 抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．

028.（2013•临邑县二模）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．。

030.（2011•河南）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体．氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃烧的化学方程式

（2）实验B中，植物油试管的实验目的是什么？

（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。

四、实验题

029.（2012•河南）下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

（2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式．（提示：HClO+NaOH=NaClO+H2O）（3）图中实验的现象为：B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象．

（1）仪器X的名称是。

（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。

（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤

第二篇：中考模拟试题化学试卷一

中考模拟试题化学试卷一

可能用到的原子量：H—1

O—16 C—12 S—32 N—14 K—39

Cl—35.5 Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64

一、单项选择题：

1.下列现象中属于物理变化的是

(A)干冰气化

(B)牛奶变酸(C)镁带燃烧

(D)碱使酸酞变红

()

2.下列物质中，属于混和物的是

(A)氧气

(B)新鲜的空气(C)液态氧

(D)二氧化碳气

()

3.通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论的科学家是

(A)法国的拉瓦锡

(B)荷兰的启普

(C)英国的道尔顿

(D)意大利的阿佛加德罗

()

4.下列各组物质中属于同素异形体的一组是

(A)冰和水

(B)金刚石和石墨

(C)氧气和液氧

(D)一氧化碳和二氧化碳

()

5.下列电离方程式中，正确的是

(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）

(C)MgSO4Mg+SO

(D)Na2CO3=2Na+CO

()

6.KClO4中氯元素的化合价是(A)-1价

(B)+5价(C)+7价

(D)0价

()

7.下列各物质中能导电、并属于电解质的是(A)金属铝

(B)酒精溶液(C)熔化态食盐

(D)蔗糖溶液

()

8.下列反应方程中属于正确的置换反应是

(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑

()9.在3H2+WO3=W+3H2O反应中，氧化剂是

(A)H

2(B)WO(C)W(D)H2O

()

10.下列各组物质中，均属于酸类的一组是

(A)氯化钠、氯化氢(B)烧碱、消石灰

(C)氢硫酸、硝酸

(D)生石灰、硫酐

()

11.下列各组物质中，不能发生化学反应的一组是

(A)HCl、NaOH

(B)AgNO3、NaCl

(C)CuO、H2O

(D)Hg（NO3）

2、Cu

()

12.下列几种说法中，正确的是

(A)原子量就是原子的真实质量。

(B)金属氧化物一定是碱性氧化物。

(C)电解质电离时所生成的#EOH^^-#全部都是阴离子的化合物叫碱。

(D)pH值表示溶液的酸碱度。

()

13.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是

(A)NaCl

(B)HCl(C)NaOH(D)SO

3()

14.下列关于物质性质的叙述错误的是

(A)通常状况下，氧气是无色无味的气体。

(B)CO2气比空气轻，不溶于水，但能灭火。

(C)H2是未来社会高能燃料中最理想的气体。

(D)CO气(煤气)有毒，但有还原性；CO2气无毒，但无还原性。

()

15.下列各式中，书写正确的是

(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O

(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑

(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3

()

16.下列各物质中，氮的百分含量最高的是

(A)NH4Cl

(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3

()

17.下列各实验操作中，正确的是

(A)用手移走正在加热的蒸发皿。

(B)用洗干净的手去拿砝码。

(C)滤纸高出漏斗边缘。

(D)粗盐提纯时有溶解、过滤、蒸发和洗涤四个主要实验步骤。

()

18.欲将80克浓度为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水多少克?

(A)800克

(B)80克

(C)8克

(D)0.8克

()

19.在t℃时，某固体物质的溶解度为n克，质量百分比浓度为a%，则n与a的数值关系正 确的是

(A)n>a

(B)n=a(C)n

(D)无法比较

()

20.只用一种试剂来区别Na2CO3，AgNO3和稀H2SO4溶液,这种试剂是

(A)KCl

(B)BaCl2(C)稀HCl

(D)Ba（OH）

2()

二、判断题：

1.由同种元素组成的纯净物叫做单质。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。()2.用符号表示：

(1)5个水分子(5H2O)；(2)3个镁离子(3Mg

()

3.在氢气还原CuO的实验中，应先通入氢气，后点燃酒精灯；待试管冷却后，再停氢。采用这种操作方法的主要原因是先点后通要爆炸，被还原出来的Cu又变成了CuO。

()

4.判断下列各物质的分子式是否正确：

氢氧化铜：(Cu（OH）2)氢氯酸：(HCl)碳酸氢钠：(NaHCO3)

()

5.已知反应3A+2B=D，A、B两物质恰好完全反应时质量比为3∶4。若生成D的 质量为140克，则该反应中消耗B的质量是()克。

三、判断题(1—4题用化学反应方程式表示下列各反应，并注明化学反应的基本类型)：

1.氯酸钾和二氧化锰混合加热)； 2KClO3=2KCl+3O2↑

属分解反应

()

2.锌粒投入稀硫酸溶液中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

属置换反应

()

3.石灰石中加入稀盐酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

属复分解反应

()

4.氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 属中和(或复分解)反应

()

5.向澄清的石灰水中通入CO2气，有什么现象发生?写出有关化学反应方程式。

有混浊现象产生。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

()

四、计算题：

1.10℃时，将18克饱和硝酸钠溶液蒸干，得6克晶体(不含结晶水)。求：

(1)10℃时，硝酸钠的溶解度是多少克?

