有机物练习

第一篇：有机物练习

有机物练习

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）有机物中间体E的分子式为_________，其官能团的名称是___________________。

（2）A→B的化学反应类型是。

写出B→C化学方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。

（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

A．含有苯环B．属于酯类C．可发生银镜反应

（5）下列说法正确的是

A．上述流程中，D到E发生了消去反应

B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

2．（16分）链接化学是指利用易得的原料，通过高效、可靠而又具有选择性的反应来实现杂原子连接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套实用的合成方法。中国科学家王臻等采用链接化学的策略，制备了三氮唑连接的多聚萨伦锰(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化剂，此类聚合配体的金属络合物对苯乙烯环氧化反应有很好的催化性能。制备过程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为_________；写出化合物Ⅱ含氧官能团的名称___________。

（2）下列有关化合物Ⅱ的说法正确的是

A．化合物Ⅱ属于炔烃，最多能够与6mol氢气发生加成反应

B．化合物Ⅱ属于酚类，能够遇FeCl3溶液而显色

C．化合物Ⅱ属于醛类，1 mol化合物Ⅱ可以发生银镜反应生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能够与浓溴水反应，可以发生加成反应，但不能发生取代反应（3）上述反应的反应类型分别是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羟基又能发生水解反应的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

______________________；②两种反应物以1∶1发生反应①时还可能生成另外一种副产物，该副反应的化学反应方程式为：_______________________________；

（5）在上述制备过程中，起到链接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ 的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生．．的反应是（填字母序号）：

a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f． 置换反应（2）反应②的化学方程式是__________________。

（3）反应②实验中加热的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式(2)用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

① 前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在该温度下，反应的平衡常数K＝。

③ 已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是。

A．选用更高效的催化剂B．排气系统保持适当的温度 C．增大尾气和催化剂的接触面积D．减小压强

④ 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b请在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。

32.（16分）氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩埚和耐火砖的原料、医药上用于做抗酸剂。工业制取

2++-2-高纯氧化镁的工艺流程如图所示:(原料卤水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查阅资料知：氯化钠和硫酸钠在不同温度时的溶解度数据如下表：

根据上述信息回答下列问题

（1）要得到高质量的产品，煅烧碱式碳酸镁最适温度为_______。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________（2）写出生成A的离子方程式_______________________________________________________________确认A已洗涤干净的操作方法和现象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物质B的主要成分是___________（填化学式，下同），物质C的主要成分是___________，决定物质B和物质C从母液中分离出来先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反应后的溶液应含有SO3、SO4、Br、OH等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO3、SO

4-和Br的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限选试剂：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液体积见下表。

-2-+2+2-2O

①计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数。

②下列操作会导致测定结果偏高的是A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

有机物参考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳双键（2分）（2）加成反应（还原反应）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（邻、间、对）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（题干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反应速率(2分)②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)

（4）或(2分)

（5）

套题练习参考答案

30.（16分）(每个化学方程式3分，其余每空2分化学方程式无条件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

还原（或加成、加氢等）（3）6种

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三个全对得2分，只选2个且正确者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一种答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗涤液，加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，因而应先析出Na2SO4，再蒸发结晶得到氯化钠。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）说明： 步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD

第二篇：高中化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热)→ CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3）

无水（不能用NaAc晶体）

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。。）

注：无水CuSO4验水（白→蓝）

提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定条件)→ *－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

注：断双键→两个“半键”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯环）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯环）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯环）+ HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎（苯环）-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）

◎（苯环）+ H2SO4(浓)→（70－80度）→◎（苯环）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯环）+ 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：

1、置换（活泼金属）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 钠密度大于醇反应平稳

{cf.}钠密度小于水反应剧烈

2、消去（分子内脱水）C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子间脱水）

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

碎瓷片：防止暴沸

浓硫酸：催化脱水吸水

饱和Na2CO3：便于分离和提纯

卤代烃：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率

检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式

CnH2n+2

烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2

炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y < 4 变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多

等质量：C%越高耗氧越少

5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加

6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

7、医用酒精：75%

工业酒精：95%（含甲醇有毒）

无水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

八、物理性质： 一：熔沸点

1.烃、卤代烃及醛

有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。

各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为： ； 都是烯烃，熔沸点的高低顺序为： ；再有，等。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如 的沸点为78℃，的沸点为－42℃，的沸点为－48℃。影响醇的沸点的因素有：

（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。

（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有：

（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态

物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。

1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下、呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。

2.醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。

3.醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。

4.酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。

三、密度

烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：

1、通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。

2、通常液态有机物与水相比：

（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯链烃密度小于水,除此之外的一切卤代烃密度都大于水； 所有的醇类密度都小于水； 所有的醛类密度都小于水； 所有的酯类密度都小于水； 还有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。

1.官能团的溶解性：

（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性： >（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：。（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R— 均为憎水基团，故均难溶于水。

3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

第三篇：有机物基础知识总结

姓名：考号：分数：

有机化合物基础知识点总结练习

一、甲烷的分子式结构式、电子式、空间结构构型；烷烃的通式是：。甲烷的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：