(2)10℃时，1800克饱和硝酸钠溶液中含溶质多少克?

(A)50克，500克

(B)40克，400克

(C)50克，600克

(D)40克，500克

()

解： 2.某二价金属R的氧化物16克与98克浓度为20%的硫酸溶液恰好完全反应。求：

(1)R的原子量?(2)反应后溶液的质量百分浓度是多少?

(A)64，28.1%

(B)63，28.2%

(C)62，28.3%

(D)61，28.4%

()解： 参 考 答 案

一、1.A 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C

二、1.对

2.对

3.对

4.对

5.80

三、1.错

2.对

3.对

4.对

5.对

四、1.C

解：① S=

② 设含溶质NaNO3为X克

2.A

解：① RO+H2SO4=RSO4+H2O

R+16 98 98×20%

② 设生成的RSO4为X克(查知R为Cu)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

160

98×20% x

反应后溶液的总质量为：

16+98=114(克)

∴反应后溶液的质量百分比浓度为：

第三篇：2010江苏中考化学模拟试题(一)

2010江苏中考化学模拟试题

（一）一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求）1.下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是

2.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是

A．前者是化学变化，后者是物理变化 B．前者是物理变化，后者是化学变化

C.两者都是物理变化 D.两者都是化学变化

3.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于 A．单质 B．分子 C．原子 D．离子 4.下列化学符号与名称相符合的是

A．氧元素O2 B．氯离子C1－ C．碳酸钠NaCO3 D．金AU 5.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为

A．N2

B．NO C．N2O3

D．N2O5 6.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是

A．铜与铜绿

B．红磷与白磷 C．氧气与臭氧（O3）

D．石墨与金刚石

7.如右图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量广口瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生。该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体 A．一定是Na2CO3 B．一定是NaHCO3 C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3 D．一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物 8.下列事故处理方法，不正确的是

A．电器着火，立即用水扑灭

B．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

9.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．用金、银制首饰 D．用铝合金制作门窗框架

10.小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是 A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油

11.下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是 A．石灰石?? B．浓盐酸? C．浓硫酸? D．固体氢氧化钠

12.科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个● 代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A．该分子的相对分子质量为64 B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％ C．该分子的分子式为C5H4 D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

13.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Fe(OH)3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．KNO3 → KCl D．CaO → CaCl2 14.下列肥料的标签应注明复合肥料的是

A．硝酸铵 B．磷酸二氢钾 C．硫酸钾 D．尿素

15.月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是

A．Ag、Au

B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb 16.右边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是

A．⑴Fe ⑵AgNO3溶液 ⑶Na2CO3溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 B．⑴Cu ⑵AgNO3溶液 ⑶Na2CO3溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 C．⑴Fe ⑵AgNO3溶液 ⑶H2SO4溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 D．⑴CuO ⑵CO ⑶Na2CO3溶液 ⑷Ca(OH)2溶液 17.下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是

A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO4 C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4 18.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米=米）级的大小时，就会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是

A.纳米氧化锌能吸收电磁波

B.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 C.金黄色的金粉应该属于纳米材料

D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料

19.根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是 A.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH 20.“从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液(分别编号为a和b)混合，得无色澄清溶液，无其它明显现象，测得混合后溶液pH=l。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是

A.肯定有一种是HCl溶液，另一种可能是NaOH溶液

B.符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C.a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液

D.a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

二、（本题包括5小题，共20分）

21.(2分)空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的非金属元素、含量最多的金属元素形成的化合物化学式为 铁锈的主要成分 +1 +6-2 0 +1 22.（4分）用给定化合价的H S O Cu Na 五种元素中写出符合要求的物质的化学式:酸 碱 盐 单质 23.（3分）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为。（2）要除去水中的异味和色素，常在自制净水器中加入。（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为。24.（4分）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在图下相应的括号内。

25.（7分）右图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图14中a、b两种仪器的名称：

a，b。（2）b容器所盛的试剂是（填”水“或”浓硫酸“）。

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。

【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有。

（4）实验室清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们区分出来（写出不同类别的两种试剂）。⑴ ；⑵。