（2）能发生反应：

二、乙烯的分子式，结构式结构简式，电子式，空间结构构型。乙烯的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：①能使酸性高锰酸钾溶液；②燃烧

（2）能发生反应：①②③④。

三、苯的分子式，结构式，结构简式，空间结构构型。苯的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：苯（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；可燃烧

（2）能发生反应：①

②

（3）能发生反应：

四、乙醇的分子式，结构式，结构简式。乙醇的化学性质（用化学方程式表示）

（1）能发生反应：乙醇与钠反应

（2）能发生反应：①乙醇可燃烧

②能发生催化氧化反应：③（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；

五、乙酸的分子式，结构式，结构简式。乙酸的化学性质（用化学方程式表示）

（1）具有酸的通性：①能与活泼金属反应：

②能与金属氧化物反应③能与碱反应④能与某些盐反应

⑤能使紫色石蕊试液变色。

（2）能发生反应：与乙醇反应

第四篇：有机物溶解度解读

A 物性类:

1、难溶于水且比水轻: 烃、高级脂肪酸、酯(油脂 难溶于水且比水重: 氯仿、四氯化碳、溴苯、硝基苯、TNT 等

2、常温下呈气态:C<4烃、一氯甲烷、甲醛

常温下呈固态:石蜡、冰醋酸、苯酚晶体、硬脂酸、软脂酸、脂肪、TNT 等

3、属于混和物: 天然气、焦炉气、汽油、煤油、福尔马林、高分子化合物、裂解气、石油液化气、天然油脂(豆油、脂肪等

4、属物理变化或化学变化: 石油分馏、煤的干馏、重油裂解、萘的升华、油脂氢化(硬化 等

5、两种有机物不论以何种比例混和,只要总质量一定,当含 C%相同时生成 CO2量一定;含 H%相同时生 成 H2O 量一定。

最简式相同的物质: 烯烃同系物之间、同分异构体之间、苯和乙炔 甲醛、乙酸和甲酸甲酯

乙醛、丁酸、乙酸乙酯、甲酸丙酯、丙酸甲酯 6.不同类有机物之间有分子量相等分子式不同:

(1烷烃与比它少一个 C 的饱和一元醛: 如乙烷和甲醛、丙烷和乙醛

(2脂肪烃和芳香烃(氢原子数在于 20个以上 如 C9H20和 C10H8、C10H22和 C11H10(即甲基萘(3饱和一元醇与比它少一个 C 的饱和一元酸: 如乙醇和甲酸、丙醇和乙酸 B.化性类: 7.1体积烯烃和饱和一元醇蒸气完全燃烧时需要 O2体积为 1.5n 8.耗氧量问题:物质的量相等的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于(X+Y/4数值 质量相同的烃燃烧时,耗氧量的多少,决定于 CHy 中的数值, y 值越大,耗氧量越多,反之越少

质量相同的烃燃烧时,生成 CO2量决定于 CxH 中的值, x 值越大,生 成 CO2量越多,反之越少 9.实验问题:(1需要用到温度计的实验: 苯的硝化、石油分馏、乙醇脱水、乙酸乙酯水解(2需要用水浴加热的实验: 银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解(3导管起冷凝回流作用的实验: 制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂(4导管口接近液面但不插入的实验: 制溴苯、制乙酸乙酯 10.鉴别有机物时常用试剂:

(1溴水:烯炔烃、二烯烃、苯酚、天然橡胶、油酸、油脂、SO2(2酸性高锰酸钾溶液:烯炔烃、二烯烃、苯酚、天然橡胶、油酸、油脂、含醛基物质

(3钠:醇、苯酚、低级羧酸(4氢氧化钠:苯酚、羧酸、酯

(5银氨溶液或新制氢氧化铜:含醛基物质、低级羧酸(6氯化铁溶液:苯酚、KSCN 溶液、KI 溶液、氢硫酸

11.烃及含氧衍生物完全燃烧产物: VCO2:VH2O == 1:1 烯烃、饱和一元醛、饱和一元酸、饱和一元酯 VCO2:VH2O == 2:1 乙炔、苯、苯酚

VCO2:VH2O == 1:2 甲烷、甲醇、尿素 CO(NH22 12.在 CxHy 中,烷烃的 x/y<1/2,炔烃、二烯烃或苯及同系物的 x/y>1/2,只要再能与题给条件建立方程关 系,得出 x 的唯一正整数解,不需分子量即可求出分子式。

13.有机反应常伴有副反应,注意条件:(1乙醇在 140℃、170℃时的两种脱水方式

(2有水生成的反应都需浓硫酸:苯的硝化、醇脱水、酯化反应(3与 H2加成,必需催化剂、加热:烯炔烃加氢、醛加氢(4需催化剂、加热、加压的只有 2个反应(5醇有催化氧化产物视-OH 位置而定