三、（本题包括3小题，共16分）

26.（5分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：

a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。

b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：

⑴.仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。(选填”存在“、”不存在“或”不能确定“)。

⑵.根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________________，不能确定是否含有的物质是_________________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______________ ___。

27.(5分)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）乙物质的溶解情况是 ____________ ____ _（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）

（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是 物质。

（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数__ __大于丙溶液中溶质质量分数；（填”一定“或”不一定“）。

28.（6分）常温下有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠、镁条、硝酸铵、氧化钙、食盐七种固体物质；

⑴从中选出三种物质分别加入水和稀盐酸，产生的现象如下表所示：

固体A 固体B 固体C

水

固体不溶解

形成白色浑浊，并放出大量的热 固体溶解，并吸收热量。

稀盐酸

固体逐渐消失，有气泡产生，并放出大量的热 白色固体逐渐消失，无气泡产生，并放出热。白色固体逐渐消失，无气泡产生。

由以上实验确定：固体A是：，固体B是：，固体C是：。⑵象征着”和平、友谊、进步“的奥运会五环旗，同学们都非常熟悉。如图”五环旗"中的每一环表示一种物质，相互连环的物质间能发生反应。请从以上七种物质中选出符合要求的三种物质将其名称填入环内。

四、（本题包括2小题，共12分）

29.（5分）为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：

下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。

A B C D(1)通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③.（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是。（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（）

a．浓硫酸 b ．生石灰 c ．五氧化二磷

30.（7分）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）有下列装置：

A B C D E F G 实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）、、。（3）按图（1）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到 色的喷泉。按图（2）连接，你怎样操作，才能引发喷泉（提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）

五、（本题包括2小题，共12分）

31.（4分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ；

(2)葡萄糖酸钙中碳、氧两种元素的质量比为 ；（3）每天需补充的钙为 mg；

（4）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。

32.（8分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间／s O 20 40 60 80 100 120 增加的质量／g O 3．O 5．O 6．O 6.6 6.6 6.6

试回答下列问题：

(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；

(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是 g；(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。

2010江苏中考化学模拟试题

（一）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B B A C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C B D A D C A

二、（本题包括5小题，共20分）21.Al(NO)3 Fe2O3 22.H2SO4 NaOH Na2SO4 Cu 23.过滤 活性炭 ClO2 24.Ca(OH)2 O2 Na2CO3 CO2 25.玻璃棒 量筒(2)浓硫酸(3)液体溅出 腐蚀性(4)无色酚酞 HCl Ca(OH)2

三、（本题包括3小题，共16分）

26.不存在 硫酸铜 氯化钾 CaCO3 +2HNO3= CO2 ↑+H2O Ca(NO3)2 27.完全不溶解 固体增多 abc 乙、甲、丙 甲 不一定 28.⑴ 镁条 ；氧化钙 ；硝酸铵。⑵ ⑵

四、（本题包括2小题，共12分）

29.氨气密度小于空气密度 易溶于水 水溶液显碱性 充分排尽空气 C 30.（每空1分，共6分）

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热符号、气体符号缺写不扣分）

（2）B D G（3）红，先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中。（其他合理答案也给分）

五、（本题包括2小题，共12分）31.（4分）（1）430（2）9︰14（3）37.2（4）8％ 32．（8分）(1)画出曲线关系图(1分)

(2)6.6(1分)(3)解：设样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1分）100 44

x 6.6g 100:44=x:6.6g x=15g 大理石样品中CaCO3的质量分数为×100%=75％（1分）

答：大理石样品中CaCO3的质量分数为75％。

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第四篇：一中考化学复习资料

一、化合价顺口溜

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁

二四碳 硫有负二正四六，铜汞二价最常见 氢氧根 负一价

硝酸根 负一价 硫酸根 负二价

碳酸根 负二价 铵根

正一价

二、盐类溶解性口诀: 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐大多不可溶。

三、微粒

了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）化学式的表述 例如：H2O 水是由氧元素和氢元素组成的水是由水分子构成的

水分子是由氢原子和氧原子构成的一个水分子是由2个氢原子和总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈

四、化学式的意义：

①宏观意义：b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

五、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，的反应

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

个氧原子构成的a.“构成”和个数 表示一种物质；

生成另一种单质和另一种化合物 如：AB + CD = AD + CB 部分化学反应现象归纳：

2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu + 2O2 加热== 2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

六、物质的结构：

气体 氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液] 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2收集方法 ①排水法(不易溶于水)

(密度比空气大)①排水法(难溶于水)

气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法

氢、铜、MnO2）

点燃木 通入②瓶口向下排空

锡、铅、。

②瓶口向上排空气法

(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满

(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，2.一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2