(6酯类水解常用碱液作催化剂 , 但产物为醇和羧酸盐

第五篇：有机物命名学案

有机物命名学案（3）

一、烷烃的命名 1．烃基

(1)写出下列烃基的名称或结构：

CH3CH2—__________

CH2===CH—__________ 苯基________________

苯甲基______________(2)写出丁烷(C4H10)失去一个氢原子后烃基的所有结构：

____________________、______________________、____________________、______________________。

2．烷烃的习惯命名法

根据烷烃中碳原子数确定烷烃的名称，碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、____、____、____、____、____、____来表示，碳原子数大于10的用数字表示，如C18H38称为________，可用______、______、______区分同分异构体。3．系统命名法 命名步骤：

(1)选主链：选定分子中____________为主链，按______________数目称作“______”。(2)编号位：选主链中____________的一端为起点，用____________依次给主链上的各碳原子编号定位。

(3)写名称：______写在前面，用____________注明其位置，相同支链__________，用“二”“三”等数字表示__________。如 名称：____________________。

二、烯烃和炔烃的命名

写出烃：CHCH3CH3CHCH3CH—CH===CH2CH2CH3的名称：________________________，指出烯烃、炔烃与烷烃命名原则的不同之处。(1)主链选择不同。烯烃、炔烃要求选择含有碳碳双键或三键的最长碳链作为主链。(2)编号定位不同。烯烃、炔烃要求确保碳碳双键或三键位次最小。(3)名称书写不同。必须在烯、炔烃名称前注明双键或三键的位置。

三、苯的同系物的命名苯同系物：（只含有一个苯环，侧链是饱和烃基的芳香烃）

1.苯同系物的命名：命名方法以（）做母体，写出

甲苯、乙苯的结构简式（）（并写出二甲苯的结构简式并写出其命名（）（）（）

2.苯的其他化合物的命名方法

苯的同系物的命名是以苯作母体的。以二甲苯为例体会苯的同系物的命名。

知识点1 烷烃的命名

1．下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

2甲基4,5二乙基己烷

________________________________________________________________________；

2,5二甲基4乙基己烷

________________________________________________________________________；

3乙基2,4二甲基己烷）

________________________________________________________________________；

2,3,3,4,5五甲基4乙基己烷

________________________________________________________________________。2．写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。(1)3,5二甲基己烷

____________________，正确名称：____________；(2)3,3,4,4四甲基2乙基戊烷

____________________，正确名称：____________；(3)4,4,5,5四甲基3丙基己烷

____________________，正确名称：____________；(4)2,3,4,5四甲基3乙基5丙基庚烷

____________________，正确名称：____________。知识点2 烯烃和炔烃的命名 3．有两种烃，甲为，乙为

。下列有关它们命名的说法正确的是（）A．甲、乙的主链碳原子数都是6个 B．甲、乙的主链碳原子数都是5个 C．甲的名称为2丙基1丁烯 D．乙的名称为3甲基己烷

4．(1)有机物 的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。(2)有机物 的系统名称是

____________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是______________________。知识点3 苯的同系物的命名 5．给下列苯的同系物命名的系统名称为

________________________________________________________________________。的系统名称为

________________________________________________________________________。

参考答案 知识清单

一、1.(1)乙基 乙烯基

2．戊 己 庚 辛 壬 癸 十八烷 “正” “异” “新”

3．(1)最长的碳链 主链中碳原子 某烷(2)离支链最近阿拉伯数字(3)支链 阿拉伯数字 合并书写支链个数 2,3二甲基己烷

二、4,5二甲基3乙基1己烯 对点训练

1．(1)2,5二甲基4乙基庚烷(2)2,5二甲基3乙基己烷(3)2,4二甲基3乙基己烷(4)2,3,3,4四甲基4乙基庚烷

解析(1)主链选错，故不正确。应是2,5二甲基4乙基庚烷。

(2)编号错，取代基编号之和应最小，故不正确。应是2,5二甲基3乙基己烷。(3)取代基顺序写错，应由简到繁，故不正确。应是2,4二甲基3乙基己烷。

(4)主链选错，故不正确。这类结构简式很容易算错主链碳原子数和写错取代基位置，最好化为较直观的

然后命名，应是2,3,3,4四甲基4乙基庚烷。2．(1)2,4二甲基己烷(2)2,2,3,3,4五甲基己烷(3)2,2,3,3四甲基4乙基庚烷(4)2,3,4,5四甲基3,5二乙基辛烷

解析 按照烷烃的名称写出结构简式，然后再结合烷烃的命名原则，判断其名称是否正确。3．D [甲分子中含有碳碳双键为烯烃，其主链应为含双键的最长碳链，如图：，其主链上有5个碳原子，其名称为2乙基1戊烯；乙为烷烃，主链上有6个碳原子，其名称为3甲基己烷。] 4．(1)3甲基1丁烯 2甲基丁烷

(2)5,6二甲基3乙基1庚炔 2,3二甲基5乙基庚烷

解析 由于烯烃是从离碳碳双键较近的一端给主链上的碳原子编号，则该有机物的系统名称为3甲基1丁烯，其完全氢化后的烷烃的系统名称为2甲基丁烷。

(2)该炔烃的系统名称为5,6二甲基3乙基1庚炔，其完全加氢后的烷烃的系统名称为2,3-二甲基5乙基庚烷。

5．(1)3甲基乙苯(2)1,3,5三甲苯