含红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润3.常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：② 蓝色沉淀：Cu(OH)

2、③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水杂

(防止水槽中的水倒流 Cu2+ 溶液、、碱式碳酸铜CH4

pH试纸变蓝色BaSO4、,使试管破裂)多数溶液为无色。[Cu2(OH)2CO3])、SO2 AgCl（就这两种物质）

CuSO4(并且可以检验

（浅绿色）、质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

八、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=

╳

100%

100% ╳

╳ 100%

第五篇：2018中考化学适应性考试一模试题

2018中考化学适应性考试一模试题

科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学适应性考试一模试题。

一、选择题

1.下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是()

A.饮料瓶变痷 B.云的形成 C.燃放烟花 D.酒精蒸发

考点：化学变化和物理变化的判别

2.013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5.()A.在物质分类中属于化合物 B.因悬浮在空气中而不受重力 作用

C.是呼吸道传染病的传染源 D.是计入空气质量指数的污染物

考点：空气的污染及其危害;纯净物和混合物的判别

3.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的吸金球，吸金球是装入一些吸金物质的纱袋，把吸金球浸入电镀液，能吸出盐溶液中的金，据上所述，吸金球中的吸金物质可能是()

A.活性炭(C)B.磁石(主要成分是Fe3O4)

C.铁屑(Fe)D.胆矾(CuSO45H2O)

考点：金属的化学性质

4.太湖流域历史悠久，人文荟萃，保存下来的历史碑刻十分丰富，如图用宣纸紧贴在碑刻上，用吸取墨汁后的拓包拍打宣纸，就能将碑刻上的文字或图案清晰地拷贝到宣纸上，这张拷贝了文字或图案的宣纸就是拓片，它是记录中华民族文化的重要载体之一，下列叙述中，正确的是()

A.墨汁是纯净物

B.墨汁中含有碳，常温下化学性质活泼

C.拓包对括片的压力和拓片对拓包的支持力是一对平衡力

D.拓包拍打宣纸时会变扁是由于力能使物体发生形变

【答案】D

【解析】

考点：碳的化学性质;纯净物和混合物的判别.5.舌尖 上的中国第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是 同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是()

A.探究铁制品在什么条件下生锈 B.比较不同物质在水中的溶解能力

C.用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 D.探究影响液体蒸发快慢的因素

考点：化学实验方案设计与评价;物质的溶解性及影响溶解性的因素;金属锈蚀的条件及其防护;防范爆炸的措施

6.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()

A.反应前后分子数目不变 B.反应前后原子种类发生改变

C.和 化学性质相似 D.是保持氧气化学性质的微粒

和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错;D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对.答案 ：D

考点：微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性

7.下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是()

A.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水

B.做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液

C.闭合电路开关前.将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处

D.转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜

考点：常见仪器及化学实验基本操作

8.图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克，下列叙述中，错误的是()

A.A物质的溶解度随温度的升 高而增大 B.升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液

C.在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出 D.在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克

【答案】D

【解析】

试题分析：A、据图看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，正确;B、升高温度，该物质的溶解度增大，可以继续溶解该物质，该饱和溶液变成不饱和溶液，正确;C、在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出，正确;D、在t℃时，100g水中含有A物质的质量是ag，100g溶液中含有 A物质的质量不是ag，错误;故选D.考点：固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互 转变的方法;晶体和结晶的概念与现象

二、简答题

9.(6分)2018年5月在上海举行的亚信峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同.(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是.(2)在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤 哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的 所产生的二氧化碳量的多少来判断.考点：常用燃料的使用与其对环境的影响;元素的质量分数计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.三、实验探究题

10.(4分)为增加拉面的韧性，制作过程中浅耕加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成分是什么呢?科学兴趣小组猜想蓬灰的主 要成分可能是K2C O3，小组成员分甲、乙两 组进行部分探究。

实验过程中的操作A的名称是.你认为(选甲或乙)组实验方法比较理想.考点：化学实验方案设计与评价;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学 性质

11.(6分)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间(秒)20 40 60 80 100 120 140

收集到的气体体积(毫升)甲金属 25 60 95 130 160 170 170

乙金属 30 75 120 150 150 150 150

(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是.(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是.A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时 C.检验产生的气体纯净时

(3)根据已有实验数据，要比较 甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道.A.参加反应的硫酸质量 B.生成物中金属元素的化合价.考点：金属的化学性质

四、分析、计算题

12.(7分)电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸.(1)实验过程中，与电源正极相连的玻 璃管内产生的气体是.(2)某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入 盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为.(3)将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气?

【答案】(1)氧气;(2)1%;(3)6g

为大家推荐的中考化学适应性考试一模试题的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!